2024--2025学年初中化学中考复习备考综合模拟试卷二

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2024--2025学年初中化学中考复习备考综合模拟试卷二
一、选择题
1．葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁、发酵、过滤等步骤，其中发生化学变化的是
A．除梗 B．榨汁 C．发酵 D．过滤
2．为推进阜阳天蓝地绿水清的区域性生态强市建设，全市上下积极行动。下列做法不正确的是
A．开展河流污染源排查和整治行动
B．加快加大开发火力发电
C．聚焦施工扬尘防治，提升保洁水平
D．推进农业面源污染综合治理
3．化学与人体健康密切相关。青少年学生处于生长发育的重要阶段，要合理膳食和用药，保证健康成长，下列说法正确的是
A．微量元素含量较低，可以不必摄入
B．缺铁可能会引起甲状腺肿大和发育不良
C．按时适量进餐，避免营养不良或过剩
D．凭经验使用药物，不用在意剂量和方式
4．2024年11月12日，嫦娥六号取回的月背月壤样品首次在中国航展亮相。经分析揭示，月壤样品中含有铝、钙、钍等元素。钍元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是
A．钍原子核外有90个电子 B．钍的相对原子质量是
C．钍原子在化学反应中易得到电子 D．钍原子核内质子数等于中子数
5．“晚来骤雨山头过，栀子花开满院香。”栀子花的香气主要来源于苯乙醇（化学式为）。下列关于苯乙醇的说法错误的是
A．具有挥发性 B．分子中碳、氢原子的个数比为
C．氢元素的质量分数最大 D．苯乙醇中含氧元素的质量为
6．在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是
选项 实验操作 目的分析
A 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张 整洁美观
B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品
C 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数
D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
A．A B．B C．C D．D
7．形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述错误的是
A．组成观：碳酸钙和水中都含有氧元素 B．微粒观：氯化钠是由和构成的
C．转化观：与稀盐酸反应直接转化为 D．守恒观：在中燃烧生成
8．乙烯是合成纤维、合成橡胶的基本化工原料。工业上可用乙烷和二氧化碳反应制备乙烯（C2H4）， 其反应的微观示意图如图所示（相同的小球表示同种原子）。下列说法中正确的是
A．乙烷的化学式可表示为CH8
B．参加反应的乙烷和二氧化碳的质量比为1：1
C．反应前后分子种类和原子种类都发生改变
D．该反应有助于实现“碳中和”目标
9．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．用红磷测定空气中氧气含量
B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
C．稀释一定溶质质量分数的稀盐酸
D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
10．甲乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．在时，甲、乙的溶解度相等
B．在时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
C．在时，将乙加入水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液
D．在时，将甲加入水中，所得溶液中溶质的质量分数为
二、填空与简答
11．生活中的化学知识无处不在，请回答下列相关问题。
(1)铅笔芯能导电，是因为其中含有 （填名称）。
(2)西气东输工程将我国西部丰富的天然气资源输送到东部地区，天然气主要成分是 （填化学式）。
(3)在学校举行运动会前，小明利用化学知识为同学们准备了几个一次性自制冰袋，冰袋标签如图，你认为冰袋的降温原理是 。
12．根据如图氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)P点的意义是 。
(2)℃时，氯化钠的溶解度 硝酸钾的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）。
(3)℃时，将90g硝酸钾加入100g水中充分溶解，所得溶液质量为 g。
13．青铜器时代，古人采用“火法”炼铜。将孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜]敲碎后与木炭混合，高温煅烧。煅烧过程中，碱式碳酸铜分解为氧化铜、水和二氧化碳。随后氧化铜与木炭反应生成铜和二氧化碳。已知铜的熔点为1083℃，工艺简图如下，回答下列问题。
(1)将孔雀石敲碎的目的是 。
(2)碱式碳酸铜分解的化学方程式为 。
(3)上述流程中可能产生的有毒气态物质是 （填化学式）。
14．阅读下列科普短文。
食醋是日常生活中常见的调味品，其主要成分是乙酸（），此外还含有水、少量糖分、氨基酸以及多种矿物质元素，如钾、钙、钠、铁、锌等。食醋的pH值通常在2.4～3.4之间，酸性较强。乙酸具有挥发性，能与金属活动性较强的金属（如铁、铝）反应生成对应的盐和氢气，因此食醋不宜长时间存放在金属容器中，以免腐蚀容器并产生有害物质。
食醋在家庭清洁中也有广泛应用。例如，用食醋能洗涤热水瓶瓶胆内壁附着的水垢[主要成分是和]，其中发生的化学反应之一为，生成物可溶于水，达到清洁效果。
此外，食醋中的维生素B在高温下易分解，故烹饪时建议最后加入以保留营养。回答下列问题。
(1)食醋中含有的矿物质元素中，属于人体中微量元素的是 （任写一种元素符号）。
(2)日常生活中，你认为保存食醋时的注意事项有 （至少写两条）。
(3)乙酸与发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。
15．汽车尾气中的一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO）可通过催化转化器转化为无害气体，其微观反应示意图如下：
(1)该反应发生后，分子个数比反应前 （填“增加”“减少”或“不变”）。
(2)根据示意图，在上图中画出反应后丁物质的微观粒子示意图。
(3)该反应中化合价降低的元素是 （填元素符号）。
三、实验题
16．某小组以“气体制备”为主题开展实验。
Ⅰ．基础实验：

(1)实验室制取二氧化碳时，为了便于控制反应速率，可选择的发生和收集装置组合是 （从A~F中选择）。
(2)小红同学发现将气体从m口通入G装置，还可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是 （填序号）。
①收集二氧化碳
②G中盛浓硫酸，干燥二氧化碳
③G中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体
(3)用下图装置进行的部分性质实验：将干燥的紫色石蕊试纸放在 （选填“a”或“d”）处，并与b处现象对比，可说明能与水反应；c处发生反应的化学方程式为 。

Ⅱ．跨学科实践：
某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2。

【资料】过碳酸钠加水会分解生成：和；易溶于水。
【操作】在图1左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【实验评价】
(4)图1右瓶中水的作用是（写一个即可） 。
(5)图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出。其中 （填“A”或者“B”）瓶为制氧瓶。
四、科学探究题
17．阿司匹林是一种用于解热镇痛的抗炎药。实验小组对无催化剂合成阿司匹林产率的影响因素进行了探究。
【进行实验】
取水杨酸和乙酸酐于烧瓶中，在不同温度下，采用的转速进行磁力搅拌，反应一段时间后冷却结晶，洗涤干燥，称量得到的阿司匹林的质量，并计算产率。实验记录如下：
实验序号 水杨酸的质量 乙酸酐的体积 温度/℃ 反应时间 产率/%
① 3.5 3.5 85 20 63.73
② 3.5 3.5 85 25 75.25
③ 3.5 3.5 85 30 45.64
④ 3.5 2.4 85 25 29.81
⑤ 3.5 4.7 85 25 58.77
⑥ 3.5 3.5 75 25 43.44
⑦ 3.5 3.5 95 25 19.93
【解释与结论】
(1)阿司匹林（）中氢、氧原子的个数比为 。
(2)①②③的目的是 。
(3)得出“乙酸酐的体积对无催化剂合成阿司匹林的产率有影响”的结论，依据的一组实验是 （填序号）。
(4)依据表中数据分析，无催化剂合成阿司匹林的最佳实验条件是水杨酸、乙酸酐、 。
【反思与评价】
(5)继续实验探究磁力搅拌转速对无催化剂合成阿司匹林的产率是否有影响，实验方案为： 。
五、计算题
18．某工厂利用含杂质的锌粒与稀硫酸反应制备氢气。取10g锌粒样品与足量稀硫酸充分反应，共收集到0.2g氢气（杂质不参与反应）。
(1)硫酸锌（）中硫、氧元素的质量比为 。
(2)请计算该锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）。
参考答案
1．C
A、除梗是将葡萄的梗去除，只是葡萄的形态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
B、榨汁是把葡萄中的汁液挤压出来，只是物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
C、发酵过程中，葡萄汁中的糖类在酵母菌等微生物的作用下转化为酒精等新物质，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确；
D、过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。
故选C。
2．B
A、开展河流污染源排查和整治行动，能减少河流污染，保护水资源，做法正确；
B、加快加大开发火力发电，火力发电主要依靠燃烧煤炭等化石燃料，会产生大量的二氧化硫、氮氧化物和粉尘等污染物，加重空气污染，不利于生态强市建设，做法不正确；
C、聚焦施工扬尘防治，提升保洁水平，可减少空气中扬尘等污染物，改善空气质量，做法正确；
D、推进农业面源污染综合治理，能减少农业生产中农药、化肥等对土壤、水体的污染，保护生态环境 ，做法正确。
故选：B。
3．C
A、微量元素在人体中含量虽低，但对人体健康起着重要作用，如铁、锌、硒等，缺乏或过量摄入都可能引发健康问题，所以必须合理摄入，错误；
B、缺铁会引起缺铁性贫血，而缺碘可能会引起甲状腺肿大，错误；
C、按时适量进餐，保证摄入各种营养物质的均衡，能够避免因营养摄入不足导致的营养不良，以及因营养摄入过多造成的营养过剩，有助于维持身体健康，正确；
D、药物的使用必须严格遵循医嘱或药品说明书，注意剂量和使用方式，否则可能不仅无法达到治疗效果，还可能对身体造成损害，如过量用药可能导致中毒等，错误。
故选C。
4．A
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为90；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为90，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为232.0，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
C、钍原子属于金属原子，在化学反应中易失去电子形成阳离子，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为90；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为90；相对原子质量为232.0，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于90，即钍原子核内质子数不等于中子数，故选项说法错误。
故选A。
5．C
A、苯乙醇在常温下能释放栀子花香气，因此苯乙醇具有挥发性，A正确；
B、苯乙醇分子中碳、氢原子的个数比为 8:10，简化后为 4:5，B正确；
C、苯乙醇中碳元素的质量分数为，苯乙醇中氢元素的质量分数为，苯乙醇中氧元素的质量分数为，因此苯乙醇中碳元素的质量分数最大，C错误；
D、苯乙醇中含氧元素的质量为为，D正确。
故选C。
6．C
A、称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张，是为了防止污染腐蚀托盘，不符合题意；
B、剩余药品不能放回原瓶，防止污染原瓶试剂，应放入指定容器中，不符合题意；
C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，这样读数比较准确，符合题意；
D、溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，但是不能增大氯化钠的溶解度，不符合题意。
故选C。
7．C
A、碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，水中是由氢和氧元素组成的，所以碳酸钙和水中都含有氧元素，故说法正确；
B、氯化钠是由金属元素和非金属组成的化合物，是由和构成的，故说法正确；
C、与稀盐酸反应生成氯化亚铁，直接转化为Fe2+，故说法错误；
D、根据可知，氢气和氧气反应生成水的质量比为1：8，故1gH2在8gO2中燃烧生成9gH2O，故说法正确。
故选C。
8．D
A、由微观示意图可知，一个乙烷分子由2个碳原子和6个氢原子构成，所以乙烷的化学式为C2 H6 ，而不是CH8 ，错误；
B、根据微观示意图，该反应是乙烷和二氧化碳在一定条件下反应乙烯（C2H）、一氧化碳（CO）和水（H2O），反应的化学方程式为C2H6+CO2C2H4+CO+H2O，参加反应的乙烷和二氧化碳的质量比=(12×2+1×6)：(12+16×2)=30：44=15：22，而不是1：1，错误；
C、化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合的过程。在这个反应中，反应前后分子种类发生了改变，因为反应物是乙烷分子和二氧化碳分子，生成物是乙烯分子、一氧化碳分子和水分子；但原子种类不变，反应前后都只有碳、氢、氧三种原子，错误；
D、“碳中和” 是指通过各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放”；该反应消耗了二氧化碳，有助于减少大气中二氧化碳的含量，从而有助于实现 “碳中和” 目标，正确。
故选D。
9．D
A、用红磷测定空气中氧气含量，红磷燃烧放热且消耗氧气，使装置内的压强先维持不变；当氧气的含量减少到一定程度，装置内的压强开始逐渐增大至反应停止，随后压强开始降低，当装置冷却到室温时压强最小，小于开始压强；当水进入集气瓶后，集气瓶中压强升高逐渐恢复到开始压强，故A不符合题意；
B、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，催化剂只能改变反应速率，不影响产生氧气的质量，所有生成氧气的质量相等，故B不符合题意；
C、稀盐酸是酸溶液，pH小于7,向一定量pH=3的稀盐酸中不断加入水，溶液酸性减弱，pH变大，但溶液始终是呈酸性，其pH值始终小于7，不可能等于或大于7，故C不符合题意；
D、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量=，故铁生成氢气的质量大于锌生成氢气的质量；由于锌的活动性比铁强，故锌与酸反应产生氢气的斜线陡，故D符合题意。
故选D。
10．B
A、据图可知，在时，甲、乙的溶解度相等，故说法正确；
B、在时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数也不能确定，故说法错误；
C、在时，甲的溶解度是30g，将乙加入水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液，故说法正确；
D、在时，甲的溶解度是50g，将甲加入水中，所得溶液为饱和溶液，所以溶液中溶质的质量分数为：，故说法正确。
故选B。
11．(1)石墨
(2)CH4
(3)硝酸铵溶于水吸热，温度降低
（1）由于铅笔芯中含有石墨，石墨具有导电性，所以铅笔芯能导电。故填：石墨。
（2）天然气主要成分是甲烷，化学式为。故填：。
（3）根据冰袋标签内容可知，冰袋内的试剂为硝酸铵和水，由于硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，所以冰袋能降温。故填：硝酸铵溶于水吸热，温度降低。
12．(1)在t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
(2)＜
(3)180
（1）溶解度曲线交点的意义是在对应温度下，几种物质的溶解度相等。P 点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，对应的温度是t1℃，所以表示在t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
（2）观察溶解度曲线，在t2℃时，硝酸钾溶解度曲线对应的位置高于氯化钠溶解度曲线对应的位置，即t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以氯化钠的溶解度 < 硝酸钾的溶解度。
（3）由溶解度曲线可知，t2℃时硝酸钾的溶解度是 80g ，这意味着在t2℃时，100g 水中最多能溶解 80g 硝酸钾。将 90g 硝酸钾加入 100g 水中，只能溶解 80g，还有 10g 硝酸钾不能溶解，所以所得溶液质量为溶解的溶质质量（80g）加上溶剂质量（100g），即。
13．(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率
(2)
(3)CO
（1）将孔雀石敲碎的目的是：增大反应物间的接触面积，加快反应速率；
（2）碱式碳酸铜分解为氧化铜、水和二氧化碳，故化学方程式为：；
（3）木炭燃烧可能生成CO2（完全燃烧）或CO（不完全燃 焼），并且在高温下，木炭与氧化铜反应可能生成CO（如氧气不足时），故流程中的有毒气态物质是一氧化碳（CO）。
14．(1)Fe/Zn
(2)密封保存，避免与金属容器长时间接触；烹饪时避免高温长时间加热（答案合理即可）
(3)复分解
（1）人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等。食醋含有的矿物质元素中，铁（Fe）、锌（Zn）属于人体中的微量元素。
（2）因为乙酸具有挥发性，所以要密封保存；又因为乙酸能与金属活动性较强的金属反应，所以要避免与金属容器长时间接触；且食醋中的维生素 B 在高温下易分解，所以烹饪时避免高温长时间加热。
（3）乙酸（CH3COOH）与Mg(OH)2反应，化学方程式为，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。
15．(1)减少
(2)
(3)N
（1）汽车尾气中的一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO）可通过催化转化器转化为无害气体，根据微观示意图，该反应是CO、NO在催化剂条件下反应生成CO2以及丁物质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知丁是N2这种无害气体，则反应的化学方程式为，每2个一氧化碳分子能与2个一氧化氮分子反应生成2个二氧化碳分子和1个氮分子，可知该反应发生后，分子个数比反应前减少。
（2）丁是氮气（N2），根据原子守恒，反应前有2个碳原子、4个氧原子、2个氮原子，反应后丙中含有2个碳原子和4个氧原子，则丁处含有2个氮原子，即一个氮分子（N2），作图为。
（3）反应前CO中C显+2价、O显-2价，NO中N显+2价、O显-2价；反应后CO2中C显+4价、O显-2价，N2中N显0价，所以该反应中化合价降低的元素是N。
16．(1)CE
(2)①②
(3) a
(4)通过气泡产生的速率判断氧气输出的速率（合理即可）
(5)B
（1）实验室制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置，C装置可以通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，则可用向上排空气法收集，所以实验室制取二氧化碳时，为了便于控制反应速率，可选择的发生和收集装置组合是CE。
（2）①二氧化碳密度大于空气，用G装置收集二氧化碳时从m端通入，可以收集二氧化碳，故①符合题意；
②二氧化碳与浓硫酸不反应，G中盛浓硫酸，二氧化碳从m端通入，干燥二氧化碳，故②符合题意；
③二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体，故③不符合题意。
则能达到预期目的的实验是①②。
（3）将干燥的紫色石蕊试纸放在a处，并与b处现象对比，可说明二氧化碳能与水反应。
c处发生的反应是二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。
（4）氧气不易溶于水，将氧气从底部通入右瓶，图1右瓶中水可以通过气泡产生的速率，可判断氧气产生的速率（合理即可）
（5）图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出，加湿仓氧气要通过长管进入水中，充分接触润湿后再由短管导出，因此选择A瓶，为了顺利地导出氧气，制氧瓶中通过短管排出氧气进入加湿仓中，则其中B瓶为制氧瓶。
17．(1)
(2)探究反应时间对无催化剂合成阿司匹林产率的影响
(3)②④⑤
(4)温度为85℃、反应时间为
(5)取水杨酸和乙酸酐于烧瓶中，在85℃下，采用、、、、、、、的转速进行磁力搅拌，反应一段时间后冷却结晶，洗涤干燥，称量得到的阿司匹林的质量，并计算产率（合理即可）
（1）阿司匹林（C9H8O4）中氢、氧原子的个数比为8：4=2：1；
（2）①②③的目的是在水杨酸的质量、乙酸酐体积、温度等条件相同时，探究反应时间对无催化剂合成阿司匹林产率的影响；
（3）得出“乙酸酐的体积对无催化剂合成阿司匹林的产率有影响”的结论，依据的一组实验是②④⑤（是因为除去乙酸酐的体积不同外，其它条件相同）；
（4）依据表中数据分析，无催化剂合成阿司匹林的最佳实验条件是3.5g水杨酸、3.5mL乙酸酐、温度为85℃、反应时间为25min；
（5）要想探究磁力搅拌转速对无催化剂合成阿司匹林的产率是否有影响，需要控制其他变量相同，多设计不同转速下进行实验，所以实验方案为：取水杨酸和乙酸酐于烧瓶中，在85℃下，采用、、、、、、、的转速进行磁力搅拌，反应一段时间后冷却结晶，洗涤干燥，称量得到的阿司匹林的质量，并计算产率。
18．(1)1∶2
(2)解：设该锌粒样品中锌的质量分数为x
x=65%
答：该锌粒样品中锌的质量分数为65%。
（1）硫酸锌（）中硫、氧元素的质量比为。
（2）锌与稀硫酸发生的反应是，根据氢气的质量计算，见答案。
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