2024—2025学年度第二学期期中教学质量监测
高一年级化学科试卷
第I卷（选择题 共44分）
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每
小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 广东的物质文化遗产丰富多彩。下列物质主要由硅酸盐制成的是( )
A．吴川陶鼓 B．揭阳木雕 C．潮汕英歌舞服饰 D．佛山剪纸用纸
【答案】A
2.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是( )
A． 陶瓷餐具 B． 石英钟表 C． 计算机芯片 D． 光导纤维
【答案】C
3. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是( )
A. N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强
B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C. 可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏
D. HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属
【答案】B
4. 下列图示变化为吸热反应的是( )
A. B. C. D.
【答案】C
5. 理论上不能设计为原电池的化学反应是
A. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O B. 2FeCl3 + Fe =3FeCl2
C. 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑ D. HNO3 + NaOH=NaNO3 + H2O
【答案】D
6. 粗盐提纯时，为了除去Mg2+、Ca2+和SO等杂质，加入的试剂和操作正确的是( )
A. NaOH、BaCl2、 Na2CO3、过滤、HCl B. Na2CO3、 NaOH、BaCl2、 过滤、HCl
C. BaCl2、 NaOH、Na2CO3、 HCl、过滤 D. Na2CO3、 Ba(OH)2、 过滤、HCl
【答案】A
7. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 文艺创作：设计师用氢氟酸雕刻玻璃 SiO2是碱性氧化物，能与酸反应
B 工厂生产：用铁槽车运输浓硫酸 常温下，铁不与浓硫酸反应
C 学农活动：铵态氮肥在使用时应深施盖土 铵盐具有挥发性，在空气中易分解
D 家务劳动：用食醋除去水壶中的水垢 食醋能与CaCO3发生反应
【答案】D
8．下列措施中，不能增大化学反应速率的是( )
A．Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片
B. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度
C．KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2
D．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水
【答案】D
9．在恒温下的密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)已经达到平衡状态的标志是( )
A．容器中CO2、C和CO共存 B．CO2和CO的物质的量浓度相等
C．CO的物质的量浓度不再变化 D．容器中CO2、C、CO的物质的量比为1:1:2
【答案】C
10. 小梅将铁钉和铜片插入苹果中，用导线连接电流计，制成“水果电池”，装置如图所示。下列关于该水果电池的说法正确的是( )
A. 可将化学能转换为电能
B. 负极反应为Fe-3e－=Fe3+
C. 一段时间后，铜片质量增加
D. 工作时，电子由正极经导线流向负极
【答案】A
11. 如图所示为氮元素 “价类二维图”。下列说法正确的是
A. 的过程属于氮的固定
B. d能与水反应生成e，该反应中d既是氧化剂又是还原剂
C. e的浓溶液可用作干燥剂
D. 若g为盐酸盐，则g与Ba(OH)2反应能放出大量的热
【答案】B
12. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a-d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是( )
A. Cu与浓硫酸反应，体现H2SO4的酸性和强氧化性
B. a处变红，说明H2SO4具有挥发性
C. b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D. 试管底部出现白色固体，说明浓硫酸具有脱水性
【答案】A
13. 在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是( )
A. a点：正反应速率大于逆反应速率
B. b点：净反应速率等于零
C. 上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2
D. 该条件下，Y的平衡转化率为60%
【答案】D
14. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 22.4L CH4分子中所含的C-H数目为4NA
B. 0.1mol/L 的NaCl溶液中所含的Na+数目为0.1NA
C. 56g Fe与足量S充分反应，转移电子数为3NA
D. 2mol SO2与足量O2反应，生成的SO3分子数小于2NA
【答案】D
15. 探究浓硫酸与木炭粉反应的产物，把生成物通过如图所示连接装置。下列叙述错误的是( )
A. 若A中固体由白色变蓝色，则说明此反应有水生成
B. 若B的品红褪色，则说明此反应生成了SO2
C. 装置C的作用是除去SO2
D. 若D中出现白色沉淀，就能证明此反应生成了CO2
【答案】D
16. 锌—空气电池具有环境友好、能量密度高、成本低等优点，常用作电动汽车的新型电源，该电池的结构如图所示，工作原理为2Zn +O2 +2H2O=2Zn(OH)2。下列说法不正确的是( )
A. 该电池可将化学能转化为电能
B. 电池工作时，空气在石墨电极上发生还原反应
C 外电路中电子流向：石墨电极导线电极
D. 负极发生的电极反应：
【答案】C
第Ⅱ卷 非选择题(共56分)
17. (10分)一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：
2NO2 (g)(红棕色) N2O4 (g)（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。
(1)曲线____（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。
(2)在0～3 min内，用NO2表示的反应速率为 。
(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填字母）。
A. B.
C. 容器内气体的颜色不再变化 D. 混合气体的压强不再变化
E．相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2
(4) NO2的平衡转化率为
(5)下列措施能使该反应速率加快的是 (填标号)。
A.增大NO2的浓度 B.增大容器体积
C.加入合适的催化剂 D.恒容条件下充入He
【答案】(1) Y (2). 0.4 mol/(L·min) (3).CD (4). 60% (5). AC
18. (15分)Ⅰ.地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。
（1）人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。写出反应的化学方程式 。
Ⅱ.甲、乙、丙三位同学分别用如图实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：
（2）制取氨气的化学方程式为 ；
（3）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是 ；
（4）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是 (填“甲”、“乙”或“丙”)；
（5）检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法，现象和结论) ；
（6）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的 (填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为 (填“能”或“不能”)。
（7）为防止环境污染，如图装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。
【答案】（1）
（2）
（3）氨气密度小于空气
（4）乙 （5）把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝色说明满了
（6） ①. 丙 ②. 不能
（7）②④
19. (17分) (i)燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是正极：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，回答下列问题：
(1)电解质溶液为 。(填“硫酸”或“氢氧化钾溶液”)
(2)负极发生 反应(填“氧化”或“还原”)。写出其电极反应式 。
(3)若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为 。
(ii)如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。
(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) 。
A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是 。
(iii)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： 。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，并写出正、负极电极反应式。
负极反应： ，正极反应：
【答案】 ①.氢氧化钾溶液 ②. 氧化 ③. H2＋2OH－－2e－===2H2O ④. 0.6NA ⑤. D ⑥. 加入CuSO4溶液后，构成Fe－Ag原电池，铁溶解，质量减轻，Cu2＋在银圈上得电子，生成Cu沉积在其上，质量增加 ⑦. 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ⑧Cu－2e－===Cu2＋. ⑨2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ .
20（14分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
（实验原理）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O
（实验内容及记录）
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液褪色至无色所需时间/min
0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.1mol/L KMnO4溶液 3mol/L H2SO4溶液
1 3.0 13.0 2.0 2.0 8.0
2 2.0 14.0 2.0 2.0 10.4
3 1.0 V1 V2 2.0 12.8
请回答：
（1）请完成上述实验设计表：V1=_______，V2=________。
（2）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。
（3）利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO4)= （写出计算过程）。
（4）该小组同学依据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是 。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液褪色至无色所需时间/min
0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.1mol/L KMnO4溶液 3mol/L H2SO4溶液 少量
4 3.0 13.0 2.0 2.0 t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。
【答案】(1)15.0；2.0
(2)草酸浓度越来越小，褪色时间越来越长，说明反应速率越来越(3)1.25x10-3mol·L-1min-1
(4)①生成物中的 MnSO4或Mn2+为该反应的催化剂②MnSO4③与实验1相比，溶液褪色所需时间短(或所用时间小于8min)2024—2025学年度第二学期期中教学质量监测
高一年级化学科试卷
第I卷（选择题 共44分）
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每
小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 广东的物质文化遗产丰富多彩。下列物质主要由硅酸盐制成的是( )
A．吴川陶鼓 B．揭阳木雕 C．潮汕英歌舞服饰 D．佛山剪纸用纸
2.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是( )
A． 陶瓷餐具 B． 石英钟表 C． 计算机芯片 D． 光导纤维
3. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是( )
A. N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强
B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C. 可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏
D. HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属
4. 下列图示变化为吸热反应的是( )
A. B. C. D.
5. 理论上不能设计为原电池的化学反应是
A. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O B. 2FeCl3 + Fe =3FeCl2
C. 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑ D. HNO3 + NaOH=NaNO3 + H2O
6. 粗盐提纯时，为了除去Mg2+、Ca2+和SO等杂质，加入的试剂和操作正确的是( )
A. NaOH、BaCl2、 Na2CO3、过滤、HCl B. Na2CO3、 NaOH、BaCl2、 过滤、HCl
C. BaCl2、 NaOH、Na2CO3、 HCl、过滤 D. Na2CO3、 Ba(OH)2、 过滤、HCl
7. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 文艺创作：设计师用氢氟酸雕刻玻璃 SiO2是碱性氧化物，能与酸反应
B 工厂生产：用铁槽车运输浓硫酸 常温下，铁不与浓硫酸反应
C 学农活动：铵态氮肥在使用时应深施盖土 铵盐具有挥发性，在空气中易分解
D 家务劳动：用食醋除去水壶中的水垢 食醋能与CaCO3发生反应
8．下列措施中，不能增大化学反应速率的是( )
A．Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片
B. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度
C．KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2
D．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水
9．在恒温下的密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)已经达到平衡状态的标志是( )
A．容器中CO2、C和CO共存 B．CO2和CO的物质的量浓度相等
C．CO的物质的量浓度不再变化 D．容器中CO2、C、CO的物质的量比为1:1:2
10. 小梅将铁钉和铜片插入苹果中，用导线连接电流计，制成“水果电池”，装置如图所示。下列关于该水果电池的说法正确的是( )
A. 可将化学能转换为电能
B. 负极反应为Fe-3e－=Fe3+
C. 一段时间后，铜片质量增加
D. 工作时，电子由正极经导线流向负极
11. 如图所示为氮元素 “价类二维图”。下列说法正确的是
A. 的过程属于氮的固定
B. d能与水反应生成e，该反应中d既是氧化剂又是还原剂
C. e的浓溶液可用作干燥剂
D. 若g为盐酸盐，则g与Ba(OH)2反应能放出大量的热
12. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a-d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是( )
A. Cu与浓硫酸反应，体现H2SO4的酸性和强氧化性
B. a处变红，说明H2SO4具有挥发性
C. b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D. 试管底部出现白色固体，说明浓硫酸具有脱水性
13. 在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是( )
A. a点：正反应速率大于逆反应速率
B. b点：净反应速率等于零
C. 上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2
D. 该条件下，Y的平衡转化率为60%
14. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 22.4L CH4分子中所含的C-H数目为4NA
B. 0.1mol/L 的NaCl溶液中所含的Na+数目为0.1NA
C. 56g Fe与足量S充分反应，转移电子数为3NA
D. 2mol SO2与足量O2反应，生成的SO3分子数小于2NA
15. 探究浓硫酸与木炭粉反应的产物，把生成物通过如图所示连接装置。下列叙述错误的是( )
A. 若A中固体由白色变蓝色，则说明此反应有水生成
B. 若B的品红褪色，则说明此反应生成了SO2
C. 装置C的作用是除去SO2
D. 若D中出现白色沉淀，就能证明此反应生成了CO2
16. 锌—空气电池具有环境友好、能量密度高、成本低等优点，常用作电动汽车的新型电源，该电池的结构如图所示，工作原理为2Zn +O2 +2H2O=2Zn(OH)2。下列说法不正确的是( )
A. 该电池可将化学能转化为电能
B. 电池工作时，空气在石墨电极上发生还原反应
C 外电路中电子流向：石墨电极导线电极
D. 负极发生的电极反应：
第Ⅱ卷 非选择题(共56分)
17. (10分)一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：
2NO2 (g)(红棕色) N2O4 (g)（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。
(1)曲线____（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。
(2)在0～3 min内，用NO2表示的反应速率为 。
(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填字母）。
A. B.
C. 容器内气体的颜色不再变化 D. 混合气体的压强不再变化
E．相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2
(4) NO2的平衡转化率为
(5)下列措施能使该反应速率加快的是 (填标号)。
A.增大NO2的浓度 B.增大容器体积
C.加入合适的催化剂 D.恒容条件下充入He
18. (15分)Ⅰ.地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。
（1）人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。写出反应的化学方程式 。
Ⅱ.甲、乙、丙三位同学分别用如图实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：
（2）制取氨气的化学方程式为 ；
（3）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是 ；
（4）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是 (填“甲”、“乙”或“丙”)；
（5）检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法，现象和结论) ；
（6）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的 (填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为 (填“能”或“不能”)。
（7）为防止环境污染，如图装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。
19. (17分) (i)燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是正极：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，回答下列问题：
(1)电解质溶液为 。(填“硫酸”或“氢氧化钾溶液”)
(2)负极发生 反应(填“氧化”或“还原”)。写出其电极反应式 。
(3)若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为 。
(ii)如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。
(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) 。
A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是 。
(iii)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： 。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，并写出正、负极电极反应式。
负极反应： ，正极反应：
20（14分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
（实验原理）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O
（实验内容及记录）
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液褪色至无色所需时间/min
0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.1mol/L KMnO4溶液 3mol/L H2SO4溶液
1 3.0 13.0 2.0 2.0 8.0
2 2.0 14.0 2.0 2.0 10.4
3 1.0 V1 V2 2.0 12.8
请回答：
（1）请完成上述实验设计表：V1=_______，V2=________。
（2）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。
（3）利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO4)= （写出计算过程）。
（4）该小组同学依据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是 。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液褪色至无色所需时间/min
0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.1mol/L KMnO4溶液 3mol/L H2SO4溶液 少量
4 3.0 13.0 2.0 2.0 t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。
