漳州市2024-2025学年（下）乙丙级联盟校高一联考
化学试题参考答案及评分标准
评分说明：
1.考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分。
2.化学方程式或离子方程式未正确配平的，未正确标注反应条件、“↑”、“↓”等总扣1分。
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D B D C C B A B C A B C C D A B
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17.（4分）
（1） ④ （2） ② （3） ③ （4） ① （各1分）
18.（11分）
（1）第3周期ⅥA族 （1分） （2）S2->O2->Na+ （2分）
（3）① S （1分） ② HClO4 （1分）
（4）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-893.0kJ·mol-1 （3分）
（5） （3分）
19．（11分）
(1) ① X （2分） 15.2 （2分）
②石墨(银\金\铂等）（1分） 或等（1分） （2分）
(2) 氧化 （1分） 增大 （1分） （2分）
20．（16分）
(1) 离子键、共价键 （2分） A （2分） (2) 557 （2分）
(3) BC （2分） (4) ① （1分） （1分） ② I和III（2分）
(5) ① （2分） ② b d （2分）
21．（10分）
(1) （2分）
(2) 干燥NH3 （1分） b （1分） (3) 球形干燥管 （1分）
(4) 还原 （1分） （2分） (5 ) b d （2分）漳州市2024-2025学年（下）乙丙级联盟校高一联考
化学试题
试卷说明：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1.第24届冬奥会在北京和张家口联合举行,本届冬奥会见证了中国冰雪运动的“热辣滚烫”。下列说法错误的是 ( )
A. 场馆的照明由风力发电提供，有利于实现碳达峰
B. 运动员比赛服内层使用的石墨烯与石墨互为同素异形体
C. 速滑馆采用二氧化碳跨临界直接制冰，实现二氧化碳的循环利用和零排放，干冰属于分子晶体
D. 冬奥会火炬改良了气源比例，使火焰在日光下也清晰可见，火炬燃烧过程化学能完全转化为热能
2. 下列化学用语正确的是 ( )
A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. 氯离子结构示意图为
C. 二氧化碳的电子式： D. 分子的空间填充模型：
3. 下列变化过程属于氮的固定的是 ( )
A. 由制碳酸氢铵
B. 生物从土壤中吸收含氨养料
C. 将含氮化合物转变为植物蛋白质
D. 豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转变为含氮化合物
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A. 标准状况下，22.4LCCl4含有分子数目为NA
B. 溶液含有的数目为0.1NA
C. 常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数目为6NA
D. 5.6 g铁与足量氯气反应转移电子的数目为0.2NA
5. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法错误的是 ( )
A. X的气态氢化物的热稳定性比H2O弱
B. Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C. Z的最高价氧化物的水化物属于强碱
D. 可用电解熔融化合物的方法制备W单质
6.下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
C．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．碳酸氢铵与足量的NaOH溶液反应：HCO＋OH-=CO2↑＋H2O
7．反应在四种不同条件下的反应速率分别为：①；②③；④。其中表示该反应速率最快的是 （ ）
A．① B．② C．③ D．④
8.如图所示原电池装置的总反应为，电池工作时灵敏电流计的指针向右偏转。下列说法正确的是（ ）
A．电极可为片
B．电极的作用是提供得电子场所
C．负极反应为
D．可为溶液，电池工作时向电极运动
9.铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，为了加快该反应速率，下列措施不合理的是（ ）
A. 将溶液适当加热 B. 将铝片更换为铝粉
C. 将稀硫酸改为98%浓硫酸 D. 向溶液中滴入少量硫酸铜溶液
10. 下列各组物质发生所述变化时，克服的微粒间作用力属于同种类型的是( )
A. 碘单质和苯受热变为气体 B. NaBr和HI在水中电离
C. 和CaO的熔化 D. HCl和乙醇溶于水中
11．反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是（ ）
A．用A表示的反应速率是
B．用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1
C．在末，用B表示的反应速率是
D．在内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大
12. 下列实验装置能达到目的的是( )
A．喷泉实验 B．验证氧化性：
C．实验室制氨气 D．探究对分解速率的影响
A. A B. B C. C D. D
13．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为(不考虑瓶内溶液向烧杯中扩散) ( )
A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能确定
14. 已知某化学反应，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 ( )
A. 该反应的进行一定需要加热或点燃
B. 生成2molAB2(g)，放出热量(E1-E2)kJ
C. 1molA2(g)和2molB2(g)总能量高于2molAB2(g)的能量
D. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量
15. 某同学通过如下流程制备Cu2O，已知CuCl难溶于水和稀硫酸。
下列说法错误是( )
A. 步骤②中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2
B. 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用Na2SO3溶液洗涤
C. 步骤④发生反应的离子方程式为
D. 步骤⑤可以用HNO3酸化的AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净
16. 向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法错误的是( )
A. OA段产生的是NO
B. A点溶液中的溶质为和
C. 原混合溶液中的物质的量为
D. 原混合溶液中的物质的量浓度为
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17.选择合适的选项，将其序号填在横线上。
①同素异形体 ②同位素 ③同分异构体 ④同一种物质
和 互为___________。
(2)16O 和 18O 互为___________。
(3)有机物常用结构式表示，和 互为___________。
(4)和 具有优异的光学、电学、力学特性，它们互为___________。
18. 随着原子序数的递增，A-G 7种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。
回答下列问题：
（1）F在元素周期表中的位置是___________。
（2）D、E、F简单离子半径出大到小的顺序是_________________(填离子符号)。
（3）D、F的单质分别与A的单质化合时，较难的是___________(填元素符号)，F、G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是___________(填化学式)。
（4）常温常压下，8g化合物BA4在空气中完全燃烧，生成液态水时放出446.5kJ的热，该反应的热化学方程式为________________________________________________。
（5）已知A、C组成的阳离子中C元素的化合价为-3价，该阳离子在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，将水体调节为酸性后加入适量NaClO溶液，可将其转化为无污染的气体，该反应的离子方程式为_______________________________________________________。
19．能源与人类的生存和发展息息相关，化学反应在人类利用能源的历史过程中充当重要的角色。回答下列问题：
(1)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。据如下装置图，回答下列问题：
①若X为Ag，Y为溶液，溶液中的移向 (填“Cu”或“X”)电极，当电路中转移
0.2 mol时，电解质溶液质量减少 g
②若用如图装置，依据反应设计原电池，则电极X可以用 (填电极材料)做电极材料，电解质溶液Y的溶质为 (填化学式)，铜极的电极反应式为 。
(2)航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。如图是氢-氧燃料电池的装置图，则：
a电极发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
b电极附近pH (填增大、减小或不变)。
负极反应式为： 。
20.汽车已成为现代社会的重要交通工具之一，化学物质在汽车的动力安全等方面有着极为重要的作用，请回答下列问题：
Ⅰ.(1)某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有、、、等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，分解为Na和，同时释放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①是助氧剂，其含有的化学键类型是 。
②汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热，关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是 (填字母)。
A． B． C．
Ⅱ．汽车尾气主要为、CO、、NO等物质，是造成城市空气污染主要在因素之一。
(2)科学家以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
根据数据计算，分解2 mol 需吸收 kJ的能量。
(3)汽车尾气中含有的是造成城市空气污染的主要因素之一，一种新型催化剂能使和发生反应。为提高该反应的速率，下列措施可行的______(填标号)。
A. 扩大容器体积 B．升高温度 C．使用合适催化剂 D．移出
(4)为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。回答下列问题：
实验编号 初始浓度() 初始浓度() 催化剂的比表面积()
Ⅰ 280 82
Ⅱ 280 b 124
Ⅲ 350 a 82
①上述实验中 ，
②上述实验中，能验证温度对化学反应速率影响规律的对比组实验是 (填实验编号)
(5)为了测定在催化剂作用下，的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO浓度如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
①前4 s内的平均反应速率 。
②一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入1 mol CO和1 mol NO，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是 (填序号)。
a．
b．单位时间内生成2 mol CO，同时生成1 mol
c．NO的浓度与CO浓度相等
d．容器内总压强不再改变
e．反应后混合气体的密度不再发生变化
21．某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)，制取干燥的NH3并验证NH3的性质。
回答下列问题：
(1)实验室用装置甲制备NH3的化学方程式为 。
(2)装置乙的作用是 ，若装置丙用于收集NH3，应将导管 (填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。
(3)装置戊所用仪器的名称为 。
(4)观察到丁中红色Fe2O3粉末变黑，戊中无水硫酸铜变蓝，同时收集到一种无色无味的气体，取反应后的黑色粉末加入稀盐酸，产生气泡，证明NH3具有 性，写出NH3和Fe2O3反应的化学方程式 。
(5)为防止环境污染，可用以下装量(盛放的液体均为水)吸收多余NH3的是 (填标号)。
a． b． c． d．
