福建省福安市第八中学2015-2016学年高一下学期第二次月考化学试题
文档属性
| 名称 | 福建省福安市第八中学2015-2016学年高一下学期第二次月考化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 112.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-05-31 22:58:20 | ||
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文档简介
福安八中2015-2016学年下学期第二次月考
高一化学月考试卷
一.选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）
1. 化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是 （ ）
A、氢键 B、离子键 C、极性共价键 D、非极性共价键
2.下列四个选项是在不同的情况下对化学反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是( )
A．v(D)＝0.5mol·L-1.s-1B．v(C)＝3.0 mol·L-1·min-1
C．v(B)＝0.30 mol·L-1.s-1D．v(A)＝0.60 mol·L-1.s-1
3. 在反应：C（s）+CO2（g）＝2CO（g）中，可使反应速率增大的措施是( )。
①增大压强②升高温度③恒容通入CO2④增加碳的量⑤恒容通入N2
A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．①②③ D．②③④
4．已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子。表示R原子符号正确的是( )
5．下列排列顺序不正确的是（）
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．元素金属性：Na＞Mg＞Al D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
6. 依据一定的标准采取不同的分类方法是人们认识事物常用的方法。下列有关物质类别的判别标准
中正确的是（ ）
A.酸：能否与金属反应放出氢气 B.电解质：水溶液是否导电
C.离子化合物：是否含有离子键 D.酸性氧化物：能否与碱反应
7．两种气态烃混合气体共1L , 在空气 ( http: / / www.21cnjy.com )中完全燃烧得到1.5L CO2和2L水蒸气(气体体积均在150℃条件下测定), 关于此混合气体的判断合理的是（ ）
A．一定含有甲烷 B．一定含有乙烯
C．可能是乙烷和甲烷的混合气体 D.一定含有乙烯，不一定含有甲烷
8．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )
A．MgCl2 B．SO2 C．I2 D．NaOH
9．下列化学用语表述正确的是( )
A．O2－的结构示意图： B．NH4Br的电子式：
C．CCl4的结构式
D．氧元素基态原子的电子排布式：1s22s12p3
10. A、B属于短周期元素，A的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B的比较中，不正确的是( )
A．原子半径：A＜B B．原子序数：A＞B
C．原子最外层电子数：B＞A D．元素所在的周期数：A＞B
11.今有如下三个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放热Q1 kJ
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 放热Q2 kJ
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 放热Q3 kJ ,其中Q1 Q2 Q3 大小关系是( )
A.Q1=Q2=Q3 B.2Q3=Q112.已知H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)放出的57.3KJ,下列反应中放出57.3KJ热量的有 ( )
①KHSO4(aq)+KOH(aq)= K2SO4(aq)+ H2O(l) ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2=BaSO4↓+2 H2O(l)
③HCl(aq)+ NaOH(aq)=NaCl (aq)+ H2O(l) ④HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+ H2O(l)
⑤H2SO4(aq)+2NaOH(aq) ( http: / / www.21cnjy.com )=Na2SO4(aq)+2 H2O(l) ⑥CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+ H2O(l)
①③ B．③④ C．④⑤ D．②⑥
13．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M层电子数比K层多2个，下列叙述不正确的是（）
A．H2R2的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键
B．T的氧化物是一种良好的半导体材料
C．Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与Ne分子相同
D．Q的氢化物与W的氢化物反应有白烟现象，且生成物中既含有离子键，又含有共价键
14．下列分子只表示一种物质的是( )
A．C3H7Cl B．C3H8 C．C3H6 D．C
15．一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（）
A．c1:c2 = 1:3 （若c1大于0）
B．当4v（X）正= v（Y）逆时，该反应还在向正反应方向建立平衡
C．c1=0.04
D．0≤c2≤0.42
16．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为
Fe＋Ni2O3＋3H2O==Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（）
A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe
B．电池放电过程中，正极附近溶液的pH增大
C．电池放电时，电解质溶液中OH－移向正极
D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－==Fe(OH)2
二、填空题（共52分）
17.（10分）下表是元素周期表的一部分。
根据①～⑿元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩ ⑾ ⑿
（1）写出下列元素符号：① ，⑥ 。
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中 ( http: / / www.21cnjy.com )，酸性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。（用化学式填写）
（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是 ，还原性最强的是 。化学性质最不活泼的元素是 。（用化学式填写）
（4）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程： 。
（5）⑦和⑧分别形成的气态氢化物中相对不稳定的是 。
18．(14分)X、Y、Z ( http: / / www.21cnjy.com )、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。回答下列问题：
(1) Y在元素周期表中的位置为_____________________________.
(2) 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____________________ (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_________________(写化学式)。
(3) Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________________ (写出其中两种物质的化学式))。
(4) ZX的电子式为_________________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________。
(5) 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，放电时，电池的正极反应
19．（13分）有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。 已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。 试根据以上叙述回答:
（1）元素名称: A C __________ E
（2）写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ;
写出 C2B2与AB2反应的化学方程式 ;
（3）画出D的原子结构示意图 ,
用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 ;
（4）D、E的气态氢化物的稳定性 大于 （填化学式）。
20．（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)T元素的离子结构示意图为__________。
(2)元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q ________W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水 ( http: / / www.21cnjy.com )化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为_________________________________
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________________________________________其反应物的电子式为 。离子半径T3+__________R3-（填“＞”、“＜”、“＝”）
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对 ( http: / / www.21cnjy.com )分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。
高一化学月考试卷答案
1-5： ACCCD 6-10：CADCA 11-16： BADBCB
17.(10分，第（4）空2分，其余每空1分）
（1）N 、Si （2）HClO4，Al（OH）3 (3)F2，K，Ar
（4） （5）H2S
18.（14分 ）
(1)Y第2周期VIA
(2)HClO4; H2S
(3)O3、Cl2、ClO2（取其中任意二种都可）
(4)，
(5)。
19．（1）碳、钠、氯 (各1分，共计3分)
（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－ （2分）
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑（2分）
（3）
（各2分，共计4分）
（4）HCl H2S （各1分，共计2分）
20．（1） （2）弱于 （3）S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
（4）2H2O22H2O+O2↑ ＜ （5）NaNO2
高一化学月考试卷
一.选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）
1. 化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是 （ ）
A、氢键 B、离子键 C、极性共价键 D、非极性共价键
2.下列四个选项是在不同的情况下对化学反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是( )
A．v(D)＝0.5mol·L-1.s-1B．v(C)＝3.0 mol·L-1·min-1
C．v(B)＝0.30 mol·L-1.s-1D．v(A)＝0.60 mol·L-1.s-1
3. 在反应：C（s）+CO2（g）＝2CO（g）中，可使反应速率增大的措施是( )。
①增大压强②升高温度③恒容通入CO2④增加碳的量⑤恒容通入N2
A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．①②③ D．②③④
4．已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子。表示R原子符号正确的是( )
5．下列排列顺序不正确的是（）
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．元素金属性：Na＞Mg＞Al D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
6. 依据一定的标准采取不同的分类方法是人们认识事物常用的方法。下列有关物质类别的判别标准
中正确的是（ ）
A.酸：能否与金属反应放出氢气 B.电解质：水溶液是否导电
C.离子化合物：是否含有离子键 D.酸性氧化物：能否与碱反应
7．两种气态烃混合气体共1L , 在空气 ( http: / / www.21cnjy.com )中完全燃烧得到1.5L CO2和2L水蒸气(气体体积均在150℃条件下测定), 关于此混合气体的判断合理的是（ ）
A．一定含有甲烷 B．一定含有乙烯
C．可能是乙烷和甲烷的混合气体 D.一定含有乙烯，不一定含有甲烷
8．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )
A．MgCl2 B．SO2 C．I2 D．NaOH
9．下列化学用语表述正确的是( )
A．O2－的结构示意图： B．NH4Br的电子式：
C．CCl4的结构式
D．氧元素基态原子的电子排布式：1s22s12p3
10. A、B属于短周期元素，A的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B的比较中，不正确的是( )
A．原子半径：A＜B B．原子序数：A＞B
C．原子最外层电子数：B＞A D．元素所在的周期数：A＞B
11.今有如下三个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放热Q1 kJ
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 放热Q2 kJ
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 放热Q3 kJ ,其中Q1 Q2 Q3 大小关系是( )
A.Q1=Q2=Q3 B.2Q3=Q1
①KHSO4(aq)+KOH(aq)= K2SO4(aq)+ H2O(l) ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2=BaSO4↓+2 H2O(l)
③HCl(aq)+ NaOH(aq)=NaCl (aq)+ H2O(l) ④HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+ H2O(l)
⑤H2SO4(aq)+2NaOH(aq) ( http: / / www.21cnjy.com )=Na2SO4(aq)+2 H2O(l) ⑥CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+ H2O(l)
①③ B．③④ C．④⑤ D．②⑥
13．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M层电子数比K层多2个，下列叙述不正确的是（）
A．H2R2的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键
B．T的氧化物是一种良好的半导体材料
C．Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与Ne分子相同
D．Q的氢化物与W的氢化物反应有白烟现象，且生成物中既含有离子键，又含有共价键
14．下列分子只表示一种物质的是( )
A．C3H7Cl B．C3H8 C．C3H6 D．C
15．一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（）
A．c1:c2 = 1:3 （若c1大于0）
B．当4v（X）正= v（Y）逆时，该反应还在向正反应方向建立平衡
C．c1=0.04
D．0≤c2≤0.42
16．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为
Fe＋Ni2O3＋3H2O==Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（）
A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe
B．电池放电过程中，正极附近溶液的pH增大
C．电池放电时，电解质溶液中OH－移向正极
D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－==Fe(OH)2
二、填空题（共52分）
17.（10分）下表是元素周期表的一部分。
根据①～⑿元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩ ⑾ ⑿
（1）写出下列元素符号：① ，⑥ 。
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中 ( http: / / www.21cnjy.com )，酸性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。（用化学式填写）
（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是 ，还原性最强的是 。化学性质最不活泼的元素是 。（用化学式填写）
（4）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程： 。
（5）⑦和⑧分别形成的气态氢化物中相对不稳定的是 。
18．(14分)X、Y、Z ( http: / / www.21cnjy.com )、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。回答下列问题：
(1) Y在元素周期表中的位置为_____________________________.
(2) 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____________________ (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_________________(写化学式)。
(3) Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________________ (写出其中两种物质的化学式))。
(4) ZX的电子式为_________________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________。
(5) 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，放电时，电池的正极反应
19．（13分）有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。 已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。 试根据以上叙述回答:
（1）元素名称: A C __________ E
（2）写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ;
写出 C2B2与AB2反应的化学方程式 ;
（3）画出D的原子结构示意图 ,
用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 ;
（4）D、E的气态氢化物的稳定性 大于 （填化学式）。
20．（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)T元素的离子结构示意图为__________。
(2)元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q ________W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水 ( http: / / www.21cnjy.com )化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为_________________________________
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________________________________________其反应物的电子式为 。离子半径T3+__________R3-（填“＞”、“＜”、“＝”）
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对 ( http: / / www.21cnjy.com )分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。
高一化学月考试卷答案
1-5： ACCCD 6-10：CADCA 11-16： BADBCB
17.(10分，第（4）空2分，其余每空1分）
（1）N 、Si （2）HClO4，Al（OH）3 (3)F2，K，Ar
（4） （5）H2S
18.（14分 ）
(1)Y第2周期VIA
(2)HClO4; H2S
(3)O3、Cl2、ClO2（取其中任意二种都可）
(4)，
(5)。
19．（1）碳、钠、氯 (各1分，共计3分)
（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－ （2分）
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑（2分）
（3）
（各2分，共计4分）
（4）HCl H2S （各1分，共计2分）
20．（1） （2）弱于 （3）S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
（4）2H2O22H2O+O2↑ ＜ （5）NaNO2
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