上海市位育中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题

位育中学2014学年第一学期期中考试试卷
高一年级 化学学科
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56
一、选择题：（每题只有一个正确答案）
1、通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（ ）
A．汤姆孙 B．伦琴 C．道尔顿 D．卢瑟福
2、下列各对物质中，互为同位素的是（ ）
① ②H2O、D2O ③ ④金刚石、石墨 ⑤O2、O3 ⑥H2、H+
A ．①②③ B ．①③ C． ③④⑤ D． ④⑤⑥
3、下列微粒中：①13Al3+ ② ③ ④F- 其中核外电子数相同的是（ ）
A、①③ B、②③④ C、②④ D、①③④
4、22.4 L Cl2和1 mol Cl2 相比，下列说法中正确的是 ( )
A．体积一定相等 B．分子数目一定相等
C．密度可能相等 D．质量一定相等
5、若某氧原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．氧元素的相对原子质量一定是12a/b
B．该氧原子的摩尔质量是aNA g
C．Wg该氧原子的物质的量是W/(a·NA) mol
D．Wg该氧原子所含质子数是16W/a
6、设NA为阿伏伽德罗常数，下列关于0.2mol/L硝酸钡溶液的叙述，不正确的是（ ）
A．2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA
B．2L溶液中硝酸根离子浓度为0.4 mol/L
C．0.5L溶液中钡离子的浓度为0.2mol/L
D．0.5L溶液中含有硝酸根离子的总数为0.2NA
7、生活中常见的物质中属于电解质的是（ ）
A、蔗糖 B、黄酒 C、白醋 D、食盐
8、下列电离方程式正确的是（ ）
A、Na2CO3 Na+ +CO32- B、H2S2H++S2-
C、H2CO3H++HCO3- D、NaHSO4Na++H++SO42-
9、下列说法正确的是（ ）
A、盐酸的导电能力一定大于醋酸
B、在氨水中加入无水醋酸，溶液的导电能力基本不变
C、在氢氧化钡的稀溶液中，COH- = 2CBa2+
D、在磷酸的稀溶液中，CH+ = 3CPO43-
10、把下列各组物质同时加入水中，只得到无色透明溶液的是（ ）
A、K2SO4 HCl BaCl2 B、Na2CO3 K2SO4 KCl
C、FeCl3 NaCl KOH D、CuSO4 HCl NaNO3
11、下列叙述正确的是（ ）
A、电解质能导电，金属也能导电，所以金属都应该是电解质
B、无水硫酸铜不能导电，硫酸铜晶体（胆矾）中含有水，所以胆矾能导电
C、非电解质不能电离，电解质在一定条件下发生电离产生自由移动离子，从而能导电
D、氯化钠在电流作用下，电离生成自由移动离子
12、下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（ ）
A、Cu2++2OH-Cu(OH)2
3CuSO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+3Cu(OH)2
B、S2-+2Ag+Ag2S
H2S+2AgNO3Ag2S+2HNO3
C、CO32-+2H+H2O+CO2
Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+H2O+CO2
D、Ag++Cl-AgCl
AgNO3+NaClNaNO3+AgCl
13、下列说法中不正确的是（ ）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A.②③⑤⑥ B.①②④⑤ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥
14、一定温度压强的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素有（ ）
a．分子直径的大小 b．分子间距离的大小
c．分子间的引力大小 d．分子数目的大小
A．a、b B．b、c C．a、d D．b、d
15、硼有两种天然同位素、，硼元素的相对原子质量为10.80，硼元素中的 质量百分比含量的判断正确的是 (　　)
A．略小于20% B．略大于20% C． 20% D．80%
16、某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，则w克这种元素的原子核内中子的物质的量为 （ ）
A． B．
C． D．
17、在标准状态下，气体甲和气体乙的密度分别为1.250克/升、1.875克/升，甲、乙的混合气体对氢气的相对密度为16.8，则混合气体中甲和乙的体积比为（ ）
A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2
18、等体积、物质的量浓度之比为6:2:3的AClx、BCly、CClz三种盐溶液分别与足量AgNO3溶液反应，生成等量沉淀，则x:y:z为（ ）
A．1:2:3 B．1:3:2 C．2:4:5 D．2:3:1
19、在0.3mol/L的硝酸银溶液500mL中加入200mL 1mol/L的氯化铁溶液，混合液中所含的离子浓度最大的是（ ）
A、Cl- B、Ag+ C、NO3- D、Fe3+
20、用20ml 0.1mol/L的含氧酸HnRO4溶液与15ml 0.2mol/L某碱M(OH)m溶液恰好完全反应， 全部生成正盐，则R元素的化合价是（ ）
A．+(8-m) B．+（8-2m) C．+(8-m) D．+(8-3m)
二、填空题：
21、一定质量的盐FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O，经测定含0.2mol SO42-，那么其中含结晶水 mol，含Fe2+ mol，该盐 mol，其质量为 g。
22、用A+、B-、C2-、D、E、F、G分别表示含有10个电子的七种微粒（离子或分子），回答下列问题：
（1）A元素是 、B元素是 、C元素是 ；（用元素符号表示）
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 ；
（3）E是所有10个电子微粒中最稳定的原子，化学性质极不活泼，其原子结构示意图为 ；
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为 ；
（5）一个G分子含有5个原子，其名称为 。
23、A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且原子序数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2(标准状况下)；E的二价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题：
（1）写出A、B、D的元素符号：A______；B______；D______。
（2）C离子的电子式__________；E的离子结构示意图_________________。
（3）写出由A、B、C、D形成的化合物M的电离方程式 。
24、由两种可溶性正盐组成的固体混合物，按下列步骤做实验（设下列各反应中的反应物恰好完全反应）。
（1）由此推断该混合物由___________、__________组成。
（2）写出各步反应的离子方程式：
①___________________________________________________
②___________________________________________________
③___________________________________________________
三、计算题：
25、 现有50ml含HCl、H2SO4混合液，加入2mol/L BaCl2溶液5ml，刚好完全沉淀，再向溶液中加入15ml 2mol/L NaOH溶液，溶液刚好呈中性，求原混合酸中HCl和H2SO4的物质的量浓度分别为多少？
26、有CaO和NaOH的混合物13.6g溶于水配成1000毫升溶液，取出200毫升，加入含0.08mol HNO3 的稀硝酸，反应后刚好呈中性，求原混合物中CaO的质量百分含量。
27、将11.7g食盐与10g 98%浓硫酸混合加热，发生NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl的反应，求：
（1）生成HCl气体在标准状况下的体积。
（2）将生成的HCl全部溶于100g水中，所得盐酸的质量分数。
（3）由（2）所得的盐酸的质量分数求物质的量浓度，还缺少哪个物理量？ （用字母表示，并标明单位）。写出计算表达式 。
8
+9
2
二氧化碳
加稀盐酸
②
白色沉淀
氯化钡溶液
加水，振荡
过滤①
固体混合物
硝酸钾溶液
加硝酸银溶液
无色溶液
氯化银沉淀
②