高三化学 强化卷
本试卷满分 100 分 ,考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 S—32 Ti—48 Fe—56 Ce—140 Pb—207
一、选择题:本题共 15 小题 ,每小题 3 分 ,共 45 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1. 化学与生活、科技、社会息息相关 。下列说法正确的是
A. 丁达尔效应是胶粒对光线反射形成的 ,可用于区分溶液与胶体
B. 五彩缤纷的烟花是电子由基态跃迁到激发态时 ,能量以光的形式释放出来
C. 手机使用的锂离子电池是一次电池
D. 石墨烯、碳纳米管和富勒烯均属于新型无机非金属材料 2. 下列化学用语错误的是
‥ ‥
A. CO2 的电子式 :︰ O ︰C ︰ O ︰
‥ ‥
B. 二甲醚的结构式
C. 溴乙烷的核磁共振氢谱图 :
D. 石墨结构中未参与杂化的 p 轨道 :
3. 我国饮食注重营养均衡 , 口感讲究“软糯香甜”。下列说法不正确的是
A. 蒸制的蛋糕口感绵软 ,蛋白质在蒸制过程中会发生变性 B. 芋头煮熟后非常软糯 ,芋头中的淀粉可用碘水进行检验 C. 八角桂皮炖肉可添香 ,桂皮中的肉桂醛属于烃的衍生物 D. 红糖花生香脆又甘甜 ,红糖中的蔗糖不能发生水解反应
4. 黄铁矿[ 主要成分为二硫化亚铁( FeS2 ) ] 、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应:3FeS2 +2C+ 3O2 =△= 3S2 +
Fe3 O4 +2CO,设 NA 为阿伏加德罗常数的值 。下列叙述正确的是
A. 12 g C( 金刚石) 所含非极性键数目为 2NA B. 120 g FeS2 晶体中含有的离子数为 3NA
C. 每生成 1 mol Fe3 O4 时转移电子数目为 4NA
D. 标准状况下 22. 4 L 12 C18 O 所含中子数目为 14NA
化学 第 1 页( 共 8 页)
5. 实验室进行粗盐提纯时 ,需除去 Ca2+ 、Mg2+ 和 SO4 (2)- ,下列说法不正确的是
A. 提纯所加试剂包括 Na2 CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、盐酸
B. 依次除去三种离子的顺序可以是 Ca2+ 、SO4 (2)- 、Mg2+
C. 依次除去三种离子所加试剂都要略过量
D. 提纯操作包括溶解、沉淀、过滤、蒸发
6. 一定温度下 ,恒容密闭容器中 ,物质 Z 发生反应 Z( g) X( g)+2Y( g) ΔH>0 ,一段时间后开始计时 ,测得
各物质的浓度随时间变化如图所示 。下列说法正确的是
A. 曲线 Ⅰ代表物质 X , 曲线Ⅲ代表物质 Z
B. 图中 t1 时刻的正反应速率大于 t2 时刻
C. 若升高温度 ,正反应速率加快 ,逆反应速率减慢
D. 0 ~ 40 min ,用物质 Y 表示的平均反应速率为 0. 3 mmol ·L- 1 ·min- 1
7. 东晋葛洪的《肘后备急方》中提到 ,青蒿素具有清虚热、除骨蒸、解暑热、截疟、退黄的功效 。下列有关说法错 误的是
A. 青蒿素具有一定的氧化性 B. 每个青蒿素分子中含 6 个手性碳原子
C. 分子式为 C15 H22 O5 D. 分子中碳原子有 sp3 和 sp2 两种杂化方式
8. 由下列实验操作及现象能得到相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 以甲烷球棍模型为基础 ,用两个代表氯原子的小球替换代表氢 原子的小球 ,只能得到一种结构模型 CH2 Cl2 无同分异构体
B 将 SO2 通入滴有酚酞的氨水 ,溶液由红色变为无色 SO2 具有漂白性
C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同 ,再蘸 取某溶液在外焰上灼烧 ,火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐
D 常温下 ,CH3 COOH 溶液与 KOH 溶液等体积混合 ,测得混合溶 液 pH = 8 CH3 COOH 为弱酸
化学 第 2 页( 共 8 页)
9. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
选项 实例 解释
A POCl3 和 PCl4 (+) 的空间结构都是四面体形 POCl3 和 PCl4 (+) 中 P 原子轨道的杂化类型均为 sp3
B NO2 (+) 、NO3 (-) 、NO2- 的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的 斥力
C SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4 的沸点依次升高 SiX4 均为分子晶体 ,随着相对分子质量增大 ,范德华力增大
D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键 ,后者存在的分子间氢键使分子间作用 力大于前者
10. 锂离子电池中 ,一种电解质添加剂的结构如图所示 。X、Y、Z、M 和 R 是原子序数依次增大的短周期元素。 下列说法正确的是
A. 氧化性:RZ2 >RZ3 B. 键角 :Y 3 (-)>YZ2- >YZ3 (-)
C. 简单氢化物的沸点:Z>M>R D. 第一电离能:M>Z>Y>R>X 11. 我国科学家设计了一种水系 S-MnO2 可充电电池 ,其工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A. 充电时 , 电极 b 为阳极
B. 充电时 , 阳极附近溶液的 pH 增大
C. 放电时 ,负极的电极反应:Cu2 S-4e- == S+2Cu2+
D. 放电时 ,溶液中 Cu2+ 向电极 b 方向迁移
12. TiO2 是重要的无机材料 ,一种含有铁的氧化物和氧化钙的 TiO2 废渣可以通过如下流程纯化。
已知:“铝热还原”时 ,Al 转化为难溶于酸和碱的 α-Al2 O3 ,TiO2 转化为 TiOx (1≤x≤1. 5) ;“浸取”时 ,TiOx 溶 于盐酸生成易被空气氧化的 Ti3+ 。
下列说法错误的是
A. TiO2 具有弱氧化性 B.“浸取”需要惰性气体保护
C.“滤液”中存在 Fe3+ 和 Ca2+ D. H2 来自 Fe 和盐酸的反应
化学 第 3 页( 共 8 页)
13. 某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂 ,用于转化 H2 S 为单质 S ,提出的催化历程示意图如下。 NA 是阿伏加德罗常数的值 。下列说法正确的是
A. O2 使 Fe2+ 转化成 Fe3+ ,恢复催化剂活性 B. 过程①和④均发生了非极性键的断裂 C. 过程②和③均发生了氧化还原反应
D. 理论上 ,每转化 34 g H2 S ,转移的电子数目为 NA
14. 一种具有钙钛矿结构的光催化剂 ,其四方晶胞结构如图所示(α =β = γ = 90° ) ,NA 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A. 该物质的化学式为 PbTiO3
B. 1 位和 2 位 O2- 的核间距为 C. 晶体的密度为× 1030 g ·cm-3 D. 2 位 O2- 的分数坐标为
15. 盐酸羟胺( NH2 OH ·HCl) 是一种分析试剂。用 0. 100 0 mol·L-1 NaOH 溶液滴定 20. 00 mL NH2 OH·HCl(Mr =
69. 5) 和 NH4 Cl(Mr = 53. 5) 的混合溶液以测定 NH2 OH · HCl 的含量 ,待测液中溶质总质量为 0. 246 0 g,滴 定曲 线 如 图 甲 所 示 , 四 种 含 氮 物 质 分 布 分 数 δ 与 pH 关 系 如 图 乙 所 示 [ 如 : δ ( NH3 (+)OH ) =
化学 第 4 页( 共 8 页)
下列说法正确的是
A. 曲线②表示 δ( NH4 (+)) ~ pH 的变化关系 B. a 点有 97. 8%的 NH4 Cl 参加了反应
C. b 点的电荷守恒关系:c( NH3 (+)OH)+c( H+ ) +c( NH4 (+) ) = c( Cl- ) +c( OH- )
D. 溶质中 NH2 OH ·HCl 的含量为 56. 5% 二、非选择题:本题共 4 小题 ,共 55 分。
16. (14 分) 稀土元素是不可再生的宝贵资源 ,现有一种从稀土抛光粉( 主要成分为 SiO2、CeO2、Fe2 O3、Al2 O3 ) 中 回收铈( 以 CeO2 的形式) 的工艺 ,其流程如下所示 ,请回答下列问题。
已知:CeO2 具有强氧化性;Ce 的常见价态为+3、+4;草酸在 pH = 1. 8 ~ 2. 0 区间内 ,可选择性沉淀稀土元素 , 而不与其他离子沉淀。
(1)“酸浸”时加入盐酸 ,反应产生了等体积的两种气体 ,请写出相关的离子方程式 : ;在“酸浸”过程中温度不宜过高也不宜过低的原因是 。 (2) 加入氨水的目的一是生成氯化铵 ,防止草酸铈水解 , 目的二是 。 (3)“酸洗沉淀”得到纯度较高的十水合草酸铈晶体 ,则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 。 “ 酸洗沉淀”时需要加入过量草酸的原因 :
。
(4) 利用氧化还原滴定法可测定 CeO2 产品的含量 ,将 0. 450 0 g CeO2 产品溶解转化成含 Ce4+ 的待测液 ,后 用 0. 100 0 mol ·L- 1 FeSO4 标准溶液滴定至终点时 ,消耗 25. 00 mL 的标准溶液。
①滴定过程中 ,下列操作会使测定结果偏小的是 ( 填序号) 。 A. 在滴定过程中 ,标准液洒出
B. 锥形瓶洗干净后未干燥
C. 在滴定时 ,锥形瓶中的溶液因剧烈摇晃而溅出
②产品中 CeO2 的质量分数为 %( 结果保留两位小数) 。
17. ( 14 分) 尼古丁 ( 沸点为 247 ℃ , 60 ℃ 以下与水互溶) , 俗名烟碱 , 是一种含氮生物碱 , 其结构简式为
,也是烟草的重要成分 。科研小组设计实验从香烟中提取烟碱 ,实验原理和步骤如下。
实验原理:烟碱能与盐酸反应生成烟碱盐酸盐而溶于水中形成提取液 ,在此提取液中加入 NaOH 可重新生
成烟碱 。烟碱在 100 ℃ 左右具有一定的蒸气压 , 因此可用水蒸气蒸馏法分离提取。 实验步骤 :
( 一) 烟碱的提取
取研细的烟叶 0. 5 g 放入圆底烧瓶中 ,加 15 mL 10%盐酸 ,按图甲所示 ,加热回流半小时 。将回流后的混合
化学 第 5 页( 共 8 页)
物冷却后过滤 , 向滤液中加入 NaOH溶液中和至明显呈碱性。 ( 二) 烟碱的水蒸气蒸馏
在两颈圆底烧瓶中加入适量的水和 2 ~ 3 粒沸石 ,将中和后的混合物倒入蒸馏试管中 ,组装好微量水蒸气蒸 馏装置 ,如图乙 。打开止水夹 ,接通冷凝水 ,打开热源( 未画出) 开始加热 。当有大量水蒸气产生时 ,关闭 T 形管上的止水夹 。收集约 10 mL 提取液后 ,停止水蒸气蒸馏。
( 三) 烟碱性质的检验
(1) 烟碱中氮原子的杂化方式为 。
(2) 仪器 a 的名称为 ,装置 B 的作用是 。
(3) 回流时 ,烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的 。若气雾上升过高 ,可采取的措施是
。
(4) 提取烟碱时 ,加入 NaOH溶液中和至明显呈碱性的原因是 。
(5)T 形管最长的一端插入中和后的混合物中 ,靠近蒸馏试管的底部 ,作用是 。
(6) 收集 10 mL 提取液后 ,停止水蒸气蒸馏的操作顺序是 ( 填序号) 。
①停止通冷凝水 ②停止加热 ③打开止水夹
(7)设计实验证明实验步骤( 二) 所得提取液中的烟碱具有碱性 : ( 可选用 的试剂有甲基橙、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸) 。
18. (14 分) 氢气和碳氧化物反应生成甲烷 ,有利于实现碳循环利用 。涉及反应如下 :
反应 Ⅰ CO( g)+3H2 ( g)CH4 ( g)+H2 O( g) ΔH1 = -206. 2 kJ ·mol- 1 反应Ⅱ CO( g)+H2 O( g)CO2 ( g)+H2 ( g) ΔH2
反应Ⅲ CO2 ( g)+4H2 ( g)CH4 ( g)+2H2 O( g) ΔH3 = - 165. 0 kJ ·mol- 1
回答下列问题 :
(1) ΔH2 = 。
(2) 已知反应Ⅱ的速率方程为 v正 = k正 ·p( CO)·p( H2 O) ,v逆 = k逆 ·p( CO2 ) ·p( H2 ) ,其中 k正 、k逆 分别为正、
逆反应的速率常数 。图甲( lg k 表示速率常数的对数) 所示 a、b、c、d 四条斜线中 ,表示 lg k正 随变化关系
化学 第 6 页( 共 8 页)
的是斜线 ( 填序号) ;表示 lg k逆 随变化关系的是斜线 ( 填序号) 。
(3) 温度为 T2 时 , 向某固定容积的容器中充入一定量的 H2 和 1 mol CO ,平衡时 H2 和 CO 的转化率( α ) 及
CH4 和 CO2 的物质的量随变化的情况如图乙所示( 忽略其他副反应) 。
①图中表示 α ( CO) 、n( CH4 ) 变化的曲线分别是 、( 填序号) ;此时 m = ;CH4 的选
择性。
②已知温度为 T2 时 ,起始向该固定容积的容器中充入 1 mol 的 CO 和 0. 5 mol 的 H2 进行上述反应 ,起始压 强为 1. 5p0 。则温度为 T2 时 ,反应 Ⅰ 的 Kp = ( 用p0 表示) 。
③温度为 = 1 时 ,α 可能对应图中 X、Y、Z、W 四点中的 ( 填序号) 。
19. (13 分) 化合物 J 具有抗肿瘤活性 ,可由如下路线合成( 略去部分试剂和条件) 。
化学 第 7 页( 共 8 页)
回答下列问题 :
(1) A 的结构简式是 ,B 的官能团名称是 。
(2) 下列说法错误的是 ( 填序号) 。 A. E 有顺反异构体
B. A 可与 FeCl3 溶液发生显色反应
C. E→F 的反应中有乙醇生成
D. F→G 的反应类型为取代反应
(3)J 的结构简式中标注的碳原子 a ~d ,其中手性碳原子是 。
(4)D 的同分异构体中 , 同时满足下列条件的共有 种( 不考虑立体异构) :①能发生银镜反应 ;②核 磁共振氢谱显示 4 组峰 ,且峰面积比为 9 ∶ 3 ∶ 1 ∶ 1 。写出其中一种的结构简式 : 。
(5) 某同学结合 J 的合成路线 ,设计了化合物 的一种合成路线 。该路线中 L 和 M 的结
构简式分别为 和 。
化学 第 8 页( 共 8 页)
高三化学 强化卷
答题卡
姓名 准考 证号
考生禁填
缺考考生 , 由监考员贴 条形码 , 并用 2B 铅笔 涂右面的缺考标记。
贴条形码区
填涂样例 正确填涂 1 . 答卷前 , 考生须在答题卡和试卷上规定的位置 , 准确填写本人姓名 、准考证号 , 并核对准条形码上的信息 。确认无误后 , 注 将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 事意 2 · 选择题必须使用2B 铅笔填涂;非选择题必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔作答 · 字体工整 · 笔迹清楚 · 项 3 . 考生必须在答题卡各题目的答题区域内作答 , 超出答题区域范围书写的答案无效 ;在草稿纸 、试题卷上答题无效。 4 . 保持卡面清洁 , 不准折叠 , 不得损坏。
选择题
1 2 3 4 A
A
A
A
B
B
B
B
C
C
C
C
D
D
D
D
5 6 7 8 A
A
A
A
B
B
B
B
C
C
C
C
D
D
D
D
9 12 A
A
A
A
B
B
B
B
C
C
C
C
D
D
D
D
13 14 15 A
A
A
B
B
B
C
C
C
D
D
D
非选择题
16 . ( 14 分) (2) (3) (4)① ②
请在各题目的答题区域内作答 , 超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 答题卡第 一 页
17 . ( 14 分) (2) (3) (4) (5) (7)
18 . ( 14 分) (2) (3)①
②
19 . ( 13 分)
(2) (3) (4) (5)
请在各题目的答题区域内作答 , 超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 答题卡第二页
东北三省精准教学 2025 年 4 月高三联考强化卷 化 学 答 案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D A D A B B B A B C C B A C D
D 1
1. D 常规考点 化学与 STSE
【 深度解析】丁达尔效应是胶粒对光的散射形成的 ,可用于区分溶 液与胶体 ,A 错误;烟花是电子由能量较高的激发态跃迁到能量较 低的激发态乃至基态时 ,能量以光的形式释放出来 ,B 错误;手机使 用的锂离子电池放电后可再充电而反复使用 ,是二次电池 ,C 错误; 石墨烯、碳纳米管和富勒烯均属于新型无机非金属材料 ,D 正确。
2. A 经典题型 化学用语 , 涉及电子式、结构式、核磁共振氢谱、原子 轨道
【 深度解析】CO2 中 ,C 原子与两个 O 原子分别形成两个共用电子
‥ ‥
对 ,其电子式为 O ︰ ︰ C ︰ ︰ O ,A 错误;二甲醚为 CH3 OCH3 ,其结构式
‥ ‥
为 H ,B 正确;溴乙烷( CH3 CH2 Br)中处于不同化学
环境的氢原子个数比为 2 ∶ 3 ,题给核磁共振氢谱图正确 ,C 正确;石 墨结构中未参与杂化的 p 轨道相互平行而且相互重叠 ,D 正确。
3. D 常规考点 化学与生活 , 涉及蛋白质变性、淀粉检验、烃的衍生 物、蔗糖水解
【 深度解析】加热能使蛋白质变性 ,A 正确;淀粉遇碘单质变蓝 ,淀 粉可用碘水进行检验 ,B 正确; 由有机物类别知 , 肉桂醛中含有醛 基 ,属于烃的含氧衍生物 ,C 正确;蔗糖属于二糖 ,能够水解产生葡 萄糖和果糖 ,D 错误。
4. A 经典题型 阿伏加德罗常数的应用 , 涉及微观结构、转移电子 数、气体摩尔体积的应用等
【 深度解析】金刚石中 C 为 sp3 杂化 , 1 个碳原子形成 4 个共价键 , 根据均摊法 ,1 个碳原子平均形成 2 个 C—C 非极性键 ,则 12 g 即 1 mol C 含有 2 mol 即 2NA 个 C—C 键 ,A 正确;二硫化亚铁( FeS2 ) 由 Fe2+ 和 S2 (2)- 构 成 , 120 g 二 硫 化 亚 铁 ( FeS2 ) 晶 体 物 质 的 量 为
= 1 mol ,则含有的离子数为 2NA ,B 错误;题述反应中
FeS2、C 作还原剂 ,O2 作氧化剂 ,每生成 1 mol Fe3 O4 时 ,3 mol O2 被 还原 ,转移 12NA 个 e- ,C 错误; 1 个12 C18 O 分子中中子数为 6+ 10 = 16 ,标准状况下 22. 4 L 12 C18 O 的物质的量为 1 mol ,含有的中子数 为 16NA ,D 错误。
5. B 常规考点 化学实验基础 , 涉及粗盐提纯
【 深度解析】除掉粗盐中的 Ca2+ 可用 Na2 CO3 溶液 , 除掉粗盐中的 Mg2+ 可用 NaOH 溶液 ,除掉粗盐中的 SO4 (2)- 可用 BaCl2 溶液 ,三种试 剂均需 过 量 , 过 量 的 BaCl2 用 Na2 CO3 除 掉 , 过 量 的 Na2 CO3 和 NaOH 用盐酸除掉 , A、C 正确; 实验过程中需要用 Na2 CO3 除掉 Ca2+ 和过量的 BaCl2 ,故 Na2 CO3 溶液应在 BaCl2 溶液后滴加 ,三种 离子除 去 的 顺 序 可 以 是 SO4 (2)- 、Mg2+ 、Ca2+ 或 SO4 (2)- 、Ca2+ 、Mg2+ 或 Mg2+ 、SO4 (2)- 、Ca2+ ,B 错误;提纯操作包括粗盐溶解、加除杂试剂沉淀 杂质离子、过滤沉淀、向滤液中加入盐酸除掉过量的 Na2 CO3 和 NaOH、蒸发结晶得到 NaCl 晶体 ,D 正确。
6. B 重难考点 化学平衡图像分析 , 涉及曲线意义、速率比较、温度 对速率的影响和速率计算
【 要点图解】
【 深度解析】升高温度 ,正、逆反应速率均加快 ,C 错误。
7. B 常规考点 有机物的结构与性质
【 深度解析】青蒿素中含有过氧键( —O—O—) ,具有一定的氧化 性 ,A 正确; 每 个 青 蒿 素 分 子 中 含 7 个 手 性 碳 原 子 , 如 图 所 示 :
( 号标记碳原子为手性碳原子) ,B 错误;根
据结构可知 ,该有机物的不饱和度为 5 ,1 个分子中碳原子数为 15 , 则 H 原子数为 15× 2+2-5× 2 = 22 ,故青蒿素的分子式为 C15 H22 O5 , C 正确;青蒿素分子中酯基中碳原子为 sp2 杂化 ,其余碳原子为 sp3
杂化 ,D 正确。
8. A 经典题型 实验方案的设计与评价 , 涉及同分异构体的判断、 SO2 的漂白性、焰色试验等
【 深度解析】 SO2 和 NH3 · H2 O 反应使溶液的碱性减弱 ,导致滴有 酚酞的氨水褪色 ,与 SO2 的漂白性无关 ,B 错误;焰色呈黄色 ,只能 说明溶液中含有 Na+ ,未证明溶液中的阴离子的种类 ,该溶液也可 能是 NaOH 溶液 ,C 错误;未说明 CH3 COOH 溶液与 KOH 溶液的物 质的量浓度 ,无法通过反应后溶液的酸碱性判断 CH3 COOH 的酸 性强弱 ,D 错误。
9. B 常规考点 物质的结构与性质 , 涉及键角的比较 , 熔、沸点 比 较等
【 深度解析】 POCl3 的中心 P 原子的价层电子对数为 4+× ( 5-2-
1× 3) = 4 ,孤电子对数为 0;PCl4 (+) 的中心 P 原子的价层电子对数为
4+× (5- 1- 1× 4) = 4 ,孤电子对数为 0;POCl3 和 PCl4 (+) 中心 P 原
子轨道的杂化类 型 均 为 sp3 , 空 间 结 构 都 是 四 面 体 形 , A 正确。
NO2 (+) 的中心 N 原子的价层电子对数为 2+× (5- 1-2× 2) = 2 ,孤电
子对数为 0 ,则 N 原子的杂化类型为 sp;NO3 (-) 的中心 N原子的价层
电子对数为 3+× ( 5+ 1-2× 3) = 3 ,孤电子对数为 0 ,则 N 原子的 杂化类型为 sp2 ;NO2- 的中心 N 原子的价层电子对数为 2+× ( 5+
1-2× 2) = 3 ,孤电子对数为 1 ,则中心 N 原子的杂化类型为 sp2 , 比 较键角时 ,首先看中心原子杂化方式:sp > sp2 > sp3 ,再看孤电子对 数 ,孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥 力 ,孤电子对数越多 ,键角越小 ,则键角 :NO3 (-)>NO2- ,NO2 (+) 键角最大 是因为其采用 sp 杂化 ,与电子对之间作用力无关 ,B 错误。SiX4 均为分子晶体 ,随着相对分子质量增大 ,范德华力增大 ,范德华力 越大 ,分子晶体沸点越高 ,则 SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4 的沸点依次升 高 ,C 正确。邻硝基苯酚可形成分子内氢键 ,对硝基苯酚可形成分 子间氢键 ,则分子间作用力:对硝基苯酚>邻硝基苯酚 ,故邻硝基苯 酚的熔点低于对硝基苯酚 ,D 正确。
10. C 经典题型 元素推断与元素周期律 , 涉及氧化性、键角、沸点、 第一电离能
【 元素推断】
信息 分析 结论
R 形成 6 个共价键 R 是短周期第ⅥA 族元素 R→S
M 形成 1 个共价键 M 是第Ⅶ A 族元素 , 原子序 数比 S 小 M→F
Z 形成 2 个共价键 Z 是第Ⅵ A 族元素 , 原子序 数比 F 小 Z→O
Y 形成 2 个共价键 ,且 使得整个 阴 离子带 一 个单位负电荷 Y 是第 Ⅴ A 族元素 , 原子序 数比 O 小 Y→N
续表
信息 分析 结论
X 形成 X+ X 位于第 Ⅰ A 族 , 原子序数 小于 N ,且 H+ 会与 Li 反应 X→Li
(
【
深度解析
】
由于
2SO
3
+
S
)3SO2 ,SO3 为氧化剂 ,SO2 为氧化
产物 ,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 ,故氧化性 :SO2 <
SO3 ,A 错误;N3 (-) 的中心原子的价层电子对数 = 2+ = 2 ,故 采取 sp 杂化 ,NO2- 的中心原子的价层电子对数 = 2+ = 2+ 1 =
3 ,故采取 sp2 杂化且存在一个孤电子对 ,NO3 (-) 的中心原子的价层
电子对数 = 3+ = 3+0 = 3 ,故采取 sp2 杂化且无孤电子对 ,
键角:sp>sp2 ,中心原子杂化类型相同时 ,孤电子对数越多 ,键角 越小 ,则键角 :N3 (-)>NO3 (-)>NO2- ,B 错误;H2 O 和 HF 分子间均存在氢 键 ,沸点均较高 ,H2 S 沸点最低 ,HF 常温下为气态 ,H2 O 常温下为 液态 ,则沸点:H2 O>HF>H2 S ,C 正确; 同周期元素从左到右 ,第一 电离能呈增大趋势 ,第ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元 素 ,同主族元素从上到下第一电离能依次减小 ,故第一电离能:F> N>O>S>Li ,D 错误。
11. C 常规考点 S-MnO2 可充电电池 , 涉及电极反应式、二次电池 工作原理、离子移向等
【 模型解读】 该装置为二次电池 ,放电过程中 MnO2 转化为 Mn2+ , Mn 元素化合价降低发生还原反应 , 电极 a 为正极 ,Cu2 S 转化为 S 和 Cu2+ ,S 和 Cu 元素化合价均升高 ,发生氧化反应 , 电极 b 为 负 极;则充电时电极 a 为阳极 , 电极 b 为 阴极。
放 电 时 电极 a:正极 MnO2 +2e- +4H+ == Mn2+ +2H2 O
电极 b:负极 Cu2 S-4e- == S+2Cu2+ ( C 正确)
充 电 时 电极 a:阳极 (
==
)Mn2+ -2e- +2H2 O == MnO2 +4H+
电极 b : 阴极(A 错误) S+2Cu2+ +4e- Cu2 S
【 深度解析】 充电时 , 由阳极电极反应式知 , 阳极生成 H+ , 阳极附 近溶液 pH 减小 ,B 错误;原电池中阳离子向正极移动 ,放电时 , Cu2+ 向电极 a 移动 ,D 错误。
12. B 常规考点 微工艺流程 , 涉及成分分析、物质的性质、实验条件 的控制等
【 流程分析】
原料:含有铁的氧化物和氧化钙的 TiO2 废渣 目标产物 :TiO2 ·xH2 O 除杂元素:Fe、Ca
铝热还原:加入铝粉 ,将铁的氧化物转化为单质铁 ,TiO2 还原为 TiOx (1≤x≤1. 5) ,Al 转化为难溶于酸和碱的 α-Al2 O3 ;
浸取:Fe 与 盐 酸 反 应 生 成 FeCl2 与 H2 , CaO 与 盐 酸 反 应 生 成 CaCl2 ,TiOx 与盐酸反应生成易被空气氧化的 Ti3+ ,H2 可防止 Ti3+ 被氧化 ,过滤 ,滤渣为 α-Al2 O3 , 除去铝 ,滤液主要含 Fe2+ 、Ca2+ 和 Ti3+ (B 错误,D 正确)
D 2
氧化 水 解 : 加 入 H2 O2 , 将 Ti3+ 氧 化 为 + 4 价 , 然 后 水 解 生 成 TiO2 ·xH2 O,同时 H2 O2 将 Fe2+ 氧化为 Fe3+ ,过滤除去含有 Fe3+ 和 Ca2+ 的滤液 ,得到 TiO2 ·xH2 O。(C 正确)
【深度解析】TiO2 可被铝粉还原为 TiOx ( 1≤x≤1. 5) ,说明 TiO2 具有弱氧化性 ,A 正确。
13. A 热门考点 化学反应机理分析 ,涉及催化剂活性、化学键的变 化、氧化还原反应、转移电子数计算
【深度解析】铁掺杂 TiO2 催化剂中 Fe 元素显+3 价 ,在过程②中 转变为+2 价 ,过程④中又被 O2 氧化为+3 价 ,再经过程⑤恢复原 样 ,恢复了催化剂活性 ,A 正确;过程①没有非极性键的断裂 ,B 错误;过程③仅发生了 O2 的吸附 ,未发生氧化还原反应 ,C 错误; 34 g 即 1 mol H2 S 转化为 S,S 元素化合价升高了 2,理论上转移电 子数为 2NA ,D 错误。
14. C 常规考点 晶胞结构分析 ,涉及化学式、核间距、晶体密度、分 数坐标
【深度解析】根据均摊法 ,Ti4+ 位于体心 ,有 1 个 ,Pb2+ 位于顶点 ,有
8× = 1 个 ,O2- 位于面心 ,有 6× =3 个 ,所以化学式为 PbTiO3 ,A
正确;1 位 和 2 位 的 O2- 核 间 距 为 侧 面 面 对 角 线 长 的 一 半 , 即
(
2.
21
2
) (
a
2
+(1.
1a)
2
2
) (
pm=
)a pm,B 正确;晶胞中含 1 个 PbTiO3 ,所
以晶胞质量为 g = g, 晶胞体积为(a2 × 10-20 ×
1. 1a× 10-10 ) cm3 = 1. 1a3 × 10-30 cm3 , 所 以 晶 体 密 度 ρ = =
303
(
g
) (
N
A
303
·
) = × 1030 g cm-3 C 错误;2 位的 O2- 位
1. 1a3 × 10-30 cm3 NA × 1. 1a3 ,
于左侧面的面心 ,所以分数坐标为 ,0, ,D 正确。
15. D 重难考点 水溶液中粒子平衡图像分析 ,涉及曲线的判断、转 化率和含量的计算、电荷守恒等
【要点图解】
【深度解析】加入 NaOH 20. 00 mL 时 ,即加入的 NaOH 的物质的量 n(NaOH) = 2× 10-3 mol,97. 8% 的 NH2 OH ·HCl 转化为 NH2 OH, 2. 2%的 NH4 Cl 转化为 NH3 · H2 O,根据方程式 NH2 OH · HCl+
(
NaCl
,
可知有
97.
8%
的
NaOH
与
NH
2
OH
HCl
反应
,
所以原溶液
中
n
(
NH
2
OH
·
HCl
)
=
n
(
NH
4
Cl
)
=
2
×
10
-3
mol
,
所 以
溶
质 中
)NaOH == NH2 OH+NaCl+H2 O,NH4 Cl+NaOH == NH3 ·H2 O+
NH2 OH · HCl 质 量 分 数 为 × 100% ≈
56. 5% ,D 正确。
16. (每空 2 分 ,共 14 分)
( 1)4CeO2 +2Cl- +H2 O2 +14H+ == 4Ce3+ +Cl2 ↑ +O2 ↑ +8H2 O 温 度过低 ,反应速率较慢 ;温度过高 ,过氧化氢受热分解 ,盐酸挥发
(2)调溶液 pH 至 1. 8~2. 0 ,便于在“沉淀”步骤中利用草酸选择 性沉淀 Ce3+
(3)Ce2 (C2 O4 )3 · 10H2 O+2O2 2CeO2 +6CO2 + 10H2 O 抑制
草酸铈溶解 ,减少草酸铈损耗 (4) ①C ②95. 56
必考题型 从稀土抛光粉中回收铈(CeO2 ) 的工艺流程 ,涉及离子 及化学方程式书写、目的分析、产品含量计算等
【流程分析】
原料:稀土抛光粉(SiO2、CeO2、Fe2 O3、Al2 O3 ) 除杂元素:Fe、Al、Si 目标产物 :CeO2
酸浸:向稀土抛光粉中加入盐酸和双氧水 , 已知 CeO2 具有强氧化 性 ,“酸浸”时加入盐酸和 H2 O2 ,产生两种等体积的气体 ,则一种
气体为 O2 ,另一种为 Cl2 ,发生反应 4CeO2 +2Cl- +H2 O2 +14H+ == 4Ce3+ +Cl2 ↑ +O2 ↑ +8H2 O、Fe2 O3 +6H+ == 2Fe3+ +3H2 O、Al2 O3 + 6H+== 2Al3+ +3H2 O。此过程中 ,温度需适中 ,温度过低 ,反应速
率较慢;温度过高 ,过氧化氢受热分解 ,盐酸挥发 。 … 第(1)问 过滤:分离滤液和滤渣 ,SiO2 不与盐酸和 H2 O2 反应 ,得到的滤渣 为 SiO2 。
操作 X :依据已知条件“草酸在 pH = 1. 8 ~ 2. 0 区 间 内 ,可选择性 沉淀稀土元素 ,而不与其他离子沉淀”,加入氨水可调节溶液的 pH 至 1. 8~2. 0,便于在“沉淀”步骤中利用草酸选择性沉淀 Ce3+ 。
……………………………………………………… 第(2)问
沉淀:加入草酸发生反应 2Ce3+ +3H2 C2 O4 == Ce2 ( C2 O4 )3 ↓ +
6H+ ,生成 Ce2 (C2 O4 )3 沉淀。
酸洗沉淀:加入过量草酸 ,抑制草酸铈溶解 ,减少草酸铈损耗 ,得
到 Ce2 (C2 O4 )3 · 10H2 O。 ……………………………… 第(3)问
灼烧:发生反应 Ce2 ( C2 O4 )3 · 10H2 O+2O2 2CeO2 + 6CO2 +
10H2 O。 ………………………………………………… 第(3)问
【深度解析】(4) ①在滴定操作中 ,标准液洒出 ,会导致消耗标准 液的体积增大 ,从而使测定结果偏大 ,A 不符合题意;锥形瓶洗干 净后未干燥对测定结果无影响 ,B 不符合题意;在滴定时 ,锥形瓶 中的溶液溅出 ,会导致待测液的体积减小 ,消耗标准液的体积减 小 ,从而使 测 定 结 果 偏 小 , C 符合题 意。 ② 滴 定 过 程 中 消 耗 n(Fe2+ )= 0. 100 0 mol ·L-1 × 25. 00× 10-3 L= 2. 5× 10-3 mol,由得失
D 3
电子守 恒 可 得 滴 定 过 程 中 有 关 系 式 : Fe2+ ~ Ce4+ , n ( Ce4+ ) = n(Fe2+ )= 2. 5× 10-3 mol,则 m(CeO2 )= 2. 5× 10-3 mol× 172 g ·mol-1 =
0. 43 g,则产品中 CeO2 的质量分数 = × 100% ≈95. 56%。
17. (除标注外 ,每空 2 分 ,共 14 分)
( 1)sp2 、sp3 (2) (球形)冷凝管(1 分) 防倒吸、吸收 HCl
(3) 降低温度或加快冷凝水流速(其他与降温有关的合理答案也 可 ,1 分)
(4)使烟碱盐酸盐完全与 NaOH 反应生成烟碱 ,有利于烟碱蒸出 (或烟碱沸点低 ,烟碱盐酸盐沸点高 ,便于水蒸气蒸馏提纯)
(5)使水蒸气和烟碱充分接触 (6) ③②①
(7)用玻璃棒蘸取提取液于红色石蕊试纸中心 ,若试纸变蓝 ,则 证明烟碱具有碱性
必考题型 化学实验原理综合 ,涉及杂化类型、仪器名称、装置的 作用、试剂的作用、操作顺序、物质检验等
【装置解读】
(
N
)【深度解析】(1)烟碱=( N ) 中饱和氮原子为 sp3 杂化 ,吡
CH3 啶环上的氮原子采取 sp2 杂化。
(2)仪器 a 为球形冷凝管 ,可提高原料利用率 ;装置 B 可吸收挥 发出来的 HCl,同时可起到防倒吸作用。
(3) 回流时 ,烧瓶内气雾上升过高 ,说明温度过高 ,冷凝水冷凝效 果不足 ,需要降低蒸气温度 ,故可采取降低温度或加快冷凝水流 速的措施。
(4)根据信息“烟碱能与盐酸反应生成烟碱盐酸盐而溶于水中形 成提取液 ,在此提取液中加入 NaOH可重新生成烟碱”可知 ,加入 NaOH 溶液中和至明显呈碱性 ,可使烟碱盐酸盐完全与 NaOH 反 应生成烟碱 ,有利于烟碱蒸出。
(5)水蒸气蒸馏烟碱的原理是利用水蒸气将中和后混合物中的 烟碱带出 ,故装置中 T 形管最长的一端插入中和后的混合物中 , 靠近蒸馏试管的底部 ,有利于水蒸气和烟碱充分接触 ,加快反应
速率 ,提高产率。
(6)停止水蒸气蒸馏的操作时应先打开止水夹 ,平衡大气压 ,然 后停止加热 ,最后停止通冷凝水。
(7) 甲基橙变色范围 pH 为 3. 1 ~ 4. 4,蓝色石蕊试纸遇酸性物质 变红 ,二者均不可用于检验碱性 ,要证明烟碱具有碱性 ,可用红色 石蕊试纸遇碱性物质变蓝的特点进行检验。
18. (除标注外 ,每空 2 分 ,共 14 分)
( 1)-41. 2 kJ ·mol-1 (2)c( 1 分) d( 1 分)
(3) ①a(1 分) c(1 分) 62. 5 60% ② ③X
必考题型 碳循环利用 , 涉及 ΔH 的计算、图像分析、选择性及平 衡常数计算等
【深度解析】(1)反应 Ⅱ = 反应 Ⅰ -反应Ⅲ ,根据盖斯定律 , ΔH2 = ΔH1 -ΔH3 =-206. 2 kJ·mol-1 -(-165. 0 kJ·mol-1 )= -41. 2 kJ·mol-1 。
(2)随着减小 ,温度升高 ,lg k正 和 lg k逆 均增大 ,斜线 a、b 排
除 ;反应Ⅱ为放热反应 ,温度升高 ,平衡逆向移动 ,lg k逆 增大的程
度大于 lg k正 增大的程度 ,则斜线 c 表示 lg k正 随的变化关系 , 斜线 d 表示 lg k逆 随的变化关系。
(3) ①随着起始增大 ,H2 的充入量增大 ,反应 Ⅰ 和反应Ⅲ
平衡正向移动 ,达到新平衡时 ,α (H2 )减小 ,α (CO)增大 ,n(CH4 ) 增大 ,则 b 是表示 α (H2 )变化的曲线 ,a 或者 c 是表示 α (CO)或 者 n(CH4 )变化的曲线 。由于起始时充入了 1 mol CO,故在数值 上 α (CO)= n消耗(CO) ,根据碳原子守恒 ,n消耗(CO)= n生成(CO2 ) + n生成(CH4 ) ,则 n消耗(CO)>n生成(CH4 ) ,则 a 是表示 α (CO)变化的 曲线 ,c 是表示n(CH4 ) 变化的曲线 ,d 是表示 n ( CO2 ) 变化的曲
线 。由图乙可知 := 1 时 ,起始充入 n(H2 )= n(CO)= 1 mol,
α (H2 )= 87. 5% ,n(CO2 )= 0. 25 mol,则 n剩余(H2 )= 0. 125 mol;设 n剩余(CO)= x mol,n生成(CH4 )= y mol,n生成(H2 O)= z mol,根据碳原 子守恒可列式:x+y+0. 25= 1;根据氢原子守恒可列式:0. 125× 2+ 4y+2z= 1× 2,根据氧原子守恒可列式:x+z+ 0. 25× 2 = 1,解得 x= y= 0. 375,z= 0. 125, 即 n剩余 ( CO) = n生成(CH4 ) = 0. 375 mol,n生成
(H2 O)= 0. 125 mol,α (CO)= × 100% =62. 5% ,则 m=
62. 5, 此 时 CH4 的 选 择 性 = × 100% =
(
(0.
25+0.
375)mol
n(CO)
,
p
) 0. 375 mol × 100% =60%。②温度不变 ,只改变了n(H2 ) K
不变 ,故可以用①中 = 1 时的数据计算 Kp Ⅰ 。恒温恒容条
件下 ,气体的物质的量之比等于压强之比 ,则起始时向容器中投 入 H2 和 CO 各 1 mol 时 ,初始压强为 2. 0p0 ,由①中数据可知 ,平
衡后 ,n总 = 1. 25 mol,则 = p (2)平.衡① (0p)0 ,p平衡① = 1. 25p0 ,则 Kp Ⅰ =
D 4
(
0.
375
×1.
25p
0
×
0.
125
×1.
25p
0
)p(CH4 ) ·p(H2 O) 1. 25 1. 25 64
(
p(CO)
p
(H
2
)
×1
.
25p
0
×
(
×1
.
25p
0
)
3
p
0
) · 3 = = 2 。③温度为
0.25 mol 0. 125 mol
T2 时 ,KⅡ = = 0.375 (n总)mol×p平衡①× 0. 12 (n)5 (总) mol×p平衡① ≈
×p平衡①× ×p平衡①
n总 n总
0. 67,由图甲可知 ,T1 时 lg k正 = lg k逆,即 k正 =k逆 ,K Ⅱ = k (k)逆 (正) = 1,大
于 T2 时的平衡常数 ;反应Ⅱ是放热反应 ,温度降低 ,平衡正向移 动 ,K 增大 ,故 T2 > T1 ;温度降低 ,反应 Ⅰ、反应 Ⅱ 均平衡正移 , α (CO)增大 ,应该在 B 点正上方 ,可能为 X 点。
19. (除标注外,每空 2分,共 13 分) HO Br
(1) = 碳溴键(1分) (2)D(1分) (3)c(1分) H3 CO
(
CH
3
CH
3
C
CH
OOCH
(
或
H
3
C
CH
3
)H3 C OH
(
(
4
)
4
)CH3 C C CHO 、 H3 C CH3
CH3 CH3
CH3 C O CH CHO 、CH3 C CH CHO )
CH3 CH3 H3 C OCH3
CHO
(5) 人CHO 人人NO2
必考题型 有机合成与推断 ,涉及官能团名称、有机物的结构与性 质、手性碳原子、同分异构体等
【路线分析】A+B→C :根据 B 与 C 的结构 ,结合 A 的分子式 ,可知
HO Br
该反应为取代反应 ,A 为 = ,反应同时生成 HBr。
H3 CO
………………………………………………………… 第(1)问
C+D→E :根据 C、D、E 的结构可知该反应为取代反应 , 同 时生 成 HBr。
E→F:该反应中 E 脱去—OCH2 CH3 与—CH2 CH3 ,根据反应物中 有 H2 O 可知脱去的 2 个基团与 1 分 子 H2 O 结 合 生 成 2 分 子
CH3 CH2 OH。 …………………………………………… 第(2)问
F→G→H:根据 G→H 的反应条件可知 G 先被氧化 ,再与 CH3 OH
发生酯化反应,因此 G 被氧化生成 ,结合 G 的分 子式、F→G 的反应条件推断 G 为 ,F→G 发生加
成反应 ,CH3 NO2 中的 1 个 H 原子和剩余部分分别加到双键碳原
子上得到 G。 …………………………………………… 第(2)问
H→I :发生还原反应 ,—NO2 被 H2 还原为—NH2 。
I→J:—COOCH3 失去—OCH3 ,—NH2 失去—H,成环的同 时生成
副产物 CH3 OH。
【深度解析】(2)E 中 2 个双键碳原子分别与 1 个 H 原子和 1 个其 他基团相连 ,存在顺反异构体 ,A 正确;A 中有酚羟基 ,能与 FeCl3 溶液发生显色反应 ,B 正确; 由路线分析可知 ,E→ F 的反应中有 乙醇生成 ,C 正确;由路线分析可知 ,F→G 的反应类型为加成反 应 ,D 错误。
(3)手性碳原子是与 4 个互不相同的原子或原子团相连的饱和碳 原子 ,a 在环上处于对称轴位置 ,可视为与a 相连的 4 个原子或原 子团中有 2 个相同;b 和 d 都分别与 2 个 H 原子相连;c 所在环不 对称 ,则 c 与 4 个互不相同的原子或原子团相连 ,因此只有 c 是手 性碳原子。
(4)D 的分子式为 C7 H14 O2 ,其同分异构体能发生银镜反应则含有 醛基或甲酸酯基 ,且 D 的不饱和度为 1,则该同分异构体中除醛基 或甲酸酯基外没有其他不饱和结构 。其核磁共振氢谱有 4 组峰 , 且峰面积之比为 9 ∶ 3 ∶ 1 ∶ 1,说明分子中含有 4 个甲基 ,且其中 3 个
CH3
甲基与同一个碳原子相连 ,即存在 CH3 C 结构 ,分子中不存 CH3
在 亚 甲 基 。若 该 同 分 异 构 体 中 含 有 甲 酸 酯基 , 则 只 有 CH3
CH3 C CH OOCH 一种结构 ;若该同分异构体中含有醛基且 H3 C CH3
H3 C OH
另 1 个氧原子位于羟基中 ,则只有 CH3 C C CHO 一种结构 ; H3 C CH3
若该同分异 构 体 中 含 有 醛 基 且 另 1 个 氧 原 子 作 为 醚 键 ,则 有 CH3 CH3
CH3 C O CH CHO 和 CH3 C CH CHO 两种结构 , 即共
CH3 CH3 H3 C OCH3
有 4 种符合条件的同分异构体。
(5)根据第 1 步反应条件可知 L 与乙醛发生“ 已知”中的反应 ,结 合生成物的结构可知 L 为 人CHO 。第 2 步反应类似题干路 线中 F→G 的反应 ,根据 G 的结构可知—CH2 NO2 加在离醛基较
CHO
远的双键碳原子上 ,则 M 为 人人NO2 。随后 ,M 被氧化剂
COOH
氧化为 人人NO2 ,然后再用 H2 将—NO2 还原为—NH2 ,得 到目标产物 K。
D 5高三化学
强化卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14S一32Ti一48Fe一56Ce一140Pb一207
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与生活、科技、社会息息相关。下列说法正确的是
A.丁达尔效应是胶粒对光线反射形成的，可用于区分溶液与胶体
B.五彩缤纷的烟花是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来
C.手机使用的锂离子电池是一次电池
D.石墨烯、碳纳米管和富勒烯均属于新型无机非金属材料
2.下列化学用语错误的是
A.C02的电子式：0：C:0:
B.二甲醚的结构式：H一CO一C—H
H
C溴乙烷的核磁共振氢谱图
]0
642
D石强结构中未参与杂化的镜道.葉考
样转锋
3.我国饮食注重营养均衡，口感讲究“软糯香甜”。下列说法不正确的是
A.蒸制的蛋糕口感绵软，蛋白质在蒸制过程中会发生变性
B.芋头煮熟后非常软糯，芋头中的淀粉可用碘水进行检验
C.八角桂皮炖肉可添香，桂皮中的肉桂醛属于烃的衍生物
D.红糖花生香脆又甘甜，红糖中的蔗糖不能发生水解反应
4.黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FS2)]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应：3FS,+2C+30,△3S,+
Fe,0,+2C0,设N.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.12gC(金刚石)所含非极性键数目为2NA
B.120gFeS2晶体中含有的离子数为3N
C.每生成1 mol Fe0,时转移电子数目为4N
D.标准状况下22.4L2C180所含中子数目为14W.
化学第1页（共8页）
5.实验室进行粗盐提纯时，需除去C2+、Mg2+和S0 ,下列说法不正确的是
A.提纯所加试剂包括Na,CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸
B.依次除去三种离子的顺序可以是Ca2+、S0子、Mg2
C.依次除去三种离子所加试剂都要略过量
D.提纯操作包括溶解、沉淀、过滤、蒸发
6.一定温度下，恒容密闭容器中，物质Z发生反应Z(g)一一X(g)+2Y(g)△H>0,一段时间后开始计时，测得
各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
50
曲线I
-10叶0,2
2
吐线Ⅱ
10
40.15i
力线Ⅲ
0
5前
100
Wmin
A.曲线I代表物质X,曲线Ⅲ代表物质Z
B.图中t,时刻的正反应速率大于t2时刻
C.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D.0~40min,用物质Y表示的平均反应速率为0.3mmol·L·min1
7.东晋葛洪的《肘后备急方》中提到，青蒿素具有清虚热、除骨蒸、解暑热、截疟、退黄的功效。下列有关说法错
误的是
H.C.
、-00
H
后兴到
A.青蒿素具有一定的氧化性
B.每个青蒿素分子中含6个手性碳原子
C.分子式为C1sH20与
D.分子中碳原子有sp3和sp2两种杂化方式
8.由下列实验操作及现象能得到相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢
CH,Cl,无同分异构体
原子的小球，只能得到一种结构模型
B
将$0，通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色
S0,具有漂白性
将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸
该溶液的溶质为钠盐
取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色
常温下，CH,COOH溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶
CH,COOH为弱酸
液pH=8
化学第2页（共8页）
