(共25张PPT)
2025年4月东三省
精准教学联考 化学
1.中华传统文化博大精深,下列传统文化中与化学相关问题的说法错误的是
A.清明节焚香祭祖,焚香的过程中发生了氧化还原反应
B.“腊月二十五,推磨做豆腐”,制作豆腐的过程涉及蛋白质的变性
C.除夕夜晚燃放烟花,五彩烟花的颜色是由电子跃迁到较高能级吸收能量而产生的
D.端午节吃粽子,糯米含淀粉,摄入人体的淀粉在酶的作用下水解最终生成葡萄糖
2.下列化学用语正确的是
A.中子数为4的锂原子：
B.顺丁橡胶的结构简式:
C.乙烯分子中的C—C σ键:
D.基态Fe2+最高能级的电子云轮廓图:
3.下列有关物质的工业制备反应的离子方程式或化学方程式正确的是
A.海水提碘:
B.制漂白粉:
C.侯氏制碱:
D.制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维):
4.下列实验操作或处理方法错误的是
A.利用沉淀法处理含铅离子的废液
B.未用完的白磷应放回原试剂瓶
C.水银温度计破碎后,应通风并用硫粉覆盖
D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用浸有3%~5%的NaHCO3溶液的湿抹布擦拭
5.物质结构决定物质的性质,下列性质差异与结构因素匹配错误的是
6.下列实验装置或操作可以达到实验目的的是
7.在紫外光(UV)下,不同pH时化合物甲发生开、闭环转换。下列关于图中三种物质的说法正确的是
A.亲水性:甲>乙
B.乙中2个N原子杂化方式不相同
C.甲、乙、丙均含有手性碳原子
D.通过调节pH可选择性制备不同产物
8.C2~C4低碳烯烃是众多有机化学品的基础原料,在催化剂Zn0.10Cr0.36Mn0.54表面将CO加氢转化为CH3OH,再经分子筛转化为低碳烯烃的反应机理如图所示,下列说法错误的是
A.Zn0.10Cr0.36Mn0.54能降低反应的活化能
B.该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成
C.Mn和Cr的化合价在反应历程中均发生变化
D.在分子筛中可发生的反应为3CH3OH→CH3CH CH2+3H2O
9.某离子液体具有较高的电化学稳定性和电导率,可用作电池的电解液,其结构如图所示。X、Y、Z、W、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素,X最外层电子数是内层电子数的一半,Y、Z、W为同一周期相邻元素,W与Q位于同一主族。下列说法正确的是
A.第一电离能:W>Z>Y
B.原子半径:X>Z>W
C.W或R形成的单质均为非极性分子
D.该物质中所有元素原子均满足8电子稳定结构
10.近几年研究发现了闪烁晶体材料在高能探测方面的应用潜力。如图为某种闪烁晶体晶胞结构图。下列说法错误的是
A.该晶体的化学式为CsCaCl3
B.若Cs位于晶胞顶点,则Cl位于晶胞的面心
C.与Ca最近且距离相等的Cl有8个
D.晶胞沿体对角线方向投影图为
11.化学是一门以实验为基础的学科,下列通过实验操作和现象推出的结论正确的是
12.我国科学家利用ZnO-Ov/Cu2O异质结光电催化CO2和 共还原合成尿素[CO(NH2)2],实现了CO2和 的资源化利用,其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.该装置可实现光能和电能转化为化学能
B.反应时,K+向ZnO-Ov/Cu2O电极移动
C.反应一段时间后,电解质溶液的pH不变
D.生成1molCO(NH2)2时,电路中转移16mol电子
13.钴是一种重要战略物资,由含钴废催化剂(含Co2O3、Fe2O3、CuO等)制备CoCO3和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如图所示。
已知:①氧化性:Co3+>ClO->Fe3+。
②CoCO3、Co(OH)2、黄钠铁矾均难溶于水。
下列说法正确的是
A.黄钠铁矾净水主要涉及氧化还原反应
B.“还原浸出”后溶液中金属阳离子主要为Co3+、Fe2+、Cu2+
C.“氧化”时发生反应的离子方程式为H2O+2Fe2++ClO-==2Fe3++Cl-+2OH-
D.“沉钴”时将产生CO2
14.CO2与H2在催化剂作用下发生以下反应:反应ⅰ.CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) ΔH1;反应ⅱ.CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g) ΔH2>0。下表是几种物质的标准摩尔生成焓(在101 kPa时,由最稳定单质合成1mol指定产物时所放出的热量)。在一定压强下,按n(H2)∶n(CO2)=1∶1投料,反应相同时间,CO2的转化率及HCOOH选择性(甲酸选择性=×100%)随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是
A.ΔH1>0
B.分离出HCOOH可提高CO2平衡转化率
C.温度高于673.15 K,升高温度,反应ⅱ比反应ⅰ的反应速率增加更显著
D.673.15 K时,反应后体系中H2的分压为aMPa,则此时反应ⅰ的
压强商Qp= MPa-1
15.常温下,用0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A,得到pH与V(NaOH溶液)、lgX[X= 或
或 ]的关系分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是
A.Ka1(H3A)=10-5.88
B.水的电离程度:Q点>P点
C.P点时c(OH-)=c(H2A-)+2c(H3A)+c(H+)
D.当溶液的pH=7时,20mL
16.(14分)独居石精矿主要含磷酸镧(LaPO4)、氧化铈(Ce2O3)和少量的石英、赤铁矿等杂质。以独居石精矿为原料,利用“烧碱分解”法制备稀土氯化物(LaCl3、CeCl3)的工艺流程如图。
已知:Ce2O3“煅烧”后被氧化为CeO2。
回答下列问题:
(1)稀土元素包含镧系元素、钪和钇共 种金属元素。
(2)为提高“煅烧”效率,可采用的措施有 (任写两种)。LaPO4与烧碱在“煅烧”过程中转化为La2O3的化学方程式为 。
(3)“水洗”的目的为 。
(4)“酸浸”过程中产生黄绿色气体的离子方程式为 。
(5)工业生产中常在“煅烧”后的矿渣中加入少量双氧水,这样做是为了 。
(6)从稀土氯化物溶液中获得稀土氯化物晶体的操作为 、过滤、洗涤、干燥。
17.(13分)某实验小组以环己醇(M=100g·mol-1)为原料,采用硝酸作为氧化剂,制备己二酸(M=146g·mol-1)并测定产率。
已知该反应为强烈的放热反应,反应原理如下,反应装置如图:
①
②
实验步骤如下:
Ⅰ.在100mL三颈烧瓶中加入12mL浓硝酸(略过量)和少许偏钒酸铵(NH4VO3),滴入3~4滴环己醇。
Ⅱ.水浴加热三颈烧瓶,升温至50℃,当烧瓶内出现红棕色气体时,使瓶内温度维持在50~60℃反应,加入剩余环己醇。
Ⅲ.滴加完环己醇后加热到80~90℃,至反应结束,将反应液倒入烧杯中,冷却析出己二酸。
Ⅳ.过滤,冷水洗涤,得粗产品。
Ⅴ.将粗产品溶于5mL水中进行提纯,称量,得2.5g产品。
已知:①环己醇密度为0.948g·mL-1。
②己二酸微溶于冷水,易溶于乙醇。
回答下列问题:
(1)NaOH溶液的作用是 。
(2)实验过程中,步骤Ⅱ采取冰水浴、热水浴交替进行的目的是 ,同时还需要 (填“缓慢”或“一次性”)滴加环己醇。
(3)烧瓶中 时,可判断反应已完成。
(4)洗涤粗产品的操作为 。
(5)下列仪器中,提纯己二酸时需要使用的是 (填名称)。
(6)该实验小组制得己二酸的产率为 (精确至0.1%)。
18.(14分)为实现对废铅膏(主要成分为PbSO4)的资源循环利用,工业上采用“还原固硫熔炼法”从废铅膏中回收铅。
PbSO4直接碳还原发生以下三个反应:
反应①:PbSO4(s)+C(s) PbO(s)+SO2(g)+CO(g) ΔH1=+184kJ·mol-1
反应②:PbSO4(s)+4C(s) PbS(s)+4CO(g) ΔH2=+378kJ·mol-1
反应③:PbSO4(s)+2C(s) Pb(s)+SO2(g)+2CO(g) ΔH3=+292.5kJ·mol-1
反应过程中,吉布斯自由能变(ΔG)与温度关系如图甲:
已知:ⅰ.在动力学中,吉布斯自由能变(ΔG)越小,化学反应驱动力越大,反应越优先。
ⅱ.炉渣熔体黏度<0.5Pa·s时流动性好,有利于炉渣与金属完全分离。
(1)PbSO4直接碳还原过程中,1 000℃时优先生成 (填“PbO”“PbS”或“Pb”)。由图可知,随着温度的 (填“升高”或“降低”),有利于还原反应的进行。结合以上信息,可知PbO(s)被足量C(s)还原的热化学方程式为 。
(2)下列措施可提高PbSO4平衡转化率的是 (填序号)。
A.适当升高温度 B.减小n(PbSO4)∶n(C) C.使用更高效的催化剂 D.及时转移走体系中的气体产物
(3)1200℃,将PbSO4(s)和足量C(s)在密闭容器中同时发生上述三个反应。平衡时体系压强为pPa,SO2与CO的气体组成比例(物质的量之比)为3∶7,反应③的平衡常数Kp(1200℃)= Pa3。
(4)熔炼过程中通常加入Fe-SiO2和CaO-SiO2作添加剂,绘制不同添加剂质量比时炉渣熔化温度变化的曲线(图乙)和炉渣黏度随温度变化的曲线(图丙)。
由图乙可知,CaO/SiO2质量比和Fe/SiO2质量比分别为 和 时,熔化温度相对较低;为使炉渣与金属完全分离,温度应不低于 。
(5)PbS晶胞为NaCl型结构,晶胞结构如图丁所示,体心处的Pb填充在由1~6号S构成的正八面体中,由S形成的正八面体空隙填充率为 。
19.(14分)艾拉莫德(化合物H)是一种抗风湿药物,其合成路线如图:
已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.“S O”不能与H2加成
回答下列问题:
(1)A中含氧官能团的名称为 。
(2)C→D的反应类型为 反应。
(3)E→F的化学方程式为 。
(4)满足下列条件的A的同分异构体有 种。
ⅰ.遇FeCl3溶液显色 ⅱ.苯环上连有4个取代基,其中2个与A相同
(5)H可能具有以下性质中的 (填序号)。
A.能发生银镜反应 B.遇FeCl3溶液显色 C.使KMnO4(H+)溶液褪色
(6)参考题中物质转化,设计下列合成路线(部分反应条件已略去)。其中X、Y的结构简式为 和 。 6.下列实验装置或操作可以达到实验目的的是
高三化学
B若位于晶胞顶点，则位于晶胞的面心
C.与Ca最近且距离相等的C有8个
本试卷满分100分，考试时间75分钟
D.品胞沿体对角线方向投影图为
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上
11.化学是一门以实验为基础的学科，下列通过实验操作和现象推出的结论正确的是
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
A.证明羟基使苯环活化B.蒸发a,C0,溶液得a,C0,固体C.测定化学反应速率
D.制收无水MC
选项
实验操作
实验现象
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效
结论
7.在紫外光(UV)下，不同pH时化合物甲发生开，闭环转换。下列关于图中三种物质的说法正确的是
2mL0.1ol·L NaOH溶液中滴加2滴0.1ml·L溶液中生成白伍沉淀，然
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
溶解性：Fe(OH),可能用到的相对原子质量：H-1C-12N一140-16
MgCL,溶液，再滴加2滴0.1mal·LFeC,溶液
后又生成红褐色沉淀
得合寸程中弱了CH.COOH分
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
常温下，将S0mL装与50 mL.CH.C00H混合
所得混合溶液的体积为
1.中华传统文化博大精深，下列传统文化中与化学相关问题的说法错误的是
子间的氢键，且苯与CH,CO0H分
《》,
A.清明节焚香祭祖，焚香的过程中发生了氧化还原反应
B.“腊月二十五，推磨做豆腐”，制作豆腐的过程涉及蛋白质的变性
兴内
子间的作用弱于氢键
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色无明显变化
该食盐中不含祺元素
C.除夕夜晚燃放烟花，五彩烟炯花的颜色是由电子跃迁到较高能级吸收能量而产生的
D加热浓硫酸.NaC1固体与MnO,固体的混合物
有黄绿色气体产：生
浓硫酸具有强氧化性
A。亲水性.甲乙
B.中2个N子杂化方式不相同
D.端午节吃粽子，懦米含淀粉，摄入人体的淀粉在酶的作用下水解最终生成葡萄糖
2.下列化学用语正确的是
C.甲，乙，丙均含有手性碳原子
。通过调节
H可洗
择性制备不同产物
12.我国科学家利用70-0，/Cu,0异质结光电催化C0,和NO;共还原合成尿素[C0(NH2)2],实现了C0,和N0,的资
C低
杨是介多有
化学品的基础原料，在催化剂
表面将C0加氢转化为CH,OH,再经分于
源化利用，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.中子数为4的俚原子：山
B.顺丁橡胶的结构简式：
-
筛转化为低酸
应机理如图所示，下列说法错误的是
A,该装置可宽现光能和申能转化为化学能
B.反应时，K向ZnO-0Cu,0电极移动
260:
c乙分子中的c一C健：
D.基态Fe“最高能级的电子云轮廓图：○
一段时间
,电解质溶液的pH不变
D.生成1mlC0(NH)2时，电路中转移16ml电子
5.Kd为泌液
3.下列有关物质的工业制备反应的离子方程式或化学方程式正确的是
13.钴是一种重要载略物资.由含钴废催化剂（含Co,0,Fe,O,Cu0等）制备CoC0、和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe,(S0.),(OH)]的
A.海水提神.2+H,0,+2H=,+2H,0
工艺流程如图所示
Nad.0.
B.制漂白粉：C,+20州
-CT+CIO"+H,0
已知：①氧化性：C,"C0>Fe”
C.侯氏制碱：2NaCl+2NH,+CO,+H,0-Na,C0,↓+2NH,Cl
②CC0.C(0H),.苗钠铁均雄溶于水
→还一氢化一苏
法正确的是
兵的头5
,制各维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）：
+nHCHO
定tCH北GI于
以aw
OH
0cl.0
A黄钠铁净水主要涉及氧化还原反应
(2n-1)H,0
B.“还原浸出”后溶液中金属阳离子主要为C。,下F心“
C.“氧化"时发生反应的离子方得式为H,0+2Fe”CO
-2Fe+C+20H
4.下列实验操作或处理方法错误的是
能降低反成的活化的
D.“沉结”时将产生C0
A.利用沉淀法处理含铅离子的废液
极性键利
的断裂和形成
14.C0,与H,在催化剂作用下发生以下反应：反应i.C0,(g)+H,(g)一HC00H(g)△H,:反应ⅱ.C0,(g)+H,(g)
B.未用完的白磷应放回原试剂瓶
C.水银温度计破碎后，应通风并用硫粉覆盖
和G的化合价在反应历
程均发生变化
H,0(g）+CO(g)△H,>0。下表是几种物质的标准摩尔生成烩（在101kPa时.由最稳定单质合成1m0l指定产物H
CH
-CH,+3H,0
所放出的热量)。在一定压强下，按n(H,)
:n(C0)=1:1投料，反应相同时间，C0,的转化率及HC0OH选择性（耳
D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用浸有3%-5%的NHC0,溶液的湿抹布擦拭
.某离子液体具有较高的电化学稳定性和电导率，可用作电池的电解液，其结构如图所示。X、Y、乙、W、Q、R为原子序数
的
5.物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因索匹配错误的是
依次增大的短周期元素，X最外层电子数是内层电子数的一半，Y、Z、W为同一周期相邻元素，W与Q位于同一主族。
酸选择性=清耗C0的物质的量×10%)随温度变化曲线如图所示，下列说法结误的是
选项
性质差异
结构因素
下列说法正确的是
物质
CO.(g)H,(g)HCOOH(g)
4中
67115
A.第一电离能：W>Z>Y
673.15.
-362.3
培点
人-CHPE,品休类型
B.原子半径：X>Z>W
标准摩尔生成给/（小·m)-393.510
C.W或R形成的单质均为非极性分子
A.△H.>0
与钠反应的剧烈程度：乙醇<水
羟基极性
D.该物质中所有元素原子均满足8电子稳定结构
B.分离出HCOOH可提高C0、平衡转化率
C
L的溶解度：CCL,>H0
分子极性
0.近几年研究发现了闪烁品体材料在高能探测方而的应用潜力。如图为某种闪烁品体品胞结构图。下列说法错误
C.温度高于673.15K,升高温度，反应ⅱ比反应1的反应速率增加更显若
的是
乙烯能使溴水褪色，乙烷不能
π健比。健易断裂
A.该晶体的化学式为CsCaCl
D.673.15K时，反应后体系中H的分压为aMP,则此时反应1的压强高Q,-95%X03MP。
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