专题6 化学反应与能量变化 分层作业3 放热反应与吸热反应--2025苏教版化学必修第二册同步练习题（含答案）
文档属性
| 名称 | 专题6 化学反应与能量变化 分层作业3 放热反应与吸热反应--2025苏教版化学必修第二册同步练习题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 374.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-27 18:32:54 | ||
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文档简介
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2025苏教版化学必修第二册
分层作业3 放热反应与吸热反应
A级必备知识基础练
1.下列反应属于吸热反应的是( )
A.铝与CuCl2溶液反应
B.NaOH和HCl反应
C.NaOH与NH4Cl的反应
D.镁条燃烧
2.下列变化中,一定不存在化学能与热能相互转化的是( )
A.碳酸钙分解 B.白磷自燃
C.燃放爆竹 D.冰融化
3.下列说法正确的是( )
A.化合反应均是放热反应,分解反应均是吸热反应
B.燃料的燃烧反应是放热反应
C.干冰的升华是吸热反应
D.需要点燃或加热的化学反应一定是吸热反应
4.如图是一种“即食即热型快餐”的原理示意图。它是利用两种物质发生化学反应放热对食物进行加热,这两种物质最适合的是( )
A.生石灰和水 B.氯化钠和水
C.硝酸铵和水 D.石灰石和水
5.下列对热化学方程式H2(g)+I2(g)HI(g) ΔH=-9 kJ·mol-1的叙述正确的是( )
A.1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收9 kJ热量
B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要放出9 kJ的热量
C.1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体放出18 kJ的热量
D.1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应吸收18 kJ的热量
6.在25 ℃、101 kPa下,0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O时放出259.92 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=259.92 kJ·mol-1
B.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-259.92 kJ·mol-1
C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=2 599.2 kJ·mol-1
D.2C2H2(g)+5O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-2 599.2 kJ·mol-1
7.(2024河北石家庄高一期中)t ℃时,恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。将2 mol SO2和1 mol O2通入容积为2 L的恒温恒容密闭容器中,2 min时反应达到化学平衡,容器中SO3(g)的物质的量为0.4 mol,此时测得反应放出的热量为39.2 kJ。
(1)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是 。
A.容器内压强不再发生变化
B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体质量不再发生变化
D.容器内气体密度不再发生变化
(2)该反应的热化学方程式是 。
B级关键能力提升练
8.下列实验现象中,不能说明相应的化学反应是放热反应的是( )
选项 A B
实验装置
实验现象 温度计的示数增大 反应开始后,气球慢慢胀大
选项 C D
实验装置
实验现象 反应开始后,甲侧液面低于乙侧液面 反应开始后,针筒活塞向右移动
9.(2024河北石家庄高一期中)下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的有( )
①H2(g)+F2(g)2HF(g) ΔH1 H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH2
②C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g) ΔH3 C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)
ΔH4
③2N2(g)+6H2(g)4NH3(g) ΔH5 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH6
④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s) ΔH8
⑤NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH9
HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH10
A.2项 B.3项 C.4项 D.5项
10.除了用手触摸和温度计测量外还可以借助其他方法感知温度的变化,如在探究化学反应过程中有热量变化时,某兴趣小组设计了如图三套装置:
(1)该小组选择装置Ⅰ探究Na2O2和H2O反应为放热反应,将水滴入盛有过氧化钠的试管中,现象为 ,涉及反应的化学方程式: 。
(2)该小组选择装置Ⅱ探究硝酸铵溶于水的能量变化,当向盛有硝酸铵固体的试管中滴入少量水,发现导管中上升一段水柱,则该变化 (填“是”或“不是”)吸热反应,原因为 。
(3)该小组在探究镁和盐酸反应的热量变化时,选择了装置Ⅲ,发现反应过程中,导管口有气泡冒出,该装置 (填“能”或“不能”)证明镁和盐酸反应为放热反应,原因为 。
C级学科素养拔高练
11.在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸(均足量),将两个各装有0.3 g NaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口(如图)。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中。
(1)①Ⅰ试管中发生反应的离子方程式: 。
②两支试管中的现象为 。
③甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO3粉末的试管变冷,而盛Na2CO3粉末的试管变热。由此他得出:不管其状态如何,NaHCO3和盐酸反应为吸热反应,而Na2CO3和盐酸反应为放热反应。甲得出结论的方法是否正确 (填“正确”或“不正确”)。
(2)为研究两反应是吸热反应还是放热反应,继续进行了下列实验(每次实验各做三次平行实验,取平均值):
序号 试剂1 试剂2 混合前 混合后最高或最低温度/℃
① 50 mL水 2.5 g NaHCO3固体 20 18.5
② 50 mL水 3.2 g Na2CO3固体 20 23.3
③ 35 mL稀盐酸 含2.5 g NaHCO3的饱和溶液15 mL 20 18.8
④ 35 mL稀盐酸 含3.2 g Na2CO3的饱和溶液15 mL 20 21.2
通过上述实验可得出三条结论:
a.NaHCO3的溶解是 (填“吸热”或“放热”,下同)过程。
b.Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是 反应。
c.NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是 反应。
分层作业3 放热反应与吸热反应
1.C 解析 金属与盐溶液的置换反应、中和反应、所有燃烧反应均为放热反应。
2.D 3.B
4.A 解析 生石灰与水反应放出大量的热,且易保存,A适合;氯化钠与水不反应,溶于水无明显的放热现象,B不适合;硝酸铵溶于水吸收热量,C不适合;石灰石与水不反应,也难溶于水,D不适合。
5.C 解析 热化学方程式的具体形式是表示一定物质的量、一定聚集状态的反应物完全反应生成一定聚集状态的生成物时的放热或吸热情况。只要依据书写热化学方程式的注意事项,对于本题就不难作出判断。
6.D 解析 0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(25 ℃、101 kPa下,水为液态)时放出259.92 kJ热量,则2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和液态水时放出2 599.2 kJ热量,故热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2 599.2 kJ·mol-1。
7.答案 (1)AB
(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ·mol-1
解析 (1)对于反应前后体积变化的反应,容器内压强不再发生变化,说明反应达到平衡状态,A正确;SO2的体积分数不再发生变化,说明反应达到平衡状态,B正确;反应前后气体质量守恒,容器内气体质量不再发生变化,不能说明达到平衡状态,C错误;反应前后气体质量守恒,容器内气体质量不发生变化,容器容积保持不变,所以容器内气体密度不会发生变化,D错误。
(2)反应生成2 mol SO3(g)放出的热量为×2 mol=196 kJ,所以反应的热化学方程式是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ·mol-1。
8.D
9.B 解析 ①两个反应都为放热反应,ΔH<0,但是F2非金属性强于Cl2,和氢气反应时,F2放出的能量多,则ΔH1<ΔH2,故①错误;②两个反应都为放热反应,ΔH<0,水由液态变为气态需要吸热,则ΔH3>ΔH4,故②正确;③两个反应都为放热反应,ΔH<0,生成物的物质的量多,放出的热量多,放热反应焓变为负值,化学反应的ΔH前者小于后者,故③错误;④前者为吸热反应,ΔH7>0,后者为放热反应,ΔH8<0,则ΔH7>ΔH8,故④正确;⑤NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l),NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l),醋酸是弱酸,电离吸热,前者放出的热量小于后者,放热反应焓变为负值,化学反应的ΔH前者大于后者,故⑤正确;根据分析可知,反应的ΔH前者大于后者的是②④⑤;故选B。
10.答案 (1)U形管右侧液面下降,左侧液面上升 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
(2)不是 硝酸铵溶于水没有新物质生成,为物理变化
(3)不能 镁和盐酸反应生成氢气,无论是吸热反应还是放热反应,烧杯中导管口都有气泡冒出
11.答案 (1)①HC+H+CO2↑+H2O ②两支试管中都产生大量气泡,但加入NaHCO3的试管中产生气泡的速率要快得多 ③不正确
(2)吸热 放热 吸热
解析 (1)②与同浓度盐酸反应时,NaHCO3比Na2CO3剧烈,产生气泡的速率快。③甲得出结论的方法不正确,因为两种粉末与盐酸的反应包括两个过程:一是粉末的溶解过程,二是在溶液中与盐酸的反应过程。(2)由表中数据①②可知,NaHCO3固体的溶解是吸热的,Na2CO3固体的溶解是放热的;分析③④两组数据可知NaHCO3饱和溶液与盐酸反应是吸热的,Na2CO3饱和溶液与盐酸反应是放热的。
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分层作业3 放热反应与吸热反应
A级必备知识基础练
1.下列反应属于吸热反应的是( )
A.铝与CuCl2溶液反应
B.NaOH和HCl反应
C.NaOH与NH4Cl的反应
D.镁条燃烧
2.下列变化中,一定不存在化学能与热能相互转化的是( )
A.碳酸钙分解 B.白磷自燃
C.燃放爆竹 D.冰融化
3.下列说法正确的是( )
A.化合反应均是放热反应,分解反应均是吸热反应
B.燃料的燃烧反应是放热反应
C.干冰的升华是吸热反应
D.需要点燃或加热的化学反应一定是吸热反应
4.如图是一种“即食即热型快餐”的原理示意图。它是利用两种物质发生化学反应放热对食物进行加热,这两种物质最适合的是( )
A.生石灰和水 B.氯化钠和水
C.硝酸铵和水 D.石灰石和水
5.下列对热化学方程式H2(g)+I2(g)HI(g) ΔH=-9 kJ·mol-1的叙述正确的是( )
A.1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收9 kJ热量
B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要放出9 kJ的热量
C.1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体放出18 kJ的热量
D.1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应吸收18 kJ的热量
6.在25 ℃、101 kPa下,0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O时放出259.92 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=259.92 kJ·mol-1
B.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-259.92 kJ·mol-1
C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=2 599.2 kJ·mol-1
D.2C2H2(g)+5O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-2 599.2 kJ·mol-1
7.(2024河北石家庄高一期中)t ℃时,恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。将2 mol SO2和1 mol O2通入容积为2 L的恒温恒容密闭容器中,2 min时反应达到化学平衡,容器中SO3(g)的物质的量为0.4 mol,此时测得反应放出的热量为39.2 kJ。
(1)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是 。
A.容器内压强不再发生变化
B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体质量不再发生变化
D.容器内气体密度不再发生变化
(2)该反应的热化学方程式是 。
B级关键能力提升练
8.下列实验现象中,不能说明相应的化学反应是放热反应的是( )
选项 A B
实验装置
实验现象 温度计的示数增大 反应开始后,气球慢慢胀大
选项 C D
实验装置
实验现象 反应开始后,甲侧液面低于乙侧液面 反应开始后,针筒活塞向右移动
9.(2024河北石家庄高一期中)下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的有( )
①H2(g)+F2(g)2HF(g) ΔH1 H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH2
②C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g) ΔH3 C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)
ΔH4
③2N2(g)+6H2(g)4NH3(g) ΔH5 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH6
④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s) ΔH8
⑤NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH9
HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH10
A.2项 B.3项 C.4项 D.5项
10.除了用手触摸和温度计测量外还可以借助其他方法感知温度的变化,如在探究化学反应过程中有热量变化时,某兴趣小组设计了如图三套装置:
(1)该小组选择装置Ⅰ探究Na2O2和H2O反应为放热反应,将水滴入盛有过氧化钠的试管中,现象为 ,涉及反应的化学方程式: 。
(2)该小组选择装置Ⅱ探究硝酸铵溶于水的能量变化,当向盛有硝酸铵固体的试管中滴入少量水,发现导管中上升一段水柱,则该变化 (填“是”或“不是”)吸热反应,原因为 。
(3)该小组在探究镁和盐酸反应的热量变化时,选择了装置Ⅲ,发现反应过程中,导管口有气泡冒出,该装置 (填“能”或“不能”)证明镁和盐酸反应为放热反应,原因为 。
C级学科素养拔高练
11.在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸(均足量),将两个各装有0.3 g NaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口(如图)。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中。
(1)①Ⅰ试管中发生反应的离子方程式: 。
②两支试管中的现象为 。
③甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO3粉末的试管变冷,而盛Na2CO3粉末的试管变热。由此他得出:不管其状态如何,NaHCO3和盐酸反应为吸热反应,而Na2CO3和盐酸反应为放热反应。甲得出结论的方法是否正确 (填“正确”或“不正确”)。
(2)为研究两反应是吸热反应还是放热反应,继续进行了下列实验(每次实验各做三次平行实验,取平均值):
序号 试剂1 试剂2 混合前 混合后最高或最低温度/℃
① 50 mL水 2.5 g NaHCO3固体 20 18.5
② 50 mL水 3.2 g Na2CO3固体 20 23.3
③ 35 mL稀盐酸 含2.5 g NaHCO3的饱和溶液15 mL 20 18.8
④ 35 mL稀盐酸 含3.2 g Na2CO3的饱和溶液15 mL 20 21.2
通过上述实验可得出三条结论:
a.NaHCO3的溶解是 (填“吸热”或“放热”,下同)过程。
b.Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是 反应。
c.NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是 反应。
分层作业3 放热反应与吸热反应
1.C 解析 金属与盐溶液的置换反应、中和反应、所有燃烧反应均为放热反应。
2.D 3.B
4.A 解析 生石灰与水反应放出大量的热,且易保存,A适合;氯化钠与水不反应,溶于水无明显的放热现象,B不适合;硝酸铵溶于水吸收热量,C不适合;石灰石与水不反应,也难溶于水,D不适合。
5.C 解析 热化学方程式的具体形式是表示一定物质的量、一定聚集状态的反应物完全反应生成一定聚集状态的生成物时的放热或吸热情况。只要依据书写热化学方程式的注意事项,对于本题就不难作出判断。
6.D 解析 0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(25 ℃、101 kPa下,水为液态)时放出259.92 kJ热量,则2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和液态水时放出2 599.2 kJ热量,故热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2 599.2 kJ·mol-1。
7.答案 (1)AB
(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ·mol-1
解析 (1)对于反应前后体积变化的反应,容器内压强不再发生变化,说明反应达到平衡状态,A正确;SO2的体积分数不再发生变化,说明反应达到平衡状态,B正确;反应前后气体质量守恒,容器内气体质量不再发生变化,不能说明达到平衡状态,C错误;反应前后气体质量守恒,容器内气体质量不发生变化,容器容积保持不变,所以容器内气体密度不会发生变化,D错误。
(2)反应生成2 mol SO3(g)放出的热量为×2 mol=196 kJ,所以反应的热化学方程式是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ·mol-1。
8.D
9.B 解析 ①两个反应都为放热反应,ΔH<0,但是F2非金属性强于Cl2,和氢气反应时,F2放出的能量多,则ΔH1<ΔH2,故①错误;②两个反应都为放热反应,ΔH<0,水由液态变为气态需要吸热,则ΔH3>ΔH4,故②正确;③两个反应都为放热反应,ΔH<0,生成物的物质的量多,放出的热量多,放热反应焓变为负值,化学反应的ΔH前者小于后者,故③错误;④前者为吸热反应,ΔH7>0,后者为放热反应,ΔH8<0,则ΔH7>ΔH8,故④正确;⑤NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l),NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l),醋酸是弱酸,电离吸热,前者放出的热量小于后者,放热反应焓变为负值,化学反应的ΔH前者大于后者,故⑤正确;根据分析可知,反应的ΔH前者大于后者的是②④⑤;故选B。
10.答案 (1)U形管右侧液面下降,左侧液面上升 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
(2)不是 硝酸铵溶于水没有新物质生成,为物理变化
(3)不能 镁和盐酸反应生成氢气,无论是吸热反应还是放热反应,烧杯中导管口都有气泡冒出
11.答案 (1)①HC+H+CO2↑+H2O ②两支试管中都产生大量气泡,但加入NaHCO3的试管中产生气泡的速率要快得多 ③不正确
(2)吸热 放热 吸热
解析 (1)②与同浓度盐酸反应时,NaHCO3比Na2CO3剧烈,产生气泡的速率快。③甲得出结论的方法不正确,因为两种粉末与盐酸的反应包括两个过程:一是粉末的溶解过程,二是在溶液中与盐酸的反应过程。(2)由表中数据①②可知,NaHCO3固体的溶解是吸热的,Na2CO3固体的溶解是放热的;分析③④两组数据可知NaHCO3饱和溶液与盐酸反应是吸热的,Na2CO3饱和溶液与盐酸反应是放热的。
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