专题6　综合训练--2025苏教版化学必修第二册同步练习题（含答案）

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2025苏教版化学必修第二册
专题6　综合训练
1.节能不是简单地减少能源的使用,更重要的是要充分有效地利用能源。下列做法错误的是(　　)
A.使用节能灯
B.提高燃料的燃烧效率
C.利用发电厂余热为城市冬季供暖
D.夏季空调温度控制在20 ℃以下
2.已知反应Fe+2FeCl33FeCl2,下列措施不能增大该反应速率的是(　　)
A.将Fe片换成Fe粉
B.增大FeCl3溶液的浓度
C.增大压强
D.升高温度
3.下列措施能减小化学反应速率的是(　　)
A.用Zn和2 mol·L-1盐酸反应制取H2时,向溶液中滴加同浓度的硫酸溶液
B.日常生活中,将食物储存在冰箱中
C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气
4.在2 L的密闭容器中发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4 mol,在前5 s内,A的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1,则5 s时容器中B的物质的量为(　　)
A.3.8 mol B.3.4 mol
C.2.8 mol D.1.2 mol
5.在温度不变的条件下,恒定的容器中进行下列反应:N2O42NO2,若N2O4的浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1要用10 s,那么N2O4的浓度从0.07 mol·L-1降到0.04 mol·L-1 时,所用时间 (　　)
A.等于10 s B.等于5 s
C.大于10 s D.小于10 s
6.在一个固定容积的容器中,发生反应2A(g)B(g)+C(g),5 min后达到平衡状态,测得A的浓度由1.8 mol·L-1变为0.6 mol·L-1,下列分析错误的是 (　　)
A.5 min后,各组分的浓度不再变化
B.5 min后,反应停止了
C.5 min后,向容器中再充入1 mol A,反应速率增大
D.用A表示该反应在5 min内的平均反应速率为0.24 mol·L-1·min-1
7.向某容积一定的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。下列说法正确的是(　　)
A.正反应放热,故升高温度使正反应速率减小
B.增大O2的量,可使SO2完全反应
C.反应过程中SO2与SO3的物质的量之和始终为2 mol
D.达到平衡状态时,SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2∶1∶2
8.汽车尾气系统中的催化转化器使尾气发生反应2NOx+2xCO2xCO2+N2,生成参与大气循环的无毒气体。下列说法正确的是(　　)
A.催化剂加快了反应速率
B.反应过程中没有能量的转化
C.使用催化转化器可以避免排放温室气体
D.采用较长的排气管能杜绝污染性气体的排放
9.一定条件下,恒容密闭容器中发生反应:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)。下列事实能说明该反应一定达到平衡状态的是(　　)
A.CO、NO、CO2、N2在容器中同时存在
B.容器中气体分子总数保持不变
C.容器中氮原子总数保持不变
D.CO、NO的浓度相等
10.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是(　　)
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等
B.a点的正反应速率比b点的大
C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D.在t2时刻,正反应速率大于逆反应速率
11.某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。下列关于该装置的叙述正确的是(　　)
A.电流表指针不发生偏转
B.铜片是负极
C.将化学能转化为电能
D.锌片发生还原反应
12.一种锂水电池以锂和钢板为电极,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电,总反应为2Li+2H2O2LiOH+H2↑。下列有关该电池的说法错误的是(　　)
A.锂电极为负极
B.OH-移向正极
C.H2为正极产物
D.电子由锂经导线流向钢板
13.(2024河北石家庄高一期末)下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是(　　)
A.SO2与O2转化为SO3的反应体系中,只要不断通入空气,SO2就可以完全转化
B.在恒温恒容的密闭容器中发生合成氨的反应,达到限度时充入Ar,可提高化学反应速率
C.Zn和100 mL 1 mol·L-1硫酸反应过程中,加入少量CuSO4,可提高反应速率
D.向5 mL FeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液,再滴加KSCN溶液,溶液变红,证明FeCl3与KI的反应为可逆反应
14.热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=131.3 kJ·mol-1表示(　　)
A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,吸收热量131.3 kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ
15.在25 ℃和101 kPa条件下,断开1 mol H2(g)中的化学键要吸收436 kJ 的能量,断开1 mol Cl2(g) 中的化学键要吸收243 kJ的能量,形成2 mol HCl(g)中的化学键要释放862 kJ 的能量。下列说法正确的是(　　)
A.H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的过程要吸收能量
B.等质量的HCl(l)与HCl(g)具有相同的能量
C.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的能量关系可用上图表示
D.在H2和Cl2的反应过程中,断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
16.为研究反应S2(aq)+2I-(aq)2S(aq)+I2(aq)的反应过程中的能量变化,在S2和I-的混合溶液中加入Fe3+,过程及图像如下:
步骤①:2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)
步骤②:2Fe2+(aq)+S2(aq)2Fe3+(aq)+2S(aq)
下列有关该反应的说法不正确的是(　　)
A.S2(已知其中有2个O为-1价)中S元素的化合价为+4价
B.步骤①和②分别是吸热反应和放热反应
C.总反应是放热反应
D.步骤①和②均发生了氧化还原反应
17.(2024河北保定高一期中)铅蓄电池(装置如图)作为一种重要的化学电源,在社会生产和生活中发挥着不可替代的作用,铅蓄电池放电时反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列说法错误的是(　　)
A.铅蓄电池工作时不能把化学能完全转化为电能
B.Pb作负极,工作时失去电子,质量增大
C.电池工作一段时间后,溶液酸性减弱
D.正极发生的电极反应为PbO2-2e-+S+4H+PbSO4+2H2O
18.燃料电池车采用的燃料是装在特别的高压储罐中的液氢。下列有关此燃料电池的说法正确的是 (　　)
A.该电池工作时,可产生蓝色的火焰
B.该电池工作时,电子由正极流向负极
C.该电池进空气的极为电池负极,发生电极反应:2H2O+O2+4e-4OH-
D.燃料电池的能量利用率比氢气直接燃烧高
19.汽车尾气中含有NO、CO等有害气体,某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。20 ℃时,将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中,模拟上述转化,容器中NO的物质的量随时间的变化如图。下列说法错误的是(　　)
A.该反应的化学方程式可表示为2NO+2CON2+2CO2
B.反应开始和10 min末,容器中气体压强之比为8∶7
C.反应进行至10 min末,CO的物质的量浓度为0.2 mol·L-1
D.反应开始至10 min末,v(NO)=0.04 mol·L-1·min-1
20.一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示。下列对该反应的推断合理的是(　　)
A.该反应的化学方程式为3B+2C6A+2D
B.反应进行到1 s时,v(A)=v(C)
C.反应开始到6 s,B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1
D.反应开始至6 s时,各物质的反应速率相等
21.二甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源,由合成气(组成为H2、CO和少量CO2)直接制备二甲醚:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)(放热反应)。实际生产中欲提高制备二甲醚的反应速率,下列措施中不合理的是(　　)
A.适当增大反应体系的压强
B.选择使用合适的催化剂
C.增大合成气的浓度
D.将CH3OCH3(g)液化并分离
22.一定温度下,在2 L容积不变的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反应过程中部分数据如下:
时间/min n/mol
n(SO2) n(O2) n(SO3)
0 0.2 0.2 0
5 0.18
10 0.02
下列说法不正确的是(　　)
A.使用催化剂是为了增大反应速率
B.0~5 min内,用SO2表示的平均反应速率为0.036 mol·L-1·min-1
C.容器内气体压强保持不变,说明反应已达到平衡状态
D.5 min时,SO2的转化率已达到该条件下的最大值
23.“盐水动力”玩具车的驱动原理如图所示,向A中加入食盐水后便可使玩具车行驶。下列有关叙述不正确的是(　　)
A
A.该玩具车的驱动能源运用了原电池原理
B.加入食盐水后,Mg是正极,不断地被消耗
C.加入食盐水后,Na+向活性炭电极移动
D.加入食盐水后,实现了化学能向电能的转化
24.HI常用作有机反应中的还原剂,受热发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。一定温度时,向1 L密闭容器中充入1 mol HI,体系中c(HI)与反应时间t的关系如下图。下列说法不正确的是(　　)
A.HI的还原性与-1价碘元素有关
B.20 min时,n(HI)=0.91 mol
C.40 min时,有85%的HI发生分解
D.120 min时,反应达到了平衡状态
25.(2024天津南开区高一期中)为有效降低含氮化物的排放量,又能充分利用化学能,合作小组设计如图所示电池,将含氮化合物转化为无毒气体。下列说法错误的是(　　)
A.该电池的总反应为6NO2+8NH37N2+12H2O
B.电池工作一段时间后,右侧电极室溶液的碱性增强
C.同温同压时,左右两侧电极室中产生的气体体积比为4∶3
D.若离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过),电池工作时OH-从左侧电极室通过交换膜移向右侧
26.一定温度下,在2 L密闭容器中发生某反应,该反应体系中A、B、C三种气体在开始一段时间内各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,按要求解决下列问题。
(1)该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　。
(2)10 min内用A表示的化学反应速率为　　　　　　　　　　。
(3)下列条件改变时,能加快化学反应速率的是　　　(填字母)。
A.扩大容器的容积　　B.增大C的用量
C.降低体系的温度 D.加入催化剂
27.如图所示,在小试管里加入2 g新制备的无水硫酸铜,把小试管套在具支试管内。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹,把水滴入小试管内,白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体,可观察到U形管右侧的液面立即下降,左侧的液面上升。
(1)①写出上述反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　。
②该反应是　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)如果U形管内两边的液面处于同一水平面后,在小试管内先加入Ba(OH)2·8H2O晶体,再加入NH4Cl固体,用玻璃棒不断搅拌,则可观察到U形管中的现象为 　　　　　　　　　　　　　　　。
28.(2024河北邯郸高一期中节选)氮及其化合物的相互转化在生产、生活、环保等领域应用广泛。
(1)N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,加入适当催化剂,在一定条件下合成氨。
①下列说法正确的是　　　　(填字母)。
A.反应过程中混合气体的平均相对分子质量增大
B.混合气体的密度不变时反应达到平衡状态
C.若为绝热条件,体系温度不变时反应达到平衡状态
D.3c(N2)=c(H2)时达到平衡状态
②若平衡体系中c(NH3)为0.6 mol·L-1,则此时n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=　 　　　　　　　　　　　　　　。
(3)某氨燃料电池的工作原理如图所示,则电池工作时的负极反应式为 　　　　　　　　　　　　　　　。
专题6　综合训练
1.D　解析 夏季空调温度控制在20 ℃以下,温度过低,空调会长时间工作而消耗大量电能。
2.C
3.B　解析 向溶液中滴加同浓度的硫酸溶液,H+浓度增大,反应速率增大,A错误;将食物储存在冰箱中,温度降低,反应速率减小,B正确;加入的二氧化锰在H2O2分解反应中起催化作用,反应速率增大,C错误;固体的表面积增大,反应速率增大,D错误。
4.B　解析 前5 s内,A的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1,则B的反应速率为0.06 mol·L-1·s-1,故5 s时容器中B的物质的量为4 mol-0.06 mol·L-1·s-1×5 s×2 L=3.4 mol。
5.C　解析 N2O4的浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,浓度变化为0.03 mol·L-1,需要用10 s;由于c(N2O4)减小,反应速率减慢,故N2O4的浓度从0.07 mol·L-1降到0.04 mol·L-1所需时间大于10 s。
6.B
7.C　解析 升高温度,正反应速率增大,A错误;该反应是可逆反应,SO2不能完全反应,B错误;开始充入2 mol SO2,据S元素守恒推知,反应过程中SO2与SO3物质的量之和始终为2 mol,C正确;达到化学平衡状态时,SO2、O2、SO3物质的量均保持不变,但其比值不一定为2∶1∶2,D错误。
8.A　解析 使用催化剂,加快了该反应速率,减少了污染物的排放,A正确;该反应中存在化学键的断裂与形成过程,存在能量的转化,B错误;使用催化转化器,仍排出大量CO2,故不能减少排放温室气体,C错误;该反应达到平衡后,尾气中仍有NOx、CO,采用较长的排气管,不能改变平衡体系中NOx、CO的含量,不能减少污染性气体的排放,D错误。
9.B　解析 一定条件下的可逆反应中反应物与生成物一定同时存在,A不能说明反应达到平衡状态;各组分的浓度、百分含量等不再变化,则表示该反应达到平衡状态,B能说明反应达到平衡状态;容器中氮原子总数始终没有发生变化,C不能说明反应达到平衡状态;CO、NO的浓度相等不能说明各物质的浓度不变,D不能说明反应达到平衡状态。
10.B　解析 c点反应物和生成物的物质的量仍在变化,没有达到平衡状态,所以正、逆反应速率不相等,A错误;从a点到b点,氢气的物质的量在逐渐减小,即其物质的量浓度在逐渐减小,所以正反应的反应速率在逐渐减小,即a点的正反应速率比b点的大,B正确;d点和e点都处于平衡状态,n(N2)不变,即d点和e点处n(N2)相等,C错误;在t2时刻,该反应处于化学平衡状态,所以正、逆反应速率相等,D错误。
11.C　解析 锌片、铜片与电流表相连并插入水果中形成水果电池,将化学能转化为电能,电路中有电流通过,电流表指针发生偏转,A错误,C正确;锌片是负极,发生氧化反应,铜片是正极,B、D错误。
12.B　解析 由电池总反应可知,Li发生氧化反应生成LiOH,则Li为负极,A正确;原电池中阴离子向负极移动,则OH-移向负极,B错误;钢板是正极,H2O在其表面发生还原反应生成H2,C正确;原电池中电子由负极经导线流向正极,故电子由锂经导线流向钢板,D正确。
13.C　解析 SO2与O2转化为SO3的反应是可逆反应,SO2不可能完全转化,A错误;在恒温恒容的密闭容器中发生合成氨的反应,达到限度时充入Ar,反应物浓度不变,反应速率不变,B错误;Zn和100 mL 1 mol·L-1硫酸反应过程中,加入少量CuSO4,锌置换出铜,构成原电池,因此可提高反应速率,C正确;向5 mL FeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液,由于反应中氯化铁是过量的,因此再滴加KSCN溶液,溶液变红,不能证明FeCl3与KI的反应为可逆反应,D错误。
14.C
15.C　解析 H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的过程释放能量,A错误;HCl(l)变成HCl(g)要吸收能量,故等质量时,HCl(g)具有的能量高于HCl(l)具有的能量,B错误;H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)放出能量,则反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量,C正确;在H2和Cl2的反应过程中,断开化学键吸收的总能量为436 kJ+243 kJ=679 kJ,形成化学键释放的总能量为862 kJ,断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量,D错误。
16.A　解析 S2中有2个O为-1价,则另外6个O为-2价,根据物质化合价分析得到S元素的化合价为+6价,A错误;根据图示能量变化可知步骤①是吸热反应,步骤②是放热反应,B正确;根据总反应的反应物总能量和生成物总能量大小可知该反应是放热反应,C正确;步骤①中碘元素化合价升高,步骤②中铁元素化合价升高,因此两个步骤中均发生了氧化还原反应,D正确。
17.D　解析 铅蓄电池放电时,铅为负极,二氧化铅为正极。铅蓄电池工作时不能把化学能百分之百转化为电能,A正确;Pb作负极,工作时失去电子,生成硫酸铅,质量增大,B正确;电池工作一段时间后,消耗硫酸,生成硫酸铅和水,溶液酸性减弱,C正确;正极发生得电子的还原反应,D错误。
18.D　解析 燃料电池工作时燃料和氧化剂并不直接接触,所以不会产生火焰,A项错误;所有化学电源工作时,电子都是从负极流向正极,B项错误;发生氧化反应的极为负极,C项错误;燃料电池是特殊的能量转化装置,可使其理论能量转换效率高达90%,D项正确。
19.D　解析 新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体,结合原子守恒可知,该无毒气体是N2和CO2,化学方程式为2NO+2CON2+2CO2,A正确;反应至10 min末消耗0.4 mol NO,同时要消耗0.4 mol CO,生成0.4 mol CO2和0.2 mol N2,此时混合气体总物质的量为1.4 mol,开始时气体总物质的量为1.6 mol,根据阿伏加德罗定律可知,恒温恒容时,气体的压强之比等于其物质的量之比,故反应开始和10 min末,容器中气体压强之比为1.6 mol∶1.4 mol=8∶7,B正确;反应进行至10 min 末,剩余0.4 mol CO,则其物质的量浓度为0.2 mol·L-1,C正确;反应开始至10 min末,消耗0.4 mol NO,则v(NO)==0.02 mol·L-1·min-1,D错误。
20.C　解析 由图可知,B、C的物质的量减小,A、D的物质的量增加,则B、C是反应物,A、D是生成物;反应到6 s时,B、C、A、D的物质的量变化值(Δn)分别为0.6 mol、0.8 mol、1.2 mol和0.4 mol,其比值为3∶4∶6∶2,故该反应化学方程式为3B+4C6A+2D,A错误。反应进行到1 s时,A和C的物质的量相等,但该时刻反应速率为瞬时速率,不能依据v=进行计算,B错误。反应进行到6 s时,B的物质的量减小0.6 mol,则用B表示的平均反应速率为v(B)==0.05 mol·L-1·s-1,C正确。反应进行到6 s时,B、C、A、D的反应速率不相等,其比值等于3∶4∶6∶2,D错误。
21.D　解析 适当增大反应体系的压强、使用合适的催化剂及增大合成气的浓度,均能增大反应速率;将CH3OCH3(g)液化并分离,减小生成物的浓度,反应速率减小。
22.B　解析 0~5 min内生成0.18 mol SO3,同时应消耗0.18 mol SO2,则用SO2表示的平均反应速率为=0.018 mol·L-1·min-1,B错误;恒容条件下,容器内气体压强保持不变,则气体总物质的量不变,说明反应已达到平衡状态,C正确;5 min时已消耗0.18 mol SO2,则剩余SO2为0.2 mol-0.18 mol=0.02 mol,与第10 min时SO2的物质的量相同,故5 min 时已达到平衡状态,SO2的转化率达到最大值,D正确。
23.B　解析 镁与活性炭相连插入食盐水中形成原电池,将化学能转化为电能,可为玩具车提供电能,运用了原电池原理,A、D正确;Mg是负极,加食盐水后,Mg发生氧化反应生成Mg2+,不断被消耗,B错误;原电池中阳离子移向正极,活性炭电极是正极,故Na+向活性炭电极移动,C正确。
24.C　解析 HI中I元素显-1价,具有较强的还原性,易被氧化生成I2,A正确;图中20 min时,c(HI)=0.91 mol·L-1,容器容积为1 L,则有n(HI)=0.91 mol,B正确;40 min时,c(HI)=0.85 mol·L-1,此时n(HI)=0.85 mol,故HI的转化率为×100%=15%,C错误;由图可知,120 min后,c(HI)保持0.78 mol·L-1不变,则该反应达到平衡状态,D正确。
25.D　解析 电极A为负极,负极反应为2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O;电极B是正极,正极反应为2NO2+8e-+4H2O8OH-+N2,因此该电池的总反应为6NO2+8NH37N2+12H2O,故A正确;右侧发生反应2NO2+8e-+4H2O8OH-+N2,因此电池工作一段时间后,右侧电极室溶液的碱性增强,故B正确;由电池的总反应为8NH3+6NO27N2+12H2O可知,同温同压时,左右两侧电极室中产生的气体体积比为8∶6=4∶3,故C正确;原电池中,阴离子移向负极,即OH-从右侧电极室通过交换膜移向左侧,故D错误。
26.答案 (1)B+C2A
(2)0.079 mol·L-1·s-1
(3)BD
解析 (1)由图可知,B、C减小,A增加,则B、C是反应物,A是生成物。反应开始至10 s时,B、C、A的物质的量变化值(Δn)分别为0.79 mol、0.79 mol、1.58 mol,其比值为1∶1∶2,故该反应的化学方程式为B+C2A。
(2)结合(1)中分析可知,A的反应速率为=0.079 mol·L-1·s-1。
(3)扩大容器的容积,反应混合物的浓度减小,反应速率减小,A错误;增大C的用量,其浓度增大,反应速率增大,B正确;降低体系的温度,反应速率减小,C错误;加入催化剂,反应速率增大,D正确。
27.答案 (1)①CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O　②放热
(2)U形管右侧液面上升,左侧液面下降
解析 (1)滴入水后,CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O,现象是U形管右侧液面下降,左侧液面上升,可知是具支试管内气体受热膨胀、压强增大所致,所以此反应是放热反应。(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O,反应吸热,导致具支试管内气体压强减小,U形管中右侧液面上升,左侧液面下降。
28.答案 (1)N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=180 kJ·mol-1
(2)①AC　②1∶3∶3　
(3)2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O
解析 (1)反应热就是断裂反应物的旧化学键吸收的能量和形成生成物的新化学键所放出的能量的差值,所以该反应的反应热ΔH=(946 kJ·mol-1+498 kJ·mol-1)-(632 kJ·mol-1×2)=180 kJ·mol-1,故该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=180 kJ·mol-1。
(2)①在恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),合成氨反应中气体质量不变,在反应过程中,气体分子数减小,因此混合气体的平均相对分子质量会逐渐增大,A正确;反应在恒容密闭容器中进行,反应混合物都是气体,混合气体的质量不变,则反应时混合气体的密度始终不变,B错误;该反应为放热反应,若反应为绝热条件,反应过程中放出热量使体系温度升高,因此当体系温度不变时反应达到平衡状态,C正确;初始时,3c(N2)=c(H2),反应时的消耗量:3Δc(N2)=Δc(H2),因此在任何条件下体系中N2、H2的浓度关系均为3c(N2)=c(H2),不能据此判断反应是否达到平衡状态,D错误。②若平衡体系中c(NH3)为0.6 mol·L-1,容器的容积为2 L,此时n(NH3)=1.2 mol,根据物质反应转化关系可知n(N2)=0.4 mol,n(H2)=1.2 mol,则此时n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=0.4 mol∶1.2 mol∶1.2 mol=1∶3∶3。
(3)电池工作时,负极上NH3失去电子,发生氧化反应生成N2,则负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O。
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