第1章 认识化学科学 分层作业4 物质的量 摩尔质量--2025鲁科版化学必修第一册同步练习题（含答案）
文档属性
| 名称 | 第1章 认识化学科学 分层作业4 物质的量 摩尔质量--2025鲁科版化学必修第一册同步练习题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 322.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-27 18:42:45 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
2025鲁科版化学必修第一册
分层作业4 物质的量 摩尔质量
A级 必备知识基础练
题组1.物质的量及其单位
1.下列说法正确的是( )
A.摩尔是表示物质量的单位,每摩尔物质含有6.02×1023个分子
B.2H既可表示2个氢原子,又可表示2 mol氢原子
C.1 mol氯含有6.02×1023个微粒
D.阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023
2.下列说法中正确的是( )
A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量
B.3 mol H2O中含有的原子数目为9NA
C.64 g氧相当于2 mol氧
D.二氧化碳的摩尔质量为44 g
题组2.阿伏加德罗常数的应用
3.(2024山东鄄城一中模拟)设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.28 g CO中所含碳原子数为0.5NA
B.常温常压下,18 g H2O中所含电子数为10NA
C.含1 mol CaCl2的溶液中,Cl-的数目为NA
D.常温下,8 g CH4含有NA个氢原子
4.若a g某气体中含有的分子数目为b,则c g该气体的物质的量为( )
A. mol B. mol
C. mol D. mol
题组3.摩尔质量及相关计算
5.(2024陕西洛南中学模拟)下列叙述正确的是( )
A.1 mol H2O的质量为18 g·mol-1
D.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
C.3.01×1023个SO2分子的质量约为32 g
D.CH4的摩尔质量为16 g
6.下列说法正确的是( )
A.H2的摩尔质量是2 g
B.NaOH的相对分子质量是40 g·mol-1
C.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1
D.2 g H2含1 mol H
7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是( )
A.16 g B.32 g
C.64 g·mol-1 D.32 g·mol-1
8.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的分子式为C15H24O5,相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法中,正确的是( )
A.NA个双氢青蒿素分子的质量为284 g·mol-1
B.双氢青蒿素分子中C、H、O原子的质量比为15∶24∶5
C.14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
D.含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol
9.(1)2 mol CO(NH2)2中含 mol碳原子, mol氧原子, mol氮原子, mol氢原子,所含氧原子数跟 mol H2O中所含氧原子数相等。
(2)已知1.204×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是 。
(3)等物质的量的N2和SO2分子数之比为 ,原子总数之比为 ,摩尔质量之比为 ,质量之比为 。
B级 关键能力提升练
以下选择题有1~2个选项符合题意。
10.(2024北京第四中学高一检测)设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1 mol氢气约含有NA个微粒
B.H2O的摩尔质量是18 g
C.相同物质的量的SO2和SO3所含的氧原子的个数比为2∶3
D.摩尔质量就是相对分子质量
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等
B.28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等
C.4.8 g镁由原子变成离子,失去的电子数为0.4NA
D.16 g水中所含的电子数小于10NA
12.(2023山东泰安模拟)等物质的量的CO和CO2的下列比较不正确的是( )
A.所含的分子数目之比为1∶1
B.所含的氧原子数之比为1∶1
C.所含的原子总数之比为2∶3
D.所含的碳原子数之比为1∶1
13.(2024江苏兴化中学、泗洪中学高一学情调研)每年10月23日上午6:02到晩上6:02被誉为“摩尔日”(MoleDay),这个时间的一种写法为6:02 10/23,形式与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.100 g 36.5%的盐酸中所含的Cl-总数为0.1NA
B.1 mol N所含质子数为10NA
C.常温常压下,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D.58.5 g NaCl中含有0.1NA个阳离子
14.(2024山东淄博一中模拟)现有A、B、C三种化合物,各取40 g相混合,完全反应后,得到18 g B、49 g C,还有D生成。已知D的相对分子质量为106,现将22 g A和11 g B反应,能生成D的物质的量是( )
A.1 mol B.0.5 mol
C.0.275 mol D.0.25 mol
15.(1)6.02×1023个CO2与 mol H2质量近似相等,与 g SO2含有的氧原子数近似相等。
(2)含0.4 mol Cl-的氯化镁是 mol,质量是 g,它跟 g氯化钠含有相同数目的Cl-。
(3)4 mol Na2CO3与 mol Na2SO4所含氧原子数相等。
(4)8 g 甲烷(CH4)是 mol,约含 个甲烷分子,含 g碳元素,含 mol氢原子。
16.(1) mol CO2分子中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数几乎相同。
(2)铝的相对原子质量为27,则其摩尔质量为 。若阿伏加德罗常数取6.02×1023 mol-1,则可估算一个铝原子的质量约为 g。
(3)18.6 g (NH4)2SO4·xH2O中含有1.204×1023个N,该物质的物质的量为 ,该物质的摩尔质量是 ,x的值是 。
(4)8.4 g N2与9.6 g 某单质Rx所含原子个数相同,且分子数之比为3∶2,则R的相对原子质量是 ,x值为 。
(5)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为 。
C级 学科素养拔高练
17.如图是已破损的维生素C(简写作Vc)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。回答下列问题:
(1)Vc的分子式为 ,摩尔质量为 。
(2)Vc中碳、氢元素的质量比为 ,0.1 mol Vc中含氧原子数为 。
(3)小王妈妈每天按上述用法与用量服用该Vc片剂,小王建议妈妈食用西红柿来代替Vc片,若100 g西红柿含30 mg Vc,则小王妈妈每天需食用西红柿 g才可达到服用上述Vc片的效果。
答案：
1.D 解析 摩尔是物质的量的单位,“物质的量”不能任意删字,并且每摩尔物质含有的微粒不一定只有分子,也可能是原子或离子,A错;2H只表示2个氢原子,B错;C项使用摩尔时没有指明微粒的名称,可改为1 mol氯气约含6.02×1023个氯气分子,或1 mol氯原子约含6.02×1023个氯原子,C错。
2.B 解析 摩尔不是物理量,是物质的量的单位,物质的量是描述微观粒子的物理量,故A错误;3 mol H2O中含有的原子数目为3 mol×3×NA mol-1=9NA,故B正确;“氧”指代不明确,应指明具体的物质或微粒,故C错误;二氧化碳的摩尔质量为44 g·mol-1,故D错误。
3.B 解析 28 g CO的物质的量n==1 mol,而1 mol CO含1 mol碳原子,故含有的碳原子数为NA,选项A错误;18 g H2O为1 mol,每个H2O分子中含有10个电子,18 g H2O中所含电子数为10NA,选项B正确;含1 mol CaCl2的溶液中,Cl-的数目为2NA,选项C错误;常温下,8 g CH4为0.5 mol,每个CH4分子中含有4个氢原子,故含有2NA个氢原子,选项D错误。
4.A 解析 根据a g气体中含有的分子数目为b,可求得该气体的摩尔质量M= g·mol-1= g·mol-1,则c g该气体的物质的量n= mol= mol。
5.C 解析 质量的单位为g,1 mol H2O的质量为18 g,A错误;物质不都是由原子构成,可能由分子、离子构成,1 mol微粒约含有6.02×1023个指明的微粒数目,B错误;3.01×1023个SO2分子的物质的量约为0.5 mol,则质量约为0.5 mol×64 g·mol-1=32 g,C正确;摩尔质量的单位为g·mol-1,CH4的摩尔质量为16 g·mol-1,D错误。
6.C 解析 氢气的摩尔质量为2 g·mol-1,故A错误;NaOH的相对分子质量为40,相对分子质量单位是1,常省略,故B错误;氧气的相对分子质量为32,故摩尔质量为32 g·mol-1,故C正确;2 g氢气的物质的量为1 mol,而氢气为双原子分子,故1 mol氢气中含2 mol氢原子,故D错误。
7.D 解析 X气体的物质的量n==0.25 mol,该气体的摩尔质量M==32 g·mol-1。
8.C 解析 双氢青蒿素的相对分子质量为284,所以双氢青蒿素的摩尔质量为284 g·mol-1,1mol双氢青蒿素的质量为284 g,即NA个双氢青蒿素分子的质量为284 g。根据双氢青蒿素的分子式C15H24O5可知双氢青蒿素分子中C、H、O原子的个数比为15∶24∶5。14.2 g双氢青蒿素的物质的量==0.05 mol,所以14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为0.05×44×NA=2.2NA。1 mol双氢青蒿素(C15H24O5)含15NA个碳原子,则含NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为 mol。
9.答案 (1)2 2 4 8 2 (2)40 g·mol-1 (3)1∶1 2∶3 7∶16 7∶16
解析 (1)1个CO(NH2)2分子中含1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子,因此2 mol CO(NH2)2中含有2 mol 碳原子、2 mol氧原子、4 mol氮原子和8 mol氢原子;1个水分子中含1个氧原子,因此2 mol CO(NH2)2所含氧原子数与2 mol H2O中所含的氧原子数相等。(2)1.204×1023个X气体的物质的量是n(X)==0.2 mol,则X气体的摩尔质量是M(X)==40 g·mol-1。(3)物质的量相同的N2和SO2的分子数之比为1∶1,原子总数之比为(1×2)∶(1×3)=2∶3,摩尔质量之比为28 g·mol-1∶64 g·mol-1=7∶16,质量之比为(1×28)∶(1×64)=7∶16。
10.C 解析 “微粒”没有说明粒子种类,A错误;H2O的摩尔质量是18 g·mol-1,B错误;相同物质的量的SO2和SO3的分子数相等,则二者所含氧原子的个数比为2∶3,C正确;摩尔质量是有单位的,相对分子质量不带单位,D错误。
11.CD 解析 1 mol甲烷的质量是16 g,甲烷的摩尔质量是16 g·mol-1,二者不相等,A错误;28 g氮气的物质的量是1 mol,含有原子数目为2NA,40 g氩气的物质的量是1 mol,Ar是单原子分子,1 mol Ar中所含的原子数目为NA,二者含有的原子数目不相等,B错误;4.8 g Mg的物质的量是0.2 mol,所以0.2 mol Mg原子变为Mg2+,失去的电子数为0.4NA,C正确;H2O的相对分子质量是18,1个H2O分子中含有10个电子,16 g H2O的物质的量小于1 mol,所以16 g H2O中所含的电子数小于10NA,D正确。
12.B 解析 CO和CO2的物质的量相同,则含有的CO和CO2的分子数也相同,A正确;CO和CO2分子中的氧原子数之比为1∶2,则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数之比为1∶2,B错误;等物质的量的CO和CO2中所含原子总数之比为2∶3,C正确;物质的量相同的CO和CO2,碳原子数目之比是1∶1,D正确。
13.C 解析 m(HCl)=36.5 g,n(HCl)=1 mol,Cl-总数为NA,A错误;1个N所含质子数为7+1×4=11,1 mol N所含质子数为11NA,B错误;O2和O3的混合气体中只含有氧原子,32 g O2和O3的混合气体中氧原子的物质的量是=2 mol,含有的氧原子数目为2NA,C正确;58.5 g NaCl中含有NA个阳离子,D错误。
14.D 解析 A、B、C总质量为120 g,完全反应后得到18 g B、49 g C,还有D,则D的质量为53 g,则该反应为40 g A与22 g B反应生成9 g C和53 g D。22 g B消耗40 g A,则11 g B消耗20 g A,现有A 22 g,说明A过量,生成D的质量取决于B的质量,22 g B反应能生成53 g D,则11 g B反应生成26.5 g D,D的相对分子质量为106,则生成D的物质的量为0.25 mol。
15.答案 (1)22 64 (2)0.2 19 23.4 (3)3 (4)0.5 3.01×1023 6 2
解析 (1)n(CO2)≈1 mol,1 mol CO2质量为44 g,则n(H2)==22 mol。1 mol CO2中含2 mol氧原子,64 g SO2中也含2 mol氧原子。(2)1 mol MgCl2中含2 mol Cl-,则n(MgCl2)==0.2 mol,m(MgCl2)=95 g·mol-1×0.2 mol=19 g;与0.4 mol NaCl中所含Cl-的数目相同,m(NaCl)=58.5 g·mol-1×0.4 mol=23.4 g。
(3)4 mol Na2CO3含12 mol氧原子,与3 mol Na2SO4所含氧原子数相等。(4)n(CH4)==0.5 mol,N(CH4)≈0.5 mol×6.02×1023 mol-1=3.01×1023,m(C)=8 g×=6 g,n(H)=0.5 mol×4=2 mol。
16.答案 (1)1.5 (2)27 g·mol-1 4.49×10-23 (3)0.1 mol 186 g·mol-1 3 (4)16 3 (5)106 g·mol-1
解析 (1)1.806×1024个H2O分子的物质的量为3 mol,分子中含有3 mol氧原子,故1.5 mol CO2分子中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数几乎相同。
(2)铝的摩尔质量是27 g·mol-1,6.02×1023个铝原子的质量是27 g,故一个铝原子的质量为≈4.49×10-23 g。
(3)1.204×1023个N的物质的量为0.2 mol,则18.6 g该物质的物质的量为0.1 mol,其摩尔质量为=186 g·mol-1,(NH4)2SO4·xH2O的相对分子质量为186,故x==3。
(4)8.4 g N2的物质的量为=0.3 mol,8.4 g N2与9.6 g Rx的分子数之比为3∶2,则9.6 g Rx的物质的量为0.2 mol,故Rx的摩尔质量为=48 g·mol-1,二者所含原子个数相同,则0.3 mol×2=0.2 mol×x,解得x=3,R3的相对分子质量为48,故R的相对原子质量为16。
(5)根据质量守恒定律得C的质量为16 g+20 g-31.76 g=4.24 g,则C的摩尔质量M==106 g·mol-1。
17.答案 (1)C6H8O6 176 g·mol-1 (2)9∶1 0.6NA (3)200
解析 (1)由图示可知:Vc的相对分子质量为176,每个Vc分子中含有6个碳原子、8个氢原子,含有氧原子的个数为=6,则Vc的分子式为C6H8O6,摩尔质量为176 g·mol-1。(2)Vc中碳、氢元素的质量比为(12×6)∶(1×8)=9∶1;0.1 mol Vc中含氧原子数为0.6NA。(3)若100 g西红柿含30 mg Vc,则小王妈妈每天需食用西红柿×100 g=200 g才可达到服用上述Vc片的效果。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
2025鲁科版化学必修第一册
分层作业4 物质的量 摩尔质量
A级 必备知识基础练
题组1.物质的量及其单位
1.下列说法正确的是( )
A.摩尔是表示物质量的单位,每摩尔物质含有6.02×1023个分子
B.2H既可表示2个氢原子,又可表示2 mol氢原子
C.1 mol氯含有6.02×1023个微粒
D.阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023
2.下列说法中正确的是( )
A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量
B.3 mol H2O中含有的原子数目为9NA
C.64 g氧相当于2 mol氧
D.二氧化碳的摩尔质量为44 g
题组2.阿伏加德罗常数的应用
3.(2024山东鄄城一中模拟)设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.28 g CO中所含碳原子数为0.5NA
B.常温常压下,18 g H2O中所含电子数为10NA
C.含1 mol CaCl2的溶液中,Cl-的数目为NA
D.常温下,8 g CH4含有NA个氢原子
4.若a g某气体中含有的分子数目为b,则c g该气体的物质的量为( )
A. mol B. mol
C. mol D. mol
题组3.摩尔质量及相关计算
5.(2024陕西洛南中学模拟)下列叙述正确的是( )
A.1 mol H2O的质量为18 g·mol-1
D.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
C.3.01×1023个SO2分子的质量约为32 g
D.CH4的摩尔质量为16 g
6.下列说法正确的是( )
A.H2的摩尔质量是2 g
B.NaOH的相对分子质量是40 g·mol-1
C.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1
D.2 g H2含1 mol H
7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是( )
A.16 g B.32 g
C.64 g·mol-1 D.32 g·mol-1
8.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的分子式为C15H24O5,相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法中,正确的是( )
A.NA个双氢青蒿素分子的质量为284 g·mol-1
B.双氢青蒿素分子中C、H、O原子的质量比为15∶24∶5
C.14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
D.含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol
9.(1)2 mol CO(NH2)2中含 mol碳原子, mol氧原子, mol氮原子, mol氢原子,所含氧原子数跟 mol H2O中所含氧原子数相等。
(2)已知1.204×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是 。
(3)等物质的量的N2和SO2分子数之比为 ,原子总数之比为 ,摩尔质量之比为 ,质量之比为 。
B级 关键能力提升练
以下选择题有1~2个选项符合题意。
10.(2024北京第四中学高一检测)设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1 mol氢气约含有NA个微粒
B.H2O的摩尔质量是18 g
C.相同物质的量的SO2和SO3所含的氧原子的个数比为2∶3
D.摩尔质量就是相对分子质量
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等
B.28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等
C.4.8 g镁由原子变成离子,失去的电子数为0.4NA
D.16 g水中所含的电子数小于10NA
12.(2023山东泰安模拟)等物质的量的CO和CO2的下列比较不正确的是( )
A.所含的分子数目之比为1∶1
B.所含的氧原子数之比为1∶1
C.所含的原子总数之比为2∶3
D.所含的碳原子数之比为1∶1
13.(2024江苏兴化中学、泗洪中学高一学情调研)每年10月23日上午6:02到晩上6:02被誉为“摩尔日”(MoleDay),这个时间的一种写法为6:02 10/23,形式与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.100 g 36.5%的盐酸中所含的Cl-总数为0.1NA
B.1 mol N所含质子数为10NA
C.常温常压下,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D.58.5 g NaCl中含有0.1NA个阳离子
14.(2024山东淄博一中模拟)现有A、B、C三种化合物,各取40 g相混合,完全反应后,得到18 g B、49 g C,还有D生成。已知D的相对分子质量为106,现将22 g A和11 g B反应,能生成D的物质的量是( )
A.1 mol B.0.5 mol
C.0.275 mol D.0.25 mol
15.(1)6.02×1023个CO2与 mol H2质量近似相等,与 g SO2含有的氧原子数近似相等。
(2)含0.4 mol Cl-的氯化镁是 mol,质量是 g,它跟 g氯化钠含有相同数目的Cl-。
(3)4 mol Na2CO3与 mol Na2SO4所含氧原子数相等。
(4)8 g 甲烷(CH4)是 mol,约含 个甲烷分子,含 g碳元素,含 mol氢原子。
16.(1) mol CO2分子中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数几乎相同。
(2)铝的相对原子质量为27,则其摩尔质量为 。若阿伏加德罗常数取6.02×1023 mol-1,则可估算一个铝原子的质量约为 g。
(3)18.6 g (NH4)2SO4·xH2O中含有1.204×1023个N,该物质的物质的量为 ,该物质的摩尔质量是 ,x的值是 。
(4)8.4 g N2与9.6 g 某单质Rx所含原子个数相同,且分子数之比为3∶2,则R的相对原子质量是 ,x值为 。
(5)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为 。
C级 学科素养拔高练
17.如图是已破损的维生素C(简写作Vc)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。回答下列问题:
(1)Vc的分子式为 ,摩尔质量为 。
(2)Vc中碳、氢元素的质量比为 ,0.1 mol Vc中含氧原子数为 。
(3)小王妈妈每天按上述用法与用量服用该Vc片剂,小王建议妈妈食用西红柿来代替Vc片,若100 g西红柿含30 mg Vc,则小王妈妈每天需食用西红柿 g才可达到服用上述Vc片的效果。
答案：
1.D 解析 摩尔是物质的量的单位,“物质的量”不能任意删字,并且每摩尔物质含有的微粒不一定只有分子,也可能是原子或离子,A错;2H只表示2个氢原子,B错;C项使用摩尔时没有指明微粒的名称,可改为1 mol氯气约含6.02×1023个氯气分子,或1 mol氯原子约含6.02×1023个氯原子,C错。
2.B 解析 摩尔不是物理量,是物质的量的单位,物质的量是描述微观粒子的物理量,故A错误;3 mol H2O中含有的原子数目为3 mol×3×NA mol-1=9NA,故B正确;“氧”指代不明确,应指明具体的物质或微粒,故C错误;二氧化碳的摩尔质量为44 g·mol-1,故D错误。
3.B 解析 28 g CO的物质的量n==1 mol,而1 mol CO含1 mol碳原子,故含有的碳原子数为NA,选项A错误;18 g H2O为1 mol,每个H2O分子中含有10个电子,18 g H2O中所含电子数为10NA,选项B正确;含1 mol CaCl2的溶液中,Cl-的数目为2NA,选项C错误;常温下,8 g CH4为0.5 mol,每个CH4分子中含有4个氢原子,故含有2NA个氢原子,选项D错误。
4.A 解析 根据a g气体中含有的分子数目为b,可求得该气体的摩尔质量M= g·mol-1= g·mol-1,则c g该气体的物质的量n= mol= mol。
5.C 解析 质量的单位为g,1 mol H2O的质量为18 g,A错误;物质不都是由原子构成,可能由分子、离子构成,1 mol微粒约含有6.02×1023个指明的微粒数目,B错误;3.01×1023个SO2分子的物质的量约为0.5 mol,则质量约为0.5 mol×64 g·mol-1=32 g,C正确;摩尔质量的单位为g·mol-1,CH4的摩尔质量为16 g·mol-1,D错误。
6.C 解析 氢气的摩尔质量为2 g·mol-1,故A错误;NaOH的相对分子质量为40,相对分子质量单位是1,常省略,故B错误;氧气的相对分子质量为32,故摩尔质量为32 g·mol-1,故C正确;2 g氢气的物质的量为1 mol,而氢气为双原子分子,故1 mol氢气中含2 mol氢原子,故D错误。
7.D 解析 X气体的物质的量n==0.25 mol,该气体的摩尔质量M==32 g·mol-1。
8.C 解析 双氢青蒿素的相对分子质量为284,所以双氢青蒿素的摩尔质量为284 g·mol-1,1mol双氢青蒿素的质量为284 g,即NA个双氢青蒿素分子的质量为284 g。根据双氢青蒿素的分子式C15H24O5可知双氢青蒿素分子中C、H、O原子的个数比为15∶24∶5。14.2 g双氢青蒿素的物质的量==0.05 mol,所以14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为0.05×44×NA=2.2NA。1 mol双氢青蒿素(C15H24O5)含15NA个碳原子,则含NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为 mol。
9.答案 (1)2 2 4 8 2 (2)40 g·mol-1 (3)1∶1 2∶3 7∶16 7∶16
解析 (1)1个CO(NH2)2分子中含1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子,因此2 mol CO(NH2)2中含有2 mol 碳原子、2 mol氧原子、4 mol氮原子和8 mol氢原子;1个水分子中含1个氧原子,因此2 mol CO(NH2)2所含氧原子数与2 mol H2O中所含的氧原子数相等。(2)1.204×1023个X气体的物质的量是n(X)==0.2 mol,则X气体的摩尔质量是M(X)==40 g·mol-1。(3)物质的量相同的N2和SO2的分子数之比为1∶1,原子总数之比为(1×2)∶(1×3)=2∶3,摩尔质量之比为28 g·mol-1∶64 g·mol-1=7∶16,质量之比为(1×28)∶(1×64)=7∶16。
10.C 解析 “微粒”没有说明粒子种类,A错误;H2O的摩尔质量是18 g·mol-1,B错误;相同物质的量的SO2和SO3的分子数相等,则二者所含氧原子的个数比为2∶3,C正确;摩尔质量是有单位的,相对分子质量不带单位,D错误。
11.CD 解析 1 mol甲烷的质量是16 g,甲烷的摩尔质量是16 g·mol-1,二者不相等,A错误;28 g氮气的物质的量是1 mol,含有原子数目为2NA,40 g氩气的物质的量是1 mol,Ar是单原子分子,1 mol Ar中所含的原子数目为NA,二者含有的原子数目不相等,B错误;4.8 g Mg的物质的量是0.2 mol,所以0.2 mol Mg原子变为Mg2+,失去的电子数为0.4NA,C正确;H2O的相对分子质量是18,1个H2O分子中含有10个电子,16 g H2O的物质的量小于1 mol,所以16 g H2O中所含的电子数小于10NA,D正确。
12.B 解析 CO和CO2的物质的量相同,则含有的CO和CO2的分子数也相同,A正确;CO和CO2分子中的氧原子数之比为1∶2,则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数之比为1∶2,B错误;等物质的量的CO和CO2中所含原子总数之比为2∶3,C正确;物质的量相同的CO和CO2,碳原子数目之比是1∶1,D正确。
13.C 解析 m(HCl)=36.5 g,n(HCl)=1 mol,Cl-总数为NA,A错误;1个N所含质子数为7+1×4=11,1 mol N所含质子数为11NA,B错误;O2和O3的混合气体中只含有氧原子,32 g O2和O3的混合气体中氧原子的物质的量是=2 mol,含有的氧原子数目为2NA,C正确;58.5 g NaCl中含有NA个阳离子,D错误。
14.D 解析 A、B、C总质量为120 g,完全反应后得到18 g B、49 g C,还有D,则D的质量为53 g,则该反应为40 g A与22 g B反应生成9 g C和53 g D。22 g B消耗40 g A,则11 g B消耗20 g A,现有A 22 g,说明A过量,生成D的质量取决于B的质量,22 g B反应能生成53 g D,则11 g B反应生成26.5 g D,D的相对分子质量为106,则生成D的物质的量为0.25 mol。
15.答案 (1)22 64 (2)0.2 19 23.4 (3)3 (4)0.5 3.01×1023 6 2
解析 (1)n(CO2)≈1 mol,1 mol CO2质量为44 g,则n(H2)==22 mol。1 mol CO2中含2 mol氧原子,64 g SO2中也含2 mol氧原子。(2)1 mol MgCl2中含2 mol Cl-,则n(MgCl2)==0.2 mol,m(MgCl2)=95 g·mol-1×0.2 mol=19 g;与0.4 mol NaCl中所含Cl-的数目相同,m(NaCl)=58.5 g·mol-1×0.4 mol=23.4 g。
(3)4 mol Na2CO3含12 mol氧原子,与3 mol Na2SO4所含氧原子数相等。(4)n(CH4)==0.5 mol,N(CH4)≈0.5 mol×6.02×1023 mol-1=3.01×1023,m(C)=8 g×=6 g,n(H)=0.5 mol×4=2 mol。
16.答案 (1)1.5 (2)27 g·mol-1 4.49×10-23 (3)0.1 mol 186 g·mol-1 3 (4)16 3 (5)106 g·mol-1
解析 (1)1.806×1024个H2O分子的物质的量为3 mol,分子中含有3 mol氧原子,故1.5 mol CO2分子中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数几乎相同。
(2)铝的摩尔质量是27 g·mol-1,6.02×1023个铝原子的质量是27 g,故一个铝原子的质量为≈4.49×10-23 g。
(3)1.204×1023个N的物质的量为0.2 mol,则18.6 g该物质的物质的量为0.1 mol,其摩尔质量为=186 g·mol-1,(NH4)2SO4·xH2O的相对分子质量为186,故x==3。
(4)8.4 g N2的物质的量为=0.3 mol,8.4 g N2与9.6 g Rx的分子数之比为3∶2,则9.6 g Rx的物质的量为0.2 mol,故Rx的摩尔质量为=48 g·mol-1,二者所含原子个数相同,则0.3 mol×2=0.2 mol×x,解得x=3,R3的相对分子质量为48,故R的相对原子质量为16。
(5)根据质量守恒定律得C的质量为16 g+20 g-31.76 g=4.24 g,则C的摩尔质量M==106 g·mol-1。
17.答案 (1)C6H8O6 176 g·mol-1 (2)9∶1 0.6NA (3)200
解析 (1)由图示可知:Vc的相对分子质量为176,每个Vc分子中含有6个碳原子、8个氢原子,含有氧原子的个数为=6,则Vc的分子式为C6H8O6,摩尔质量为176 g·mol-1。(2)Vc中碳、氢元素的质量比为(12×6)∶(1×8)=9∶1;0.1 mol Vc中含氧原子数为0.6NA。(3)若100 g西红柿含30 mg Vc,则小王妈妈每天需食用西红柿×100 g=200 g才可达到服用上述Vc片的效果。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)