第1章 认识化学科学 分层作业6 物质的量浓度--2025鲁科版化学必修第一册同步练习题（含答案）
文档属性
| 名称 | 第1章 认识化学科学 分层作业6 物质的量浓度--2025鲁科版化学必修第一册同步练习题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 374.2KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-27 18:43:14 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
2025鲁科版化学必修第一册
分层作业6 物质的量浓度
A级 必备知识基础练
题组1.物质的量浓度
1.(2024湖南师大附中模拟)下列关于0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液的说法正确的是( )
A.溶液中含有约3.01×1023个S
B.c(Na+)为0.5 mol·L-1
C.1 L 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中所含氧原子的物质的量为2 mol
D.1 L 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中所含Na+的物质的量为1 mol
2.(2024广东潮阳一中模拟)下列溶液中Cl-的浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是( )
A.150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液
B.75 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液
C.100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液
D.25 mL 2 mol·L-1 AlCl3溶液
题组2.一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
3.(2024福建厦门六中模拟)某同学用质量分数为98%的浓硫酸(浓度为18.4 mol·L-1)配制100 mL 1 mol·L-1稀硫酸,进行如下操作,下列说法正确的是( )
A.操作1用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸
B.操作2将水注入浓硫酸中进行稀释
C.操作5会使配制的稀硫酸浓度偏高
D.操作6后将配制好的溶液存放在容量瓶中
题组3.物质的量浓度的有关计算
4.(2024山东兖州模拟)下列说法正确的是( )
A.1.0 L 1.0 mol·L-1 NaClO水溶液中含有的氧原子总数为NA
B.将50 mL 0.6 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液加水稀释至500 mL,则稀释后溶液中c(S)为0.06 mol·L-1
C.100 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液与50 mL 1 mol·L-1 KCl溶液混合后,所得150 mL溶液中c(Cl-)为1 mol·L-1
D.将4.48 L HCl溶于水配成500 mL溶液,所得溶液中HCl的物质的量浓度为0.4 mol·L-1
题组4.物质的量用于化学方程式的计算
5.(2023龙岩一中模拟)M(NO3)2热分解的化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑。加热148 g M(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集到11.2 L O2。M的摩尔质量是( )
A.64 g·mol-1 B.24 g·mol-1
C.65 g·mol-1 D.40 g·mol-1
6.将30 g质量分数为76.6%的软锰矿石(主要成分为MnO2)与足量浓度为12 mol·L-1的浓盐酸完全反应[杂质不参加反应,已知软锰矿石与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,MnO2相对分子质量为87]。试计算:
(1)参加反应的浓盐酸的体积是 L(结果保留至小数点后三位)。
(2)在标准状况下,生成Cl2的体积是 L(结果保留至小数点后一位)。
B级 关键能力提升练
以下选择题有1~2个选项符合题意。
7.(2024山东茌平模拟)实验室保存的浓盐酸标签如图所示,某同学用此浓盐酸配制500 mL浓度为0.2 mol·L-1的稀盐酸,下列说法错误的是( )
盐酸
分子式 HCl
相对分子质量 36.5
密度 1.19 g·mL-1
HCl的质量分数 36.5%
A.该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol·L-1
B.需用量筒量取8.40 mL的浓盐酸进行配制
C.配制溶液所用的容量瓶不需要烘干
D.定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏低
8.(2024山东东营胜利一中模拟)氯化钡和氯化钠的混合溶液a L,将它均匀分成两份,一份滴加稀硫酸,使钡离子完全沉淀,另一份滴加硝酸银溶液,使氯离子完全沉淀。反应中消耗x mol的稀硫酸、y mol的硝酸银,则原混合溶液中钠离子的物质的量浓度为 ( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
9.(2024辽宁葫芦岛协作校模拟)无土培植中,需配制含0.52 mol·L-1 K+、0.50 mol·L-1 N、0.66 mol·L-1 Cl-、0.18 mol·L-1 S的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制1 L营养液,需此三种固体的物质的量为( )
选项 A B C D
KCl 0.52 mol 0.52 mol 0.66 mol 0.66 mol
NH4Cl 0.50 mol 0.14 mol 0.26 mol 0.03 mol
(NH4)2SO4 0.18 mol 0.18 mol 0.12 mol 0.36 mol
10.(2024江苏常熟中学高一调研)某200 mL无土栽培用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质,测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释,稀释过程中N的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是( )
A.图甲中X离子是N
B.图乙中c1=4.0
C.营养液中K2SO4的浓度是8 mol·L-1
D.营养液中KCl与NH4Cl的物质的量之比为1∶8
11.(2024山东淄博一中模拟)回答下列问题。
(1)相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为 。
(2)将0.1 mol·L-1的Al2溶液由a mL稀释至b mL,稀释后溶液中S的物质的量浓度是 mol·L-1(用含a、b的代数式表示)。
(3)质量比为51∶28的NH3和CO,其所含的质子数之比为 。
(4)中和浓度为4 mol·L-1、体积为25 mL的H2SO4溶液,需要NaOH的质量为 g。
C级 学科素养拔高练
12.(2024福建福州四校联盟模拟质量)已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示,该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
84消毒液
(有效成分)NaClO
(规 格)1 000 mL
(质量分数)25%
(密 度)1.19 g·cm-3
(1)该84消毒液的物质的量浓度约为 mol·L-1(保留至小数点后一位)。
(2)取用任意体积的该盐溶液时,下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是 (填字母)。
A.溶液中NaClO的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中NaClO的摩尔质量
D.溶液的密度
(3)该同学参阅该84消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
①如图所示的仪器中,有些是不需要的,配制上述溶液还需要玻璃仪器 。
②需要称量NaClO固体的质量为 g。
(4)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制200 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为 mol·L-1。
②需用浓硫酸的体积为 mL。
③若所配制的稀硫酸浓度偏低,则下列可能的原因分析中正确的是 。
A.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
B.量取浓硫酸时,仰视液体的凹液面
C.未冷却,立即转移至容量瓶定容
D.定容时,仰视溶液的凹液面
答案：
1.D 解析 对于0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液,由于不知道溶液的体积,故无法知道S的个数,故A不符合题意;c(Na+)应为1 mol·L-1,故B不符合题意;1 L 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中除Na2SO4含氧原子外,水分子中也含有氧原子,故C不符合题意;1 L 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中所含Na+的物质的量为1 mol,故D符合题意。
2.A 解析 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3 mol·L-1;3 mol·L-1 KCl溶液中氯离子的浓度为3 mol·L-1,故A正确;0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中氯离子的浓度为1 mol·L-1,故B错误;1 mol·L-1 NaCl溶液中氯离子的浓度为1 mol·L-1,故C错误;2 mol·L-1 AlCl3溶液中氯离子的浓度为6 mol·L-1,故D错误。
3.A 解析 根据c1V1=c2V2,所需浓硫酸体积为≈5.4 mL,用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸,A正确;浓硫酸溶于水放热,需将浓硫酸注入水中进行稀释,B错误;仰视读数导致加水过多,浓度偏低,C错误;容量瓶不能长时间放置溶液,配制好后需要转移到试剂瓶,D错误。
4.C 解析 NaClO水溶液中的水也含有氧原子,A错误;将50 mL 0.6 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液加水稀释至500 mL后,Fe2(SO4)3溶液的浓度为0.06 mol·L-1, c(S)=3c[Fe2(SO4)3]=0.18 mol·L-1,B错误;100 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液与50 mL 1 mol·L-1 KCl溶液混合后,所得150 mL溶液中c(Cl-)===1 mol·L-1,C正确;D中不是标准状况下,无法计算,D错误。
5.B 解析 标准状况下,n(O2)==0.5 mol,由2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑可知,M(NO3)2的物质的量为0.5 mol×2=1 mol,M(NO3)2的摩尔质量为=148 g·mol-1,故M的摩尔质量为(148-2×62) g·mol-1=24 g·mol-1。
6.答案 (1)0.088 (2)5.9
解析 MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O
87 g 4 mol 22.4 L
30 g×76.6% V(盐酸)×12 mol·L-1 V(Cl2)
V(盐酸)=≈0.088 L,
V(Cl2)=≈5.9 L。
7.BD 解析 该浓盐酸的物质的量浓度为c==11.9 mol·L-1,故A正确;某同学用此浓盐酸配制500 mL浓度为0.2 mol·L-1的稀盐酸,设需要浓盐酸体积为V,则依据稀释规律可知:11.9 mol·L-1×V=500 mL×0.2 mol·L-1,解得V≈8.4 mL,需用量筒量取8.4 mL的浓盐酸进行配制,量筒精确不到0.01 mL,故B错误;配制溶液所用的容量瓶不需要烘干,定容等操作时要加水,故C正确;依据c=,定容时俯视刻度线,可知溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,故D错误。
8.D 解析 根据题意,反应的有关方程式是BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl、NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3,则每份溶液中Ba2+的物质的量是x mol、氯离子的物质的量是y mol,根据溶液的电中性可知,每一份溶液中钠离子的物质的量是(y-2x) mol,所以钠离子的总的物质的量是2(y-2x) mol,因此钠离子的浓度是 mol·L-1。
9.B 解析 配制含0.52 mol·L-1 K+、0.50 mol·L-1 N、0.66 mol·L-1 Cl-、0.18 mol·L-1 S的营养液1 L,选项中只有KCl提供K+,故需要KCl的物质的量为0.52 mol,只有KCl、NH4Cl提供Cl-,故需NH4Cl的物质的量为0.66 mol-0.52 mol=0.14 mol,只有(NH4)2SO4提供S,故需(NH4)2SO4的物质的量为0.18 mol,B符合题意。
10.D 解析 稀释过程中N的物质的量不变,根据稀释过程中N的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线,c1×0.2 L=1.6 mol·L-1×1 L,c1=8 mol·L-1,营养液中N的浓度为8 mol·L-1,则X离子是S。根据以上分析,营养液中N的物质的量浓度为8 mol·L-1,所以X离子不是N,故A错误;图乙中c1=8.0,故B错误;营养液中S的浓度为4 mol·L-1,则K2SO4的浓度是4 mol·L-1,故C错误;营养液中N的物质的量浓度为8 mol·L-1,则NH4Cl的浓度为8 mol·L-1,NH4Cl提供的Cl-的浓度为8 mol·L-1,KCl提供的Cl-的浓度为9 mol·L-1-8 mol·L-1=1 mol·L-1,所以KCl的浓度为1 mol·L-1,营养液中KCl与NH4Cl的物质的量之比为1∶8,故D正确。
11.答案 (1)5∶4 (2) (3)15∶7 (4)8
解析 (1)相同质量的SO2和SO3物质的量之比为其摩尔质量的反比,
即。
(2)稀释过程溶液中S的物质的量保持不变,稀释后S的物质的量浓度为c(S)= mol·L-1
(3)质量比为51∶28的NH3和CO的分子数之比为,NH3分子中质子数为10,CO分子中质子数为14,则质量比为51∶28的NH3和CO的质子数之比为30∶14=15∶7。
(4)由方程式H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O可知,中和1 mol H2SO4消耗2 mol NaOH,中和浓度为4 mol·L-1、体积为25 mL的H2SO4溶液,需要NaOH的物质的量n(NaOH)=2×4 mol·L-1×25 mL×10-3L·mL-1=0.2 mol,质量为0.2 mol×40 g·mol-1=8 g。
12.答案 (1)4.0 (2)A (3)①玻璃棒、胶头滴管 ②149.0 (4)①4.6 ②25 ③D
解析 (1)c(NaClO)= mol·L-1≈4.0 mol·L-1。
(2)由n=cV可知,溶液中NaClO的物质的量会随着体积的多少而变化,故A正确;溶液的浓度、密度跟配制溶液时所取溶质的物质的量和溶液体积有关,配制好后再取溶液,浓度、密度不变,与所取体积的多少无关,故B、D错误;溶液中NaClO的摩尔质量是个定值,与所取溶液体积的多少无关,故C错误。
(3)①需用托盘天平称量NaClO固体,需用烧杯来溶解NaClO固体,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶来配制一定物质的量浓度的溶液,需用胶头滴管来定容,图示的A、B不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管。
②配制480 mL消毒液应选取500 mL的容量瓶进行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的质量:0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g·mol-1=149.0 g。
(4)①c(H2SO4)=2.3 mol·L-1,则c(H+)=2c(H2SO4)=4.6 mol·L-1。
②溶液稀释前后溶质的物质的量不变,浓硫酸的浓度为c= mol·L-1=18.4 mol·L-1,设需要浓硫酸的体积为V,则V×18.4 mol·L-1=0.2 L×2.3 mol·L-1,V=0.025 L=25 mL。
③配制前,容量瓶中有少量蒸馏水,对配制溶液的浓度无影响,故A不符合题意;量取浓硫酸时,仰视液体的凹液面,会使量取的浓硫酸体积偏大,配制溶液浓度偏高,故B不符合题意;未冷却,立即转移至容量瓶定容,会使配制溶液的体积偏小,溶液浓度偏高,故C不符合题意;定容时,仰视溶液的凹液面,会使配制溶液的体积偏大,溶液浓度偏低,故D符合题意。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
2025鲁科版化学必修第一册
分层作业6 物质的量浓度
A级 必备知识基础练
题组1.物质的量浓度
1.(2024湖南师大附中模拟)下列关于0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液的说法正确的是( )
A.溶液中含有约3.01×1023个S
B.c(Na+)为0.5 mol·L-1
C.1 L 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中所含氧原子的物质的量为2 mol
D.1 L 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中所含Na+的物质的量为1 mol
2.(2024广东潮阳一中模拟)下列溶液中Cl-的浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是( )
A.150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液
B.75 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液
C.100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液
D.25 mL 2 mol·L-1 AlCl3溶液
题组2.一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
3.(2024福建厦门六中模拟)某同学用质量分数为98%的浓硫酸(浓度为18.4 mol·L-1)配制100 mL 1 mol·L-1稀硫酸,进行如下操作,下列说法正确的是( )
A.操作1用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸
B.操作2将水注入浓硫酸中进行稀释
C.操作5会使配制的稀硫酸浓度偏高
D.操作6后将配制好的溶液存放在容量瓶中
题组3.物质的量浓度的有关计算
4.(2024山东兖州模拟)下列说法正确的是( )
A.1.0 L 1.0 mol·L-1 NaClO水溶液中含有的氧原子总数为NA
B.将50 mL 0.6 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液加水稀释至500 mL,则稀释后溶液中c(S)为0.06 mol·L-1
C.100 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液与50 mL 1 mol·L-1 KCl溶液混合后,所得150 mL溶液中c(Cl-)为1 mol·L-1
D.将4.48 L HCl溶于水配成500 mL溶液,所得溶液中HCl的物质的量浓度为0.4 mol·L-1
题组4.物质的量用于化学方程式的计算
5.(2023龙岩一中模拟)M(NO3)2热分解的化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑。加热148 g M(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集到11.2 L O2。M的摩尔质量是( )
A.64 g·mol-1 B.24 g·mol-1
C.65 g·mol-1 D.40 g·mol-1
6.将30 g质量分数为76.6%的软锰矿石(主要成分为MnO2)与足量浓度为12 mol·L-1的浓盐酸完全反应[杂质不参加反应,已知软锰矿石与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,MnO2相对分子质量为87]。试计算:
(1)参加反应的浓盐酸的体积是 L(结果保留至小数点后三位)。
(2)在标准状况下,生成Cl2的体积是 L(结果保留至小数点后一位)。
B级 关键能力提升练
以下选择题有1~2个选项符合题意。
7.(2024山东茌平模拟)实验室保存的浓盐酸标签如图所示,某同学用此浓盐酸配制500 mL浓度为0.2 mol·L-1的稀盐酸,下列说法错误的是( )
盐酸
分子式 HCl
相对分子质量 36.5
密度 1.19 g·mL-1
HCl的质量分数 36.5%
A.该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol·L-1
B.需用量筒量取8.40 mL的浓盐酸进行配制
C.配制溶液所用的容量瓶不需要烘干
D.定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏低
8.(2024山东东营胜利一中模拟)氯化钡和氯化钠的混合溶液a L,将它均匀分成两份,一份滴加稀硫酸,使钡离子完全沉淀,另一份滴加硝酸银溶液,使氯离子完全沉淀。反应中消耗x mol的稀硫酸、y mol的硝酸银,则原混合溶液中钠离子的物质的量浓度为 ( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
9.(2024辽宁葫芦岛协作校模拟)无土培植中,需配制含0.52 mol·L-1 K+、0.50 mol·L-1 N、0.66 mol·L-1 Cl-、0.18 mol·L-1 S的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制1 L营养液,需此三种固体的物质的量为( )
选项 A B C D
KCl 0.52 mol 0.52 mol 0.66 mol 0.66 mol
NH4Cl 0.50 mol 0.14 mol 0.26 mol 0.03 mol
(NH4)2SO4 0.18 mol 0.18 mol 0.12 mol 0.36 mol
10.(2024江苏常熟中学高一调研)某200 mL无土栽培用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质,测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释,稀释过程中N的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是( )
A.图甲中X离子是N
B.图乙中c1=4.0
C.营养液中K2SO4的浓度是8 mol·L-1
D.营养液中KCl与NH4Cl的物质的量之比为1∶8
11.(2024山东淄博一中模拟)回答下列问题。
(1)相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为 。
(2)将0.1 mol·L-1的Al2溶液由a mL稀释至b mL,稀释后溶液中S的物质的量浓度是 mol·L-1(用含a、b的代数式表示)。
(3)质量比为51∶28的NH3和CO,其所含的质子数之比为 。
(4)中和浓度为4 mol·L-1、体积为25 mL的H2SO4溶液,需要NaOH的质量为 g。
C级 学科素养拔高练
12.(2024福建福州四校联盟模拟质量)已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示,该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
84消毒液
(有效成分)NaClO
(规 格)1 000 mL
(质量分数)25%
(密 度)1.19 g·cm-3
(1)该84消毒液的物质的量浓度约为 mol·L-1(保留至小数点后一位)。
(2)取用任意体积的该盐溶液时,下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是 (填字母)。
A.溶液中NaClO的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中NaClO的摩尔质量
D.溶液的密度
(3)该同学参阅该84消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
①如图所示的仪器中,有些是不需要的,配制上述溶液还需要玻璃仪器 。
②需要称量NaClO固体的质量为 g。
(4)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制200 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为 mol·L-1。
②需用浓硫酸的体积为 mL。
③若所配制的稀硫酸浓度偏低,则下列可能的原因分析中正确的是 。
A.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
B.量取浓硫酸时,仰视液体的凹液面
C.未冷却,立即转移至容量瓶定容
D.定容时,仰视溶液的凹液面
答案：
1.D 解析 对于0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液,由于不知道溶液的体积,故无法知道S的个数,故A不符合题意;c(Na+)应为1 mol·L-1,故B不符合题意;1 L 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中除Na2SO4含氧原子外,水分子中也含有氧原子,故C不符合题意;1 L 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中所含Na+的物质的量为1 mol,故D符合题意。
2.A 解析 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3 mol·L-1;3 mol·L-1 KCl溶液中氯离子的浓度为3 mol·L-1,故A正确;0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中氯离子的浓度为1 mol·L-1,故B错误;1 mol·L-1 NaCl溶液中氯离子的浓度为1 mol·L-1,故C错误;2 mol·L-1 AlCl3溶液中氯离子的浓度为6 mol·L-1,故D错误。
3.A 解析 根据c1V1=c2V2,所需浓硫酸体积为≈5.4 mL,用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸,A正确;浓硫酸溶于水放热,需将浓硫酸注入水中进行稀释,B错误;仰视读数导致加水过多,浓度偏低,C错误;容量瓶不能长时间放置溶液,配制好后需要转移到试剂瓶,D错误。
4.C 解析 NaClO水溶液中的水也含有氧原子,A错误;将50 mL 0.6 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液加水稀释至500 mL后,Fe2(SO4)3溶液的浓度为0.06 mol·L-1, c(S)=3c[Fe2(SO4)3]=0.18 mol·L-1,B错误;100 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液与50 mL 1 mol·L-1 KCl溶液混合后,所得150 mL溶液中c(Cl-)===1 mol·L-1,C正确;D中不是标准状况下,无法计算,D错误。
5.B 解析 标准状况下,n(O2)==0.5 mol,由2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑可知,M(NO3)2的物质的量为0.5 mol×2=1 mol,M(NO3)2的摩尔质量为=148 g·mol-1,故M的摩尔质量为(148-2×62) g·mol-1=24 g·mol-1。
6.答案 (1)0.088 (2)5.9
解析 MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O
87 g 4 mol 22.4 L
30 g×76.6% V(盐酸)×12 mol·L-1 V(Cl2)
V(盐酸)=≈0.088 L,
V(Cl2)=≈5.9 L。
7.BD 解析 该浓盐酸的物质的量浓度为c==11.9 mol·L-1,故A正确;某同学用此浓盐酸配制500 mL浓度为0.2 mol·L-1的稀盐酸,设需要浓盐酸体积为V,则依据稀释规律可知:11.9 mol·L-1×V=500 mL×0.2 mol·L-1,解得V≈8.4 mL,需用量筒量取8.4 mL的浓盐酸进行配制,量筒精确不到0.01 mL,故B错误;配制溶液所用的容量瓶不需要烘干,定容等操作时要加水,故C正确;依据c=,定容时俯视刻度线,可知溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,故D错误。
8.D 解析 根据题意,反应的有关方程式是BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl、NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3,则每份溶液中Ba2+的物质的量是x mol、氯离子的物质的量是y mol,根据溶液的电中性可知,每一份溶液中钠离子的物质的量是(y-2x) mol,所以钠离子的总的物质的量是2(y-2x) mol,因此钠离子的浓度是 mol·L-1。
9.B 解析 配制含0.52 mol·L-1 K+、0.50 mol·L-1 N、0.66 mol·L-1 Cl-、0.18 mol·L-1 S的营养液1 L,选项中只有KCl提供K+,故需要KCl的物质的量为0.52 mol,只有KCl、NH4Cl提供Cl-,故需NH4Cl的物质的量为0.66 mol-0.52 mol=0.14 mol,只有(NH4)2SO4提供S,故需(NH4)2SO4的物质的量为0.18 mol,B符合题意。
10.D 解析 稀释过程中N的物质的量不变,根据稀释过程中N的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线,c1×0.2 L=1.6 mol·L-1×1 L,c1=8 mol·L-1,营养液中N的浓度为8 mol·L-1,则X离子是S。根据以上分析,营养液中N的物质的量浓度为8 mol·L-1,所以X离子不是N,故A错误;图乙中c1=8.0,故B错误;营养液中S的浓度为4 mol·L-1,则K2SO4的浓度是4 mol·L-1,故C错误;营养液中N的物质的量浓度为8 mol·L-1,则NH4Cl的浓度为8 mol·L-1,NH4Cl提供的Cl-的浓度为8 mol·L-1,KCl提供的Cl-的浓度为9 mol·L-1-8 mol·L-1=1 mol·L-1,所以KCl的浓度为1 mol·L-1,营养液中KCl与NH4Cl的物质的量之比为1∶8,故D正确。
11.答案 (1)5∶4 (2) (3)15∶7 (4)8
解析 (1)相同质量的SO2和SO3物质的量之比为其摩尔质量的反比,
即。
(2)稀释过程溶液中S的物质的量保持不变,稀释后S的物质的量浓度为c(S)= mol·L-1
(3)质量比为51∶28的NH3和CO的分子数之比为,NH3分子中质子数为10,CO分子中质子数为14,则质量比为51∶28的NH3和CO的质子数之比为30∶14=15∶7。
(4)由方程式H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O可知,中和1 mol H2SO4消耗2 mol NaOH,中和浓度为4 mol·L-1、体积为25 mL的H2SO4溶液,需要NaOH的物质的量n(NaOH)=2×4 mol·L-1×25 mL×10-3L·mL-1=0.2 mol,质量为0.2 mol×40 g·mol-1=8 g。
12.答案 (1)4.0 (2)A (3)①玻璃棒、胶头滴管 ②149.0 (4)①4.6 ②25 ③D
解析 (1)c(NaClO)= mol·L-1≈4.0 mol·L-1。
(2)由n=cV可知,溶液中NaClO的物质的量会随着体积的多少而变化,故A正确;溶液的浓度、密度跟配制溶液时所取溶质的物质的量和溶液体积有关,配制好后再取溶液,浓度、密度不变,与所取体积的多少无关,故B、D错误;溶液中NaClO的摩尔质量是个定值,与所取溶液体积的多少无关,故C错误。
(3)①需用托盘天平称量NaClO固体,需用烧杯来溶解NaClO固体,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶来配制一定物质的量浓度的溶液,需用胶头滴管来定容,图示的A、B不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管。
②配制480 mL消毒液应选取500 mL的容量瓶进行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的质量:0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g·mol-1=149.0 g。
(4)①c(H2SO4)=2.3 mol·L-1,则c(H+)=2c(H2SO4)=4.6 mol·L-1。
②溶液稀释前后溶质的物质的量不变,浓硫酸的浓度为c= mol·L-1=18.4 mol·L-1,设需要浓硫酸的体积为V,则V×18.4 mol·L-1=0.2 L×2.3 mol·L-1,V=0.025 L=25 mL。
③配制前,容量瓶中有少量蒸馏水,对配制溶液的浓度无影响,故A不符合题意;量取浓硫酸时,仰视液体的凹液面,会使量取的浓硫酸体积偏大,配制溶液浓度偏高,故B不符合题意;未冷却,立即转移至容量瓶定容,会使配制溶液的体积偏小,溶液浓度偏高,故C不符合题意;定容时,仰视溶液的凹液面,会使配制溶液的体积偏大,溶液浓度偏低,故D符合题意。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)