猜押05 化学实验基础
猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据
化学实验常识及仪器的使用 2025·浙江卷·第5题 2024·浙江卷·第8题 2024·新课标卷·第9题 2023·新课标卷·第10题 化学是以实验为基础的学科，化学实验贯穿中学化学学习的全过程，融合在无机化学、有机化学和反应原理等所有专题中，高考对实验基础的考查以实验仪器的选择、基本操作的正确与否的判断，对于微型实验方案的设计与评价，关键是明确实验方案设计的目的，理解实验的原理，在熟知相关物质性质的基础上，选择适合的实验仪器以及实验步骤，分析现象和数据，从实验原理的科学性和可行性、实验操作的安全性和简约性、实验效果是否明显、是否对环境产生污染等角度，作出正确而合理的选择、评价和结论。 高考对化学实验基础的考查在全国卷和自主命题省份的试卷中出现的概率均为100%，有的试卷中还会出现两道或三道题目。考向为①化学实验常识及仪器的使用②物质的分离和提纯③物质的检验和鉴别④实脸方案的评价——表格型与装置图型，预计2025年高考各自主命题的省份及全国卷仍然会对化学实验基础进行考查，试卷中出现多道实验基础选择题，体现考生的实验能力。
物质的分离、提纯 2025·浙江卷·第10题 2024·浙江卷·第6题 2024·福建卷·第8题 2023·全国甲卷·第9题
物质的检验和鉴别 2024·浙江卷·第9题 2024·江西卷·第14题 2023·辽宁卷·第4题 2022·广东卷·第11题
实验方案的设计与评价 2025·浙江卷·第16题 2024·河北卷·第6题 2024·新课标卷·第9题 2023·全国乙卷·第9题
押题一 化学实验常识及仪器的使用
1．（2025·河南·三模）下列实验操作或实验处理方法合理的是
A．用乙醛与银氨溶液做银镜实验时，试管壁上的银用稀硝酸清洗
B．不慎将酸溅到眼中，先用大量水洗，然后用稀溶液冲洗
C．酸碱滴定实验时，眼睛注视滴定管中液面变化
D．用小刀切取绿豆大的钠放入水中进行实验，剩余钠块丢入废液缸
【答案】A
【解析】A．银可与硝酸反应，所以试管壁上的银可用稀硝酸清洗，A项正确；B．不慎将酸溅到眼中，用大量水洗，边洗边眨眼睛，不能用溶液冲洗，B项错误；C．酸碱滴定实验时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，C项错误；D．剩余钠块放回原试剂瓶，D项错误；故选A。
2．（2025·山东·模拟预测）下列表述错误的是
A．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
B．实验室中的药品过氧乙酸、过碳酸钠要贴
C．高锰酸钾固体应保存在棕色广口瓶中
D．重结晶法提纯含有少量食盐的苯甲酸
【答案】B
【解析】A．电器起火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，防止触电或电器发生爆炸伤人，A正确；B．过氧乙酸的结构简式为，属于有机过氧化物；过碳酸钠的化学式为，属于无机过氧化物，B错误；C．高锰酸钾易分解，应保存在棕色瓶中，固体应保存在广口瓶中，C正确；D．食盐和苯甲酸在不同温度下的溶解度差异较大，可以利用重结晶法将低温下溶解度较小的苯甲酸提纯出来，D正确；答案选B。
3．（以氨与灼热的氧化铜反应为情境）已知，氨与灼热的氧化铜反应的产物中含有氮气和金属铜，实验装置如图(加热装置及夹持装置已略去)。下列说法错误的是
A．仪器a用于制备氨气
B．仪器b中固体的作用是作干燥剂
C．若仪器c中生成的在标准状况下的体积为，则c中固体质量减少
D．仪器d中可收集到无色液体，该液体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红
【答案】D
【解析】A．仪器a中固体氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，A正确；B．仪器b中固体的作用是作干燥剂，干燥氨气，B正确；C．仪器c中发生反应，若仪器c中生成的在标准状况下的体积为，生成的物质的量为0.01mol，c中固体质量减少的是氧原子的质量：0.03mol×16g/mol=，C正确；D．仪器d中可收集到无色液体为未反应完的氨气的水溶液，该液体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；故选D。
4．（以制备碱金属的液氨溶液为情境）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)，已知液氨的沸点-33.5℃。下列说法正确的是
A．装置A中的药品可替换为Ca(OH)2溶液与NH4Cl固体
B．D中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]-
C．锂片必须打磨出新鲜表面，C、E均可选用CaCl2固体
D．D中干冰-丙酮冷却装置可改为冰水浴
【答案】B
【解析】A．溶液与固体加热制氨气，装置A无加热装置，故装置A中不能加入溶液与固体，A项错误；B．氨气在双口瓶中冷却为液氨，锂与液氨反应生成，根据原子守恒和电荷守恒可知，双口瓶中的变化为：，B项正确；C．锂保存在石蜡中，使用前应打磨掉表面的氧化层，氨气可与氯化钙发生络合反应，故干燥管C中不能加入固体，C项错误；D．冰水浴温度不能达到-77℃，干冰-丙酮冷却装置不可改为冰水浴，D项错误；答案选B。
5．（以提纯苯甲酸为情境）某苯甲酸样品中含少量氯化钠和泥沙，实验室提纯苯甲酸，下列实验仪器必须用到的有
A．②④⑦⑧ B．①②⑥⑨ C．③②⑧⑨ D．①②③⑥
【答案】D
【解析】实验室提纯苯甲酸需要用到的操作有过滤、重结晶，需要用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯等，答案选D。
6．（2025·黑龙江吉林·一模）实验室安全至关重要，下列表述错误的是
A．皮肤溅上酸液后，先用大量水冲洗，然后涂上稀溶液
B．活泼金属着火，立即用干燥沙土覆盖
C．用小刀切割金属钠时，可放在玻璃片上操作
D．对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集
【答案】A
【解析】A．如果皮肤溅上酸液后，应立即用大量水冲洗，然后用5%的NaHCO3溶液冲洗，A错误；B．活泼金属多数能与水反应，燃烧不能用水灭火，可以使用干燥的沙土盖灭，B正确；C．取用钠时，用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干钠表面的煤油，再用小刀在玻璃片上切割，C正确；D．有机液体一般易溶于有机溶剂，沸点较低，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取或直接蒸馏加以回收利用，D正确；故选A。
押题二 物质的分离、提纯
7．（以从铝硅酸盐[Be3Al2(SiO3)6]中提取铍为情境）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[Be3Al2(SiO3)6]中提取铍的路径为：
已知：Be2++4HABeA2(HA)2+2H+
下列说法正确的是
A．为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程要缓慢冷却
B．电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是增强导电性
C．“滤液2”可以进入萃取分液步骤再利用
D．反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化学方程式为BeA2(HA)2+4NaOH=Na2[Be(OH)4]+2NaA+2HA
【答案】B
【分析】首先铝硅酸盐先加热熔融，然后快速冷却到其玻璃态，再加入稀硫酸酸浸过滤，滤渣的成分为H2SiO3，“滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1中含有Al3+，有机相为BeA2(HA)2，加入过量氢氧化钠反萃取Be2+使其转化为Na2[Be(OH)4]进入水相2中，分离出含NaA的煤油，最后对水相2加热过滤，分离出Be(OH)2，通过系列操作得到金属铍，据此回答。
【解析】A．熔融态物质冷却凝固时，缓慢冷却会形成晶体，快速冷却会形成非晶态，即玻璃态，故A错误；B．氯化铍的共价性较强，电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用为增强熔融氯化铍的导电性，故B正确；C．滤液2的主要成分为NaOH，可进入反萃取步骤再利用，故C错误；D．反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化学方程式为BeA2(HA)2+6NaOH=Na2[Be(OH)4]+4NaA+2H2O，故D错误；答案选B。
8．（以实验室提取桂花精油的流程为情境）实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是
A．“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用
C．“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率
D．“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质
【答案】B
【分析】向桂花中加入石油醚，充分振荡，过滤，分离除去不溶物，得到溶液，然后根据物质沸点的不同，将溶液进行蒸馏，分离出沸点低的石油醚和桂花浸膏，再向桂花浸膏中加入无水乙醇回流1小时，进行抽滤，并用乙醇洗涤固体残渣，充分回收桂花精油，将分离得到溶液进行减压蒸馏，分离得到桂花精油。
【解析】A．“操作①”是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，该操作名称为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确；B．“操作②”为分离互溶的、沸点不同的混合物，名称为蒸馏，所得的沸点较低的石油醚可循环利用，B错误；C．残留在固体上的桂花精油能够溶于乙醇，“乙醇洗涤”抽滤时的固体残渣，可提高桂花精油的收率，C正确；D．桂花精油不稳定，高温易变质。利用物质沸点随压强的减小而降低的性质进行“减压蒸馏”就可防止桂花精油在较高温度下变质，D正确；故合理选项是B。
9．（以制备的流程为情境）碳酸铈可用于制备稀土发光材料。实验室以二氧化铈废渣为原料制备的流程如下：
已知：被有机萃取剂(简称)萃取的原理可表示为：。下列说法错误的是
A．“酸浸”时，温度不宜过高
B．“萃取”时，选用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯
C．“反萃取”时，为了提高的反萃取率，应一次性加入大量的稀硝酸
D．“沉淀”时，反应的离子方程式为
【答案】C
【分析】向二氧化铈废渣中加入稀盐酸、进行酸浸，得到含的浸出液，向浸出液中加入氨水进行中和，再加入有机萃取剂(简称)，发生，得到含的有机层，加入稀硝酸进行反萃取，得到溶液，再加入和发生进行沉淀，得到，据此回答。
【解析】A．“酸浸” 时加入了溶液，受热易分解，所以温度不宜过高，A正确；B．“萃取” 操作需要用到分液漏斗和烧杯，用于混合溶液和分离，B正确；C．根据，“反萃取” 时，一次性加入大量稀硝酸，会使溶液中浓度瞬间增大，平衡逆向移动，但不利于充分转移到水层，应分多次加入稀硝酸，提高的反萃取率，C错误；D．“沉淀” 时，与、反应生成沉淀，离子方程式为，D正确；故选C。
10．（以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集为情境）通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法（NaOH溶液为萃取剂）重新富集在水中的方法称为反萃取法。反萃取时用到的装置为
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】反萃取法是萃取法的反向应用，使用分液漏斗、烧杯、铁架台等仪器，D项符合题意；答案选D。
11．（以硝基苯的提纯实验为情境）硝基苯是重要的有机中间体，实验室制备的硝基苯中含有硝酸、硫酸和苯，为提纯硝基苯，设计如图所示流程。
已知：硝基苯不溶于水，易溶于苯，沸点为；苯不溶于水，沸点为。
下列说法错误的是
A．操作均是分液 B．可用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液
C．无水氯化钙的作用是干燥除水 D．蒸馏时应在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片
【答案】A
【分析】硝酸、硫酸为水相，硝基苯、苯为有机相，操作I通过分液初步分离水相和有机相，操作II加入NaOH溶液进一步除去残留在有机相中的硝酸和硫酸，NaOH溶液不溶于有机溶剂，操作III加入水分离NaOH溶液和有机相，操作IV加入无水氯化钙除去有机相中残留的水，无水氯化钙不溶于有机相，通过过滤得到有机相IV，将有机相IV通过蒸馏分离苯和硝基苯。
【解析】A．操作Ⅳ是过滤，故A错误；B．氢氧化钠溶液的作用是除去粗产品中残留的酸，因此可用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液，故B正确；C．产品中含有少量水，无水氯化钙的作用是干燥除水，故C正确；D．蒸馏时应在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，防止溶液暴沸，故D正确；故答案为A。
12．（2025·山东·一模）下列实验设计能达到实验目的的是
A．用装置①蒸发溶液得到固体
B．用装置②除去中混有的少量
C．用装置③除去乙酸乙酯中混有的乙醇杂质
D．用装置④分离溴的溶液和水
【答案】D
【解析】A．蒸发溶液的过程中，易被氧化，不能得到固体，A错误；B．溶液与均发生反应，不能达到除杂的目的，应选用饱和溶液，B错误；C．应用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇杂质，再分液分离，C错误；D．CCl4和水不互溶，装置④用分液漏斗分离溴的溶液和水，D正确；故选D。
押题三 物质的检验和鉴别
13．（2025·河南·二模）白色固体样品M，可能含有之中的几种或全部。在两个烧杯中各加入等量M，分别加入足量以下两种试剂使之充分反应，实验记录如下。
实验 试剂 反应后的不溶物 生成的气体
I 蒸馏水 白色 无气体
II 稀HBr溶液 淡黄色 无色、有刺激性气味
已知：有很强的配位能力，如。
依据实验现象，下列说法正确的是
A．实验I中一定发生的离子反应：
B．实验II无法证明样品M中一定有AgNO3
C．样品M中可能不含有
D．焰色试验检验K元素时，使用稀硫酸洗涤铂丝
【答案】B
【分析】实验Ⅰ加蒸馏水时，有白色沉淀且无气体生成，可能发生的离子反应有、；实验II加入HBr溶液有无色刺激性气味气体放出，说明存在Na2S2O3，产生气体为SO2；【解析】A．实验Ⅰ加蒸馏水时，有白色沉淀且无气体生成，可能发生的离子反应有、，A项错误；B．实验Ⅱ加稀HBr溶液时，生成淡黄色沉淀、无色且有刺激性气味的气体，一定发生反应：，可能发生，不能证明有AgNO3存在，B项正确；C．M中一定有Na2S2O3，C项错误；D．焰色试验时，使用稀盐酸洗涤铂丝，D项错误；答案选B。
14．（以测定葡萄酒中SO2含量的实验为情境）一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。
下列说法错误的是
A．缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液
B．冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果
C．用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量
D．若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败
【答案】B
【分析】葡萄酒中二氧化硫溶于水形成亚硫酸存在化学平衡：SO2+H2OH2SO3H++，向葡萄酒中加入硫酸，增大氢离子浓度，平衡逆向进行，抑制亚硫酸电离，减小二氧化硫的溶解度，通入氮气并加热是把溶解的二氧化硫吹出到盛有H2O2的溶液中吸收，发生反应：SO2+H2O2=H2SO4，用NaOH标准溶液滴定产生的H2SO4，进而可确定葡萄酒中SO2的量。根据最后的品红溶液不褪色可判断确定SO2被完全吸收。根据H2O2中H2SO4的量的多少判断葡萄酒中SO2的含量，据此分析解答。
【解析】A．缓慢通入N2的目的是尽可能的将双颈烧瓶中SO2吹出，使其进入H2O2溶液被氧化为H2SO4，A正确；B．冷凝管的作用是避免温度过高，导致葡萄酒中的部分硫酸溶液被吹入H2O2溶液而影响测定结果，B错误；C．根据反应SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可得关系式：SO2～H2SO4～2NaOH，根据滴定时消耗NaOH标准溶液的体积及浓度计算出n(NaOH)，就可以得到一定体积的葡萄酒中SO2的物质的量及其含量，C正确；D．SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若实验过程中看到品红溶液褪色，说明在H2O2溶液中SO2没有被完全氧化吸收，则根据滴定时消耗NaOH标准溶液计算的SO2的含量就会比实际偏低，从而可知该测定SO2含量的实验失败，D正确；故合理选项是B。
15．（以确定久置试样的纯度为情境）在空气中易被氧化为。实验小组利用如图所示装置测定气体的体积，进而确定久置试样的纯度。下列有关改进措施和误差分析的说法中错误的是
A．将排水法测体积改为排饱和亚硫酸氢钠溶液
B．将装置中稀硫酸替换为浓度为70%的硫酸
C．读数前，通将形管中残余排入量气管中
D．液面如图所示时便读数，可能会导致纯度测定值偏低
【答案】C
【解析】A．SO2易溶于H2O，难溶于饱和NaHSO3溶液，因此排饱和NaHSO3溶液测SO2的体积更准确，A项正确；B．使用浓度为70%的硫酸可以保证反应速率较快，也可减少SO2因溶解而造成的损失，B项正确；C．残余在Y形管中的SO2不能排入量气管中，因为已经有等体积的空气代替SO2排液，C项错误；D．图中量气管中的液面低于水准管，因此SO2的压强较大，体积较小，最终可能导致纯度测定值偏低，D项正确；故选C。
16．（2024·浙江宁波·一模）关于物质的鉴别或检测，下列说法不正确的是
A．仅用水不可鉴别乙醇、苯和四氯化碳
B．用新制可以鉴别蔗糖和麦芽糖
C．通过X射线衍射实验，可以确定乙酸中的键长与键角
D．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与人造丝
【答案】A
【解析】A．乙醇与水混溶，苯与水混合后，有机层在上层，四氯化碳与水混合，有机层在下层，现象不同，可以鉴别，A错误；B．麦芽糖分子中含—CHO，为还原性糖，蔗糖不是还原性糖，故用新制可以鉴别蔗糖和麦芽糖，B正确；C．通过晶体的X射线衍射技术可以测定晶体的键长、键角以及原子和分子的排列，C正确；D．蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，人造丝是合成高分子，灼烧产生特殊气味，是一种丝质的人造纤维，根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与人造丝，D正确；故选A。
17．（2024·辽宁沈阳·三模）某无色溶液中只可能含有、、、、、、、这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液呈碱性；②取少量原溶液，向溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入振荡，静置后层呈橙红色。④用分液漏斗分液，取上层溶液，加入和的混合溶液有白色沉淀产生。⑤用洁净的铂丝蘸取少量原溶液灼烧，火焰呈黄色。则关于原溶液的判断中不正确的是
A．肯定不存在的离子是、、
B．肯定存在的离子是、、
C．无法确定原溶液中是否存在、
D．若要确定原溶液中是否存在，则步骤⑤中还需再透过蓝色的钴玻璃片观察火焰颜色
【答案】C
【分析】无色溶液中一定不存在有色离子：Fe3+、Cu2+；①pH试纸检验，溶液呈碱性，说明溶液中存在弱酸根离子；②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，硫酸钡不溶于盐酸，说明溶液中一定不存在；③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙红色，橙色物质为溴单质，说明溶液中一定存在Br-；④用分液漏斗分液，取上层溶液，加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生，由于③加入氯水引进了氯离子，无法证明原溶液中是否存在氯离子；⑤用洁净的铂丝蘸取少量原溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定存在Na+，无法确定是否含有K+，根据以上分析进行解答。
【解析】A．根据分析可知，溶液中一定不存在的离子为：Fe3+、Cu2+、；故A正确；B．原溶液中一定存在Na+、、Br-，故B正确；C．根据分析可知，溶液中一定存在，故C错误；D．无法确定是否存在钾离子，若要确定原溶液中是否存在K+，则步骤⑤中还需再透过蓝色的钴玻璃片观察火焰颜色，故D正确；故答案选C。
18．（2024·安徽蚌埠·模拟预测）下列物质的鉴别或检验能达到目的的是
A．利用核磁共振氢谱鉴别丙烯和丙醛
B．用澄清石灰水鉴别和气体
C．用酸性溶液鉴别汽油、煤油和柴油
D．用蓝色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性
【答案】A
【解析】A．核磁共振氢谱是一种分析化学方法，用于鉴别有机化合物中的氢原子种类和数量。对于丙烯和丙醛，它们含有的氢原子种类和数量是不同的，因此可以通过核磁共振氢谱来鉴别它们，A正确；B．二氧化硫和二氧化碳都可以使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液等褪色，可以据此鉴别，B错误；C．汽油中含有不饱和烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，煤油和柴油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能鉴别，C错误；D．苏打溶液，即碳酸钠溶液，呈碱性，蓝色石蕊试纸在苏打溶液中保持蓝色，不能检测酸碱性，应该用紫色石蕊溶液 ，D错误；故选A。
押题四 实验方案的设计与评价
19．（以莫尔盐的成分探究为情境）莫尔盐(已知：莫尔盐中铁的价态只有一种)在医学上常用于治疗缺铁性贫血，某实验小组对该盐的组成进行了如下探究，下列实验方案正确的是
选项 探究项目 实验方案
A 确定铁元素的价态 取少量该盐配成溶液，先滴加KSCN溶液，再滴加双氧水，观察溶液颜色变化
B 测定结晶水含量 取固体充分加热，使产生的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管的增重
C 检验存在 取少量该盐于试管中配成溶液，滴加稍过量的溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
D 证明含铁的离子能够水解 取少量该盐配成溶液，滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
【答案】A
【解析】A．莫尔盐中若含Fe3+，则加入KSCN 溶液会变红，若含Fe2+，则加入KSCN 溶液不会变红，滴加双氧水后溶液会变红，A项正确；B．莫尔盐分解会生成硫的氧化物，硫的氧化物也会被碱石灰吸收，因此无法确定结晶水的质量，B 项错误；C．检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，C项错误；D． 水解也会使溶液显酸性，因此通过滴加紫色石蕊试液无法判断含铁的离子能否水解，D项错误；故选A。
20．（以实验室制备氯气为情境）实验室采用下列装置制备和收集少量。下列说法正确的是
A．试剂可以是固体
B．装置丙中盛有碱石灰，起到干燥的作用
C．装置丁的集气瓶能收集到纯净的
D．装置戊中的溶液可用澄清石灰水代替
【答案】A
【分析】甲中（不加热制氯气）用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢，丙中氯化钙为干燥剂，丁中收集氯气（但图示装置错误，应“长尽短出”），戊中碱石灰可以除去多余的氯气，同时碱石灰也可以防止空气的水蒸气进入装置丁中，据此分析。
【解析】A．根据分析可知，试剂可以是固体，A正确；B．碱石灰可与发生反应，不能起到干燥的作用，B错误；C．装置丁采用向上排空气法收集的氯气，应“长尽短出”，且用排空气法收集的气体会混有少部分空气，集气瓶不能收集到纯净的，C错误；D．氢氧化钙在水中溶解度小，导致澄清石灰水浓度很小，吸收Cl2的效果差，故装置戊中的溶液不能用澄清石灰水代替，D错误；故选A。
21．（2025·河北·模拟预测）利用下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是
A．除去中的 B．验证纯碱中是否含
C．验证溶液是否部分变质 D．验证电石与水反应产生了乙炔
【答案】A
【解析】A．受热易分解，而二氧化硅不会，分解生成的氨气和氯化氢气体在烧瓶底部能重新化合成氯化铵，故A能达到实验目的；B．利用焰色反应来检验纯碱中是否含，还需一块蓝色钴玻璃片，故B不能达到实验目的；C．溶液若部分变质会含有，但和遇到氯化钡溶液都会反应生成白色沉淀，故C不能达到实验目的；D．电石中含有杂质，与水反应产生的气体除了乙炔外，还含有硫化氢、磷化氢等气体，它们也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则要验证电石与水反应是否产生了乙炔，还需在通入酸性高锰酸钾溶液之前把它们除去，故D不能达到实验目的；答案A。
22．（2025·四川成都·二模）下列实验方案、现象和结论都正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 将点燃的氯气伸入盛满氢气的集气瓶中 气体安静地燃烧并发出苍白色火焰，瓶口产生白雾 有HCl生成
B 在干燥的热坩埚中，投入绿豆大小的钠，继续加热，待钠熔化后立即撤掉酒精灯 钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 Na在空气中燃烧生成Na2O2
C 将铜丝插入浓硫酸中加热，将产生的气体通入石蕊溶液中 石蕊溶液先变红后褪色 SO2是酸性气体，具有漂白性
D 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶液中滴加几滴KSCN溶液 无明显现象 铁粉未发生变质
【答案】B
【解析】A．氯气不能燃烧，应将点燃的氢气伸入盛满氯气的集气瓶中进行实验，故A错误；B．在干燥的热坩埚中，投入绿豆大小的钠，继续加热，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，钠继续燃烧，表明Na与O2反应放热，产物呈淡黄色，Na2O为白色，Na2O2为淡黄色，则淡黄色固体产物为Na2O2，故B正确；C．二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，故C错误；D．若铁粉部分变质，生成的氧化铁与稀硫酸反应生成三价铁离子，铁与三价铁反应生成亚铁离子，加入硫氰化钾溶液，也无明显现象，故D错误；故选B。
23．（2025·陕西·模拟预测）根据下列实验及现象得出的结论正确的是
选项 实验 现象 结论
A 在绝热恒容容器中发生某储氢反应： △H＜0，测容器内温度 温度先升高，然后不变 反应不一定处于平衡状态
B 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液 产生白色沉淀 试样已氧化变质
C 将适量的SO2通入NaHCO3溶液中 有气泡生成 非金属性：S＞C
D 相同温度下，等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应 HA放出的H2多 酸性：HB＞HA
【答案】D
【解析】A．在绝热容器中，该放热反应发生后，绝热容器的温度升高，当温度不变时，表明反应物的变化量为0，此时反应达平衡状态，A不正确；B．向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液，由于HClO具有强氧化性，能将氧化为，所以即便亚硫酸钠试样不变质，也会生成BaSO4沉淀，B不正确；C．将适量的SO2通入NaHCO3溶液中，有气泡产生，表明酸性：H2SO3＞H2CO3，但由于H2SO3不是硫的最高价含氧酸，所以不能表明非金属性：S＞C，C不正确；D．相同温度下，等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应，HA放出的H2多，表明HA的浓度大于HB的浓度，则HA的电离程度比HB小，酸性：HB＞HA，D正确；故选D。
24．（2025·山东淄博·一模）下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是
A．混合浓硫酸和乙醇 B．铁制镀件电镀铜
C．比较和水解能力 D．验证使溴水褪色
【答案】A
【解析】A．由于浓硫酸稀释会放出大量热且密度较大，所以要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入乙醇中，并边加边搅拌，防止液体沸腾引起飞溅，故A正确；B．电镀操作中，待镀金属作阴极，向铁制镀件上镀铜，铁制镀件应连电源负极，故B错误；C．和的饱和溶液浓度不同，因此不能通过观察颜色比较和水解能力，故C错误；D．生成的乙炔中有H2S杂质，也会使溴水褪色，则溴水褪色不能证明是乙炔使溴水褪色的，故D错误；故答案选A。
25．（以探究探究不同酸碱性条件下乙酸乙酯的水解速率情境）常温下，为探究不同酸碱性条件下乙酸乙酯的水解速率，某实验小组利用电导率传感器(调整参数)进行调量，结果如下。已知：完全水解时溶液的电导率变化值分别为碱性体系，中性体系，酸性体系515(单位：)；溶液电导率受溶液中离子种类、浓度、电荷等因素影响。下列叙述正确的是
实验 实验药品 实验条件
① 乙酸乙酯5mL 常温下搅拌反应
② 乙酸乙酯5ml。 常温下搅拌反应
③ 乙酸乙酯5mL 常温下搅拌反应
A．碱性条件下，电导率变化大可能是因为导电能力比弱
B．不同酸碱性条件下，溶液电导率的数值可直接表示为乙酸乙酯的水解速率
C．实验②用纯水替换溶液，也可达到相同的实验目的
D．由图可知，搅拌反应后，酸性条件下乙酸乙酯未水解
【答案】A
【解析】A．乙酸乙酯在碱性(NaOH)条件下水解生成乙酸钠和乙醇，酸性和中性条件下水解生成乙酸和乙醇，由图可知碱性条件下水解电导率变化明显，而反应前后离子的浓度、电荷变化很小，因此可能是导电能力比弱，A正确；B．该水解速率是指单位时间内乙酸乙酯的消耗量，不同酸碱性条件下水解产物不同，溶液电导率不同，溶液电导率的数值不能直接表示为乙酸乙酯的水解速率，B错误；C．纯水几乎不导电，用纯水替代溶液不能达到相同的实验目的，C错误；D．对比实验②和实验③的数据及曲线可知，实验③电导率下降，可判断乙酸乙酯已发生部分水解，D错误；答案选A。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)猜押05 化学实验基础
猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据
化学实验常识及仪器的使用 2025·浙江卷·第5题 2024·浙江卷·第8题 2024·新课标卷·第9题 2023·新课标卷·第10题 化学是以实验为基础的学科，化学实验贯穿中学化学学习的全过程，融合在无机化学、有机化学和反应原理等所有专题中，高考对实验基础的考查以实验仪器的选择、基本操作的正确与否的判断，对于微型实验方案的设计与评价，关键是明确实验方案设计的目的，理解实验的原理，在熟知相关物质性质的基础上，选择适合的实验仪器以及实验步骤，分析现象和数据，从实验原理的科学性和可行性、实验操作的安全性和简约性、实验效果是否明显、是否对环境产生污染等角度，作出正确而合理的选择、评价和结论。 高考对化学实验基础的考查在全国卷和自主命题省份的试卷中出现的概率均为100%，有的试卷中还会出现两道或三道题目。考向为①化学实验常识及仪器的使用②物质的分离和提纯③物质的检验和鉴别④实脸方案的评价——表格型与装置图型，预计2025年高考各自主命题的省份及全国卷仍然会对化学实验基础进行考查，试卷中出现多道实验基础选择题，体现考生的实验能力。
物质的分离、提纯 2025·浙江卷·第10题 2024·浙江卷·第6题 2024·福建卷·第8题 2023·全国甲卷·第9题
物质的检验和鉴别 2024·浙江卷·第9题 2024·江西卷·第14题 2023·辽宁卷·第4题 2022·广东卷·第11题
实验方案的设计与评价 2025·浙江卷·第16题 2024·河北卷·第6题 2024·新课标卷·第9题 2023·全国乙卷·第9题
押题一 化学实验常识及仪器的使用
1．（2025·河南·三模）下列实验操作或实验处理方法合理的是
A．用乙醛与银氨溶液做银镜实验时，试管壁上的银用稀硝酸清洗
B．不慎将酸溅到眼中，先用大量水洗，然后用稀溶液冲洗
C．酸碱滴定实验时，眼睛注视滴定管中液面变化
D．用小刀切取绿豆大的钠放入水中进行实验，剩余钠块丢入废液缸
2．（2025·山东·模拟预测）下列表述错误的是
A．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
B．实验室中的药品过氧乙酸、过碳酸钠要贴
C．高锰酸钾固体应保存在棕色广口瓶中
D．重结晶法提纯含有少量食盐的苯甲酸
3．（以氨与灼热的氧化铜反应为情境）已知，氨与灼热的氧化铜反应的产物中含有氮气和金属铜，实验装置如图(加热装置及夹持装置已略去)。下列说法错误的是
A．仪器a用于制备氨气
B．仪器b中固体的作用是作干燥剂
C．若仪器c中生成的在标准状况下的体积为，则c中固体质量减少
D．仪器d中可收集到无色液体，该液体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红
4．（以制备碱金属的液氨溶液为情境）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)，已知液氨的沸点-33.5℃。下列说法正确的是
A．装置A中的药品可替换为Ca(OH)2溶液与NH4Cl固体
B．D中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]-
C．锂片必须打磨出新鲜表面，C、E均可选用CaCl2固体
D．D中干冰-丙酮冷却装置可改为冰水浴
5．（以提纯苯甲酸为情境）某苯甲酸样品中含少量氯化钠和泥沙，实验室提纯苯甲酸，下列实验仪器必须用到的有
A．②④⑦⑧ B．①②⑥⑨ C．③②⑧⑨ D．①②③⑥
6．（2025·黑龙江吉林·一模）实验室安全至关重要，下列表述错误的是
A．皮肤溅上酸液后，先用大量水冲洗，然后涂上稀溶液
B．活泼金属着火，立即用干燥沙土覆盖
C．用小刀切割金属钠时，可放在玻璃片上操作
D．对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集
押题二 物质的分离、提纯
7．（以从铝硅酸盐[Be3Al2(SiO3)6]中提取铍为情境）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[Be3Al2(SiO3)6]中提取铍的路径为：
已知：Be2++4HABeA2(HA)2+2H+
下列说法正确的是
A．为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程要缓慢冷却
B．电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是增强导电性
C．“滤液2”可以进入萃取分液步骤再利用
D．反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化学方程式为BeA2(HA)2+4NaOH=Na2[Be(OH)4]+2NaA+2HA
8．（以实验室提取桂花精油的流程为情境）实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是
A．“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用
C．“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率
D．“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质
9．（以制备的流程为情境）碳酸铈可用于制备稀土发光材料。实验室以二氧化铈废渣为原料制备的流程如下：
已知：被有机萃取剂(简称)萃取的原理可表示为：。下列说法错误的是
A．“酸浸”时，温度不宜过高
B．“萃取”时，选用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯
C．“反萃取”时，为了提高的反萃取率，应一次性加入大量的稀硝酸
D．“沉淀”时，反应的离子方程式为
10．（以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集为情境）通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法（NaOH溶液为萃取剂）重新富集在水中的方法称为反萃取法。反萃取时用到的装置为
A． B． C． D．
11．（以硝基苯的提纯实验为情境）硝基苯是重要的有机中间体，实验室制备的硝基苯中含有硝酸、硫酸和苯，为提纯硝基苯，设计如图所示流程。
已知：硝基苯不溶于水，易溶于苯，沸点为；苯不溶于水，沸点为。
下列说法错误的是
A．操作均是分液 B．可用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液
C．无水氯化钙的作用是干燥除水 D．蒸馏时应在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片
12．（2025·山东·一模）下列实验设计能达到实验目的的是
A．用装置①蒸发溶液得到固体
B．用装置②除去中混有的少量
C．用装置③除去乙酸乙酯中混有的乙醇杂质
D．用装置④分离溴的溶液和水
押题三 物质的检验和鉴别
13．（2025·河南·二模）白色固体样品M，可能含有之中的几种或全部。在两个烧杯中各加入等量M，分别加入足量以下两种试剂使之充分反应，实验记录如下。
实验 试剂 反应后的不溶物 生成的气体
I 蒸馏水 白色 无气体
II 稀HBr溶液 淡黄色 无色、有刺激性气味
已知：有很强的配位能力，如。
依据实验现象，下列说法正确的是
A．实验I中一定发生的离子反应：
B．实验II无法证明样品M中一定有AgNO3
C．样品M中可能不含有
D．焰色试验检验K元素时，使用稀硫酸洗涤铂丝
14．（以测定葡萄酒中SO2含量的实验为情境）一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。
下列说法错误的是
A．缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液
B．冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果
C．用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量
D．若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败
15．（以确定久置试样的纯度为情境）在空气中易被氧化为。实验小组利用如图所示装置测定气体的体积，进而确定久置试样的纯度。下列有关改进措施和误差分析的说法中错误的是
A．将排水法测体积改为排饱和亚硫酸氢钠溶液
B．将装置中稀硫酸替换为浓度为70%的硫酸
C．读数前，通将形管中残余排入量气管中
D．液面如图所示时便读数，可能会导致纯度测定值偏低
16．（2024·浙江宁波·一模）关于物质的鉴别或检测，下列说法不正确的是
A．仅用水不可鉴别乙醇、苯和四氯化碳
B．用新制可以鉴别蔗糖和麦芽糖
C．通过X射线衍射实验，可以确定乙酸中的键长与键角
D．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与人造丝
17．（2024·辽宁沈阳·三模）某无色溶液中只可能含有、、、、、、、这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液呈碱性；②取少量原溶液，向溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入振荡，静置后层呈橙红色。④用分液漏斗分液，取上层溶液，加入和的混合溶液有白色沉淀产生。⑤用洁净的铂丝蘸取少量原溶液灼烧，火焰呈黄色。则关于原溶液的判断中不正确的是
A．肯定不存在的离子是、、
B．肯定存在的离子是、、
C．无法确定原溶液中是否存在、
D．若要确定原溶液中是否存在，则步骤⑤中还需再透过蓝色的钴玻璃片观察火焰颜色
18．（2024·安徽蚌埠·模拟预测）下列物质的鉴别或检验能达到目的的是
A．利用核磁共振氢谱鉴别丙烯和丙醛
B．用澄清石灰水鉴别和气体
C．用酸性溶液鉴别汽油、煤油和柴油
D．用蓝色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性
押题四 实验方案的设计与评价
19．（以莫尔盐的成分探究为情境）莫尔盐(已知：莫尔盐中铁的价态只有一种)在医学上常用于治疗缺铁性贫血，某实验小组对该盐的组成进行了如下探究，下列实验方案正确的是
选项 探究项目 实验方案
A 确定铁元素的价态 取少量该盐配成溶液，先滴加KSCN溶液，再滴加双氧水，观察溶液颜色变化
B 测定结晶水含量 取固体充分加热，使产生的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管的增重
C 检验存在 取少量该盐于试管中配成溶液，滴加稍过量的溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
D 证明含铁的离子能够水解 取少量该盐配成溶液，滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
20．（以实验室制备氯气为情境）实验室采用下列装置制备和收集少量。下列说法正确的是
A．试剂可以是固体
B．装置丙中盛有碱石灰，起到干燥的作用
C．装置丁的集气瓶能收集到纯净的
D．装置戊中的溶液可用澄清石灰水代替
21．（2025·河北·模拟预测）利用下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是
A．除去中的 B．验证纯碱中是否含
C．验证溶液是否部分变质 D．验证电石与水反应产生了乙炔
22．（2025·四川成都·二模）下列实验方案、现象和结论都正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 将点燃的氯气伸入盛满氢气的集气瓶中 气体安静地燃烧并发出苍白色火焰，瓶口产生白雾 有HCl生成
B 在干燥的热坩埚中，投入绿豆大小的钠，继续加热，待钠熔化后立即撤掉酒精灯 钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 Na在空气中燃烧生成Na2O2
C 将铜丝插入浓硫酸中加热，将产生的气体通入石蕊溶液中 石蕊溶液先变红后褪色 SO2是酸性气体，具有漂白性
D 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶液中滴加几滴KSCN溶液 无明显现象 铁粉未发生变质
23．（2025·陕西·模拟预测）根据下列实验及现象得出的结论正确的是
选项 实验 现象 结论
A 在绝热恒容容器中发生某储氢反应： △H＜0，测容器内温度 温度先升高，然后不变 反应不一定处于平衡状态
B 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液 产生白色沉淀 试样已氧化变质
C 将适量的SO2通入NaHCO3溶液中 有气泡生成 非金属性：S＞C
D 相同温度下，等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应 HA放出的H2多 酸性：HB＞HA
24．（2025·山东淄博·一模）下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是
A．混合浓硫酸和乙醇 B．铁制镀件电镀铜
C．比较和水解能力 D．验证使溴水褪色
25．（以探究探究不同酸碱性条件下乙酸乙酯的水解速率情境）常温下，为探究不同酸碱性条件下乙酸乙酯的水解速率，某实验小组利用电导率传感器(调整参数)进行调量，结果如下。已知：完全水解时溶液的电导率变化值分别为碱性体系，中性体系，酸性体系515(单位：)；溶液电导率受溶液中离子种类、浓度、电荷等因素影响。下列叙述正确的是
实验 实验药品 实验条件
① 乙酸乙酯5mL 常温下搅拌反应
② 乙酸乙酯5ml。 常温下搅拌反应
③ 乙酸乙酯5mL 常温下搅拌反应
A．碱性条件下，电导率变化大可能是因为导电能力比弱
B．不同酸碱性条件下，溶液电导率的数值可直接表示为乙酸乙酯的水解速率
C．实验②用纯水替换溶液，也可达到相同的实验目的
D．由图可知，搅拌反应后，酸性条件下乙酸乙酯未水解
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