猜押02化学基本概念
猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据
离子方程式正误判断 阿伏加德罗常数的考查本质是检验学生对“宏观量(质量、体积、浓度)与微观粒子数”的定量转化能力，其命题逻辑围绕题设“陷阱”而展开 氧化还原反应常通过陌生反应情境重点考查的四大核心要素(氧化剂/还原剂、氧化/还原产物、电子转移方向与数目)，建立微观粒子变化与宏观现象的联系。 离子方程式正误的题目选材主要是中学教材中易错的方程式，主要有以下四个方面：是否符合反应事实；物质化学式是否拆分；是否守恒(质量、电荷和电子转移)；是否与量有关。且增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰。 阿伏加德罗常数的考查需通过强化定量思维、跨模块整合能力及对核心陷阱的辨识能力，提升解题的精准性和效率。氧化还原反应的考查将呈现"基础概念场景化、反应机理动态化、学科思维显性化"的特点。离子反应及共存虽然往年没有单独考查，但由于新高考题型数量的变化，此内容必为重点，并正向“情境化、综合化”发展。
阿伏加德罗常数的应用 （2024·黑吉辽卷） （2023·辽宁卷） （2022·辽宁卷）
氧化还原反应概念分析 （2024·黑吉辽卷）（2022·辽宁卷）
离子共存
押题一 离子方程式正误判断
1．（2025·黑龙江·一模）下列离子方程式正确的是
A．向KI浓溶液中加入少量：
B．过量通入饱和碳酸钠溶液：
C．食醋去除水垢中的：
D．向“84”消毒液中通入少量：
2．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）下列解释实验事实的方程式正确的是
A．用作野外生氢剂：
B．氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化氮：
C．除去工业废水中的：
D．白醋除去水壶中的水垢：
3．（2025·宁夏内蒙古·模拟预测）下列化学反应表示不正确的是
A．Na2CO3溶液中通入过量SO2：+2SO2+H2O=2+CO2
B．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2 =4Na++18O2↑+4OH-
C．绿矾处理含铬废水：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
D．用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极电极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl↓
4．（2025·宁夏内蒙古·模拟预测）下列化学反应的方程式正确的是
A．向CuSO4溶液中加入少量NaHS溶液：Cu2++S2-=CuS↓
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：
5．（2025·辽宁·模拟预测）以碳酸锰铜矿(主要成分为、，还含有、等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化、第三步除去等，有关离子方程式书写正确的是
A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中主要发生的反应：
B．加入将转化为：
C．若向溶液中通入氨气除去：
D．若向溶液中加入除去：
6．（2025·黑龙江·模拟预测）下列过程对应的反应方程式错误的是
A．医务人员常用硫酸酸化的溶液和双氧水紧急制氧：
B．技术员常用石膏改良碱性（含）土壤：
C．民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒：
D．质检员常用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中：
押题二 阿伏加德罗常数的应用
7．（2025·黑龙江哈尔滨·一模），该反应常用于探究影响化学反应速率的因素。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．每生成，有生成
B．溶液中，数目为
C．是硫的一种常见晶体，中所含质子数为
D．1molS在足量氧气中燃烧，转移的电子数为
8．（2025·黑龙江·一模）催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现了氯资源的再利用，下图为该法的一种催化机理。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18g 中含有的质子数为10
B．过程Ⅴ，氧化1mol CuCl需氧气分子数为0.25
C．标准状况下，11.2L 溶于足量水中，转移电子数为0.5
D．标准状况下，等物质的量的与HCl所占的体积均为22.4L
9．（2025·黑龙江齐齐哈尔·一模）三氟化氮（）在潮湿的环境中能发生反应：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．消耗，形成键数目为
B．生成，电子转移数为
C．若被氧化，则需氧化剂的分子数为
D．的溶液含数为
10．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）氯及其化合物部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①中足量与反应转移电子数目为
B．溶液中含有离子数目为
C．分子中含有中子数目为
D．反应④生成标准状况下需要数目为
11．（2025·吉林·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46g和混合气体中所含的原子数目为
B．1mol环氧乙烷()分子中所含的键数目为
C．1molNa与足量氧气反应生成，转移的电子数目为
D．常温下，1L的盐酸中水电离出的数目为
12．（2025·黑龙江吉林·一模）含钴配合物应用广泛，关于反应，分析正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)
A．反应物分子和产物中分子键角相等
B．产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为
C．含有键的数目为
D．反应过程中有配位键的断裂和形成
押题三 氧化还原反应概念分析
13．（2025·吉林·二模）利用酸性溶液与的反应，可进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理：①；②。下列说法错误的是
A．实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现
B．反应①的氧化剂是
C．依据类比思维：可用替代完成该实验
D．“碘钟实验”的总反应为
14．（2025·辽宁·模拟预测）下列实验操作或实验装置完全正确且能达到实验目的的是
选项 实验操作或实验装置 实验目的
A 向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1ZnSO4溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，出现黑色沉淀 验证溶度积：
B 用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，比较溶液pH大小 验证酸性：CH3COOH>HClO
C 分别向盛有4mLKBr溶液和4mLKI溶液的两支试管中加入1mL氯水，振荡，观察溶液颜色的变化 验证氧化性：Cl2>Br2>I2
D 验证热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·辽宁·模拟预测）黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是分布最广的铜矿物，由黄铜矿为原料制备铜和铁红的工业流程如图所示(已知：“溶浸”时，产生的CuCl难溶于水，但能溶于浓盐酸得到[CuCl2]-)。下列有关说法错误的是
A．“溶浸”时，FeCl3溶液也可以用酸性强的稀硫酸代替
B．“滤渣”的主要成分为CuCl和S
C．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为过滤
D．“稀释”时发生的离子反应：[CuCl2]-=CuCl+Cl-
16．（2024·吉林·一模）次氟酸是应用性极强的新颖氧化剂，可用氟气在细冰上制得，其反应原理为：F2＋H2O = HOF＋HF。下列有关说法正确的是
A．次氟酸的强氧化性是F元素表现出来的
B．该反应中的水和铁与水蒸气反应制氢气中的水作用相同
C．若生成标准状况下3.36 L HF，则转移0.3 mol电子
D．温度高于0℃，次氟酸会分解为O2与HF，该分解反应可归类为非氧化还原反应
17．（2024·吉林·一模）天然气是一种清洁能源，但含有少量的H2S气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是
A．过程甲中发生反应的离子方程式为2Fe3+＋H2S＋2OH- = 2Fe2+＋S↓＋2H2O
B．过程乙中参加反应的Fe2+与O2的物质的量之比为1∶1
C．脱硫过程中O2间接氧化H2S，可在高温条件下进行
D．Fe3+可看作该脱硫过程的催化剂
18．（2024·辽宁沈阳·三模）向KI溶液中逐滴加入少量溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色，再向反应后的混合物中不断通入气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是
A．充分反应后的溶液中无存在
B．滴加溶液时，每生成1mol CuI会转移1mol
C．根据上述实验现象可知：比的氧化性强
D．最后溶液变成无色表明具有漂白性
押题四 离子共存
19．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：
B．在氯化亚铁溶液中：
C．麦芽糖溶液中：
D．的溶液中：
20．某无色溶液X中可能含有、、、、、、、中的若干种，且各离子浓度相等，为确定其成分，依次进行下列实验。①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。②过滤①中的混合物，向滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法不正确的是
A．刺激性气味气体是
B．溶液X中是否含、需要通过焰色试验确定
C．白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物
D．溶液X中一定没有，但一定含有
21．下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A．透明溶液中：、、、
B．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
C．加入产生气泡的溶液中：、、、
D．浓氨水中：、、、
22．室温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．的溶液中，、、、
B．溶液中，、、、
C．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中，、、、
D．溶液中，、、、
23．下列各组离子在指定溶液中一定地大量共存的是
A．无色溶液中：K+、Na+、CrO、
B．水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、、、Cl-
C．含有较多Fe3+的溶液中：Al3+、、I-
D．0.1 mol·L-1氨水溶液中：Na+、K+、、OH-
24．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．加入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、、Cl-、I-
B．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、Cl-
C．澄清透明溶液中：、、Na＋、Cl-
D．由水电离产生的c(H＋) = 1× mol·的溶液：、、、Cl-
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猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据
离子方程式正误判断 阿伏加德罗常数的考查本质是检验学生对“宏观量(质量、体积、浓度)与微观粒子数”的定量转化能力，其命题逻辑围绕题设“陷阱”而展开 氧化还原反应常通过陌生反应情境重点考查的四大核心要素(氧化剂/还原剂、氧化/还原产物、电子转移方向与数目)，建立微观粒子变化与宏观现象的联系。 离子方程式正误的题目选材主要是中学教材中易错的方程式，主要有以下四个方面：是否符合反应事实；物质化学式是否拆分；是否守恒(质量、电荷和电子转移)；是否与量有关。且增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰。 阿伏加德罗常数的考查需通过强化定量思维、跨模块整合能力及对核心陷阱的辨识能力，提升解题的精准性和效率。氧化还原反应的考查将呈现"基础概念场景化、反应机理动态化、学科思维显性化"的特点。离子反应及共存虽然往年没有单独考查，但由于新高考题型数量的变化，此内容必为重点，并正向“情境化、综合化”发展。
阿伏加德罗常数的应用 （2024·黑吉辽卷） （2023·辽宁卷） （2022·辽宁卷）
氧化还原反应概念分析 （2024·黑吉辽卷）（2022·辽宁卷）
离子共存
押题一 离子方程式正误判断
1．（2025·黑龙江·一模）下列离子方程式正确的是
A．向KI浓溶液中加入少量：
B．过量通入饱和碳酸钠溶液：
C．食醋去除水垢中的：
D．向“84”消毒液中通入少量：
【答案】A
【详解】A．向KI浓溶液中加入FeCl3：Fe3+具有氧化性，把I-氧化为I2单质，自身还原为Fe2+离子，同时单质碘还可以和碘离子结合，离子方程式为：，A正确；
B．过量二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为，B错误；
C．食醋去除水垢中的CaCO3生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO-+H2O＋CO2↑，C错误；
D．向“84”消毒液中通入少量 SO2，SO2被NaClO氧化为，正确的离子方程式为：，D错误；
故选A。
2．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）下列解释实验事实的方程式正确的是
A．用作野外生氢剂：
B．氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化氮：
C．除去工业废水中的：
D．白醋除去水壶中的水垢：
【答案】A
【详解】A．用作野外生氢剂是利用其能与水发生氧化还原反应生成和，反应的方程式为：，A正确；
B．溶液只吸收时，得到的产物为：和，故反应的离子方程式为：，B错误；
C．难溶于水，要写成化学式，反应的离子方程式为：，C错误；
D．白醋中醋酸为弱酸，不能拆开，要写成化学式，则反应的离子方程式为：，D错误；
故答案为：A。
3．（2025·宁夏内蒙古·模拟预测）下列化学反应表示不正确的是
A．Na2CO3溶液中通入过量SO2：+2SO2+H2O=2+CO2
B．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2 =4Na++18O2↑+4OH-
C．绿矾处理含铬废水：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
D．用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极电极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl↓
【答案】B
【详解】A．Na2CO3溶液中通入过量SO2生成NaHSO3和CO2，反应的离子方程式为：，A正确；
B．向H218O中投入Na2O2固体，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，生成O2的氧原子均来源于Na2O2，故该反应离子方程式为：，B错误；
C．绿矾处理含铬废水时，作氧化剂，被还原为，作还原剂，被氧化为，反应的离子方程式为，C正确；
D．用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极是活性电极，Ag失去电子生成，与反应生成沉淀，阳极的电极反应式为：，D正确；
故选B。
4．（2025·宁夏内蒙古·模拟预测）下列化学反应的方程式正确的是
A．向CuSO4溶液中加入少量NaHS溶液：Cu2++S2-=CuS↓
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：
【答案】C
【详解】A．向硫酸铜溶液中加入少量NaHS，HS-为弱酸根离子不拆，铜离子与HS-反应生成硫化铜沉淀和氢离子，离子方程式为Cu2++HS-=CuS↓+H+，A错误；
B．铅酸电池在充电时阳极PbSO4失电子，PbSO4为沉淀不拆，其电极反应式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++，B错误；
C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；
D．因苯环上羧基的酸性强于酚羟基的酸性，当水杨酸过量时，酚羟基不参与反应，离子方程式为+ H2O+CO2↑，D错误；
故选C。
5．（2025·辽宁·模拟预测）以碳酸锰铜矿(主要成分为、，还含有、等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化、第三步除去等，有关离子方程式书写正确的是
A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中主要发生的反应：
B．加入将转化为：
C．若向溶液中通入氨气除去：
D．若向溶液中加入除去：
【答案】D
【详解】A．碳酸锰、碳酸铜难溶，离子方程式应为：、，A错误；
B．加入将转化为：，B错误；
C．可溶于水，除去不能通入过量的氨气，离子方程式应为：，C错误；
D．若向溶液中加入除去，转化为更难溶的：，D正确；
故选D。
6．（2025·黑龙江·模拟预测）下列过程对应的反应方程式错误的是
A．医务人员常用硫酸酸化的溶液和双氧水紧急制氧：
B．技术员常用石膏改良碱性（含）土壤：
C．民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒：
D．质检员常用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中：
【答案】D
【详解】A．在硫酸条件下，能将氧化为，转化为Mn2+，离子方程式为：，A正确；
B．碳酸钙溶度积小于硫酸钙，CaSO4可以转化为CaCO3，化学方程式为：，B正确；
C．淀粉水解液中含葡萄糖，在酒曲作用下转化成乙醇，并放出，化学方程式为：，C正确；
D．醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为，D错误；
故选D。
押题二 阿伏加德罗常数的应用
7．（2025·黑龙江哈尔滨·一模），该反应常用于探究影响化学反应速率的因素。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．每生成，有生成
B．溶液中，数目为
C．是硫的一种常见晶体，中所含质子数为
D．1molS在足量氧气中燃烧，转移的电子数为
【答案】C
【详解】A．未注明气体温度和压强（标况状态），无法进行计算，A错误；
B．为强碱弱酸盐，会水解，故数目小于，B错误；
C．是硫的一种常见晶体，中所含质子数为，C正确；
D．1mol S在足量氧气中燃烧生成1mol SO2，S由0价升高到+4价，转移的电子数为，D错误；
故选C；
8．（2025·黑龙江·一模）催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现了氯资源的再利用，下图为该法的一种催化机理。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18g 中含有的质子数为10
B．过程Ⅴ，氧化1mol CuCl需氧气分子数为0.25
C．标准状况下，11.2L 溶于足量水中，转移电子数为0.5
D．标准状况下，等物质的量的与HCl所占的体积均为22.4L
【答案】B
【详解】A．中含有的质子数为2+8=10，18g 的物质的量为，其含有的质子数为8.2，A错误；
B．过程Ⅴ：，氧元素化合价由0降低到-2价，Cu由+1价升高到+2价，方程式中共转移4个电子，故氧化1mol CuCl需氧气分子数为0.25，B正确；
C．标准状况下，11.2L即0.5mol溶于水，该反应是可逆反应，转移电子数小于0.5，C错误；
D．标准状况下，等物质的量的与HCl所占的体积相等，但未给出物质的量是多少，无法确定体积，D错误；
故选B。
9．（2025·黑龙江齐齐哈尔·一模）三氟化氮（）在潮湿的环境中能发生反应：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．消耗，形成键数目为
B．生成，电子转移数为
C．若被氧化，则需氧化剂的分子数为
D．的溶液含数为
【答案】C
【详解】A．是0.5mol，可生成0.9molHF即键，故A错误；
B．不知状况无法由气体体积计算物质的量，故B错误；
C．反应中只有元素化合价发生改变，N元素由+3转化为+5和+2，转移2个电子，即若被氧化，则需NF3为氧化剂，也就是，故C正确；
D．是弱酸，溶液中部分电离，含有的氟离子数小于NA，故D错误；
故答案为C。
10．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）氯及其化合物部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①中足量与反应转移电子数目为
B．溶液中含有离子数目为
C．分子中含有中子数目为
D．反应④生成标准状况下需要数目为
【答案】C
【分析】铁和氯气反应生成氯化铁，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯气和甲烷发生取代反应能生成一氯甲烷；
【详解】A．铁和氯气反应生成氯化铁，氯化合价由0变为-1，则足量与反应转移2mol电子，电子数目为2，A错误；
B．溶液中次氯酸根离子水解导致溶液中含有离子小于0.01mol，数目小于，B错误；
C．1分子中含有20个中子，分子中含有中子数目为，C正确；
D．甲烷和氯气发生一步取代生成一氯甲烷和HCl，反应④生成标准状况下(为0.1mol)则至少需要0.1mol，氯气分子数目不是，D错误；
故选C。
11．（2025·吉林·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46g和混合气体中所含的原子数目为
B．1mol环氧乙烷()分子中所含的键数目为
C．1molNa与足量氧气反应生成，转移的电子数目为
D．常温下，1L的盐酸中水电离出的数目为
【答案】A
【详解】A．NO与N2O4的最简式为NO2，46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子数目为，A正确；
B．1mol环氧乙烷()分子中有C-O键、C-C键、C-H键，所含的键数目为7NA，B错误；
C．Na反应生成Na2O2时，Na元素从0价变为+1价，1molNa完全反应转移1mol电子，即转移的电子数目为NA，C错误；
D．常温下，1LpH=1的盐酸中水电离出的H+数目=，D错误；
答案选A。
12．（2025·黑龙江吉林·一模）含钴配合物应用广泛，关于反应，分析正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)
A．反应物分子和产物中分子键角相等
B．产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为
C．含有键的数目为
D．反应过程中有配位键的断裂和形成
【答案】D
【详解】A．与Co3+形成配合物后，孤电子对与成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力，斥力减小，键角增大，所以配合物中分子键角大，A错误；
B．中O元素化合价降低，产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为，B错误；
C．1个[Co(NH3)6]3+中1个Co3+与6个N原子形成6个配位键，配位键属于σ键，每个NH3中含3个N—Hσ键，1mol[Co(NH3)6]3+中含有(6+6×3)mol=24molσ键，故含有键的数目为C错误；
D．反应过程中，铵根中的配位键的断裂，中的配位键形成，D正确；
故选D；
押题三 氧化还原反应概念分析
13．（2025·吉林·二模）利用酸性溶液与的反应，可进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理：①；②。下列说法错误的是
A．实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现
B．反应①的氧化剂是
C．依据类比思维：可用替代完成该实验
D．“碘钟实验”的总反应为
【答案】C
【详解】A．由于淀粉为指示剂，碘单质先通过反应①生成，然后通过反应②消耗又生成反应①的反应物HIO3，两个反应不断重复发生，故实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现，A正确；
B．反应①中HIO3的碘元素得电子生成I2，是氧化剂，B正确；
C．氯气不会使淀粉变蓝，且氯气在水中溶解度较小，生成后可能扩散，还会与水反应，不能用替代完成该实验，C错误；
D．反应①和反应②相加可得，“碘钟实验”的总反应为2H2O2=O2↑ +2H2O，D正确；
故本题选C。
14．（2025·辽宁·模拟预测）下列实验操作或实验装置完全正确且能达到实验目的的是
选项 实验操作或实验装置 实验目的
A 向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1ZnSO4溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，出现黑色沉淀 验证溶度积：
B 用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，比较溶液pH大小 验证酸性：CH3COOH>HClO
C 分别向盛有4mLKBr溶液和4mLKI溶液的两支试管中加入1mL氯水，振荡，观察溶液颜色的变化 验证氧化性：Cl2>Br2>I2
D 验证热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．向2mL0.1mol·L-1溶液中滴加0.1mol·L-1溶液至不再有白色沉淀产生，产生沉淀，说明反应完，再滴加几滴溶液，生成黑色沉淀，发生沉淀的转化生成，故证明Ksp()＞Ksp()，故A正确；
B．溶液有漂白性，不可用pH试纸测pH，完成不了实验目的，故B错误；
C．分别向盛有4mL溶液和4mL溶液的两支试管中加入1mL氯水，振荡，观察溶液颜色的变化只能知道氧化性：，不能判断出的氧化性顺序，故C错误；
D．此装置中碳酸钠离热源远，碳酸氢钠近，根据澄清石灰水变浑浊情况没有说服性，故D错误；
故选A。
15．（2025·辽宁·模拟预测）黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是分布最广的铜矿物，由黄铜矿为原料制备铜和铁红的工业流程如图所示(已知：“溶浸”时，产生的CuCl难溶于水，但能溶于浓盐酸得到[CuCl2]-)。下列有关说法错误的是
A．“溶浸”时，FeCl3溶液也可以用酸性强的稀硫酸代替
B．“滤渣”的主要成分为CuCl和S
C．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为过滤
D．“稀释”时发生的离子反应：[CuCl2]-=CuCl+Cl-
【答案】A
【分析】氯化铁具有氧化性，能氧化黄铜矿，根据产物知反应I为CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl+2S，然后过滤得到固体CuCl和S和滤液，向滤液中加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+后，调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤得到沉淀洗涤干燥后灼烧即得到Fe2O3，向CuCl、S的混合物中加入浓盐酸，发生反应为Cl-+CuCl=[CuCl2]-，过滤除去单质硫，滤液中再加入水发生反应生成CuCl，结合题目分析解答。
【详解】A．由题干流程图可知，“溶浸”时需将Cu2+转化为CuCl沉淀，故FeCl3溶液不可以用酸性强的稀硫酸代替，否则无法得到CuCl沉淀，A错误；
B．由分析可知，“滤渣”的主要成分为CuCl和S，B正确；
C．由分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为分离溶液和沉淀等不溶性固体，即均为过滤操作，C正确；
D．由分析可知，加入浓盐酸，发生反应为Cl-+CuCl=[CuCl2]-，则“稀释”时发生的离子反应：[CuCl2]-=CuCl+Cl-，D正确；
故答案为：A。
16．（2024·吉林·一模）次氟酸是应用性极强的新颖氧化剂，可用氟气在细冰上制得，其反应原理为：F2＋H2O = HOF＋HF。下列有关说法正确的是
A．次氟酸的强氧化性是F元素表现出来的
B．该反应中的水和铁与水蒸气反应制氢气中的水作用相同
C．若生成标准状况下3.36 L HF，则转移0.3 mol电子
D．温度高于0℃，次氟酸会分解为O2与HF，该分解反应可归类为非氧化还原反应
【答案】D
【详解】A．次氟酸中O为0价，其强氧化性是由0价的O元素表示出来的，A错误；
B．该反应中的水中的O由-2升高为0价，为还原剂，铁与水蒸气反应制氢气中的水为氧化剂，作用不相同，B错误；
C．该反应中F由0价降低为-1价，若生成标准状况下3.36 L HF，参加反应的F2为0.3mol，则转移0.6 mol电子，C错误；
D．HOF中H为+1价，O为0价，F为-1价，分解过程各元素化合价不变，可归类为非氧化还原反应，D正确；
故选D。
17．（2024·吉林·一模）天然气是一种清洁能源，但含有少量的H2S气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是
A．过程甲中发生反应的离子方程式为2Fe3+＋H2S＋2OH- = 2Fe2+＋S↓＋2H2O
B．过程乙中参加反应的Fe2+与O2的物质的量之比为1∶1
C．脱硫过程中O2间接氧化H2S，可在高温条件下进行
D．Fe3+可看作该脱硫过程的催化剂
【答案】D
【详解】A．过程甲中H2S与Fe3+反应生成Fe2+和S，故离子方程式为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故A错误；
B．过程乙中Fe2+与O2反应生成Fe3+和水，根据电子守恒，Fe2+与O2的物质的量之比为4∶1，故B错误；
C．高温条件可以使硫杆菌失去活性，故不能在高温条件下进行，故C错误；
D．由转化关系可知，FeSO4为该脱硫过程的中间产物，Fe2(SO4)3为该脱硫过程的催化剂，即Fe3+可看作该脱硫过程的催化剂，故D正确；
答案选D。
18．（2024·辽宁沈阳·三模）向KI溶液中逐滴加入少量溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色，再向反应后的混合物中不断通入气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是
A．充分反应后的溶液中无存在
B．滴加溶液时，每生成1mol CuI会转移1mol
C．根据上述实验现象可知：比的氧化性强
D．最后溶液变成无色表明具有漂白性
【答案】D
【详解】A．由上述分析及化学方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，白色沉淀是CuI，溶液中含有I2，所以不含铜离子，故A正确；
B．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，所以转移1mole-时生成1molCuI白色沉淀，故B正确；
C．2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，为还原剂，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故C正确；
D．由上述分析及化学方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，最后溶液变成无色表明SO2具有还原性，故D错误；
答案选D。
押题四 离子共存
19．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：
B．在氯化亚铁溶液中：
C．麦芽糖溶液中：
D．的溶液中：
【答案】B
【详解】A．使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，会和反应生成二氧化碳，不能大量存在，A错误；
B．离子之相互不反应，能共存，B正确；
C．能与麦芽糖发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D．的溶液呈碱性，碱性溶液中不能大量共存，D错误；
故选B。
20．某无色溶液X中可能含有、、、、、、、中的若干种，且各离子浓度相等，为确定其成分，依次进行下列实验。①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。②过滤①中的混合物，向滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法不正确的是
A．刺激性气味气体是
B．溶液X中是否含、需要通过焰色试验确定
C．白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物
D．溶液X中一定没有，但一定含有
【答案】B
【分析】由取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生可知，X溶液中一定含有镁离子，一定不存在碳酸根离子；微热，闻到刺激性气味说明X溶液中含有铵根离子；又在滤液中加入足量的氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明X溶液中，一定含有硫酸根离子，所以一定不含有钡离子；由各离子浓度相同，结合离子共存可知，溶液中一定含有氯离子，不含有钠离子和钾离子，综上X溶液中一定含有镁离子、铵根离子、硫酸根离子、氯离子，一定不含有钾离子、钠离子、钡离子，碳酸根离子，且沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，刺激性气体为氨气，据此回答。
【详解】A．由分析知刺激性气体为氨气，A正确；
B．由分析可知，溶液X中一定不含有钾离子、钠离子，B错误；
C．由分析可知，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，都是纯净物，C正确；
D．由分析可知，溶液Ⅹ中一定没有，但一定含有，D正确；
故选B。
21．下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A．透明溶液中：、、、
B．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
C．加入产生气泡的溶液中：、、、
D．浓氨水中：、、、
【答案】A
【详解】A．透明溶液中：、、、都能大量共存，故A符合题意
B．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，、均不能与大量共存，故B不符合题意；
C．加入产生气泡的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，不能在强酸溶液中大量存在，也不能在强碱溶液中大量存在，故C不符合题意；
D．浓氨水中，与氨水生成沉淀或则生成而不能大量存在，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
22．室温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．的溶液中，、、、
B．溶液中，、、、
C．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中，、、、
D．溶液中，、、、
【答案】A
【详解】A．的溶液呈碱性，碱性条件下、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．溶液中，、发生双水解反应，、不能大量共存，故不选B；
C．使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，酸性条件下H+、反应放出二氧化碳气体，故不选C；
D．溶液中，能氧化I-，、I-不能大量共存，故不选D；
选A。
23．下列各组离子在指定溶液中一定地大量共存的是
A．无色溶液中：K+、Na+、CrO、
B．水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、、、Cl-
C．含有较多Fe3+的溶液中：Al3+、、I-
D．0.1 mol·L-1氨水溶液中：Na+、K+、、OH-
【答案】D
【详解】A．的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在， A错误；
B．水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L＜1×10-7 mol/L，该溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，在碱性溶液中与OH-会反应产生弱电解质NH3·H2O，在溶液中不能大量共存；在酸性溶液中，、H+会反应产生CO2、H2O，也不能大量共存，B错误；
C．Fe3+和I-会发生氧化还原反应，产生Fe2+、I2，不能大量共存，C错误；
D．在0.1 mol/L氨水溶液中： Na+、K+、NO3-、OH-各离子相互之间不能发生任何反应，可以大量共存， D正确；
故合理选项是D。
24．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．加入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、、Cl-、I-
B．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、Cl-
C．澄清透明溶液中：、、Na＋、Cl-
D．由水电离产生的c(H＋) = 1× mol·的溶液：、、、Cl-
【答案】C
【详解】A．加入KSCN溶液显红色的溶液中含有，与I-发生氧化还原反应而不共存；A不符合要求；
B．使甲基橙呈红色的溶液中呈酸性，与反应不共存， 与也反应不共存，B不符合要求；
C．澄清透明溶液中：、、Na＋、Cl-相互之间不反应可以大量共存，C符合要求；
D．由水电离产生的c(H＋) = 1× mol·的溶液溶液可能呈酸性或碱性，当酸性条件时，可以大量共存，当碱性条件：与生成而不共存，D不符合要求
故选C
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