第1章测评--2025人教版化学必修第一册同步练习题（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台
2025人教版化学必修第一册
第一章测评
一、选择题:本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项最符合题意。
1.(2024·福建莆田高一检测)科学家发现了全硼富勒烯B40团簇(如图结构),它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。B40属于(　　)
A.单质 B.化合物 C.有机物 D.氧化物
2.(2024·河南郑州高一检测)化学与生活、社会发展息息相关,下列说法错误的是(　　)
A.《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关
B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
C.“钢铁的锈蚀,食物的腐败”都涉及氧化还原反应
D.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
3.(2024·吉林白城高一检测)下列物质间能发生离子反应的是(　　)
①石灰石和盐酸　②SO2和NaOH溶液　③KNO3和NaCl溶液　④铜和氯气
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
4.(2024·贵州毕节高一检测)分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是(　　)
选项 物质 分类标准
A CuSO4·5H2O、稀硫酸、冰水混合物 混合物
B Na2O、Fe2O3、CaO 碱性氧化物
C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱
D HCl、NaHSO4、HNO3 酸
5.(2024·甘肃天水高一检测)下列物质属于电解质且能导电的是(　　)
A.酒精 B.金属铜 C.液态氯化氢 D.熔融氯化钾
6.下列离子方程式的书写正确的是(　　)
A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.向NaOH溶液中通入过量CO2:OH-+CO2HC
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SBaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应:C+2H+H2O+CO2↑
7.(2024·河南郑州检测)化工原料氰化钠(NaCN)有剧毒,一旦进入城市排水系统,后果不堪设想。下列物质能对泄漏的少量氰化钠做无害化处理的是(　　)
A.氢氧化钠溶液 B.氯化钠溶液 C.双氧水 D.铁粉
8.在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀产生,加入H+有气体放出的是(　　)
A.Na+、Cu2+、Cl-、S B.Fe3+、K+、S、N
C.Na+、C、OH-、N D.Na+、Ca2+、Cl-、HC
9.(2024·云南曲靖检测)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓
B.在图示的转化中,化合价不变的元素只有铜
C.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序:O2>Fe3+>S
D.提高混合气体中空气的比例,可使生成的硫单质中不含CuS
10.(2024·陕西汉中高一检测)某无色溶液中可能含有K+、Ba2+、Fe2+、Cl-、C、S中的一种或几种,对其进行如下实验操作:
①取少量溶液加入过量Ba(NO3)2产生白色沉淀;
②在①溶液中滴加稀盐酸,沉淀部分溶解,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体;
③取②上层清液再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
下列说法错误的是(　　)
A.原溶液中一定存在的离子有C、S、K+
B.可能存在的离子是Cl-
C.一定不含有Ba2+、K+
D.步骤③涉及的离子方程式是Ag++Cl-AgCl↓
11.(2024·广东清远检测)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验操作与离子方程式对应的是(　　)
选项 实验操作 离子方程式
A 将少量的锌粉加入FeCl3溶液中 3Zn+2Fe3+3Zn2++2Fe
B 向澄清石灰水中通入过量CO2 CO2+OH-HC
C 铁与浓盐酸反应 6H++2Fe2Fe3++3H2↑
D 向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液 至完全中和 Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O
12.(2023·北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　)
A.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO):Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
B.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
D.Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-HgS↓
13.(2024·安徽淮北高一检测)已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,发生反应①,形成无色的溶液,其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时,发生反应②,有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是(　　)
A.反应②的离子方程式为Pb2++2H2SPbS↓+2H+
B.反应②的离子方程式为Pb2++2CH3COO-+H2SPbS↓+2CH3COOH
C.反应①的离子方程式为Pb2++2CH3COO-(CH3COO)2Pb↓
D.反应①的离子方程式为PbSO4+2CH3COO-S+(CH3COO)2Pb
14.(2024·河北张家口高一检测)已知溶液的导电能力与单位体积溶液中离子的数目、离子所带的电荷数有关,离子带的电荷数越多、单位体积溶液中离子的数目越多,溶液的导电能力越强。常温常压下,向含NaOH的溶液中不断通入HCl气体,溶液的导电能力与通入HCl气体体积的关系如图所示,下列说法错误的是(　　)
A.M点之前溶液中离子数目基本不变
B.M点时HCl气体与NaOH恰好反应完
C.M点之后Na+的数目增大
D.N点通入的HCl达到饱和
15.(2024·广东广州高一检测)为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染,通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2),再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为①Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O;②SeO2+4KI+4HNO34KNO3+Se+2I2+2H2O。下列说法不正确的是(　　)
A.①中SO2是还原产物,SeO2是氧化产物
B.氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>I2>SeO2
C.②中HNO3既不是氧化剂也不是还原剂
D.②中每生成2个I2共转移4个电子
二、非选择题:本题包括5小题,共55分。
16.(10分)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”;宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色,历经千年色彩依然,其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2、CuCO3],青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。回答下列问题:
(1)胆矾的化学式为　　　　　。
(2)孔雀石颜料中,Cu(OH)2属于　　　　　　(填物质类别,下同),CuCO3属于　　　　　。
(3)“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程,若在实验室,所需玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒和　　　　　。
(4)“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,写出该反应的离子方程式:　 　　　　　　　　　　　。
(5)蓝铜矿颜料与稀硫酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
17.(10分)(2024·辽宁沈阳高一检测)一方面,磷矿藏在地球上分布不均匀且储量有限;另一方面,污水中含有较多的磷元素。因此在污水处理生物污泥中的蓝铁矿[Fe3(PO4)2·nH2O]因其潜在的特殊用途以及经济价值而备受关注。
(1)水处理时,加入的高铁酸钾(K2FeO4)作为净水消毒剂,发生反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。
①K2FeO4中Fe的化合价为　　　　　价,上述反应涉及的物质中属于盐的是　　　　　。
②高铁酸钾可用于净水消毒的原因是　　　　　　　　　　　　。
(2)在甲烷厌氧氧化菌的作用下,氢氧化铁和甲烷发生如下反应,配平该离子方程式:　　　Fe(OH)3+　　CH4+　　　H+　　　Fe2++　　　HC+　　　H2O,
该反应中的氧化产物为　　　　　(填离子符号),被氧化的原子与被还原的原子的数目之比为　　　　　。
18.(11分)Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。
(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式:　 　　　　　　　　　　　。
(2)①AB段溶液的导电能力不断减弱,能否判断生成的BaSO4是电解质:　　　　　(填“能”或“不能”)。
②AB段反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
(3)C点对应的溶液呈　　　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性。
(4)D点对应的溶液中存在的离子主要是　　　　　　　　　。
(5)V1、V2的关系为　　　　　　。
19.(12分)现有下列几种物质:①铝;②蔗糖;③CO2;④H2SO4;⑤Ba(OH)2;⑥红褐色的氢氧化铁胶体;⑦HCl;⑧冰水混合物;⑨碳酸钙;⑩CuSO4·5H2O。按要求填写下列空白。
(1)上述物质中属于电解质的有　　　　　　　　(填序号)。
(2)向⑥中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为H++OH-H2O,则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
(4)书写下列反应的离子方程式。
①将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合:　 　　　　　　　　　　　。
②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合:　 　　　　　　　　　　　。
20.(12分)(2024·广东汕头高一检测)金属元素的提取是化工生产中的重要课题,适当的提取方法需要综合考虑效率、成本、环境污染等问题。
(1)次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸。次磷酸或次磷酸钠(NaH2PO2)均可将溶液中的Ag+还原为银,实现银元素的提取。
①镀银的反应中,氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的个数之比为4∶1,则氧化产物为　　　　(填化学式)。
②从分类来看,NaH2PO2属于　　　　　(填字母)。
a.正盐 b.酸式盐
c.钠盐 d.氧化物
③H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,配平白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:
P4+　　Ba(OH)2+　　H2O　　Ba(H2PO2)2+　　PH3↑
Ba(H2PO2)2溶液再与H2SO4反应获得H3PO2,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
(2)钒的重要化合物是工业上重要的催化剂,多由各种类型的钒矿石提取,如含有V2O5的钒钛磁铁矿。V2O5具有微弱的碱性,可溶于强酸。当溶于过量稀硫酸时生成淡黄色的V,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;V2O5也可以溶于盐酸,生成VOCl2并放出氯气,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。用盐酸溶解V2O5的缺点是　　　　　　　　　　　　　　　。
参考答案
第一章测评
1.A　解析 B40是由一种元素组成的,因此为单质,故A正确。
2.D　解析 月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景是丁达尔效应,是胶体的性质,A正确;该反应是铁置换出硫酸铜溶液中的铜,是置换反应,B正确;钢铁的锈蚀,食物的腐败中都有氧气参与发生反应,是氧化还原反应,C正确;胶体与溶液的本质区别是分散质粒子大小不同,D错误。
3.A　解析 ①石灰石和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,在溶液中进行的反应,发生了离子反应;②SO2和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水,在溶液中进行的反应,发生了离子反应;③KNO3和NaCl溶液混合,没有沉淀、气体、水产生,不符合复分解反应发生的条件,反应不能发生;④铜和氯气能发生反应,属于固体和气体反应,不是在溶液中进行,不能发生离子反应;故物质间能发生离子反应的①②;故选A。
4.B　解析 CuSO4·5H2O和冰水混合物是纯净物,稀硫酸是混合物,故A错误;Na2O、Fe2O3、CaO和酸反应都能生成盐和水,属于碱性氧化物,故B正确;纯碱不是碱,属于盐,故C错误;NaHSO4不是酸,属于酸式盐,故D错误。
5.D　解析 酒精是有机物,属于非电解质,它不导电,A错误;金属铜能导电,它为单质,不属于电解质,B错误;液态氯化氢不能导电,溶于水能够导电,属于电解质,C错误;熔融KCl属于电解质且能导电,D正确。
6.B　解析 铁与稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气,离子反应为Fe+2H+Fe2++H2↑,选项A错误;向NaOH溶液中通入过量CO2,反应生成碳酸氢钠,反应的离子方程式为OH-+CO2HC,选项B正确;H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,选项C错误;碳酸钙难溶于水,不能拆成离子形式,所以碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ca2+,选项D错误。
7.C　解析 使CN-转化为无毒气体N2,则需要氧化剂,能氧化CN-的氧化剂为双氧水,故选A。
8.D　解析 A项中各离子能大量共存,加入OH-有Cu(OH)2沉淀生成,但加入H+无气体放出;B项中各离子能大量共存,加入OH-有Fe(OH)3沉淀生成,但加入H+无气体放出;C项中各离子能大量共存,加入OH-无沉淀产生,加入H+有CO2气体放出;D项中各离子能大量共存,加入OH-有CaCO3沉淀产生,加入H+有CO2气体放出。
9.B　解析 由图可知,总反应为氧气和硫化氢生成硫,根据质量守恒可知,还生成水,故反应为2H2S+O22H2O+2S↓,A正确;在图示的转化中,化合价不变的元素有铜、氢,B错误;氧化剂的氧化性强于氧化产物的,由图示的转化可知,氧气氧化亚铁离子生成铁离子,铁离子氧化硫元素生成硫单质,故可得出氧化性的强弱顺序:O2>Fe3+>S,C正确;生成的硫单质中不含CuS,则硫需要完全氧化为硫单质,故氧气必须过量,故提高混合气体中空气的比例,可使生成的硫单质中不含CuS,D正确。
10.C　解析 无色溶液说明不含Fe2+;①取少量溶液加入过量Ba(NO3)2产生白色沉淀,说明含有C、S中的一种或两种,而C、S与Ba2+会形成BaCO3、BaSO4沉淀而不能大量共存,因此该溶液中不能存在Ba2+;②若在①溶液中滴加稀盐酸,沉淀部分溶解,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,则说明原溶液中同时含有C、S;③若在②的上层清液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明②的上层清液中含有Cl-,由于在②中加入了盐酸引入Cl-,因此不能确定原溶液中是否含有Cl-;再根据溶液呈电中性,原溶液中一定含有阳离子K+。根据上述分析可知:该溶液中一定含有C、S、K+,一定不含有Ba2+、Fe2+,可能含有Cl-。故A、B正确,C错误;步骤③涉及的离子反应是Cl-与Ag+变为AgCl沉淀,该离子反应的离子方程式是Ag++Cl-AgCl↓,D正确。
11.B　解析 少量的Zn与Fe3+反应,不能够置换出铁单质,只有过量的Zn才能够置换出Fe,少量的Zn与Fe3+反应生成Zn2+和Fe2+,故A错误;澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成溶于水的碳酸氢钙,该离子方程式正确,故B正确;浓盐酸是非氧化性酸,不能把Fe氧化为Fe3+,正确的离子方程式为2H++FeFe2++H2↑,故C错误;氢氧化钡中含有2个OH-,完全中和应该消耗2个H+,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,故D错误。
12.B　解析 Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O,除了Cl2和H2O不能拆写,其余均可拆写为离子,A项正确;食醋为弱酸不能拆写为离子,反应为2CH3COOH+CaCO3Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,B项错误;FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2,反应为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,C项正确;Na2S将Hg2+转化为沉淀除去,反应为Hg2++S2-HgS↓,D项正确。
13.D　解析 已知硫酸铅难溶于水,根据复分解反应的条件可知,反应PbSO4+2CH3COONH4(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb能够发生,说明(CH3COO)2Pb为难电离物质,离子方程式为PbSO4+2CH3COO-S+(CH3COO)2Pb,C错误,D正确;(CH3COO)2Pb(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱酸CH3COOH,则化学反应方程式为(CH3COO)2Pb+H2SPbS↓+2CH3COOH,在离子方程式中难溶物、难电离物质应书写化学式,则离子反应方程式为(CH3COO)2Pb+H2SPbS↓+2CH3COOH,A、B错误。
14.C　解析 溶液的导电能力与单位体积溶液中离子的数目、离子所带的电荷数有关,离子带的电荷数越多、单位体积溶液中离子的数目越多,溶液的导电能力越强。刚开始向含NaOH的溶液中通入HCl气体时,两者发生反应,反应方程式为NaOH+HClNaCl+H2O,溶液中阴离子和阳离子的总个数基本没有发生变化,所以溶液导电能力基本不变,A正确;HCl气体与NaOH恰好反应后再继续通入HCl气体,导致溶液中离子的总数目增大,导电能力增强,M点时HCl气体与NaOH恰好反应完,B正确;M点之后,继续通入HCl,溶液会溶解HCl,导致溶液中离子的总数目增大,Na+的数目不变,C错误;当溶液中HCl气体溶解达到饱和时,溶液中离子数目不再发生变化,继续通入HCl,溶液导电能力不再变化,D正确。
15.B　解析 反应①中Se是还原剂,对应的生成物SeO2是氧化产物,浓硫酸是氧化剂,对应的生成物SO2是还原产物,A正确;反应①中浓硫酸是氧化剂,SeO2是氧化产物,反应②中SeO2是氧化剂,I2是氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,故氧化性:H2SO4(浓)>SeO2>I2,B错误;反应②中Se由+4价变为0价,SeO2是氧化剂,I由-1价变为0价,KI是还原剂,N在反应前后化合价没有变化,HNO3既不是氧化剂也不是还原剂,C正确;反应②中I由-1价变为0价,则生成2个I2共转移4个电子,D正确。
16.答案 (1)CuSO4·5H2O　(2)碱　盐　(3)蒸发皿
(4)Fe+Cu2+Fe2++Cu
(5)Cu(OH)2·2CuCO3+6H+3Cu2++2CO2↑+4H2O
解析 (1)胆矾为五水硫酸铜的俗称,化学式为CuSO4·5H2O。
(2)孔雀石颜料中,Cu(OH)2属于碱,是一种不溶性碱,CuCO3由铜离子和碳酸根离子构成,属于盐。
(3)从溶液中获取结晶水合物,需浓缩结晶,若在实验室,所需玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒和蒸发皿。
(4)“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,即Fe与Cu2+发生置换反应得到Fe2+和Cu,该反应的离子方程式为Fe+Cu2+Fe2++Cu。
(5)蓝铜矿颜料与稀硫酸反应,即Cu(OH)2·2CuCO3与硫酸反应生成硫酸铜、CO2气体和H2O,离子方程式为Cu(OH)2·2CuCO3+6H+3Cu2++2CO2↑+4H2O。
17.答案 (1)①+6　K2FeO4　②K2FeO4有强氧化性,可以杀灭细菌,生成的氢氧化铁胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物　(2)8　1　15　8　1　21　HC　1∶8
解析 (1)①根据K为+1价,O为-2价,则K2FeO4中Fe的化合价为+6价,由酸根离子和金属阳离子、铵根离子组成的化合物属于盐,上述反应涉及的物质中属于盐的是K2FeO4。②高铁酸钾可用于净水消毒的原因为K2FeO4有强氧化性,可以杀灭细菌,生成的氢氧化铁胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物。(2)甲烷中的C由-4价升高为+4价,被氧化生成氧化产物HC,氢氧化铁中的Fe由+3价降低为+2价,生成还原产物亚铁离子,根据得失电子守恒配平为8Fe(OH)3+CH4+15H+8Fe2++HC+21H2O,结合离子方程式,被氧化的原子与被还原的原子的数目之比为1∶8。
18.答案 (1)NaHSO4Na++H++S
(2)①不能　②Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O
(3)碱　(4)Na+、S　(5)V2=2V1
解析 (2)①AB段溶液的导电能力不断减弱,反映溶液中离子浓度不断减小,但不能判断BaSO4是不是电解质。(3)图中B点,溶液中Ba2+恰好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O,此时溶液中有NaOH,溶液呈碱性;D点溶液中OH-恰好完全反应,此时生成BaSO4、Na2SO4和H2O,溶液呈中性,故C点对应的溶液呈碱性。(4)D点对应的溶液中主要含Na+、S。(5)由(4)分析可知,B点生成BaSO4和NaOH,D点生成BaSO4、Na2SO4,故AB段、BD段消耗NaHSO4溶液的体积相等,则有V2=2V1。
19.答案 (1)④⑤⑦⑧⑨⑩
(2)开始产生红褐色沉淀,后来沉淀逐渐溶解
(3)Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O
(4)①N+OH-NH3·H2O
②CH3COOH+HCCH3COO-+H2O+CO2↑
解析 (1)①铝为金属单质,既不是电解质也不是非电解质;②蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电,是非电解质;③CO2自身不能电离,是非电解质;④H2SO4是酸,在水溶液中能电离出离子,是电解质;⑤Ba(OH)2是碱,在水溶液和熔融状态下能电离出离子,是电解质;⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物,既不是电解质也不是非电解质;⑦HCl在水溶液中能电离产生自由移动的离子,可以导电,是电解质;⑧冰水混合物的成分是水,属于化合物,水为电解质;⑨碳酸钙属于电解质;⑩CuSO4·5H2O是盐的结晶水合物,在水溶液中能够电离产生自由移动的离子,可以导电,属于电解质。根据上述分析可知:属于电解质的是④⑤⑦⑧⑨⑩。
(2)盐酸是电解质HCl的水溶液,氢氧化铁胶体遇到盐酸时,胶体粒子首先发生聚沉,生成红褐色氢氧化铁沉淀;再滴加盐酸,氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应生成可溶性氯化铁和水。因此看到的实验现象是先有红褐色沉淀产生,后沉淀逐渐溶解。
(3)离子方程式H++OH-H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应,符合条件的反应为Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O。
(4)①将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合,发生反应的离子方程式为N+OH-NH3·H2O;②由于酸性CH3COOH>H2CO3,所以根据复分解反应的规律,将醋酸溶液和NaHCO3溶液混合发生反应的离子方程式为CH3COOH+HCCH3COO-+H2O+CO2↑。
20.答案 (1)①H3PO4　②ac　③2　3　6　3　2　
Ba(H2PO2)2+H2SO4BaSO4↓+2H3PO2
(2)V2O5+2H+2V+H2O　V2O5+6HCl2VOCl2+Cl2↑+3H2O　会产生有污染性的Cl2
解析 (1)①根据H3PO2与Ag+反应中两者个数之比为1∶4,4个Ag+在反应中得到4个e-,1分子H3PO2则失去4个e-,所以P元素将显+5价,产物为H3PO4,即氧化产物为H3PO4;②由于次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸,所以从分类来看,NaH2PO2属于正盐,同时也属于钠盐;③P4与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,依据氧化还原反应方程式配平原则,得2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3↑,Ba(H2PO2)2溶液再与H2SO4发生强酸制弱酸的复分解反应获得H3PO2,反应的化学方程式为Ba(H2PO2)2+H2SO4BaSO4↓+2H3PO2。(2)V2O5具有微弱的碱性,可溶于强酸。当溶于过量稀硫酸时生成淡黄色的V,反应的离子方程式为V2O5+2H+2V+H2O,V2O5也可以溶于盐酸,V2O5被还原成VOCl2,盐酸被氧化成氯气,根据得失电子守恒得该反应的化学方程式为V2O5+6HCl2VOCl2+Cl2↑+3H2O,此过程中产生Cl2污染环境。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)