苏州市第五中学高三阶段性考试
化 学 2025.04
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 Ba 233
一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于
A．共价晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体
2．反应在碘量法分析中有重要应用。下列说法正确的是
A．HI的电子式为 B．H2O是含有极性键的极性分子
C．基态O原子的电子排布式为 D．As元素的化合价由＋5转变为＋3
3．CuBr是常用的催化剂，受热易分解。可通过制备。下列实验室制备CuBr的实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备SO2气体 B．用装置乙收集SO2气体
C．用装置丙制备CuBr D．用装置丁吸收多余的SO2气体
4．元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是
A．电离能： B．原子半径：
C．酸性： D．热稳定性：
阅读下列材料，回答第5~7题。
氧、硫及其化合物应用广泛。可用作燃料电池的氧化剂。单质硫有多种同素异形体，其中在液态中被氧化成，反应方程式为。氧能形成、、、、等重要氧化物。是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物（）等方法来制取。在催化作用下与反应生成。
5．下列说法正确的是
A．、、互为同素异形体 B．的中心原子杂化轨道类型为
C．晶体中阴阳离子数目之比为1∶2 D．晶体中含有键
6．下列关于反应 的说法正确的是
A．基态V原子核外电子排布为
B．反应达到平衡状态时，
C．使用的目是为了增大的平衡转化率
D．其他条件相同，升高温度，平衡常数增大
7．下列关于化学反应的表示或说法正确的是
A．碱性氢氧燃料电池的正极反应：
B．与反应：
C．与反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=3：1
D．温度越高，越大，硫酸钙制取的反应正向进行程度越大
8．合成氨反应为。下列说法正确的是
A．该反应
B．
C．反应中每消耗转移电子
D．实际生产中以低温、高压、高活性催化剂的条件来提高氨气产率
9．NaOH活化过的催化剂对甲醛氧化为具有较好的催化效果，有学者提出该催化反应的机理如下。下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中存在非极性键的断裂
B．步骤Ⅰ可理解为HCHO中带部分负电荷的O与催化剂表面的-OH发生作用
C．步骤Ⅱ中发生的反应可表示为
D．该催化剂对苯的催化氧化效果优于对HCHO的催化氧化效果
10．化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图：
下列说法正确的是
A．X分子中所有碳原子均可能共平面 B．Y分子中杂化的碳原子个数有7个
C．Y分子中含有2个手性碳原子 D．Z能发生消去反应
11．室温下探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 验证溶液中含有 向溶液中滴加几滴溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
B 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化
C 是否发生水解 用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较
D 是否具有氧化性 向溶液中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
12．室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测定0.1mol/LNaHSO3溶液的pH，测得pH约为5
2 向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去
3 将浓度均为0.01mol/L的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀
4 向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生
下列有关说法正确的是
A．实验2说明NaHSO3溶液具有漂白性
B．依据实验3的现象，不能得出Ksp(BaSO3)＜2.5×10-5的结论
C．实验4中生成的刺激性气体可能为Cl2
D．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c()-c(H2SO3)
13．甲醇-水催化重整可获得H2.其主要反应为
反应Ⅰ CH3OH(g) + H2O(g) = CO2(g) + 3H2(g) ΔH = 49.4 kJ·mol 1
反应Ⅱ CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) ΔH = 41.2 kJ·mol 1
在1.0×105Pa、n始(H2O)∶n始(CH3OH)=1.2时，若仅考虑上述反应，平衡时CO的选择性、CH3OH的转化率和H2的产率随温度的变化如图所示。
CO的选择性= × 100％
下列说法正确的是
A．一定温度下，增大可提高CO的选择性
B．平衡时CH3OH的转化率一定大于H2O的转化率
C．图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化
D．一定温度下，降低体系压强，反应Ⅰ的平衡常数增大
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14．（15分）利用锰银矿(主要成分为MnO2、Ag和少量SiO2等杂质)制备硫酸锰和银。
（1）用蔗糖(C12H22O11)、水和浓硫酸浸取锰银矿，过滤得硫酸锰溶液和含银滤渣。
①蔗糖还原 MnO2生成硫酸锰和CO2的化学方程式为 。
②其它条件相同，酸矿比0.33∶1，糖矿比0.04∶1时，酸浸过程中随着水矿比的增大，锰的浸出率如图1所示：水矿比大于2∶1时，锰的浸出率逐渐减小的原因为 。
（2）在空气中用 NaCN 溶液浸取含银滤渣，得到含[Ag(CN)2] 的浸出液， 再用锌粉置换得银。
①浸出反应的离子方程式： 。
②如图2所示，pH小于10.5时，随pH的减小，银的浸出率降低的原因： 。
③金属材料铜银合金的晶胞如图3所示，该铜银合金的化学式是 。
图1 图2 图3
（3）“酸浸”所得溶液经一系列操作后得 MnSO4·H2O， 煅烧 MnSO4·H2O生产锰氧体材料，剩余固体质量随温度变化曲线如图4所示。该曲线中 B 段所示物质的化学式为 （写出计算过程）。
图4
（16分）一种合成抗病毒生物活性类化合物的路线部分如下：
已知：
（1）的化学式为，写出其结构简式： 。过程中的作用是 。
（2）是一种不稳定的中间体，的反应类型是 。
（3）物质呈酸性的原因是(结构为)中羟基的氧氢键断裂，且极性越强，氧氢键越易断裂。下列物质的酸性由强到弱的顺序是 。
① ② ③
（4）写出满足下列条件的一种的同分异构体 。
①能发生银镜反应且能使溴的溶液褪色；②碱性条件水解后酸化的一种产物能与溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱中存在4组峰。
（5）写出以、为原料制备的合成路线流程图。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）
16．（15分）乙二胺四乙酸铁钠(化学式)是一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制备并测定其含量。
已知：①是一种配合物，微溶于乙醇，时水中的溶解度为。
②乙二胺四乙酸(，用表示)是一种弱酸。
Ⅰ.制备
实验室用铁屑制备的主要流程如下：
（1）“酸浸”时，下列措施一定能提高铁元素浸出率的是
A．升高温度 B．加快搅拌速率 C．缩短浸取时间
（2）向酸浸所得滤液中通入足量，过程中浓度减少的离子有 (填离子符号)。
（3）“制备”步骤，向氧化所得的溶液中加入一定量，控制反应温度为，加入溶液调节为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为。
①从反应后的混合物中获得较高产率的粗品的实验操作是， ，过滤，水洗，干燥。检验是否洗净的试剂是
②保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液的变化如图1所示。过低或过高产品产率均减小的主要原因是 。
Ⅱ.测定产品的纯度
样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用标准溶液滴定。原理是在为发生反应：，二甲酚橙作指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变黄色。
（4）补充完整实验方案：准确称取样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除干扰，得到待测溶液，将溶液完全转移到容量瓶中定容；按规定操作分别将标准溶液和待测溶液装入如图2所示的滴定管中： 。
17．（15分）甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。
（1）HCHO电催化释氢
催化电解含较低浓度的HCHO、NaOH混合溶液，可获得与HCOONa（如图所示），其中电极b表面覆盖一种Mo与P形成的化合物（晶胞结构如图所示）作催化剂。
①催化剂可由与混合物与高温灼烧制得（反应中N元素化合价不变），该反应的化学方程式为 。
②电解时，电极b上同时产生与的物质的量之比为1∶2，则电极b上的电极反应式为 。
③电解过程中每产生1 mol，通过阴离子交换膜的为 mol。
（2）HCHO水化释氢
45℃时，碱性条件下Ag作催化剂可将甲醛转化为，反应的机理如图所示。
使用时将纳米Ag颗粒负载在表面以防止纳米Ag团聚。其他条件不变，反应相同时间，NaOH浓度对氢气产生快慢的影响如图所示。
已知：甲醛在碱性条件下会发生副反应：。
①若将甲醛中的氢用D原子标记为DCDO，得到的氢气产物为 （填化学式）。
②NaOH浓度低于1 mol L时，NaOH浓度增大产生氢气会加快的原因是 。
③若NaOH浓度过大，的产生迅速减慢的原因可能是 。
（3）甲烷与水在催化剂作用下可产生氢气与碳氧化物，与甲烷水化法制氢气相比，甲醛制氢的优点有 。参考答案
一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B A C B D C D A
题号 11 12 13
答案 D D B
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14．（15分）
（1）① （3分）
② 水矿比大于2：1时硫酸（或蔗糖）的浓度降低，化学反应速率降低，浸出率下降
（2分）
（2） ① （3分）
②随较低，水解程度增大，浓度减小，银的浸出率降低 （2分）
③（2分）
（3）解：n(Mn) = n(MnSO4·H2O) == 0.9mol；（1分）
m(Mn)= n(Mn)·M(Mn) = 0.9mol×55g·mol－1 = 49.5g；（1分）
n(O)==1.2mol，n(Mn):n(O)=0.9：1.2=3：4，化学式为。（1分）
15．（16分）
（1） （2分） 吸收生成的，促进反应正向进行（2分）
（2）消去反应（2分） （3）③①②（2分）
（4）或（3分）
（5）（5分）
16．（15分）
（1）B（2分） （2）、（2分）
（3） ①冷却至室温，加入乙醇（2分） 溶液和稀硝酸（2分）
②过低，电离出的浓度小（或过低，在水中溶出量小），过大，转为，溶液中浓度减小（2分）
（4）准确量取(均可)待测溶液于锥形瓶中，调节溶液至，滴加滴二甲酚橙为指示剂，向锥形瓶内逐滴滴加标准溶液，当最后半滴标准溶液滴入时，溶液颜色恰好由紫红色变黄色，且半分钟内不恢复，记录标准液体积，重复操作次。（5分）
17．（15分）
（1） ① （3分）
②（2分） ③ 1 （2分）
（2）①HD（2分） ②随NaOH浓度增大，催化剂表面吸附的浓度增大，释氢反应的速率加快，副反应速率也加快，但释氢反应的速率加快更多（2分）
③NaOH溶解载体，使纳米Ag颗粒发生团聚，催化活性下降（2分）
（3）氢气纯度高、可处理有毒甲醛（2分）
