2024学年第二学期期中杭州地区(含周边)重点中学
高二年级化学学科试题
考生须知：
1．本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2．答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cr-52；I-127
选择题部分
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质中，由极性键构成的非极性分子是
A．CH4 B．N2 C．NH3 D．O3
2．下列化学用语表示正．确．的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．正丁烷的结构式：CH3CH2CH2CH3
C．CaF2 的电子式：
D．基态 Cr 原子的价层电子轨道表示式：
3．化学与生产、生活密切相关，下列说法错．误．的是
A．新型陶瓷碳化硅(SiC)硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料
B．纯碱和小苏打的水溶液均呈碱性，可以用作食用碱或工业用碱
C．维生素 C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．氨具有还原性，可吸收烟气中的二氧化硫
4．实验室安全至关重要，下列说法不．正．确．的是
A．若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 1%的硼酸
B．应将酸、碱、氧化剂或还原剂的废液倒入同一个废液缸内
C．对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可用 Na2S 或 NaOH 进行沉淀化处理
D．易燃物如钠、钾等不能随便丢弃，中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶
5．下列说法不．正．确．的是
A．I-可被 Cl2氧化为 I2
B．I2与 SO2溶液反应的还原产物为 I-
C．1mol I2 与足量 NaOH 溶液反应生成 NaI 和 NaIO3，转移 5mol 电子
D．SO +2Fe3++2H O=2Fe2+
2
2 2 +SO +4 +4H ，说明还原性：SO2>Fe
2+
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6．下列物质的结构或性质不．能．解释其用途的是
A．浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可以干燥 H2S 气体
B．石墨呈层状结构，层间以微弱的范德华力结合，故石墨粉常作润滑剂
C．Fe3+可以水解生成 Fe(OH)3 胶体，吸附性强，故硫酸铁可用作净水剂
D．CCl4 是非极性溶剂，故 CCl4 常作碘的萃取剂
7．高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原成 Fe(OH)3
能高效地除去水中的悬浮物，是一种新型高效水处理剂。其制备方法如下：2Fe(OH)3＋3NaClO
＋aNaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋bH2O。下列说法错．误．的是
A．在水处理中，Na2FeO4兼具消毒和净水两种功能
B．反应式中化学计量数 a、b 的值分别为 4、5
C．碱性条件下 NaClO 氧化性强于 Na2FeO4
D．1molNa2FeO4 中含有阳离子的数目为 3NA
8．下列离子方程式书写正．确．的是
A．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO =Fe3+3 +NO↑+2H2O
B．新制氯水中加入少量 CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO
2
C．NaHSO4溶液与 Ba(OH)2 溶液混合至呈中性：Ba2++OH-+SO 4 +H
+=BaSO4↓+H2O
D．向 溶液中通入少量 CO2：
9．NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正．确．的是
A．标准状况下，11.2L CH2Cl2 中含有分子的数目为 0.5NA
B．向含 1molCl-的 NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 NH +4 数目为 NA
C．25℃，pH=11 的 Na2CO3溶液中由水电离出的 H+的数目为 10-3NA
D．60gSiO2中的 Si－O 共价键的数目为 2NA
10．对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛，其结构简式
如图所示。关于对乙酰氨基酚的说法正．确．的是
A．分子式为 C8H10NO2
B．分子中所有原子可能共平面
C．可以发生加成、取代、氧化和显色反应
D．1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 3mol NaOH
11．M、W、X、Y、Z 五种元素原子序数依次增大，基态 Z 原子的电子填充了 3 个能级，其中有 2
个未成对电子。下列说法不．正．确．的是
A．第一电离能：XB．最高化合价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
C．最简单氢化物的沸点：Z>Y>X
D．该化合物的阴离子中除 M 原子外的其他原子均满足最外层 8 电子稳定结构
12．一种可充放电 Li-O2 电池的结构示意图如右图所示。该电池放电时，产
物为 Li2O 和 Li2O2，随温度升高，Q(消耗 1molO2转移的电子数)增大。
下列说法不．正．确．的是
A．放电时，正极的电极反应式为O2+2Li++2e-=Li2O2，4Li++4e-+O2=2Li2O
B．充电时，Li 电极应与电源的负极相连，多功能电极与电源正极相连
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C．充电时，Li+通过固体电解质膜向锂电极区迁移
2
D．放电时，随温度升高，Q 增大，是因为正极区O2 转化为O2
13．苯在浓HNO3和浓H2SO4 作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不．正．确．的是
A．由苯到中间体 M 时，碳的杂化方式发生改变
B．适当升高温度，生成产物 I 和产物 II 的速率均增大，同时可以提高产物 II 的选择性
C．从中间体到产物的阶段，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物 II
D．产物 I 为苯的加成反应产物
14．胆矾 CuSO4 5H2O 可写成[Cu(H2O)4]SO4 H2O，其结构示意图如下，有关胆矾下列说法正．确．的是
A．硫原子采取 sp2杂化
B．胆矾中存在的化学键有：共价键、配位键、氢键、
离子键
C．根据结构推测，在不同温度下，胆矾中的水会分步
失去
D．此配合物溶液中加入 BaCl2 溶液，无白色沉淀产生
15．环境保护工程师研究利用 H2S 和 Na2S 处理水样中的
Fe2+。已知 25oC 时，H2S 饱和溶液浓度约为 0.1mol L-1，K (H S)=10-6.96，K (H S)=10-12.90a1 2 a2 2 ，
K (FeS)=10-17.20sp 。当离子浓度小于 1.0×10-5mol L-1 时，认为该离子沉淀完全。下列说法错．误．的是
A．0.01mol L-1Na2S 溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
B．Na S 溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-2 )+2c(H2S)
C．25oC 时，HS-+H2O H2S+OH-的平衡常数为 1.0×10-7.04
D．向 0.01mol L-1FeCl2 溶液通入 H2S 气体直至饱和，溶液中有 FeS 沉淀生成（计算时可忽略
H2S 二级电离,c(H+)≈c(HS-)）
16．下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正．确．的是
实验方案 现象 结论
反应结束后有黑色
将红热的铁与水蒸气在高温条件下反 铁与水蒸气在高温下反应，
A 固体生成，且该固
应，反应结束后，将磁铁靠近产物 生成 Fe3O4
体被磁铁吸引
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 有气体生成，溶液
B 稀硝酸将 Fe 氧化为 ＋Fe3
后滴加 KSCN 溶液 呈血红色
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开始产生红棕色气
C 将铁丝插入浓硝酸中 铁与浓 HNO3不反应
体后无明显现象
溶液先变为红棕 Fe3+3+ 与SO2络合反应速率比
已知 Fe(SO2) 6 呈红棕色，往 FeCl3 溶
D 色，过一段时间又 氧化还原反应速率快，但氧
液中通入 SO2 变成浅绿色 化还原反应的产物更稳定
A．A B．B C．C D．D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分）
17．（16 分）SO3是重要的化工原料，可发生如下转化
图 1
已知：①
②A 易水解，该物质水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸。
（1）基态硫原子价层电子排布式为 ▲ 。
（2）已知 SO3的结构式为 ，固态 SO3 能以无限长链(SO3)n形式存在，结构如图 2 所示。
在链状(SO3)n结构中 S—O 键长有两类，一类键长约 140pm，另一类键长约为 160pm，与硫
原子形成共价键键长更长的是 ▲ （填“桥氧”或“端基氧”），理由是 ▲ 。
图 2
（3）将 HNO3 与 SO3 按物质的量之比 1:1 发生化合反应生成 C，测得 C 由 2 种微粒构成，其中
+
之一是NO2 。写出 C 中阴离子的结构式 ▲ 。
（4）写出物质 A 与水发生反应的化学方程式 ▲ 。
（5）下列说法正确的是 ▲
A．氨基磺酸与硝酸只能发生非氧化还原反应
B．氨基磺酸能与酸、碱反应生成盐
C．硫酸氢甲酯具有酸性
D．相同温度下，硫酸氢甲酯在水中的溶解度大于硫酸
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（6）SO2 是酸性氧化物，N2H4为二元弱碱，其在水中的电离如下：
，将足量的 SO2 通入 N2H4水溶液中，反应的离子方程式为
▲ 。
（7）硫与铜形成的硫化物有 CuS 和 Cu S 两种，它们晶胞中 S2-2
的位置（如图 3 所示），它们的晶胞具有相同的俯视图（如
图 4 所示），铜离子位于 S2-所构成的四面体中心，已知 CuS
和 Cu2S 的晶胞参数分别为 apm 和 bpm，阿伏加德罗常数
的值为 N 。 A
图 3 图 4
①Cu2S 晶体的密度为 ▲ g cm-3（列出计算式即可）。
②已知 Cu2O 的熔点为 1235°C，Cu2S 的熔点为 1130°C，请解释 Cu2O 熔点较高的原因是
▲ 。
18．（12 分）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，我国提出争取 2030 年“碳达峰”，
2060 年“碳中和”。因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为热点
CO2 和 H2合成甲醇是 CO2资源化利用的重要方法，总反应为：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-46kJ/mol
（1）有利于提高 CH3OH 平衡产率的条件有 ▲ 。
A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压
（2）对于该反应，不同温度对 CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如下图所示，下列有
关说法正确的是 ▲ 。
图 1
A．温度低于 250℃时，随温度升高甲醇的平衡产率增大
B．M 点时平衡常数比 N 点时平衡常数大
C．其他条件不变，若不使用催化剂，则 250℃时 CO2 的平衡转化率可能位于 M1
D．保持 N 点温度不变，向容器中再充入一定量的 H2，CO2 的转化率可能会增加到 50%
（3）制备甲醇的总反应一般认为通过如下步骤来实现：
I．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1 II．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
①恒温恒压下，按照 n(CO2):n(H2)=1:3 投料，测得各物质以碳元素计的物质的量分数 x 与时
间 t 的关系如图 2 所示，请解释 0 t 时间段内 CO 对应的曲线在1 t 时刻出现最高点的原1
因 ▲
图 2
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②若起始时加入仅加快反应Ⅰ速率的合适催化剂，请在图 3 中画出此条件下 CO 以．碳．元．素．计．
的物质的量分数随时间变化的示意图。
图 3
（4）在一定温度时，向体积不变的密闭容器中加入 1molCO2 和 3molH2 进行反应，达到平衡状
态 CO2的平衡转化率为 80%，CH3OH 的平衡产率为 60%，则计算反应 I 的物质的量分数平
衡常数 Kx= ▲
n (CO2 ) n (CO初始 2 )（CO2的平衡转化率= 平衡 100%
n (CO2 )初始
n(CH3OH)
CH3OH 的平衡产率= 平衡 100% ，对于反应mA(g)+ nB(g) pC(g) + qD(g) ，
n (CO2 )初始
x p (C) xq (D)
K x = ，xm n 为气态物质的物质的量分数）。 x (A) x (B)
（5）工业上采用如图所示装置电解制备甲醇，反应前后 KHCO3浓度基本保持不变。生成 CH3OH
的电极反应式为 ▲ 。
图 4
19．（12 分）实验室中可以用 Cl2、NaOH、CO(NH2)2(尿素)为原料制备 N2H4 H2O(水合肼)，其主要
实验流程如图：
已知：①Cl +2OH-=ClO-+Cl-2 +H2O △H<0；3NaClO== 2NaCl+NaClO3
②N2H4 H2O 沸点约 118℃，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。
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（1）步骤 I 制备 NaClO 溶液的装置如图所示。
图 1
下列说法正确的是 ▲
A．导管 a 的作用是平衡压强
B．Ⅱ中用冰水浴控制温度在 30℃以下，其主要目的是防止副反应的发生，提高 NaClO 的
产率
C．装置 I、II 之间还需连接一个盛有饱和食盐水的装置
D．实验过程中，为了加快反应速率，分液漏斗的滴速越快越好
（2）步骤Ⅱ合成 N2H4 H2O 的装置如图所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40℃以下反应一
段时间后，再迅速升温至 110℃继续反应。
图 2
①图中仪器 a 的名称为 ▲ ，其盛装的试剂是 ▲ 。
A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH 和 NaClO 混合溶液
②写出三颈烧瓶内合成 N2H4 H2O 的化学方程式 ▲ ，
（3）步骤 III 分离产品：充分反应后蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液进一步处理还可获得副产
品 NaCl 和 Na2CO3，NaCl 和 Na2CO3的溶解度曲线如图 3 所示。获得 NaCl 粗品的操作是
▲ 、 ▲ 洗涤、干燥。
图 3
（4）测定馏分中肼含量：称取馏分 5.0g，加入稀硫酸、适量 NaHCO3固体，加水配成 250mL 溶
液，移出 25.00mL 置于锥形瓶中，并滴加 2～3 滴淀粉溶液，用 0.10mol/L 的标准 I2 溶液滴
定。滴定过程中，溶液的 pH 保持在 6.5 左右。（已知：N2H4 H2O+2I2=N2↑+H2O+4HI）实验
测得消耗 I2溶液的平均值为 18.00mL，馏分中水合肼（N2H4 H2O）的质量分数为 ▲ 。
（5）NH2OH、N2H4 与 NH3 类似，具有碱性，比较 NH2OH、N2H4 的碱性大小并从结构上解释其
原因 ▲ 。
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20．（12 分）化合物 H（ ）用于治疗各类型的精神分裂症，其
合成路线如图所示。
已知：① ②
③ ④
（1）化合物 B 中的含氧官能团名称是 ▲ ；
（2）下列说法正确是的 ▲ 。
A．化合物 A 的所有原子共平面
B．从 A→B 的反应推测,化合物 中 2 号氯比 1 氯活泼
C．化合物 E 既能碱反应又能和酸反应
D．化合物 F 到化合物 G 的过程中发生了还原反应
（3）化合物 D 的结构简式是 ▲ 。
（4）化合物 C→E 的化学方程式是 ▲ 。
（5）写出符合下列条件的 C 的同分异构体 ▲ 。
①分子中含有苯环，且与 N 原子直接相连；
②能发生银镜反应；
③1H-NMR 谱和 IR 光谱表明：分子中共有 4 种不同化学环境的氢原子，不存在 结构。
（6）化合物 G 是合成阿立哌唑的重要中间体，请以化合物 F、CH2=CH2、NH3为原料设计该化
合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）
{#{QQABRQyUggggABAAABhCQwkCCkCQkACAAQoGBFAUsAABwQFABAA=}#}2024学年第二学期期中杭州地区(含周边)重点中学
高二年级化学学科参考答案
一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C D B C A D B B C
11 12 13 14 15 16
A D B C A D
二、非选择题（共 4 道，共 52 分）
17．（16 分）
（1）3s23p4 （1 分）
（2）桥氧（1 分）端基氧与硫原子形成双键，桥氧为硫氧单键，硫氧单键键长比硫氧双键大
（2 分，端氧双键 1 分，桥氧单键 1 分）
（3） （2 分）
（4）HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl（2 分）
（5）BC（2 分，少选得 1 分，多选、错选不得分）
（6）2SO +N H +H O=N H 2+2 2 4 2 2 6 +2HSO -3 （2 分，产物正确 1 分，配平正确 1 分）
640 4 (64 2 + 32)
（7）① 或 （2 分）
N b3 10 30 N b3 10 30A A
②两者都是离子晶体，且阴阳离子所带电荷数相同，但 r(O2-)＜r(S2-)，所以 Cu2O 的离子键
强度大，熔点较高（2 分，晶体类型 1 分，离子半径或离子键强度 1 分）
18．（12 分）
（1）A（2 分）
（2）BD（2 分，少选得 1 分，多选、错选不得分）
（3）①CO 是该反应的中间产物，反应开始时，反应ⅠCO2 中浓度大，CO 生成的速率较快大于
反应 II 中的消耗速率，CO 物质的量分数增大。随着反应继续进行，CO2 中浓度减小，CO
浓度增大，反应ⅡCO 的消耗速率增大，反应ⅠCO 生成速率减小，两者速率相等时，出现
最大值（2 分）
② （2 分，顶点高 1 分，下降程度快 1 分）
（4）0.8（2 分）
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（5）7CO + 6e 2 + 5H2O=CH3OH + 6HCO
3 （2 分，产物正确 1 分，配平正确 1 分）
19．（12 分）
（1）ABC（2 分，2 个 1 分，3 个 2 分，错选不得分）
（2）①分液漏斗（1 分） B（1 分）
Δ
②CO(NH2 ) + NaClO + 2NaOH N2H4 H2O +NaCl + Na CO （2 分，产物正确 1 分，配2 2 3
平正确 1 分）
（3）蒸发结晶（1 分） 趁热过滤（1 分）
（4）9.0%（有效位数不做要求，2 分）
（5）N2H4和 NH2OH 可分别看成 NH2-NH2 与 NH2-OH，由于电负性 H＜N＜O，吸电子能力
-OH>-NH2，使得 N 上的电子云密度降低，结合质子能力减弱，所以碱性 N2H4>NH2OH
（2 分，电负性 1 分，电子云密度变化 1 分）
20．（12 分）
（1）酰胺基，（酚）羟基（1 分，漏写或错写不给分）
（2）CD（2 分，少选得 1 分，多选、错选不得分）
（3） 或 BrCH2CH2CH2CH2Br（1 分）
（4） （2 分，产物正确 1
分，配平错误，或漏 HBr 扣 1 分）
（5） （3 分，写出 2 个 1 分，3 个 2 分，4
个 3 分）
（6）
（共 3 分，合成 1 分；合成 或 2 分，合成
3 分）
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