云南省保山市腾冲市第八中学2024-2025学年高二下学期期中模拟预测 化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 云南省保山市腾冲市第八中学2024-2025学年高二下学期期中模拟预测 化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 964.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-25 20:00:18 | ||
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文档简介
腾冲市第八中学2024-2025学年下学期高二期中模拟预测
化学试卷
相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Cl-35.5；Cr-52；Cd-112；
I卷
一、选择题（每个选择题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
1. 2024年央视春晚首次应用5G-A技术，采用含铝的LED屏，硬科技霸屏。下列有关说法正确的是（ ）
A. 晚会采用的LED屏，其发光材料是以传统的无机非金属材料为基础，用铝取代部分硅，用氧取代部分氮后所得的陶瓷制作而成
B. 舞蹈《瓷影》所诠释的青花瓷，生产的主要原材料为黏土和石灰石
C. 5G-A技术中使用二氧化硅制造出的芯片，使得春晚上各种AI技术得以完美体现
D. 春晚燃放的烟花涉及焰色试验，它的原理是电子由激发态跃迁到基态时，向外释放能量
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．BCl3的电子式：
B．基态Fe2+的价层电子排布式为3d44s2
C．碳的基态原子轨道表示式：
D．的结构示意图：
3.下列说法正确的是（ ）
A. [Zn(NH3)4]2+与NH3中的H—N—H键角相等
B. 的价层电子对互斥模型为：
C. N、O、F元素对应的单质均为非极性分子
C. 为平面形分子，N原子为sp2杂化
4.钾、钙、钠、镁是常见的活泼金属，下列说法正确的是（ ）
A. 基态钙原子核外电子有20种运动状态
(
↓
→
)镁原子最外层电子的电子云轮廓图为
C. 钠的价层电子排布图为
中子数为20的钾原子：
NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
0.5molCH2=CH2中含NA个 π 键
1mol基态P原子中未成对电子数为5NA
1mol金刚石中碳碳键总数为2NA
1L0.1mol/L[Cr(NH3)3Cl]Cl2溶液中加入足量AgNO3溶液，产生0.3molAgCl沉淀
6.2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。如图“超钠F1”二次电池的工作原理是，在充、放电过程中，Na+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。下列说法错误的是（ ）
(
N
a
+
)A. 放电时，a极电势高于b极电势
B. 放电时，正极的电极反应式为
C. 充电时，Na+从阴极脱嵌，嵌入阳极
D. 钠离子电池能量密度（单位质量电池所放出的能量）小于锂离子电池
7.下列实验操作和现象以及所得到的结论均正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 将红热木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质
B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
C 向盛有4mL 0.1mol/L CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，得到深蓝色的透明溶液 Cu2+和氨水生成了 [Cu(NH3)4]2+
D 取5mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，加入1mL 0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变红 与Fe3+的反应有一定限度
8.可以利用反应(NH4)2SiF6 + 4NH3·H2O = SiO2↓ + 6NH4F + 2H2O制纳米SiO2，下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：N ＜ O B．半径大小：F ＞
C．电负性大小：O ＜ Si D．稳定性： H2O ＞ NH3
9.下列方程式书写正确的是（ ）
A. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+ + + Ba2+ + = BaSO4↓ + H2O
B. 小苏打和的反应： + H+ = CO2↑ + H2O
C. CO2通入CaCl2溶液中： CO2 + H2O + Ca2+= CaCO3↓+2H+
D. 氯化银悬浊液中加入过量的氨水：Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+
10.硫化镉(CdS)晶胞的结构如图所示。已知该晶胞参数为，以晶胞参数建立分数坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为(1，1，1)，下列说法错误的是（ ）
A．晶体中，与最近的离子有12个
B．2号原子的坐标为
C．与之间最近的距离
D．设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为
11.下列关于化学键和分子结构与性质的描述正确的是（ ）
A. Cl2的p-p σ 键形成过程：
B. BF3 和NF3 的空间结构都是平面三角形
C. 由于F元素电负性强于Cl元素，CH2FCOOH的酸性强于CH2ClCOOH
D. SO3中只含有极性共价键，SO3是极性分子
下列关于晶体的说法正确的是（ ）
干冰的沸点比冰的高，是因为干冰(CO2)相对分子质量比冰(H2O)的大，分子间范德华力更强
二氧化硅晶体中含有SiO2分子
离子晶体中含有阴离子和阳离子，所以离子晶体能导电
试管壁上残留的S单质可用CS2洗涤，是因为二者均为非极性分子
13.在中学化学中将同位素、同素异形体、同系物和同分异构体称为“四同”，下列有关说法一定正确的是（ ）
A．和互为同位素 B．C4H8和C5H10互为同系物
C．O2和O3互为同素异形体 D．和互为同分异构体
14.室温时，向20mL 0.1mol/L的HA、HB溶液中分别滴加0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化分别对应图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是（ ）
A. 向NaB溶液中滴加HA溶液可产生HB
B.
C. 滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c( A— ) = c( B— )
D. 滴加20mL NaOH溶液时，Ⅱ中H2O的电离程度大于Ⅰ中
II卷
二、填空题（共58分）
15.（14分）ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，回答下列问题：
(1)基态锗Ge原子的价电子排布式为 ，基态P原子核外电子有 种空间运动状态。
(2)三硝基胺N(NO2)3（其结构为）是一种新型的火箭燃料，因硝基吸电子能力强，中心N原子上无孤电子对，则中心N原子的杂化类型为 杂化。硝酰正离子与硝酰负离子的键角 (填“大于”、“小于”、“等于”)，理由： 。
(3)的空间构型为 。
(4)CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为 (填标号)。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键
(5)碱金属在化工生产中占有非常重要的地位，Li、Na、K熔点逐渐 （填“升高”或“降低”）。
(6)纳米Fe因其表面活性常用作有机催化剂，如图所示：
①化合物 (选“M”或“N”)中有手性碳。
③化合物M的熔沸点明显低于化合物N，其主要原因是 。
(7)某化合物的晶胞如右图，大黑球代表Cr原子、小黑球代表H2O分子、白球代表Cl原子，其化学式是 ，晶体类型是 ，其晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为 g·cm-3(列出计算式即可)。
(
a
)16. （14分）2020年9月中国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标，为此科研工作者经过了不懈的努力，研究出了CO2甲醇化的技术，反应方程式如下：
阅读材料回答下列问题：
恒容密闭容器中投入3mol H2和1mol CO2，在不同条件下达到平衡。设体系中甲醇的物质的量分数为， 在T=250℃下的、 在下的如右上图所示：
(1)写出该反应的平衡常数表达式K= 。
(2)下列不能说明该反应达平衡的是 （填序号）。
a．单位时间内断裂NA个碳氧双键，同时形成3NA个氢氢键 b．密度不再改变
c．混合气体压强不变 d．不变
(3)曲线 （填“a”或“b”）代表T=250℃下的。
(4)该反应正反应为放热反应，理由是 。
(5)下列措施既能加快反应速率，又能提高的是 （填序号）。
a．升高温度 b．分离出水蒸气 c．温度不变缩小容器体积
d．增大的浓度 e．使用催化剂
(6)计算在250℃，Pa下达平衡后，CO2转化率= 。（保留三位有效数字）
(7)甲醇应用前景广泛，可用于燃料电池。写出甲醇燃料电池在碱性环境下负极发生电极反应： 。
（15分）I.化合物M由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如右图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。回答下列问题：
W、X、Y、Z、Q分别对应的元素是 、 、 、 、 、（填元素符号）。
Y和Z的最高价氧化物的水化物酸性更强的是 （填化学式）。
基态Q原子核外成对电子和未成对电子数目之比为 。
1mol化合物M中含 mol σ 键，化合物M中Z—X配位键中由 （填元素符号）提供孤电子对。
第一电离能：Y Q（填“＞”、“＜”、“＝”，下同），电负性：Y Q
II.Cr、Mn、Fe都属于黑色金属，按要求回答下列问题。
(1)基态Cr简化电子排布式 ，Fe位于元素周期表 族和 区。
(2)Cr化合价可以是0~+6的整数价态。某化合物的化学式为Na3CrO8，其阴离子结构可表示为，则极性键和非极性键的个数比 。
18.（15分） 阿佐塞米（化合物L）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如图（部分试剂和条件略去）。
已知：
①苯胺易被氧化；
②；
③属于邻、对位定位基；属于间位定位基。
回答下列问题：
(1)A→B的反应类型为 ，H中碳原子的杂化方式为 。
(2)C的结构简式为 。
(3)D中除碳氯键外还含有的官能团名称为 。
(4)由H和I反应生成J的化学方程式为 。
(5)具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有 种（不考虑立体异构，填序号）。
a．10 b．12 c．14 d．16
其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式为 。
(6)以甲苯为原料合成，设计合成路线 （其他试剂任选）。
答案：
1——5：CDBAA 6----10：CDBBC 11--14：ACDC
15、
（1）4S24P2 9
SP2 大于 NO2+中N原子采取SP杂化，NO2-中N原子采取SP2杂化。
正四面体 （4）bd (5)降低
N 氨气分子间能形成氢键
CrCl2.4H2O 分子晶体 2（52+71+72）/NAa ×1030
(
C(CH
3
OH)c(H
2
O)
C(CO
2
)c
3
(H
2
)
)16
(2)ab (3)a
当压强不变时，随温度的升高，x(CH3OH)减小，说明平衡逆向移动，正反应是放热反应
C (6)14.8%
CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+6H2O
17、
H Be C N O （2） HNO3 （3） 3:1
(4) 22 N (5) < <
[Ar]3d54s1 Ⅷ d (2)5:4
18、（1） ①. 取代反应 ②. sp、
（2） （3）氨基 羧基
（4） （5） ①. d ②.
（6）
化学试卷
相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Cl-35.5；Cr-52；Cd-112；
I卷
一、选择题（每个选择题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
1. 2024年央视春晚首次应用5G-A技术，采用含铝的LED屏，硬科技霸屏。下列有关说法正确的是（ ）
A. 晚会采用的LED屏，其发光材料是以传统的无机非金属材料为基础，用铝取代部分硅，用氧取代部分氮后所得的陶瓷制作而成
B. 舞蹈《瓷影》所诠释的青花瓷，生产的主要原材料为黏土和石灰石
C. 5G-A技术中使用二氧化硅制造出的芯片，使得春晚上各种AI技术得以完美体现
D. 春晚燃放的烟花涉及焰色试验，它的原理是电子由激发态跃迁到基态时，向外释放能量
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．BCl3的电子式：
B．基态Fe2+的价层电子排布式为3d44s2
C．碳的基态原子轨道表示式：
D．的结构示意图：
3.下列说法正确的是（ ）
A. [Zn(NH3)4]2+与NH3中的H—N—H键角相等
B. 的价层电子对互斥模型为：
C. N、O、F元素对应的单质均为非极性分子
C. 为平面形分子，N原子为sp2杂化
4.钾、钙、钠、镁是常见的活泼金属，下列说法正确的是（ ）
A. 基态钙原子核外电子有20种运动状态
(
↓
→
)镁原子最外层电子的电子云轮廓图为
C. 钠的价层电子排布图为
中子数为20的钾原子：
NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
0.5molCH2=CH2中含NA个 π 键
1mol基态P原子中未成对电子数为5NA
1mol金刚石中碳碳键总数为2NA
1L0.1mol/L[Cr(NH3)3Cl]Cl2溶液中加入足量AgNO3溶液，产生0.3molAgCl沉淀
6.2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。如图“超钠F1”二次电池的工作原理是，在充、放电过程中，Na+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。下列说法错误的是（ ）
(
N
a
+
)A. 放电时，a极电势高于b极电势
B. 放电时，正极的电极反应式为
C. 充电时，Na+从阴极脱嵌，嵌入阳极
D. 钠离子电池能量密度（单位质量电池所放出的能量）小于锂离子电池
7.下列实验操作和现象以及所得到的结论均正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 将红热木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质
B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
C 向盛有4mL 0.1mol/L CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，得到深蓝色的透明溶液 Cu2+和氨水生成了 [Cu(NH3)4]2+
D 取5mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，加入1mL 0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变红 与Fe3+的反应有一定限度
8.可以利用反应(NH4)2SiF6 + 4NH3·H2O = SiO2↓ + 6NH4F + 2H2O制纳米SiO2，下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：N ＜ O B．半径大小：F ＞
C．电负性大小：O ＜ Si D．稳定性： H2O ＞ NH3
9.下列方程式书写正确的是（ ）
A. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+ + + Ba2+ + = BaSO4↓ + H2O
B. 小苏打和的反应： + H+ = CO2↑ + H2O
C. CO2通入CaCl2溶液中： CO2 + H2O + Ca2+= CaCO3↓+2H+
D. 氯化银悬浊液中加入过量的氨水：Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+
10.硫化镉(CdS)晶胞的结构如图所示。已知该晶胞参数为，以晶胞参数建立分数坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为(1，1，1)，下列说法错误的是（ ）
A．晶体中，与最近的离子有12个
B．2号原子的坐标为
C．与之间最近的距离
D．设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为
11.下列关于化学键和分子结构与性质的描述正确的是（ ）
A. Cl2的p-p σ 键形成过程：
B. BF3 和NF3 的空间结构都是平面三角形
C. 由于F元素电负性强于Cl元素，CH2FCOOH的酸性强于CH2ClCOOH
D. SO3中只含有极性共价键，SO3是极性分子
下列关于晶体的说法正确的是（ ）
干冰的沸点比冰的高，是因为干冰(CO2)相对分子质量比冰(H2O)的大，分子间范德华力更强
二氧化硅晶体中含有SiO2分子
离子晶体中含有阴离子和阳离子，所以离子晶体能导电
试管壁上残留的S单质可用CS2洗涤，是因为二者均为非极性分子
13.在中学化学中将同位素、同素异形体、同系物和同分异构体称为“四同”，下列有关说法一定正确的是（ ）
A．和互为同位素 B．C4H8和C5H10互为同系物
C．O2和O3互为同素异形体 D．和互为同分异构体
14.室温时，向20mL 0.1mol/L的HA、HB溶液中分别滴加0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化分别对应图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是（ ）
A. 向NaB溶液中滴加HA溶液可产生HB
B.
C. 滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c( A— ) = c( B— )
D. 滴加20mL NaOH溶液时，Ⅱ中H2O的电离程度大于Ⅰ中
II卷
二、填空题（共58分）
15.（14分）ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，回答下列问题：
(1)基态锗Ge原子的价电子排布式为 ，基态P原子核外电子有 种空间运动状态。
(2)三硝基胺N(NO2)3（其结构为）是一种新型的火箭燃料，因硝基吸电子能力强，中心N原子上无孤电子对，则中心N原子的杂化类型为 杂化。硝酰正离子与硝酰负离子的键角 (填“大于”、“小于”、“等于”)，理由： 。
(3)的空间构型为 。
(4)CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为 (填标号)。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键
(5)碱金属在化工生产中占有非常重要的地位，Li、Na、K熔点逐渐 （填“升高”或“降低”）。
(6)纳米Fe因其表面活性常用作有机催化剂，如图所示：
①化合物 (选“M”或“N”)中有手性碳。
③化合物M的熔沸点明显低于化合物N，其主要原因是 。
(7)某化合物的晶胞如右图，大黑球代表Cr原子、小黑球代表H2O分子、白球代表Cl原子，其化学式是 ，晶体类型是 ，其晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为 g·cm-3(列出计算式即可)。
(
a
)16. （14分）2020年9月中国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标，为此科研工作者经过了不懈的努力，研究出了CO2甲醇化的技术，反应方程式如下：
阅读材料回答下列问题：
恒容密闭容器中投入3mol H2和1mol CO2，在不同条件下达到平衡。设体系中甲醇的物质的量分数为， 在T=250℃下的、 在下的如右上图所示：
(1)写出该反应的平衡常数表达式K= 。
(2)下列不能说明该反应达平衡的是 （填序号）。
a．单位时间内断裂NA个碳氧双键，同时形成3NA个氢氢键 b．密度不再改变
c．混合气体压强不变 d．不变
(3)曲线 （填“a”或“b”）代表T=250℃下的。
(4)该反应正反应为放热反应，理由是 。
(5)下列措施既能加快反应速率，又能提高的是 （填序号）。
a．升高温度 b．分离出水蒸气 c．温度不变缩小容器体积
d．增大的浓度 e．使用催化剂
(6)计算在250℃，Pa下达平衡后，CO2转化率= 。（保留三位有效数字）
(7)甲醇应用前景广泛，可用于燃料电池。写出甲醇燃料电池在碱性环境下负极发生电极反应： 。
（15分）I.化合物M由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如右图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。回答下列问题：
W、X、Y、Z、Q分别对应的元素是 、 、 、 、 、（填元素符号）。
Y和Z的最高价氧化物的水化物酸性更强的是 （填化学式）。
基态Q原子核外成对电子和未成对电子数目之比为 。
1mol化合物M中含 mol σ 键，化合物M中Z—X配位键中由 （填元素符号）提供孤电子对。
第一电离能：Y Q（填“＞”、“＜”、“＝”，下同），电负性：Y Q
II.Cr、Mn、Fe都属于黑色金属，按要求回答下列问题。
(1)基态Cr简化电子排布式 ，Fe位于元素周期表 族和 区。
(2)Cr化合价可以是0~+6的整数价态。某化合物的化学式为Na3CrO8，其阴离子结构可表示为，则极性键和非极性键的个数比 。
18.（15分） 阿佐塞米（化合物L）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如图（部分试剂和条件略去）。
已知：
①苯胺易被氧化；
②；
③属于邻、对位定位基；属于间位定位基。
回答下列问题：
(1)A→B的反应类型为 ，H中碳原子的杂化方式为 。
(2)C的结构简式为 。
(3)D中除碳氯键外还含有的官能团名称为 。
(4)由H和I反应生成J的化学方程式为 。
(5)具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有 种（不考虑立体异构，填序号）。
a．10 b．12 c．14 d．16
其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式为 。
(6)以甲苯为原料合成，设计合成路线 （其他试剂任选）。
答案：
1——5：CDBAA 6----10：CDBBC 11--14：ACDC
15、
（1）4S24P2 9
SP2 大于 NO2+中N原子采取SP杂化，NO2-中N原子采取SP2杂化。
正四面体 （4）bd (5)降低
N 氨气分子间能形成氢键
CrCl2.4H2O 分子晶体 2（52+71+72）/NAa ×1030
(
C(CH
3
OH)c(H
2
O)
C(CO
2
)c
3
(H
2
)
)16
(2)ab (3)a
当压强不变时，随温度的升高，x(CH3OH)减小，说明平衡逆向移动，正反应是放热反应
C (6)14.8%
CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+6H2O
17、
H Be C N O （2） HNO3 （3） 3:1
(4) 22 N (5) < <
[Ar]3d54s1 Ⅷ d (2)5:4
18、（1） ①. 取代反应 ②. sp、
（2） （3）氨基 羧基
（4） （5） ①. d ②.
（6）
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