第3讲　离子反应　离子方程式 学案（含答案）2026届高三化学一轮总复习

第3讲　离子反应　离子方程式
复习要求 1. 了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2. 理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4. 掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。5. 掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。
知识体系
考点一　电解质的分类与电离方程式
一、 电解质与非电解质
1. 分类依据
2. 与物质类别的关系图示如下：
【思维拓展】
电解质溶液导电原理及影响因素
①导电原理
电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程。
②影响因素
a. 离子浓度：一般情况下，自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液导电能力越强。
b. 离子种类：离子浓度相同时，不同离子导电能力不同。
c. 溶液温度：一般情况下，温度升高，电解质溶液导电能力增强。
二、 电离方程式的书写
1. 强电解质：完全电离，用“===”连接。
如：H2SO4===________________
2. 弱电解质：部分电离，用“??”表示。
如：NH3·H2O??________________
3. 多元弱酸：分步电离，以第一步电离为主。
如：H2SO3??________________、
HSO??________________
4. 多元弱碱：分步电离，但一步书写。
如：Cu(OH)2??________________
5. 酸式盐的书写方法
(1)弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子。
如：NaHC2O4===________________、
HC2O??________________
(2)强酸的酸式盐在水溶液中完全电离。
如：NaHSO4===________________
(3)强酸的酸式盐在熔融状态下，生成酸式酸根离子和阳离子。
如：NaHSO4===________________
【易错辨析】
1. C12H22O11属于强电解质，CH3COOH属于弱电解质，S属于非电解质。 (　　)
2. 金属能导电，所以金属是电解质。 (　　)
3. 硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。 (　　)
4. Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO。 (　　)
5. NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO。 (　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　
1. (2025·南通高三联考)下列说法正确的是(　　)
A. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B. BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4??Ba2＋＋SO
C. 液溴不导电，所以溴是非电解质
D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
2. 下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　)
A. Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO
B. Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋
C. NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O??H2S＋OH－
D. NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO
考点二　离子反应和离子方程式
一、 离子反应
1. 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
2. 本质：反应物中某些______________。
3. 发生条件
(1)复分解反应类型
(2)氧化还原反应类型
强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物质。
(3)配合反应，如Fe3＋＋3SCN－?? Fe(SCN)3。
二、 离子方程式的概念和意义
1. 概念：用__________________________来表示反应的式子。
2. 意义：离子方程式不仅可以表示______________，还可以表示________________。
三、 离子方程式的书写
1. 离子方程式中物质的“拆分”原则
(1)一般原则：能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括________、________、大多数________。除此之外的物质不能拆分。
(2)酸式酸根的拆分
①强酸的酸式酸根如硫酸氢根离子(HSO)在水溶液中拆分成“H＋”和“SO”。
②多元弱酸的酸式酸根不能拆分，如HCO、HSO、HC2O等。
(3)微溶物的拆分
①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。
②作反应物时，澄清溶液中，微溶物拆分为离子，浑浊液中微溶物不拆分，如Ca(OH)2。
(4)产物NH3·H2O的拆分
①不加热或稀溶液中，写成“NH3·H2O”。
②加热或浓溶液中，写成“NH3↑”和“H2O”。
2. 离子方程式规范书写的基本要求
(1)符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)方程式正确：化学式与离子使用正确合理。
(3)符号正确：“===”“↑”“↓”等使用正确。
(4)三个守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
3. 离子方程式的正误判断
(1)检查离子反应是否符合反应原理。
(2)检查化学式拆分是否正确。
(3)多重反应，检查是否漏写离子反应。
(4)检查物质的量的关系是否正确(少量与过量)。
(5)检查离子方程式左右两边是否符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
(6)检查各项物质的化学计量数是否为最简整数比。
(7)检查反应是否完全进行(“===”“??”)，反应条件、气体和沉淀符号是否遗漏等。
四、 与量有关的离子方程式的书写
1. 反应生成的离子又能与剩余(过量)的反应物继续反应。
如CO2通入NaOH溶液中：
(1)CO2少量：____________________________；
(2)CO2过量：____________________________。
2. 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：
(1)NaOH不足：________________________________________；
(2)NaOH过量：________________________________________。
【思维拓展】
“少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式
①定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 mol”，确定所需“过量物质”的离子数目。
②配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
3. 两种或两种以上的离子都能与另一种离子反应，反应先后次序不同。
如NaOH溶液逐滴加入NH4HSO4溶液中至过量：
NaOH不足：________________________________；
NaOH过量：______________________________。
【易错辨析】
1. (2024·苏州期末)NH4HSO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HSO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O。(　　)
2. (2024·南通三模)用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。(　　)
3. (2024·浙江6月选考卷)H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋。(　　)
4. Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑。(　　)
5. MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　
类型1　离子方程式的正误判断
1. (2024·如皋中学高三月考)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A. 向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B. 向NaOH溶液中通入过量SO2：2OH－＋SO2===SO＋H2O
C. 向废液中通入足量H2S以除去Cu2＋：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D. Pb加入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋2Fe3＋＋SO===2Fe2＋＋PbSO4
类型2　离子方程式的书写
2. (1)(2025·无锡高三上期末)Pr的常见化合价为＋3和＋4。将0.5 g Pr6O11加到20 mL 30% H2O2酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以Pr3＋的形式存在。该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________。
(2)(2024·盐城三模)水合肼(N2H4·H2O)易溶于水有强还原性，一般被氧化为N2。N2H4·H2O处理碱性银氨{[Ag(NH3)2]＋}溶液获得超细银粉的工艺流程如下：
制备超细银粉：在水合肼溶液中逐滴加入新制的银氨溶液，控制20 ℃充分反应。
水合肼还原银氨溶液的离子方程式为________________________________________。
(3)(2022·全国甲卷改编)硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应的离子方程式为____________________________________________。
(4)赤铜矿(主要成分为Cu2O，含少量Fe3O4、SiO2)含铜量高达88.8%，是重要的冶金材料，某化学兴趣小组利用其制备CuSO4·5H2O晶体的流程为：
已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
氧化。Fe2＋发生反应的离子方程式为________________________________________。
(5)以软锰矿浆(含MnO2及少量CaO、MgO等)吸收烟气中SO2并制备高纯Mn3O4。
向反应器中加入MnSO4溶液，控制80 ℃恒温，搅拌下鼓入空气可制得Mn3O4。写出生成Mn3O4的离子方程式：________________________________________________________________________。
考点三　离子共存的判断
离子不能共存的五个角度
1. 离子间发生复分解反应
(1)生成难溶物或微溶物
离子 不能大量共存的离子
Ba2＋、Ca2＋ SO、CO、SO、SiO、PO等
Ag＋ Cl－、Br－、I－、SO、CO、PO、S2－等
H＋ AlO、SiO等
S2－ Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等
CO Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋等
OH－ Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等
AlO HCO、HSO等
生成难电离或易挥发的物质
2. 离子间发生氧化还原反应
(1)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存(“√”表示能反应，“×”表示不能反应，“—”表示不讨论)
S2－(HS－) SO(HSO) I－ Fe2＋ Br－ Cl－
MnO(H＋) ____ ____ ____ ____ ____ ____
Cr2O(H＋) ____ ____ ____ ____ ____ ____
ClO－ ____ ____ ____ ____ ____ ____(酸性)
NO(H＋) ____ ____ ____ ____ — —
Fe3＋ ____ ____ ____ ____ ____ ____
(2)H＋与S2O不能大量共存：
2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O
(3)S2－、SO在酸性条件下不能大量共存：
2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O
3. 离子间发生相互促进的水解反应
阳离子 阴离子
Al3＋ CO、HCO、AlO、S2－、HS－、SiO、ClO－等
Fe3＋ CO、HCO、AlO、SiO、ClO－等
NH AlO、SiO等
4. 离子间发生配合反应
(1)Fe3＋与SCN－、苯酚等。
(2)Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等与NH3·H2O。
5. 与题干中附加条件中的微粒发生反应。
【思维拓展】
有关离子共存的限定条件
1. 颜色
无色溶液中，在溶液中显色的离子不能大量存在。如MnO(紫红色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)(注意：“透明溶液”不是指溶液无色，“无色”不是白色)。
2. 溶液酸碱性
溶液 限定条件表述
酸性溶液 ①使紫色石蕊变红②使甲基橙变红③常温下，pH＝1④常温下，>1的溶液⑤常温下，＜1×10－7 mol·L－1的溶液⑥常温下，>1×10－7 mol·L－1的溶液
续表
中性溶液 c(H＋)＝的溶液
碱性溶液 ①使紫色石蕊变蓝②使酚酞变红③常温下，pH＝13④常温下，＜1的溶液⑤常温下，>1×10－7 mol·L－1的溶液⑥常温下，＜1×10－7 mol·L－1的溶液
酸性或碱性溶液 ①常温下由水电离出的c(H＋)<1×10－7 mol·L－1的溶液②与Al反应能放出H2的溶液(酸性溶液中不含有NO)
【易错辨析】
1. (江苏卷)0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中：K＋、Mg2＋、SO、MnO能大量共存。 (　　)
2. (江苏卷)0.1 mol·L－1 HCl溶液中：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO能大量共存。 (　　)
3. (江苏卷)无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－能大量共存。 (　　)
4. 常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO。 (　　)
5. 加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、CO、SO。 (　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　
(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　)
A. 在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO
B. 在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO
C. 在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋
D. 在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO
考点四　常见离子的检验与推断
常见离子的检验与推断
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
1. 常见阳离子的检验与推断
常见阴离子的检验与推断
【思维拓展】
离子检验中常见干扰离子的排除
【易错辨析】
1. 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO。 (　　)
2. 若想要检验溶液中的Cu2＋，可选用氨水。 (　　)
3. 将某矿石粉碎后溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤，取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋。 (　　)
4. 向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能判断原溶液中一定存在CO。 (　　)
5. 向某溶液X中滴加少量稀盐酸，再滴加几滴Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该溶液中含有SO。(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　
某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是(　　)
A. 原溶液中一定含有SO B. 原溶液中一定含有NH
C. 原溶液中一定含有Cl－ D. 原溶液中一定含有Fe3＋
　 素 养 评 估 　
　　　　　　　　　　　　　　　　
1. 下列变化过程导电性增强的是(　　)
A. 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液适当加热升温
B. 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中逐滴加入少量Ba(OH)2溶液
C. 0.1 mol·L－1的稀盐酸逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液
D. 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液通入少量CO2气体
2. (2024·扬州宝应期初检测)为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是(　　)
A. 将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
B. 向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：CO＋Ba2＋===BaCO3↓
C. 向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
D. 将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2＋2OH－===CO＋H2O
3. 根据“书写规律”，完成以下离子方程式的书写
(1)注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化镁溶于稀硫酸：________________________________________________________________________。
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：_____________________________________________________________。
③小苏打溶液与乙酸溶液混合：________________________________________________________________。
(2)注意微溶物质、NH与碱反应的条件。
①向澄清石灰水中加入稀盐酸__________________________________________________________________。
②石灰乳与Na2CO3溶液反应：_________________________________________________________________。
③NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：_______________________________________________________________。
(3)注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。
①过氧化钠溶于水：________________________________________________________________________。
②FeCl3腐蚀铜箔：________________________________________________________________________。
③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：_________________________________________________________________。
④铜与浓硝酸反应：_______________________________________________________________________。
4. 碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料。利用卤水(含有I－)可提取碘。采用离子交换法从卤水中提取碘的工艺流程如下：
(1)“氧化1”中生成I，其反应的离子方程式为______________________________________。
(2)“还原”中，溶液里含有SO，检验SO的实验操作是______________________________________________________________________________________________________________________。
第3讲　离子反应　离子方程式
考点一　电解质的分类与电离方程式
知识归纳
一、 1. 水溶液　熔融　完全电离　部分电离
二、 1. 2H＋＋SO
2. NH＋OH－
3. H＋＋HSO　H＋＋SO
4. Cu2＋＋2OH－
5. (1)Na＋＋HC2O　H＋＋C2O　(2)Na＋＋H＋＋SO　(3)Na＋＋HSO
【易错辨析】
1. ×　2. ×　3. ×　4. ×　5. √
命题突破
1. D　解析：因为CO2＋H2O??H2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO从而使溶液导电，而不是CO2自身电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误；电解质强弱的划分不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“??”，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D正确。
2. D　解析：A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO；B项应用可逆号；C项是HS－的水解。
考点二　离子反应和离子方程式
知识归纳
一、 2. 离子的浓度减小
3. (1)难溶性　难电离　挥发性
二、 1. 实际参加反应的离子符号
2. 某个具体的化学反应　同一类型的离子反应
三、 1. (1)强酸　强碱　可溶性盐
四、 1. (1)CO2＋2OH－===CO＋H2O　(2)CO2＋OH－===HCO
2. (1)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O　(2)Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
3. H＋＋OH－===H2O　NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
【易错辨析】
1. ×　2. ×　3. ×　4. ×　5. √
命题突破
1. D　解析：向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸生成BaSO4和H2O，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，A错误；向NaOH溶液中通入过量SO2生成HSO，反应的离子方程式为OH－＋SO2===HSO，B错误；H2S为弱电解质，在离子方程式中不能拆为离子，反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，C错误；Pb加入Fe2(SO4)3溶液中发生氧化还原反应生成二价铅和Fe2＋，反应的离子方程式为Pb＋2Fe3＋＋SO===2Fe2＋＋PbSO4，D正确。故选D。
2. (1)Pr6O11＋2H2O2＋18H＋===Pr3＋＋2O2↑＋11H2O
(2)4[Ag(NH3)2]＋＋N2H4·H2O＋4OH－===4Ag↓＋N2↑＋8NH3＋5H2O
(3)SiO＋2H2O＋2CO2===H2SiO3↓＋2HCO
(4)2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
(5)6Mn2＋＋O2＋6H2O2Mn3O4↓＋12H＋
解析：(1)将0.5 g Pr6O11加到20 mL 30% H2O2酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以Pr3＋的形式存在，H2O2失去电子被氧化为O2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知该反应的离子方程式为：Pr6O11＋2H2O2＋18H＋===Pr3＋＋2O2↑＋11H2O。
(2)根据题意，水合肼和银氨溶液反应生成N2、Ag、NH3、H2O，电荷守恒即可得到离子方程式：4[Ag(NH3)2]＋＋N2H4·H2O＋4OH－===4Ag↓＋N2↑＋8NH3＋5H2O。
(4)氧化过程中，Fe2＋与次氯酸钠反应生成Fe3＋、Cl－和水，离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O。
(5)MnSO4与氧气在80 ℃恒温下发生氧化还原反应生成Mn3O4，环境为酸性，离子方程式为：6Mn2＋＋O2＋6H2O2Mn3O4↓＋12H＋。
考点三　离子共存的判断
知识归纳
2. √　√　√　√　√　√　√　√　√　√　√　√　√　√　√　√　√　√　√　√　√　√　√　√　√　×　×　×　
【易错辨析】
1. ×　2. ×　3. ×　4. ×　5. ×
命题突破
C　解析：氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A项错误；Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，Fe3＋与HCO相互促进水解，不能大量共存，B项错误；醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO、NH、Br－、H＋均不会发生反应，能大量共存，C项正确；硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误。故选C。
考点四　常见离子的检验与推断
知识归纳
1. 焰色反应　紫　蓝　黄　变蓝　血红　红褐　血红　血红　白　灰绿
红褐　紫红　蓝
2. 白　淡黄　橙红　黄　紫红　蓝　白　白　无色　无味　无色　无味　白
【易错辨析】
1. ×　2. √　3. ×　4. ×　5. ×
命题突破
B　解析：原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO，故A错误；产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原溶液中一定含有NH，故B正确；原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引入了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，故C错误；原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子遇硫氰化钾溶液而使溶液呈红色，所以原溶液中不一定含有Fe3＋，故D错误。
素养评估
1. A　解析：加热促进CH3COOH的电离，离子浓度增大，导电性增强，A正确；因为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度减小，导电性减弱，B错误；离子个数基本不变，但离子浓度减小，导电性减弱，C错误；因为Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O，离子浓度减小，导电性减弱，D错误。故选A。
2. B　解析：电子不守恒，原子不守恒，离子方程式应该为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，A错误；过氧化钠久置会反应产生Na2CO3，向其中滴加BaCl2溶液，Na2CO3与BaCl2在溶液中反应产生BaCO3白色沉淀，该反应的离子方程式为CO＋Ba2＋===BaCO3↓，B正确；醋酸是弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式应该为BaCO3＋2CH3COOH===Ba2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，C错误；将产生的二氧化碳通入足量澄清石灰水，反应产生CaCO3沉淀，碳酸钙不溶于水，在离子方程式里不能拆成离子，反应的离子方程式应该为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，D错误。故选B。
3. (1)①MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋　②Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH　③HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑　(2)①OH－＋H＋===H2O　②Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－　③NH＋OH－===NH3·H2O　(3)①2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　③MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　④Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
4. (1)(n－1)Cl2＋2nI－===2I＋(2n－2)Cl－　(2)取少量待测液于试管中，滴加足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明待测液中含有SO