专题2 原子结构与元素 B卷能力提升（含解析）高二化学苏教版（2019）选择性必修二单元测试AB卷

专题2 原子结构与元素（B卷能力提升）—高二化学苏教版（2019）选择性必修二单元测试AB卷
(时间：75分钟，分值：100分)
可能用到的相对原子质量： O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )
A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B.s轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动
C.p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级的原子轨道数也在增多
D.p轨道与s轨道的平均半径都随电子层序数的增大而增大
2.下列说法不正确的是( )
A.、、轨道相互垂直，但能量相等
B.p能级能量一定比s能级的能量高
C.d区全部都是金属元素
D.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
3.下列各组元素性质的比较错误的是( )
A.第一电离能： B.电负性：
C.最高正价： D.原子半径：
4.下列说法正确的是( )
A.原子的核外电子排布式是：
B.最外层电子排布式为的基态原子所对应元素一定是金属元素
C.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d
D.轨道能量不相同
5.我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A.的电子式：
B.基态的价电子排布式：3d54s1
C.的球棍模型：
D.基态S原子的价层电子的轨道表示式：
6.已知X、Y为第三周期元素，且电负性，下列说法正确的是( )
A.第一电离能Y一定小于X
B.简单气态氢化物的稳定性：
C.最高价含氧酸的酸性：
D.X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价
7.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列叙述中正确的是( )
A.因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B.任何一个能层最多只有四个能级
C.不同能层中s电子的原子轨道半径相同
D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
8.三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是( )
A.铜元素位于周期表的ds区
B.测定出土文物年代的，与是同位素关系
C.与铜元素最外层电子数相同的同一周期元素只有K
D.青铜中含有的锡元素是位于周期表的第五周期第IVA族，则锡的价电子排布式为
9.元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是( )
A.第9列元素中没有非金属元素
B.第15列元素原子的最外层电子排布式是
C.最外层电子排布式为的元素一定在第2列
D.第14列元素原子的未成对电子数是同周期元素中最多的
10.元素周期表中某些过渡元素在生产生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是( )
A.Mn可形成和两种简单离子，稳定性
B.基态Ti原子核外电子的空间运动状态有22种
C.基态Cu原子的电子排布式为
D.基态与中未成对的电子数之比为4∶5
11.非金属元素组成的化合物是发射火箭的固体燃料，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，、最外层电子数之差为6，基态Y原子有3个未成对电子，基态Z原子价层电子排布式为。下列叙述正确的是( )
A.简单离子半径：YC.简单氢化物的沸点： D.属于离子晶体
12.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性：
B.X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物
C.Y和W两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D.由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是
13.一种共价化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是( )
A.原子半径：
B.最高正价：
C.简单氢化物的稳定性：
D.该化合物中各个原子均达到8电子稳定结构
14.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是( )
A.电负性：X>Y>Z>W
B.原子半径：XC.Y和W的单质都能与水反应生成气体
D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
15.短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图，下列说法不正确的是( )
A.元素X可能是氢元素
B.中各原子均达到8电子稳定结构
C.离子半径：
D.简单气态氢化物的稳定性：
16.W、X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素原子中最小的；X的核外电子有4种空间运动状态；Z原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；Q、R、Z可形成常用的消毒剂，不能用pH试纸直接测定其溶液的酸碱性。下列说法正确的是( )
A.原子半径：XB.第一电离能：XC.W与Y、Z形成的最简单物质的稳定性：Z>YD.电负性：W二、填空题：本大题共4小题，17题10分，18题12分，19题14分，20题16分，共52分。
17.现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A地壳中含量最多的元素
B元素原子的核外p能级电子数比s能级电子数多1，最高能级为球形
C原子核外电子有7个空间运动状态，最高能级有1个单电子
D元素原子的价层电子排布为
E原子核外有4个未成对电子
F原子核外次外层全充满，最外层只有1个电子
（1）A、B、C简单离子半径大小比较，由大到小的顺序为______。（用离子符号表示）
（2）B与D形成化合物在水溶液中呈碱性的原因______（用离子方程式表示）。
（3）C、D简单离子在水溶液中不能大量共存，请写出离子方程式______。
（4）写出价层电子排布式为______，F价层电子排布图为______。
（5）电解溶液（阳极为惰性电极，阴极为不锈钢合金）的装置示意图如图所示。
电解时，F在______（填“阴”或“阳”）极析出，阳极的电极反应式为______，理论上有穿过阴离子交换膜，阳极区溶液质量变化量为______g。
18.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
（1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为___________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________形。
②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为___________。
（2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________。
②比较Mg、Ca第一电离能的大小：___________。O的第一电离能小于N，原因是___________。
③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。
元素 Na Mg Al
电离能（kJ/mol） 496 738 578
4562 1451 1817
6912 7733 2745
9543 10540 11575
结合数据说明Mg的常见化合价为＋2价的原因：___________。
（3）我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Fe原子的核外电子排布式为___________，铁在元素周期表中的位置___________。
②比较与的半径大小关系：___________（填“>”或“<”）。
19.、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如表。
元素 元素性质或原子结构
W 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
X 在同周期元素中，原子半径最大
电离能（）数据：；；；……
Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
R 只有一个不成对电子
（1）W的元素符号为________、W的基态原子价层电子轨道表示式为________。
（2）X元素处于元素周期表中的________区（填“”或“”），其基态原子核外电子排布式为________。
（3）Y的元素符号为________，元素Y的第一电离能________同周期相邻元素（填“高于”、“低于”或“等于”）。
（4）X、Z和R元素的电负性由大到小的顺序是________（填元素符号）。
（5）Z、R的最高价氧化物的水化物酸性更强的是________（填化学式）。
（6）W、X和R可以形成多种化合物，其中在室温下水溶液且R的化合价为+1价的化合物是________（填化学式）。
20.已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
A元素的核外电子数与电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是：，，
D元素简单离子半径是第三周期中最小的
E元素是该周期电负性最大的元素
F所在族的元素种类是周期表中最多的
G在周期表的第十一列
(1)写出的电子式____________。
(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_________个伸展方向，原子轨道呈
___________________形。
(3)D的基态原子有__________种不同能量的电子，__________种不同运动状态的电子。
(4)已知水解可生成一种漂白性的物质和一种碱性气体，则B和E中电负性较的是
__________（填元素符号）。
(5)C与D的第一电离能大小为__________。
(6)G的基态原子的外围电子排布图为__________，位于__________区。F元素的原子结构示意图__________，前四周期中未成对电子数最多的原子的元素符号为__________。
(7)已知Be和A1的电负性均为1.5，请写出向溶液中滴加过量NaOH溶液所发生的离子反应方程式__________________________________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：电子云表示电子在原子核外空间出现机会的大小，A错误；原子轨道的形状是将这个能级上的电子在核外出现概率P=90%的空间圈出来所得的电子云轮廓图，故s轨道上的电子也能在球壳外运动，只是在球壳外出现的机会小，B错误；p能级的原子轨道数恒为3，不随电子层的变化而变化，C错误；电子的能量越高，电子在离核更远的区域出现的机会越大，电子云将向更大的空间扩展，原子轨道半径会逐渐增大，D正确。
2.答案：B
解析：A.、、轨道相互垂直，均为2p轨道，能量相等，A正确；
B.在同一个能层中，从内到外的能级能量是递减的，对于不同的能层来说，相同能级的能量则是从内到外递增的，因此，p能级能量一定比s能级的能量高，还取决于能层，根据构造原理可知能量，B错误；
C.由元素周期表可知，d区全部是金属元素，C正确；
D.共价化合物中电负性大的成键元素吸引电子能力强，表现为负价，D正确；
故选B。
3.答案：C
解析：同周期元素从左向右，第一电离能呈增大趋势，但基态N原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，A项正确；同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，电负性越大，则电负性：，B项正确；O无正价，C项错误；同主族元素电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径，D项正确。
4.答案：C
解析：A.原子根据半充满稳定性更好，其核外电子排布式是：，A错误；
B.最外层电子排布式为的基态原子可能是氢元素，也可能是金属元素，B错误；
C.根据能量最低原理，原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d，C正确；
D.轨道为简并轨道，能量相同，只是伸展方向不同，D错误；
故选C。
5.答案：B
解析：
A.是离子化合物，电子式为：，A正确；
B.Fe是26号元素，核外含有24个电子，基态的价电子排布式：3d6，B错误；
C.中心原子价层电子对数为2+=4，含有2个孤电子对，空间构型为V形，球棍模型为：，C正确；
D.基态S原子的价层电子排布式为3s23p4，基态S原子的价层电子的轨道表示式为：，D正确；故选B。
6.答案：B
解析：第三周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，但，，所以第一电离能Y可能大于X，A项错误；
同一周期，从左到右非金属性增强，非金属性：，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性：，B项正确；
元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，非金属性：，所以X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，C项错误；
电负性值大的元素吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性值小的元素吸引电子能力弱，在化合物中显正价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，D项错误。
7.答案：D
解析：A.s轨道的形状是球形的，表示电子出现在原子核外各个区域概率大小相同，而不表示电子运动轨迹，A错误；
B.能层序数与该能层具有的能级数目相等，K能层只有s能级，L能层有两个能级，M能层有3个能级等等，可见不同能层具有的能级数目是不同的，B错误；
C.原子核外电子的能量不同，围绕原子核作高速运动时离核的远近不同，故不同能层中s电子的原子轨道半径不相同，C错误；
D.原子轨道和电子云都是用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹的，D正确；
故合理选项是D。
8.答案：C
解析：A.周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，Cu的价电子排布式为，Cu元素属于第IB族，在周期表中位于ds区，故A正确；
B.质子数相同中子数不同的原子互称同位素，与互为同位素，故B正确；
C.Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，核外电子排布式为：，最外层只有1个电子，第四周期最外层只有一个电子的元素核外电子排布式还可以为和，为第19号元素K和第24号元素Cr，故C错误；
D.Sn为第50号元素，位于周期表第五周期第ⅣA族，价电子排布式为，故D正确；
答案选C。
9.答案：A
解析：A.元素周期表中，第9列为第Ⅷ族，全部为金属元素，A项正确；
B.第15列为第ⅤA族，其元素原子的最外层电子排布式为，B项错误；
C.He的最外层电子排布式为，却在第18列，C项错误；
D.第14列(碳族)元素原子的价层电子排布式为，未成对电子数为2，第15列(氨族)元素原子的价层电子排布式为，未成对电子数为3，D项错误；
故选A。
10.答案：D
解析：的价层电子排布式为，是半充满的稳定结构，其再失去一个电子变成不稳定的，因此稳定性，A错误；
基态Ti原子核外电子排布式为，s轨道有一种空间运动状态，p轨道有三种空间运动状态，d轨道有五种空间运动状态，3d轨道只有两个电子，有两种空间运动状态，因此基态Ti原子的核外电子的空间运动状态有12种，B错误；
基态Cu原子的电子排布式为，C错误；
基态铁原子的价层电子排布式为，失去外层电子转化为和，这两种基态离子的价层电子排布式分别为和，根据洪特规则可知，基态有4个未成对电子，基态有5个未成对电子，所以未成对电子数之比为4∶5，D正确。
11.答案：D
解析：基态Z原子价层电子排布式为，可知n=2，Z为O，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态Y原子有3个未成对电子，推测Y为N，结合非金属元素组成的化合物，推测为H、、最外层电子数之差为6，推测W为Cl，则X、Y、Z、W分别是H、N、O、Cl，据此作答。
A.和外层电子相同，核电荷数越大，离子半径越小，，故A错误；
B.第一电离能即失去最外层电子的难易程度，N更难失去电子，所以第一电离能H＜N，故B错误；
C.水的沸点100℃，氨气的沸点-33.5℃，简单氢化物的沸点：，故C错误；
D.属于盐，有铵根离子和高氯酸根离子，所以属于离子晶体，故D正确；
答案选D。
12.答案：D
解析：由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，X为O元素，Y的化合价为+1价，处于IA族原子序数大于0元素，Z为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，w为S元素，R的化合价为+7、-1价，R为Cl元素，则：
A.非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>S，氢化物稳定性，选项A正确；
B.X、Y分别为O、Na，可形成两种离子化合物，原子个数比为1:1和1:2，选项B正确；
C.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为，两者能相互反应，选项C正确；
D.X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子分别为，半径最小的是，选项D不正确；
答案选D。
13.答案：B
解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和且由共价化合物的结构图示可知X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，则X为C、W为Si，Y为O，Z的形成1个共价键，Z可能为H、F、Cl,但原子序数需满足X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素的要求，故Z为F。
A.同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，原子半径：，A正确；
B.F非金属性强无正价，且C与Si同主族元素最高正价相等，B错误；
C.同周期元素非金属性越来越强，同主族元素非金属性越来越弱，非金属性强弱为F>O>C>Si，故简单氢化物的稳定性：，C正确；
D.该化合物中各个原子均达到8电子稳定结构，D正确；
故选B。
14.答案：C
解析：根据题中所给的信息，基态X原子s轨道上的电子式与p轨道上的电子式相同，可以推测X为O元素或Mg元素，由荧光粉的结构可知，X主要形成的是酸根，因此X为O元素；基态X原子中未成键电子数为2，因此Y的未成键电子数为1，又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故Y可能为F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因题目中给出W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合，故Y为F元素或Cl元素；Z原子的未成键电子数为3，又因其原子序大于Y，故Y应为F元素、Z其应为P元素；从荧光粉的结构式可以看出W为某+2价元素，故其为Ca元素；综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca，据此答题。
A.电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W，A错误；
B.同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小为：YC.与水反应生成HF气体和，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C正确；
D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物为，没有强氧化性，D错误；
故答案选C。
15.答案：B
解析：短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，根据题图，Y最高正价为+5，位于第VA族，Z最高正价为+3，位于第ⅢA族，Y原子序数小于Z，则Y是N元素，Z是Al元素；X最高正价为+1，则X可能是氢或锂元素；M最高正价为，M是Si元素；W最低负价为，W是S元素。
由以上分析知，X可能是氢或锂元素，A正确；
可能是，H原子没有达到8电子稳定结构，B错误；
电子层数越多半径越大，离子半径：，C正确；
元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：，简单气态氢化物的稳定性：，D正确。
16.答案：C
解析：第一步，推断元素。W、X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素原子中最小的，则W为H元素；X的核外电子有4种空间运动状态，即核外电子轨道表示式为，则X为C元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Z为O元素；X、Y、Z的原子序数依次增大，则Y为N元素；Q、R与O元素可形成常用的消毒剂，且不能用pH试纸直接测定其溶液的酸碱性，说明该消毒剂有漂白性，为NaClO，则Q、R分别为Na元素、Cl元素。
第二步，逐项分析判断。一般来说，原子的电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径N17.答案：（1）或
（2）
（3）
（4）；
（5）阴；；160
解析：地壳中含量最多是氧，则A.为O；B为短周期且p电子数比s电子数多1，最高能级为球形，则B为，电子排布式为；C的电子排布式为，则C为；D价层电子排布式为，则D为S；E价层电子排布式为，则E为；F价层电子排布式为，则F为Cu。
（1）离子半径比较，核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则；
（5）电解溶液，Cu在阴极析出，阳极电极反应式为，理论上有通过阴离子交换膜时，电子转移，阳极区产生氧气，溶液有流入，则溶液将增重。
18.答案：（1）；哑铃；N>H
（2）Al、O；Mg>Ca；O的价电子层，失去一个电子后，2p能级达到半满的结构，相对稳定；N的价电子层，半满的结构，相对稳定，不易失去电子；镁的第三电离能比第一、二电离能大很多，镁很难失去第三个电子，而易失去两个电子形成＋2价镁离子
（3）；第四周期第Ⅷ族；<
解析：（1）①基态氮原子的电子排布式为，其轨道表示式为；占据最高能级为2p，其电子云轮廓图为哑铃形；②分子中，与N原子相连的H显正电性，则N、H电负性大小顺序为N>H；
（2）①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是Al、O；②同一主族从上到下，第一电离能逐渐减小，则Mg、Ca第一电离能的大小为Mg>Ca；O的价电子层，失去一个电子后，2p能级达到半满的结构，相对稳定；N的价电子层，半满的结构，相对稳定，不易失去电子，故第一电离能：O（3）①基态Fe原子的核外电子排布式为，铁在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族；
②与具有相同的电子层数，原子序数越小，离子半径越大，则离子半径：。
19.答案：（1）O；
（2）；s
（3）Mg；高于
（4）Cl>Si>Na
（5）
（6）NaClO
解析：（1）W的元素符号为O，O的基态原子价层电子排布式为，轨道表示式为；
（2）X为Na，基态Na原子的核外电子排布式为，Na处于元素周期表中的s区；
（3）Y的元素符号为Mg，基态Mg原子的核外电子排布式为，3s能级全充满、3p能级全空，较稳定，故Mg的第一电离能高于同周期相邻元素；
（4）X、Z、R依次为Na、Si、Cl，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，则X、Z、R的电负性由大到小的顺序为Cl>Si>Na；
（5）Z、R依次为Si、Cl，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z、R的最高价氧化物的水化物酸性更强的是；
（6）W、X、R依次为O、Na、Cl，三者形成化合物的水溶液pH>7且的化合价为+1价的化合物是次氯酸钠：NaClO，次氯酸钠为强碱弱酸盐，溶液水解显碱性。
20.答案：（1）为离子化合物，化学式为，则其电子式
（2）3；纺锤；
（3）
（4）Mg>Al；；
（5）G为Cu，其价电子排布图为，Cu位于ds区；Sc；
（6）
解析：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素;B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，核外电子排作为，故B为N元素;由C原子的第一至第四电离能
数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于IIA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素;D元素简单离子半径是第三周期中最小的是A1元素;第三周期电负性最大的元素C1元素，E元素是CI元素;第IIIB族的元素种类是周期表中最多的，F是Sc；第四周期第十一列是Cu元素。
（1）的电子式为；
（2）N元素基态原子中能量最高的电子是2P电子，其电子云在空间有三个伸展方向，原子轨道呈哑铃型；
（3）A1元素有5个能级，有5种能量不同的电子，核外有13个电子，有13种不同运动状态的电子；
（4）水解生成和HClO，N显示-3价，Cl显示+1价。N的电负性大；
（5）Mg和A1中。Mg的第一电离能大；
（6）Ca的基态原子的外围电子排布图为；位于ds区；Sc的原子结构示意图为；四周期中未成对电子数最多的原子的元素符号为Cr；
（7）性质与性质相似，能与过量的氢氧化钠反应，先沉淀后溶解，反应的离子方程式为：。