2.3.1离子键、配位键与金属键 同步课时作业（含答案）高二化学鲁科版（2019）选择性必修二

（12）2.3.1离子键、配位键与金属键——高二化学鲁科版（2019）选择性必修二同步课时作业
1.下列说法不正确的是( )
A.离子键没有方向性和饱和性
B.并不是只有活泼的金属和非金属化合才能形成离子键
C.离子键的实质是阴离子和阳离子之间的静电作用
D.阴离子和阳离子之间的静电作用只有静电引力
2.下列叙述错误的是( )
A.阴离子和阳离子之间强烈的相互吸引称为离子键
B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C.ⅠA族的原子跟卤素原子结合形成的化学键不一定是离子键
D.非金属原子间可能形成离子键
3.下列关于离子键的说法中不正确的是（ ）
A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用
B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离 子键
C.离子键不可能存在于单质分子中
D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键
4.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )
A.1和17 B.12和9 C.14和6 D.15和8
5.下列说法正确的是( )
A.分子的空间构型是直线型
B.分子中所有原子最外电子层都具有8电子的稳定结构
C.非极性键不仅存在于双原子的单质分子中，还可能存在于化合物中
D.离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引作用形成的
6.一种由硼镁元素组成的离子化合物具有超导性能。该化合物晶体中硼通过共价键形成平面a层，镁形成平面b层，a层和b层等距交错排列，俯视图(部分)如图。
下列说法正确的是( )
A.硼层中硼的杂化类型为 B.该化合物的化学式为
C.镁周围最近且等距的硼有6个 D.镁层内存在离子键
7.超氧化钾（）与反应会生成并放出，下列说法正确的是( )
A.中K的化合价为+2
B.的空间结构为平面三角形
C.的空间填充模型为
D.只含离子键
8.探究硫及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论或解释均正确的是( )
选项 实验方案 现象 结论或解释
A 用pH试纸测定等物质的量浓度的溶液和NaCl溶液的pH 溶液的pH大 非金属性：SB 将溶于水，进行导电性实验 溶液可导电 由此可证明中含有离子键
C 浓硫酸与过量Cu充分反应后，加入固体 Cu继续溶解并观察到有红棕色气体生成 硫酸有剩余
D 将足量通入溶液中，逸出的气体依次通入足量酸性溶液、澄清石灰水 酸性溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊
A.A B.B C.C D.D
9.某离子液体的阴离子可以吸收，其可能的两种反应路径如下图所示。下列说法错误的是( )
A.两种路径的总反应相同 B.路径Ⅰ是主要的反应途径
C.该反应为放热反应 D.生成物中既含离子键又含共价键
10.下列叙述正确的是( )
A.离子键只有饱和性没有方向性
B.离子化合物中只含有离子键
C.离子键的强弱可用离子半径和所带的电荷来衡量
D.离子键就是离子间的吸引作用
11.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A.离子键是指带相反电荷的阴、阳离子之间的相互吸引作用
B.离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成
C.离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间
D.CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物
12.下列说法正确的是( )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物中，两个氯离子之间也存在离子键
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
13.下列说法正确是( )
A.阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键
B.第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都形成离子键
C.元素周期表中第一周期元素间不能形成离子键
D.元素周期表中第ⅠA族元素间不可能形成离子键
14.（1）在①NaCl、②NaOH、③、④、⑤、⑥中，只含有离子键的是__________；只含有极性键的是__________；只含有非极性键的是__________；既含有离子键，又含有极性键的是__________；既含有离子键，又含有非极性键的是__________。
（2）请用电子式表示NaCl的形成过程：__________。
（3）的结构式为：__________；的结构式为：__________。
15.现有下列物质：①、②、③HCl、④NaClO、⑤、⑥、⑦。
（1）上述物质中所含化学键只有离子键的是_________（填序号，下同）。
（2）上述物质中所含化学键为极性键和非极性键的是___________。
（3）上述物质中所含化学键为离子键和极性键的是_________。
（4）③溶于水时破坏_______（填“离子键”或“共价键”，下同）；⑥熔化时破坏____________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，且一个离子同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无方向性和饱和性；非金属元素也可形成离子键，如中与之间存在离子键。故选D。
2.答案：A
解析：离子键的实质是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，A错误；如是共价化合物，不存在离子键，B正确；如HCl是共价化合物，不存在离子键，C正确；如中与之间存在离子键，D正确。
3.答案：B
解析：氯化铵是只由非金属元素组成的离子化合物，故B错误。
4.答案：B
解析：离子键的形成活泼金属和非活泼金属，一般是IA、IIA金属元素与VIA、VIIA非金属形成离子键，A、生成HCl形成共价键，故不符合题意；B、生成形成离子键，故符合题意；C、生成SiC形成共价键，故不符合题意；D、生成形成共价键，故不符合题意。
5.答案：C
解析：A.分子中O原子的价层电子对个数为且含有2个孤电子对，则该分子空间构型为V形，故A错误；B.分子中中心原子B原子最外层3个电子，该分子中形成3个共价键，所以B原子的最外层电子数与其形成的共价键个数之和不等于8，则该分子中B原子最外层没有达到8电子结构，故B错误；C.同种非金属元素的原子之间易形成非极性键，非极性键不仅存在于双原子的单质分子中，如：分子中H-H为非极性键，还可能存在于化合物中，如：中存在O-O非极性键，故C正确；D.离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的，静电作用包含静电吸引力和排斥力，故D错误；故选：C。
6.答案：B
解析：A.由投影图可知，硼层中硼原子连接3个σ键，B原子价电子有3个，全部用于形成σ键，无孤电子对，价层电子对数为3+0=3，杂化类型为sp2，故A错误；
B.由投影图可知，每个镁原子上层距离其最近的硼原子有6个，下层距离其最近的硼原子也有6个，共12个，每个硼原子上层距离其最近的镁原子有3个，下层距离其最近的镁原子也有3个，共6个，则Mg、B原子个数比为1∶2，化学式为，故B正确；
C.由投影图可知，每个镁原子上层距离其最近的硼原子有6个，下层距离其最近的硼原子也有6个，共12个，故C错误；
D.Mg层内存在金属键，不存在离子键，故D错误；故选B。
7.答案：B
解析：A.K是碱金属，中K的化合价为+1，故A错误；
B.中心原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，空间结构为平面三角形，故B正确；
C.碳原子半径大于氧原子半径，的空间填充模型为：，故C错误；
D.是离子化合物，含有离子键，O中含有非极性共价键，故D错误；
故选B。
8.答案：C
解析：
选项 明确实验目的 明确原理、判断实验方案合理性 分析现象或结论正误
A 判断元素的非金属性 元素的非金属性强弱与其最高价含氧酸的酸性强弱相对应，用pH试纸测定等物质的量浓度的溶液和NaCl溶液的pH，溶液的pH大，说明酸性，不能证明非金属性SB 判断中含有离子键 在熔融状态能导电说明电离出阴、阳离子，一定存在离子键，故将溶于水，进行导电性实验，方案不合理 _
C 判断硫酸是否剩余 浓硫酸与过量Cu充分反应后，生成硫酸铜、二氧化硫和水，随着反应进行，硫酸浓度减小，Cu与稀硫酸不反应，再加入固体，与未反应的硫酸结合成，与Cu继续反应，方案合理 Cu继续溶解并观察到有红棕色气体生成，现象正确；硫酸有剩余，结论正确
D 比较各物质电离平衡常数大小 将足量通入溶液中，生成的气体中混有，通入足量酸性溶液除去，继续通入澄清石灰水，石灰水变浑浊说明生成了，则证明，无法证明与的大小关系，方案不合理 _
9.答案：B
解析：A.反应物相同，经过不同的反应路径，最终生成物相同，均为，总反应均为，A正确；
B.路径Ⅱ活化能小，反应速率快，故路径Ⅱ是主要的反应途径，B错误；
C.该反应的反应物总能量高于生成物总能量，则该反应为放热反应，C正确；
D.生成物为，其内部含有共价键，离子液体中呈电中性，故离子液体中还含有阳离子，与之间存在离子键，D正确；
故答案为：B。
10.答案：C
解析：A.离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用，它是一种静电作用，没有方向性和饱和性，A错误；
B.离子化合物也可含有共价键，如氢氧化钠中含H—O共价键，B错误；
C.离子键的强弱可以用离子半径以及所带的电荷来衡量，离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，C正确；
D.离子键不仅仅是吸引作用也有排斥作用，D错误；
故选C。
11.答案：D
解析：A.离子键是指阴、阳离子之间的静电作用，包括引力和斥力，A错误；
B.不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键，B错误；
C.离子键的作用不仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间，还存在于原子核和电子之间，C错误；
D.CaO、NaCl、NaOH都是由活泼金属阳离子与阴离子构成的，均存在离子键，都是离子化合物，D正确；
故选D。
12.答案：D
解析：A.离子键是阴、阳离子之间强烈的相互作用，既有静电引力也有静电斥力，A不正确；
B.活泼非金属原子与活泼金属原子得失电子后能形成离子键，但若金属或非金属不活泼，也可能形成共价键，如中Al与Cl原子间就形成共价键，B不正确；
C.在化合物中，Ca失去的2个电子分给了2个Cl，每个Cl得到1个电子后，最外层达到了8电子相对稳定结构，所以两个氯离子之间不存在共价键，两个阴离子之间不可能形成离子键，C不正确；
D.离子键在阴、阳离子间形成，则含有离子键的化合物中含有阴离子和阳离子，所以一定是离子化合物，D正确；
故选D。
13.答案：C
解析：A.阴、阳离子通过静电作用所形成的强烈相互作用称为离子键，静电作用包括静电吸引和静电排斥两种作用，A错误；B.第IA族元素包括H和碱金属元素，H元素的原子和第VIA族元素原子之间通过共价键结合形成共价化合物，如HCl分子中存在共价键；而Na等碱金属与第ⅦA族元素原子之间通过电子得失形成阴、阳离子，离子之间通过离子键结合形成离子化合物，B错误；C.元素周期表中第一周期元素包括H、He，H原子与He原子之间不能形成离子键，C正确；D.元素周期表中第IA族元素间可能形成离子键，如NaH为离子化合物，与之间通过离子键结合形成离子化合物，D错误：故合理选项是C。
14.答案：（1）①；⑤；④；②；③
（2）
（3）；H—O—O—H
解析：（1）NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性共价键；中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性共价键；中N原子之间只存在非极性共价键；是共价化合物，S原子与H原子间存在极性共价键；中H原子和O原子之间存在极性共价键，O与O原子之间为非极性键；故答案为：①；⑤；④；②；③；
（2）氯化钠形成过程中，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，阴阳离子间通过离子键结合，用电子式表示为：；
（3）氮气分子中氮原子间通过氮氮三键结合，结构式为：；双氧水分子中氧原子与氢原子间均以共价键结合，结构式为：H—O—O—H。
15.答案：（1）⑤
（2）⑦
（3）④⑥
（4）共价键；离子键
解析：（4）①是非金属单质，只含有非极性键；②是离子化合物，其含有离子键和非极性键；③HCl是共价化合物，分子中只含有极性键；④NaClO是离子化合物，其含有离子键和极性键；⑤是离子化合物，其含有离子键；⑥是离子化合物，其含有离子键和极性键；⑦是共价化合物，分子中含有极性键和非极性键。氯化氢溶于水得到盐酸，氯化氢在水分子作用下破坏共价键：硫酸氢钠在熔化时只破坏离子键。