2025年中考仿真模拟卷(三)
(60分钟 100分)
相对原子质量：Na 23、Fe 56、C 12、Ca 40、O 16、H 1、Cl 35.5
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)
1．(2024·济南历城区二模)从化学的视角看待生活，从变化的角度认识世界。下列过程中，属于物理变化的是( )
A．燃放烟花 B．丝线织锦
C．钢铁冶炼 D．光合作用
2．(2024·岱岳区二模)骑行是一种健康自然的运动旅游方式，一辆单车，一个背包即可出行，下列骑行所使用的材料中属于无机非金属材料的是( )
A．不锈钢车圈 B．橡胶轮胎
C．合金车铃 D．玻璃反光镜
3．(2024·岱岳区二模)规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A．气体发生装置 B．滴加石蕊试液
C．稀释浓硫酸 D．称量NaOH固体
4．(2024·岱岳区二模)下列做法符合保护生态环境主题的是( )
A．对废旧电池做深埋处理，消除其污染
B．夏天家里使用空调时，把温度调到17 ℃
C．禁止化工厂生产化肥和农药
D．将垃圾分类处理，实现资源再利用
5．(2024·泰山区一模)下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是( )
A．石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小
B．端午粽飘香——分子在不断地运动
C．夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变
D．电解水——水分子变成氢分子、氧分子
6．(2024·岱岳区二模)化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之间关系正确的是( )
A． B．
C． D．
7．(2024·重庆中考B卷)张奶奶家的菜园需要施加复合肥料。下列符合条件的是( )
A．Ca3(PO4)2 B．KNO3
C．NH4Cl D．KCl
8．(2024·河南中考)分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是( )
A．H2O B．CuSO4
C．C60 D．CH4
9．(2024·泰安新泰一模)实验室配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如图：
下列说法正确的是( )
A．正确的操作顺序为②①③⑤④
B．用托盘天平称量食盐时，可以直接将食盐放在塑料托盘上
C．配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会偏小
D．取10 g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水18 g
10．(2024·宁阳二模)如图四个图像中能正确反映其对应实验操作的是( )
A．①服用胃舒平[主要成分是氢氧化铝]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
B．②将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
C．③某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
D．④向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液
11．(2024·新泰二模)逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是( )
A．溶液具有均一性和稳定性，所以均一稳定的液体都属于溶液
B．离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定都是离子
C．金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的物质一定是金属
D．酸与盐之间能发生复分解反应，所以氯化钠溶液与稀硫酸能发生反应
12．(2023·济宁中考)甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K＋、Cu2+、Ag＋、、OH－、Cl－六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是( )
A．a处废水中含有K＋、OH－、Cl－
B．b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl－、
C．b处废水显蓝色
D．c处废水中溶解的溶质可用作肥料
13．(2024·宁阳二模)为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 丙烷 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 4.4 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a
下列判断正确的是( )
A．表中a的值为5.6
B．X可能是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．X只含碳元素
14．端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷(C21H20O11)具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草苷的说法错误的是( )
A．属于有机物 B．由52个原子构成
C．由碳、氢、氧三种元素组成 D．有益于人体健康
15．(2024·东平一模)根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是( )
A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁
B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
16．(2024·甘肃中考)从安全的角度考虑，下列做法不合理的是( )
A．用甲醛溶液浸泡过的海产品不能食用
B．霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用
C．遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
17．(2024·泰山区一模)下列实验设计能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验设计
A． 除去MnO2中的少量KCl 溶解、过滤、蒸发结晶
B． 除去MgCl2溶液中的少量HCl 加入过量的 Mg(OH)2，过滤
C． 除去二氧化碳中的氯化氢气体 将气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
D． 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤
18．(2024·岱岳区二模)向一定质量的Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Mg和Ag的混合粉末，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，下列说法中不正确的是( )
A．所得滤渣的质量一定大于加入的Mg和Ag的质量
B．若向滤渣中加稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中最多含有三种金属
C．若滤液为蓝色则滤液中一定含有Mg2+、Zn2+和Cu2+
D．若滤液中只含两种溶质则滤渣中可能含有Zn
19．(2024·眉山中考)工业生产HNO3的部分转化关系如图所示。下列有关说法错误的是( )
A．反应①为化合反应
B．转化①过程中，NO被氧化成NO2
C．转化②过程中，有元素化合价发生变化
D．反应②的化学方程式为NO2＋H2O===HNO3＋NO
20．(2024·东平一模)总结是学习化学的基本方法之一，下列总结完全正确的一组是( )
A．化学与健康 B．化学与安全
①六大基本营养素中只有水和无机盐不是有机物 ②蛋白质是人体生命活动的主要供能物质 ①可燃性气体点燃前要验纯 ②精密仪器等物品失火应使用干粉灭火器
C．化学与生活 D．化学与农业
①将煤块粉碎可增大与空气的接触面积，反应更充分 ②活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂 ①铵态氮肥与熟石灰发生中和反应，使肥效降低 ②波尔多液不可用铁制容器存放
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、填空与简答题(本题包括3小题，共26分)
21．(7分)(2024·肥城二模)北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，两批宇航员在太空成功会师。飞船发射过程中采用了很多新技术，其中蕴含着很多化学知识。
(1)航天食品有脱水米饭、宫爆鸡丁、茶饮等，航天员们还需补充适量的________。
A．牛肉 B．蒸蛋 C．青菜 D．糖果
(2)空间站内的天和核心舱内气体组成和空气基本一致，其中含量最多的物质是________(填名称)。空间站内常用活性炭来净化空气，是利用了活性炭的________性。
(3)飞船主电源储能电池由镉镍电池更换为锂离子电池。锂离子电池在放电过程中将________能转化为电能；镍元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是________。
A．x＝16
B．该元素失去最外层2个电子后成为第三周期元素
C．该元素化学性质与镁元素的化学性质相似
D．相对原子质量为58.69 g
(4)铁酸镍(化学式NiFe2Ox)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，若铁元素的化合价是＋3价，Ni元素的化合价为＋2价，则x的值是________。
22．(10分)(2024·新疆中考)硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的二氧化硅(SiO2)和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗 ________(填病症名称)。
(2)菱铁矿属于 ________(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)Fe2O3中铁元素的化合价为 ________，其中铁元素与氧元素的质量比为 ________。
(4)由此流程可推知SiO2的性质有________(填字母)。
A．难溶于水
B．化学性质很活泼
C．不能与稀硫酸反应
(5)溶液甲中，属于盐类的两种溶质为________(填化学式)。
23．(9分)(2024·肥城二模)下列A－E是初中化学中的五个实验，请按要求填空：
(1)写出A中反应的化学方程式：________；根据二氧化碳________的性质，收集方法应改为________。
(2)B实验为测定空气中氧气含量的实验，实验成功的关键是________(填序号)。
①装置气密性好；②实验前夹紧止水夹；③红磷过量或足量；④冷却后再打开止水夹；⑤要选用教室内的空气。
(3)C实验烧杯中溶液变为红色，________(填“能”或“不能”)说明无色溶液X一定是酸的溶液。
(4)D实验现象为烧杯内壁有水珠出现，说明气体X中一定含有________元素。
(5)E实验验证质量守恒定律，实验中反应装置应________________________________。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共24分)
24．(10分)(2024·泰安二模)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。根据题目要求，请回答下列问题：
(1)第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体(提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。所选仪器的连接顺序为：B→________→________→F(填写仪器序号字母)。
(2)第二组同学要用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制取并收集一瓶氧气。
①生成氧气时，装置B中发生反应的化学方程式为________________________
_____________________________________________________________________。
②发生反应时，二氧化锰是作为该反应中的________剂。若要从剩余混合物中回收二氧化锰，正确的实验操作顺序是________(填操作名称)、洗涤、干燥。
(3)若用如图I所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为________(填“a”或“b”)。
25．(14分)(2024·安徽中考)我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。室温(20 ℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。
已知：
①20 ℃时，几种盐的溶解度如表；
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl
溶解度/g 36.0 9.6 37.2
②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
(1)为配制饱和食盐水，应向100 g水中至少加入________ g NaCl固体。
(2)仪器a的名称是__________，装置D的作用是__________________________
_____________________________________________________________________。
(3)装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为________________________________________。
(4)为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是________。
充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。
查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。
(5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是_____________________________________________________________________。
(6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是_____________________________________________________________________。
四、计算题(本题包括2小题，共10分)
26．(4分)(2024·泰安新泰模拟)如图是一瓶生理盐水标签上的部分文字说明，回答下列问题：
氯化钠注射液
(0.9%生理盐水)
【性状】无色透明液体，味咸
【成分】氯化钠、水
【规格】500 mL质量分数0.9%
【密度】1.0 g/cm3
(1)氯化钠中钠元素的质量分数为________。
(2)如果用4.5%的氯化钠溶液配制一瓶该溶液，需要加水的质量为________g。
27．(6分)医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0 g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸(该实验条件下杂质不参与反应)，充分反应。测定实验数据如表。
加盐酸的次数 第一次 第二次
加盐酸的质量g 40.0 40.0
生成气体的质量/g 3.3 1.1
(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是________ g。
(2)该样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。(反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑)
21世纪教育网(www.21cnjy.com)2025年中考仿真模拟卷(三)
(60分钟 100分)
相对原子质量：Na 23、Fe 56、C 12、Ca 40、O 16、H 1、Cl 35.5
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)
1．(2024·济南历城区二模)从化学的视角看待生活，从变化的角度认识世界。下列过程中，属于物理变化的是( )
A．燃放烟花 B．丝线织锦
C．钢铁冶炼 D．光合作用
B [燃放烟花过程中，涉及燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，A不符合题意；丝线织锦过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，B符合题意；钢铁冶炼过程中，有新物质铁等生成，属于化学变化，C不符合题意；光合作用过程中，有新物质氧气等生成，属于化学变化，D不符合题意。]
2．(2024·岱岳区二模)骑行是一种健康自然的运动旅游方式，一辆单车，一个背包即可出行，下列骑行所使用的材料中属于无机非金属材料的是( )
A．不锈钢车圈 B．橡胶轮胎
C．合金车铃 D．玻璃反光镜
D [不锈钢是铁合金，属于金属材料，A不符合题意；轮胎通常使用合成橡胶，属于有机合成材料，B不符合题意；合金属于金属材料，C不符合题意；玻璃属于无机非金属材料，D符合题意。]
3．(2024·岱岳区二模)规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A．气体发生装置 B．滴加石蕊试液
C．稀释浓硫酸 D．称量NaOH固体
C [装置中长颈漏斗应伸入到液面以下，防止产生的气体沿长颈漏斗逸出，瓶内导管部分应露出橡皮塞即可，便于排出气体，A错误；用胶头滴管滴加液体时垂悬在容器上方，不能伸入试管中以免沾污滴管，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，称量氢氧化钠应将其放在玻璃器皿中，D错误。]
4．(2024·岱岳区二模)下列做法符合保护生态环境主题的是( )
A．对废旧电池做深埋处理，消除其污染
B．夏天家里使用空调时，把温度调到17 ℃
C．禁止化工厂生产化肥和农药
D．将垃圾分类处理，实现资源再利用
D [电池中含有有毒的重金属，所以将废旧电池深埋地下会造成地下水和土壤污染，A错误；夏天家里使用空调时，把温度调到17 ℃，温度过低，会消耗过多的电能，不利于节能，B错误；农药化肥的使用对于提高农作物的产量作用很大，所以不能禁止使用农药化肥，要合理使用化肥和农药，C错误。将垃圾分类处理，既能防止环境污染，也可以实现资源再利用，D正确。]
5．(2024·泰山区一模)下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是( )
A．石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小
B．端午粽飘香——分子在不断地运动
C．夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变
D．电解水——水分子变成氢分子、氧分子
C [把石油气压入钢瓶液化，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，A正确；端午粽飘香，是因为粽子中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到粽香，B正确；夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高气体分子之间的间隔增大，而分子种类不变，C错误；水通电分解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，D正确。]
6．(2024·岱岳区二模)化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之间关系正确的是( )
A． B．
C． D．
B [有的爆炸由燃烧引起，有的爆炸由物理变化引起，二者属于交叉关系，A错误；有的氧化反应是化合反应，有的氧化反应不是化合反应，二者属于交叉关系，B正确；复分解反应中元素化合价都不变，C错误；饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，则饱和溶液和浓溶液是交叉关系，D错误。]
7．(2024·重庆中考B卷)张奶奶家的菜园需要施加复合肥料。下列符合条件的是( )
A．Ca3(PO4)2 B．KNO3
C．NH4Cl D．KCl
B [A．Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥；B．KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；C．NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥；D．KCl中含有钾元素，属于钾肥；B符合题意。]
8．(2024·河南中考)分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是( )
A．H2O B．CuSO4
C．C60 D．CH4
B [水是由水分子构成的，A错误；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，B正确；C60是由C60分子构成的，C错误；CH4是由甲烷分子构成的，D错误。]
9．(2024·泰安新泰一模)实验室配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如图：
下列说法正确的是( )
A．正确的操作顺序为②①③⑤④
B．用托盘天平称量食盐时，可以直接将食盐放在塑料托盘上
C．配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会偏小
D．取10 g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水18 g
C [用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则步骤为②①⑤③④，A不正确；用托盘天平称量药品时，不能将食盐放在塑料托盘上，应放在称量纸上，B不正确；用量筒量取液体时，仰视读数，会使实际量取的水的体积偏大，溶质质量分数偏小，C正确；稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，则：10 g×3%＝(10 g＋x)×1%，解得x＝20 g，D不正确。]
10．(2024·宁阳二模)如图四个图像中能正确反映其对应实验操作的是( )
A．①服用胃舒平[主要成分是氢氧化铝]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
B．②将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
C．③某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
D．④向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液
B [胃液含有盐酸，pH<7，氢氧化铝与胃酸(盐酸)反应生成氯化铝和水，胃液酸性减弱，pH从小于7开始，逐渐变大，A错误；将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，镁比铝活泼，反应速率快，镁与稀硫酸反应：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，铝与稀硫酸反应：Al＋H2SO4===Al2(SO4)3＋H2↑，稀硫酸足量，等质量的镁、铝完全反应，故最后铝生成氢气的质量大，B正确；某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，不能继续溶解硝酸钾，溶质质量分数不会发生变化，C错误；向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，D错误。]
11．(2024·新泰二模)逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是( )
A．溶液具有均一性和稳定性，所以均一稳定的液体都属于溶液
B．离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定都是离子
C．金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的物质一定是金属
D．酸与盐之间能发生复分解反应，所以氯化钠溶液与稀硫酸能发生反应
B [溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，例如水就是均一稳定的物质，但水属纯净物，不属于溶液，A错误；离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，B正确；活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，C错误；酸与盐之间能发生复分解反应，但是氯化钠溶液与稀硫酸不能发生反应，D错误。]
12．(2023·济宁中考)甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K＋、Cu2+、Ag＋、、OH－、Cl－六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是( )
A．a处废水中含有K＋、OH－、Cl－
B．b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl－、
C．b处废水显蓝色
D．c处废水中溶解的溶质可用作肥料
B [已知甲厂废水pH＞7呈碱性，则甲厂废水中含有OH－，Ag＋、Cu2+与OH－不能共存，则银离子、铜离子在乙厂；Ag＋与Cl－不能共存，则氯离子在甲厂；则甲厂：含有OH－、Cl－、K＋，乙厂：含有Ag＋、Cu2+、，据此可知：a处即甲厂，废水中含有K＋、OH－、Cl－，A正确；b处废水中一定含有Cu2+、硝酸根离子、银离子，B错误；b处废水含有铜离子，溶液显蓝色，C正确；将两厂的污水按一定比例混合，氢氧根离子和铜离子产生氢氧化铜沉淀，氯离子和银离子结合产生氯化银沉淀，则溶液中只有硝酸钾，硝酸钾含有钾、氮元素，能作复合肥，D正确。]
13．(2024·宁阳二模)为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 丙烷 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 4.4 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a
下列判断正确的是( )
A．表中a的值为5.6
B．X可能是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．X只含碳元素
A [反应前物质的总质量为4.4 g＋12.8 g＝17.2 g；反应后物质的总质量为7.2 g＋4.4 g＋a g。根据反应前后，物质的总质量不变且容器为密闭容器可知：7.2 g＋4.4 g＋a g＝17.2 g。则a＝5.6，A正确；物质X在反应前的质量为零，反应后的质量为5.6 g，应为生成物，B不正确；根据质量守恒定律可知：反应前后元素的质量不变，反应前氢元素的质量即丙烷中氢元素的质量为4.4 g×＝0.8 g；反应后水中氢元素的质量为7.2 g×＝0.8 g；二者相等，所以X中没有氢元素，C不正确；根据质量守恒定律可知：反应前后元素的质量不变，反应前碳元素的质量即丙烷中碳元素的质量为4.4 g×＝3.6 g；反应后二氧化碳中碳元素的质量为4.4 g×＝1.2 g，则X中含碳元素的质量为3.6 g－1.2 g＝2.4 g<5.6 g，X中不可能只含碳元素，故D不正确。]
14．端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷(C21H20O11)具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草苷的说法错误的是( )
A．属于有机物 B．由52个原子构成
C．由碳、氢、氧三种元素组成 D．有益于人体健康
B [根据异荭草苷化学式可知，异荭草苷是含碳化合物，属于有机物，A正确；异荭草苷是由异荭草苷分子构成，应表述为：1个异荭草苷分子由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成，总共是21＋20＋11＝52个原子，B错误；根据异荭草苷化学式可知，异荭草苷由碳、氢、氧三种元素组成，C正确；题目中提到异荭草苷具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用，有益于人体健康，D正确。]
15．(2024·东平一模)根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是( )
A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁
B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
B [A．图中实验，酸的种类不同，不能说明金属活动性镁＞铁，A错误；B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明了CO2密度比空气的大，蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，B正确；C．甲试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；乙试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，甲试管中的铁钉生锈，乙试管的铁钉没有生锈；不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，C错误；D．由于氢氧化钠固体溶于水放热，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，也可能是此原因导致的，不能说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量，D错误。]
16．(2024·甘肃中考)从安全的角度考虑，下列做法不合理的是( )
A．用甲醛溶液浸泡过的海产品不能食用
B．霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用
C．遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
D [甲醛有毒，用甲醛溶液浸泡过的海产品不能食用，A做法合理；霉变的大米中含有黄曲霉毒素，即使洗净、高温蒸煮也不能消除其毒性，不能食用，B做法合理；遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场，可减少有害气体吸入和防止吸入高温气体灼伤呼吸道，C做法合理；浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，但不能涂上氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液也有强腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，应涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液，D做法不合理。]
17．(2024·泰山区一模)下列实验设计能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验设计
A． 除去MnO2中的少量KCl 溶解、过滤、蒸发结晶
B． 除去MgCl2溶液中的少量HCl 加入过量的 Mg(OH)2，过滤
C． 除去二氧化碳中的氯化氢气体 将气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
D． 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤
B [二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，不需要蒸发结晶，A不符合题意；加入过量的氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，过滤，除去过量的氢氧化镁，可除去杂质，B符合题意；将气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，但氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，C不符合题意；加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是硝酸钡过量，引入了新的杂质硝酸钡，D不符合题意。]
18．(2024·岱岳区二模)向一定质量的Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Mg和Ag的混合粉末，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，下列说法中不正确的是( )
A．所得滤渣的质量一定大于加入的Mg和Ag的质量
B．若向滤渣中加稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中最多含有三种金属
C．若滤液为蓝色则滤液中一定含有Mg2+、Zn2+和Cu2+
D．若滤液中只含两种溶质则滤渣中可能含有Zn
B [根据金属活动性顺序：镁>锌>铜>银，只有镁会与硝酸铜、硝酸锌反应，依据“远距离先置换”，镁先置换硝酸铜中的铜，反应的化学方程式为===＋Cu，硝酸铜完全反应后，镁再置换硝酸锌中的锌，反应的化学方程式为Mg＋Zn(NO3)2===Mg(NO3)2＋Zn。A．镁与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜===Mg(NO3)2＋Cu，每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，固体质量增加；镁与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌，Mg＋Zn(NO3)2===Mg(NO3)2＋Zn，每24份质量的镁能置换出65份质量的锌，固体质量增加，所以所得滤渣的质量一定大于加入的镁和银的质量，A正确；若向滤渣中加稀盐酸有气泡冒出，说明滤渣中一定有锌，滤渣中也一定含有银、铜，可能含有镁，滤渣中最多含有四种金属，B错误；若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，则滤液中一定含有Mg2+、Zn2+、Cu2+，C正确；若滤液中只含两种溶质，即溶液中有Zn(NO3)2和硝酸镁，则滤渣中一定含有银、铜，当硝酸铜完全反应，镁还有剩余时，会继续与硝酸锌反应，则滤渣中可能含有锌，D正确。]
19．(2024·眉山中考)工业生产HNO3的部分转化关系如图所示。下列有关说法错误的是( )
A．反应①为化合反应
B．转化①过程中，NO被氧化成NO2
C．转化②过程中，有元素化合价发生变化
D．反应②的化学方程式为NO2＋H2O===HNO3＋NO
D [反应①是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为2NO＋O2===2NO2，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，A正确；转化①过程中，氮元素的化合价由＋2价变成＋4价，NO得氧被氧化成NO2，B正确；转化②过程中，氮元素的化合价由＋4价变成＋5价和＋2价，有元素化合价发生变化，C正确；反应②的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，D错误。]
20．(2024·东平一模)总结是学习化学的基本方法之一，下列总结完全正确的一组是( )
A．化学与健康 B．化学与安全
①六大基本营养素中只有水和无机盐不是有机物 ②蛋白质是人体生命活动的主要供能物质 ①可燃性气体点燃前要验纯 ②精密仪器等物品失火应使用干粉灭火器
C．化学与生活 D．化学与农业
①将煤块粉碎可增大与空气的接触面积，反应更充分 ②活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂 ①铵态氮肥与熟石灰发生中和反应，使肥效降低 ②波尔多液不可用铁制容器存放
C [六大基本营养素中，蛋白质、糖类、维生素、油脂均含碳元素，属于有机物，水和无机盐属于无机物，①正确；糖类是人体生命活动的主要供能物质，不是蛋白质，②错误；A不符合题意；可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃前要验纯，①正确；精密仪器等物品失火应使用液态二氧化碳灭火器灭火，②错误；B不符合题意；将煤块粉碎，可增大煤与空气的接触面积，反应更充分，①正确；活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可作冰箱除味剂，②正确；C符合题意；铵态氮肥与熟石灰发生的反应是盐与碱反应，生成另一种盐和另一种碱，不属于中和反应，①错误；波尔多液中的硫酸铜会与铁发生化学反应，不能使用铁制容器来存放波尔多液，②正确；D不符合题意。]
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、填空与简答题(本题包括3小题，共26分)
21．(7分)(2024·肥城二模)北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，两批宇航员在太空成功会师。飞船发射过程中采用了很多新技术，其中蕴含着很多化学知识。
(1)航天食品有脱水米饭、宫爆鸡丁、茶饮等，航天员们还需补充适量的________。
A．牛肉 B．蒸蛋 C．青菜 D．糖果
(2)空间站内的天和核心舱内气体组成和空气基本一致，其中含量最多的物质是________(填名称)。空间站内常用活性炭来净化空气，是利用了活性炭的________性。
(3)飞船主电源储能电池由镉镍电池更换为锂离子电池。锂离子电池在放电过程中将________能转化为电能；镍元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是________。
A．x＝16
B．该元素失去最外层2个电子后成为第三周期元素
C．该元素化学性质与镁元素的化学性质相似
D．相对原子质量为58.69 g
(4)铁酸镍(化学式NiFe2Ox)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，若铁元素的化合价是＋3价，Ni元素的化合价为＋2价，则x的值是________。
[解析] (1)脱水米饭中富含糖类、宫爆鸡丁中富含蛋白质和油脂、茶饮中富含无机盐和水，还需要补充维生素，蔬菜、水果中富含维生素，C符合题意。
(2)天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%；活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附废气。
(3)锂离子电池在放电过程中将化学能转化为电能。
在原子中，质子数＝核外电子数，则28＝2＋8＋x＋2，所以x＝28－2－8－2＝16，A正确；周期数＝原子核外电子层数，镍元素的原子核外有4个电子层，镍元素在元素周期表中位于第四周期，B错误；最外层电子数决定元素的化学性质，由于镍原子和镁原子的最外层均为2个电子，所以镍元素与镁元素的化学性质相似，C正确；元素周期表一格中汉字下面的数是相对原子质量，单位是1不是g，D错误。
(4)NiFe2Ox中Fe为＋3价，O为－2价，Ni的化合价为＋2价，在化合物中，各元素正负化合价代数和为零，则(＋2)＋(＋3)×2＋(－2)×x＝0，解得x＝4。
[答案] (1)C (2)氮气 吸附
(3)化学 AC (4)4
22．(10分)(2024·新疆中考)硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的二氧化硅(SiO2)和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗 ________(填病症名称)。
(2)菱铁矿属于 ________(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)Fe2O3中铁元素的化合价为 ________，其中铁元素与氧元素的质量比为 ________。
(4)由此流程可推知SiO2的性质有________(填字母)。
A．难溶于水
B．化学性质很活泼
C．不能与稀硫酸反应
(5)溶液甲中，属于盐类的两种溶质为________(填化学式)。
[解析] (1)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗缺铁性贫血。(2)菱铁矿中含有多种物质，属于混合物。(3)Fe2O3中氧元素为－2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，铁元素的化合价为＋3价，其中铁元素与氧元素的质量比为(56×2)∶(16×3)＝7∶3。(4)由此流程看出，二氧化硅与稀硫酸不反应，难溶于水，化学性质不活泼，可推知SiO2的性质有A、C。(5)从流程图看出，酸浸时稀硫酸与碳酸亚铁反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅与硫酸不反应，溶液甲中，属于盐类的两种溶质为Fe2(SO4)3、FeSO4。
[答案] (1)缺铁性贫血(合理即可) (2)混合物 (3)＋3价 7∶3 (4)AC
(5)Fe2(SO4)3、FeSO4
23．(9分)(2024·肥城二模)下列A－E是初中化学中的五个实验，请按要求填空：
(1)写出A中反应的化学方程式：________；根据二氧化碳________的性质，收集方法应改为________。
(2)B实验为测定空气中氧气含量的实验，实验成功的关键是________(填序号)。
①装置气密性好；②实验前夹紧止水夹；③红磷过量或足量；④冷却后再打开止水夹；⑤要选用教室内的空气。
(3)C实验烧杯中溶液变为红色，________(填“能”或“不能”)说明无色溶液X一定是酸的溶液。
(4)D实验现象为烧杯内壁有水珠出现，说明气体X中一定含有________元素。
(5)E实验验证质量守恒定律，实验中反应装置应________________________________。
[解析] (1)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；根据二氧化碳密度比空气大的性质，收集方法应为向上排空气法。
(2)①如果装置漏气，燃烧结束后，空气进入集气瓶，气压偏大，进入集气瓶中水的体积偏小，使测得结果偏小。
②实验前未夹紧止水夹，燃烧过程中有空气逸出，反应结束后，气压偏小，进入集气瓶中水的体积偏大，使测得结果偏大。
③红磷的量不足，不能完全消耗氧气，燃烧结束后，气压偏大，进入集气瓶中水的体积偏小，使测得结果偏小。
④未冷却后再打开止水夹，温度偏高，气压偏大，进入集气瓶中水的体积偏小，使测得结果偏小。
⑤由于教室内人数较多，通过呼吸作用，消耗了氧气，产生了二氧化碳，选用教室内的空气，测定的结果不准确；因此：B实验成功的关键是①②③④。
(3)石蕊遇酸性溶液变红色，烧杯中溶液变为红色，不能说明无色溶液X一定是酸的溶液，只能说明无色溶液X一定是酸性溶液。
(4)在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明气体X中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素。
(5)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，E实验验证质量守恒定律，实验中反应装置应密闭，二氧化碳不能逸出。
[答案] (1) CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 密度比空气大 向上排空气法
(2)①②③④ (3)不能
(4)氢(或H) (5)密闭
三、实验与探究题(本题包括2小题，共24分)
24．(10分)(2024·泰安二模)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。根据题目要求，请回答下列问题：
(1)第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体(提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。所选仪器的连接顺序为：B→________→________→F(填写仪器序号字母)。
(2)第二组同学要用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制取并收集一瓶氧气。
①生成氧气时，装置B中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。
②发生反应时，二氧化锰是作为该反应中的________剂。若要从剩余混合物中回收二氧化锰，正确的实验操作顺序是________(填操作名称)、洗涤、干燥。
(3)若用如图I所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为________(填“a”或“b”)。
[解析] (1)石灰石跟稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳中混有水和HCl气体，要收集干燥、纯净的二氧化碳气体，应先除杂后干燥，HCl气体可以用饱和碳酸氢钠溶液吸收，浓硫酸有吸水性，且与二氧化碳不反应，可以用浓硫酸除去水蒸气，故仪器连接顺序为B→C→E→F。
(2)①装置B是固液不加热型装置，选用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O ＋ O2↑。
②二氧化锰是作为该反应中的催化剂，二氧化锰难溶于水，则从剩余混合物中回收二氧化锰，正确的实验操作顺序是过滤、洗涤、干燥。
(3)氢气的密度比空气小，应从长管口b通入氢气，短管口a排出空气。
[答案] (1)C E (2)2H2 O2 2H2 O＋O2 ↑ 催化 过滤 (3)b
25．(14分)(2024·安徽中考)我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。室温(20 ℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。
已知：
①20 ℃时，几种盐的溶解度如表；
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl
溶解度/g 36.0 9.6 37.2
②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
(1)为配制饱和食盐水，应向100 g水中至少加入________ g NaCl固体。
(2)仪器a的名称是__________，装置D的作用是__________________________
_____________________________________________________________________。
(3)装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为________________________________________。
(4)为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是________。
充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。
查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。
(5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是_____________________________________________________________________。
(6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是_____________________________________________________________________。
[解析] (1)根据20 ℃时，几种盐的溶解度表可知，20 ℃时NaCl的溶解度是36.0 g，即20 ℃时100 g水中溶解36.0 g NaCl固体达到饱和状态，所以为配制饱和食盐水，应向100 g水中至少加入36.0 g NaCl固体。(2)据图可知，仪器a是试管；由于氨气极易溶于饱和食盐水，为防止倒吸，用装置D产生氨气。(3)饱和NaHCO3溶液与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。(4)由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳。所以为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。(5)由于相同条件下，生成的NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，所以装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。(6)一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。所以增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，氯化铵结晶析出。
[答案] (1)36.0 (2)试管 产生氨气，防止倒吸
(3)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(4)先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞
(5)相同条件下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小
(6)增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出
四、计算题(本题包括2小题，共10分)
26．(4分)(2024·泰安新泰模拟)如图是一瓶生理盐水标签上的部分文字说明，回答下列问题：
氯化钠注射液
(0.9%生理盐水)
【性状】无色透明液体，味咸
【成分】氯化钠、水
【规格】500 mL质量分数0.9%
【密度】1.0 g/cm3
(1)氯化钠中钠元素的质量分数为________。
(2)如果用4.5%的氯化钠溶液配制一瓶该溶液，需要加水的质量为________g。
[解析] (1)氯化钠中钠元素的质量分数为×100%≈39.3%。
(2)设4.5%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则有500 mL×0.9%×1.0 g·ml-1＝x×4.5%，解得x＝100 g，故加水的质量＝500 g－100 g＝400 g。
[答案] (1)39.3% (2)400
27．(6分)医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0 g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸(该实验条件下杂质不参与反应)，充分反应。测定实验数据如表。
加盐酸的次数 第一次 第二次
加盐酸的质量g 40.0 40.0
生成气体的质量/g 3.3 1.1
(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是________ g。
(2)该样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。(反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑)
[解析] (1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是3.3 g＋1.1 g＝4.4 g。
[答案] (1)4.4
(2)设参加反应的碳酸氢钠的质量为x
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
84 44
x 4.4 g
＝
x＝8.4 g
该样品中碳酸氢钠的质量分数为×100%＝84%
答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)2025年中考仿真模拟卷(三)
1．B [燃放烟花过程中，涉及燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，A不符合题意；丝线织锦过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，B符合题意；钢铁冶炼过程中，有新物质铁等生成，属于化学变化，C不符合题意；光合作用过程中，有新物质氧气等生成，属于化学变化，D不符合题意。]
2．D [不锈钢是铁合金，属于金属材料，A不符合题意；轮胎通常使用合成橡胶，属于有机合成材料，B不符合题意；合金属于金属材料，C不符合题意；玻璃属于无机非金属材料，D符合题意。]
3．C [装置中长颈漏斗应伸入到液面以下，防止产生的气体沿长颈漏斗逸出，瓶内导管部分应露出橡皮塞即可，便于排出气体，A错误；用胶头滴管滴加液体时垂悬在容器上方，不能伸入试管中以免沾污滴管，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，称量氢氧化钠应将其放在玻璃器皿中，D错误。]
4．D [电池中含有有毒的重金属，所以将废旧电池深埋地下会造成地下水和土壤污染，A错误；夏天家里使用空调时，把温度调到17 ℃，温度过低，会消耗过多的电能，不利于节能，B错误；农药化肥的使用对于提高农作物的产量作用很大，所以不能禁止使用农药化肥，要合理使用化肥和农药，C错误。将垃圾分类处理，既能防止环境污染，也可以实现资源再利用，D正确。]
5．C [把石油气压入钢瓶液化，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，A正确；端午粽飘香，是因为粽子中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到粽香，B正确；夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高气体分子之间的间隔增大，而分子种类不变，C错误；水通电分解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，D正确。]
6．B [有的爆炸由燃烧引起，有的爆炸由物理变化引起，二者属于交叉关系，A错误；有的氧化反应是化合反应，有的氧化反应不是化合反应，二者属于交叉关系，B正确；复分解反应中元素化合价都不变，C错误；饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，则饱和溶液和浓溶液是交叉关系，D错误。]
7．B [A.Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥；B.KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；C.NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥；D.KCl中含有钾元素，属于钾肥；B符合题意。]
8．B [水是由水分子构成的，A错误；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，B正确；C60是由C60分子构成的，C错误；CH4是由甲烷分子构成的，D错误。]
9．C [用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则步骤为②①⑤③④，A不正确；用托盘天平称量药品时，不能将食盐放在塑料托盘上，应放在称量纸上，B不正确；用量筒量取液体时，仰视读数，会使实际量取的水的体积偏大，溶质质量分数偏小，C正确；稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，则：10 g×3%＝(10 g＋x)×1%，解得x＝20 g，D不正确。]
10．B [胃液含有盐酸，pH<7，氢氧化铝与胃酸(盐酸)反应生成氯化铝和水，胃液酸性减弱，pH从小于7开始，逐渐变大，A错误；将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，镁比铝活泼，反应速率快，镁与稀硫酸反应：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，铝与稀硫酸反应：Al＋H2SO4===Al2(SO4)3＋H2↑，稀硫酸足量，等质量的镁、铝完全反应，故最后铝生成氢气的质量大，B正确；某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，不能继续溶解硝酸钾，溶质质量分数不会发生变化，C错误；向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，D错误。]
11．B [溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，例如水就是均一稳定的物质，但水属纯净物，不属于溶液，A错误；离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，B正确；活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，C错误；酸与盐之间能发生复分解反应，但是氯化钠溶液与稀硫酸不能发生反应，D错误。]
12．B [已知甲厂废水pH＞7呈碱性，则甲厂废水中含有OH－，Ag＋、Cu2+与OH－不能共存，则银离子、铜离子在乙厂；Ag＋与Cl－不能共存，则氯离子在甲厂；则甲厂：含有OH－、Cl－、K＋，乙厂：含有Ag＋、Cu2+、，据此可知：a处即甲厂，废水中含有K＋、OH－、Cl－，A正确；b处废水中一定含有Cu2+、硝酸根离子、银离子，B错误；b处废水含有铜离子，溶液显蓝色，C正确；将两厂的污水按一定比例混合，氢氧根离子和铜离子产生氢氧化铜沉淀，氯离子和银离子结合产生氯化银沉淀，则溶液中只有硝酸钾，硝酸钾含有钾、氮元素，能作复合肥，D正确。]
13．A [反应前物质的总质量为4.4 g＋12.8 g＝17.2 g；反应后物质的总质量为7.2 g＋4.4 g＋a g。根据反应前后，物质的总质量不变且容器为密闭容器可知：7.2 g＋4.4 g＋a g＝17.2 g。则a＝5.6，A正确；物质X在反应前的质量为零，反应后的质量为5.6 g，应为生成物，B不正确；根据质量守恒定律可知：反应前后元素的质量不变，反应前氢元素的质量即丙烷中氢元素的质量为4.4 g×＝0.8 g；反应后水中氢元素的质量为7.2 g×＝0.8 g；二者相等，所以X中没有氢元素，C不正确；根据质量守恒定律可知：反应前后元素的质量不变，反应前碳元素的质量即丙烷中碳元素的质量为4.4 g×＝3.6 g；反应后二氧化碳中碳元素的质量为4.4 g×＝1.2 g，则X中含碳元素的质量为3.6 g－1.2 g＝2.4 g<5.6 g，X中不可能只含碳元素，故D不正确。]
14．B [根据异荭草苷化学式可知，异荭草苷是含碳化合物，属于有机物，A正确；异荭草苷是由异荭草苷分子构成，应表述为：1个异荭草苷分子由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成，总共是21＋20＋11＝52个原子，B错误；根据异荭草苷化学式可知，异荭草苷由碳、氢、氧三种元素组成，C正确；题目中提到异荭草苷具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用，有益于人体健康，D正确。]
15．B [A.图中实验，酸的种类不同，不能说明金属活动性镁＞铁，A错误；B.蜡烛由低到高依次熄灭，说明了CO2密度比空气的大，蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，B正确；C.甲试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；乙试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，甲试管中的铁钉生锈，乙试管的铁钉没有生锈；不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，C错误；D.由于氢氧化钠固体溶于水放热，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，也可能是此原因导致的，不能说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量，D错误。]
16．D [甲醛有毒，用甲醛溶液浸泡过的海产品不能食用，A做法合理；霉变的大米中含有黄曲霉毒素，即使洗净、高温蒸煮也不能消除其毒性，不能食用，B做法合理；遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场，可减少有害气体吸入和防止吸入高温气体灼伤呼吸道，C做法合理；浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，但不能涂上氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液也有强腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，应涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液，D做法不合理。]
17．B [二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，不需要蒸发结晶，A不符合题意；加入过量的氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，过滤，除去过量的氢氧化镁，可除去杂质，B符合题意；将气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，但氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，C不符合题意；加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是硝酸钡过量，引入了新的杂质硝酸钡，D不符合题意。]
18．B [根据金属活动性顺序：镁>锌>铜>银，只有镁会与硝酸铜、硝酸锌反应，依据“远距离先置换”，镁先置换硝酸铜中的铜，反应的化学方程式为===＋Cu，硝酸铜完全反应后，镁再置换硝酸锌中的锌，反应的化学方程式为Mg＋Zn(NO3)2===Mg(NO3)2＋Zn。A．镁与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜===Mg(NO3)2＋Cu，每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，固体质量增加；镁与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌，Mg＋Zn(NO3)2===Mg(NO3)2＋Zn，每24份质量的镁能置换出65份质量的锌，固体质量增加，所以所得滤渣的质量一定大于加入的镁和银的质量，A正确；若向滤渣中加稀盐酸有气泡冒出，说明滤渣中一定有锌，滤渣中也一定含有银、铜，可能含有镁，滤渣中最多含有四种金属，B错误；若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，则滤液中一定含有Mg2+、Zn2+、Cu2+，C正确；若滤液中只含两种溶质，即溶液中有Zn(NO3)2和硝酸镁，则滤渣中一定含有银、铜，当硝酸铜完全反应，镁还有剩余时，会继续与硝酸锌反应，则滤渣中可能含有锌，D正确。]
19．D [反应①是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为2NO＋O2===2NO2，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，A正确；转化①过程中，氮元素的化合价由＋2价变成＋4价，NO得氧被氧化成NO2，B正确；转化②过程中，氮元素的化合价由＋4价变成＋5价和＋2价，有元素化合价发生变化，C正确；反应②的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，D错误。]
20．C [六大基本营养素中，蛋白质、糖类、维生素、油脂均含碳元素，属于有机物，水和无机盐属于无机物，①正确；糖类是人体生命活动的主要供能物质，不是蛋白质，②错误；A不符合题意；可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃前要验纯，①正确；精密仪器等物品失火应使用液态二氧化碳灭火器灭火，②错误；B不符合题意；将煤块粉碎，可增大煤与空气的接触面积，反应更充分，①正确；活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可作冰箱除味剂，②正确；C符合题意；铵态氮肥与熟石灰发生的反应是盐与碱反应，生成另一种盐和另一种碱，不属于中和反应，①错误；波尔多液中的硫酸铜会与铁发生化学反应，不能使用铁制容器来存放波尔多液，②正确；D不符合题意。]
21．解析：(1)脱水米饭中富含糖类、宫爆鸡丁中富含蛋白质和油脂、茶饮中富含无机盐和水，还需要补充维生素，蔬菜、水果中富含维生素，C符合题意。
(2)天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%；活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附废气。
(3)锂离子电池在放电过程中将化学能转化为电能。
在原子中，质子数＝核外电子数，则28＝2＋8＋x＋2，所以x＝28－2－8－2＝16，A正确；周期数＝原子核外电子层数，镍元素的原子核外有4个电子层，镍元素在元素周期表中位于第四周期，B错误；最外层电子数决定元素的化学性质，由于镍原子和镁原子的最外层均为2个电子，所以镍元素与镁元素的化学性质相似，C正确；元素周期表一格中汉字下面的数是相对原子质量，单位是1不是g，D错误。
(4)NiFe2Ox中Fe为＋3价，O为－2价，Ni的化合价为＋2价，在化合物中，各元素正负化合价代数和为零，则(＋2)＋(＋3)×2＋(－2)×x＝0，解得x＝4。
答案：(1)C (2)氮气 吸附
(3)化学 AC (4)4
22．解析：(1)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗缺铁性贫血。(2)菱铁矿中含有多种物质，属于混合物。(3)Fe2O3中氧元素为－2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，铁元素的化合价为＋3价，其中铁元素与氧元素的质量比为(56×2)∶(16×3)＝7∶3。(4)由此流程看出，二氧化硅与稀硫酸不反应，难溶于水，化学性质不活泼，可推知SiO2的性质有A、C。(5)从流程图看出，酸浸时稀硫酸与碳酸亚铁反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅与硫酸不反应，溶液甲中，属于盐类的两种溶质为Fe2(SO4)3、FeSO4。
答案：(1)缺铁性贫血(合理即可) (2)混合物 (3)＋3价 7∶3 (4)AC (5)Fe2(SO4)3、FeSO4
23．解析：(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；根据二氧化碳密度比空气大的性质，收集方法应为向上排空气法。
(2)①如果装置漏气，燃烧结束后，空气进入集气瓶，气压偏大，进入集气瓶中水的体积偏小，使测得结果偏小。
②实验前未夹紧止水夹，燃烧过程中有空气逸出，反应结束后，气压偏小，进入集气瓶中水的体积偏大，使测得结果偏大。
③红磷的量不足，不能完全消耗氧气，燃烧结束后，气压偏大，进入集气瓶中水的体积偏小，使测得结果偏小。
④未冷却后再打开止水夹，温度偏高，气压偏大，进入集气瓶中水的体积偏小，使测得结果偏小。
⑤由于教室内人数较多，通过呼吸作用，消耗了氧气，产生了二氧化碳，选用教室内的空气，测定的结果不准确；因此：B实验成功的关键是①②③④。
(3)石蕊遇酸性溶液变红色，烧杯中溶液变为红色，不能说明无色溶液X一定是酸的溶液，只能说明无色溶液X一定是酸性溶液。
(4)在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明气体X中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素。
(5)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，E实验验证质量守恒定律，实验中反应装置应密闭，二氧化碳不能逸出。
答案：(1) CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 密度比空气大 向上排空气法
(2)①②③④ (3)不能
(4)氢(或H) (5)密闭
24．解析：(1)石灰石跟稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳中混有水和HCl气体，要收集干燥、纯净的二氧化碳气体，应先除杂后干燥，HCl气体可以用饱和碳酸氢钠溶液吸收，浓硫酸有吸水性，且与二氧化碳不反应，可以用浓硫酸除去水蒸气，故仪器连接顺序为B→C→E→F。
(2)①装置B是固液不加热型装置，选用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O ＋ O2↑。
②二氧化锰是作为该反应中的催化剂，二氧化锰难溶于水，则从剩余混合物中回收二氧化锰，正确的实验操作顺序是过滤、洗涤、干燥。
(3)氢气的密度比空气小，应从长管口b通入氢气，短管口a排出空气。
答案：(1)C E (2)2H2 O2 2H2 O ＋ O2 ↑ 催化 过滤 (3)b
25．解析：(1)根据20 ℃时，几种盐的溶解度表可知，20 ℃时NaCl的溶解度是36.0 g，即20 ℃时100 g水中溶解36.0 g NaCl固体达到饱和状态，所以为配制饱和食盐水，应向100 g水中至少加入36.0 g NaCl固体。(2)据图可知，仪器a是试管；由于氨气极易溶于饱和食盐水，为防止倒吸，用装置D产生氨气。(3)饱和NaHCO3溶液与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。(4)由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳。所以为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。(5)由于相同条件下，生成的NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，所以装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。(6)一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。所以增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，氯化铵结晶析出。
答案：(1)36.0 (2)试管 产生氨气，防止倒吸
(3)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(4)先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞
(5)相同条件下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小
(6)增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出
26．解析：(1)氯化钠中钠元素的质量分数为×100%≈39.3%。
(2)设4.5%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则有500 mL×0.9%×1.0 g·ml-1＝x×4.5%，解得x＝100 g，故加水的质量＝500 g－100 g＝400 g。
答案：(1)39.3% (2)400
27．解析：(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是3.3 g＋1.1 g＝4.4 g。
答案：(1)4.4
(2)设参加反应的碳酸氢钠的质量为x
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
84 44
x 4.4 g
＝
x＝8.4 g
该样品中碳酸氢钠的质量分数为×100%＝84%
答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。(共83张PPT)
2025年中考仿真模拟卷(三)
(60分钟 100分)
相对原子质量：Na 23、Fe 56、C 12、Ca 40、O 16、H 1、Cl 35.5
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)
1．(2024·济南历城区二模)从化学的视角看待生活，从变化的角度认识世界。下列过程中，属于物理变化的是( )
√
B [燃放烟花过程中，涉及燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，A不符合题意；丝线织锦过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，B符合题意；钢铁冶炼过程中，有新物质铁等生成，属于化学变化，C不符合题意；光合作用过程中，有新物质氧气等生成，属于化学变化，D不符合题意。]
2．(2024·岱岳区二模)骑行是一种健康自然的运动旅游方式，一辆单车，一个背包即可出行，下列骑行所使用的材料中属于无机非金属材料的是( )
A．不锈钢车圈 B．橡胶轮胎
C．合金车铃 D．玻璃反光镜
D [不锈钢是铁合金，属于金属材料，A不符合题意；轮胎通常使用合成橡胶，属于有机合成材料，B不符合题意；合金属于金属材料，C不符合题意；玻璃属于无机非金属材料，D符合题意。]
√
A．气体发生装置 B．滴加石蕊试液
3．(2024·岱岳区二模)规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是( )
C．稀释浓硫酸 D．称量NaOH固体
√
C [装置中长颈漏斗应伸入到液面以下，防止产生的气体沿长颈漏斗逸出，瓶内导管部分应露出橡皮塞即可，便于排出气体，A错误；用胶头滴管滴加液体时垂悬在容器上方，不能伸入试管中以免沾污滴管，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，称量氢氧化钠应将其放在玻璃器皿中，D错误。]
4．(2024·岱岳区二模)下列做法符合保护生态环境主题的是( )
A．对废旧电池做深埋处理，消除其污染
B．夏天家里使用空调时，把温度调到17 ℃
C．禁止化工厂生产化肥和农药
D．将垃圾分类处理，实现资源再利用
√
D [电池中含有有毒的重金属，所以将废旧电池深埋地下会造成地下水和土壤污染，A错误；夏天家里使用空调时，把温度调到17 ℃，温度过低，会消耗过多的电能，不利于节能，B错误；农药化肥的使用对于提高农作物的产量作用很大，所以不能禁止使用农药化肥，要合理使用化肥和农药，C错误。将垃圾分类处理，既能防止环境污染，也可以实现资源再利用，D正确。]
5．(2024·泰山区一模)下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是( )
A．石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小
B．端午粽飘香——分子在不断地运动
C．夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变
D．电解水——水分子变成氢分子、氧分子
√
C [把石油气压入钢瓶液化，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，A正确；端午粽飘香，是因为粽子中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到粽香，B正确；夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高气体分子之间的间隔增大，而分子种类不变，C错误；水通电分解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，D正确。]
6．(2024·岱岳区二模)化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之间关系正确的是( )
C． D．
A． B．
√
B [有的爆炸由燃烧引起，有的爆炸由物理变化引起，二者属于交叉关系，A错误；有的氧化反应是化合反应，有的氧化反应不是化合反应，二者属于交叉关系，B正确；复分解反应中元素化合价都不变，C错误；饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，则饱和溶液和浓溶液是交叉关系，D错误。]
7．(2024·重庆中考B卷)张奶奶家的菜园需要施加复合肥料。下列符合条件的是( )
A．Ca3(PO4)2 B．KNO3
C．NH4Cl D．KCl
B [A．Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥；B．KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；C．NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥；D．KCl中含有钾元素，属于钾肥；B符合题意。]
√
8．(2024·河南中考)分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是( )
A．H2O B．CuSO4
C．C60 D．CH4
B [水是由水分子构成的，A错误；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，B正确；C60是由C60分子构成的，C错误；CH4是由甲烷分子构成的，D错误。]
√
9．(2024·泰安新泰一模)实验室配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如图：
下列说法正确的是( )
A．正确的操作顺序为②①③⑤④
B．用托盘天平称量食盐时，可以直接将食盐放在塑料托盘上
C．配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会偏小
D．取10 g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水18 g
√
C [用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则步骤为②①⑤③④，A不正确；用托盘天平称量药品时，不能将食盐放在塑料托盘上，应放在称量纸上，B不正确；用量筒量取液体时，仰视读数，会使实际量取的水的体积偏大，溶质质量分数偏小，C正确；稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，则：10 g×3%＝(10 g＋x)×1%，解得x＝20 g，D不正确。]
10．(2024·宁阳二模)如图四个图像中能正确反映其对应实验操作的是( )
A．①服用胃舒平[主要成分是氢氧化铝]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
B．②将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
C．③某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
D．④向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液
√
混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，D错误。]
11．(2024·新泰二模)逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是( )
A．溶液具有均一性和稳定性，所以均一稳定的液体都属于溶液
B．离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定都是离子
C．金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的物质一定是金属
D．酸与盐之间能发生复分解反应，所以氯化钠溶液与稀硫酸能发生
√
B [溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，例如水就是均一稳定的物质，但水属纯净物，不属于溶液，A错误；离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，B正确；活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，C错误；酸与盐之间能发生复分解反应，但是氯化钠溶液与稀硫酸不能发生反应，D错误。]
√
13．(2024·宁阳二模)为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 丙烷 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 4.4 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a
下列判断正确的是( )
A．表中a的值为5.6
B．X可能是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．X只含碳元素
√
14．端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷(C21H20O11)具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草苷的说法错误的是
( )
A．属于有机物
B．由52个原子构成
C．由碳、氢、氧三种元素组成
D．有益于人体健康
√
B [根据异荭草苷化学式可知，异荭草苷是含碳化合物，属于有机物，A正确；异荭草苷是由异荭草苷分子构成，应表述为：1个异荭草苷分子由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成，总共是21＋20＋11＝52个原子，B错误；根据异荭草苷化学式可知，异荭草苷由碳、氢、氧三种元素组成，C正确；题目中提到异荭草苷具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用，有益于人体健康，D正确。]
15．(2024·东平一模)根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是( )
A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁
B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
√
B [A．图中实验，酸的种类不同，不能说明金属活动性镁＞铁，A错误；B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明了CO2密度比空气的大，蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，B正确；C．甲试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；乙试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，甲试管中的铁钉生锈，乙试管的铁钉没有生锈；不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，C错误；D．由于氢氧化钠固体溶于水放热，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，也可能是此原因导致的，不能说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量，D错误。]
16．(2024·甘肃中考)从安全的角度考虑，下列做法不合理的是( )
A．用甲醛溶液浸泡过的海产品不能食用
B．霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用
C．遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
√
D [甲醛有毒，用甲醛溶液浸泡过的海产品不能食用，A做法合理；霉变的大米中含有黄曲霉毒素，即使洗净、高温蒸煮也不能消除其毒性，不能食用，B做法合理；遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场，可减少有害气体吸入和防止吸入高温气体灼伤呼吸道，C做法合理；浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，但不能涂上氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液也有强腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，应涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液，D做法不合理。]
17．(2024·泰山区一模)下列实验设计能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验设计
A． 除去MnO2中的少量KCl 溶解、过滤、蒸发结晶
B． 除去MgCl2溶液中的少量HCl 加入过量的
Mg(OH)2，过滤
C． 除去二氧化碳中的氯化氢气体 将气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
D． 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤
√
B [二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，不需要蒸发结晶，A不符合题意；加入过量的氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，过滤，除去过量的氢氧化镁，可除去杂质，B符合题意；将气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，但氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，C不符合题意；加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是硝酸钡过量，引入了新的杂质硝酸钡，D不符合题意。]
18．(2024·岱岳区二模)向一定质量的Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Mg和Ag的混合粉末，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，下列说法中不正确的是( )
A．所得滤渣的质量一定大于加入的Mg和Ag的质量
B．若向滤渣中加稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中最多含有三种金属
C．若滤液为蓝色则滤液中一定含有Mg2+、Zn2+和Cu2+
D．若滤液中只含两种溶质则滤渣中可能含有Zn
√
质量的锌，固体质量增加，所以所得滤渣的质量一定大于加入的镁和银的质量，A正确；若向滤渣中加稀盐酸有气泡冒出，说明滤渣中一定有锌，滤渣中也一定含有银、铜，可能含有镁，滤渣中最多含有四种金属，B错误；若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，则滤液中一定含有Mg2+、Zn2+、Cu2+，C正确；若滤液中只含两种溶质，即溶液中有Zn(NO3)2和硝酸镁，则滤渣中一定含有银、铜，当硝酸铜完全反应，镁还有剩余时，会继续与硝酸锌反应，则滤渣中可能含有锌，D正确。]
19．(2024·眉山中考)工业生产HNO3的部分转化关系如图所示。下列有关说法错误的是( )
A．反应①为化合反应
B．转化①过程中，NO被氧化成NO2
C．转化②过程中，有元素化合价发生变化
D．反应②的化学方程式为NO2＋H2O===HNO3＋NO
√
D [反应①是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为2NO＋O2===2NO2，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，A正确；转化①过程中，氮元素的化合价由＋2价变成＋4价，NO得氧被氧化成NO2，B正确；转化②过程中，氮元素的化合价由＋4价变成＋5价和＋2价，有元素化合价发生变化，C正确；反应②的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，D错误。]
20．(2024·东平一模)总结是学习化学的基本方法之一，下列总结完全正确的一组是( )
A．化学与健康 B．化学与安全
①六大基本营养素中只有水和无机盐不是有机物
②蛋白质是人体生命活动的主要供能物质 ①可燃性气体点燃前要验纯
②精密仪器等物品失火应使用干粉灭火器
C．化学与生活 D．化学与农业
①将煤块粉碎可增大与空气的接触面积，反应更充分
②活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂 ①铵态氮肥与熟石灰发生中和反应，使肥效降低
②波尔多液不可用铁制容器存放
√
C [六大基本营养素中，蛋白质、糖类、维生素、油脂均含碳元素，属于有机物，水和无机盐属于无机物，①正确；糖类是人体生命活动的主要供能物质，不是蛋白质，②错误；A不符合题意；可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃前要验纯，①正确；精密仪器等物品失火应使用液态二氧化碳灭火器灭火，②错误；B不符合题意；将煤块粉碎，可增大煤与空气的接触面积，反应更充分，①正确；活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可作冰箱除味剂，②正确；C符合题意；铵态氮肥与熟石灰发生的反应是盐与碱反应，生成另一种盐和另一种碱，不属于中和反应，①错误；波尔多液中的硫酸铜会与铁发生化学反应，不能使用铁制容器来存放波尔多液，②正确；D不符合题意。]
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、填空与简答题(本题包括3小题，共26分)
21．(7分)(2024·肥城二模)北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，两批宇航员在太空成功会师。飞船发射过程中采用了很多新技术，其中蕴含着很多化学知识。
(1)航天食品有脱水米饭、宫爆鸡丁、茶饮等，航天员们还需补充适量的________。
A．牛肉 B．蒸蛋 C．青菜 D．糖果
C
(2)空间站内的天和核心舱内气体组成和空气基本一致，其中含量最多的物质是________(填名称)。空间站内常用活性炭来净化空气，是利用了活性炭的________性。
氮气
吸附
(3)飞船主电源储能电池由镉镍电池更换为锂离子电池。锂离子电池在放电过程中将________能转化为电能；镍元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是________。
A．x＝16
B．该元素失去最外层2个电子后
成为第三周期元素
C．该元素化学性质与镁元素的化学性质相似
D．相对原子质量为58.69 g
化学
AC
(4)铁酸镍(化学式NiFe2Ox)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，若铁元素的化合价是＋3价，Ni元素的化合价为＋2价，则x的值是________。
4
[解析] (1)脱水米饭中富含糖类、宫爆鸡丁中富含蛋白质和油脂、茶饮中富含无机盐和水，还需要补充维生素，蔬菜、水果中富含维生素，C符合题意。
(2)天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%；活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附废气。
(3)锂离子电池在放电过程中将化学能转化为电能。
在原子中，质子数＝核外电子数，则28＝2＋8＋x＋2，所以x＝28－2－8－2＝16，A正确；周期数＝原子核外电子层数，镍元素的原子核外有4个电子层，镍元素在元素周期表中位于第四周期，B错误；最外层电子数决定元素的化学性质，由于镍原子和镁原子的最外层均为2个电子，所以镍元素与镁元素的化学性质相似，C正确；元素周期表一格中汉字下面的数是相对原子质量，单位是1不是g，D错误。
(4)NiFe2Ox中Fe为＋3价，O为－2价，Ni的化合价为＋2价，在化合物中，各元素正负化合价代数和为零，则(＋2)＋(＋3)×2＋(－2)×x＝0，解得x＝4。
22．(10分)(2024·新疆中考)硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的二氧化硅(SiO2)和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗 ____________________________(填病症名称)。
(2)菱铁矿属于 _________(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)Fe2O3中铁元素的化合价为 ________，其中铁元素与氧元素的质量比为 ________。
缺铁性贫血(合理即可)
混合物
＋3价
7∶3
(4)由此流程可推知SiO2的性质有________(填字母)。
A．难溶于水
B．化学性质很活泼
C．不能与稀硫酸反应
(5)溶液甲中，属于盐类的两种溶质为____________________(填化学式)。
AC
Fe2(SO4)3、FeSO4
[解析] (1)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗缺铁性贫血。(2)菱铁矿中含有多种物质，属于混合物。(3)Fe2O3中氧元素为－2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，铁元素的化合价为＋3价，其中铁元素与氧元素的质量比为(56×2)∶(16×3)＝7∶3。(4)由此流程看出，二氧化硅与稀硫酸不反应，难溶于水，化学性质不活泼，可推知SiO2的性质有A、C。(5)从流程图看出，酸浸时稀硫酸与碳酸亚铁反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅与硫酸不反应，溶液甲中，属于盐类的两种溶质为Fe2(SO4)3、FeSO4。
23．(9分)(2024·肥城二模)下列A－E是初中化学中的五个实验，请按要求填空：
(1)写出A中反应的化学方程式：________________________________________；根据二氧化碳_______________的性质，收集方法应改为______________。
(2)B实验为测定空气中氧气含量的实验，实验成功的关键是____________(填序号)。
①装置气密性好；②实验前夹紧止水夹；③红磷过量或足量；④冷却后再打开止水夹；⑤要选用教室内的空气。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋
CO2↑
密度比空气大
向上排空气法
①②③④
(3)C实验烧杯中溶液变为红色，________(填“能”或“不能”)说明无色溶液X一定是酸的溶液。
(4)D实验现象为烧杯内壁有水珠出现，说明气体X中一定含有________元素。
(5)E实验验证质量守恒定律，实验中反应装置应__________。
不能
氢(或H)
密闭
[解析] (1)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；根据二氧化碳密度比空气大的性质，收集方法应为向上排空气法。
(2)①如果装置漏气，燃烧结束后，空气进入集气瓶，气压偏大，进入集气瓶中水的体积偏小，使测得结果偏小。
②实验前未夹紧止水夹，燃烧过程中有空气逸出，反应结束后，气压偏小，进入集气瓶中水的体积偏大，使测得结果偏大。
③红磷的量不足，不能完全消耗氧气，燃烧结束后，气压偏大，进入集气瓶中水的体积偏小，使测得结果偏小。
④未冷却后再打开止水夹，温度偏高，气压偏大，进入集气瓶中水的体积偏小，使测得结果偏小。
⑤由于教室内人数较多，通过呼吸作用，消耗了氧气，产生了二氧化碳，选用教室内的空气，测定的结果不准确；因此：B实验成功的关键是①②③④。
(3)石蕊遇酸性溶液变红色，烧杯中溶液变为红色，不能说明无色溶液X一定是酸的溶液，只能说明无色溶液X一定是酸性溶液。
(4)在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明气体X中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素。
(5)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，E实验验证质量守恒定律，实验中反应装置应密闭，二氧化碳不能逸出。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共24分)
24．(10分)(2024·泰安二模)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。根据题目要求，请回答下列问题：
(1)第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体(提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。所选仪器的连接顺序为：B→________→________→F(填写仪器序号字母)。
(2)第二组同学要用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制取并收集一瓶氧气。
①生成氧气时，装置B中发生反应的化学方程式为______________________________________。
C
E
2H2 O＋O2 ↑
②发生反应时，二氧化锰是作为该反应中的________剂。若要从剩余混合物中回收二氧化锰，正确的实验操作顺序是________(填操作名称)、洗涤、干燥。
(3)若用如图I所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为________(填“a”或“b”)。
催化
过滤
b
②二氧化锰是作为该反应中的催化剂，二氧化锰难溶于水，则从剩余混合物中回收二氧化锰，正确的实验操作顺序是过滤、洗涤、干燥。
(3)氢气的密度比空气小，应从长管口b通入氢气，短管口a排出空气。
25．(14分)(2024·安徽中考)我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。室温(20 ℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。
已知：
①20 ℃时，几种盐的溶解度如表；
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl
溶解度/g 36.0 9.6 37.2
②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
(1)为配制饱和食盐水，应向100 g水中至少加入________ g NaCl固体。
36.0
(2)仪器a的名称是______，装置D的作用是______________________。
(3)装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为________________________________________。
试管
产生氨气，防止倒吸
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(4)为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是__________________________________________________________。
充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。
查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。
先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞
(5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是___________________________________________________________。
(6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是__________________________________________________________。
相同条件下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小
增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出
[解析] (1)根据20 ℃时，几种盐的溶解度表可知，20 ℃时NaCl的溶解度是36.0 g，即20 ℃时100 g水中溶解36.0 g NaCl固体达到饱和状态，所以为配制饱和食盐水，应向100 g水中至少加入36.0 g NaCl固体。(2)据图可知，仪器a是试管；由于氨气极易溶于饱和食盐水，为防止倒吸，用装置D产生氨气。(3)饱和NaHCO3溶液与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。(4)由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳。所以为使CO2
在装置C中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。(5)由于相同条件下，生成的NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，所以装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。(6)一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。所以增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，氯化铵结晶析出。
四、计算题(本题包括2小题，共10分)
26．(4分)(2024·泰安新泰模拟)如图是一瓶生理盐水标签上的部分文字说明，回答下列问题：
氯化钠注射液
(0.9%生理盐水)
【性状】无色透明液体，味咸
【成分】氯化钠、水
【规格】500 mL质量分数0.9%
【密度】1.0 g/cm3
(1)氯化钠中钠元素的质量分数为________。
(2)如果用4.5%的氯化钠溶液配制一瓶该溶液，需要加水的质量为________g。
39.3%
400
27．(6分)医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0 g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸(该实验条件下杂质不参与反应)，充分反应。测定实验数据如表。
加盐酸的次数 第一次 第二次
加盐酸的质量g 40.0 40.0
生成气体的质量/g 3.3 1.1
(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是________ g。
(2)该样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。(反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑)
4.4
[解析] (1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是3.3 g＋1.1 g＝4.4 g。
