(共88张PPT)
2025年中考仿真模拟卷(四)
(60分钟 100分)
相对原子质量：Na 23、Fe 56、C 12、Ca 40、O 16、H 1、Cl 35.5
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)
1．四季更替间，万物皆生长。下列变化中的景象属于化学变化的是( )
A．爆竹声中一岁除 B．夏夜荷花香满庭
C．山明水净夜来霜 D．滴水成冰须眉白
√
A [爆竹声中一岁除有物质的燃烧和爆炸，有新物质生成，A是化学变化；夏夜荷花香满庭是闻到荷花的香味，没有新物质生成，B不是化学变化；山明水净夜来霜是水的状态变化，没有新物质生成，C不是化学变化；滴水成冰须眉白是水的状态变化，没有新物质生成，D不是化学变化。]
2．下列用品所使用的主要材料，属于天然有机材料的是( )
A．流通硬币 B．青花瓷瓶 C．纯棉T恤 D．塑料滑板
√
C [流通硬币是由合金制成的，合金属于金属材料，A错误；青花瓷瓶是由泥土烧制而成，属于无机非金属材料，B错误；纯棉T恤是由纯棉制成的，属于天然有机材料，C正确；塑料滑板是由塑料制成，属于有机合成材料，D错误。]
3．(2024·苏州中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是( )
A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水 C．点燃酒精灯 D．蒸发滤液
√
C [溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，A正确；过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，B正确；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯时，不能用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，C错误；蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，D正确。]
4．(2024·绥化中考)2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国。下列做法不符合这一主题的是( )
A．分类回收废旧电池，减少环境污染
B．处理工业废水，使之符合排放标准
C．提倡大量使用一次性木筷，干净卫生
D．使用低碳燃料，减少二氧化碳排放
√
C [A．分类回收废旧电池，减少环境污染；B．处理工业废水，使之符合排放标准，防止环境污染；C．使用一次性木筷会导致树木使用量的增多，不利于空气污染的防治；D．使用低碳燃料，减少二氧化碳排放。]
5．(2024·赤峰中考)“宏观—微观—符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质及变化的本质。牡丹花根制成的中药“丹皮”含有丹皮酚(C9H10O3)，具有镇痛、抗炎等作用。根据丹皮酚的化学式可知( )
A．类别：丹皮酚属于合成有机高分子化合物
B．宏观：丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成
C．微观：丹皮酚的分子中含有一个臭氧分子
D．定量：丹皮酚的相对分子质量是166 g
√
B [一般有机高分子化合物是指相对分子质量达到几万以上的有机化合物，丹皮酚是有机化合物，相对分子质量较小，不属于合成有机高分子化合物，A错误；丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成，B正确；丹皮酚分子中含有氧原子，不含臭氧分子，C错误；相对分子质量的单位是“1”，D错误。]
6．(2024·烟台中考)中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是( )
A．《梦溪笔谈》——石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧
B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强
C．《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动
D．《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
√
D [石油：“燃之如麻，但烟甚浓”是由于石油的不完全燃烧生成炭黑导致的，A正确；“每金七厘，造方寸金一千片”是由于金的延展性强，B正确；遥知不是雪，为有暗香来，因为花朵中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，C正确；金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚，说明硬度变大了，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，D错误。]
7．(2022·株洲中考)下列说法正确的是( )
A．人体摄入过多的油脂后，易引起肥胖和心脑血管疾病，故不要摄入含油脂的食物
B．可用甲醛水溶液(福尔马林)浸泡肉类食物，使食物能长期保存
C．黄曲霉毒素能损坏人的肝脏，诱发肝癌等疾病。因此，绝对不能食用霉变大米
D．废旧金属在垃圾分类(可回收、厨余、有害、其他)中属于有害垃圾
√
C [A．油脂是人体必需的营养素，所以进食时要摄入一定量的油脂，要适量食用油脂类食物，故A错误；B．甲醛有毒，不能用于浸泡肉类食品，会破坏蛋白质结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害，故B错误；C．黄曲霉毒素有致癌作用，绝对不能食用霉变大米，故C正确；D．废旧金属在垃圾分类(可回收、厨余、有害、其他)中属于可回收垃圾，故D错误。]
8．(2024·威海中考)铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是( )
A．m＝37
B．铷的相对原子质量是85.47
C．铷原子在化学反应中易得到电子
D．氯化铷的化学式为RbCl
√
C [根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铷的原子序数为37，原子中原子序数＝质子数，所以铷原子的质子数为37，即m＝37，A正确；根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，B正确；原子中质子数＝核外电子数，则有37＝2＋8＋18＋8＋n，得n＝1，最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，C不正确；由选项C分析可知，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的铷离子，在化合物中显＋1价，氯元素的化合价为－1，则氯化铷的化学式为RbCl，D正确。]
9．下表中概念间不符合图所示的从属关系的是( )
选项 X Y Z
A． 非金属单质 单质 纯净物
B． 氧化反应 化合反应 化学反应
C． 饱和溶液 溶液 混合物
D． 氧化物 无机化合物 化合物
√
B [纯净物分为单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质，A正确；氧化反应是指物质与氧气的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，两者属于交叉关系，B不正确；溶液是均一、稳定的混合物，溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，C正确；氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，无机化合物通常指不含碳元素的化合物，化合物包括碳的氧化物、碳酸盐、氢化物等，D正确。]
10．(2024·南充中考)下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A．①表示常温下，向pH＝2的稀盐酸中滴加pH＝12的NaOH溶液
B．②表示在盛有空气的密闭容器(体积不变)中点燃足量红磷
C．③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
D．④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2
√
D [向pH＝2的稀盐酸中滴加pH＝12的NaOH溶液，最终溶液pH应介于2～12之间，A错误；红磷在密闭容器内燃烧，开始燃烧放热，气体膨胀，气压变大。反应后恢复到室温，压强会降低。红磷燃烧消耗氧气，最终容器内气体减少，故压强会比开始时小，B错误；
，
11．(2023·徐州中考)下列对客观事实的分析推理不正确的是( )
A．铝制品有良好的抗腐蚀性，说明常温下铝不易与氧气反应
B．蔗糖水溶液很难导电，说明蔗糖以分子的形式存在于水中
C．生石灰与水反应能煮熟鸡蛋，说明生石灰与水反应放出热量
D．固体通常比气体难压缩，说明固体微粒间的空隙较小
√
A [铝制品有良好抗腐蚀性能，是由于铝易与空气中的氧气反应生成致密而坚固的氧化膜，起到保护作用，A错误；蔗糖溶液很难导电，是由于蔗糖在水中不能电离，仍以分子形式存在于溶液中，B正确；生石灰与水反应放出热量，可使鸡蛋煮熟，C正确；气体分子间隔较大，而固体物质微粒间隔较小，故难被压缩，D正确。]
12．(2023·滨州中考)施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是( )
A．尿素[CO(NH2)2]属于氮肥
B．植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况
C．铵态氮肥不能与碱性物质混用
D．硝酸钾属于复合肥
√
B [尿素[CO(NH2)2]中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，A正确；植物的叶片发黄，应施用氮肥来改善其生长状况，B错误；铵态氮肥的铵根离子能与碱性物质中的氢氧根离子结合成氨气和水，因此铵态氮肥不能与碱性物质混用，以防肥效降低，C正确；硝酸钾中含氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥，D正确。]
13．(2024·新泰三模)我国科学家实现了从二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，合成过程中的一个反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．甲和丙属于有机物
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的甲与生成的丙的质量之比为14∶15
D．参加反应的乙和生成丁的分子个数之比为1∶1
√
14．(2024·青海中考)建立模型是学习化学的重要方法。下列不正确的是( )
A．空气成分示意图 B．地壳中元素含量
A [空气的成分按体积计算：氮气占78%、氧气占21%、其他成分占1%，A错误；地壳元素含量按从高到低的排序为氧、硅、铝、铁、其他，B正确；燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，C正确；从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如铁是由铁原子构成的，水是由水分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，D正确。]
15．(2024·岱岳区一模)下列实验设计不能达到实验目的的是( )
√
B [向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液红色褪去，说明反应发生，通过U形管中红墨水液面左低右高的现象，可以证明中和反应放热，A正确；氯化钠与硝酸钾不能发生化学反应，所以不能验证质量守恒定律，B错误；实验室用红磷测空气中氧气含量，红磷燃烧消耗氧气同时不生成气体，冷却后，打开弹簧夹，瓶中约有五分之一体积的水进入，得出空气中氧气约占五分之一体积，C正确；水电解实验中，水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学变化过程中元素种类不变，可得出水由氢元素和氧元素组成，D正确。]
16．(2024·广安中考)KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．a点表示在18 ℃时，KCl和KNO3的溶解度相同
B．在70 ℃时，将238 g KNO3的饱和溶液降温至40 ℃，析出74 g KNO3
C．d点对应的KNO3溶液为饱和溶液
D．e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%
√
17．(2024·广元中考)下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A． 鉴别硫酸铵和硫酸钠 分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味
B． 除去氢气中混有的氯化氢 将混合气体先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸
选项 实验目的 实验方案
C． 分离碳酸钙和氧化钙的固体混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
D． 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象
A [A．分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是硫酸铵，无明显气味的是硫酸钠，可以鉴别，能达到实验目的。B．氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，不能达到实验目的。C．加入足量的水溶解，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤、洗涤、干燥，能分离出碳酸钙，但无法分离出氧化钙，不能达到实验目的。D．在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，不能达到实验目的。]
18．(2024·齐齐哈尔中考)将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是( )
A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁
B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属
C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银
D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等
√
B [A．铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸亚铁在溶液中显浅绿色，若滤液呈浅绿色，则滤液中一定含有生成的硝酸亚铁和不参与反应的硝酸锌，不正确。B．铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，一定有银生成，若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中还有铁，所以滤渣中一定含有银和铁两种金属，正确。C．铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，若向滤液中加入锌片，有固体析出，不能说明滤液
中一定含有硝酸银，因为滤液中一定有生成的硝酸亚铁，析出的固体可能是锌和硝酸亚铁反应生成的铁，不正确。D．铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，由反应的化学方程式Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag可知，每56份质量的铁完全反应能置换出216份质量的银，反应后固体质量变大，所以将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量一定大于所加铁粉的质量，不正确。]
19．(2024·乐山中考)实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。已知AgCl是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸。下列有关原固体成分的分析正确的是( )
A．一定不含CuSO4和CaCl2
B．一定不含CuSO4和KCl
C．一定只含有K2CO3
D．一定含有K2CO3和KCl
√
A [①取少量该固体溶于水，得到无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，则原固体中一定不含硫酸铜；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，则原固体中一定含有碳酸钾，而氯化钙和碳酸钾不能共存，则原固体中一定不含氯化钙；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，步骤②中加入稀盐酸后有氯化钾生成，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，无法判断原固体中是否含有氯化钾；原固体中一定不含CuSO4和CaCl2，一定含有K2CO3，可能含有KCl，根据上述分析可知A符合题意。]
20．(2024·岱岳区二模)义务教育化学课程以促进学生核心素养发展为导向，设置了五大学习主题。下列主题内容说法都正确的一组是( )
A．物质的组成与结构 B．科学探究与化学实验
①原子、分子、离子都可以构成物质
②相同元素组成的CO和CO2，两者结构相同
③盐溶液中都含有金属阳离子 ①镁条在空气中燃烧不符合质量守恒定律
②蒸发结晶时，待水分全部蒸发即停止加热
③实验剩余试剂应放入原容器，以免造成浪费
C．物质的性质与应用 D．化学与社会·跨学科实践
①活性炭疏松多孔，具有较强的吸附作用
②服用补钙剂，可治疗骨质疏松症
③熟石灰常用来改良酸性土壤 ①被誉为“21世纪能源”的是氢气
②氢氧燃料电池将化学能转化为电能
③玻璃钢是一种复合材料，用于制作滑雪板
√
C [A．①原子、分子、离子都可以构成物质；②相同元素组成的CO和CO2，二者分子种类不相同，结构也不相同，②错误；③盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子结合形成的化合物，盐溶液中不一定含有金属阳离子，如NH4Cl溶液，属于盐溶液，但含有的阳离子是铵根离子，而不是金属阳离子，③错误；A错误；B．①镁条在空气中燃烧属于化学变化，符合质量守恒定律；②蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热烘干，而不是待水分全部蒸发即停止加热；③实验剩余试剂应放入指定容器，不能放
回原容器；B错误；C．①活性炭疏松多孔，具有较强的吸附作用；②老年人缺钙易引起骨质疏松症，服用补钙剂，可治疗骨质疏松症；③熟石灰呈碱性，常用来改良酸性土壤；C正确；D．①被誉为“21世纪能源”的是可燃冰而不是氢气；②氢氧燃料电池将化学能转化为电能；③玻璃钢是一种复合材料，用于制作滑雪板；D错误。]
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、填空与简答题(本题包括3小题，共26分)
21．(8分)(2024·泰山区二模)水和水溶液在生产生活中有着极其重要的作用。
(1)现行教科书中电解水和氢气燃烧的实验说明，水是由___________元素组成的。
氢、氧
(2)便携式净水器能除去天然水中的多种杂质，其结构如图所示。它涉及的净水方法主要有过滤、________和灭菌。
吸附
(3)下列物质分别加入或通入适量的水中，充分混合，能得到无色溶液的是________(填字母)。
A．植物油 B．氯化氢
C．碘酒 D．面粉
B
ClO2
＋3价
(5)如图是一种利用NaOH溶液“捕捉”CO2的主要技术流程。
“捕捉室”中发生反应的化学方程式是___________________________________。
2NaOH＋CO2===Na2CO3
＋H2O
(6)农业生产中，常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液选种。下列对溶质质量分数为20%食盐溶液的含义，理解正确的是________(填字母)。
A．40 g水中溶解了10 g氯化钠
B．20 g氯化钠溶于水配成100 g溶液
C．溶质和溶剂的质量比为1∶5
D．10 g 25%氯化钠溶液中加入40 g水
AB
[解析] (1)电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，根据元素守恒反应前后元素的种类不变，则水是由氢、氧元素组成。
(2)在该便携式净水器中，超滤膜能起到过滤的作用，活性炭疏松多孔能起到吸附的作用，抗菌球能起到杀菌消毒的作用，则涉及的净水方法主要有过滤、吸附、灭菌。
22．(12分)(2024·东平二模)从海水中晒盐、提镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，回答相关问题：
(1)海水晒盐。海水晒盐是通过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取粗盐。粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，步骤Ⅰ依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，再利用过滤操作进行除杂。其中加入过量Na2CO3溶液的作用是____________________________________________________。
(2)海水提镁。母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是________________。
蒸发结晶
除去氯化钙和过量的氯化钡(或除去Ca2+和
多余的Ba2+)
富集、提纯MgCl2
(3)海水制“碱”。写出步骤Ⅱ反应的化学方程式： _______________________________________________。
(4)上述流程图中没有涉及的基本反应类型是________________。
(5)步骤Ⅱ反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84∶53.5，结合图二分析，NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是_________________________________________________________________________。
NaCl＋H2O＋
CO2＋NH3===NH4Cl＋NaHCO3↓
置换反应
相同条件下，生成的NaHCO3质量比NH4Cl多而溶解度比NH4Cl小，先达到饱和
[解析] (1)海水晒盐是利用水蒸发后盐结晶析出，则是利用蒸发结晶的方法获取粗盐。过量碳酸钠的作用为除去氯化钙和过量的氯化钡。
(2)氯化镁和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，能富集、提纯MgCl2。
(3)结合流程可知，步骤Ⅱ为氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NH4Cl＋NaHCO3↓。
(4)流程中Ⅲ为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氯化镁和氢氧化钙的反应属于复分解反应，则流程中不含置换反应。
(5)结合反应的化学方程式可知，生成的氯化铵和碳酸氢钠的质量比为(14＋1×4＋35.5)∶(23＋1＋12＋16×3)＝53.5∶84，则生成的碳酸氢钠较多，且由图可知，相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，先达到饱和，则碳酸氢钠结晶析出。
23．(6分)(2024·临沂中考)铁是生活生产中重要的金属材料。请完成下列问题：
(1)实验1硬质玻璃管中的现象为____________________________。
(2)实验2模拟西汉时期湿法炼铜工艺，该反应的化学方程式为
______________________________。
(3)由实验3可知，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与 ____________发生化学反应的过程。
红棕色粉末变为黑色
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
水、氧气
[解析] (1)一氧化碳与氧化铁(红棕色)高温下反应得到铁(黑色)和二氧化碳，实验1硬质玻璃管中的现象为红棕色粉末变为黑色。(2)铁与硫酸铜反应得到铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。(3)由实验3可知，铁与水、氧气接触易生锈；植物油起到了隔绝空气的作用，仅仅与水接触，不易生锈；铁钉在干燥的空气中不生锈；因此铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与氧气、水发生化学反应的过程。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共24分)
24．(10分)(2024·泰安一模)如图是初中化学实验室制取和收集气体的常见装置，请你据图回答下列问题：
(1)写出图D中标号仪器的名称：①________。
(2)实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用________(填字母，下同)作为气体发生装置，C装置相比较B，优点是___________________________，用C装置制取氢气，向漏斗中添加稀硫酸，应添加到图中________(填“a”或“b”或“c”)处，实验室制取二氧化碳的化学方程式是_________________________________________。
水槽
C
可以控制反
b
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
应的发生与停止
(3)实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，已知甲烷气体的密度比空气小、与空气各成分均不反应，且难溶于水，则制取甲烷的发生装置应选择________(填字母)，收集装置可用________(填字母) 。
A
D
[解析] (1)①为水槽。
(2)实验室利用石灰石或大理石(主要成分碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，由于锥形瓶常用于制取大量气体，故实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用C作为气体发生装置，C装置相比较B，C装置中，打开止水夹时，漏斗内的液体进入U形管，使右侧U形管内液面上升到多孔塑料隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，产生的气体无法排出，在右侧U形管上半部分聚积，内部气压增大，使液面降到多孔塑料隔板
以下，使反应物相互分离，反应停止，故该装置的优点是能够控制反应的发生与停止。用C装置制取氢气，向漏斗中添加稀硫酸，应添加到图中b处，保证稀硫酸和隔板上的锌粒接触。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(3)实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，该反应为固体加热型，发生装置可选择A；
甲烷气体的密度比空气小、与空气各成分均不反应，且难溶于水，可选择D排水法收集。
25．(14分)(2024·东平二模)兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。请回答：
(1)①小明同学先在试管a中加入_____________试液，再滴入稀盐酸时观察到溶液由红色变为无色，从“反应物减少或消失”的角度说明反应的发生。反应的化学方程式为____________________________________。
无色酚酞
2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋
2H2O
②小华同学取反应后试管a中溶液少许，用pH试纸测得其pH<7，说明溶液呈酸性。此时溶液中的溶质是_______________(填化学式)。下列试剂不能验证试管a中溶液呈酸性的是________(填字母序号)。
A．铁片 B．氧化铁
C．硝酸银溶液 D．碳酸氢钠溶液
C
HCl、BaCl2
(2)试管b中观察到的现象是________________________________，试管c中反应的化学方程式为_________________________________________________。
(3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是_______________________________。
(4)将试管c反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：Ba(OH)2、NaOH 猜想三：_________________(填化学式)。
固体溶解，有气泡产生
Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋
2NaOH
有沉淀、气体或水生成
NaOH、Na2CO3
【设计实验】验证你的猜想正确
实验操作 现象 结论
步骤一：取试管c中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有_________产生 猜想三正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量__________________________(填化学式)溶液 有蓝色沉淀产生
白色沉淀
CuSO4
(合理即可)
[解析] (1)①氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，先在试管a中加入无色酚酞试液，再滴入稀盐酸，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钡消失，说明氢氧化钡和稀盐酸发生了反应。氢氧化钡和稀盐酸反应的化学方程式为2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O。
②取反应后试管a中溶液少许，用 pH 试纸测得其 pH<7 ，说明溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，则此时溶液中的溶质是BaCl2、HCl。
A、铁能与稀盐酸反应产生气泡，说明含盐酸，说明溶液呈酸性，不符合题意；B、氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，说明含盐酸，说明溶液呈酸性，不符合题意；C、硝酸银与氯化钡、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含盐酸，不能说明溶液呈酸性，符合题意；D、碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含盐酸，说明溶液呈酸性，不符合题意。故选C。
(2)试管b中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象是固体溶解，产生气泡；试管c中反应为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH。
(3)试管a中氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，有水生成，试管b中碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳和水，有气体生成，试管c中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，有沉淀生成，且这三个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，均属于复分解反应，故复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。
(4)猜想假设：试管c中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钠、氢氧化钡，如果碳酸钠过量，则溶质为氢氧化钠、碳酸钠，故猜想三：NaOH、Na2CO3。
设计实验：步骤一：取试管c中滤液少量于试管中，加入足量氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，有白色沉淀产生，说明含碳酸钠，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽；步骤二：氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故静置一段时间，向上层清液中滴加适量CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三正确。
四、计算题(本题包括2小题，共10分)
26．(4分)中华文化博大精深，茶道、中医等处处蕴含着古代劳动人民的智慧。
(1)茶韵悠长，科学研究证实茶叶中含茶氨酸(化学式为C7H14N2O3)、锌、硒等多种对人体有益的成分。请计算：
①茶氨酸的相对分子质量为________。
②茶氨酸分子中氢、氮元素的质量比为________。
③________ g茶氨酸氮元素的质量为5.6 g。
174
1∶2
34.8
(2)妙手回春
黄芩是中药中的常见药，具有清热燥湿、消炎抗菌、消肿的功能。汉黄芩素(C16H12O5)是从黄芩中提取出来的，28.4g汉黄芩素中碳元素质量为________。
19.2 g
27．(6分)(2024·东平二模)兴趣小组的同学为测定石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的废液(石灰石中的杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)中氯化钙的溶质质量分数，取该废液50.0 g，逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图。请计算：
(1)与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为________ g。
(2)a点溶液中的溶质有________种。
(3)废液中氯化钙的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)
65
2
[解析] (1)由图可知，一开始无沉淀生成，后生成沉淀，说明废液中的溶质为氯化氢、氯化钙，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为165 g－100 g＝65 g。
(2)a点时，碳酸钠过量，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故a点溶液中的溶质有碳酸钠、氯化钠共两种。
(3)见答案。2025年中考仿真模拟卷(四)
(60分钟 100分)
相对原子质量：Na 23、Fe 56、C 12、Ca 40、O 16、H 1、Cl 35.5
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)
1．四季更替间，万物皆生长。下列变化中的景象属于化学变化的是( )
A．爆竹声中一岁除 B．夏夜荷花香满庭
C．山明水净夜来霜 D．滴水成冰须眉白
2．下列用品所使用的主要材料，属于天然有机材料的是( )
A．流通硬币 B．青花瓷瓶
C．纯棉T恤 D．塑料滑板
3．(2024·苏州中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是( )
A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水
C．点燃酒精灯 D．蒸发滤液
4．(2024·绥化中考)2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国。下列做法不符合这一主题的是( )
A．分类回收废旧电池，减少环境污染
B．处理工业废水，使之符合排放标准
C．提倡大量使用一次性木筷，干净卫生
D．使用低碳燃料，减少二氧化碳排放
5．(2024·赤峰中考)“宏观—微观—符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质及变化的本质。牡丹花根制成的中药“丹皮”含有丹皮酚(C9H10O3)，具有镇痛、抗炎等作用。根据丹皮酚的化学式可知( )
A．类别：丹皮酚属于合成有机高分子化合物
B．宏观：丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成
C．微观：丹皮酚的分子中含有一个臭氧分子
D．定量：丹皮酚的相对分子质量是166 g
6．(2024·烟台中考)中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是( )
A．《梦溪笔谈》——石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧
B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强
C．《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动
D．《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
7．(2022·株洲中考)下列说法正确的是( )
A．人体摄入过多的油脂后，易引起肥胖和心脑血管疾病，故不要摄入含油脂的食物
B．可用甲醛水溶液(福尔马林)浸泡肉类食物，使食物能长期保存
C．黄曲霉毒素能损坏人的肝脏，诱发肝癌等疾病。因此，绝对不能食用霉变大米
D．废旧金属在垃圾分类(可回收、厨余、有害、其他)中属于有害垃圾
8．(2024·威海中考)铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是( )
A．m＝37
B．铷的相对原子质量是85.47
C．铷原子在化学反应中易得到电子
D．氯化铷的化学式为RbCl
9．下表中概念间不符合图所示的从属关系的是( )
选项 X Y Z
A． 非金属单质 单质 纯净物
B． 氧化反应 化合反应 化学反应
C． 饱和溶液 溶液 混合物
D． 氧化物 无机化合物 化合物
10．(2024·南充中考)下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A．①表示常温下，向pH＝2的稀盐酸中滴加pH＝12的NaOH溶液
B．②表示在盛有空气的密闭容器(体积不变)中点燃足量红磷
C．③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
D．④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2
11．(2023·徐州中考)下列对客观事实的分析推理不正确的是( )
A．铝制品有良好的抗腐蚀性，说明常温下铝不易与氧气反应
B．蔗糖水溶液很难导电，说明蔗糖以分子的形式存在于水中
C．生石灰与水反应能煮熟鸡蛋，说明生石灰与水反应放出热量
D．固体通常比气体难压缩，说明固体微粒间的空隙较小
12．(2023·滨州中考)施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是( )
A．尿素[CO(NH2)2]属于氮肥
B．植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况
C．铵态氮肥不能与碱性物质混用
D．硝酸钾属于复合肥
13．(2024·新泰三模)我国科学家实现了从二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，合成过程中的一个反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．甲和丙属于有机物
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的甲与生成的丙的质量之比为14∶15
D．参加反应的乙和生成丁的分子个数之比为1∶1
14．(2024·青海中考)建立模型是学习化学的重要方法。下列不正确的是( )
A．空气成分示意图 B．地壳中元素含量
C．燃烧的条件 D．物质的组成与结构
15．(2024·岱岳区一模)下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A．验证中和反应放热 B．验证质量守恒定律 C．测定空气中氧气的含量 D．探究水的组成
16．(2024·广安中考)KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．a点表示在18 ℃时，KCl和KNO3的溶解度相同
B．在70 ℃时，将238 g KNO3的饱和溶液降温至40 ℃，析出74 g KNO3
C．d点对应的KNO3溶液为饱和溶液
D．e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%
17．(2024·广元中考)下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A． 鉴别硫酸铵和硫酸钠 分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味
B． 除去氢气中混有的氯化氢 将混合气体先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸
C． 分离碳酸钙和氧化钙的固体混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
D． 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象
18．(2024·齐齐哈尔中考)将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是( )
A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁
B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属
C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银
D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等
19．(2024·乐山中考)实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。已知AgCl是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸。下列有关原固体成分的分析正确的是( )
A．一定不含CuSO4和CaCl2
B．一定不含CuSO4和KCl
C．一定只含有K2CO3
D．一定含有K2CO3和KCl
20．(2024·岱岳区二模)义务教育化学课程以促进学生核心素养发展为导向，设置了五大学习主题。下列主题内容说法都正确的一组是( )
A．物质的组成与结构 B．科学探究与化学实验
①原子、分子、离子都可以构成物质 ②相同元素组成的CO和CO2，两者结构相同 ③盐溶液中都含有金属阳离子 ①镁条在空气中燃烧不符合质量守恒定律 ②蒸发结晶时，待水分全部蒸发即停止加热 ③实验剩余试剂应放入原容器，以免造成浪费
C．物质的性质与应用 D．化学与社会·跨学科实践
①活性炭疏松多孔，具有较强的吸附作用 ②服用补钙剂，可治疗骨质疏松症 ③熟石灰常用来改良酸性土壤 ①被誉为“21世纪能源”的是氢气 ②氢氧燃料电池将化学能转化为电能 ③玻璃钢是一种复合材料，用于制作滑雪板
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、填空与简答题(本题包括3小题，共26分)
21．(8分)(2024·泰山区二模)水和水溶液在生产生活中有着极其重要的作用。
(1)现行教科书中电解水和氢气燃烧的实验说明，水是由________元素组成的。
(2)便携式净水器能除去天然水中的多种杂质，其结构如图所示。它涉及的净水方法主要有过滤、________和灭菌。
(3)下列物质分别加入或通入适量的水中，充分混合，能得到无色溶液的是________(填字母)。
A．植物油 B．氯化氢
C．碘酒 D．面粉
(4)自来水生产过程中，用过滤方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒，X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2NaCl＋2X，则X的化学式为________________；中氯元素的化合价为________________。
(5)如图是一种利用NaOH溶液“捕捉”CO2的主要技术流程。
“捕捉室”中发生反应的化学方程式是___________________________________。
(6)农业生产中，常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液选种。下列对溶质质量分数为20%食盐溶液的含义，理解正确的是________(填字母)。
A．40 g水中溶解了10 g氯化钠 B．20 g氯化钠溶于水配成100 g溶液
C．溶质和溶剂的质量比为1∶5 D．10 g 25%氯化钠溶液中加入40 g水
22．(12分)(2024·东平二模)从海水中晒盐、提镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，回答相关问题：
(1)海水晒盐。海水晒盐是通过________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取粗盐。粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，步骤Ⅰ依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，再利用过滤操作进行除杂。其中加入过量Na2CO3溶液的作用是________________。
(2)海水提镁。母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是________________。
(3)海水制“碱”。写出步骤Ⅱ反应的化学方程式： ________________________。
(4)上述流程图中没有涉及的基本反应类型是________________。
(5)步骤Ⅱ反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84∶53.5，结合图二分析，NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是_____________________________________________________________________。
23．(6分)(2024·临沂中考)铁是生活生产中重要的金属材料。请完成下列问题：
(1)实验1硬质玻璃管中的现象为________________________________________。
(2)实验2模拟西汉时期湿法炼铜工艺，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。
(3)由实验3可知，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与 ________发生化学反应的过程。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共24分)
24．(10分)(2024·泰安一模)如图是初中化学实验室制取和收集气体的常见装置，请你据图回答下列问题：
(1)写出图D中标号仪器的名称：①________。
(2)实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用________(填字母，下同)作为气体发生装置，C装置相比较B，优点是________，用C装置制取氢气，向漏斗中添加稀硫酸，应添加到图中________(填“a”或“b”或“c”)处，实验室制取二氧化碳的化学方程式是________。
(3)实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，已知甲烷气体的密度比空气小、与空气各成分均不反应，且难溶于水，则制取甲烷的发生装置应选择________(填字母)，收集装置可用________(填字母)。
25．(14分)(2024·东平二模)兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。请回答：
(1)①小明同学先在试管a中加入________试液，再滴入稀盐酸时观察到溶液由红色变为无色，从“反应物减少或消失”的角度说明反应的发生。反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
②小华同学取反应后试管a中溶液少许，用pH试纸测得其pH<7，说明溶液呈酸性。此时溶液中的溶质是________(填化学式)。下列试剂不能验证试管a中溶液呈酸性的是________(填字母序号)。
A．铁片 B．氧化铁
C．硝酸银溶液 D．碳酸氢钠溶液
(2)试管b中观察到的现象是________________________________，试管c中反应的化学方程式为________________________________。
(3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是________________。
(4)将试管c反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：Ba(OH)2、NaOH 猜想三：________(填化学式)。
【设计实验】验证你的猜想正确
实验操作 现象 结论
步骤一：取试管c中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有________产生 猜想三正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量________(填化学式)溶液 有蓝色沉淀产生
四、计算题(本题包括2小题，共10分)
26．(4分)中华文化博大精深，茶道、中医等处处蕴含着古代劳动人民的智慧。
(1)茶韵悠长，科学研究证实茶叶中含茶氨酸(化学式为C7H14N2O3)、锌、硒等多种对人体有益的成分。请计算：
①茶氨酸的相对分子质量为________。
②茶氨酸分子中氢、氮元素的质量比为________。
③________ g茶氨酸氮元素的质量为5.6 g。
(2)妙手回春
黄芩是中药中的常见药，具有清热燥湿、消炎抗菌、消肿的功能。汉黄芩素(C16H12O5)是从黄芩中提取出来的，28.4g汉黄芩素中碳元素质量为________。
27．(6分)(2024·东平二模)兴趣小组的同学为测定石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的废液(石灰石中的杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)中氯化钙的溶质质量分数，取该废液50.0 g，逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图。请计算：
(1)与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为________ g。
(2)a点溶液中的溶质有________种。
(3)废液中氯化钙的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)
21世纪教育网(www.21cnjy.com)2025年中考仿真模拟卷(四)
(60分钟 100分)
相对原子质量：Na 23、Fe 56、C 12、Ca 40、O 16、H 1、Cl 35.5
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)
1．四季更替间，万物皆生长。下列变化中的景象属于化学变化的是( )
A．爆竹声中一岁除 B．夏夜荷花香满庭
C．山明水净夜来霜 D．滴水成冰须眉白
A [爆竹声中一岁除有物质的燃烧和爆炸，有新物质生成，A是化学变化；夏夜荷花香满庭是闻到荷花的香味，没有新物质生成，B不是化学变化；山明水净夜来霜是水的状态变化，没有新物质生成，C不是化学变化；滴水成冰须眉白是水的状态变化，没有新物质生成，D不是化学变化。]
2．下列用品所使用的主要材料，属于天然有机材料的是( )
A．流通硬币 B．青花瓷瓶
C．纯棉T恤 D．塑料滑板
C [流通硬币是由合金制成的，合金属于金属材料，A错误；青花瓷瓶是由泥土烧制而成，属于无机非金属材料，B错误；纯棉T恤是由纯棉制成的，属于天然有机材料，C正确；塑料滑板是由塑料制成，属于有机合成材料，D错误。]
3．(2024·苏州中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是( )
A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水
C．点燃酒精灯 D．蒸发滤液
C [溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，A正确；过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，B正确；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯时，不能用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，C错误；蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，D正确。]
4．(2024·绥化中考)2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国。下列做法不符合这一主题的是( )
A．分类回收废旧电池，减少环境污染
B．处理工业废水，使之符合排放标准
C．提倡大量使用一次性木筷，干净卫生
D．使用低碳燃料，减少二氧化碳排放
C [A．分类回收废旧电池，减少环境污染；B．处理工业废水，使之符合排放标准，防止环境污染；C．使用一次性木筷会导致树木使用量的增多，不利于空气污染的防治；D．使用低碳燃料，减少二氧化碳排放。]
5．(2024·赤峰中考)“宏观—微观—符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质及变化的本质。牡丹花根制成的中药“丹皮”含有丹皮酚(C9H10O3)，具有镇痛、抗炎等作用。根据丹皮酚的化学式可知( )
A．类别：丹皮酚属于合成有机高分子化合物
B．宏观：丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成
C．微观：丹皮酚的分子中含有一个臭氧分子
D．定量：丹皮酚的相对分子质量是166 g
B [一般有机高分子化合物是指相对分子质量达到几万以上的有机化合物，丹皮酚是有机化合物，相对分子质量较小，不属于合成有机高分子化合物，A错误；丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成，B正确；丹皮酚分子中含有氧原子，不含臭氧分子，C错误；相对分子质量的单位是“1”，D错误。]
6．(2024·烟台中考)中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是( )
A．《梦溪笔谈》——石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧
B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强
C．《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动
D．《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
D [石油：“燃之如麻，但烟甚浓”是由于石油的不完全燃烧生成炭黑导致的，A正确；“每金七厘，造方寸金一千片”是由于金的延展性强，B正确；遥知不是雪，为有暗香来，因为花朵中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，C正确；金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚，说明硬度变大了，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，D错误。]
7．(2022·株洲中考)下列说法正确的是( )
A．人体摄入过多的油脂后，易引起肥胖和心脑血管疾病，故不要摄入含油脂的食物
B．可用甲醛水溶液(福尔马林)浸泡肉类食物，使食物能长期保存
C．黄曲霉毒素能损坏人的肝脏，诱发肝癌等疾病。因此，绝对不能食用霉变大米
D．废旧金属在垃圾分类(可回收、厨余、有害、其他)中属于有害垃圾
C [A．油脂是人体必需的营养素，所以进食时要摄入一定量的油脂，要适量食用油脂类食物，故A错误；B．甲醛有毒，不能用于浸泡肉类食品，会破坏蛋白质结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害，故B错误；C．黄曲霉毒素有致癌作用，绝对不能食用霉变大米，故C正确；D．废旧金属在垃圾分类(可回收、厨余、有害、其他)中属于可回收垃圾，故D错误。]
8．(2024·威海中考)铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是( )
A．m＝37
B．铷的相对原子质量是85.47
C．铷原子在化学反应中易得到电子
D．氯化铷的化学式为RbCl
C [根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铷的原子序数为37，原子中原子序数＝质子数，所以铷原子的质子数为37，即m＝37，A正确；根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，B正确；原子中质子数＝核外电子数，则有37＝2＋8＋18＋8＋n，得n＝1，最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，C不正确；由选项C分析可知，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的铷离子，在化合物中显＋1价，氯元素的化合价为－1，则氯化铷的化学式为RbCl，D正确。]
9．下表中概念间不符合图所示的从属关系的是( )
选项 X Y Z
A． 非金属单质 单质 纯净物
B． 氧化反应 化合反应 化学反应
C． 饱和溶液 溶液 混合物
D． 氧化物 无机化合物 化合物
B [纯净物分为单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质，A正确；氧化反应是指物质与氧气的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，两者属于交叉关系，B不正确；溶液是均一、稳定的混合物，溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，C正确；氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，无机化合物通常指不含碳元素的化合物，化合物包括碳的氧化物、碳酸盐、氢化物等，D正确。]
10．(2024·南充中考)下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A．①表示常温下，向pH＝2的稀盐酸中滴加pH＝12的NaOH溶液
B．②表示在盛有空气的密闭容器(体积不变)中点燃足量红磷
C．③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
D．④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2
D [向pH＝2的稀盐酸中滴加pH＝12的NaOH溶液，最终溶液pH应介于2～12之间，A错误；红磷在密闭容器内燃烧，开始燃烧放热，气体膨胀，气压变大。反应后恢复到室温，压强会降低。红磷燃烧消耗氧气，最终容器内气体减少，故压强会比开始时小，B错误；，则消耗等质量的镁和铝，铝生成的氢气较多，C错误；根据2H2O22H2O＋O2↑及反应前后元素的质量不变可知，液体中氢元素的质量不变，但有氧气逸出，液体总质量减少，所以液体中氢元素的质量分数随着反应的进行逐渐增大后保持不变，D正确。]
11．(2023·徐州中考)下列对客观事实的分析推理不正确的是( )
A．铝制品有良好的抗腐蚀性，说明常温下铝不易与氧气反应
B．蔗糖水溶液很难导电，说明蔗糖以分子的形式存在于水中
C．生石灰与水反应能煮熟鸡蛋，说明生石灰与水反应放出热量
D．固体通常比气体难压缩，说明固体微粒间的空隙较小
A [铝制品有良好抗腐蚀性能，是由于铝易与空气中的氧气反应生成致密而坚固的氧化膜，起到保护作用，A错误；蔗糖溶液很难导电，是由于蔗糖在水中不能电离，仍以分子形式存在于溶液中，B正确；生石灰与水反应放出热量，可使鸡蛋煮熟，C正确；气体分子间隔较大，而固体物质微粒间隔较小，故难被压缩，D正确。]
12．(2023·滨州中考)施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是( )
A．尿素[CO(NH2)2]属于氮肥
B．植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况
C．铵态氮肥不能与碱性物质混用
D．硝酸钾属于复合肥
B [尿素[CO(NH2)2]中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，A正确；植物的叶片发黄，应施用氮肥来改善其生长状况，B错误；铵态氮肥的铵根离子能与碱性物质中的氢氧根离子结合成氨气和水，因此铵态氮肥不能与碱性物质混用，以防肥效降低，C正确；硝酸钾中含氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥，D正确。]
13．(2024·新泰三模)我国科学家实现了从二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，合成过程中的一个反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．甲和丙属于有机物
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的甲与生成的丙的质量之比为14∶15
D．参加反应的乙和生成丁的分子个数之比为1∶1
C [由反应原理微观示意图可知，该反应是在一定条件下，一氧化碳和水反应生成乙酸和氧气，反应的化学方程式：2CO＋2H2OCH3COOH＋O2，据此可知：由物质的组成可知，甲是一氧化碳，不属于有机物，A错误；由化学方程式可知，此反应中反应物是两种化合物，不属于置换反应，B错误；由化学方程式可知，参加反应的甲与生成的丙的质量之比为(2×28)∶60＝14∶15，C正确；由化学方程式可知，参加反应的乙和生成丁的分子个数之比为2∶1，D错误。]
14．(2024·青海中考)建立模型是学习化学的重要方法。下列不正确的是( )
A．空气成分示意图 B．地壳中元素含量
C．燃烧的条件 D．物质的组成与结构
A [空气的成分按体积计算：氮气占78%、氧气占21%、其他成分占1%，A错误；地壳元素含量按从高到低的排序为氧、硅、铝、铁、其他，B正确；燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，C正确；从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如铁是由铁原子构成的，水是由水分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，D正确。]
15．(2024·岱岳区一模)下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A．验证中和反应放热 B．验证质量守恒定律 C．测定空气中氧气的含量 D．探究水的组成
B [向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液红色褪去，说明反应发生，通过U形管中红墨水液面左低右高的现象，可以证明中和反应放热，A正确；氯化钠与硝酸钾不能发生化学反应，所以不能验证质量守恒定律，B错误；实验室用红磷测空气中氧气含量，红磷燃烧消耗氧气同时不生成气体，冷却后，打开弹簧夹，瓶中约有五分之一体积的水进入，得出空气中氧气约占五分之一体积，C正确；水电解实验中，水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学变化过程中元素种类不变，可得出水由氢元素和氧元素组成，D正确。]
16．(2024·广安中考)KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．a点表示在18 ℃时，KCl和KNO3的溶解度相同
B．在70 ℃时，将238 g KNO3的饱和溶液降温至40 ℃，析出74 g KNO3
C．d点对应的KNO3溶液为饱和溶液
D．e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%
B [由图可知，a点表示在22 ℃时(大于20 ℃)，KCl和KNO3的溶解度相同，A错误；由图可知，70 ℃时KNO3的溶解度为138 g，则70 ℃时238 g KNO3的饱和溶液中硝酸钾的质量为238 g××100%＝138 g，在70 ℃时将238 g KNO3的饱和溶液降温至40 ℃，40 ℃时KNO3的溶解度为64 g，则析出KNO3的质量为138 g－64 g＝74 g，B正确；由图可知，d点在硝酸钾溶解度曲线下方，说明d点对应的KNO3溶液为不饱和溶液，C错误；由图可知，e点表示40 ℃时氯化钾的溶解度为40 g，则e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈28.6%，D错误。]
17．(2024·广元中考)下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A． 鉴别硫酸铵和硫酸钠 分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味
B． 除去氢气中混有的氯化氢 将混合气体先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸
C． 分离碳酸钙和氧化钙的固体混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
D． 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象
A [A．分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是硫酸铵，无明显气味的是硫酸钠，可以鉴别，能达到实验目的。B．氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，不能达到实验目的。C．加入足量的水溶解，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤、洗涤、干燥，能分离出碳酸钙，但无法分离出氧化钙，不能达到实验目的。D．在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，不能达到实验目的。]
18．(2024·齐齐哈尔中考)将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是( )
A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁
B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属
C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银
D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等
B [A．铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸亚铁在溶液中显浅绿色，若滤液呈浅绿色，则滤液中一定含有生成的硝酸亚铁和不参与反应的硝酸锌，不正确。B．铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，一定有银生成，若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中还有铁，所以滤渣中一定含有银和铁两种金属，正确。C．铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，若向滤液中加入锌片，有固体析出，不能说明滤液中一定含有硝酸银，因为滤液中一定有生成的硝酸亚铁，析出的固体可能是锌和硝酸亚铁反应生成的铁，不正确。D．铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，由反应的化学方程式Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag可知，每56份质量的铁完全反应能置换出216份质量的银，反应后固体质量变大，所以将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量一定大于所加铁粉的质量，不正确。]
19．(2024·乐山中考)实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。已知AgCl是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸。下列有关原固体成分的分析正确的是( )
A．一定不含CuSO4和CaCl2
B．一定不含CuSO4和KCl
C．一定只含有K2CO3
D．一定含有K2CO3和KCl
A [①取少量该固体溶于水，得到无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，则原固体中一定不含硫酸铜；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，则原固体中一定含有碳酸钾，而氯化钙和碳酸钾不能共存，则原固体中一定不含氯化钙；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，步骤②中加入稀盐酸后有氯化钾生成，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，无法判断原固体中是否含有氯化钾；原固体中一定不含CuSO4和CaCl2，一定含有K2CO3，可能含有KCl，根据上述分析可知A符合题意。]
20．(2024·岱岳区二模)义务教育化学课程以促进学生核心素养发展为导向，设置了五大学习主题。下列主题内容说法都正确的一组是( )
A．物质的组成与结构 B．科学探究与化学实验
①原子、分子、离子都可以构成物质 ②相同元素组成的CO和CO2，两者结构相同 ③盐溶液中都含有金属阳离子 ①镁条在空气中燃烧不符合质量守恒定律 ②蒸发结晶时，待水分全部蒸发即停止加热 ③实验剩余试剂应放入原容器，以免造成浪费
C．物质的性质与应用 D．化学与社会·跨学科实践
①活性炭疏松多孔，具有较强的吸附作用 ②服用补钙剂，可治疗骨质疏松症 ③熟石灰常用来改良酸性土壤 ①被誉为“21世纪能源”的是氢气 ②氢氧燃料电池将化学能转化为电能 ③玻璃钢是一种复合材料，用于制作滑雪板
C [A．①原子、分子、离子都可以构成物质；②相同元素组成的CO和CO2，二者分子种类不相同，结构也不相同，②错误；③盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子结合形成的化合物，盐溶液中不一定含有金属阳离子，如NH4Cl溶液，属于盐溶液，但含有的阳离子是铵根离子，而不是金属阳离子，③错误；A错误；B．①镁条在空气中燃烧属于化学变化，符合质量守恒定律；②蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热烘干，而不是待水分全部蒸发即停止加热；③实验剩余试剂应放入指定容器，不能放回原容器；B错误；C．①活性炭疏松多孔，具有较强的吸附作用；②老年人缺钙易引起骨质疏松症，服用补钙剂，可治疗骨质疏松症；③熟石灰呈碱性，常用来改良酸性土壤；C正确；D．①被誉为“21世纪能源”的是可燃冰而不是氢气；②氢氧燃料电池将化学能转化为电能；③玻璃钢是一种复合材料，用于制作滑雪板；D错误。]
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、填空与简答题(本题包括3小题，共26分)
21．(8分)(2024·泰山区二模)水和水溶液在生产生活中有着极其重要的作用。
(1)现行教科书中电解水和氢气燃烧的实验说明，水是由________元素组成的。
(2)便携式净水器能除去天然水中的多种杂质，其结构如图所示。它涉及的净水方法主要有过滤、________和灭菌。
(3)下列物质分别加入或通入适量的水中，充分混合，能得到无色溶液的是________(填字母)。
A．植物油 B．氯化氢
C．碘酒 D．面粉
(4)自来水生产过程中，用过滤方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒，X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2NaCl＋2X，则X的化学式为________________；中氯元素的化合价为________________。
(5)如图是一种利用NaOH溶液“捕捉”CO2的主要技术流程。
“捕捉室”中发生反应的化学方程式是___________________________________。
(6)农业生产中，常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液选种。下列对溶质质量分数为20%食盐溶液的含义，理解正确的是________(填字母)。
A．40 g水中溶解了10 g氯化钠 B．20 g氯化钠溶于水配成100 g溶液
C．溶质和溶剂的质量比为1∶5 D．10 g 25%氯化钠溶液中加入40 g水
[解析] (1)电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，根据元素守恒反应前后元素的种类不变，则水是由氢、氧元素组成。
(2)在该便携式净水器中，超滤膜能起到过滤的作用，活性炭疏松多孔能起到吸附的作用，抗菌球能起到杀菌消毒的作用，则涉及的净水方法主要有过滤、吸附、灭菌。
(3)植物油不溶于水，则不能形成溶液，A不符合题意；氯化氢能溶于水形成均一、稳定的混合物，即形成无色溶液，B符合题意；碘酒能溶于水形成均一、稳定的混合物，但形成有色溶液，C不符合题意；面粉不溶于水，则不能形成溶液，D不符合题意。
(4)根据化学反应中原子个数不变可知X为ClO2，设中氯元素的化合价为x，钠元素为＋1价，氧元素为－2价，则(＋1)＋x＋(－2)×2＝0，x＝＋3。
(5)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；
(6)将40 g水中溶解了10 g氯化钠，形成的溶液的溶质质量分数为×100%＝20%，A正确；20 g氯化钠溶于水配成100 g溶液，溶液的溶质质量分数为×100%＝20%，B正确；溶质质量分数为20%食盐溶液中，溶质与溶液的质量比为20 g∶100 g＝1∶5，C不正确；10 g 25%氯化钠溶液中加入40 g水，根据稀释前后溶质质量不变，则形成的溶液的溶质质量分数为×100%＝5%，D不正确。
[答案] (1)氢、氧 (2)吸附
(3)B (4) ClO2 ＋3价
(5)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (6)AB
22．(12分)(2024·东平二模)从海水中晒盐、提镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，回答相关问题：
(1)海水晒盐。海水晒盐是通过________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取粗盐。粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，步骤Ⅰ依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，再利用过滤操作进行除杂。其中加入过量Na2CO3溶液的作用是________________。
(2)海水提镁。母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是________________。
(3)海水制“碱”。写出步骤Ⅱ反应的化学方程式： ________________________。
(4)上述流程图中没有涉及的基本反应类型是________________。
(5)步骤Ⅱ反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84∶53.5，结合图二分析，NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是_____________________________________________________________________。
[解析] (1)海水晒盐是利用水蒸发后盐结晶析出，则是利用蒸发结晶的方法获取粗盐。过量碳酸钠的作用为除去氯化钙和过量的氯化钡。
(2)氯化镁和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，能富集、提纯MgCl2。
(3)结合流程可知，步骤Ⅱ为氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NH4Cl＋NaHCO3↓。
(4)流程中Ⅲ为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氯化镁和氢氧化钙的反应属于复分解反应，则流程中不含置换反应。
(5)结合反应的化学方程式可知，生成的氯化铵和碳酸氢钠的质量比为(14＋1×4＋35.5)∶(23＋1＋12＋16×3)＝53.5∶84，则生成的碳酸氢钠较多，且由图可知，相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，先达到饱和，则碳酸氢钠结晶析出。
[答案] (1)蒸发结晶 除去氯化钙和过量的氯化钡(或除去Ca2+和多余的Ba2+)
(2)富集、提纯MgCl2
(3)NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NH4Cl＋NaHCO3↓
(4)置换反应
(5)相同条件下，生成的NaHCO3质量比NH4Cl多而溶解度比NH4Cl小，先达到饱和
23．(6分)(2024·临沂中考)铁是生活生产中重要的金属材料。请完成下列问题：
(1)实验1硬质玻璃管中的现象为________________________________________。
(2)实验2模拟西汉时期湿法炼铜工艺，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。
(3)由实验3可知，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与 ________发生化学反应的过程。
[解析] (1)一氧化碳与氧化铁(红棕色)高温下反应得到铁(黑色)和二氧化碳，实验1硬质玻璃管中的现象为红棕色粉末变为黑色。(2)铁与硫酸铜反应得到铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。(3)由实验3可知，铁与水、氧气接触易生锈；植物油起到了隔绝空气的作用，仅仅与水接触，不易生锈；铁钉在干燥的空气中不生锈；因此铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与氧气、水发生化学反应的过程。
[答案] (1)红棕色粉末变为黑色
(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu (3)水、氧气
三、实验与探究题(本题包括2小题，共24分)
24．(10分)(2024·泰安一模)如图是初中化学实验室制取和收集气体的常见装置，请你据图回答下列问题：
(1)写出图D中标号仪器的名称：①________。
(2)实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用________(填字母，下同)作为气体发生装置，C装置相比较B，优点是________，用C装置制取氢气，向漏斗中添加稀硫酸，应添加到图中________(填“a”或“b”或“c”)处，实验室制取二氧化碳的化学方程式是________。
(3)实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，已知甲烷气体的密度比空气小、与空气各成分均不反应，且难溶于水，则制取甲烷的发生装置应选择________(填字母)，收集装置可用________(填字母)。
[解析] (1)①为水槽。
(2)实验室利用石灰石或大理石(主要成分碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，由于锥形瓶常用于制取大量气体，故实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用C作为气体发生装置，C装置相比较B，C装置中，打开止水夹时，漏斗内的液体进入U形管，使右侧U形管内液面上升到多孔塑料隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，产生的气体无法排出，在右侧U形管上半部分聚积，内部气压增大，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故该装置的优点是能够控制反应的发生与停止。用C装置制取氢气，向漏斗中添加稀硫酸，应添加到图中b处，保证稀硫酸和隔板上的锌粒接触。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(3)实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，该反应为固体加热型，发生装置可选择A；
甲烷气体的密度比空气小、与空气各成分均不反应，且难溶于水，可选择D排水法收集。
[答案] (1)水槽
(2)C 可以控制反应的发生与停止 b CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)A D
25．(14分)(2024·东平二模)兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。请回答：
(1)①小明同学先在试管a中加入________试液，再滴入稀盐酸时观察到溶液由红色变为无色，从“反应物减少或消失”的角度说明反应的发生。反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
②小华同学取反应后试管a中溶液少许，用pH试纸测得其pH<7，说明溶液呈酸性。此时溶液中的溶质是________(填化学式)。下列试剂不能验证试管a中溶液呈酸性的是________(填字母序号)。
A．铁片 B．氧化铁
C．硝酸银溶液 D．碳酸氢钠溶液
(2)试管b中观察到的现象是________________________________，试管c中反应的化学方程式为________________________________。
(3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是________________。
(4)将试管c反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：Ba(OH)2、NaOH 猜想三：________(填化学式)。
【设计实验】验证你的猜想正确
实验操作 现象 结论
步骤一：取试管c中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有________产生 猜想三正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量________(填化学式)溶液 有蓝色沉淀产生
[解析] (1)①氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，先在试管a中加入无色酚酞试液，再滴入稀盐酸，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钡消失，说明氢氧化钡和稀盐酸发生了反应。氢氧化钡和稀盐酸反应的化学方程式为2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O。
②取反应后试管a中溶液少许，用 pH 试纸测得其 pH<7 ，说明溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，则此时溶液中的溶质是BaCl2、HCl。
A、铁能与稀盐酸反应产生气泡，说明含盐酸，说明溶液呈酸性，不符合题意；B、氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，说明含盐酸，说明溶液呈酸性，不符合题意；C、硝酸银与氯化钡、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含盐酸，不能说明溶液呈酸性，符合题意；D、碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含盐酸，说明溶液呈酸性，不符合题意。故选C。
(2)试管b中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象是固体溶解，产生气泡；试管c中反应为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH。
(3)试管a中氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，有水生成，试管b中碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳和水，有气体生成，试管c中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，有沉淀生成，且这三个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，均属于复分解反应，故复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。
(4)猜想假设：试管c中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钠、氢氧化钡，如果碳酸钠过量，则溶质为氢氧化钠、碳酸钠，故猜想三：NaOH、Na2CO3。
设计实验：步骤一：取试管c中滤液少量于试管中，加入足量氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，有白色沉淀产生，说明含碳酸钠，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽；步骤二：氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故静置一段时间，向上层清液中滴加适量CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三正确。
[答案] (1)无色酚酞 2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O HCl、BaCl2 C
(2)固体溶解，有气泡产生 Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH
(3)有沉淀、气体或水生成
(4) NaOH、Na2CO3 白色沉淀 CuSO4(合理即可)
四、计算题(本题包括2小题，共10分)
26．(4分)中华文化博大精深，茶道、中医等处处蕴含着古代劳动人民的智慧。
(1)茶韵悠长，科学研究证实茶叶中含茶氨酸(化学式为C7H14N2O3)、锌、硒等多种对人体有益的成分。请计算：
①茶氨酸的相对分子质量为________。
②茶氨酸分子中氢、氮元素的质量比为________。
③________ g茶氨酸氮元素的质量为5.6 g。
(2)妙手回春
黄芩是中药中的常见药，具有清热燥湿、消炎抗菌、消肿的功能。汉黄芩素(C16H12O5)是从黄芩中提取出来的，28.4g汉黄芩素中碳元素质量为________。
[解析] (1)茶氨酸的相对分子质量为12×7＋1×14＋14×2＋16×3＝174，故填：174。茶氨酸分子中氢、氮元素的质量比为(1×14)∶(14×2)＝1∶2。设质量为X的茶氨酸中氮元素的质量为5.6 g
X××100%＝5.6 g X＝34.8 g
(2)28.4 g汉黄芩素中碳元素质量＝28.4 g×12×16/(12×16＋1×12＋16×5)＝19.2 g
[答案] (1)174 1∶2 34.8 (2)19.2 g
27．(6分)(2024·东平二模)兴趣小组的同学为测定石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的废液(石灰石中的杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)中氯化钙的溶质质量分数，取该废液50.0 g，逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图。请计算：
(1)与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为________ g。
(2)a点溶液中的溶质有________种。
(3)废液中氯化钙的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)
[解析] (1)由图可知，一开始无沉淀生成，后生成沉淀，说明废液中的溶质为氯化氢、氯化钙，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为165 g－100 g＝65 g。
(2)a点时，碳酸钠过量，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故a点溶液中的溶质有碳酸钠、氯化钠共两种。
(3)见答案。
[答案] (1)65 (2)2
(3)解：设废液中氯化钙的溶质质量分数是x，
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
111 100
50.0 gx 10.0 g
＝ x＝22.2%
答：制取二氧化碳后废液中氯化钙的质量分数为22.2%。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)2025年中考仿真模拟卷(四)
1．A [爆竹声中一岁除有物质的燃烧和爆炸，有新物质生成，A是化学变化；夏夜荷花香满庭是闻到荷花的香味，没有新物质生成，B不是化学变化；山明水净夜来霜是水的状态变化，没有新物质生成，C不是化学变化；滴水成冰须眉白是水的状态变化，没有新物质生成，D不是化学变化。]
2．C [流通硬币是由合金制成的，合金属于金属材料，A错误；青花瓷瓶是由泥土烧制而成，属于无机非金属材料，B错误；纯棉T恤是由纯棉制成的，属于天然有机材料，C正确；塑料滑板是由塑料制成，属于有机合成材料，D错误。]
3．C [溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，A正确；过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，B正确；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯时，不能用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，C错误；蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，D正确。]
4．C [A.分类回收废旧电池，减少环境污染；B.处理工业废水，使之符合排放标准，防止环境污染；C.使用一次性木筷会导致树木使用量的增多，不利于空气污染的防治；D.使用低碳燃料，减少二氧化碳排放。]
5．B [一般有机高分子化合物是指相对分子质量达到几万以上的有机化合物，丹皮酚是有机化合物，相对分子质量较小，不属于合成有机高分子化合物，A错误；丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成，B正确；丹皮酚分子中含有氧原子，不含臭氧分子，C错误；相对分子质量的单位是“1”，D错误。]
6．D [石油：“燃之如麻，但烟甚浓”是由于石油的不完全燃烧生成炭黑导致的，A正确；“每金七厘，造方寸金一千片”是由于金的延展性强，B正确；遥知不是雪，为有暗香来，因为花朵中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，C正确；金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚，说明硬度变大了，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，D错误。]
7．C [A．油脂是人体必需的营养素，所以进食时要摄入一定量的油脂，要适量食用油脂类食物，故A错误；B．甲醛有毒，不能用于浸泡肉类食品，会破坏蛋白质结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害，故B错误；C．黄曲霉毒素有致癌作用，绝对不能食用霉变大米，故C正确；D．废旧金属在垃圾分类(可回收、厨余、有害、其他)中属于可回收垃圾，故D错误。]
8．C [根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铷的原子序数为37，原子中原子序数＝质子数，所以铷原子的质子数为37，即m＝37，A正确；根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，B正确；原子中质子数＝核外电子数，则有37＝2＋8＋18＋8＋n，得n＝1，最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，C不正确；由选项C分析可知，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的铷离子，在化合物中显＋1价，氯元素的化合价为－1，则氯化铷的化学式为RbCl，D正确。]
9．B [纯净物分为单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质，A正确；氧化反应是指物质与氧气的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，两者属于交叉关系，B不正确；溶液是均一、稳定的混合物，溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，C正确；氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，无机化合物通常指不含碳元素的化合物，化合物包括碳的氧化物、碳酸盐、氢化物等，D正确。]
10．D [向pH＝2的稀盐酸中滴加pH＝12的NaOH溶液，最终溶液pH应介于2～12之间，A错误；红磷在密闭容器内燃烧，开始燃烧放热，气体膨胀，气压变大。反应后恢复到室温，压强会降低。红磷燃烧消耗氧气，最终容器内气体减少，故压强会比开始时小，B错误；，则消耗等质量的镁和铝，铝生成的氢气较多，C错误；根据2H2O22H2O＋O2↑及反应前后元素的质量不变可知，液体中氢元素的质量不变，但有氧气逸出，液体总质量减少，所以液体中氢元素的质量分数随着反应的进行逐渐增大后保持不变，D正确。]
11．A [铝制品有良好抗腐蚀性能，是由于铝易与空气中的氧气反应生成致密而坚固的氧化膜，起到保护作用，A错误；蔗糖溶液很难导电，是由于蔗糖在水中不能电离，仍以分子形式存在于溶液中，B正确；生石灰与水反应放出热量，可使鸡蛋煮熟，C正确；气体分子间隔较大，而固体物质微粒间隔较小，故难被压缩，D正确。]
12．B [尿素[CO(NH2)2]中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，A正确；植物的叶片发黄，应施用氮肥来改善其生长状况，B错误；铵态氮肥的铵根离子能与碱性物质中的氢氧根离子结合成氨气和水，因此铵态氮肥不能与碱性物质混用，以防肥效降低，C正确；硝酸钾中含氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥，D正确。]
13．C [由反应原理微观示意图可知，该反应是在一定条件下，一氧化碳和水反应生成乙酸和氧气，反应的化学方程式：2CO＋2H2OCH3COOH＋O2，据此可知：由物质的组成可知，甲是一氧化碳，不属于有机物，A错误；由化学方程式可知，此反应中反应物是两种化合物，不属于置换反应，B错误；由化学方程式可知，参加反应的甲与生成的丙的质量之比为(2×28)∶60＝14∶15，C正确；由化学方程式可知，参加反应的乙和生成丁的分子个数之比为2∶1，D错误。]
14．A [空气的成分按体积计算：氮气占78%、氧气占21%、其他成分占1%，A错误；地壳元素含量按从高到低的排序为氧、硅、铝、铁、其他，B正确；燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，C正确；从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如铁是由铁原子构成的，水是由水分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，D正确。]
15．B [向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液红色褪去，说明反应发生，通过U形管中红墨水液面左低右高的现象，可以证明中和反应放热，A正确；氯化钠与硝酸钾不能发生化学反应，所以不能验证质量守恒定律，B错误；实验室用红磷测空气中氧气含量，红磷燃烧消耗氧气同时不生成气体，冷却后，打开弹簧夹，瓶中约有五分之一体积的水进入，得出空气中氧气约占五分之一体积，C正确；水电解实验中，水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学变化过程中元素种类不变，可得出水由氢元素和氧元素组成，D正确。]
16．B [由图可知，a点表示在22 ℃时(大于20 ℃)，KCl和KNO3的溶解度相同，A错误；由图可知，70 ℃时KNO3的溶解度为138 g，则70 ℃时238 g KNO3的饱和溶液中硝酸钾的质量为238 g××100%＝138 g，在70 ℃时将238 g KNO3的饱和溶液降温至40 ℃，40 ℃时KNO3的溶解度为64 g，则析出KNO3的质量为138 g－64 g＝74 g，B正确；由图可知，d点在硝酸钾溶解度曲线下方，说明d点对应的KNO3溶液为不饱和溶液，C错误；由图可知，e点表示40 ℃时氯化钾的溶解度为40 g，则e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈28.6%，D错误。]
17．A [A.分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是硫酸铵，无明显气味的是硫酸钠，可以鉴别，能达到实验目的。B.氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，不能达到实验目的。C.加入足量的水溶解，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤、洗涤、干燥，能分离出碳酸钙，但无法分离出氧化钙，不能达到实验目的。D.在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，不能达到实验目的。]
18．B [A.铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸亚铁在溶液中显浅绿色，若滤液呈浅绿色，则滤液中一定含有生成的硝酸亚铁和不参与反应的硝酸锌，不正确。B.铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，一定有银生成，若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中还有铁，所以滤渣中一定含有银和铁两种金属，正确。C.铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，若向滤液中加入锌片，有固体析出，不能说明滤液中一定含有硝酸银，因为滤液中一定有生成的硝酸亚铁，析出的固体可能是锌和硝酸亚铁反应生成的铁，不正确。D.铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，由反应的化学方程式Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag可知，每56份质量的铁完全反应能置换出216份质量的银，反应后固体质量变大，所以将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量一定大于所加铁粉的质量，不正确。]
19．A [①取少量该固体溶于水，得到无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，则原固体中一定不含硫酸铜；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，则原固体中一定含有碳酸钾，而氯化钙和碳酸钾不能共存，则原固体中一定不含氯化钙；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，步骤②中加入稀盐酸后有氯化钾生成，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，无法判断原固体中是否含有氯化钾；原固体中一定不含CuSO4和CaCl2，一定含有K2CO3，可能含有KCl，根据上述分析可知A符合题意。]
20．C [A.①原子、分子、离子都可以构成物质；②相同元素组成的CO和CO2，二者分子种类不相同，结构也不相同，②错误；③盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子结合形成的化合物，盐溶液中不一定含有金属阳离子，如NH4Cl溶液，属于盐溶液，但含有的阳离子是铵根离子，而不是金属阳离子，③错误；A错误；B.①镁条在空气中燃烧属于化学变化，符合质量守恒定律；②蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热烘干，而不是待水分全部蒸发即停止加热；③实验剩余试剂应放入指定容器，不能放回原容器；B错误；C.①活性炭疏松多孔，具有较强的吸附作用；②老年人缺钙易引起骨质疏松症，服用补钙剂，可治疗骨质疏松症；③熟石灰呈碱性，常用来改良酸性土壤；C正确；D.①被誉为“21世纪能源”的是可燃冰而不是氢气；②氢氧燃料电池将化学能转化为电能；③玻璃钢是一种复合材料，用于制作滑雪板；D错误。]
21．解析：(1)电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，根据元素守恒反应前后元素的种类不变，则水是由氢、氧元素组成。
(2)在该便携式净水器中，超滤膜能起到过滤的作用，活性炭疏松多孔能起到吸附的作用，抗菌球能起到杀菌消毒的作用，则涉及的净水方法主要有过滤、吸附、灭菌。
(3)植物油不溶于水，则不能形成溶液，A不符合题意；氯化氢能溶于水形成均一、稳定的混合物，即形成无色溶液，B符合题意；碘酒能溶于水形成均一、稳定的混合物，但形成有色溶液，C不符合题意；面粉不溶于水，则不能形成溶液，D不符合题意。
(4)根据化学反应中原子个数不变可知X为ClO2，设中氯元素的化合价为x，钠元素为＋1价，氧元素为－2价，则(＋1)＋x＋(－2)×2＝0，x＝＋3。
(5)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；
(6)将40 g水中溶解了10 g氯化钠，形成的溶液的溶质质量分数为×100%＝20%，A正确；20 g氯化钠溶于水配成100 g溶液，溶液的溶质质量分数为×100%＝20%，B正确；溶质质量分数为20%食盐溶液中，溶质与溶液的质量比为20 g∶100 g＝1∶5，C不正确；10 g 25%氯化钠溶液中加入40 g水，根据稀释前后溶质质量不变，则形成的溶液的溶质质量分数为×100%＝5%，D不正确。
答案：(1)氢、氧 (2)吸附
(3)B (4) ClO2 ＋3价
(5)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (6)AB
22．解析：(1)海水晒盐是利用水蒸发后盐结晶析出，则是利用蒸发结晶的方法获取粗盐。过量碳酸钠的作用为除去氯化钙和过量的氯化钡。
(2)氯化镁和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，能富集、提纯MgCl2。
(3)结合流程可知，步骤Ⅱ为氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NH4Cl＋NaHCO3↓。
(4)流程中Ⅲ为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氯化镁和氢氧化钙的反应属于复分解反应，则流程中不含置换反应。
(5)结合反应的化学方程式可知，生成的氯化铵和碳酸氢钠的质量比为(14＋1×4＋35.5)∶(23＋1＋12＋16×3)＝53.5∶84，则生成的碳酸氢钠较多，且由图可知，相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，先达到饱和，则碳酸氢钠结晶析出。
答案：(1)蒸发结晶 除去氯化钙和过量的氯化钡(或除去Ca2+和多余的Ba2+)
(2)富集、提纯MgCl2
(3)NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NH4Cl＋NaHCO3↓
(4)置换反应
(5)相同条件下，生成的NaHCO3质量比NH4Cl多而溶解度比NH4Cl小，先达到饱和
23．解析：(1)一氧化碳与氧化铁(红棕色)高温下反应得到铁(黑色)和二氧化碳，实验1硬质玻璃管中的现象为红棕色粉末变为黑色。(2)铁与硫酸铜反应得到铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。(3)由实验3可知，铁与水、氧气接触易生锈；植物油起到了隔绝空气的作用，仅仅与水接触，不易生锈；铁钉在干燥的空气中不生锈；因此铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与氧气、水发生化学反应的过程。
答案：(1)红棕色粉末变为黑色
(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu (3)水、氧气
24．解析：(1)①为水槽。
(2)实验室利用石灰石或大理石(主要成分碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，由于锥形瓶常用于制取大量气体，故实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用C作为气体发生装置，C装置相比较B，C装置中，打开止水夹时，漏斗内的液体进入U形管，使右侧U形管内液面上升到多孔塑料隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，产生的气体无法排出，在右侧U形管上半部分聚积，内部气压增大，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故该装置的优点是能够控制反应的发生与停止。用C装置制取氢气，向漏斗中添加稀硫酸，应添加到图中b处，保证稀硫酸和隔板上的锌粒接触。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(3)实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，该反应为固体加热型，发生装置可选择A；
甲烷气体的密度比空气小、与空气各成分均不反应，且难溶于水，可选择D排水法收集。
答案：(1)水槽 (2) C 可以控制反应的发生与停止 b CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)A D
25．解析：(1)①氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，先在试管a中加入无色酚酞试液，再滴入稀盐酸，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钡消失，说明氢氧化钡和稀盐酸发生了反应。氢氧化钡和稀盐酸反应的化学方程式为2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O。
②取反应后试管a中溶液少许，用 pH 试纸测得其 pH<7 ，说明溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，则此时溶液中的溶质是BaCl2、HCl。
A、铁能与稀盐酸反应产生气泡，说明含盐酸，说明溶液呈酸性，不符合题意；B、氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，说明含盐酸，说明溶液呈酸性，不符合题意；C、硝酸银与氯化钡、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含盐酸，不能说明溶液呈酸性，符合题意；D、碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含盐酸，说明溶液呈酸性，不符合题意。故选C。
(2)试管b中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象是固体溶解，产生气泡；试管c中反应为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH。
(3)试管a中氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，有水生成，试管b中碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳和水，有气体生成，试管c中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，有沉淀生成，且这三个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，均属于复分解反应，故复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。
(4)猜想假设：试管c中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钠、氢氧化钡，如果碳酸钠过量，则溶质为氢氧化钠、碳酸钠，故猜想三：NaOH、Na2CO3。
设计实验：步骤一：取试管c中滤液少量于试管中，加入足量氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，有白色沉淀产生，说明含碳酸钠，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽；步骤二：氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故静置一段时间，向上层清液中滴加适量CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三正确。
答案：(1)无色酚酞 2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O HCl、BaCl2 C
(2)固体溶解，有气泡产生 Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH
(3)有沉淀、气体或水生成
(4) NaOH、Na2CO3 白色沉淀 CuSO4(合理即可)
26．解析：(1)茶氨酸的相对分子质量为12×7＋1×14＋14×2＋16×3＝174，故填：174。茶氨酸分子中氢、氮元素的质量比为(1×14)∶(14×2)＝1∶2。设质量为X的茶氨酸中氮元素的质量为5.6 g
X××100%＝5.6 g X＝34.8 g
(2)28.4 g汉黄芩素中碳元素质量＝28.4 g×12×16/(12×16＋1×12＋16×5)＝19.2 g
答案：(1)174 1∶2 34.8 (2)19.2 g
27．解析：(1)由图可知，一开始无沉淀生成，后生成沉淀，说明废液中的溶质为氯化氢、氯化钙，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为165 g－100 g＝65 g。
(2)a点时，碳酸钠过量，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故a点溶液中的溶质有碳酸钠、氯化钠共两种。
(3)见答案。
答案：(1)65 (2)2
(3)解：设废液中氯化钙的溶质质量分数是x，
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
111 100
50.0 gx 10.0 g
＝ x＝22.2%
答：制取二氧化碳后废液中氯化钙的质量分数为22.2%。
