(共81张PPT)
2025年中考仿真模拟卷(二)
(60分钟 100分)
相对原子质量：Na 23、Fe 56、C 12、Ca 40、O 16、H 1、Cl 35.5
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)
1．(2024·广元中考改编)下列活动中涉及化学变化的是( )
A．茶园采茶叶 B．古树挂标牌
C．稻草编草鞋 D．糯米酿米酒
√
D [茶园采茶叶，古树挂标牌，稻草编草鞋，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。糯米酿米酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化。]
2．(2024·泰安三模)2024年4月24日是第九个中国航天日。我国第一套舱外航天服躯干壳体为铝合金薄壁硬体结构，壁厚仅1.5毫米，却有极高的强度。铝合金所属的材料类型为( )
A．金属材料 B．无机非金属材料
C．有机合成材料 D．复合材料
A [金属材料包括纯金属和合金，飞船返回舱侧壁金属壳体用的是铝合金材料，它属于金属材料。]
√
3．(2024·扬州中考)下列实验操作正确的是( )
A．加入锌粒 B．稀释浓硫酸 C．蒸发NaCl溶液 D．点燃酒精灯
√
C [向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，A错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，B错误；蒸发时要用玻璃棒不断的搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，C正确；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，D错误。]
4．(2024·肥城二模)2024年世界地球日我国的主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生。”下列认识或行为符合这一主题的是( )
A．退耕还林，增大森林覆盖面积
B．加高烟囱将废气排放到高空
C．大力发展火力发电
D．直接用工厂排出的废水灌溉农田
√
A [退耕还林，增大森林覆盖面积，有利于环境保护，A符合题意；加高烟囱将废气排放到高空，并没有消除污染物，B不符合题意；大力发展火力发电，会产生空气污染物，C不符合题意；直接用工厂排出的废水灌溉农田，会污染地下水、土壤，且在农作物中会有残留，D不符合题意。]
5．(2024·泰山区三模)建立宏观和微观之间的联系是化学学科的一种思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是( )
选项 宏观事实 微观解释
A． 夏季，铁轨之间的缝隙变小 分子之间的间隔变大
B． 缉毒犬能闻到毒品的气味 分子总在不停地运动，不同种分子性质不同
C． 蔗糖在热水中溶解速率更快 温度升高，分子的运动速率增快
D． 红热的铁丝在空气中不易燃烧，在氧气中剧烈燃烧 单位体积内氧分子的数目不同
√
A [铁是由原子构成，夏季，铁轨之间的缝隙变小，是因为温度升高，原子间的间隔变大，A不正确；缉毒犬能闻到气味，是因为分子总在不停地运动，且不同种分子性质不同，B正确；蔗糖在热水中溶解速率更快，是因为温度越高，分子运动越剧烈，C正确；铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，是因为单位体积内氧分子的数目不同，D正确。]
6．(2024·肥城二模)理清化学概念间的关系，是学习化学的重要方法之一，常见的化学概念间的关系有包含、交叉等。下图关系表示错误的是( )
A． B．
C． D．
√
C [溶液的浓稀是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，A正确；含氧元素的化合物，属于含氧化合物，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故化合物包含含氧化合物，而含氧化合物包含氧化物，B正确；氢气燃烧生成水，属于化合反应，氢气燃烧是物质与氧气的反应，属于氧化反应，但氧化反应不一定是化合反应，如甲烷燃烧，氧化反应和化合反应是相交的关系，不是包含关系，C错误；空气是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种物质组成的，属于混合物，所以稀有气体属于空气，空气属于混合物，D正确。]
7．(2024·常州中考)氮肥为解决人类面临的粮食危机做出了重大贡献。下列说法正确的是( )
A．氮肥可由氮气在一定条件生产制得
B．氮肥NH4Cl中氮元素化合价为＋3价
C．铵态氮肥与草木灰混用能增强肥效
D．氮肥可为农作物提供N、P、K等元素
√
A [氮肥可由氮气在一定条件生产制得，A正确；氮肥NH4Cl中氢元素的化合价为＋1价，氯化素的化合价为－1价，则氮元素化合价为－3价，B错误；铵态氮肥与草木灰混用会放出氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与草木灰混用，C错误；氮肥中含有氮元素，可为农作物提供N元素，不能提供P、K元素，D错误。]
8．(2024·泰山区一模)下列关于原子结构的说法不正确的是( )
A．O2-、Na＋、Al3+原子核内的质子数均为10
B．锆元素的相对原子质量为91.22
C．氯化锆的化学式可能为ZrCl2
D．图1中两种微粒不是同种元素
√
A [原子得失电子形成离子，核内质子数不变，O2-、Na＋、Al3+原子核内的质子数分别为8、11、13，核外电子数均为10，A错误；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锆元素的相对原子质量为91.22，B正确；锆原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为＋2价，氯元素显－1价，锆和氯组成化合物的化学式为ZrCl2，C正确；元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图1中两种微粒的核内质子数分别是1、2，核内质子数不同，两种微粒不是同种元素，D正确。]
9．(2024·安徽中考)杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用于船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。有关该反应的说法，正确的是( )
A．反应物均为单质
B．丁的化学式为H2O
C．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
D．反应前后“纳米催化剂”的性质不变
√
10．(2024·新泰一模)如图所示的图像正确的是( )
A．①中所对应操作是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，n点表示溶液中Na＋和Cl－微粒数目相同
B．②电解水
C．③表示某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
D．④表示分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量
√
B [图①中图像起点pH＜7，说明是将NaOH溶液滴入稀盐酸中，A错误；电解水产生的氢气与氧气的体积比为2∶1，B正确；某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾晶体，不能继续溶解硝酸钾固体，溶液的溶质质量分数不变，C错误；分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量，锌比铁活泼，反应速率较快，反应需要时间短；氢气中的氢元素来自HCl，锌、铁过量，稀盐酸反应完全，则最后产生氢气的质量相等，D错误。]
11．(2024·江西中考)形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是
( )
A．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
B．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D．转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应
√
B [金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，如金刚石由碳原子构成，但金刚石不属于金属，A错误；单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，B正确；化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠固体溶于水放出热量属于物理变化，C错误；置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳不属于置换反应，D错误。]
√
A [pH＝1，说明溶液中存在H＋。A、四种离子和氢离子相互之间不能生成水、气体、或沉淀，且均为无色，A符合题意；溶液中含有亚铁离子显浅绿色，B不符合题意；碳酸氢根离子和氢离子会生成水和二氧化碳，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合题意；银离子和氯离子会生成氯化银沉淀，碳酸根离子和氢离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意。]
13．(2024·宁阳一模)在一定条件下，某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，其反应前后的质量如图所示，下列说法正确的是( )
A．图中的待测值为27
B．乙一定是该反应的催化剂
C．甲、丙的相对分子质量之比为17∶9
D．丙和丁是该反应的生成物
√
D [根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。因此在密闭容器内，四种物质的总质量不变。100＋2＋50＋5＝32＋2＋86＋待测值，求得待测值为37，A错误；乙在反应前后质量不变，可能为催化剂，也可能不参与反应，B错误；参加反应的甲和丙的实际质量之比为68∶36，在化学反应中各物质的质量比是恒定的，等于化学计量数乘以化学式量之比(当物质由分子构成时又称为相对分子质量)，题中无法知道甲和丙的分子的个数比，则无法求得相对分子质量之比，C错误；丙的质量增加了36 g，丁的质量增加了32 g，均为生成物，D正确。]
14．(2024·眉山中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作错误的是( )
√
C [取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，A正确；溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，B正确；过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，C错误；蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，D正确。]
A．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性
B．探究铁锈蚀的条件
15．(2024·新泰一模)下列设计的实验方案能达到实验目的的是
( )
C．测定空气中氧气的含量
D．验证质量守恒定律
√
C [高锰酸钾难溶于汽油，碘难溶于水，不能说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，变量不唯一，A不能达到实验目的；一段时间后，左边试管里的铁钉与氧气、水接触生锈，右边试管中的铁钉只与水接触不生锈，只能得出铁生锈与氧气有关，还缺少铁生锈与水的关系，不能用于探究铁生锈的条件，B不能达到实验目的； 铜能和氧气在加热时反应产生黑色氧化铜固体，能减少氧气，可以用于测定氧气的含量，C能达到实验目的； 碳酸钠和稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，气体逸散到空气中，不能用于验证质量守恒定律，D不能达到实验目的。]
√
B [将一定质量的Al放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，铝先和硝酸银反应生成硝酸铝和银，后和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，据此分析可知：滤渣中只含有Ag时，说明硝酸铜没有反应，滤液一定呈蓝色，A正确；滤渣中含有Cu和Ag时，如果硝酸铜是部分反应，则滤液中含有剩余的硝酸铜，溶液是蓝色的，B不正确；滤渣中含有Al时，硝酸银、硝酸铜完全反应，滤液中的溶质只有硝酸铝，C正确；滤渣中含有Cu时，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应或全部反应，滤液中的溶质一定没有AgNO3，D正确。]
17．(2024·泰安二模)分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是( )
选项 实验内容 实验设计
A． 除去H2中少量水蒸气、HCl 先通过浓硫酸，再通过NaOH溶液
B． 提纯久置变质的NaOH溶液 加入足量CaCl2溶液充分反应后，过滤
C． 验证某溶液为稀盐酸 先测溶液的pH<7，再加入锌粒，观察
D． 分离KCl和MnO2固体混合物 加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
√
D [除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，先通过浓硫酸吸收水蒸气，再通过氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体，但从溶液中又带出水蒸气，A不能达到目的；提纯久置变质的氢氧化钠溶液，即要除去其中的碳酸钠，加入足量的氯化钙溶液，又引入氯化钠，还剩余氯化钙，杂质更多了，B不能达到目的；验证某溶液为稀盐酸，既要证明有氢离子，又要证明有氯离子，测pH<7和加锌粒都是证明溶液中含有氢离子，没有证明含有氯离子，C不能达到目的；分离氯化钾和二氧化锰固体混合物，加水充分溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，过滤，滤纸上的是二氧化锰，洗涤干燥，得到纯净的二氧化锰，将滤液蒸发，得到氯化钾晶体，D能达到目的。]
18．(2024·长春中考)侯德榜先生发明了侯氏制碱法，部分操作及原理如表：
步骤 操作 原理
1 30 ℃时，将NH3、CO2依次通入饱和NaCl溶液 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O
===NaHCO3↓＋NH4Cl
2
√
19．(2024·宁阳二模)纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，其反应历程如下图所示。下列说法正确的是( )
A．反应历程中只有铁元素的化合价有变化
B．过程①中能量转换是化学能转化为太阳能
C．反应②的化学方程式为Fe3O4＋H2===3FeO＋H2O
D．理论上反应36 g水，可生成32 g氧气
√
20．(2024·绥化中考)如表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是( )
A．化学与生活 B．化学与材料
①生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
②洗涤剂具有乳化作用，能清洗餐具上的油污 ①聚乙烯塑料加热后熔化，有热固性
②用燃烧闻气味的方法区分纯棉纤维和羊毛纤维
C．化学与健康 D．化学与安全
①人体缺铁会引起贫血
②人体缺维生素A会导致坏血病 ①家用电器着火，用水浇灭
②用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜
√
A [A、①生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；②洗涤剂具有乳化作用，能清洗餐具上的油污，正确；B、①聚乙烯塑料加热后熔化，此性质为热塑性，错误；C、②人体缺维生素A易患夜盲症，缺乏维生素C会导致坏血病，错误；D、①家用电器着火，不能用水浇灭，以防发生触电；②甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜，错误。]
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、填空与简答题(本题包括3小题，共23分)
21．(7分)(2024·新泰二模)“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环(如图所示)，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现，回答下列问题。
(1)“水循环”主要是由于________的运动引起的。
(2)空气中CO2含量增多的最主要来源是________。
A．人与动物的呼吸 B．含碳物质的燃烧
C．植树造林活动减少
(3)化工燃料燃烧产生大量CO2，化石燃料主要包括煤、天然气和________。
水分子
B
石油
(4)自然界中产生氧气的主要途径是________________________。
(5)捕集、利用和封存是实现碳中和的一种途径。下图是利用氢氧化钠溶液吸收CO2的部分转化关系图。
反应Ⅰ的化学方程式为_____________________________________。
植物光合作用
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
O2
[解析] (1)水由水分子构成，“水循环”主要是水分子的运动引起的。
(2)空气中CO2含量增多的最主要来源是含碳物质的燃烧，B符合题意。
(3)化石燃料主要包括煤、天然气和石油。
(4)自然界中产生氧气的主要途径是植物光合作用。
22．(6分)(2024·遂宁中考)回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料(含有金属铜及少量铁和银)，化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验：
已知：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2；Ag＋FeCl3===AgCl＋FeCl2
完成下列各题：
(1)步骤2中涉及的操作名称是________。
(2)溶液A中的溶质是______________________。
(3)步骤4中反应的化学方程式是_____________________________。
过滤
硫酸、硫酸亚铁
Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu
[解析] 废铜料中有铜、铁、银，稀硫酸可以和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和铜、银不反应。则溶液A中溶质是过量的硫酸和生成的硫酸亚铁。滤渣A中有银和铜。加入适量氯化铁，氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，和银反应生成氯化银(不溶于水)和氯化亚铁，所以滤渣B为氯化银，溶液B中有氯化铜、氯化亚铁，加入适量试剂X得到氯化亚铁和铜，则试剂X和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，则试剂X是铁。(1)步骤2将固体和液体分离，是过滤操作。(2)根据分析，溶液A中的溶质是过量的硫酸和生成的硫酸亚铁。(3)根据分析，步骤4是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu。
23．(10分)(2024·肥城二模)化学是一门以实验为基础的学科。以下图示是我们化学中常见的几组实验，请根据题目回答下列问题。
(1)水是化学实验中应用广泛的物质，很多实验中都有水的身影。图1中，能够证明水中含氧元素的现象为__________________________________________________；图2实验中，水的作用是_____________________________________________。
(2)图3中A装置内发生反应的化学方程式为____________________________，装置B的作用为_________________________________。
将带火星的木条放在a口，打
开活塞，带火星的木条复燃
防止高温熔
融物溅落，炸裂集气瓶底
检验CO2，收集CO，防止污染环境
3CO2
(3)反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。其中，有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂。则下列说法正确的是________。
A．图1、图2、图3中发生的所有化学反应均属于氧化还原反应
B．图3玻璃管发生的反应中Fe2O3作氧化剂
C．图1、图2、图3中没有涉及到的基本反应类型只有复分解反应
B
[解析] (1)图1实验中，水通电分解生成氢气和氧气，则图1中a端产生的是氧气，欲证明水是由氧元素组成的，则需证明水通电分解生成了氧气，则氧气的检验为将带火星的木条放在a口，打开活塞，带火星的木条复燃；图2中铁丝在氧气中燃烧的实验中，水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共27分)
24．(12分)(2024·东平二模)下图为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。根据要求回答：
(1)写出①②③处任意一种仪器的名称：__________________________________(写清楚序号和名称)。
(2)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的CO2气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为________(写仪器字母序号)。
②上述方法制取CO2的化学方程式为__________________________________________。
分液漏斗(或②锥形瓶或③
集气瓶)
BECF
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O
＋CO2↑
(3)如下图所示，向Y形导管中缓慢通入CO2气体，观察到下方b中湿润的紫色石蕊试纸先变红、上方a中后变红，该实验说明CO2具有的物理性质是________________，试纸变红的原因是_____________________(用化学方程式表示)。
密度比空气大
CO2＋H2O===H2CO3
[解析] (1)仪器①为分液漏斗；仪器②为锥形瓶，仪器③为集气瓶。
(2)①以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，由于盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，所以应该先连接装置E，先除去挥发出来的HCl气体，然后再连接装置C用浓硫酸干燥，得到干燥的二氧化碳气体，由于二氧化碳密度比空气大，最后连接F向上排空气法收集二氧化碳气体，则所选仪器的连接顺序为BECF。
②石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(3)向Y形导管中缓慢通入CO2气体，观察到下方b中湿润的紫色石蕊试纸先变红、上方a中后变红，说明二氧化碳的密度大于空气，属于物理性质，紫色石蕊试纸变红是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为CO2＋H2O===H2CO3。
25．(15分)(2024·新泰二模)为探究酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学利用稀盐酸进行了如下实验，请回答下列问题：
(1)A试管中的实验现象为____________________________________。
(2)B试管中发生反应的化学方程式为___________________________，利用该反应，工业上常用稀盐酸________。
(3)写出C试管中发生反应的化学方程式： ________________________________。
有大量气泡产生，溶液由无色变浅绿色
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
除锈
Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
(4)C试管中的稀盐酸和氢氧化钡溶液恰好完全反应，D试管中的碳酸钠溶液过量。将C、D试管反应后的溶液倒入同一烧杯中，将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和BaCl2；猜想三：NaCl、BaCl2和Na2CO3；猜想四：_________________。
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想三不正确，理由是_____________________________。
NaCl、Na2CO3
碳酸钠和氯化钡不能共存
【设计实验】请完成实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 无明显现象 猜想_____不成立
Ⅱ．另取少量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸 ________ 猜想四成立
二
产生气泡
【深入探究】小强和小丽通过数字化技术测量密闭容器中碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液分别与稀盐酸的反应。小强和小丽分别向密闭容器中的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液缓慢滴入稀盐酸，记录数据，分别得到如图1和图2所示的图像(所用的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液浓度相同，稀盐酸的浓度也相同)。
【交流评价】
①由图1、图2可知，所用两种溶液碱性强的是__________(写化学式)溶液。
②由图1可知，当稀盐酸加至80 mL时，Na2CO3恰好完全反应。此时溶液的pH小于7，原因是___________________________________________________________________。
Na2CO3
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使溶液显酸性，所以溶液pH小于7
[解析] (1)试管A中是铁和稀盐酸的反应，生成氯化亚铁和氢气，可以观察到的现象是有大量气泡产生，溶液由无色变浅绿色。
(2)试管B中，氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；氧化铁是铁锈的主要成分，故工业上稀盐酸常用于除锈。
(3)试管C是氢氧化钡与稀盐酸反应，生成氯化钡和水，化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O。
(4)[猜想与假设]当碳酸钠过量时是NaCl、Na2CO3。故猜想四为NaCl、Na2CO3。
[进行讨论]猜想三不正确，理由是碳酸钠和氯化钡不能共存。
[设计实验]步骤1：取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氯化钡，猜想二不正确。
步骤2：猜想四成立，故滴加稀盐酸，会产生气泡。
[交流评价]①由图可知，等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中，碳酸钠溶液的pH较大，而pH越大，碱性越强，故碳酸钠溶液碱性更强。
②由于碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使溶液显酸性，所以溶液 pH<7。
四、计算题(本题包括2小题，共10分)
26．(6分)(2024·东平二模)端午节吃粽子是我国的传统习俗，粽叶中含有一种物质叫做对乙烯基苯酚(其化学式为C8HyO)，其中碳元素的质量分数为80%，氢、氧两种元素的质量比为1∶2。试计算：
(1)对乙烯基苯酚的相对分子质量是________。
(2)y的数值为________。
(3)24.0 g对乙烯基苯酚中含氧元素的质量为________ g。
120
8
3.2
27．(4分)(2024·临夏中考)化学兴趣小组为测定某纯碱样品(除氯化钠外不含其他杂质)中碳酸钠含量，称取12 g该纯碱样品，充分溶解于水配制成110 g溶液，向该溶液中加入100 g氯化钙溶液，恰好完全反应后，溶液质量减少10 g。求：
(1)该样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。2025年中考仿真模拟卷(二)
(60分钟 100分)
相对原子质量：Na 23、Fe 56、C 12、Ca 40、O 16、H 1、Cl 35.5
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)
1．(2024·广元中考改编)下列活动中涉及化学变化的是( )
A．茶园采茶叶 B．古树挂标牌
C．稻草编草鞋 D．糯米酿米酒
2．(2024·泰安三模)2024年4月24日是第九个中国航天日。我国第一套舱外航天服躯干壳体为铝合金薄壁硬体结构，壁厚仅1.5毫米，却有极高的强度。铝合金所属的材料类型为( )
A．金属材料 B．无机非金属材料
C．有机合成材料 D．复合材料
3．(2024·扬州中考)下列实验操作正确的是( )
A．加入锌粒 B．稀释浓硫酸
C．蒸发NaCl溶液 D．点燃酒精灯
4．(2024·肥城二模)2024年世界地球日我国的主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生。”下列认识或行为符合这一主题的是( )
A．退耕还林，增大森林覆盖面积
B．加高烟囱将废气排放到高空
C．大力发展火力发电
D．直接用工厂排出的废水灌溉农田
5．(2024·泰山区三模)建立宏观和微观之间的联系是化学学科的一种思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是( )
选项 宏观事实 微观解释
A． 夏季，铁轨之间的缝隙变小 分子之间的间隔变大
B． 缉毒犬能闻到毒品的气味 分子总在不停地运动，不同种分子性质不同
C． 蔗糖在热水中溶解速率更快 温度升高，分子的运动速率增快
D． 红热的铁丝在空气中不易燃烧，在氧气中剧烈燃烧 单位体积内氧分子的数目不同
6．(2024·肥城二模)理清化学概念间的关系，是学习化学的重要方法之一，常见的化学概念间的关系有包含、交叉等。下图关系表示错误的是( )
A． B．
C． D．
7．(2024·常州中考)氮肥为解决人类面临的粮食危机做出了重大贡献。下列说法正确的是( )
A．氮肥可由氮气在一定条件生产制得
B．氮肥NH4Cl中氮元素化合价为＋3价
C．铵态氮肥与草木灰混用能增强肥效
D．氮肥可为农作物提供N、P、K等元素
8．(2024·泰山区一模)下列关于原子结构的说法不正确的是( )
A．O2-、Na＋、Al3+原子核内的质子数均为10
B．锆元素的相对原子质量为91.22
C．氯化锆的化学式可能为ZrCl2
D．图1中两种微粒不是同种元素
9．(2024·安徽中考)杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用于船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。有关该反应的说法，正确的是( )
A．反应物均为单质
B．丁的化学式为H2O
C．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
D．反应前后“纳米催化剂”的性质不变
10．(2024·新泰一模)如图所示的图像正确的是( )
A．①中所对应操作是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，n点表示溶液中Na＋和Cl－微粒数目相同
B．②电解水
C．③表示某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
D．④表示分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量
11．(2024·江西中考)形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是( )
A．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
B．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D．转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应
12．(2024·东平一模)能在pH＝1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组离子是( )
A．Mg2+、Na＋、、
B．Fe2+、Ca2+、Cl－、
C．Ba2+、Na＋、、
D．Ag＋、K＋、、Cl－
13．(2024·宁阳一模)在一定条件下，某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，其反应前后的质量如图所示，下列说法正确的是( )
A．图中的待测值为27
B．乙一定是该反应的催化剂
C．甲、丙的相对分子质量之比为17∶9
D．丙和丁是该反应的生成物
14．(2024·眉山中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作错误的是( )
15．(2024·新泰一模)下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 B．探究铁锈蚀的条件
C．测定空气中氧气的含量 D．验证质量守恒定律
16．(2024·宁阳三模)将一定质量的Al放入和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是( )
A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C．滤渣中含有Al时，滤液中的溶质只有Al(NO3)3
D．滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3
17．(2024·泰安二模)分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是( )
选项 实验内容 实验设计
A． 除去H2中少量水蒸气、HCl 先通过浓硫酸，再通过NaOH溶液
B． 提纯久置变质的NaOH溶液 加入足量CaCl2溶液充分反应后，过滤
C． 验证某溶液为稀盐酸 先测溶液的pH<7，再加入锌粒，观察
D． 分离KCl和MnO2固体混合物 加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
18．(2024·长春中考)侯德榜先生发明了侯氏制碱法，部分操作及原理如表：
步骤 操作 原理
1 30 ℃时，将NH3、CO2依次通入饱和NaCl溶液 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
2 过滤，加热固体 ＋H2O＋CO2↑
根据图表相关信息，下列说法正确的是( )
A．NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度
B．30 ℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36.3%
C．NaHCO3析出的原因：生成的质量大于其能溶于水的质量
D．在步骤2中，过滤后所得到的滤液中不含
19．(2024·宁阳二模)纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，其反应历程如下图所示。下列说法正确的是( )
A．反应历程中只有铁元素的化合价有变化
B．过程①中能量转换是化学能转化为太阳能
C．反应②的化学方程式为Fe3O4＋H2===3FeO＋H2O
D．理论上反应36 g水，可生成32 g氧气
20．(2024·绥化中考)如表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是( )
A．化学与生活 B．化学与材料
①生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 ②洗涤剂具有乳化作用，能清洗餐具上的油污 ①聚乙烯塑料加热后熔化，有热固性 ②用燃烧闻气味的方法区分纯棉纤维和羊毛纤维
C．化学与健康 D．化学与安全
①人体缺铁会引起贫血 ②人体缺维生素A会导致坏血病 ①家用电器着火，用水浇灭 ②用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、填空与简答题(本题包括3小题，共23分)
21．(7分)(2024·新泰二模)“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环(如图所示)，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现，回答下列问题。
(1)“水循环”主要是由于________的运动引起的。
(2)空气中CO2含量增多的最主要来源是________。
A．人与动物的呼吸 B．含碳物质的燃烧
C．植树造林活动减少
(3)化工燃料燃烧产生大量CO2，化石燃料主要包括煤、天然气和________。
(4)自然界中产生氧气的主要途径是________。
(5)捕集、利用和封存是实现碳中和的一种途径。下图是利用氢氧化钠溶液吸收CO2的部分转化关系图。
反应Ⅰ的化学方程式为________________________________________________。
(6)科学家正在研究一种新型“人造树叶”，它能吸收空气中的CO2并转变为乙醇(乙醇的化学式为C2H5OH)，该反应的化学方程式为2CO2＋3H2OC2H5OH＋3X，则X的化学式为________。
22．(6分)(2024·遂宁中考)回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料(含有金属铜及少量铁和银)，化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验：
已知：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2；Ag＋FeCl3===AgCl＋FeCl2
完成下列各题：
(1)步骤2中涉及的操作名称是________。
(2)溶液A中的溶质是________。
(3)步骤4中反应的化学方程式是_________________________________________。
23．(10分)(2024·肥城二模)化学是一门以实验为基础的学科。以下图示是我们化学中常见的几组实验，请根据题目回答下列问题。
(1)水是化学实验中应用广泛的物质，很多实验中都有水的身影。图1中，能够证明水中含氧元素的现象为________________________；图2实验中，水的作用是________________。
(2)图3中A装置内发生反应的化学方程式为________，装置B的作用为________。
(3)反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。其中，有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂。则下列说法正确的是________。
A．图1、图2、图3中发生的所有化学反应均属于氧化还原反应
B．图3玻璃管发生的反应中Fe2O3作氧化剂
C．图1、图2、图3中没有涉及到的基本反应类型只有复分解反应
三、实验与探究题(本题包括2小题，共27分)
24．(12分)(2024·东平二模)下图为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。根据要求回答：
(1)写出①②③处任意一种仪器的名称：________(写清楚序号和名称)。
(2)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的CO2气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为________(写仪器字母序号)。
②上述方法制取CO2的化学方程式为________。
(3)如下图所示，向Y形导管中缓慢通入CO2气体，观察到下方b中湿润的紫色石蕊试纸先变红、上方a中后变红，该实验说明CO2具有的物理性质是________，试纸变红的原因是________(用化学方程式表示)。
25．(15分)(2024·新泰二模)为探究酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学利用稀盐酸进行了如下实验，请回答下列问题：
(1)A试管中的实验现象为________________________。
(2)B试管中发生反应的化学方程式为________，利用该反应，工业上常用稀盐酸________。
(3)写出C试管中发生反应的化学方程式： ________________________________。
(4)C试管中的稀盐酸和氢氧化钡溶液恰好完全反应，D试管中的碳酸钠溶液过量。将C、D试管反应后的溶液倒入同一烧杯中，将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和BaCl2；猜想三：NaCl、BaCl2和Na2CO3；猜想四：________________________。
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想三不正确，理由是_____________________________________________________________________。
【设计实验】请完成实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 无明显现象 猜想________不成立
Ⅱ．另取少量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸 ________ 猜想四成立
【深入探究】小强和小丽通过数字化技术测量密闭容器中碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液分别与稀盐酸的反应。小强和小丽分别向密闭容器中的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液缓慢滴入稀盐酸，记录数据，分别得到如图1和图2所示的图像(所用的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液浓度相同，稀盐酸的浓度也相同)。
【交流评价】
①由图1、图2可知，所用两种溶液碱性强的是________(写化学式)溶液。
②由图1可知，当稀盐酸加至80 mL时，Na2CO3恰好完全反应。此时溶液的pH小于7，原因是________________________________________________。
四、计算题(本题包括2小题，共10分)
26．(6分)(2024·东平二模)端午节吃粽子是我国的传统习俗，粽叶中含有一种物质叫做对乙烯基苯酚(其化学式为C8HyO)，其中碳元素的质量分数为80%，氢、氧两种元素的质量比为1∶2。试计算：
(1)对乙烯基苯酚的相对分子质量是________。
(2)y的数值为________。
(3)24.0 g对乙烯基苯酚中含氧元素的质量为________ g。
27．(4分)(2024·临夏中考)化学兴趣小组为测定某纯碱样品(除氯化钠外不含其他杂质)中碳酸钠含量，称取12 g该纯碱样品，充分溶解于水配制成110 g溶液，向该溶液中加入100 g氯化钙溶液，恰好完全反应后，溶液质量减少10 g。求：
(1)该样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)2025年中考仿真模拟卷(二)
(60分钟 100分)
相对原子质量：Na 23、Fe 56、C 12、Ca 40、O 16、H 1、Cl 35.5
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)
1．(2024·广元中考改编)下列活动中涉及化学变化的是( )
A．茶园采茶叶 B．古树挂标牌
C．稻草编草鞋 D．糯米酿米酒
D [茶园采茶叶，古树挂标牌，稻草编草鞋，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。糯米酿米酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化。]
2．(2024·泰安三模)2024年4月24日是第九个中国航天日。我国第一套舱外航天服躯干壳体为铝合金薄壁硬体结构，壁厚仅1.5毫米，却有极高的强度。铝合金所属的材料类型为( )
A．金属材料 B．无机非金属材料
C．有机合成材料 D．复合材料
A [金属材料包括纯金属和合金，飞船返回舱侧壁金属壳体用的是铝合金材料，它属于金属材料。]
3．(2024·扬州中考)下列实验操作正确的是( )
A．加入锌粒 B．稀释浓硫酸
C．蒸发NaCl溶液 D．点燃酒精灯
C [向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，A错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，B错误；蒸发时要用玻璃棒不断的搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，C正确；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，D错误。]
4．(2024·肥城二模)2024年世界地球日我国的主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生。”下列认识或行为符合这一主题的是( )
A．退耕还林，增大森林覆盖面积
B．加高烟囱将废气排放到高空
C．大力发展火力发电
D．直接用工厂排出的废水灌溉农田
A [退耕还林，增大森林覆盖面积，有利于环境保护，A符合题意；加高烟囱将废气排放到高空，并没有消除污染物，B不符合题意；大力发展火力发电，会产生空气污染物，C不符合题意；直接用工厂排出的废水灌溉农田，会污染地下水、土壤，且在农作物中会有残留，D不符合题意。]
5．(2024·泰山区三模)建立宏观和微观之间的联系是化学学科的一种思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是( )
选项 宏观事实 微观解释
A． 夏季，铁轨之间的缝隙变小 分子之间的间隔变大
B． 缉毒犬能闻到毒品的气味 分子总在不停地运动，不同种分子性质不同
C． 蔗糖在热水中溶解速率更快 温度升高，分子的运动速率增快
D． 红热的铁丝在空气中不易燃烧，在氧气中剧烈燃烧 单位体积内氧分子的数目不同
A [铁是由原子构成，夏季，铁轨之间的缝隙变小，是因为温度升高，原子间的间隔变大，A不正确；缉毒犬能闻到气味，是因为分子总在不停地运动，且不同种分子性质不同，B正确；蔗糖在热水中溶解速率更快，是因为温度越高，分子运动越剧烈，C正确；铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，是因为单位体积内氧分子的数目不同，D正确。]
6．(2024·肥城二模)理清化学概念间的关系，是学习化学的重要方法之一，常见的化学概念间的关系有包含、交叉等。下图关系表示错误的是( )
A． B．
C． D．
C [溶液的浓稀是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，A正确；含氧元素的化合物，属于含氧化合物，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故化合物包含含氧化合物，而含氧化合物包含氧化物，B正确；氢气燃烧生成水，属于化合反应，氢气燃烧是物质与氧气的反应，属于氧化反应，但氧化反应不一定是化合反应，如甲烷燃烧，氧化反应和化合反应是相交的关系，不是包含关系，C错误；空气是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种物质组成的，属于混合物，所以稀有气体属于空气，空气属于混合物，D正确。]
7．(2024·常州中考)氮肥为解决人类面临的粮食危机做出了重大贡献。下列说法正确的是( )
A．氮肥可由氮气在一定条件生产制得
B．氮肥NH4Cl中氮元素化合价为＋3价
C．铵态氮肥与草木灰混用能增强肥效
D．氮肥可为农作物提供N、P、K等元素
A [氮肥可由氮气在一定条件生产制得，A正确；氮肥NH4Cl中氢元素的化合价为＋1价，氯化素的化合价为－1价，则氮元素化合价为－3价，B错误；铵态氮肥与草木灰混用会放出氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与草木灰混用，C错误；氮肥中含有氮元素，可为农作物提供N元素，不能提供P、K元素，D错误。]
8．(2024·泰山区一模)下列关于原子结构的说法不正确的是( )
A．O2-、Na＋、Al3+原子核内的质子数均为10
B．锆元素的相对原子质量为91.22
C．氯化锆的化学式可能为ZrCl2
D．图1中两种微粒不是同种元素
A [原子得失电子形成离子，核内质子数不变，O2-、Na＋、Al3+原子核内的质子数分别为8、11、13，核外电子数均为10，A错误；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锆元素的相对原子质量为91.22，B正确；锆原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为＋2价，氯元素显－1价，锆和氯组成化合物的化学式为ZrCl2，C正确；元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图1中两种微粒的核内质子数分别是1、2，核内质子数不同，两种微粒不是同种元素，D正确。]
9．(2024·安徽中考)杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用于船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。有关该反应的说法，正确的是( )
A．反应物均为单质
B．丁的化学式为H2O
C．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
D．反应前后“纳米催化剂”的性质不变
B [反应物是氢气和二氧化碳，二氧化碳是由碳、氧元素组成的纯净物，是化合物，A错误；化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前C、H、O 原子的数目分别为1、6、2。反应后丙中C、H、O原子的个数为1、4、1，则丁中有2个H、1个O，所以丁的化学式为H2O，B正确；C、反应的化学方程式为3H2＋CO2CH3OH＋H2O，所以参加反应的甲与乙的质量比为(2×3)∶44≠3∶1，C错误；“纳米催化剂”是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，D错误。]
10．(2024·新泰一模)如图所示的图像正确的是( )
A．①中所对应操作是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，n点表示溶液中Na＋和Cl－微粒数目相同
B．②电解水
C．③表示某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
D．④表示分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量
B [图①中图像起点pH＜7，说明是将NaOH溶液滴入稀盐酸中，A错误；电解水产生的氢气与氧气的体积比为2∶1，B正确；某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾晶体，不能继续溶解硝酸钾固体，溶液的溶质质量分数不变，C错误；分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量，锌比铁活泼，反应速率较快，反应需要时间短；氢气中的氢元素来自HCl，锌、铁过量，稀盐酸反应完全，则最后产生氢气的质量相等，D错误。]
11．(2024·江西中考)形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是( )
A．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
B．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D．转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应
B [金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，如金刚石由碳原子构成，但金刚石不属于金属，A错误；单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，B正确；化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠固体溶于水放出热量属于物理变化，C错误；置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳不属于置换反应，D错误。]
12．(2024·东平一模)能在pH＝1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组离子是( )
A．Mg2+、Na＋、、
B．Fe2+、Ca2+、Cl－、
C．Ba2+、Na＋、、
D．Ag＋、K＋、、Cl－
A [pH＝1，说明溶液中存在H＋。A、四种离子和氢离子相互之间不能生成水、气体、或沉淀，且均为无色，A符合题意；溶液中含有亚铁离子显浅绿色，B不符合题意；碳酸氢根离子和氢离子会生成水和二氧化碳，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合题意；银离子和氯离子会生成氯化银沉淀，碳酸根离子和氢离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意。]
13．(2024·宁阳一模)在一定条件下，某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，其反应前后的质量如图所示，下列说法正确的是( )
A．图中的待测值为27
B．乙一定是该反应的催化剂
C．甲、丙的相对分子质量之比为17∶9
D．丙和丁是该反应的生成物
D [根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。因此在密闭容器内，四种物质的总质量不变。100＋2＋50＋5＝32＋2＋86＋待测值，求得待测值为37，A错误；乙在反应前后质量不变，可能为催化剂，也可能不参与反应，B错误；参加反应的甲和丙的实际质量之比为68∶36，在化学反应中各物质的质量比是恒定的，等于化学计量数乘以化学式量之比(当物质由分子构成时又称为相对分子质量)，题中无法知道甲和丙的分子的个数比，则无法求得相对分子质量之比，C错误；丙的质量增加了36 g，丁的质量增加了32 g，均为生成物，D正确。]
14．(2024·眉山中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作错误的是( )
C [取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，A正确；溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，B正确；过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，C错误；蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，D正确。]
15．(2024·新泰一模)下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 B．探究铁锈蚀的条件
C．测定空气中氧气的含量 D．验证质量守恒定律
C [高锰酸钾难溶于汽油，碘难溶于水，不能说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，变量不唯一，A不能达到实验目的；一段时间后，左边试管里的铁钉与氧气、水接触生锈，右边试管中的铁钉只与水接触不生锈，只能得出铁生锈与氧气有关，还缺少铁生锈与水的关系，不能用于探究铁生锈的条件，B不能达到实验目的； 铜能和氧气在加热时反应产生黑色氧化铜固体，能减少氧气，可以用于测定氧气的含量，C能达到实验目的； 碳酸钠和稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，气体逸散到空气中，不能用于验证质量守恒定律，D不能达到实验目的。]
16．(2024·宁阳三模)将一定质量的Al放入和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是( )
A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C．滤渣中含有Al时，滤液中的溶质只有Al(NO3)3
D．滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3
B [将一定质量的Al放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，铝先和硝酸银反应生成硝酸铝和银，后和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，据此分析可知：滤渣中只含有Ag时，说明硝酸铜没有反应，滤液一定呈蓝色，A正确；滤渣中含有Cu和Ag时，如果硝酸铜是部分反应，则滤液中含有剩余的硝酸铜，溶液是蓝色的，B不正确；滤渣中含有Al时，硝酸银、硝酸铜完全反应，滤液中的溶质只有硝酸铝，C正确；滤渣中含有Cu时，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应或全部反应，滤液中的溶质一定没有AgNO3，D正确。]
17．(2024·泰安二模)分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是( )
选项 实验内容 实验设计
A． 除去H2中少量水蒸气、HCl 先通过浓硫酸，再通过NaOH溶液
B． 提纯久置变质的NaOH溶液 加入足量CaCl2溶液充分反应后，过滤
C． 验证某溶液为稀盐酸 先测溶液的pH<7，再加入锌粒，观察
D． 分离KCl和MnO2固体混合物 加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
D [除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，先通过浓硫酸吸收水蒸气，再通过氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体，但从溶液中又带出水蒸气，A不能达到目的；提纯久置变质的氢氧化钠溶液，即要除去其中的碳酸钠，加入足量的氯化钙溶液，又引入氯化钠，还剩余氯化钙，杂质更多了，B不能达到目的；验证某溶液为稀盐酸，既要证明有氢离子，又要证明有氯离子，测pH<7和加锌粒都是证明溶液中含有氢离子，没有证明含有氯离子，C不能达到目的；分离氯化钾和二氧化锰固体混合物，加水充分溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，过滤，滤纸上的是二氧化锰，洗涤干燥，得到纯净的二氧化锰，将滤液蒸发，得到氯化钾晶体，D能达到目的。]
18．(2024·长春中考)侯德榜先生发明了侯氏制碱法，部分操作及原理如表：
步骤 操作 原理
1 30 ℃时，将NH3、CO2依次通入饱和NaCl溶液 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
2 过滤，加热固体 ＋H2O＋CO2↑
根据图表相关信息，下列说法正确的是( )
A．NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度
B．30 ℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36.3%
C．NaHCO3析出的原因：生成的质量大于其能溶于水的质量
D．在步骤2中，过滤后所得到的滤液中不含
C [比较物质溶解度时，应指定温度。根据溶解度曲线，温度较低时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度，温度较高时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度，A错误；根据溶解度曲线，30 ℃时，NaCl的溶解度为36.3 g，则此时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈26.6%，B错误；溶质能析出的原因是溶剂所能溶解的溶质质量小于该溶质的质量，所以NaHCO3析出的原因是生成的质量大于其能溶于水的质量，C正确；饱和溶液改变条件析出溶质后仍是饱和溶液，在步骤2中，过滤后所得到的滤液是NaHCO3饱和溶液，含有NaHCO3，D错误。]
19．(2024·宁阳二模)纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，其反应历程如下图所示。下列说法正确的是( )
A．反应历程中只有铁元素的化合价有变化
B．过程①中能量转换是化学能转化为太阳能
C．反应②的化学方程式为Fe3O4＋H2===3FeO＋H2O
D．理论上反应36 g水，可生成32 g氧气
D [反应历程中除了铁元素的化合价有变化，氢元素的化合价也有变化，即水中＋1价的氢元素变为氢气(单质中元素为0价)中0价的氢元素，A错误；过程①中能量转换是太阳能转化为化学能，B错误；反应②的化学方程式为3FeO＋H2O===Fe3O4＋H2↑，C错误；总反应化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，该反应可读作：每36份质量的水在Fe3O4催化、光照条件下完全反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，则理论上反应36 g 水，可生成32 g氧气，D正确。]
20．(2024·绥化中考)如表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是( )
A．化学与生活 B．化学与材料
①生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 ②洗涤剂具有乳化作用，能清洗餐具上的油污 ①聚乙烯塑料加热后熔化，有热固性 ②用燃烧闻气味的方法区分纯棉纤维和羊毛纤维
C．化学与健康 D．化学与安全
①人体缺铁会引起贫血 ②人体缺维生素A会导致坏血病 ①家用电器着火，用水浇灭 ②用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜
A [A、①生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；②洗涤剂具有乳化作用，能清洗餐具上的油污，正确；B、①聚乙烯塑料加热后熔化，此性质为热塑性，错误；C、②人体缺维生素A易患夜盲症，缺乏维生素C会导致坏血病，错误；D、①家用电器着火，不能用水浇灭，以防发生触电；②甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜，错误。]
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、填空与简答题(本题包括3小题，共23分)
21．(7分)(2024·新泰二模)“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环(如图所示)，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现，回答下列问题。
(1)“水循环”主要是由于________的运动引起的。
(2)空气中CO2含量增多的最主要来源是________。
A．人与动物的呼吸 B．含碳物质的燃烧
C．植树造林活动减少
(3)化工燃料燃烧产生大量CO2，化石燃料主要包括煤、天然气和________。
(4)自然界中产生氧气的主要途径是________。
(5)捕集、利用和封存是实现碳中和的一种途径。下图是利用氢氧化钠溶液吸收CO2的部分转化关系图。
反应Ⅰ的化学方程式为________________________________________________。
(6)科学家正在研究一种新型“人造树叶”，它能吸收空气中的CO2并转变为乙醇(乙醇的化学式为C2H5OH)，该反应的化学方程式为2CO2＋3H2OC2H5OH＋3X，则X的化学式为________。
[解析] (1)水由水分子构成，“水循环”主要是水分子的运动引起的。
(2)空气中CO2含量增多的最主要来源是含碳物质的燃烧，B符合题意。
(3)化石燃料主要包括煤、天然气和石油。
(4)自然界中产生氧气的主要途径是植物光合作用。
(5)反应Ⅰ为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。
(6)根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由2CO2＋3H2OC2H5OH＋3X可知，化学方程式左边有2个碳原子、7个氧原子和6个氢原子，化学方程式右边有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子和3个X分子，则3个X分子中含有6个氧原子，则1个X分子中含有2个氧原子，则X的化学式为O2。
[答案] (1)水分子 (2)B (3)石油 (4)植物光合作用 (5)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O (6)O2
22．(6分)(2024·遂宁中考)回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料(含有金属铜及少量铁和银)，化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验：
已知：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2；Ag＋FeCl3===AgCl＋FeCl2
完成下列各题：
(1)步骤2中涉及的操作名称是________。
(2)溶液A中的溶质是________。
(3)步骤4中反应的化学方程式是_________________________________________。
[解析] 废铜料中有铜、铁、银，稀硫酸可以和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和铜、银不反应。则溶液A中溶质是过量的硫酸和生成的硫酸亚铁。滤渣A中有银和铜。加入适量氯化铁，氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，和银反应生成氯化银(不溶于水)和氯化亚铁，所以滤渣B为氯化银，溶液B中有氯化铜、氯化亚铁，加入适量试剂X得到氯化亚铁和铜，则试剂X和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，则试剂X是铁。(1)步骤2将固体和液体分离，是过滤操作。(2)根据分析，溶液A中的溶质是过量的硫酸和生成的硫酸亚铁。(3)根据分析，步骤4是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu。
[答案] (1)过滤 (2)硫酸、硫酸亚铁 (3)Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu
23．(10分)(2024·肥城二模)化学是一门以实验为基础的学科。以下图示是我们化学中常见的几组实验，请根据题目回答下列问题。
(1)水是化学实验中应用广泛的物质，很多实验中都有水的身影。图1中，能够证明水中含氧元素的现象为________________________；图2实验中，水的作用是________________。
(2)图3中A装置内发生反应的化学方程式为________，装置B的作用为________。
(3)反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。其中，有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂。则下列说法正确的是________。
A．图1、图2、图3中发生的所有化学反应均属于氧化还原反应
B．图3玻璃管发生的反应中Fe2O3作氧化剂
C．图1、图2、图3中没有涉及到的基本反应类型只有复分解反应
[解析] (1)图1实验中，水通电分解生成氢气和氧气，则图1中a端产生的是氧气，欲证明水是由氧元素组成的，则需证明水通电分解生成了氧气，则氧气的检验为将带火星的木条放在a口，打开活塞，带火星的木条复燃；图2中铁丝在氧气中燃烧的实验中，水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。
(2)图3中A装置内发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。装置B中装有澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与澄清石灰水不反应，将水压入烧杯，一氧化碳留在集气瓶中。则装置B的作用是检验CO2，收集CO，防止污染环境。
(3)图3中发生的反应的化学方程式有3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O; 在CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O这个反应中，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；
B、图3玻璃管发生的反应是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，Fe2O3转化为Fe，铁的化合价由＋3价→0价，化合价降低，因此在该反应中Fe2O3作氧化剂，B正确；C、图1中反应为2H2O2H2↑＋O2↑，是分解反应；图2中反应为3Fe＋2O2Fe3O4，是化合反应；图3中发生的反应的化学方程式有3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2、===CaCO3↓＋H2O，这两个反应不属于基本反应类型中的反应，故图1、图2、图3中没有涉及置换反应和复分解反应，C错误。
[答案] (1)将带火星的木条放在a口，打开活塞，带火星的木条复燃 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底 (2)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 检验CO2，收集CO，防止污染环境 (3)B
三、实验与探究题(本题包括2小题，共27分)
24．(12分)(2024·东平二模)下图为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。根据要求回答：
(1)写出①②③处任意一种仪器的名称：________(写清楚序号和名称)。
(2)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的CO2气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为________(写仪器字母序号)。
②上述方法制取CO2的化学方程式为________。
(3)如下图所示，向Y形导管中缓慢通入CO2气体，观察到下方b中湿润的紫色石蕊试纸先变红、上方a中后变红，该实验说明CO2具有的物理性质是________，试纸变红的原因是________(用化学方程式表示)。
[解析] (1)仪器①为分液漏斗；仪器②为锥形瓶，仪器③为集气瓶。
(2)①以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，由于盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，所以应该先连接装置E，先除去挥发出来的HCl气体，然后再连接装置C用浓硫酸干燥，得到干燥的二氧化碳气体，由于二氧化碳密度比空气大，最后连接F向上排空气法收集二氧化碳气体，则所选仪器的连接顺序为BECF。
②石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(3)向Y形导管中缓慢通入CO2气体，观察到下方b中湿润的紫色石蕊试纸先变红、上方a中后变红，说明二氧化碳的密度大于空气，属于物理性质，紫色石蕊试纸变红是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为CO2＋H2O===H2CO3。
[答案] (1)①分液漏斗(或②锥形瓶或③集气瓶)
(2)①BECF ②CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (3)密度比空气大 CO2＋H2O===H2CO3
25．(15分)(2024·新泰二模)为探究酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学利用稀盐酸进行了如下实验，请回答下列问题：
(1)A试管中的实验现象为________________________。
(2)B试管中发生反应的化学方程式为________，利用该反应，工业上常用稀盐酸________。
(3)写出C试管中发生反应的化学方程式： ________________________________。
(4)C试管中的稀盐酸和氢氧化钡溶液恰好完全反应，D试管中的碳酸钠溶液过量。将C、D试管反应后的溶液倒入同一烧杯中，将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和BaCl2；猜想三：NaCl、BaCl2和Na2CO3；猜想四：________________________。
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想三不正确，理由是_____________________________________________________________________。
【设计实验】请完成实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 无明显现象 猜想________不成立
Ⅱ．另取少量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸 ________ 猜想四成立
【深入探究】小强和小丽通过数字化技术测量密闭容器中碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液分别与稀盐酸的反应。小强和小丽分别向密闭容器中的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液缓慢滴入稀盐酸，记录数据，分别得到如图1和图2所示的图像(所用的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液浓度相同，稀盐酸的浓度也相同)。
【交流评价】
①由图1、图2可知，所用两种溶液碱性强的是________(写化学式)溶液。
②由图1可知，当稀盐酸加至80 mL时，Na2CO3恰好完全反应。此时溶液的pH小于7，原因是________________________________________________。
[解析] (1)试管A中是铁和稀盐酸的反应，生成氯化亚铁和氢气，可以观察到的现象是有大量气泡产生，溶液由无色变浅绿色。
(2)试管B中，氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；氧化铁是铁锈的主要成分，故工业上稀盐酸常用于除锈。
(3)试管C是氢氧化钡与稀盐酸反应，生成氯化钡和水，化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O。
(4)[猜想与假设]当碳酸钠过量时是NaCl、Na2CO3。故猜想四为NaCl、Na2CO3。
[进行讨论]猜想三不正确，理由是碳酸钠和氯化钡不能共存。
[设计实验]步骤1：取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氯化钡，猜想二不正确。
步骤2：猜想四成立，故滴加稀盐酸，会产生气泡。
[交流评价]①由图可知，等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中，碳酸钠溶液的pH较大，而pH越大，碱性越强，故碳酸钠溶液碱性更强。
②由于碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使溶液显酸性，所以溶液 pH<7。
[答案] (1)有大量气泡产生，溶液由无色变浅绿色
(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 除锈
(3)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
(4)NaCl、Na2CO3 碳酸钠和氯化钡不能共存 二 产生气泡 Na2CO3 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使溶液显酸性，所以溶液pH小于7
四、计算题(本题包括2小题，共10分)
26．(6分)(2024·东平二模)端午节吃粽子是我国的传统习俗，粽叶中含有一种物质叫做对乙烯基苯酚(其化学式为C8HyO)，其中碳元素的质量分数为80%，氢、氧两种元素的质量比为1∶2。试计算：
(1)对乙烯基苯酚的相对分子质量是________。
(2)y的数值为________。
(3)24.0 g对乙烯基苯酚中含氧元素的质量为________ g。
[解析] (1)对乙烯基苯酚中，碳元素的质量分数为80%，则对乙烯基苯酚的相对分子质量是(12×8)÷80%＝120。
(2)对乙烯基苯酚中，氢、氧两种元素的质量比为1∶2，则y∶16＝1∶2，解得y＝8。
(3)24.0 g对乙烯基苯酚中氧元素的质量为24.0 g××100%＝3.2 g。
[答案] (1)120 (2)8 (3)3.2
27．(4分)(2024·临夏中考)化学兴趣小组为测定某纯碱样品(除氯化钠外不含其他杂质)中碳酸钠含量，称取12 g该纯碱样品，充分溶解于水配制成110 g溶液，向该溶液中加入100 g氯化钙溶液，恰好完全反应后，溶液质量减少10 g。求：
(1)该样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
[答案] (1)根据质量守恒定律可知溶液减少的质量即为生成的沉淀的质量，设该样品中碳酸钠的质量为x，则
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 10 g
＝
解得x＝10.6 g
则该样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈88.3%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
(2)设反应后生成的氯化钠的质量为y，则
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
100 117
10 g y
＝
解得y＝11.7 g
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝6.55%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.55%。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)2025年中考仿真模拟卷(二)
1．D [茶园采茶叶，古树挂标牌，稻草编草鞋，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。糯米酿米酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化。]
2．A [金属材料包括纯金属和合金，飞船返回舱侧壁金属壳体用的是铝合金材料，它属于金属材料。]
3．C [向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，A错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，B错误；蒸发时要用玻璃棒不断的搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，C正确；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，D错误。]
4．A [退耕还林，增大森林覆盖面积，有利于环境保护，A符合题意；加高烟囱将废气排放到高空，并没有消除污染物，B不符合题意；大力发展火力发电，会产生空气污染物，C不符合题意；直接用工厂排出的废水灌溉农田，会污染地下水、土壤，且在农作物中会有残留，D不符合题意。]
5．A [铁是由原子构成，夏季，铁轨之间的缝隙变小，是因为温度升高，原子间的间隔变大，A不正确；缉毒犬能闻到气味，是因为分子总在不停地运动，且不同种分子性质不同，B正确；蔗糖在热水中溶解速率更快，是因为温度越高，分子运动越剧烈，C正确；铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，是因为单位体积内氧分子的数目不同，D正确。]
6．C [溶液的浓稀是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，A正确；含氧元素的化合物，属于含氧化合物，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故化合物包含含氧化合物，而含氧化合物包含氧化物，B正确；氢气燃烧生成水，属于化合反应，氢气燃烧是物质与氧气的反应，属于氧化反应，但氧化反应不一定是化合反应，如甲烷燃烧，氧化反应和化合反应是相交的关系，不是包含关系，C错误；空气是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种物质组成的，属于混合物，所以稀有气体属于空气，空气属于混合物，D正确。]
7．A [氮肥可由氮气在一定条件生产制得，A正确；氮肥NH4Cl中氢元素的化合价为＋1价，氯化素的化合价为－1价，则氮元素化合价为－3价，B错误；铵态氮肥与草木灰混用会放出氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与草木灰混用，C错误；氮肥中含有氮元素，可为农作物提供N元素，不能提供P、K元素，D错误。]
8．A [原子得失电子形成离子，核内质子数不变，O2-、Na＋、Al3+原子核内的质子数分别为8、11、13，核外电子数均为10，A错误；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锆元素的相对原子质量为91.22，B正确；锆原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为＋2价，氯元素显－1价，锆和氯组成化合物的化学式为ZrCl2，C正确；元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图1中两种微粒的核内质子数分别是1、2，核内质子数不同，两种微粒不是同种元素，D正确。]
9．B [反应物是氢气和二氧化碳，二氧化碳是由碳、氧元素组成的纯净物，是化合物，A错误；化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前C、H、O 原子的数目分别为1、6、2。反应后丙中C、H、O原子的个数为1、4、1，则丁中有2个H、1个O，所以丁的化学式为H2O，B正确；C、反应的化学方程式为3H2＋CO2CH3OH＋H2O，所以参加反应的甲与乙的质量比为(2×3)∶44≠3∶1，C错误；“纳米催化剂”是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，D错误。]
10．B [图①中图像起点pH＜7，说明是将NaOH溶液滴入稀盐酸中，A错误；电解水产生的氢气与氧气的体积比为2∶1，B正确；某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾晶体，不能继续溶解硝酸钾固体，溶液的溶质质量分数不变，C错误；分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量，锌比铁活泼，反应速率较快，反应需要时间短；氢气中的氢元素来自HCl，锌、铁过量，稀盐酸反应完全，则最后产生氢气的质量相等，D错误。]
11．B [金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，如金刚石由碳原子构成，但金刚石不属于金属，A错误；单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，B正确；化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠固体溶于水放出热量属于物理变化，C错误；置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳不属于置换反应，D错误。]
12．A [pH＝1，说明溶液中存在H＋。A、四种离子和氢离子相互之间不能生成水、气体、或沉淀，且均为无色，A符合题意；溶液中含有亚铁离子显浅绿色，B不符合题意；碳酸氢根离子和氢离子会生成水和二氧化碳，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合题意；银离子和氯离子会生成氯化银沉淀，碳酸根离子和氢离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意。]
13．D [根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。因此在密闭容器内，四种物质的总质量不变。100＋2＋50＋5＝32＋2＋86＋待测值，求得待测值为37，A错误；乙在反应前后质量不变，可能为催化剂，也可能不参与反应，B错误；参加反应的甲和丙的实际质量之比为68∶36，在化学反应中各物质的质量比是恒定的，等于化学计量数乘以化学式量之比(当物质由分子构成时又称为相对分子质量)，题中无法知道甲和丙的分子的个数比，则无法求得相对分子质量之比，C错误；丙的质量增加了36 g，丁的质量增加了32 g，均为生成物，D正确。]
14．C [取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，A正确；溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，B正确；过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，C错误；蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，D正确。]
15．C [高锰酸钾难溶于汽油，碘难溶于水，不能说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，变量不唯一，A不能达到实验目的；一段时间后，左边试管里的铁钉与氧气、水接触生锈，右边试管中的铁钉只与水接触不生锈，只能得出铁生锈与氧气有关，还缺少铁生锈与水的关系，不能用于探究铁生锈的条件，B不能达到实验目的； 铜能和氧气在加热时反应产生黑色氧化铜固体，能减少氧气，可以用于测定氧气的含量，C能达到实验目的； 碳酸钠和稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，气体逸散到空气中，不能用于验证质量守恒定律，D不能达到实验目的。]
16．B [将一定质量的Al放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，铝先和硝酸银反应生成硝酸铝和银，后和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，据此分析可知：滤渣中只含有Ag时，说明硝酸铜没有反应，滤液一定呈蓝色，A正确；滤渣中含有Cu和Ag时，如果硝酸铜是部分反应，则滤液中含有剩余的硝酸铜，溶液是蓝色的，B不正确；滤渣中含有Al时，硝酸银、硝酸铜完全反应，滤液中的溶质只有硝酸铝，C正确；滤渣中含有Cu时，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应或全部反应，滤液中的溶质一定没有AgNO3，D正确。]
17．D [除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，先通过浓硫酸吸收水蒸气，再通过氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体，但从溶液中又带出水蒸气，A不能达到目的；提纯久置变质的氢氧化钠溶液，即要除去其中的碳酸钠，加入足量的氯化钙溶液，又引入氯化钠，还剩余氯化钙，杂质更多了，B不能达到目的；验证某溶液为稀盐酸，既要证明有氢离子，又要证明有氯离子，测pH<7和加锌粒都是证明溶液中含有氢离子，没有证明含有氯离子，C不能达到目的；分离氯化钾和二氧化锰固体混合物，加水充分溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，过滤，滤纸上的是二氧化锰，洗涤干燥，得到纯净的二氧化锰，将滤液蒸发，得到氯化钾晶体，D能达到目的。]
18．C [比较物质溶解度时，应指定温度。根据溶解度曲线，温度较低时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度，温度较高时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度，A错误；根据溶解度曲线，30 ℃时，NaCl的溶解度为36.3 g，则此时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈26.6%，B错误；溶质能析出的原因是溶剂所能溶解的溶质质量小于该溶质的质量，所以NaHCO3析出的原因是生成的质量大于其能溶于水的质量，C正确；饱和溶液改变条件析出溶质后仍是饱和溶液，在步骤2中，过滤后所得到的滤液是NaHCO3饱和溶液，含有NaHCO3，D错误。]
19．D [反应历程中除了铁元素的化合价有变化，氢元素的化合价也有变化，即水中＋1价的氢元素变为氢气(单质中元素为0价)中0价的氢元素，A错误；过程①中能量转换是太阳能转化为化学能，B错误；反应②的化学方程式为3FeO＋H2O===Fe3O4＋H2↑，C错误；总反应化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，该反应可读作：每36份质量的水在Fe3O4催化、光照条件下完全反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，则理论上反应36 g 水，可生成32 g氧气，D正确。]
20．A [A、①生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；②洗涤剂具有乳化作用，能清洗餐具上的油污，正确；B、①聚乙烯塑料加热后熔化，此性质为热塑性，错误；C、②人体缺维生素A易患夜盲症，缺乏维生素C会导致坏血病，错误；D、①家用电器着火，不能用水浇灭，以防发生触电；②甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜，错误。]
21．解析：(1)水由水分子构成，“水循环”主要是水分子的运动引起的。
(2)空气中CO2含量增多的最主要来源是含碳物质的燃烧，B符合题意。
(3)化石燃料主要包括煤、天然气和石油。
(4)自然界中产生氧气的主要途径是植物光合作用。
(5)反应Ⅰ为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。
(6)根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由2CO2＋3H2OC2H5OH＋3X可知，化学方程式左边有2个碳原子、7个氧原子和6个氢原子，化学方程式右边有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子和3个X分子，则3个X分子中含有6个氧原子，则1个X分子中含有2个氧原子，则X的化学式为O2。
答案：(1)水分子 (2)B (3)石油 (4)植物光合作用 (5)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O (6)O2
22．解析：废铜料中有铜、铁、银，稀硫酸可以和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和铜、银不反应。则溶液A中溶质是过量的硫酸和生成的硫酸亚铁。滤渣A中有银和铜。加入适量氯化铁，氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，和银反应生成氯化银(不溶于水)和氯化亚铁，所以滤渣B为氯化银，溶液B中有氯化铜、氯化亚铁，加入适量试剂X得到氯化亚铁和铜，则试剂X和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，则试剂X是铁。(1)步骤2将固体和液体分离，是过滤操作。(2)根据分析，溶液A中的溶质是过量的硫酸和生成的硫酸亚铁。(3)根据分析，步骤4是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu。
答案：(1)过滤 (2)硫酸、硫酸亚铁 (3)Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu
23．解析：(1)图1实验中，水通电分解生成氢气和氧气，则图1中a端产生的是氧气，欲证明水是由氧元素组成的，则需证明水通电分解生成了氧气，则氧气的检验为将带火星的木条放在a口，打开活塞，带火星的木条复燃；图2中铁丝在氧气中燃烧的实验中，水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。
(2)图3中A装置内发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。装置B中装有澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与澄清石灰水不反应，将水压入烧杯，一氧化碳留在集气瓶中。则装置B的作用是检验CO2，收集CO，防止污染环境。
(3)图3中发生的反应的化学方程式有3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O; 在CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O这个反应中，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；
B、图3玻璃管发生的反应是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，Fe2O3转化为Fe，铁的化合价由＋3价→0价，化合价降低，因此在该反应中Fe2O3作氧化剂，B正确；C、图1中反应为2H2O2H2↑＋O2↑，是分解反应；图2中反应为3Fe＋2O2Fe3O4，是化合反应；图3中发生的反应的化学方程式有3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2、===CaCO3↓＋H2O，这两个反应不属于基本反应类型中的反应，故图1、图2、图3中没有涉及置换反应和复分解反应，C错误。
答案：(1)将带火星的木条放在a口，打开活塞，带火星的木条复燃 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底
(2)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 检验CO2，收集CO，防止污染环境 (3)B
24．解析：(1)仪器①为分液漏斗；仪器②为锥形瓶，仪器③为集气瓶。
(2)①以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，由于盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，所以应该先连接装置E，先除去挥发出来的HCl气体，然后再连接装置C用浓硫酸干燥，得到干燥的二氧化碳气体，由于二氧化碳密度比空气大，最后连接F向上排空气法收集二氧化碳气体，则所选仪器的连接顺序为BECF。
②石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(3)向Y形导管中缓慢通入CO2气体，观察到下方b中湿润的紫色石蕊试纸先变红、上方a中后变红，说明二氧化碳的密度大于空气，属于物理性质，紫色石蕊试纸变红是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为CO2＋H2O===H2CO3。
答案：(1)①分液漏斗(或②锥形瓶或③集气瓶)
(2)①BECF ②CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)密度比空气大 CO2＋H2O===H2CO3
25．解析：(1)试管A中是铁和稀盐酸的反应，生成氯化亚铁和氢气，可以观察到的现象是有大量气泡产生，溶液由无色变浅绿色。
(2)试管B中，氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；氧化铁是铁锈的主要成分，故工业上稀盐酸常用于除锈。
(3)试管C是氢氧化钡与稀盐酸反应，生成氯化钡和水，化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O。
(4)[猜想与假设]当碳酸钠过量时是NaCl、Na2CO3。故猜想四为NaCl、Na2CO3。
[进行讨论]猜想三不正确，理由是碳酸钠和氯化钡不能共存。
[设计实验]步骤1：取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氯化钡，猜想二不正确。
步骤2：猜想四成立，故滴加稀盐酸，会产生气泡。
[交流评价]①由图可知，等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中，碳酸钠溶液的pH较大，而pH越大，碱性越强，故碳酸钠溶液碱性更强。
②由于碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使溶液显酸性，所以溶液 pH<7。
答案：(1)有大量气泡产生，溶液由无色变浅绿色
(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 除锈
(3)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
(4)NaCl、Na2CO3 碳酸钠和氯化钡不能共存 二 产生气泡 Na2CO3 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使溶液显酸性，所以溶液pH小于7
26．解析：(1)对乙烯基苯酚中，碳元素的质量分数为80%，则对乙烯基苯酚的相对分子质量是(12×8)÷80%＝120。
(2)对乙烯基苯酚中，氢、氧两种元素的质量比为1∶2，则y∶16＝1∶2，解得y＝8。
(3)24.0 g对乙烯基苯酚中氧元素的质量为24.0 g××100%＝3.2 g。
答案：(1)120 (2)8 (3)3.2
27．答案：(1)根据质量守恒定律可知溶液减少的质量即为生成的沉淀的质量，设该样品中碳酸钠的质量为x，则
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 10 g
＝
解得x＝10.6 g
则该样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈88.3%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
(2)设反应后生成的氯化钠的质量为y，则
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
100 117
10 g y
＝
解得y＝11.7 g
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝6.55%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.55%。
