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专题三 坐标曲线
A．等量NaOH和NaCl固体分别溶于室温下等量水中
B．一定质量的碳酸氢钠固体受热分解
1．(2023·泰安中考)下列图像能正确反映对应实验操作的是( )
C．用一定量的双氧水制取氧气
D．向一定量的硫酸铜溶液中放入铁钉
√
D [氢氧化钠溶于水，温度升高，氯化钠溶于水，温度无明显变化，A错误；一定质量碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，固体质量应先减少，但因为有固体碳酸钠存在，不会为0，B错误；催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的量，所以最后生成氧气的质量应相同，C错误；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应一份硫酸铜则会生成一份硫酸亚铁，而硫酸铜与硫酸亚铁的分子质量比为160∶152，随着反应的发生溶液质量逐渐减小，完全反应后溶液质量不再变化，D正确。]
2．(2023·东平三模)某同学利用图1装置研究稀硫酸与NaOH溶液反应的过程，并用传感器测量相关物理量随A加入量的变化，得到图2和图3。下列说法不正确的是( )
A．试剂A为NaOH溶液
B．b点时，溶液中的溶质为Na2SO4
C．d点时，NaOH与H2SO4恰好完全反应
D．图3中，V的数值为50
√
D [开始pH<7，则烧杯内是酸性的稀硫酸，则A中是氢氧化钠溶液，A正确；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液为中性。b点pH＝7，说明酸、碱恰好完全反应，溶质为硫酸钠，B正确；开始温度升高，则反应放热。d点温度最高，后温度开始下降，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，C正确；b和d都是恰好完全反应所对应的点，所以V的数值为40，D错误。]
3．(2024·高新区期末)有等质量的A、B两金属，A的相对原子质量小于B的相对原子质量，将A放入质量分数为15%的稀盐酸中，将B放入质量分数为15%的稀硫酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A．产生氢气的速率AB．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
C．反应后A、B一定都有剩余
D．消耗B的质量一定小于A的质量
√
B [由题图可知，单位时间内A产生的氢气多，说明A产生氢气的速率快，A错误；由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参加反应的两种酸的质量一定不相等，B正确；由于A的相对原子质量小于B的相对原子质量，且A、B均为＋2价，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些，需要B的质量要多一些，有可能A的金属有剩余，B恰好完全反应，C错误，D错误。]
A．向氢氧化钠溶液中加水
B．向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体
4．(2024·泰山区一模)下列图像能正确反映对应变化关系的是
( )
C．在充满空气的密闭容器中点燃红磷
D．足量的铝和锌分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
√
D [氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH无限接近于7，不可能小于或等于7，A错误；向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体，氯化钠固体不能继续溶解，溶液的质量不变，B错误；红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；温度逐渐恢复至室温，由于氧气被消耗，所以最终压强一定比反应前小，C错误；铝的金属活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，D正确。]
A．如图所示，一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．向等质量的镁粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸
5．(2024·新泰二模)图像能直观的表达反应中相关量的关系，下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )
C．实验室电解水
A．过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解
B．分别向等质量的锌粉和镁粉中逐滴加入等质量、等质量分数的稀盐酸至过量
6．(2024·肥城二模)下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
C．向一定质量的氯化钙溶液中通二氧化碳
D．高温煅烧石灰石
B [过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解，二氧化锰作为催化剂在反应前后的质量、化学性质不发生改变，则二氧化锰质量不会减少，A不符合题意；分别向等质量的锌粉和镁粉中逐滴加入等质量、等质量分数的稀盐酸至过量，根据化学方程式
可知，等质量、等质量分数的稀盐酸与镁、锌反应消耗金属的质量锌＞镁，则锌的质量减少得快，B符合题意；向一定质量的氯化钙溶液中通二氧化碳，氯化钙与二氧化碳不反应，无沉淀产生，C不符合题意；高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则固体中钙元素的质量不变，D不符合题意。]
7．(2024·新泰一模)某实验小组用一定量大理石(杂质不与盐酸反应也不溶于水)和30 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤(不考虑溶质损失)，向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析正确的是( )
A．大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.44 g
B．c点对应的溶液中溶质的质量为3.51 g
C．a点对应的溶液中有两种溶质
D．bc段发生反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋2NaCl＋H2O
√
解得：z＝3.51 g，B正确；a点对应溶液pH小于7，说明a点对应的溶液中有HCl、NaCl、CaCl2三种溶质，C错误；溶液pH小于7，说明大理石与稀盐酸反应后，稀盐酸过量，滤液中含有HCl、CaCl2，加入的碳酸钠先与HCl反应，HCl反应完后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，溶液在该阶段呈中性，所以bc段发生反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，D错误。]
A．加热高锰酸钾固体
B．室温下向pH＝3的稀硫酸中不断加水
8．(2024·大庆中考)如图所示图像能正确反映对应变化关系的是
( )
C．一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释
D．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
A [高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后钾元素的质量不变；加热到一定温度高锰酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，则固体中钾元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，A正确；室温下向pH＝3的稀硫酸中不断加水，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，B错误；一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释，温度不变，氯化铵的溶解度不变，C错误；向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，稀
硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，一开始就产生沉淀，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，但恰好完全反应时溶液显碱性，此时溶液的pH不可能等于3，D错误。]
9．(2024·达州中考)下列图像能正确反应对应变化关系的是( )
A B C D
A．在空气中加热一定量的铜粉
B．向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉
D．电解水生成氢气和氧气
√
C [在空气中加热一定量的铜粉，铜和氧气加热生成氧化铜，反应前铜为固体，随着反应的进行，参加反应的铜的质量和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，所以固体的质量不断增大，至完全反应，固体的质量不再变化，A错误；向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应不再发生改变，B错误；分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，
10．(2023·泰山区二模)某实验室的废水中含有H2SO4和CuSO4，化学兴趣小组的同学为处理废水，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
(1)曲线图中a点溶液中的溶质是_______________。
(2)求该NaOH溶液的溶质质量分数。(写出
计算过程)
Na2SO4、CuSO4
[解析] (1)氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，a点时硫酸铜反应了一部分，所以a点溶液中的溶质是Na2SO4、CuSO4。
1．解题思路和方法
解决此类问题常采用五步法：①厘清图像所描述的物质变化的过程→②分析横、纵坐标及曲线表示的意义→③分析曲线的变化趋势(上升还是下降)→④分析特殊点(起点、拐点、终点、交点)及其含义→⑤把图像表示的意义与化学知识结合起来，找出图像与化学反应的量的关系，或列出方程式或关系式，或依据图像走势分析作答。
2．解题技巧
(1)识标：理解坐标图中纵、横坐标的含义，找出纵、横坐标的关系，再结合所学知识，联系相应的知识点。
(2) 明点：曲线中的特殊点(起点、终点、顶点、转折点、交点等)表示的化学意义。
(3)析线：曲线的走向、变化趋势。 揭示各段曲线的变化趋势及其含义。
注意：当两条或两条以上的曲线在同一坐标系中表示时，要注意数值大小关系，揭示其变化趋势，然后对比分析，找出符合题意的曲线或结论。1．(2023·泰安中考)下列图像能正确反映对应实验操作的是( )
A．等量NaOH和NaCl固体分别溶于室温下等量水中 B．一定质量的碳酸氢钠固体受热分解
C．用一定量的双氧水制取氧气 D．向一定量的硫酸铜溶液中放入铁钉
2．(2023·东平三模)某同学利用图1装置研究稀硫酸与NaOH溶液反应的过程，并用传感器测量相关物理量随A加入量的变化，得到图2和图3。下列说法不正确的是( )
A．试剂A为NaOH溶液
B．b点时，溶液中的溶质为Na2SO4
C．d点时，NaOH与H2SO4恰好完全反应
D．图3中，V的数值为50
3．(2024·高新区期末)有等质量的A、B两金属，A的相对原子质量小于B的相对原子质量，将A放入质量分数为15%的稀盐酸中，将B放入质量分数为15%的稀硫酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A．产生氢气的速率AB．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
C．反应后A、B一定都有剩余
D．消耗B的质量一定小于A的质量
4．(2024·泰山区一模)下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A．向氢氧化钠溶液中加水 B．向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体
C．在充满空气的密闭容器中点燃红磷 D．足量的铝和锌分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
5．(2024·新泰二模)图像能直观的表达反应中相关量的关系，下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )
A．如图所示，一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B．向等质量的镁粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸
C．实验室电解水 D．向一定质量的H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入溶液
6．(2024·肥城二模)下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A．过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解 B．分别向等质量的锌粉和镁粉中逐滴加入等质量、等质量分数的稀盐酸至过量
C．向一定质量的氯化钙溶液中通二氧化碳 D．高温煅烧石灰石
7．(2024·新泰一模)某实验小组用一定量大理石(杂质不与盐酸反应也不溶于水)和30 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤(不考虑溶质损失)，向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析正确的是( )
A．大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.44 g
B．c点对应的溶液中溶质的质量为3.51 g
C．a点对应的溶液中有两种溶质
D．bc段发生反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋2NaCl＋H2O
8．(2024·大庆中考)如图所示图像能正确反映对应变化关系的是( )
A．加热高锰酸钾固体 B．室温下向pH＝3的稀硫酸中不断加水
C．一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释 D．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
9．(2024·达州中考)下列图像能正确反应对应变化关系的是( )
A B
C D
A．在空气中加热一定量的铜粉
B．向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉
D．电解水生成氢气和氧气
10．(2023·泰山区二模)某实验室的废水中含有H2SO4和CuSO4，化学兴趣小组的同学为处理废水，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
(1)曲线图中a点溶液中的溶质是________。
(2)求该NaOH溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
1．解题思路和方法
解决此类问题常采用五步法：①厘清图像所描述的物质变化的过程→②分析横、纵坐标及曲线表示的意义→③分析曲线的变化趋势(上升还是下降)→④分析特殊点(起点、拐点、终点、交点)及其含义→⑤把图像表示的意义与化学知识结合起来，找出图像与化学反应的量的关系，或列出方程式或关系式，或依据图像走势分析作答。
2．解题技巧
(1)识标：理解坐标图中纵、横坐标的含义，找出纵、横坐标的关系，再结合所学知识，联系相应的知识点。
(2) 明点：曲线中的特殊点(起点、终点、顶点、转折点、交点等)表示的化学意义。
(3)析线：曲线的走向、变化趋势。 揭示各段曲线的变化趋势及其含义。
注意：当两条或两条以上的曲线在同一坐标系中表示时，要注意数值大小关系，揭示其变化趋势，然后对比分析，找出符合题意的曲线或结论。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)1．(2023·泰安中考)下列图像能正确反映对应实验操作的是( )
A．等量NaOH和NaCl固体分别溶于室温下等量水中 B．一定质量的碳酸氢钠固体受热分解
C．用一定量的双氧水制取氧气 D．向一定量的硫酸铜溶液中放入铁钉
D [氢氧化钠溶于水，温度升高，氯化钠溶于水，温度无明显变化，A错误；一定质量碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，固体质量应先减少，但因为有固体碳酸钠存在，不会为0，B错误；催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的量，所以最后生成氧气的质量应相同，C错误；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应一份硫酸铜则会生成一份硫酸亚铁，而硫酸铜与硫酸亚铁的分子质量比为160∶152，随着反应的发生溶液质量逐渐减小，完全反应后溶液质量不再变化，D正确。]
2．(2023·东平三模)某同学利用图1装置研究稀硫酸与NaOH溶液反应的过程，并用传感器测量相关物理量随A加入量的变化，得到图2和图3。下列说法不正确的是( )
A．试剂A为NaOH溶液
B．b点时，溶液中的溶质为Na2SO4
C．d点时，NaOH与H2SO4恰好完全反应
D．图3中，V的数值为50
D [开始pH<7，则烧杯内是酸性的稀硫酸，则A中是氢氧化钠溶液，A正确；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液为中性。b点pH＝7，说明酸、碱恰好完全反应，溶质为硫酸钠，B正确；开始温度升高，则反应放热。d点温度最高，后温度开始下降，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，C正确；b和d都是恰好完全反应所对应的点，所以V的数值为40，D错误。]
3．(2024·高新区期末)有等质量的A、B两金属，A的相对原子质量小于B的相对原子质量，将A放入质量分数为15%的稀盐酸中，将B放入质量分数为15%的稀硫酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A．产生氢气的速率AB．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
C．反应后A、B一定都有剩余
D．消耗B的质量一定小于A的质量
B [由题图可知，单位时间内A产生的氢气多，说明A产生氢气的速率快，A错误；由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参加反应的两种酸的质量一定不相等，B正确；由于A的相对原子质量小于B的相对原子质量，且A、B均为＋2价，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些，需要B的质量要多一些，有可能A的金属有剩余，B恰好完全反应，C错误，D错误。]
4．(2024·泰山区一模)下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A．向氢氧化钠溶液中加水 B．向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体
C．在充满空气的密闭容器中点燃红磷 D．足量的铝和锌分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
D [氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH无限接近于7，不可能小于或等于7，A错误；向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体，氯化钠固体不能继续溶解，溶液的质量不变，B错误；红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；温度逐渐恢复至室温，由于氧气被消耗，所以最终压强一定比反应前小，C错误；铝的金属活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，D正确。]
5．(2024·新泰二模)图像能直观的表达反应中相关量的关系，下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )
A．如图所示，一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B．向等质量的镁粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸
C．实验室电解水 D．向一定质量的H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入溶液
A [一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾会继续溶解，溶质质量分数变大，待溶液饱和，溶质质量分数不变，A正确；等质量镁、铁分别和足量稀硫酸反应，由于镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，故镁生成氢气的质量大，B错误；水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，生成氢气和氧气的体积比为2∶1，生成氢气和氧气的质量比为4∶32＝1∶8，C错误； H2SO4和MgSO4都能和Ba(OH)2反应生成难溶性的沉淀硫酸钡，所以沉淀起点为原点，D错误。]
6．(2024·肥城二模)下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A．过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解 B．分别向等质量的锌粉和镁粉中逐滴加入等质量、等质量分数的稀盐酸至过量
C．向一定质量的氯化钙溶液中通二氧化碳 D．高温煅烧石灰石
B [过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解，二氧化锰作为催化剂在反应前后的质量、化学性质不发生改变，则二氧化锰质量不会减少，A不符合题意；分别向等质量的锌粉和镁粉中逐滴加入等质量、等质量分数的稀盐酸至过量，根据化学方程式可知，等质量、等质量分数的稀盐酸与镁、锌反应消耗金属的质量锌＞镁，则锌的质量减少得快，B符合题意；向一定质量的氯化钙溶液中通二氧化碳，氯化钙与二氧化碳不反应，无沉淀产生，C不符合题意；高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则固体中钙元素的质量不变，D不符合题意。]
7．(2024·新泰一模)某实验小组用一定量大理石(杂质不与盐酸反应也不溶于水)和30 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤(不考虑溶质损失)，向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析正确的是( )
A．大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.44 g
B．c点对应的溶液中溶质的质量为3.51 g
C．a点对应的溶液中有两种溶质
D．bc段发生反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋2NaCl＋H2O
B [设与碳酸钠反应的盐酸中溶质HCl的质量为x。
Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 73
10 g×10.6% x
＝，解得：x＝0.73 g
则与大理石反应的HCl的质量为：30 g×7.3%－0.73 g＝1.46 g
设大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
73 44
1.46 g y
＝ 解得：y＝0.88 g，A错误；分析图可知，c点对应的溶液中溶质为NaCl，化学反应前后元素质量守恒，HCl中氯元素质量与NaCl中氯元素质量相等，设NaCl的质量为z，则：30 g×7.3%××100%＝z××100%。
解得：z＝3.51 g，B正确；a点对应溶液pH小于7，说明a点对应的溶液中有HCl、NaCl、CaCl2三种溶质，C错误；溶液pH小于7，说明大理石与稀盐酸反应后，稀盐酸过量，滤液中含有HCl、CaCl2，加入的碳酸钠先与HCl反应，HCl反应完后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，溶液在该阶段呈中性，所以bc段发生反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，D错误。]
8．(2024·大庆中考)如图所示图像能正确反映对应变化关系的是( )
A．加热高锰酸钾固体 B．室温下向pH＝3的稀硫酸中不断加水
C．一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释 D．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
A [高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后钾元素的质量不变；加热到一定温度高锰酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，则固体中钾元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，A正确；室温下向pH＝3的稀硫酸中不断加水，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，B错误；一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释，温度不变，氯化铵的溶解度不变，C错误；向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，一开始就产生沉淀，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，但恰好完全反应时溶液显碱性，此时溶液的pH不可能等于3，D错误。]
9．(2024·达州中考)下列图像能正确反应对应变化关系的是( )
A B
C D
A．在空气中加热一定量的铜粉
B．向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉
D．电解水生成氢气和氧气
C [在空气中加热一定量的铜粉，铜和氧气加热生成氧化铜，反应前铜为固体，随着反应的进行，参加反应的铜的质量和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，所以固体的质量不断增大，至完全反应，固体的质量不再变化，A错误；向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应不再发生改变，B错误；分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，生成的氢气应该相等，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，每65 g的锌能置换出2 g的氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，每56 g的铁能置换出2 g的氢气，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，C正确；水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，生成氢气和氧气的体积比为2∶1，生成氢气和氧气的质量比为4∶32＝1∶8，D错误。]
10．(2023·泰山区二模)某实验室的废水中含有H2SO4和CuSO4，化学兴趣小组的同学为处理废水，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
(1)曲线图中a点溶液中的溶质是________。
(2)求该NaOH溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
[解析] (1)氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，a点时硫酸铜反应了一部分，所以a点溶液中的溶质是Na2SO4、CuSO4。
[答案] (1)Na2SO4、CuSO4
(2)解：与硫酸铜反应NaOH溶液的质量为160 g－80 g＝80 g，设NaOH溶液的溶质质量分数为x。
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
80 98
80 g×x 9.8 g
＝
x＝10%
答：该NaOH溶液的溶质质量分数为10%。
1．解题思路和方法
解决此类问题常采用五步法：①厘清图像所描述的物质变化的过程→②分析横、纵坐标及曲线表示的意义→③分析曲线的变化趋势(上升还是下降)→④分析特殊点(起点、拐点、终点、交点)及其含义→⑤把图像表示的意义与化学知识结合起来，找出图像与化学反应的量的关系，或列出方程式或关系式，或依据图像走势分析作答。
2．解题技巧
(1)识标：理解坐标图中纵、横坐标的含义，找出纵、横坐标的关系，再结合所学知识，联系相应的知识点。
(2) 明点：曲线中的特殊点(起点、终点、顶点、转折点、交点等)表示的化学意义。
(3)析线：曲线的走向、变化趋势。 揭示各段曲线的变化趋势及其含义。
注意：当两条或两条以上的曲线在同一坐标系中表示时，要注意数值大小关系，揭示其变化趋势，然后对比分析，找出符合题意的曲线或结论。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)专题三 坐标曲线
类题通关
1．D [氢氧化钠溶于水，温度升高，氯化钠溶于水，温度无明显变化，A错误；一定质量碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，固体质量应先减少，但因为有固体碳酸钠存在，不会为0，B错误；催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的量，所以最后生成氧气的质量应相同，C错误；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应一份硫酸铜则会生成一份硫酸亚铁，而硫酸铜与硫酸亚铁的分子质量比为160∶152，随着反应的发生溶液质量逐渐减小，完全反应后溶液质量不再变化，D正确。]
2．D [开始pH<7，则烧杯内是酸性的稀硫酸，则A中是氢氧化钠溶液，A正确；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液为中性。b点pH＝7，说明酸、碱恰好完全反应，溶质为硫酸钠，B正确；开始温度升高，则反应放热。d点温度最高，后温度开始下降，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，C正确；b和d都是恰好完全反应所对应的点，所以V的数值为40，D错误。]
3．B [由题图可知，单位时间内A产生的氢气多，说明A产生氢气的速率快，A错误；由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参加反应的两种酸的质量一定不相等，B正确；由于A的相对原子质量小于B的相对原子质量，且A、B均为＋2价，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些，需要B的质量要多一些，有可能A的金属有剩余，B恰好完全反应，C错误，D错误。]
4．D [氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH无限接近于7，不可能小于或等于7，A错误；向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体，氯化钠固体不能继续溶解，溶液的质量不变，B错误；红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；温度逐渐恢复至室温，由于氧气被消耗，所以最终压强一定比反应前小，C错误；铝的金属活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，D正确。]
5．A [一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾会继续溶解，溶质质量分数变大，待溶液饱和，溶质质量分数不变，A正确；等质量镁、铁分别和足量稀硫酸反应，由于镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，故镁生成氢气的质量大，B错误；水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，生成氢气和氧气的体积比为2∶1，生成氢气和氧气的质量比为4∶32＝1∶8，C错误； H2SO4和MgSO4都能和Ba(OH)2反应生成难溶性的沉淀硫酸钡，所以沉淀起点为原点，D错误。]
6．B [过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解，二氧化锰作为催化剂在反应前后的质量、化学性质不发生改变，则二氧化锰质量不会减少，A不符合题意；分别向等质量的锌粉和镁粉中逐滴加入等质量、等质量分数的稀盐酸至过量，根据化学方程式可知，等质量、等质量分数的稀盐酸与镁、锌反应消耗金属的质量锌＞镁，则锌的质量减少得快，B符合题意；向一定质量的氯化钙溶液中通二氧化碳，氯化钙与二氧化碳不反应，无沉淀产生，C不符合题意；高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则固体中钙元素的质量不变，D不符合题意。]
7．B [设与碳酸钠反应的盐酸中溶质HCl的质量为x。
Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 73
10 g×10.6% x
＝，解得：x＝0.73 g
则与大理石反应的HCl的质量为：30 g×7.3%－0.73 g＝1.46 g
设大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
73 44
1.46 g y
＝ 解得：y＝0.88 g，A错误；分析图可知，c点对应的溶液中溶质为NaCl，化学反应前后元素质量守恒，HCl中氯元素质量与NaCl中氯元素质量相等，设NaCl的质量为z，则：30 g×7.3%××100%＝z××100%。
解得：z＝3.51 g，B正确；a点对应溶液pH小于7，说明a点对应的溶液中有HCl、NaCl、CaCl2三种溶质，C错误；溶液pH小于7，说明大理石与稀盐酸反应后，稀盐酸过量，滤液中含有HCl、CaCl2，加入的碳酸钠先与HCl反应，HCl反应完后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，溶液在该阶段呈中性，所以bc段发生反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，D错误。]
8．A [高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后钾元素的质量不变；加热到一定温度高锰酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，则固体中钾元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，A正确；室温下向pH＝3的稀硫酸中不断加水，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，B错误；一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释，温度不变，氯化铵的溶解度不变，C错误；向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，一开始就产生沉淀，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，但恰好完全反应时溶液显碱性，此时溶液的pH不可能等于3，D错误。]
9．C [在空气中加热一定量的铜粉，铜和氧气加热生成氧化铜，反应前铜为固体，随着反应的进行，参加反应的铜的质量和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，所以固体的质量不断增大，至完全反应，固体的质量不再变化，A错误；向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应不再发生改变，B错误；分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，生成的氢气应该相等，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，每65 g的锌能置换出2 g的氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，每56 g的铁能置换出2 g的氢气，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，C正确；水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，生成氢气和氧气的体积比为2∶1，生成氢气和氧气的质量比为4∶32＝1∶8，D错误。]
10．解析：(1)氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，a点时硫酸铜反应了一部分，所以a点溶液中的溶质是Na2SO4、CuSO4。
答案：(1)Na2SO4、CuSO4
(2)解：与硫酸铜反应NaOH溶液的质量为160 g－80 g＝80 g，设NaOH溶液的溶质质量分数为x。
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
80 98
80 g×x 9.8 g
＝
x＝10%
答：该NaOH溶液的溶质质量分数为10%。
