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专题四 工艺流程
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1．(2024·新泰三模)化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如图所示，(未做特别说明的“固体”可能为纯净物或混合物，X在化合物中的化合价为＋2价)下列说法错误的是( )
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A．反应①和反应②中产生的气体都是氢气
B．四种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn>X>Cu>Ag
C．滤液A中共含有2种溶质
D．固体丙中一定含有的金属是银
√
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C [向金属混合物中加入一定量的稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，铜、银不能与稀硫酸反应，X无法得出结论；向滤液A中加入过量的锌，过滤后得到固体混合物乙，说明乙中有锌和X，固体甲为铜、银，X能与稀硫酸反应生成氢气和X的硫酸盐，向滤液A中加入过量的锌，得到气体，说明滤液A中含有过量的稀硫酸，故滤液A中含有硫酸锌、硫酸、X的硫酸盐三种溶质，据此可知：反应①中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气、X与稀硫酸反应生成X的硫酸盐与氢气，反应②中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢
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气，A正确；乙中有锌和X，则在反应①中X能与稀硫酸反应生成X的硫酸盐，在反应②中锌能置换出X的硫酸盐中的X，说明锌比X活泼，则在金属活动性顺序里，锌和X排在氢前面，铜和银排在氢后面，反应③中铜能与硝酸银发生反应，说明铜的金属活动性比银强，故四种金属的活动性由强到弱的顺序是锌＞X＞铜＞银，B正确；滤液A中含有硫酸锌、硫酸、X的硫酸盐三种溶质，C错误；由金属活动性氢＞铜＞银可知，固体甲为铜、银，向固体甲中加入一定质量的硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，因此固体丙中一定有银，D正确。]
2．(2024·泰山区一模)氢气是重要的化工原料，如图是通过热化学循环用硫化氢气体(H2S)制备氢气的模拟工艺流程。下列说法中错误的是( )
A．吸收室中只发生了物理变化
B．反应室中发生的化学反应中
I元素的化合价发生了改变
C．流程中可以循环利用的物质是H2SO4或I2
D．产品室中发生反应的化学方程式为2HI===H2↑＋I2
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A [由流程图知，吸收室中有新物质生成，吸收室中发生了化学变化，A错误；反应室中发生的化学反应中，反应前I2中的I元素化合价为0，反应后HI中的I元素化合价为－1价，B正确；反应室中生成的H2SO4可以再参加吸收室中的反应，产品室中生成的I2可以再参加反应室中的反应，可以循环利用的物质是H2SO4、I2，C正确；产品室中发生反应的化学方程式为2HI===H2↑＋I2，D正确。]
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3．(2024·吉林中考)食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程如图所示，下列说法正确的是( )
A．石灰石的主要成分是CaCl2
B．粉碎可以增大反应物间的接触面积
C．搅拌可以提高CaCl2·2H2O的产量
D．反应器中生成的气体具有可燃性
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√
B [石灰石的主要成分是碳酸钙(CaCO3)，不是CaCl2，A错误；粉碎可以增大反应物间的接触面积，从而加快反应速率，B正确；搅拌可以使反应更充分，加快反应速率，但不能提高CaCl2·2H2O的产量，C错误；反应器中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，二氧化碳不可燃，D错误。]
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4．(2024·大庆中考)碳酸锂Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。
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已知：Ⅰ．锂辉矿的主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ．Li2CO3为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
下列说法错误的是( )
A．X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体Y
B．将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热
C．③中适宜用冷饱和Na2CO3溶液
D．此工艺可获得副产品Na2SO4
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C [根据流程分析，X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，A正确；将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热，利用余热将固体蒸干，B正确；Li2CO3为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，当温度较高时，会大量析出，因此③中适宜用热的饱和Na2CO3溶液，C错误；根据流程分析，此工艺可获得副产品Na2SO4，D正确。]
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5．(2024·赤峰中考)以蛋壳为原料生产高纯碳酸钙，可以实现资源的综合利用。其生产流程如图所示(蛋壳主要含CaCO3，不考虑其他成分的影响)。
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(1)蛋壳需要经过粉碎处理，目的是____________________________。
(2)反应Ⅰ涉及的化学方程式为______________________________________________。
(3)操作a的名称为________。
(4)反应所得的NH4Cl在农业上可用作___________。
增大接触面积，使反应更充分
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋
CO2↑
过滤
氮肥
[解析] (1)蛋壳需要经过粉碎处理，目的是增大接触面积，使反应更充分。(2)反应Ⅰ中碳酸钙与稀盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，涉及的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。(3)操作a能将固液分离，名称为过滤。(4)反应所得的NH4Cl中含有农作物生长需要的氮元素，在农业上可用作氮肥。
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6．(2023·泰安中考)以绿矾(主要成分FeSO4·7H2O)为原料生产铁红(Fe2O3)的工艺流程如下：
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(1)“溶解”时能加快溶解的方法有_________________________________________(写一种即可)。
(2)生成“沉淀”时的主要反应：2FeSO4＋H2O2＋2H2O===2FeO(OH)↓＋2________。
(3)“过滤”后需对固体进行洗涤、干燥。实验室中进行过滤操作时用到玻璃棒，其作用是_________。
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搅拌(加热或固体粉碎等)(答案
合理即可)
H2SO4
引流
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(4)“煅烧”时反应的化学方程式为____________________________；在其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响如图所示，则最适宜的煅烧温度为________ ℃。
800
[解析] (1)能加快固体溶解的方法有搅拌、加热、将固体粉碎等。
(2)由化学方程式可知，反应物中Fe、S、O、H原子个数分别为2、2、12、6，生成物中Fe、O、H原子个数分别为2、4、2，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，未知物化学计量数为2，知未知物的化学式为H2SO4。
(3)过滤操作时用到玻璃棒，其作用是引流。
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7．(2024·东平二模)从废旧电器中可以回收铜和银，其操作流程如下，按要求填空。
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(1)溶液A中含有的金属阳离子是______________(填离子符号)。
(2)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是_____________________________________。
(3)步骤Ⅲ中反应结束后溶液C的质量________(填“大于”“小于”或“等于”)溶液B的质量。固体乙的成分是________(填化学式)。
(4)设计步骤Ⅳ的目的是_____________________________________。
Mg2+和Fe2+
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋
2Ag
小于
Fe和Cu
除去固体乙中的铁，得到纯净的铜
[解析] (1)在金属活动性顺序中，Mg>Fe>(H)>Cu>Ag，则铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁能和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，则溶液A中含有的溶质为硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸，其中的金属阳离子为镁离子和亚铁离子，符号为Mg2+、Fe2+。
(2)结合题图分析可知，固体甲中的成分为铜和银，铜能和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。
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(3)结合题图分析可知，溶液B中的溶质为硝酸铜，铁能和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于
Fe＋Cu(NO3)2===Cu＋Fe(NO3)2，
56 64
反应后固体质量增大，根据质量守恒定律可知，反应后溶液质量减小，即溶液C的质量小于溶液B的质量；固体乙的成分为铜和过量的铁。
(4)铁能和硫酸反应，则步骤Ⅳ的目的是除去固体乙中的铁，得到纯净的铜。
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8．(2024·新泰二模)工业上利用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)制备钛的一种流程如图所示：
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(1)钛铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是______________________________________。
(2)图中操作a的名称是________。
(3)工业上进行热还原反应②时需在高温条件下，请依照流程写出反应②的化学方程式：________________________________，该反应属于____________(填基本反应类型)。
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增大与酸接触面积，使其
充分反应
过滤
置换反应
(4)已知几种物质的熔点和沸点如表所示：
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物质 TiCl4 Mg MgCl2 Ti
熔点/℃ －25.0 648.8 714 1 667
沸点/℃ 136.4 1 090 1 412 3 287
根据表格数据可知，反应②所得的固体混合物中分离出钛的方法是真空蒸馏，应控制的温度范围为_______________________。
(5)该流程中可循环利用的物质有Mg、_______________(写一种)。
氯气(或Cl2)
1 412 ℃～3 287 ℃
[解析] (1)钛铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是增大与酸接触面积，使其充分反应。
(2)经过操作a得到液体和固体，固液分离的操作是过滤。
(3)由流程图可知：反应②是TiCl4和Mg在高温条件下反应生成氯化镁和钛，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，是置换反应。
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(4)要从反应②所得的固体混合物中分离出钛，因钛的熔点和沸点都比较高，需保证其他物质沸腾时，钛还没有气化，故温度需要控制在高于1 412℃，低于3 287℃。
(5)由题图可知该流程中Cl2和Mg既可参与反应，又可以作为生成物，可以循环利用。
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9．(2024·山西中考)【化学与技术】
我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904 ℃，沸点为906 ℃。)请结合图文信息，分析思考回答问题：
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(1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是___________________________________________________。
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增大反应物间的接触
面积，加快化学反应的速率
(2)高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为_________________________。
该反应生成物中碳元素的化合价为________价。
(3)冷凝器中发生的变化属于___________。
(4)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因：___________________________________________________________。
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＋2
物理变化
锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化(合理即可)
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10．(2024·肥城二模)古籍中有关“敞锅熬盐”记载主要步骤为①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。其流程如图所示：
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(1)黄卤和黑卤混合后发生反应的化学方程式为_______________________________________。
(2)操作Ⅱ用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是________(填字母)。
A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液
C．饱和NaOH溶液 D．饱和BaCl2溶液
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BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2
B
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①加入的试剂M可同时除去MgSO4和MgCl2杂质，则得到的固体A的主要成分为___________________，溶液C中的溶质为_________________________，写出该过程中发生的中和反应的化学方程式： ______________________________________。
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BaSO4、Mg(OH)2
NaCl、NaOH、Na2CO3
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
②写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式：_______________________________________________。下列说法中正确的是________(填字母)。
A．步骤Ⅰ中玻璃棒的作用是防止受热不均引起液体飞溅
B．步骤Ⅱ中应先向精制食盐水中通入二氧化碳，再通入氨气，这样做的目的是有利于吸收二氧化碳
C．步骤Ⅲ发生的反应属于分解反应
D．溶液D中至少含有两种溶质
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NaCl＋H2O＋NH3＋CO2
===NaHCO3↓＋NH4Cl
CD
[解析] (1)根据流程图可知，黄卤和黑卤混合后发生反应的化学方程式为BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2。
(2)粗盐表面的杂质是MgSO4和MgCl2，用“花水”冲洗粗盐，既可减少表面杂质，又不损失NaCl，目的是使MgSO4和MgCl2溶解到“花水”中，而NaCl不溶解，据此可知：蒸馏水溶解MgSO4和MgCl2和NaCl，A不符合题意；饱和NaCl溶液溶解MgSO4和MgCl2，不溶解NaCl，B符合题意；饱和NaOH溶液溶解NaCl，C不符合题意；饱和BaCl2溶液溶解NaCl，D不符合题意。
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(3)①滤液A中加入过量试剂M同时除去镁离子、硫酸根离子，试剂M是氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，氢氧化钡与氯化镁溶液反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀，过滤，得到的固体A为BaSO4、Mg(OH)2；溶液B中溶质：氯化钠、氢氧化钡、氯化钡，向溶液B中加入过量试剂N除去钡离子，试剂N是碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤得到固体C(碳酸钡)，溶液C中溶质：NaCl、NaOH、Na2CO3；
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再加适量盐酸，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，得到精制食盐水，步骤Ⅱ中食盐水、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和NH4Cl，溶液D含氯化铵，碳酸氢钠加热得到碳酸钠。该过程中发生的中和反应的化学方程式NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
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②步骤Ⅱ发生的反应是氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，该反应的化学方程式：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。
步骤Ⅰ操作是过滤，玻璃棒的作用是引流，A错误；步骤Ⅱ中应先向精制食盐水中通入氨气，氨气易溶于水，使溶液显碱性，再通入二氧化碳，这样做的目的是有利于吸收二氧化碳，B错误；步骤Ⅲ是指碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，该反应属于分
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解反应，C正确；NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，溶液D中含有氯化铵，且该温度下，碳酸氢钠也溶于水，溶液D中含有碳酸氢钠，溶液D中至少含有两种溶质，D正确。
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1．解题思路
2．解题技巧
(1)关注流程图中的“三线”：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质可循环利用。
(2)判断流程中所加的试剂：可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。
(3)推断流程图某一步中的物质：可从上一步操作中反应物可能发生的反应入手分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
(4)化学方程式的书写：
①根据箭头方向找出反应物和生成物(箭头进入的是反应物，出去的是生成物)，然后根据化学方程式的书写步骤正确书写。②若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
(5)判断可循环利用的物质：步骤中某一步的产物是另一步的原料，根据图中箭头方向(可逆线)即可判断出可循环利用的物质。专题四 工艺流程
类题通关
1．C [向金属混合物中加入一定量的稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，铜、银不能与稀硫酸反应，X无法得出结论；向滤液A中加入过量的锌，过滤后得到固体混合物乙，说明乙中有锌和X，固体甲为铜、银，X能与稀硫酸反应生成氢气和X的硫酸盐，向滤液A中加入过量的锌，得到气体，说明滤液A中含有过量的稀硫酸，故滤液A中含有硫酸锌、硫酸、X的硫酸盐三种溶质，据此可知：反应①中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气、X与稀硫酸反应生成X的硫酸盐与氢气，反应②中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，A正确；乙中有锌和X，则在反应①中X能与稀硫酸反应生成X的硫酸盐，在反应②中锌能置换出X的硫酸盐中的X，说明锌比X活泼，则在金属活动性顺序里，锌和X排在氢前面，铜和银排在氢后面，反应③中铜能与硝酸银发生反应，说明铜的金属活动性比银强，故四种金属的活动性由强到弱的顺序是锌＞X＞铜＞银，B正确；滤液A中含有硫酸锌、硫酸、X的硫酸盐三种溶质，C错误；由金属活动性氢＞铜＞银可知，固体甲为铜、银，向固体甲中加入一定质量的硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，因此固体丙中一定有银，D正确。]
2．A [由流程图知，吸收室中有新物质生成，吸收室中发生了化学变化，A错误；反应室中发生的化学反应中，反应前I2中的I元素化合价为0，反应后HI中的I元素化合价为－1价，B正确；反应室中生成的H2SO4可以再参加吸收室中的反应，产品室中生成的I2可以再参加反应室中的反应，可以循环利用的物质是H2SO4、I2，C正确；产品室中发生反应的化学方程式为2HI===H2↑＋I2，D正确。]
3．B [石灰石的主要成分是碳酸钙(CaCO3)，不是CaCl2，A错误；粉碎可以增大反应物间的接触面积，从而加快反应速率，B正确；搅拌可以使反应更充分，加快反应速率，但不能提高CaCl2·2H2O的产量，C错误；反应器中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，二氧化碳不可燃，D错误。]
4．C [根据流程分析，X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，A正确；将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热，利用余热将固体蒸干，B正确；Li2CO3为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，当温度较高时，会大量析出，因此③中适宜用热的饱和Na2CO3溶液，C错误；根据流程分析，此工艺可获得副产品Na2SO4，D正确。]
5．解析：(1)蛋壳需要经过粉碎处理，目的是增大接触面积，使反应更充分。(2)反应Ⅰ中碳酸钙与稀盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，涉及的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。(3)操作a能将固液分离，名称为过滤。(4)反应所得的NH4Cl中含有农作物生长需要的氮元素，在农业上可用作氮肥。
答案：(1)增大接触面积，使反应更充分 (2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (3)过滤 (4)氮肥
6．解析：(1)能加快固体溶解的方法有搅拌、加热、将固体粉碎等。
(2)由化学方程式可知，反应物中Fe、S、O、H原子个数分别为2、2、12、6，生成物中Fe、O、H原子个数分别为2、4、2，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，未知物化学计量数为2，知未知物的化学式为H2SO4。
(3)过滤操作时用到玻璃棒，其作用是引流。
(4)根据质量守恒定律，“煅烧”时反应为FeO(OH)在高温条件下反应生成氧化铁和水，该反应的化学方程式为2FeO(OH)Fe2O3＋H2O↑；在其他条件相同时，根据不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响图可知，800 ℃时氧化铁的质量分数最高，则最适宜的煅烧温度为800 ℃。
答案：(1)搅拌(加热或固体粉碎等)(答案合理即可)
(2)H2SO4 (3)引流
(4)2FeO(OH)Fe2O3＋H2O↑ 800
7．解析：(1)在金属活动性顺序中，Mg>Fe>(H)>Cu>Ag，则铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁能和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，则溶液A中含有的溶质为硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸，其中的金属阳离子为镁离子和亚铁离子，符号为Mg2+、Fe2+。
(2)结合题图分析可知，固体甲中的成分为铜和银，铜能和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。
(3)结合题图分析可知，溶液B中的溶质为硝酸铜，铁能和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于
Fe＋Cu(NO3)2===Cu＋Fe(NO3)2，
56 64
反应后固体质量增大，根据质量守恒定律可知，反应后溶液质量减小，即溶液C的质量小于溶液B的质量；固体乙的成分为铜和过量的铁。
(4)铁能和硫酸反应，则步骤Ⅳ的目的是除去固体乙中的铁，得到纯净的铜。
答案：(1)Mg2+和Fe2+
(2)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
(3)小于 Fe和Cu
(4)除去固体乙中的铁，得到纯净的铜
8．解析：(1)钛铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是增大与酸接触面积，使其充分反应。
(2)经过操作a得到液体和固体，固液分离的操作是过滤。
(3)由流程图可知：反应②是TiCl4和Mg在高温条件下反应生成氯化镁和钛，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，是置换反应。
(4)要从反应②所得的固体混合物中分离出钛，因钛的熔点和沸点都比较高，需保证其他物质沸腾时，钛还没有气化，故温度需要控制在高于1 412℃，低于3 287℃。
(5)由题图可知该流程中Cl2和Mg既可参与反应，又可以作为生成物，可以循环利用。
答案：(1)增大与酸接触面积，使其充分反应 (2)过滤
(3)2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2 置换反应
(4)1 412 ℃～3 287 ℃ (5)氯气(或Cl2)
9．解析：(1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率。(2)碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为2C＋ZnCO3Zn＋3CO↑，该反应生成物一氧化碳中，氧元素显－2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，其中碳元素的化合价为＋2价。(3)冷凝器中，锌蒸气冷凝成固态锌，没有新物质生成，发生的变化属于物理变化。(4)我国古代冶锌晚于铁和铜，其中的原因是锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化。
答案：(1)增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率 (2)2C＋ZnCO3Zn＋3CO↑ ＋2
(3)物理变化 (4)锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化(合理即可)
10．解析：(1)根据流程图可知，黄卤和黑卤混合后发生反应的化学方程式为BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2。
(2)粗盐表面的杂质是MgSO4和MgCl2，用“花水”冲洗粗盐，既可减少表面杂质，又不损失NaCl，目的是使MgSO4和MgCl2溶解到“花水”中，而NaCl不溶解，据此可知：蒸馏水溶解MgSO4和MgCl2和NaCl，A不符合题意；饱和NaCl溶液溶解MgSO4和MgCl2，不溶解NaCl，B符合题意；饱和NaOH溶液溶解NaCl，C不符合题意；饱和BaCl2溶液溶解NaCl，D不符合题意。
(3)①滤液A中加入过量试剂M同时除去镁离子、硫酸根离子，试剂M是氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，氢氧化钡与氯化镁溶液反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀，过滤，得到的固体A为BaSO4、Mg(OH)2；溶液B中溶质：氯化钠、氢氧化钡、氯化钡，向溶液B中加入过量试剂N除去钡离子，试剂N是碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤得到固体C(碳酸钡)，溶液C中溶质：NaCl、NaOH、Na2CO3；再加适量盐酸，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，得到精制食盐水，步骤Ⅱ中食盐水、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和NH4Cl，溶液D含氯化铵，碳酸氢钠加热得到碳酸钠。该过程中发生的中和反应的化学方程式NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
②步骤Ⅱ发生的反应是氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，该反应的化学方程式：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。
步骤Ⅰ操作是过滤，玻璃棒的作用是引流，A错误；步骤Ⅱ中应先向精制食盐水中通入氨气，氨气易溶于水，使溶液显碱性，再通入二氧化碳，这样做的目的是有利于吸收二氧化碳，B错误；步骤Ⅲ是指碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，该反应属于分解反应，C正确；NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，溶液D中含有氯化铵，且该温度下，碳酸氢钠也溶于水，溶液D中含有碳酸氢钠，溶液D中至少含有两种溶质，D正确。
答案：(1)BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2
(2)B (3)①BaSO4、Mg(OH)2 NaCl、NaOH、Na2CO3 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ②NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl CD1．(2024·新泰三模)化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如图所示，(未做特别说明的“固体”可能为纯净物或混合物，X在化合物中的化合价为＋2价)下列说法错误的是( )
A．反应①和反应②中产生的气体都是氢气
B．四种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn>X>Cu>Ag
C．滤液A中共含有2种溶质
D．固体丙中一定含有的金属是银
C [向金属混合物中加入一定量的稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，铜、银不能与稀硫酸反应，X无法得出结论；向滤液A中加入过量的锌，过滤后得到固体混合物乙，说明乙中有锌和X，固体甲为铜、银，X能与稀硫酸反应生成氢气和X的硫酸盐，向滤液A中加入过量的锌，得到气体，说明滤液A中含有过量的稀硫酸，故滤液A中含有硫酸锌、硫酸、X的硫酸盐三种溶质，据此可知：反应①中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气、X与稀硫酸反应生成X的硫酸盐与氢气，反应②中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，A正确；乙中有锌和X，则在反应①中X能与稀硫酸反应生成X的硫酸盐，在反应②中锌能置换出X的硫酸盐中的X，说明锌比X活泼，则在金属活动性顺序里，锌和X排在氢前面，铜和银排在氢后面，反应③中铜能与硝酸银发生反应，说明铜的金属活动性比银强，故四种金属的活动性由强到弱的顺序是锌＞X＞铜＞银，B正确；滤液A中含有硫酸锌、硫酸、X的硫酸盐三种溶质，C错误；由金属活动性氢＞铜＞银可知，固体甲为铜、银，向固体甲中加入一定质量的硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，因此固体丙中一定有银，D正确。]
2．(2024·泰山区一模)氢气是重要的化工原料，如图是通过热化学循环用硫化氢气体(H2S)制备氢气的模拟工艺流程。下列说法中错误的是( )
A．吸收室中只发生了物理变化
B．反应室中发生的化学反应中I元素的化合价发生了改变
C．流程中可以循环利用的物质是H2SO4或I2
D．产品室中发生反应的化学方程式为2HI===H2↑＋I2
A [由流程图知，吸收室中有新物质生成，吸收室中发生了化学变化，A错误；反应室中发生的化学反应中，反应前I2中的I元素化合价为0，反应后HI中的I元素化合价为－1价，B正确；反应室中生成的H2SO4可以再参加吸收室中的反应，产品室中生成的I2可以再参加反应室中的反应，可以循环利用的物质是H2SO4、I2，C正确；产品室中发生反应的化学方程式为2HI===H2↑＋I2，D正确。]
3．(2024·吉林中考)食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程如图所示，下列说法正确的是( )
A．石灰石的主要成分是CaCl2
B．粉碎可以增大反应物间的接触面积
C．搅拌可以提高CaCl2·2H2O的产量
D．反应器中生成的气体具有可燃性
B [石灰石的主要成分是碳酸钙(CaCO3)，不是CaCl2，A错误；粉碎可以增大反应物间的接触面积，从而加快反应速率，B正确；搅拌可以使反应更充分，加快反应速率，但不能提高CaCl2·2H2O的产量，C错误；反应器中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，二氧化碳不可燃，D错误。]
4．(2024·大庆中考)碳酸锂Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。
已知：Ⅰ．锂辉矿的主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ．Li2CO3为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
下列说法错误的是( )
A．X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体Y
B．将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热
C．③中适宜用冷饱和Na2CO3溶液
D．此工艺可获得副产品Na2SO4
C [根据流程分析，X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，A正确；将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热，利用余热将固体蒸干，B正确；Li2CO3为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，当温度较高时，会大量析出，因此③中适宜用热的饱和Na2CO3溶液，C错误；根据流程分析，此工艺可获得副产品Na2SO4，D正确。]
5．(2024·赤峰中考)以蛋壳为原料生产高纯碳酸钙，可以实现资源的综合利用。其生产流程如图所示(蛋壳主要含CaCO3，不考虑其他成分的影响)。
(1)蛋壳需要经过粉碎处理，目的是______________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)反应Ⅰ涉及的化学方程式为__________________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)操作a的名称为________。
(4)反应所得的NH4Cl在农业上可用作____________________________________。
[解析] (1)蛋壳需要经过粉碎处理，目的是增大接触面积，使反应更充分。(2)反应Ⅰ中碳酸钙与稀盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，涉及的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。(3)操作a能将固液分离，名称为过滤。(4)反应所得的NH4Cl中含有农作物生长需要的氮元素，在农业上可用作氮肥。
[答案] (1)增大接触面积，使反应更充分
(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)过滤 (4)氮肥
6．(2023·泰安中考)以绿矾(主要成分FeSO4·7H2O)为原料生产铁红(Fe2O3)的工艺流程如下：
(1)“溶解”时能加快溶解的方法有________(写一种即可)。
(2)生成“沉淀”时的主要反应：2FeSO4＋H2O2＋2H2O===2FeO(OH)↓＋2________。
(3)“过滤”后需对固体进行洗涤、干燥。实验室中进行过滤操作时用到玻璃棒，其作用是_____________________________________________________________。
(4)“煅烧”时反应的化学方程式为________________________；在其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响如图所示，则最适宜的煅烧温度为________ ℃。
[解析] (1)能加快固体溶解的方法有搅拌、加热、将固体粉碎等。
(2)由化学方程式可知，反应物中Fe、S、O、H原子个数分别为2、2、12、6，生成物中Fe、O、H原子个数分别为2、4、2，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，未知物化学计量数为2，知未知物的化学式为H2SO4。
(3)过滤操作时用到玻璃棒，其作用是引流。
(4)根据质量守恒定律，“煅烧”时反应为FeO(OH)在高温条件下反应生成氧化铁和水，该反应的化学方程式为2FeO(OH)Fe2O3＋H2O↑；在其他条件相同时，根据不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响图可知，800 ℃时氧化铁的质量分数最高，则最适宜的煅烧温度为800 ℃。
[答案] (1)搅拌(加热或固体粉碎等)(答案合理即可)
(2)H2SO4 (3)引流
(4)2FeO(OH)Fe2O3＋H2O↑ 800
7．(2024·东平二模)从废旧电器中可以回收铜和银，其操作流程如下，按要求填空。
(1)溶液A中含有的金属阳离子是________(填离子符号)。
(2)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是________________________。
(3)步骤Ⅲ中反应结束后溶液C的质量________(填“大于”“小于”或“等于”)溶液B的质量。固体乙的成分是________(填化学式)。
(4)设计步骤Ⅳ的目的是________________________________________________。
[解析] (1)在金属活动性顺序中，Mg>Fe>(H)>Cu>Ag，则铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁能和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，则溶液A中含有的溶质为硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸，其中的金属阳离子为镁离子和亚铁离子，符号为Mg2+、Fe2+。
(2)结合题图分析可知，固体甲中的成分为铜和银，铜能和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。
(3)结合题图分析可知，溶液B中的溶质为硝酸铜，铁能和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于
Fe＋Cu(NO3)2===Cu＋Fe(NO3)2，
56 64
反应后固体质量增大，根据质量守恒定律可知，反应后溶液质量减小，即溶液C的质量小于溶液B的质量；固体乙的成分为铜和过量的铁。
(4)铁能和硫酸反应，则步骤Ⅳ的目的是除去固体乙中的铁，得到纯净的铜。
[答案] (1)Mg2+和Fe2+
(2)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
(3)小于 Fe和Cu
(4)除去固体乙中的铁，得到纯净的铜
8．(2024·新泰二模)工业上利用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)制备钛的一种流程如图所示：
(1)钛铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是_________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)图中操作a的名称是________。
(3)工业上进行热还原反应②时需在高温条件下，请依照流程写出反应②的化学方程式：________________________________，该反应属于________(填基本反应类型)。
(4)已知几种物质的熔点和沸点如表所示：
物质 TiCl4 Mg MgCl2 Ti
熔点/℃ －25.0 648.8 714 1 667
沸点/℃ 136.4 1 090 1 412 3 287
根据表格数据可知，反应②所得的固体混合物中分离出钛的方法是真空蒸馏，应控制的温度范围为________。
(5)该流程中可循环利用的物质有Mg、________(写一种)。
[解析] (1)钛铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是增大与酸接触面积，使其充分反应。
(2)经过操作a得到液体和固体，固液分离的操作是过滤。
(3)由流程图可知：反应②是TiCl4和Mg在高温条件下反应生成氯化镁和钛，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，是置换反应。
(4)要从反应②所得的固体混合物中分离出钛，因钛的熔点和沸点都比较高，需保证其他物质沸腾时，钛还没有气化，故温度需要控制在高于1 412℃，低于3 287℃。
(5)由题图可知该流程中Cl2和Mg既可参与反应，又可以作为生成物，可以循环利用。
[答案] (1)增大与酸接触面积，使其充分反应 (2)过滤
(3)2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2 置换反应
(4)1 412 ℃～3 287 ℃ (5)氯气(或Cl2)
9．(2024·山西中考)【化学与技术】
我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904 ℃，沸点为906 ℃。)请结合图文信息，分析思考回答问题：
(1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是_______________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为______________________________________________。
该反应生成物中碳元素的化合价为________价。
(3)冷凝器中发生的变化属于________。
(4)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因：_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
[解析] (1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率。(2)碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为2C＋ZnCO3Zn＋3CO↑，该反应生成物一氧化碳中，氧元素显－2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，其中碳元素的化合价为＋2价。(3)冷凝器中，锌蒸气冷凝成固态锌，没有新物质生成，发生的变化属于物理变化。(4)我国古代冶锌晚于铁和铜，其中的原因是锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化。
[答案] (1)增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率 (2)2C＋ZnCO3Zn＋3CO↑ ＋2
(3)物理变化 (4)锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化(合理即可)
10．(2024·肥城二模)古籍中有关“敞锅熬盐”记载主要步骤为①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。其流程如图所示：
(1)黄卤和黑卤混合后发生反应的化学方程式为____________________________。
(2)操作Ⅱ用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是________(填字母)。
A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液
C．饱和NaOH溶液 D．饱和BaCl2溶液
(3)用这种方法得到的精品盐中还有可能混有和MgCl2杂质，为了得到更纯净的氯化钠溶液，并用该溶液制取碳酸钠，同学们以滤液A为原料设计了以下流程：
①加入的试剂M可同时除去MgSO4和MgCl2杂质，则得到的固体A的主要成分为________，溶液C中的溶质为____________，写出该过程中发生的中和反应的化学方程式： _____________________________________________________
_____________________________________________________________________。
②写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式：________________________。下列说法中正确的是________(填字母)。
A．步骤Ⅰ中玻璃棒的作用是防止受热不均引起液体飞溅
B．步骤Ⅱ中应先向精制食盐水中通入二氧化碳，再通入氨气，这样做的目的是有利于吸收二氧化碳
C．步骤Ⅲ发生的反应属于分解反应
D．溶液D中至少含有两种溶质
[解析] (1)根据流程图可知，黄卤和黑卤混合后发生反应的化学方程式为BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2。
(2)粗盐表面的杂质是MgSO4和MgCl2，用“花水”冲洗粗盐，既可减少表面杂质，又不损失NaCl，目的是使MgSO4和MgCl2溶解到“花水”中，而NaCl不溶解，据此可知：蒸馏水溶解MgSO4和MgCl2和NaCl，A不符合题意；饱和NaCl溶液溶解MgSO4和MgCl2，不溶解NaCl，B符合题意；饱和NaOH溶液溶解NaCl，C不符合题意；饱和BaCl2溶液溶解NaCl，D不符合题意。
(3)①滤液A中加入过量试剂M同时除去镁离子、硫酸根离子，试剂M是氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，氢氧化钡与氯化镁溶液反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀，过滤，得到的固体A为BaSO4、Mg(OH)2；溶液B中溶质：氯化钠、氢氧化钡、氯化钡，向溶液B中加入过量试剂N除去钡离子，试剂N是碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤得到固体C(碳酸钡)，溶液C中溶质：NaCl、NaOH、Na2CO3；再加适量盐酸，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，得到精制食盐水，步骤Ⅱ中食盐水、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和NH4Cl，溶液D含氯化铵，碳酸氢钠加热得到碳酸钠。该过程中发生的中和反应的化学方程式NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
②步骤Ⅱ发生的反应是氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，该反应的化学方程式：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。
步骤Ⅰ操作是过滤，玻璃棒的作用是引流，A错误；步骤Ⅱ中应先向精制食盐水中通入氨气，氨气易溶于水，使溶液显碱性，再通入二氧化碳，这样做的目的是有利于吸收二氧化碳，B错误；步骤Ⅲ是指碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，该反应属于分解反应，C正确；NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，溶液D中含有氯化铵，且该温度下，碳酸氢钠也溶于水，溶液D中含有碳酸氢钠，溶液D中至少含有两种溶质，D正确。
[答案] (1)BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2
(2)B (3)①BaSO4、Mg(OH)2 NaCl、NaOH、Na2CO3 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ②NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl CD
1．解题思路
2．解题技巧
(1)关注流程图中的“三线”：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质可循环利用。
(2)判断流程中所加的试剂：可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。
(3)推断流程图某一步中的物质：可从上一步操作中反应物可能发生的反应入手分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
(4)化学方程式的书写：
①根据箭头方向找出反应物和生成物(箭头进入的是反应物，出去的是生成物)，然后根据化学方程式的书写步骤正确书写。②若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
(5)判断可循环利用的物质：步骤中某一步的产物是另一步的原料，根据图中箭头方向(可逆线)即可判断出可循环利用的物质。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)1．(2024·新泰三模)化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如图所示，(未做特别说明的“固体”可能为纯净物或混合物，X在化合物中的化合价为＋2价)下列说法错误的是( )
A．反应①和反应②中产生的气体都是氢气
B．四种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn>X>Cu>Ag
C．滤液A中共含有2种溶质
D．固体丙中一定含有的金属是银
2．(2024·泰山区一模)氢气是重要的化工原料，如图是通过热化学循环用硫化氢气体(H2S)制备氢气的模拟工艺流程。下列说法中错误的是( )
A．吸收室中只发生了物理变化
B．反应室中发生的化学反应中I元素的化合价发生了改变
C．流程中可以循环利用的物质是H2SO4或I2
D．产品室中发生反应的化学方程式为2HI===H2↑＋I2
3．(2024·吉林中考)食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程如图所示，下列说法正确的是( )
A．石灰石的主要成分是CaCl2
B．粉碎可以增大反应物间的接触面积
C．搅拌可以提高CaCl2·2H2O的产量
D．反应器中生成的气体具有可燃性
4．(2024·大庆中考)碳酸锂Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。
已知：Ⅰ．锂辉矿的主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ．Li2CO3为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
下列说法错误的是( )
A．X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体Y
B．将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热
C．③中适宜用冷饱和Na2CO3溶液
D．此工艺可获得副产品Na2SO4
5．(2024·赤峰中考)以蛋壳为原料生产高纯碳酸钙，可以实现资源的综合利用。其生产流程如图所示(蛋壳主要含CaCO3，不考虑其他成分的影响)。
(1)蛋壳需要经过粉碎处理，目的是______________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)反应Ⅰ涉及的化学方程式为__________________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)操作a的名称为________。
(4)反应所得的NH4Cl在农业上可用作____________________________________。
6．(2023·泰安中考)以绿矾(主要成分FeSO4·7H2O)为原料生产铁红(Fe2O3)的工艺流程如下：
(1)“溶解”时能加快溶解的方法有________(写一种即可)。
(2)生成“沉淀”时的主要反应：2FeSO4＋H2O2＋2H2O===2FeO(OH)↓＋2________。
(3)“过滤”后需对固体进行洗涤、干燥。实验室中进行过滤操作时用到玻璃棒，其作用是_____________________________________________________________。
(4)“煅烧”时反应的化学方程式为________________________；在其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响如图所示，则最适宜的煅烧温度为________ ℃。
7．(2024·东平二模)从废旧电器中可以回收铜和银，其操作流程如下，按要求填空。
(1)溶液A中含有的金属阳离子是________(填离子符号)。
(2)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是________________________。
(3)步骤Ⅲ中反应结束后溶液C的质量________(填“大于”“小于”或“等于”)溶液B的质量。固体乙的成分是________(填化学式)。
(4)设计步骤Ⅳ的目的是________________________________________________。
8．(2024·新泰二模)工业上利用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)制备钛的一种流程如图所示：
(1)钛铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是_________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)图中操作a的名称是________。
(3)工业上进行热还原反应②时需在高温条件下，请依照流程写出反应②的化学方程式：________________________________，该反应属于________(填基本反应类型)。
(4)已知几种物质的熔点和沸点如表所示：
物质 TiCl4 Mg MgCl2 Ti
熔点/℃ －25.0 648.8 714 1 667
沸点/℃ 136.4 1 090 1 412 3 287
根据表格数据可知，反应②所得的固体混合物中分离出钛的方法是真空蒸馏，应控制的温度范围为________。
(5)该流程中可循环利用的物质有Mg、________(写一种)。
9．(2024·山西中考)【化学与技术】
我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904 ℃，沸点为906 ℃。)请结合图文信息，分析思考回答问题：
(1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是_______________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为______________________________________________。
该反应生成物中碳元素的化合价为________价。
(3)冷凝器中发生的变化属于________。
(4)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因：_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
10．(2024·肥城二模)古籍中有关“敞锅熬盐”记载主要步骤为①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。其流程如图所示：
(1)黄卤和黑卤混合后发生反应的化学方程式为____________________________。
(2)操作Ⅱ用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是________(填字母)。
A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液
C．饱和NaOH溶液 D．饱和BaCl2溶液
(3)用这种方法得到的精品盐中还有可能混有和MgCl2杂质，为了得到更纯净的氯化钠溶液，并用该溶液制取碳酸钠，同学们以滤液A为原料设计了以下流程：
①加入的试剂M可同时除去MgSO4和MgCl2杂质，则得到的固体A的主要成分为________，溶液C中的溶质为____________，写出该过程中发生的中和反应的化学方程式： _____________________________________________________
_____________________________________________________________________。
②写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式：________________________。下列说法中正确的是________(填字母)。
A．步骤Ⅰ中玻璃棒的作用是防止受热不均引起液体飞溅
B．步骤Ⅱ中应先向精制食盐水中通入二氧化碳，再通入氨气，这样做的目的是有利于吸收二氧化碳
C．步骤Ⅲ发生的反应属于分解反应
D．溶液D中至少含有两种溶质
1．解题思路
2．解题技巧
(1)关注流程图中的“三线”：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质可循环利用。
(2)判断流程中所加的试剂：可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。
(3)推断流程图某一步中的物质：可从上一步操作中反应物可能发生的反应入手分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
(4)化学方程式的书写：
①根据箭头方向找出反应物和生成物(箭头进入的是反应物，出去的是生成物)，然后根据化学方程式的书写步骤正确书写。②若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
(5)判断可循环利用的物质：步骤中某一步的产物是另一步的原料，根据图中箭头方向(可逆线)即可判断出可循环利用的物质。
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