限时提能训练(七)
1．C [矿泉水、食盐水、澄清的石灰水都是均一、稳定的混合物，属于溶液，A、B、D不符合题意；冰水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，C符合题意。]
2．A [溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确；碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误；溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误；溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，D错误。]
3．C [面粉不能溶于水，无法形成溶液，A错误；同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质的质量分数大，不同溶质不一定，B错误；洗涤精可洗去餐具上的油污，是因为洗涤精具有乳化功能，洗涤精能使油污以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液，油污可随水流走，C正确；氯化钠溶于水，吸、放热不明显，溶液温度变化不明显，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，只用水作试剂能将氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种物质区分开来，D错误。]
4．B [生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，A正确；生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，含义是每100份质量的生理盐水中含有0.9份质量的氯化钠，则生理盐水中氯化钠与水的质量比为0.9∶(100－0.9)＝9∶991，B错误；每输入100 g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为100 g×0.9%＝0.9 g，C正确；输液时，溶液具有均一性，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同，D正确。]
5．A [每片含1 g维生素C，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250 g溶液，则此溶液中维生素C的质量分数为×100%＝0.4%。]
6．B [由图丙可知，溶液中无未溶解的固体，则该溶液可能是KNO3的不饱和溶液，也可能是KNO3的饱和溶液，A错误；由题图可知，乙、丙、丁中溶剂质量相等，溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞丁，根据溶质质量分数＝×100%，则溶液中溶质质量分数的大小关系是丙>乙>丁，B正确；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将瓶子放置于20 ℃的环境下，出现的现象如图乙所示；丙中没有硝酸钾晶体存在，丁中硝酸钾晶体最多，则三种情况的溶液所处外界温度的大小关系是丙＞乙＞丁，C错误；由题图可知，乙、丙、丁中溶剂质量相等，溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞丁，D错误。]
7．C [用托盘天平称取氢氧化钠固体时，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；配制溶液需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要量筒等，B错误；溶液具有均一性，将溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质质量分数仍为10%，C正确；20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g，其含义是20 ℃时，100 g水中最多溶解36 g氯化钠，溶液达到饱和状态，此时氯化钠溶液的质量为136 g，D错误。]
8．D [实验②和实验③中其他条件一定的情况下，溶质不一样，得出高锰酸钾和碘在汽油中溶解性不同，A正确；实验①中的固体溶解，形成紫红色溶液，可以说明溶液不一定都是无色透明的，B正确；实验①和实验②中其他条件一定的情况下，溶剂不一样，得出高锰酸钾在水中的溶解性比汽油中的好，C正确；碘溶于汽油中时，汽油是溶剂，D错误。]
9．B [对于溶解能力随温度升高而增大的物质，升高温度会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解能力随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液；故A不一定可行。向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故B一定可行。对于溶解能力随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解能力随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和；故C不一定可行。由于溶液具有均一性，倒出一部分溶液后剩余溶液仍为不饱和溶液，故D一定不行。]
10．D [由溶解度曲线可知：t1 ℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，该温度下，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，A正确；烧杯②经充分搅拌后烧杯底部有未溶解的固体，烧杯②中的上层清液属于饱和溶液，B正确；将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，设加水的质量为x，稀释前后，溶质的质量不变，由溶解度曲线可知，t1 ℃时，硝酸钾的溶解度为25 g，50 g×＝(50 g＋x)×5%，x＝150 g，需加水150 g，C正确；t1 ℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，相当于增加溶剂的质量，氯化钾会溶解，硝酸钾也会溶解，烧杯中没有剩余固体，D错误。]
11．D [根据溶解度曲线，P点位于丙物质溶解度曲线下方，表示10 ℃时丙的不饱和溶液，A错误；根据溶解度曲线，10 ℃时，甲、乙、丙三者的溶解度大小关系为丙＞乙＞甲，溶解度越大，对应的饱和溶液的溶质质量分数越大，则此时甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数关系为丙＞乙＞甲，B中未指明是不是饱和溶液，因此不能确定三者溶液的溶质质量分数大小关系，B错误；C中甲、乙、丙溶液的质量没有明确，则无法比较甲、乙、丙析出固体的质量关系，C错误；根据溶解度曲线，20 ℃时，乙的溶解度为30 g，则此时100 g水中最多溶解30 g乙物质，130 g乙的饱和溶液中含有30 g乙物质和100 g水，向130 g乙的饱和溶液中加入20 g水，得到不饱和溶液，溶质质量分数为×100%＝20%，D正确。]
12．B [10%的蔗糖溶液50 mL，稀释成为5%的蔗糖溶液，则加入水的体积为50 mL，而蔗糖在稀释前后的质量、分子数目不变。]
13．C [拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，A错误；产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，B错误；将碳酸饮料倒入冰中，二氧化碳逸出，相当于有溶质析出，溶液仍为饱和溶液，C正确；将碳酸饮料倒入冰中，温度降低，二氧化碳的溶解度变大，但仍有二氧化碳气体逸出，说明该现象与温度无关，而与压强有关，D错误。]
14．C [若②中的砝码和试剂放反，会导致所取的氯化钠质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，A错误；若③中烧杯内壁有水珠，会导致溶剂水的质量偏大，溶液的溶质质量分数偏小，B错误；若④中量取水时俯视读数，会导致溶剂水的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏大，C正确；溶液具有均一性，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数不变，D错误。]
15．B [溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，只能加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，A错误；由表中数据可知，20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g，所以该温度下，将10 g氯化钠溶解在100 g水中得到的是氯化钠的不饱和溶液，B正确；图2中溶液的溶质质量分数为×100%≈9.1%，小于10%，所以对葡萄球菌没有明显的抑制效果，C错误；氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可以采用蒸发结晶的方法把氯化钠从它的饱和溶液中结晶出来，D错误。]
16．解析：解：270 g 10%的氯化钠溶液平均分成三等份时，每份溶液的质量为90 g，其中所含溶质的质量为90 g×10%＝9 g。
(1)加入10 g水后，所得溶液中溶质质量分数为×100%＝9%；
(2)加入10 g氯化钠完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为×100%＝19%；
(3)加入10 g 20%的氯化钠溶液后，所得溶液中溶质质量分数为×100%＝11%。
答案：(1)9% (2)19% (3)11%
17．解析：(1)据题图可知，20 ℃时，100 g水中最多溶解固体的质量为88 g，故20 ℃时该物质的溶解度为88 g。
(2)在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边的点属于不饱和状态。C点在曲线下边，所以C点所对应的溶液是不饱和溶液。
(3)图中点A和点B都在线上，点C和点D含有的溶质质量相同，C点对应的溶液中溶剂少，故溶质质量分数大于D点，故四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为A＝B＞C＞D。
答案：(1)88 (2)不饱和 (3)A＝B＞C＞D
18．解析：(1)图1中溶质种类相同，溶剂种类不同，碘难溶于水，易溶于酒精，说明影响固体溶解性的因素是溶剂的种类。
(2)试管中的生石灰滴入水后发生化学反应放热，烧杯中的某饱和溶液温度升高后变浑浊，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，故该饱和溶液的溶质可以是氢氧化钙，即Ca(OH)2。
(3)①由图3可知，t1℃时，甲的溶解度为20 g；②由图3可知，t2 ℃时，甲、乙、丙溶解度由大到小的排列顺序为甲＞乙＞丙；③降温后，甲的溶解度减小，有晶体析出，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，A错误；降温后，甲的溶解度减小，有晶体析出，溶液质量减小，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故降温后，两溶液的质量：丙＞甲，B错误；t1 ℃时，甲、丙的溶解度有交点，说明t1 ℃时，甲、丙饱和溶液溶质质量分数相同，但此时，甲饱和，丙不饱和，故t1 ℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于丙溶液的溶质质量分数，C正确；t2 ℃时，溶解度：甲＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞丙，等质量的饱和溶液中溶质质量：甲＞丙，溶剂质量：甲＜丙，降温后，溶剂质量不变，故降温后，丙溶液中溶剂的质量比甲大，D正确。
答案：(1)溶剂的种类 (2)Ca(OH)2(合理即可)
(3)①20 ②甲 >乙>丙 ③CD
19．解析：(1)稀释前后，溶质质量不变，设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为x，50 g×4%＝8%×x，x＝25 g，配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为25 g。
(2)需要水的质量＝50 g－25 g＝25 g，需要水的体积＝＝25 mL，量取蒸馏水时应选择量程为50 mL的量筒。
(3)图中所示的仪器中，本实验不会使用到的是酒精灯，配制过程中不需要加热，不会使用到酒精灯。
(4)溶液具有均一、稳定性，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数无影响。
(5)试剂瓶标签上应该有试剂名称、溶质质量分数等内容，故标签应填写：。
(6)量水时仰视读数，量取的水偏多，导致配制的溶液溶质质量分数偏小。
答案：(1)25 (2)50 (3)酒精灯
(4)不影响 (5) (6)＜
20．(1)8.8
(2)解：设食用面碱中碳酸钠的质量是x，
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 8.8 g
＝
x＝21.2 g
故食用面碱中碳酸钠的质量分数是×100%≈96.4%，
答：食用面碱中碳酸钠的质量分数是96.4%。
(3)解：设反应生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
117 44
y 8.8 g
＝
y＝23.4 g
则反应完全后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%＝10%，
答：反应完全后所得溶液中溶质的质量分数为10%。限时提能训练(七) 溶液
(40分钟 60分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分)
1．(2024·东平模拟)名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质不属于溶液的是( )
A．矿泉水 B．食盐水
C．冰水 D．澄清的石灰水
2．(2024·苏州中考)下列有关溶液的说法正确的是( )
A．溶液由溶质和溶剂组成
B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种
D．所有溶液均是无色、澄清的液体
3．(2024·宁阳期末)下列说法正确的是( )
A．在面粉中加入适量的水，充分搅拌，可得到溶液
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质的质量分数大
C．洗涤精可洗去餐具上的油污，是因为洗涤精具有乳化功能
D．只用水作试剂不能将氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种物质区分开来
4．医生常用生理盐水(溶质质量分数为0.9%)给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是( )
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9∶1 000
C．每输入100 g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9 g
D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
5．每天补充适量的维生素C有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1 g维生素C。将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250 g溶液。此溶液中维生素C的质量分数为( )
A．0.4% B．1%
C．2.5% D．4%
6．(2024·泰山区部分学校二模)如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和KNO3晶体。可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将其放置于20 ℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙和丁所示现象。下列说法正确的是( )
A．图丙一定是KNO3的不饱和溶液
B．三种情况的溶液中溶质质量分数的大小关系是丙>乙>丁
C．三种情况的溶液所处外界温度的大小关系是丁>乙>丙
D．三种情况的溶液中溶质质量均一样多
7．(2024·岱岳区期末)下列说法正确的是( )
A．用托盘天平称取氢氧化钠固体时，放在纸片上称量
B．配制溶液时，实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
C．将溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为10%
D．20 ℃时，100 g饱和食盐水中含有36 g氯化钠，则20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g
8．化学小组同学为研究物质的溶解现象，进行如下实验。该实验得出的结论不正确的是( )
实验
现象 固体溶解，形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成紫红色溶液
A．不同的溶质在相同溶剂中的溶解性不同
B．溶液不一定都是无色透明的
C．高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中强
D．水可以作溶剂，汽油不能作溶剂
9．小明自制了一杯蔗糖水(不饱和)，用于缓解运动后出现的低血糖症状。为使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是( )
A．升高温度 B．加入溶质
C．降低温度 D．倒出一部分溶液
10．(2024·泰山区二模)t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是( )
A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C．将t1℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150 g
D．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
11．(2022·泰安中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．图中P点表示10 ℃时丙的饱和溶液
B．10 ℃时，甲、乙、丙三者的溶液，丙溶液的溶质质量分数最大
C．20 ℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10 ℃，甲溶液中析出固体最多
D．20 ℃时，向130 g乙的饱和溶液加入20 g水，所得溶液溶质质量分数变为20%
12．(2024·高新区二模)建立模型是解决问题的一种方法。甲是50 mL 10%的蔗糖溶液，其中“·”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5%的蔗糖溶液(假设该过程中溶液密度均为1 g/mL)。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是( )
A． B．
C． D．
13．(2024·成都中考)将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是( )
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
14．学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是( )
A．若②中的砝码和试剂放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B．若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
15．(2024·泰安中考)溶质质量分数为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为某同学配制该氯化钠溶液的过程，结合图表信息，下列分析正确的是( )
NaCl在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
A．图①中搅拌可以增大氯化钠的溶解度
B．图②为氯化钠的不饱和溶液
C．图②中的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果
D．图②中的溶液可采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体
二、填空与简答题(本题包括3小题，共15分)
16．(6分)(2024·肥城片区联考)实验室的实验员老师为给同学们准备不同溶质质量分数的食盐溶液，整个配制过程如图所示：
请同学们仔细观察如图的配制过程，然后按要求回答下列问题：
(1)溶液A的溶质质量分数是 ________；
(2)溶液B的溶质质量分数是 ________；
(3)溶液C的溶质质量分数是________。
17．(3分)(2023·泰安中考节选)水是生命之源，人类的生活和工农业生产都离不开水。化学上研究“水”可从多角度进行。
20 ℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示图像。
(1)20 ℃时，该固体物质的溶解度为________ g。
(2)C点所对应的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为________________(用含A、B、C、D的关系式表示)。
18．(6分)(2024·泰山区期末)溶解性是物质重要的物理性质，化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。根据图示回答下列问题。
(1)由图1可知，影响固体溶解性的因素是__________。
(2)图2中，试管中的生石灰滴入水后发生化学反应放热，烧杯中的某饱和溶液温度升高后变浑浊，该饱和溶液的溶质可以是________(写化学式)。
(3)如图3甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①t1 ℃时，甲的溶解度为________ g。
②t2 ℃时，甲、乙、丙溶解度由大到小的排列顺序为________________。
③将t2 ℃时等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，正确的是________(选序号)。
A．两种溶液仍是饱和溶液
B．两种溶液的质量仍相同
C．甲溶液的溶质质量分数比丙大
D．丙溶液中溶剂的质量比甲大
三、实验与计算题(本题包括2小题，共15分)
19．(7分)(2024·乐山中考改编)实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50 g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0 g/cm3)进行配制。
回答下列问题：
(1)配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为________g。
(2)量取蒸馏水时应选择量程为________(填“10”“20”或“50”) mL的量筒。
(3)图中所示的仪器中，本实验不会使用到的是__________(填仪器名称)。
(4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液溶质质量分数的影响是________(选填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
(5)配制结束后，请为试剂瓶贴上标签，完成标签内容：。
(6)若其他操作均正确，采用如图B所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数________(填“＞”“＜”或“＝”)4%。
20．(8分)(2024·泰山区期末)家庭食用面碱(主要成分为碳酸钠)中往往混有少量氯化钠。某课外探究小组同学测定食用面碱中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：称取面碱样品22 g，全部溶解在100 g水中，向其中加入稀盐酸，至不再生成气泡为止。如图是所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系图。请完成下列计算：
(1)CO2的质量为________ g。
(2)食用面碱中碳酸钠的质量分数是多少(保留到0.1%)
(3)反应完全后所得溶液中溶质的质量分数为多少？
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