任务一 海洋化学资源的利用
流程图
1．[问题思考]
海水提镁：流程中要进行：MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2→Mg的转化过程的目的是富集镁离子(或获得更为纯净的氯化镁)，能否电解氯化镁溶液制取镁不能，如果不能，还要进行蒸发操作。依次写出各步中涉及的化学方程式并注明反应的类型：
①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2、复分解反应；
②＋2HCl===MgCl2＋2H2O、复分解反应；
③MgCl2Mg＋Cl2↑、分解反应。
2．[应用体验]
(1)粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。以上操作顺序正确的是②③①⑤④⑥(填序号)，步骤①加入过量的碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和多余的氯化钡，反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl；步骤④加入适量盐酸的目的是除去多余的碳酸钠和氢氧化钠通过步骤⑤所得沉淀有4种。
(2)海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，在Ⅵ中，要先通入氨气，目的是使溶液显碱性，增强吸收二氧化碳的能力；在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体时，碳酸氢钠先结晶析出，原因是相同条件下碳酸氢钠的溶解度较小，写出步骤Ⅵ的化学方程式：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl。
海水提镁
1．(2024·新泰区域联考)海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是( )
A．操作Ⅰ、操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B．固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
D [过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作Ⅰ是过滤，操作Ⅲ是蒸发，都需用到的玻璃仪器是玻璃棒，A正确；氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体B是Mg(OH)2，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，试剂X是盐酸，B正确；氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，C正确；无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据化学反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，但是使用氢氧化钙比氢氧化钠节约成本，D错误。]
2．海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：
(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式：________________，________________。
(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为________，X溶液的名称是________。
(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是________(填化学式)。
(4)关于该流程，下列有关说法不正确的是( )
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．步骤①②③的目的是从海水中提纯MgCl2
C．步骤②中过滤的过程既有物理变化又有化学变化
D．以上反应中包含了化合反应、分解反应和复分解反应
[解析] (1)牡蛎壳(主要成分是碳酸钙)高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，沉淀槽中发生反应的化学方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2；Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2。
(2)氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，单质Y为氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，故Z是氢气，其化学式为H2。
(3)氢氧化钙如果过量，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙，烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是CaCl2。
(4)该流程从海水中制取金属镁，充分利用海水中含有的氯化镁、海边的贝壳，原料来源丰富，A正确；步骤①②③的目的是从海水中提纯MgCl2，B正确；步骤②中过滤的过程只有物理变化，C错误；以上反应中包含了化合反应、分解反应和复分解反应，D正确。
[答案] (1)CaO＋H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 (2)H2 稀盐酸 (3)CaCl2 (4)C
海水晒盐
3．(2024·肥城期末)从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是( )
A．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液
D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料
B [氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利用光照和风力等使水分蒸发，得到粗盐，A正确；在蒸发池中，水分被蒸发，溶剂质量减小，海水中氯化钠的质量不变，B错误；在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，故海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液，C正确；海水晒盐析出粗盐后的母液中含有氯化镁等多种化学物质，可用于提取多种化工原料，D正确。]
4．(2023·泰安中考)粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验：
下列叙述错误的是( )
A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10 g粗盐所需水的最少质量
B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
C．操作c的名称为蒸发结晶
D．若称得精盐的质量为8.5 g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
D [溶解度表示一定温度下，100 g溶剂能溶解的溶质质量，根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10 g粗盐所需水的最少质量，A正确；调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，NaOH溶液除去MgCl2，BaCl2溶液除去Na2SO4，能达到实验目的，B正确；滤液中加入足量稀盐酸后经操作c得到精盐，将滤液蒸发结晶，可除去过量HCl的同时可得到NaCl晶体，C正确；粗盐精制过程中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙以及剩余氯化钡反应生成沉淀和氯化钠，因此提纯过程中有NaCl生成，所以该租盐样品中氯化钠的质量分数小于85.0%，D错误。]
海水制碱
5．(2024·宁阳期末)海洋是宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图，有关说法不正确的是( )
A．该工艺流程得到的产品有碳酸钠和氯化铵两种物质
B．碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强
C．母液是碳酸氢钠的饱和溶液
D．氨气在制碱过程中作用是使溶液显碱性，利于吸收二氧化碳
B [根据流程图可知，生产纯碱发生的反应是氯化钠、水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该厂最终产品有碳酸钠和氯化铵，A正确；根据流程图可知，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，B错误；母液是析出碳酸氢钠固体的溶液，是碳酸氢钠的饱和溶液，C正确；氨气溶于水形成氨水，呈碱性，在制碱过程中作用是使溶液显碱性，利于吸收二氧化碳，D正确。]
6．(2024·泰山区一模)侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气(NH3)、CO2为原料，既能制备纯碱(Na2CO3)，又能制得氮肥。其主要工艺流程如图：
流程图中反应②的原理为NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl。请结合图中信息回答问题。
(1)向饱和食盐水中通入氨气的目的是__________________。
(2)过程①发生反应的化学方程式是________________。
(3)过程②中包含过滤操作，过滤时使用玻璃棒的作用是___________________。
(4)过程③发生反应的化学方程式是_______________________，产生的纯碱在物质类别上属于________(填“酸”或“碱”或“盐”)。
(5)下列说法正确的是________(填字母)。
A．工艺流程中CO2可循环使用
B．Na2CO3是由离子构成的化合物
C．NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多
(6)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有________(填字母)。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥
[解析] (1)氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能和二氧化碳反应，则向饱和食盐水中通入氨气，使溶液显碱性，增强溶液吸收CO2的能力。
(2)贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，过程①发生反应的化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑。
(3)过滤时，玻璃棒的作用为引流。
(4)纯碱为碳酸钠的俗称，由流程可知，过程③中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。
(5)由流程可知，其中既生成二氧化碳，又消耗二氧化碳，则二氧化碳可循环使用，A正确；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，B正确；碳酸氢钠俗称小苏打，小苏打可与胃酸反应，则可用于治疗胃酸过多，C正确。
(6)联合制碱法无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境，A符合题意；该方法中食盐可循环使用，大大提高了食盐的利用率，能节约成本，B符合题意；该方法将“制碱”与制氨生产联合起来，但氯化铵中只含氮元素，属于氮肥，而不是复合肥C不符合题意。
[答案] (1)使溶液显碱性，增强溶液吸收CO2的能力 (2)CaCO3CaO＋CO2↑ (3)引流
(4)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 盐
(5)ABC (6)AB
1．三大流程中的几个细节
(1)海水提镁
①要进行的MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2流程，以富集镁离子。
②电解的是氯化镁的固体而不是溶液。
(2)粗盐提纯
①滴加碳酸钠溶液的步骤必须放在氯化钡的后面，以防止多余的氯化钡无法被除去。
②过滤完后才能在滤液中加盐酸。
(3)海水制碱
①制取的是纯碱，是盐而不是碱。
②实验时先通氨气后通二氧化碳，目的是使溶液显碱性，增强吸收二氧化碳的能力。
③碳酸氢钠会先析出，此时溶液是碳酸氢钠的饱和溶液，溶液中的溶质至少有碳酸氢钠和氯化铵。
2．可循环利用物质的判断
(1)在流程中，在一个反应被消耗，却在流程中的另一个反应中又产生的即为可循环利用的物质。
(2)有箭头时，可逆线表示的即为可循环利用物质。
任务二 盐及其性质
1．[概念对比]
(1)盐：是指由金属阳离子[或(填离子符号)]与酸根阴离子形成的化合物。
(2)复分解反应
①定义：复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
②特点：只交换成分，化合价不变。
③条件：反应中要有沉淀或气体或水生成；在碱＋盐、盐＋盐的反应中，还要求两者必须均可溶于水。
④实质：酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是离子之间相互结合，生成沉淀或气体或水。
⑤对复分解反应条件、实质的应用。判断物质或离子的共存问题：凡能相互结合生成沉淀、气体或水的物质，离子就不能共存。
2．[教材实验]
纯碱的性质
【实验操作】将四种物质分别加到盛有碳酸钠溶液的试管中
【现象与解释】
(1)A试管中溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)B试管中的现象是有气泡冒出，若用稀硫酸代替稀盐酸，反应的化学方程式为H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
(3)D试管发生反应的化学方程式：===CaCO3↓＋2NaOH。
【实验结论】碳酸钠能与酸、部分碱、部分盐发生反应。
【拓展思维】盐的化学性质：“盐四条”
3．[应用体验]
将下列物质及其用途连一连
盐的化学性质
1．(2024·东平模拟)部分盐和酸的溶解性(20 ℃)如表所示。下列说法不正确的是( )
H＋ 溶、挥 溶 溶、挥
Ca2+ 溶 微 不
Mg2+ 溶 溶 微
A．盐酸是挥发性酸
B．MgSO4是可溶性盐
C．常温下溶解度:CaCO3＞CaSO4
D．常温下，MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应
C [盐酸具有挥发性，盐酸是挥发性酸，A正确；硫酸镁属于盐，且MgSO4是可溶性盐，B正确；碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，常温下溶解度：CaCO3＜CaSO4，C错误；常温下，MgSO4溶液与稀盐酸相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，D正确。]
2．(2024·肥城期末)及时归纳是学好化学的主要方法之一，利用如图所示的结构图归纳盐的化学性质(“－”表示相连的物质可以发生反应)，请归纳有关知识。
(1)X代表________(填物质类别)类物质。
(2)性质①对应的化学反应类型是________。
(3)在归纳性质③时，选取了氢氧化钙和碳酸钠这两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是__________________________________________________，
化学方程式为_________________________________________________________。
(4)若盐a为硝酸银，则反应④的化学方程式为___________________________(任写一个)。
[解析] (1)根据盐的化学性质可知，盐可以与金属单质、碱、盐反应，也可以和酸反应，若盐a是碳酸钠，X是盐酸，即碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此X代表酸类物质。
(2)性质①是活泼金属与不活泼金属的盐溶液反应生成不活泼金属和活泼金属的盐溶液，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应。
(3)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到有白色沉淀生成，反应的化学方程式为 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)若盐a为硝酸银，硝酸银可以与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为AgNO3＋ NaCl===AgCl↓＋NaNO3(合理即可)。
[答案] (1)酸 (2)置换反应
(3)有白色沉淀生成 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(4)AgNO3＋ NaCl===AgCl↓＋NaNO3(合理即可)
纯碱的性质及应用
3．(2024·岱岳区模拟)小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是( )
A [碳酸钠俗称纯碱或苏打，不是烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，A错误；碳酸钠是白色固体，B正确；碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，C正确；碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，D正确。]
4．化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】
实验一 实验二 实验三 实验四
实验操作
实验现象 溶液由无色变为红色 ___________ 生成白色沉淀 生成白色沉淀
实验结论 碳酸钠溶液显________性 碳酸钠能与盐酸发生反应 碳酸钠能与氢氧化钙发生反应 ___________
【反思与拓展】
(1)甲同学分析实验一得出：盐溶液________(选填“一定”或“不一定”)显中性。
(2)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有________。
(3)丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是________。
[解析] 【实验记录与分析】 实验一：实验现象是溶液由无色变为红色，因为酚酞试液遇碱性溶液会变红，所以该实验可以得出的结论是：碳酸钠溶液显碱性；实验二：碳酸钠能与稀盐酸发生反应生成二氧化碳气体，所以实验现象应该是：固体粉末消失，有气泡产生；实验四中生成白色沉淀，是因为氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成了碳酸钙沉淀，该实验可以得出的结论是：碳酸钠能与氯化钙发生反应。
【反思与拓展】(1)甲同学根据实验一的现象，可知碳酸钠溶液显碱性，故可以得出结论：盐溶液不一定显中性。(2)乙同学探究现象相同，说明稀硫酸也能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。从微观角度分析，是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子(或H＋)，氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水。(3)实验三和实验四的现象都是生成白色沉淀，这是因为两个反应中都生成难溶于水的碳酸钙。从微观角度分析，氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀的原因是：氢氧化钙溶液中的钙离子和碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀；氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀的原因是：氯化钙溶液中的钙离子和碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀。因此这两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是钙离子和碳酸根离子(或Ca2+和)。
[答案] 固体粉末消失，有气泡产生 碱 碳酸钠能与氯化钙发生反应 (1)不一定 (2)氢离子(或H＋) (3)钙离子和碳酸根离子(或Ca2+和)
复分解反应的实质及应用
5．(2024·新泰期末)在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是( )
A．该反应不属于复分解反应
B．反应前后数量没有变化的粒子是Na＋、Cl－和H2O
C．该反应的微观实质是H＋和结合生成H2O和CO2
D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性
C [碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、碳酸，碳酸分解成水和二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应是由两种化合物交换成分生成另外两种化合物，该反应符合复分解反应的特征，A不正确；该反应过程中，碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，钠离子、氯离子没有变化，但是该过程中有水生成，所以水分子数目变多，B不正确；该反应中，氯离子和钠离子反应前后都没有发生变化，说明该反应的微观实质为碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，C正确；碳酸钠过量时，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠溶液呈碱性，D不正确。]
6．(2023·泰安中考)某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是( )
A．K＋、Na＋、Cl－、
B．Cu2+、Mg2+、、Cl－
C．Ba2+、Na＋、、
D．H＋、Ba2+、、
A [某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明该溶液显碱性，即溶液中有大量OH－存在。K＋、Na＋、Cl－、四种离子间不发生反应，且也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，A符合题意；Cu2+、Mg2+、、Cl－四种离子间不发生反应，但Cu2+、Mg2+能与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀、氢氧化镁沉淀，其不能与氢氧根离子大量共存，B不符合题意；Ba2+、Na＋、、四种离子中钡离子和硫酸根离子可以反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合题意；H＋、Ba2+、、四种离子中氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，且H＋、也能与氢氧根离子反应，不能大量共存，D不符合题意。]
物质、离子能否共存的判断
1．方法
(1)溶液中物质(或离子)共存的条件：
①组内物质均可溶；②在同一溶液中相互间不能发生反应，即不会结合生成沉淀、气体或水。
(2)不能共存的物质(或离子)
①生成难溶物或微溶物：如与Ba2+、Ag＋；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag＋与Cl－、；Mg2+、Ba2+、Ca2+与、都不能大量共存。
②生成气体或挥发性物质：如与OH－，H＋与、等不能大量共存。
③生成水：OH－与H＋不能大量共存。
2．误区规避
另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：
(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、(紫色)。
(2)碱性溶液中肯定不存在与OH－反应的离子，酸性溶液中肯定不存在与H＋反应的离子。
1．(2024·眉山中考)我国科学家侯德榜在下列哪种物质的制备中作出了杰出的贡献( )
A．苛性钠 B．碳酸钠
C．硫酸 D．硝酸
B [我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，这里制备的碱是纯碱，是碳酸钠的俗称。]
2．(2024·扬州中考)海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是( )
A．海水中含有丰富的矿物质
B．海水经过滤可获得饮用水
C．海水经蒸发可获得粗盐
D．利用海洋潮汐能可以发电
B [海水中含有丰富的矿物质资源，A正确；过滤只能除去水中的难溶性杂质，海水经过滤，不能除去水中的可溶性杂质和细菌、病毒等，不可获得饮用水，B错误；海水中含有大量的氯化钠，海水经蒸发可获得粗盐，C正确；海洋中蕴含丰富的潮汐能，可利用海洋潮汐能发电，D正确。]
3．(2024·滨州中考)海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是( )
A．“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气
B．海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液
C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值
D．海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁
A [A、“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，正确。B、海水“晒盐”后剩余的母液不能继续溶解氯化钠，一定是氯化钠的饱和溶液，错误。C、海水淡化能得到淡水，剩余物质有着很大的利用价值，海水淡化后得到的剩余物质中含有NaCl、MgCl2等，可用于工业生产食盐和提取镁等，错误。D、海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化钠，错误。]
4．(2024·盐城中考)在我市学生实验考查中，AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，现选取部分资料呈现如下。实验1《粗盐中难溶性杂质的去除》。通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是( )
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
B [托盘天平在称量药品质量时，要遵循“左物右码”原则，称量操作中砝码与药品位置放反，A不规范；溶解过程中使用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，B规范；过滤操作要遵循“一贴二低三靠”原则，缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯的内壁，C不规范；蒸发操作中要使用玻璃棒搅拌，防止受热不均，液体飞溅，D不规范。]
5．(2023·新泰市二模)海洋是巨大的资源宝库。学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。下列说法不正确的是( )
A．流程Ⅰ为海水晒盐的过程
B．流程Ⅱ为粗盐精制，为除去Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子，加入3种过量试剂的顺序依次是BaCl2、Na2CO3、NaOH
C．流程Ⅲ为海水制碱，滤液A中溶质只有一种
D．流程Ⅳ为海水制镁，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降富集
C [流程Ⅰ得到粗盐，为海水晒盐的过程，A正确；加入氯化钡可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去，加入碳酸钠可以除去钙离子和过量的钡离子，加入氢氧化钠可以除去镁离子，3种过量试剂的顺序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH，B正确；流程Ⅲ得到纯碱，为海水制碱，得到滤液A的反应为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成氯化铵和碳酸氢钠晶体(溶解度相对较小以晶体析出)，滤液A是碳酸氢钠的饱和溶液，溶质有碳酸氢钠和生成的氯化铵，C不正确；流程Ⅳ为海水制镁，海水中氯化镁的含量太低，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降富集，D正确。]
6．(2024·泰安期末)下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是( )
A．KNO3、Na2SO4、NaCl
B．K2SO4、Na2CO3、HCl
C．Ba(NO3)2、FeCl3、Ca(OH)2
D．Cu(NO3)2、KCl、HCl
A [三种物质之间不能发生反应，能大量共存，且形成无色透明溶液，A符合题意；Na2CO3与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不能大量共存，B不符合题意；FeCl3与反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钙，不能大量共存，C不符合题意；三者之间不能发生反应，能大量共存，但Cu(NO3)2溶于水呈蓝色，D不符合题意。]
7．(2024·苏州中考)常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是( )
A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+
B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl
C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl－数目保持不变
D [根据题意，滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含Ca2+、H＋，A错误；稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，B错误；碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和盐酸反应，则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，C错误；根据B项叙述，反应过程中氯离子数目没有改变，D正确。]
8．(2024·泰山区模拟)小敏在吃皮蛋时尝到了涩味。为找到去除涩味的方法，小敏查阅资料发现皮蛋制作时需要用到“灰料”进行腌制。“灰料”的制作方法是将一定比例的生石灰、纯碱以及食盐混合，并加水调至糊状。根据上述信息分析，以下选项正确的是( )
A．“灰料”中的生石灰和纯碱分别是Ca(OH)2和Na2CO3
B．“灰料”的制作过程中温度不变
C．“灰料”溶液中可能含有Na＋、Cl－、OH－、Ca2+、
D．皮蛋蘸点食醋再吃，可缓解皮蛋的涩味
D [“灰料”中的生石灰和纯碱分别是CaO和Na2CO3，A错误；“灰料”的制作过程中，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出热量，B错误；生石灰和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，“灰料”溶液中不可能含有Na＋、Cl－、OH－、Ca2+、，因为Ca2+、不能共存，C错误；由于有氢氧化钠生成，皮蛋蘸点食醋再吃，能发生中和反应，可缓解皮蛋的涩味，D正确。]
9．厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)。
(1)可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是________(填名称，下同)。
(2)为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是________。
方案二：加水溶解，分别滴加________溶液，有沉淀产生的是纯碱。
[解析] (1)食盐可以抑制细菌增殖，能延长食品的保质期，为了使肉类和蔬菜不易腐败，可选用食盐进行腌制。(2)为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。方案一：分别滴加少量食醋，纯碱和酸反应有气体生成，则有气泡产生的是纯碱。方案二：加水溶解，分别滴加氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则有沉淀产生的是纯碱。
[答案] (1)食盐 (2)纯碱 氯化钙
10．(2022·泰安中考)海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：
(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是________(填字母)。
A．Na2CO3、NaOH、BaCl2
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3
(2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有______________(填化学式)。
(3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式：______________________________；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是___________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
[解析] (1)加入氯化钡时能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠，加入碳酸钠溶液时能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡，再加入氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，得到滤液A后，调pH至中性，则为加入稀盐酸进行中和，目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。依次类推，则加入试剂的顺序为氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液或氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液都可以达到除去杂质的目的，BC符合题意。
(2)按加入试剂的正确顺序，得到的溶液中的溶质为反应生成的氯化钠，以及过量的碳酸钠和氢氧化钠。
(3)根据题目信息可知，在氯化钠溶液中加入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，再根据第(4)问可知母液B为氯化铵溶液，则在氯化钠溶液中加入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl；先通入过量氨气的目的是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳。
(4)母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2，该反应生成氨气、氯化钙和水，题目信息中饱和食盐水和氨气、二氧化碳制取碳酸氢钠，则母液B与Ca(OH)2生成的氨气为可以循环使用的物质，化学式为NH3。
[答案] (1)BC (2)NaOH、Na2CO3、NaCl
(3)NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl 使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳
(4)NH3
限时提能训练(九) 海水中的化学
(40分钟 60分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分)
1．(2024·肥城期末)海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。海水利用的方法主要有以下几种：①海水淡化；②海水提镁；③海水“晒盐”；④海水“制碱”。以上过程都体现了人类改造物质的智慧，其中没有发生化学变化的是( )
A．只有① B．只有①③
C．只有①②③ D．①②③④
B [①海水淡化主要是利用蒸馏除去海水中的盐类物质，过程中没有新物质生成，属于物理变化；②从海水中提取镁是在海水中倒入石灰乳，生成氢氧化镁的悬浊液，有新物质生成，属于化学变化；③海水“晒盐”只是水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化；④海水制碱是以食盐和二氧化碳为原料，以氨气为媒介来生产纯碱，有新物质生成，属于化学变化，B符合题意。]
2．(2024·泰山区期末)坚持海洋命运共同体理念，推进全球海洋治理，海洋与化学密切相关，关于海洋的下列说法正确的是( )
A．海洋的自净化能力很强，可以将各类污水直接排放到海洋中
B．“可燃冰”作为一种清洁能源，可有效减缓温室效应
C．海洋资源储量丰富，可以沿海建各种大型化工厂，无限制地提取海洋化学资源
D．为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液
D [海洋的自净化能力很强，但是自净能力有一定限度，将各类污水直接排放到海洋中，会污染海洋，应处理达标后排放，A错误；“可燃冰”燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，B错误；海洋资源储量丰富，但是沿海建各种大型化工厂，会污染海洋，且无限制地提取海洋化学资源，会造成资源的浪费，应合理开采，C错误；氯化钠能和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，因此为了检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明水中含有氯化钠，反之，则不含氯化钠，D正确。]
3．某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯，流程如图，有关说法正确的是( )
A．操作①是溶解
B．经过上述流程得到的精盐是纯净物
C．蒸发后，取下蒸发皿直接放在实验台上
D．操作①②③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同
A [粗盐样品首先要溶解，操作①是溶解，A正确；经过过滤操作只能除去粗盐中的难溶性固体物质，蒸发后所得精盐中依然含有可溶性的固体杂质，是混合物，B错误；蒸发后，取下蒸发皿不能直接放在实验台上，C错误；①中玻璃棒的作用是加速固体溶解，②中玻璃棒是起到引流作用，③是搅拌防止受热不均，液体飞溅，所以玻璃棒的作用不一样，D错误。]
4．(2024·烟台中考)海洋是巨大的资源宝库，如图是从海水中获取淡水的简易装置，下列说法错误的是( )
A．水杯中的水是淡水
B．该过程中水分子大小发生改变
C．该过程中用到蒸馏的方法
D．获取淡水的快慢与温度有关
B [A、从海水中获取淡水的原理是通过蒸发，使海水中的水分变成水蒸气，然后水蒸气遇冷变成水滴到水杯中，水杯中的水是淡水；B、蒸发时，水分子之间的间隔变大，水分子的体积不变；C、该过程中用到的是蒸馏的方法；D、温度越高，水分蒸发的越快，获取淡水的速率越快。]
5．(2024·泰安中考)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：
下列说法错误的是( )
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒
D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
B [除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，实验操作步骤改为①③④②⑤⑥不会影响形成沉淀和效果，A正确；加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种，B错误；氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒会影响除掉多余的钡离子而形成沉淀，C正确；⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性，D正确。]
6．(2024·泰安中考)下列有关酸、碱、盐的认识正确的是( )
A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成
B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C．变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
D [复分解反应发生的过程中，有气体或沉淀或水产生，不一定有气体、沉淀和水同时生成，A错误；铵盐如氯化铵、硫酸铵等溶液中含有铵根离子，不含金属阳离子，B错误；盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应后，只有二者恰好完全反应时，所得溶液呈中性，因此等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液不一定呈中性，C错误；用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，碱液相当于加水稀释，碱性减弱，pH会偏小，D正确。]
7．(2024·泰山区二模)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请分析粗盐“制碱”的流程图(如下图)。下列说法正确的是( )
A．步骤Ⅰ除杂中，可用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，为了减少损失，浸洗溶液应选用NaCl的不饱和溶液，这种方法是物理方法
B．步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入二氧化碳，再通入氨气，这样做的目的是有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳
C．步骤Ⅳ发生的反应属于化合反应
D．我国化学家侯德榜创立的联合制碱法将制碱与制氨结合起来，大大提高了原料的利用率，节约了成本
D [氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他物质，故浸洗溶液应选用 NaCl 的饱和溶液，该方法无新物质生成，属于物理变化，A错误；步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，形成碱性溶液，然后通入二氧化碳，这样做有利于吸收二氧化碳，提高产率，B错误；步骤Ⅳ发生的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，C错误；我国化学家侯德榜创立的联合制碱法将制碱与制氨结合起来，大大提高了原料的利用率，节约了成本，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，D正确。]
8．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是( )
A．Na2CO3溶液呈碱性
B．NaHCO3固体不溶于水
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名
D．NaHCO3可用于治疗胃酸过多症
B [Na2CO3溶液呈碱性，A正确；NaHCO3固体能溶于水，B错误；碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，C正确；NaHCO3能与胃酸的主要成分盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能治疗胃酸过多症，D正确。]
9．用下列实验操作可以完成两个实验，甲实验是除去粗盐中的难溶性固体杂质，乙实验是用精盐配制溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是( )
A．实验甲的步骤是①④⑤，其中除去难溶杂质的关键步骤是过滤
B．操作①⑤中，玻璃棒的作用均是搅拌加快实验速度
C．实验若按②③①的步骤进行操作，所配溶液的浓度会偏小(水的密度为 1 g/cm3)
D．操作⑤中，待蒸发皿中液体蒸干后再停止加热
A [粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故实验甲的步骤是①④⑤，其中除去难溶杂质的关键步骤是过滤，A正确；①为溶解，溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，⑤为蒸发，蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，B错误；实验若按②③①的步骤进行操作，③中量取水时，视线未与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，导致所配溶液的浓度偏大，C错误；操作⑤中，应待大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干，D错误。]
10．(2024·泰安中考)下列各组物质在pH＝3的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是( )
A．NaCl、BaCl2、Na2CO3
B．NaNO3、HCl、KCl
C．CuCl2、Na2SO4、KNO3
D．CaCl2、KOH、NH4NO3
B [pH＝3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H＋。据此可知：Na2CO3能和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，且BaCl2、Na2CO3能反应生成碳酸钡白色沉淀，不能共存，A错误；三种物质与氢离子相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，B正确；三种物质与氢离子相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不反应，能在酸性溶液中大量共存，但CuCl2的水溶液呈蓝色，C错误；KOH与酸性溶液中的氢离子反应生成水，不能在酸性溶液中大量共存，D错误。]
11．(2024·新泰期末)下列物质在生活、生产中的应用不正确的是( )
A．氯化钠用作食品调味剂
B．碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多
C．熟石灰用于食品干燥剂
D．碳酸钙用作补钙剂
C [氯化钠无毒，有咸味，可用作食品调味剂，A正确；碳酸氢钠可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症，B正确；熟石灰(氢氧化钙)不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，C错误；碳酸钙中富含钙元素，进入人体后与胃酸发生反应生成氯化钙、二氧化碳、水，D正确。]
12．俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是氢氧化钠溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。以下溶液中能进我家门的一组是( )
A．KOH 、BaCl2、NaCl 、KNO3
B．MgCl2、Na2SO4、HCl 、KCl
C．NH4NO3 、NaCl 、FeCl3、Na2SO4
D．K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO3
A [各物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，A符合题意；氢氧化钠与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应会生成氯化钠和水，不能在溶液中共存，B不符合题意；氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，不能在溶液中共存，C不符合题意；碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，不能在溶液中共存，D不符合题意。]
13．(2024·岱岳区三模)除去下列物质中杂质(括号内物质为杂质)的试剂或方法，不正确的是( )
选项 物质 试剂或方法
A． NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量CaCl2溶液，过滤
B． CaCl2溶液(稀盐酸) 加入石灰石粉末至不再产生气体
C． Na2CO3(NaHCO3) 加热
D． CO2(水蒸气) 通过固体氢氧化钠干燥
D [加入适量氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，除去碳酸钙，可除去杂质，A不符合题意；加入石灰石粉末至不再产生气体，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可除去杂质，B不符合题意；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可除去杂质，C不符合题意；固体氢氧化钠具有吸水性，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，D符合题意。]
14．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子如图所示。下列说法不正确的是( )
A．表示Na＋
B．可观察到产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色
C．反应前溶质的总质量大于反应后溶质的总质量
D．参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量比是2∶1
D [氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应后溶液中的离子是钠离子和硫酸根离子，则表示Na＋，A正确；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察到产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色，B正确；由反应的化学方程式：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4可知，每80份质量的氢氧化钠完全反应，生成98份质量的氢氧化铜，因此反应前溶质的总质量大于反应后溶质的总质量，C正确；由反应的化学方程式可知，参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量比为(2×40)∶(64＋32＋16×4)＝1∶2，D不正确。]
15．(2022·泰安中考)有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)。下列说法中正确的是( )
A．若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有Fe2+、Cu2+、Mg2+
B．若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙
C．若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁
D．若气体1为混合物，测滤渣1中一定含有碳酸钙、铜、铁
C [碳酸钙难溶于水，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，镁难溶于水，能与盐酸反应产生氢气，镁的金属活动性比铁、铜强。一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉，加足量水得到滤渣1，向滤渣1加入稀盐酸得到气体1、滤液2和滤渣2，说明滤渣1和滤渣2中一定有铜，则原固体中一定有镁和硫酸铜。据此可知：若滤液1呈无色，固体粉末中含有硫酸铜、镁，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，得到硫酸镁溶液为无色的，则滤液2中可能会有Mg2+，A错误；若气体1为纯净物，可能是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，也可能是铁与稀盐酸或者是镁与稀盐酸反应产生的氢气，则原固体中可能含有碳酸钙，B错误；若滤液2呈浅绿色，滤渣1中含有铁、铜，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铜不与稀盐酸反应，C正确；若气体1为混合物，所以气体1一定是二氧化碳和氢气，滤渣1可能是碳酸钙、镁和铜，也可能是碳酸钙、镁、铁和铜，D错误。]
二、填空与简答题(本题包括3小题，共17分)
16．(4分)碳酸钠是一种重要的盐，在工业上具有广泛的用途，同学们总结了碳酸钠的化学性质，见图。
(1)碳酸钠俗称________，能使紫色石蕊试液变________色。
(2)写出碳酸钠制取烧碱的化学方程式______________。
(3)可以用碳酸钠除去氯化钠中的氯化钙，其反应的实质是________(写离子符号)结合后导致反应物中离子数目减少。
[解析] (1)碳酸钠的俗称为纯碱、苏打；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。
(2)烧碱是氢氧化钠的俗名，碳酸钠可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，该反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓；碳酸钠可与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀与氢氧化钠，该反应的化学方程式为Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓。
(3)可以用碳酸钠除去氯化钠中的氯化钙，是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，该反应的实质是碳酸钠中的碳酸根离子与氯化钙中的钙离子(Ca2+)结合生成碳酸钙沉淀，使反应物中离子数目减少。
[答案] (1) 纯碱(或苏打) 蓝
(2)Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓(或Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓)
和Ca2+
17．(6分)(2024·肥城区域联考)为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。
(1)A试管中观察到的现象是 __________________。
(2)图2是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是 ________。当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子是 ________。
(3)C试管中发生反应的化学方程式为___________________________________。
(4)D试管中观察到的现象是 __________________，该化学反应的基本反应类型为 ________。
[解析] (1)碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，A试管中观察到的现象是无色溶液变红。
(2)由图可知，当碳酸钠与稀盐酸反应时，实际上是和H＋反应生成碳酸，继而分解成水和二氧化碳，因此该过程中参加反应的离子是和H＋。当观察到试管中不再有气泡产生时，说明溶液中的碳酸根离子完全反应，此时溶液中的阴离子只有氯离子。
(3)在C试管中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)在D试管中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应现象是产生白色沉淀；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
[答案] (1)无色溶液变红
(2)H＋和 氯离子
(3)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (4)产生白色沉淀 复分解反应
18．(7分)(2024·泰山区一模)我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。习主席指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程如图所示，请回答下列问题。
(1)海水提镁：步骤①制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)海水晒盐：在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作。过滤操作中要用到玻璃棒，其作用是___________________。从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质(主要有CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，可依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，其中NaOH、BaCl2两种试剂可以用________(填名称)溶液代替。
(3)海水制碱：步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是________(写化学式)。步骤⑨中发生反应的化学方程式是________________。
(4)氯碱工业：步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应的化学方程式为________________。
(5)盐湖捞碱：青海省柴达木盆地的察尔汗盐湖是我国最大的天然内陆咸水湖，当地农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。
①“冬天捞碱”利用的原理是________结晶。
②t1 ℃时，氯化钠和碳酸钠饱和溶液的溶质质量________相等(填“一定”或“不一定”)。
[解析] (1)步骤①制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，是因为海水中的镁离子浓度比较低，而母液中氯化镁的浓度高。
(2)过滤操作中要用到玻璃棒，其作用是引流；可溶性杂质(主要有CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，可依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，其中NaOH、BaCl2两种试剂可以用氢氧化钡溶液代替，因为氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。
(3)氨碱法制纯碱时先将氨气通入饱和食盐水中，再通入二氧化碳，生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，将过滤、洗涤后的碳酸氢钠晶体加热得到纯碱产品。步骤⑨中发生的反应是碳酸氢钠在加热的条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
(4)步骤⑥是氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
(5)①碱的化学成分是碳酸钠，碳酸钠的溶解度会随着温度的降低而降低，冬天气温低，碱的溶解度降低从而析出晶体，则“冬天捞碱”利用的原理是降温结晶；
②t1 ℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，该温度下饱和溶液的溶质质量分数相等，而氯化钠和碳酸钠饱和溶液的溶质质量不一定相等。
[答案] (1)母液中氯化镁的浓度高
(2)引流 氢氧化钡
(3)NH3、CO2 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(4)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
(5)①降温 ②不一定
三、实验与计算题(本题包括2小题，共13分)
19．(8分)(2024·烟台中考)《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl；②BaCl2溶液呈中性；③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 ______ 废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，________________________。 ______ 废液中有NaOH
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如图所示的实验，取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1 g和0.1 g。
(1)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是_______________。
(2)装置C中反应的化学方程式是 ______________________。
(3)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 ________(保留到0.1%)。
(4)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 ________(填“偏大”或“偏小”)。
【任务三】废液的处理
(5)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
[解析] 【任务一】步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；步骤2：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠；【任务二】(1)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，原因是：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；(2)装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；(3)装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为2.1 g＋0.1 g＝2.2 g
设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x。
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
106 44
100 gx 2.2 g
＝ x＝5.3%
答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%；(4)如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会
被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大；【任务三】(5)氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
[答案] 【任务一】产生白色沉淀 加入适量无色酚酞试液 溶液变红 【任务二】(1)使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 (2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O (3)5.3% (4)偏大 【任务三】(5)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
20．(5分)(2024·菏泽中考)超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。
(1)完全反应后，生成沉淀的质量为________ g。
(2)计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数(精确到0.1%)。
[解析] (1)由图可知，生成沉淀的质量为10 g。
(2)见答案。
[答案] (1)10
(2)解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 10 g
＝
x＝10.6 g
则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%≈88.3%
答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为88.3%。
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第九单元 海水中的化学
单元体系构建
流程图
深化研讨 任务达成
任务一 海洋化学资源的利用
1．[问题思考]
海水提镁：流程中要进行：MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2→Mg的转化过程的目的是____________________________________，能否电解氯化镁溶液制取镁____，如果不能，还要进行____操作。依次写出各步中涉及的化学方程式并注明反应的类型：
①_________________________________________________________；
②_____________________________________________；
③__________________________________。
富集镁离子(或获得更为纯净的氯化镁)
不能
蒸发
MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2、复分解反应
②③①⑤④⑥
除去氯化钙和多余的氯化钡
Na2CO3＋CaCl2===
CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
除去多余的碳酸钠和氢氧化钠
4
(2)海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，在Ⅵ中，要先通入氨气，目的是____________________________________；在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体时，碳酸氢钠先结晶析出，原因是______________________________，写出步骤Ⅵ的化学方程式：_________________________________________________________。
使溶液显碱性，增强吸收二氧化碳的能力
相同条件下碳酸氢钠的溶解度较小
NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
海水提镁
1．(2024·新泰区域联考)海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是( )
A．操作Ⅰ、操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B．固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
√
D [过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作Ⅰ是过滤，操作Ⅲ是蒸发，都需用到的玻璃仪器是玻璃棒，A正确；氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体B是Mg(OH)2，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，试剂X是盐酸，B正确；氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，C正确；无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据化学反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，但是使用氢氧化钙比氢氧化钠节约成本，D错误。]
2．海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：
(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式：______________________，____________________________________。
(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为________，X溶液的名称是________。
(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是________(填化学式)。
CaO＋H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2
H2
稀盐酸
CaCl2
(4)关于该流程，下列有关说法不正确的是( )
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．步骤①②③的目的是从海水中提纯MgCl2
C．步骤②中过滤的过程既有物理变化又有化学变化
D．以上反应中包含了化合反应、分解反应和复分解反应
√
[解析] (1)牡蛎壳(主要成分是碳酸钙)高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，沉淀槽中发生反应的化学方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2；Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2。
(2)氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，单质Y为氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，故Z是氢气，其化学式为H2。
(3)氢氧化钙如果过量，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙，烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是CaCl2。
(4)该流程从海水中制取金属镁，充分利用海水中含有的氯化镁、海边的贝壳，原料来源丰富，A正确；步骤①②③的目的是从海水中提纯MgCl2，B正确；步骤②中过滤的过程只有物理变化，C错误；以上反应中包含了化合反应、分解反应和复分解反应，D正确。
3．(2024·肥城期末)从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是( )
A．海水晒盐是利用光照和
风力使水分蒸发得到粗盐
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液
D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料
海水晒盐
√
B [氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利用光照和风力等使水分蒸发，得到粗盐，A正确；在蒸发池中，水分被蒸发，溶剂质量减小，海水中氯化钠的质量不变，B错误；在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，故海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液，C正确；海水晒盐析出粗盐后的母液中含有氯化镁等多种化学物质，可用于提取多种化工原料，D正确。]
4．(2023·泰安中考)粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验：
下列叙述错误的是( )
A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10 g粗盐所需水的最少质量
B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
C．操作c的名称为蒸发结晶
D．若称得精盐的质量为8.5 g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
√
D [溶解度表示一定温度下，100 g溶剂能溶解的溶质质量，根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10 g粗盐所需水的最少质量，A正确；调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，NaOH溶液除去MgCl2，BaCl2溶液除去Na2SO4，能达到实验目的，B正确；滤液中加入足量稀盐酸后经操作c得到精盐，将滤液蒸发结晶，可除去过量HCl的同时可得到NaCl晶体，C正确；粗盐精制过程中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙以及剩余氯化钡反应生成沉淀和氯化钠，因此提纯过程中有NaCl生成，所以该租盐样品中氯化钠的质量分数小于85.0%，D错误。]
5．(2024·宁阳期末)海洋是宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图，有关说法不正确的是( )
A．该工艺流程得到的产品有
碳酸钠和氯化铵两种物质
B．碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强
C．母液是碳酸氢钠的饱和溶液
D．氨气在制碱过程中作用是使溶液显碱性，利于吸收二氧化碳
海水制碱
√
B [根据流程图可知，生产纯碱发生的反应是氯化钠、水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该厂最终产品有碳酸钠和氯化铵，A正确；根据流程图可知，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，B错误；母液是析出碳酸氢钠固体的溶液，是碳酸氢钠的饱和溶液，C正确；氨气溶于水形成氨水，呈碱性，在制碱过程中作用是使溶液显碱性，利于吸收二氧化碳，D正确。]
6．(2024·泰山区一模)侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气(NH3)、CO2为原料，既能制备纯碱(Na2CO3)，又能制得氮肥。其主要工艺流程如图：
流程图中反应②的原理为NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl。请结合图中信息回答问题。
(1)向饱和食盐水中通入氨气的目的是____________________________________________________。
(2)过程①发生反应的化学方程式是____________________________。
(3)过程②中包含过滤操作，过滤时使用玻璃棒的作用是________。
(4)过程③发生反应的化学方程式是____________________________________，产生的纯碱在物质类别上属于________(填“酸”或“碱”或“盐”)。
使溶液显碱性，增强溶液
吸收CO2的能力
引流
＋CO2↑
盐
(5)下列说法正确的是________(填字母)。
A．工艺流程中CO2可循环使用
B．Na2CO3是由离子构成的化合物
C．NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多
(6)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有________(填字母)。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥
ABC
AB
(6)联合制碱法无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境，A符合题意；该方法中食盐可循环使用，大大提高了食盐的利用率，能节约成本，B符合题意；该方法将“制碱”与制氨生产联合起来，但氯化铵中只含氮元素，属于氮肥，而不是复合肥C不符合题意。
1．三大流程中的几个细节
(1)海水提镁
①要进行的MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2流程，以富集镁离子。
②电解的是氯化镁的固体而不是溶液。
(2)粗盐提纯
①滴加碳酸钠溶液的步骤必须放在氯化钡的后面，以防止多余的氯化钡无法被除去。
②过滤完后才能在滤液中加盐酸。
(3)海水制碱
①制取的是纯碱，是盐而不是碱。
②实验时先通氨气后通二氧化碳，目的是使溶液显碱性，增强吸收二氧化碳的能力。
③碳酸氢钠会先析出，此时溶液是碳酸氢钠的饱和溶液，溶液中的溶质至少有碳酸氢钠和氯化铵。
2．可循环利用物质的判断
(1)在流程中，在一个反应被消耗，却在流程中的另一个反应中又产生的即为可循环利用的物质。
(2)有箭头时，可逆线表示的即为可循环利用物质。
任务二 盐及其性质
两种化和物相互交换成分生成另两种化合
物的反应
②特点：只交换成分，化合价不变。
③条件：反应中要有____或____或__生成；在碱＋盐、盐＋盐的反应中，还要求两者必须均可溶于水。
④实质：酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是离子之间相互结合，生成____或____或__。
⑤对复分解反应条件、实质的应用。判断物质或离子的共存问题：凡能相互结合生成沉淀、气体或水的物质，离子就不能共存。
沉淀
气体
水
沉淀
气体
水
2．[教材实验]
纯碱的性质
【实验操作】将四种物质分别加到盛有碳酸钠溶液的试管中
【现象与解释】
(1)A试管中溶液变红，说明碳酸钠溶液显____(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)B试管中的现象是__________，若用稀硫酸代替稀盐酸，反应的化学方程式为_______________________________________________。
(3)D试管发生反应的化学方程式：________________________________________。
碱性
有气泡冒出
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
＋2NaOH
【实验结论】碳酸钠能与__、部分碱、部分盐发生反应。
【拓展思维】盐的化学性质：“盐四条”
酸
3．[应用体验]
将下列物质及其用途连一连
盐的化学性质
1．(2024·东平模拟)部分盐和酸的溶解性(20 ℃)如表所示。下列说法不正确的是( )
H＋ 溶、挥 溶 溶、挥
Ca2+ 溶 微 不
Mg2+ 溶 溶 微
A．盐酸是挥发性酸
B．MgSO4是可溶性盐
C．常温下溶解度：CaCO3＞CaSO4
D．常温下，MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应
C [盐酸具有挥发性，盐酸是挥发性酸，A正确；硫酸镁属于盐，且MgSO4是可溶性盐，B正确；碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，常温下溶解度：CaCO3＜CaSO4，C错误；常温下，MgSO4溶液与稀盐酸相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，D正确。]
√
2．(2024·肥城期末)及时归纳是学好化学的主要方法之一，利用如图所示的结构图归纳盐的化学性质(“－”表示相连的物质可以发生反应)，请归纳有关知识。
(1)X代表________(填物质类别)类物质。
(2)性质①对应的化学反应类型是____________。
(3)在归纳性质③时，选取了氢氧化钙和碳酸钠这两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是________________，化学方程式为__________________________________________。
(4)若盐a为硝酸银，则反应④的化学方程式为______________________________________________(任写一个)。
酸
置换反应
有白色沉淀生成
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
AgNO3＋ NaCl===
AgCl↓＋NaNO3(合理即可)
[解析] (1)根据盐的化学性质可知，盐可以与金属单质、碱、盐反应，也可以和酸反应，若盐a是碳酸钠，X是盐酸，即碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此X代表酸类物质。
(2)性质①是活泼金属与不活泼金属的盐溶液反应生成不活泼金属和活泼金属的盐溶液，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应。
(3)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到有白色沉淀生成，反应的化学方程式为 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)若盐a为硝酸银，硝酸银可以与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为AgNO3＋ NaCl===AgCl↓＋NaNO3
(合理即可)。
3．(2024·岱岳区模拟)小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是( )
纯碱的性质及应用
√
A [碳酸钠俗称纯碱或苏打，不是烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，A错误；碳酸钠是白色固体，B正确；碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，C正确；碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，D正确。]
实验一 实验二 实验三 实验四
实验操作
4．化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】
实验一 实验二 实验三 实验四
实验现象 溶液由无色变为红色 ___________________________________ 生成白色沉淀 生成白色沉淀
实验结论 碳酸钠溶液显______性 碳酸钠能与盐酸发生反应 碳酸钠能与氢氧化钙发生反应 ___________________________________
固体粉末消失，有气泡产生
碱
碳酸钠能与氯化钙发生反应
【反思与拓展】
(1)甲同学分析实验一得出：盐溶液________(选填“一定”或“不一定”)显中性。
(2)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有________________。
(3)丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是__________________________________。
不一定
氢离子(或H＋)
[解析] 【实验记录与分析】 实验一：实验现象是溶液由无色变为红色，因为酚酞试液遇碱性溶液会变红，所以该实验可以得出的结论是：碳酸钠溶液显碱性；实验二：碳酸钠能与稀盐酸发生反应生成二氧化碳气体，所以实验现象应该是：固体粉末消失，有气泡产生；实验四中生成白色沉淀，是因为氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成了碳酸钙沉淀，该实验可以得出的结论是：碳酸钠能与氯化钙发生反应。
【反思与拓展】(1)甲同学根据实验一的现象，可知碳酸钠溶液显碱性，故可以得出结论：盐溶液不一定显中性。(2)乙同学探究现象相同，说明稀硫酸也能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。从微观角度分析，是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子(或H＋)，氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水。(3)实验三和实验四的现象都是生成白色沉淀，这是因为两个反应中都生成难溶于水的碳酸钙。从微观角度分析，氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀的原因是：氢氧化钙溶液中的钙离子和碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合生成碳酸钙
5．(2024·新泰期末)在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是( )
复分解反应的实质及应用
√
C [碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、碳酸，碳酸分解成水和二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应是由两种化合物交换成分生成另外两种化合物，该反应符合复分解反应的特征，A不正确；该反应过程中，碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，钠离子、氯离子没有变化，但是该过程中有水生成，所以水分子数目变多，B不正确；该反应中，氯离子和钠离子反应前后都没有发生变化，说明该反应的微观实质为碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，C正确；碳酸钠过量时，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠溶液呈碱性，D不正确。]
√
物质、离子能否共存的判断
1．方法
(1)溶液中物质(或离子)共存的条件：
①组内物质均可溶；②在同一溶液中相互间不能发生反应，即不会结合生成沉淀、气体或水。
1．(2024·眉山中考)我国科学家侯德榜在下列哪种物质的制备中作出了杰出的贡献( )
A．苛性钠 B．碳酸钠
C．硫酸 D．硝酸
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
分层评价 即时反馈
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
B [我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，这里制备的碱是纯碱，是碳酸钠的俗称。]
2．(2024·扬州中考)海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是
( )
A．海水中含有丰富的矿物质
B．海水经过滤可获得饮用水
C．海水经蒸发可获得粗盐
D．利用海洋潮汐能可以发电
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
√
B [海水中含有丰富的矿物质资源，A正确；过滤只能除去水中的难溶性杂质，海水经过滤，不能除去水中的可溶性杂质和细菌、病毒等，不可获得饮用水，B错误；海水中含有大量的氯化钠，海水经蒸发可获得粗盐，C正确；海洋中蕴含丰富的潮汐能，可利用海洋潮汐能发电，D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
3．(2024·滨州中考)海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是( )
A．“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气
B．海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液
C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值
D．海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
√
A [A、“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，正确。B、海水“晒盐”后剩余的母液不能继续溶解氯化钠，一定是氯化钠的饱和溶液，错误。C、海水淡化能得到淡水，剩余物质有着很大的利用价值，海水淡化后得到的剩余物质中含有NaCl、MgCl2等，可用于工业生产食盐和提取镁等，错误。D、海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化钠，错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
4．(2024·盐城中考)在我市学生实验考查中，AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，现选取部分资料呈现如下。实验1《粗盐中难溶性杂质的去除》。通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是( )
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
√
B [托盘天平在称量药品质量时，要遵循“左物右码”原则，称量操作中砝码与药品位置放反，A不规范；溶解过程中使用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，B规范；过滤操作要遵循“一贴二低三靠”原则，缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯的内壁，C不规范；蒸发操作中要使用玻璃棒搅拌，防止受热不均，液体飞溅，D不规范。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
5．(2023·新泰市二模)海洋是巨大的资源宝库。学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。下列说法不正确的是( )
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
√
C [流程Ⅰ得到粗盐，为海水晒盐的过程，A正确；加入氯化钡可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去，加入碳酸钠可以除去钙离子和过量的钡离子，加入氢氧化钠可以除去镁离子，3种过量试剂的顺序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH，B正确；流程Ⅲ得到纯碱，为海水制碱，得到滤液A的反应为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成氯化铵和碳酸氢钠晶体(溶解度相对较小以晶体析出)，滤液A是碳酸氢钠的饱和溶液，溶质有碳酸氢钠和生成的氯化铵，C不正确；流程Ⅳ为海水制镁，海水中氯化镁的含量太低，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降富集，D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
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6．(2024·泰安期末)下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是( )
A．KNO3、Na2SO4、NaCl
B．K2SO4、Na2CO3、HCl
C．Ba(NO3)2、FeCl3、Ca(OH)2
D．Cu(NO3)2、KCl、HCl
题号
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√
题号
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7．(2024·苏州中考)常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是( )
题号
1
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A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+
B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl
C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl－数目保持不变
题号
1
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√
D [根据题意，滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含Ca2+、H＋，A错误；稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，B错误；碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和盐酸反应，则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，C错误；根据B项叙述，反应过程中氯离子数目没有改变，D正确。]
题号
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题号
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√
题号
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9．厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)。
(1)可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是________(填名称，下同)。
(2)为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是________。
方案二：加水溶解，分别滴加________溶液，有沉淀产生的是纯碱。
题号
1
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食盐
纯碱
氯化钙
[解析] (1)食盐可以抑制细菌增殖，能延长食品的保质期，为了使肉类和蔬菜不易腐败，可选用食盐进行腌制。(2)为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。方案一：分别滴加少量食醋，纯碱和酸反应有气体生成，则有气泡产生的是纯碱。方案二：加水溶解，分别滴加氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则有沉淀产生的是纯碱。
题号
1
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10．(2022·泰安中考)海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：
(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是________(填字母)。
A．Na2CO3、NaOH、BaCl2
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3
题号
1
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BC
(2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有___________________________(填化学式)。
(3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式：____________________________________________；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是
_________________________________________________。
题号
1
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10
NaOH、Na2CO3、NaCl
NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===
NaHCO3＋NH4Cl
使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是________________。
题号
1
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10
NH3
[解析] (1)加入氯化钡时能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠，加入碳酸钠溶液时能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡，再加入氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，得到滤液A后，调pH至中性，则为加入稀盐酸进行中和，目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。依次类推，则加入试剂的顺序为氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液或氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液都可以达到除去杂质的目的，BC符合题意。
题号
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(2)按加入试剂的正确顺序，得到的溶液中的溶质为反应生成的氯化钠，以及过量的碳酸钠和氢氧化钠。
(3)根据题目信息可知，在氯化钠溶液中加入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，再根据第(4)问可知母液B为氯化铵溶液，则在氯化钠溶液中加入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl；先通入过量氨气的目的是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳。
题号
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(4)母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2，该反应生成氨气、氯化钙和水，题目信息中饱和食盐水和氨气、二氧化碳制取碳酸氢钠，则母液B与Ca(OH)2生成的氨气为可以循环使用的物质，化学式为NH3。
题号
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题号
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(40分钟 60分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分)
1．(2024·肥城期末)海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。海水利用的方法主要有以下几种：①海水淡化；②海水提镁；③海水“晒盐”；④海水“制碱”。以上过程都体现了人类改造物质的智慧，其中没有发生化学变化的是( )
A．只有① B．只有①③
C．只有①②③ D．①②③④
限时提能训练(九) 海水中的化学
√
题号
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B [①海水淡化主要是利用蒸馏除去海水中的盐类物质，过程中没有新物质生成，属于物理变化；②从海水中提取镁是在海水中倒入石灰乳，生成氢氧化镁的悬浊液，有新物质生成，属于化学变化；③海水“晒盐”只是水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化；④海水制碱是以食盐和二氧化碳为原料，以氨气为媒介来生产纯碱，有新物质生成，属于化学变化，B符合题意。]
题号
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2．(2024·泰山区期末)坚持海洋命运共同体理念，推进全球海洋治理，海洋与化学密切相关，关于海洋的下列说法正确的是( )
A．海洋的自净化能力很强，可以将各类污水直接排放到海洋中
B．“可燃冰”作为一种清洁能源，可有效减缓温室效应
C．海洋资源储量丰富，可以沿海建各种大型化工厂，无限制地提取海洋化学资源
D．为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液
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题号
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D [海洋的自净化能力很强，但是自净能力有一定限度，将各类污水直接排放到海洋中，会污染海洋，应处理达标后排放，A错误；“可燃冰”燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，B错误；海洋资源储量丰富，但是沿海建各种大型化工厂，会污染海洋，且无限制地提取海洋化学资源，会造成资源的浪费，应合理开采，C错误；氯化钠能和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，因此为了检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明水中含有氯化钠，反之，则不含氯化钠，D正确。]
题号
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3．某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯，流程如图，有关说法正确的是( )
A．操作①是溶解
B．经过上述流程得到的
精盐是纯净物
C．蒸发后，取下蒸发皿直接放在实验台上
D．操作①②③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同
√
题号
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A [粗盐样品首先要溶解，操作①是溶解，A正确；经过过滤操作只能除去粗盐中的难溶性固体物质，蒸发后所得精盐中依然含有可溶性的固体杂质，是混合物，B错误；蒸发后，取下蒸发皿不能直接放在实验台上，C错误；①中玻璃棒的作用是加速固体溶解，②中玻璃棒是起到引流作用，③是搅拌防止受热不均，液体飞溅，所以玻璃棒的作用不一样，D错误。]
题号
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4．(2024·烟台中考)海洋是巨大的资源宝库，如图是从海水中获取淡水的简易装置，下列说法错误的是( )
A．水杯中的水是淡水
B．该过程中水分子大小发生改变
C．该过程中用到蒸馏的方法
D．获取淡水的快慢与温度有关
√
题号
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B [A、从海水中获取淡水的原理是通过蒸发，使海水中的水分变成水蒸气，然后水蒸气遇冷变成水滴到水杯中，水杯中的水是淡水；B、蒸发时，水分子之间的间隔变大，水分子的体积不变；C、该过程中用到的是蒸馏的方法；D、温度越高，水分蒸发的越快，获取淡水的速率越快。]
题号
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5．(2024·泰安中考)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：
题号
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下列说法错误的是( )
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒
D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
√
题号
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B [除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，实验操作步骤改为①③④②⑤⑥不会影响形成沉淀和效果，A正确；加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种，B错误；氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒会影响除掉多余的钡离子而形成沉淀，C正确；⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性，D正确。]
题号
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6．(2024·泰安中考)下列有关酸、碱、盐的认识正确的是( )
A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成
B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C．变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
√
题号
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D [复分解反应发生的过程中，有气体或沉淀或水产生，不一定有气体、沉淀和水同时生成，A错误；铵盐如氯化铵、硫酸铵等溶液中含有铵根离子，不含金属阳离子，B错误；盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应后，只有二者恰好完全反应时，所得溶液呈中性，因此等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液不一定呈中性，C错误；用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，碱液相当于加水稀释，碱性减弱，pH会偏小，D正确。]
题号
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7．(2024·泰山区二模)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请分析粗盐“制碱”的流程图(如下图)。下列说法正确的是( )
题号
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A．步骤Ⅰ除杂中，可用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，为了减少损失，浸洗溶液应选用NaCl的不饱和溶液，这种方法是物理方法
B．步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入二氧化碳，再通入氨气，这样做的目的是有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳
C．步骤Ⅳ发生的反应属于化合反应
D．我国化学家侯德榜创立的联合制碱法将制碱与制氨结合起来，大大提高了原料的利用率，节约了成本
√
题号
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D [氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他物质，故浸洗溶液应选用 NaCl 的饱和溶液，该方法无新物质生成，属于物理变化，A错误；步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，形成碱性溶液，然后通入二氧化碳，这样做有利于吸收二氧化碳，提高产率，B错误；步骤Ⅳ发生的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，C错误；我国化学家侯德榜创立的联合制碱法将制碱与制氨结合起来，大大提高了原料的利用率，节约了成本，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，D正确。]
题号
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8．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是( )
A．Na2CO3溶液呈碱性
B．NaHCO3固体不溶于水
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名
D．NaHCO3可用于治疗胃酸过多症
√
题号
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B [Na2CO3溶液呈碱性，A正确；NaHCO3固体能溶于水，B错误；碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，C正确；NaHCO3能与胃酸的主要成分盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能治疗胃酸过多症，D正确。]
题号
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9．用下列实验操作可以完成两个实验，甲实验是除去粗盐中的难溶性固体杂质，乙实验是用精盐配制溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是( )
题号
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A．实验甲的步骤是①④⑤，其中除去难溶杂质的关键步骤是过滤
B．操作①⑤中，玻璃棒的作用均是搅拌加快实验速度
C．实验若按②③①的步骤进行操作，所配溶液的浓度会偏小(水的密度为 1 g/cm3)
D．操作⑤中，待蒸发皿中液体蒸干后再停止加热
√
题号
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A [粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故实验甲的步骤是①④⑤，其中除去难溶杂质的关键步骤是过滤，A正确；①为溶解，溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，⑤为蒸发，蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，B错误；实验若按②③①的步骤进行操作，③中量取水时，视线未与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，导致所配溶液的浓度偏大，C错误；操作⑤中，应待大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干，D错误。]
题号
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10．(2024·泰安中考)下列各组物质在pH＝3的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是( )
A．NaCl、BaCl2、Na2CO3
B．NaNO3、HCl、KCl
C．CuCl2、Na2SO4、KNO3
D．CaCl2、KOH、NH4NO3
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题号
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B [pH＝3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H＋。据此可知：Na2CO3能和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，且BaCl2、Na2CO3能反应生成碳酸钡白色沉淀，不能共存，A错误；三种物质与氢离子相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，B正确；三种物质与氢离子相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不反应，能在酸性溶液中大量共存，但CuCl2的水溶液呈蓝色，C错误；KOH与酸性溶液中的氢离子反应生成水，不能在酸性溶液中大量共存，D错误。]
题号
1
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11．(2024·新泰期末)下列物质在生活、生产中的应用不正确的是
( )
A．氯化钠用作食品调味剂
B．碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多
C．熟石灰用于食品干燥剂
D．碳酸钙用作补钙剂
√
题号
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C [氯化钠无毒，有咸味，可用作食品调味剂，A正确；碳酸氢钠可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症，B正确；熟石灰(氢氧化钙)不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，C错误；碳酸钙中富含钙元素，进入人体后与胃酸发生反应生成氯化钙、二氧化碳、水，D正确。]
题号
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12．俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是氢氧化钠溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。以下溶液中能进我家门的一组是( )
A．KOH 、BaCl2、NaCl 、KNO3
B．MgCl2、Na2SO4、HCl 、KCl
C．NH4NO3 、NaCl 、FeCl3、Na2SO4
D．K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO3
√
题号
1
3
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2
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A [各物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，A符合题意；氢氧化钠与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应会生成氯化钠和水，不能在溶液中共存，B不符合题意；氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，不能在溶液中共存，C不符合题意；碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，不能在溶液中共存，D不符合题意。]
题号
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13．(2024·岱岳区三模)除去下列物质中杂质(括号内物质为杂质)的试剂或方法，不正确的是( )
选项 物质 试剂或方法
A． NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量CaCl2溶液，过滤
B． CaCl2溶液(稀盐酸) 加入石灰石粉末至不再产生气体
C． Na2CO3(NaHCO3) 加热
D． CO2(水蒸气) 通过固体氢氧化钠干燥
√
题号
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D [加入适量氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，除去碳酸钙，可除去杂质，A不符合题意；加入石灰石粉末至不再产生气体，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可除去杂质，B不符合题意；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可除去杂质，C不符合题意；固体氢氧化钠具有吸水性，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，D符合题意。]
A． 表示Na＋
B．可观察到产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色
C．反应前溶质的总质量大于反应后溶质的总质量
D．参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量比是2∶1
题号
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14．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子如图所示。下列说法不正确的是( )
√
题号
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D [氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应后溶液中的离子是钠离子和硫酸根离子，则 表示Na＋，A正确；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察到产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色，B正确；由反应的化学方程式：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4可知，每80份质量的氢氧化钠完全反应，生成98份质量的氢氧化铜，因此反应前溶质的总质量大于反应后溶质的总质量，C正确；由反应的化学方程式可知，参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量比为(2×40)∶(64＋32＋16×4)＝1∶2，D不正确。]
题号
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15．(2022·泰安中考)有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)。下列说法中正确的是( )
题号
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A．若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有Fe2+、Cu2+、Mg2+
B．若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙
C．若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁
D．若气体1为混合物，测滤渣1中一定含有碳酸钙、铜、铁
√
题号
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C [碳酸钙难溶于水，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，镁难溶于水，能与盐酸反应产生氢气，镁的金属活动性比铁、铜强。一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉，加足量水得到滤渣1，向滤渣1加入稀盐酸得到气体1、滤液2和滤渣2，说明滤渣1和滤渣2中一定有铜，则原固体中一定有镁和硫酸铜。据此可知：若滤液1呈无色，固体粉末中含有硫酸铜、镁，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁
题号
1
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和铜，得到硫酸镁溶液为无色的，则滤液2中可能会有Mg2+，A错误；若气体1为纯净物，可能是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，也可能是铁与稀盐酸或者是镁与稀盐酸反应产生的氢气，则原固体中可能含有碳酸钙，B错误；若滤液2呈浅绿色，滤渣1中含有铁、铜，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铜不与稀盐酸反应，C正确；若气体1为混合物，所以气体1一定是二氧化碳和氢气，滤渣1可能是碳酸钙、镁和铜，也可能是碳酸钙、镁、铁和铜，D错误。]
题号
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二、填空与简答题(本题包括3小题，共17分)
16．(4分)碳酸钠是一种重要的盐，在工业上具有广泛的用途，同学们总结了碳酸钠的化学性质，见图。
题号
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(1)碳酸钠俗称____________，能使紫色石蕊试液变________色。
(2)写出碳酸钠制取烧碱的化学方程式______________________________________________________________________________。
(3)可以用碳酸钠除去氯化钠中的氯化钙，其反应的实质是_____________(写离子符号)结合后导致反应物中离子数目减少。
纯碱(或苏打)
蓝
Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH
＋CaCO3↓(或Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓)
题号
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[解析] (1)碳酸钠的俗称为纯碱、苏打；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。
(2)烧碱是氢氧化钠的俗名，碳酸钠可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，该反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓；碳酸钠可与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀与氢氧化钠，该反应的化学方程式为Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓。
题号
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题号
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17．(6分)(2024·肥城区域联考)为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。
题号
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(1)A试管中观察到的现象是 __________________。
(2)图2是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是 ____________。当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子是 ________。
(3)C试管中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。
(4)D试管中观察到的现象是 __________________，该化学反应的基本反应类型为 _____________。
无色溶液变红
氯离子
Na2CO3＋Ca(OH)2===
CaCO3↓＋2NaOH
复分解反应
产生白色沉淀
题号
1
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题号
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(4)在D试管中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应现象是产生白色沉淀；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
题号
1
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18．(7分)(2024·泰山区一模)我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。习主席指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程如图所示，请回答下列问题。
题号
1
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(2)海水晒盐：在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作。过滤操作中要用到玻璃棒，其作用是______。从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质(主要有CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，可依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，其中NaOH、BaCl2两种试剂可以用____________(填名称)溶液代替。
引流
氢氧化钡
(1)海水提镁：步骤①制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是_________________________。
母液中氯化镁的浓度高
题号
1
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(3)海水制碱：步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是___________(写化学式)。步骤⑨中发生反应的化学方程式是_______________________________。
(4)氯碱工业：步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应的化学方程式为_________________________________。
NH3、CO2
题号
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(5)盐湖捞碱：青海省柴达木盆地的察尔汗盐湖是我国最大的天然内陆咸水湖，当地农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。
①“冬天捞碱”利用的原理是________结晶。
②t1 ℃时，氯化钠和碳酸钠饱和溶液的溶质
质量________相等(填“一定”或“不一定”)。
降温
不一定
题号
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[解析] (1)步骤①制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，是因为海水中的镁离子浓度比较低，而母液中氯化镁的浓度高。
(2)过滤操作中要用到玻璃棒，其作用是引流；可溶性杂质(主要有CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，可依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，其中NaOH、BaCl2两种试剂可以用氢氧化钡溶液代替，因为氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。
题号
1
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题号
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(5)①碱的化学成分是碳酸钠，碳酸钠的溶解度会随着温度的降低而降低，冬天气温低，碱的溶解度降低从而析出晶体，则“冬天捞碱”利用的原理是降温结晶；
②t1 ℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，该温度下饱和溶液的溶质质量分数相等，而氯化钠和碳酸钠饱和溶液的溶质质量不一定相等。
题号
1
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三、实验与计算题(本题包括2小题，共13分)
19．(8分)(2024·烟台中考)《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl；②BaCl2溶液呈中性；③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
题号
1
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【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 ________________ 废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，________________________。 ________ 废液中有NaOH
产生白色沉淀
加入适量无色酚酞
试液
溶液变红
题号
1
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【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如图所示的实验，取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1 g和0.1 g。
题号
1
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(1)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是_________________________________________________________________________________。
(2)装置C中反应的化学方程式是 _____________________________。
(3)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 ________(保留到0.1%)。
(4)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 ________(填“偏大”或“偏小”)。
使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
5.3%
偏大
题号
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【任务三】废液的处理
(5)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是___________________________________________。
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋22NaOH
题号
1
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[解析] 【任务一】步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；步骤2：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠；
题号
1
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【任务二】(1)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，原因是：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；(2)装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；(3)装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为2.1 g＋0.1 g＝2.2 g
设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x。
题号
1
3
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20
答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%；(4)如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大；【任务三】(5)氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
题号
1
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20
20．(5分)(2024·菏泽中考)超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。
题号
1
3
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2
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6
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19
20
(1)完全反应后，生成沉淀的质量为________ g。
(2)计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数(精确到0.1%)。
[解析] (1)由图可知，生成沉淀的质量为10 g。
(2)见答案。
10
题号
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2
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20任务一 海洋化学资源的利用
流程图
1．[问题思考]
海水提镁：流程中要进行：MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2→Mg的转化过程的目的是____________________________________，能否电解氯化镁溶液制取镁____，如果不能，还要进行____操作。依次写出各步中涉及的化学方程式并注明反应的类型：
①__________________________________；
②_______________________________________；
③__________________________________。
2．[应用体验]
(1)粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。以上操作顺序正确的是____________(填序号)，步骤①加入过量的碳酸钠溶液的目的是________________________，反应的化学方程式为_____________________________________；步骤④加入适量盐酸的目的是__________________________通过步骤⑤所得沉淀有__种。
(2)海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，在Ⅵ中，要先通入氨气，目的是____________________________________；在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体时，碳酸氢钠先结晶析出，原因是_____________________，写出步骤Ⅵ的化学方程式：_______________________________________。
海水提镁
1．(2024·新泰区域联考)海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是( )
A．操作Ⅰ、操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B．固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
2．海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：
(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式：________________，________________。
(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为________，X溶液的名称是________。
(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是________(填化学式)。
(4)关于该流程，下列有关说法不正确的是( )
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．步骤①②③的目的是从海水中提纯MgCl2
C．步骤②中过滤的过程既有物理变化又有化学变化
D．以上反应中包含了化合反应、分解反应和复分解反应
海水晒盐
3．(2024·肥城期末)从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是( )
A．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液
D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料
4．(2023·泰安中考)粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验：
下列叙述错误的是( )
A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10 g粗盐所需水的最少质量
B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
C．操作c的名称为蒸发结晶
D．若称得精盐的质量为8.5 g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
海水制碱
5．(2024·宁阳期末)海洋是宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图，有关说法不正确的是( )
A．该工艺流程得到的产品有碳酸钠和氯化铵两种物质
B．碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强
C．母液是碳酸氢钠的饱和溶液
D．氨气在制碱过程中作用是使溶液显碱性，利于吸收二氧化碳
6．(2024·泰山区一模)侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气(NH3)、CO2为原料，既能制备纯碱(Na2CO3)，又能制得氮肥。其主要工艺流程如图：
流程图中反应②的原理为NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl。请结合图中信息回答问题。
(1)向饱和食盐水中通入氨气的目的是__________________。
(2)过程①发生反应的化学方程式是________________。
(3)过程②中包含过滤操作，过滤时使用玻璃棒的作用是___________________。
(4)过程③发生反应的化学方程式是_______________________，产生的纯碱在物质类别上属于________(填“酸”或“碱”或“盐”)。
(5)下列说法正确的是________(填字母)。
A．工艺流程中CO2可循环使用
B．Na2CO3是由离子构成的化合物
C．NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多
(6)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有________(填字母)。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥
1．三大流程中的几个细节
(1)海水提镁
①要进行的MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2流程，以富集镁离子。
②电解的是氯化镁的固体而不是溶液。
(2)粗盐提纯
①滴加碳酸钠溶液的步骤必须放在氯化钡的后面，以防止多余的氯化钡无法被除去。
②过滤完后才能在滤液中加盐酸。
(3)海水制碱
①制取的是纯碱，是盐而不是碱。
②实验时先通氨气后通二氧化碳，目的是使溶液显碱性，增强吸收二氧化碳的能力。
③碳酸氢钠会先析出，此时溶液是碳酸氢钠的饱和溶液，溶液中的溶质至少有碳酸氢钠和氯化铵。
2．可循环利用物质的判断
(1)在流程中，在一个反应被消耗，却在流程中的另一个反应中又产生的即为可循环利用的物质。
(2)有箭头时，可逆线表示的即为可循环利用物质。
任务二 盐及其性质
1．[概念对比]
(1)盐：是指由金属阳离子[或(填离子符号)]与酸根阴离子形成的化合物。
(2)复分解反应
①定义：复分解反应是指____________________________________________。
②特点：只交换成分，化合价不变。
③条件：反应中要有____或____或__生成；在碱＋盐、盐＋盐的反应中，还要求两者必须均可溶于水。
④实质：酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是离子之间相互结合，生成____或____或__。
⑤对复分解反应条件、实质的应用。判断物质或离子的共存问题：凡能相互结合生成沉淀、气体或水的物质，离子就不能共存。
2．[教材实验]
纯碱的性质
【实验操作】将四种物质分别加到盛有碳酸钠溶液的试管中
【现象与解释】
(1)A试管中溶液变红，说明碳酸钠溶液显____(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)B试管中的现象是__________，若用稀硫酸代替稀盐酸，反应的化学方程式为_________________________。
(3)D试管发生反应的化学方程式：_________________________。
【实验结论】碳酸钠能与__、部分碱、部分盐发生反应。
【拓展思维】盐的化学性质：“盐四条”
3．[应用体验]
将下列物质及其用途连一连
Na2CO3 作发酵粉
NaHCO3 作建筑材料
NaCl 作调味品
CaCO3 用来作钡餐实验
BaSO4 生产洗涤剂
Ca(OH)2 改良酸性土壤
盐的化学性质
1．(2024·东平模拟)部分盐和酸的溶解性(20 ℃)如表所示。下列说法不正确的是( )
H＋ 溶、挥 溶 溶、挥
Ca2+ 溶 微 不
Mg2+ 溶 溶 微
A．盐酸是挥发性酸
B．MgSO4是可溶性盐
C．常温下溶解度:CaCO3＞CaSO4
D．常温下，MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应
2．(2024·肥城期末)及时归纳是学好化学的主要方法之一，利用如图所示的结构图归纳盐的化学性质(“－”表示相连的物质可以发生反应)，请归纳有关知识。
(1)X代表________(填物质类别)类物质。
(2)性质①对应的化学反应类型是________。
(3)在归纳性质③时，选取了氢氧化钙和碳酸钠这两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是__________________________________________________，
化学方程式为_________________________________________________________。
(4)若盐a为硝酸银，则反应④的化学方程式为___________________________(任写一个)。
纯碱的性质及应用
3．(2024·岱岳区模拟)小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是( )
4．化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】
实验一 实验二 实验三 实验四
实验操作
实验现象 溶液由无色变为红色 ___________ 生成白色沉淀 生成白色沉淀
实验结论 碳酸钠溶液显________性 碳酸钠能与盐酸发生反应 碳酸钠能与氢氧化钙发生反应 ___________
【反思与拓展】
(1)甲同学分析实验一得出：盐溶液________(选填“一定”或“不一定”)显中性。
(2)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有________。
(3)丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是________。
复分解反应的实质及应用
5．(2024·新泰期末)在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是( )
A．该反应不属于复分解反应
B．反应前后数量没有变化的粒子是Na＋、Cl－和H2O
C．该反应的微观实质是H＋和结合生成H2O和CO2
D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性
6．(2023·泰安中考)某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是( )
A．K＋、Na＋、Cl－、
B．Cu2+、Mg2+、、Cl－
C．Ba2+、Na＋、、
D．H＋、Ba2+、、
物质、离子能否共存的判断
1．方法
(1)溶液中物质(或离子)共存的条件：
①组内物质均可溶；②在同一溶液中相互间不能发生反应，即不会结合生成沉淀、气体或水。
(2)不能共存的物质(或离子)
①生成难溶物或微溶物：如与Ba2+、Ag＋；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag＋与Cl－、；Mg2+、Ba2+、Ca2+与都不能大量共存。
②生成气体或挥发性物质：如与OH－，H＋与、等不能大量共存。
③生成水：OH－与H＋不能大量共存。
2．误区规避
另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：
(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、(紫色)。
(2)碱性溶液中肯定不存在与OH－反应的离子，酸性溶液中肯定不存在与H＋反应的离子。
1．(2024·眉山中考)我国科学家侯德榜在下列哪种物质的制备中作出了杰出的贡献( )
A．苛性钠 B．碳酸钠
C．硫酸 D．硝酸
2．(2024·扬州中考)海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是( )
A．海水中含有丰富的矿物质
B．海水经过滤可获得饮用水
C．海水经蒸发可获得粗盐
D．利用海洋潮汐能可以发电
3．(2024·滨州中考)海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是( )
A．“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气
B．海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液
C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值
D．海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁
4．(2024·盐城中考)在我市学生实验考查中，AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，现选取部分资料呈现如下。实验1《粗盐中难溶性杂质的去除》。通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是( )
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
5．(2023·新泰市二模)海洋是巨大的资源宝库。学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。下列说法不正确的是( )
A．流程Ⅰ为海水晒盐的过程
B．流程Ⅱ为粗盐精制，为除去Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子，加入3种过量试剂的顺序依次是BaCl2、Na2CO3、NaOH
C．流程Ⅲ为海水制碱，滤液A中溶质只有一种
D．流程Ⅳ为海水制镁，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降富集
6．(2024·泰安期末)下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是( )
A．KNO3、Na2SO4、NaCl
B．K2SO4、Na2CO3、HCl
C．Ba(NO3)2、FeCl3、Ca(OH)2
D．Cu(NO3)2、KCl、HCl
7．(2024·苏州中考)常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是( )
A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+
B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl
C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl－数目保持不变
8．(2024·泰山区模拟)小敏在吃皮蛋时尝到了涩味。为找到去除涩味的方法，小敏查阅资料发现皮蛋制作时需要用到“灰料”进行腌制。“灰料”的制作方法是将一定比例的生石灰、纯碱以及食盐混合，并加水调至糊状。根据上述信息分析，以下选项正确的是( )
A．“灰料”中的生石灰和纯碱分别是Ca(OH)2和Na2CO3
B．“灰料”的制作过程中温度不变
C．“灰料”溶液中可能含有Na＋、Cl－、OH－、Ca2+、
D．皮蛋蘸点食醋再吃，可缓解皮蛋的涩味
9．厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)。
(1)可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是________(填名称，下同)。
(2)为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是________。
方案二：加水溶解，分别滴加________溶液，有沉淀产生的是纯碱。
10．(2022·泰安中考)海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：
(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是________(填字母)。
A．Na2CO3、NaOH、BaCl2
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3
(2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有______________(填化学式)。
(3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式：______________________________；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是___________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
课后检测，请完成限时提能训练(九)
21世纪教育网(www.21cnjy.com)第九单元 海水中的化学
单元体系构建
自我填充：①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O MgCl2Mg＋Cl2↑ ②高压 低温 ③CH4＋2O2CO2＋2H2O ④多级闪急蒸馏法 ⑤溶解 过滤 蒸发 ⑥NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ⑦碱 ⑧Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⑨Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH ⑩BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
[深化研讨 任务达成]
任务一
基础知识储备
1．富集镁离子(或获得更为纯净的氯化镁) 不能 蒸发 MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2、复分解反应 ＋2HCl===MgCl2＋2H2O、复分解反应 MgCl2Mg＋Cl2↑、分解反应
2．(1)②③①⑤④⑥ 除去氯化钙和多余的氯化钡 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 除去多余的碳酸钠和氢氧化钠 4
(2)使溶液显碱性，增强吸收二氧化碳的能力 相同条件下碳酸氢钠的溶解度较小 NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
任务目标达成
1．D [过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作Ⅰ是过滤，操作Ⅲ是蒸发，都需用到的玻璃仪器是玻璃棒，A正确；氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体B是Mg(OH)2，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，试剂X是盐酸，B正确；氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，C正确；无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据化学反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，但是使用氢氧化钙比氢氧化钠节约成本，D错误。]
2．解析：(1)牡蛎壳(主要成分是碳酸钙)高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，沉淀槽中发生反应的化学方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2；Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2。
(2)氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，单质Y为氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，故Z是氢气，其化学式为H2。
(3)氢氧化钙如果过量，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙，烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是CaCl2。
(4)该流程从海水中制取金属镁，充分利用海水中含有的氯化镁、海边的贝壳，原料来源丰富，A正确；步骤①②③的目的是从海水中提纯MgCl2，B正确；步骤②中过滤的过程只有物理变化，C错误；以上反应中包含了化合反应、分解反应和复分解反应，D正确。
答案：(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 (2)H2 稀盐酸 (3)CaCl2 (4)C
3．B [氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利用光照和风力等使水分蒸发，得到粗盐，A正确；在蒸发池中，水分被蒸发，溶剂质量减小，海水中氯化钠的质量不变，B错误；在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，故海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液，C正确；海水晒盐析出粗盐后的母液中含有氯化镁等多种化学物质，可用于提取多种化工原料，D正确。]
4．D [溶解度表示一定温度下，100 g溶剂能溶解的溶质质量，根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10 g粗盐所需水的最少质量，A正确；调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，NaOH溶液除去MgCl2，BaCl2溶液除去Na2SO4，能达到实验目的，B正确；滤液中加入足量稀盐酸后经操作c得到精盐，将滤液蒸发结晶，可除去过量HCl的同时可得到NaCl晶体，C正确；粗盐精制过程中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙以及剩余氯化钡反应生成沉淀和氯化钠，因此提纯过程中有NaCl生成，所以该租盐样品中氯化钠的质量分数小于85.0%，D错误。]
5．B [根据流程图可知，生产纯碱发生的反应是氯化钠、水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该厂最终产品有碳酸钠和氯化铵，A正确；根据流程图可知，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，B错误；母液是析出碳酸氢钠固体的溶液，是碳酸氢钠的饱和溶液，C正确；氨气溶于水形成氨水，呈碱性，在制碱过程中作用是使溶液显碱性，利于吸收二氧化碳，D正确。]
6．解析：(1)氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能和二氧化碳反应，则向饱和食盐水中通入氨气，使溶液显碱性，增强溶液吸收CO2的能力。
(2)贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，过程①发生反应的化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑。
(3)过滤时，玻璃棒的作用为引流。
(4)纯碱为碳酸钠的俗称，由流程可知，过程③中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。
(5)由流程可知，其中既生成二氧化碳，又消耗二氧化碳，则二氧化碳可循环使用，A正确；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，B正确；碳酸氢钠俗称小苏打，小苏打可与胃酸反应，则可用于治疗胃酸过多，C正确。
(6)联合制碱法无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境，A符合题意；该方法中食盐可循环使用，大大提高了食盐的利用率，能节约成本，B符合题意；该方法将“制碱”与制氨生产联合起来，但氯化铵中只含氮元素，属于氮肥，而不是复合肥C不符合题意。
答案：(1)使溶液显碱性，增强溶液吸收CO2的能力
(2)CaCO3CaO＋CO2↑
(3)引流 (4)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 盐
(5)ABC (6)AB
任务二
基础知识储备
． (2)①两种化和物相互交换成分生成另两种化合物的反应 ③沉淀 气体 水 ④沉淀 气体 水
2．(1)碱性 (2)有气泡冒出 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ (3)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 酸
3． INCLUDEPICTURE "TAHX24-386.TIF" INCLUDEPICTURE "G:\\数字出版合作部\\课件\\2. 24-25同步\\初中总复习\\24-25版初中总复习泰安专版化学\\3.学生用书Word\\3.详解答案\\TAHX24-386.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\数字出版合作部\\课件\\2. 24-25同步\\初中总复习\\2025版初中总复习泰安专版化学\\3.学生用书Word\\3.详解答案\\TAHX24-386.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\数字出版合作部\\课件\\2. 24-25同步\\初中总复习\\2025版初中总复习泰安专版化学\\3.学生用书Word\\3.详解答案\\TAHX24-386.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\数字出版合作部\\课件\\2. 24-25同步\\初中总复习\\2025版初中总复习泰安专版化学\\3.学生用书Word\\3.详解答案\\TAHX24-386.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\数字出版合作部\\课件\\2. 24-25同步\\初中总复习\\2025版初中总复习泰安专版化学\\3.学生用书Word\\3.详解答案\\TAHX24-386.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\数字出版合作部\\课件\\初中总复习\\2025版初中总复习泰安专版化学\\3.学生用书Word\\3.详解答案\\TAHX24-386.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\数字出版合作部\\课件\\初中总复习\\2025版初中总复习泰安专版化学\\3.学生用书Word\\3.详解答案\\TAHX24-386.TIF" \* MERGEFORMATINET
任务目标达成
1．C [盐酸具有挥发性，盐酸是挥发性酸，A正确；硫酸镁属于盐，且MgSO4是可溶性盐，B正确；碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，常温下溶解度：CaCO3＜CaSO4，C错误；常温下，MgSO4溶液与稀盐酸相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，D正确。]
2．解析：(1)根据盐的化学性质可知，盐可以与金属单质、碱、盐反应，也可以和酸反应，若盐a是碳酸钠，X是盐酸，即碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此X代表酸类物质。
(2)性质①是活泼金属与不活泼金属的盐溶液反应生成不活泼金属和活泼金属的盐溶液，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应。
(3)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到有白色沉淀生成，反应的化学方程式为 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)若盐a为硝酸银，硝酸银可以与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为AgNO3＋ NaCl===AgCl↓＋NaNO3(合理即可)。
答案：(1)酸 (2)置换反应
(3)有白色沉淀生成 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(4)AgNO3＋ NaCl===AgCl↓＋NaNO3(合理即可)
3．A [碳酸钠俗称纯碱或苏打，不是烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，A错误；碳酸钠是白色固体，B正确；碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，C正确；碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，D正确。]
4．解析：【实验记录与分析】 实验一：实验现象是溶液由无色变为红色，因为酚酞试液遇碱性溶液会变红，所以该实验可以得出的结论是：碳酸钠溶液显碱性；实验二：碳酸钠能与稀盐酸发生反应生成二氧化碳气体，所以实验现象应该是：固体粉末消失，有气泡产生；实验四中生成白色沉淀，是因为氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成了碳酸钙沉淀，该实验可以得出的结论是：碳酸钠能与氯化钙发生反应。
【反思与拓展】(1)甲同学根据实验一的现象，可知碳酸钠溶液显碱性，故可以得出结论：盐溶液不一定显中性。(2)乙同学探究现象相同，说明稀硫酸也能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。从微观角度分析，是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子(或H＋)，氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水。(3)实验三和实验四的现象都是生成白色沉淀，这是因为两个反应中都生成难溶于水的碳酸钙。从微观角度分析，氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀的原因是：氢氧化钙溶液中的钙离子和碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀；氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀的原因是：氯化钙溶液中的钙离子和碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀。因此这两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是钙离子和碳酸根离子(或Ca2+和)。
答案：固体粉末消失，有气泡产生 碱 碳酸钠能与氯化钙发生反应 (1)不一定 (2)氢离子(或H＋) (3)钙离子和碳酸根离子(或Ca2+和)
5．C [碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、碳酸，碳酸分解成水和二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应是由两种化合物交换成分生成另外两种化合物，该反应符合复分解反应的特征，A不正确；该反应过程中，碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，钠离子、氯离子没有变化，但是该过程中有水生成，所以水分子数目变多，B不正确；该反应中，氯离子和钠离子反应前后都没有发生变化，说明该反应的微观实质为碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，C正确；碳酸钠过量时，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠溶液呈碱性，D不正确。]
6．A [某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明该溶液显碱性，即溶液中有大量OH－存在。K＋、Na＋、Cl－、四种离子间不发生反应，且也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，A符合题意；Cu2+、Mg2+、、Cl－四种离子间不发生反应，但Cu2+、Mg2+能与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀、氢氧化镁沉淀，其不能与氢氧根离子大量共存，B不符合题意；Ba2+、Na＋、、四种离子中钡离子和硫酸根离子可以反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合题意；H＋、Ba2+、、四种离子中氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，且H＋、也能与氢氧根离子反应，不能大量共存，D不符合题意。]
[分层评价 即时反馈]
1．B [我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，这里制备的碱是纯碱，是碳酸钠的俗称。]
2．B [海水中含有丰富的矿物质资源，A正确；过滤只能除去水中的难溶性杂质，海水经过滤，不能除去水中的可溶性杂质和细菌、病毒等，不可获得饮用水，B错误；海水中含有大量的氯化钠，海水经蒸发可获得粗盐，C正确；海洋中蕴含丰富的潮汐能，可利用海洋潮汐能发电，D正确。]
3．A [A、“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，正确。B、海水“晒盐”后剩余的母液不能继续溶解氯化钠，一定是氯化钠的饱和溶液，错误。C、海水淡化能得到淡水，剩余物质有着很大的利用价值，海水淡化后得到的剩余物质中含有NaCl、MgCl2等，可用于工业生产食盐和提取镁等，错误。D、海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化钠，错误。]
4．B [托盘天平在称量药品质量时，要遵循“左物右码”原则，称量操作中砝码与药品位置放反，A不规范；溶解过程中使用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，B规范；过滤操作要遵循“一贴二低三靠”原则，缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯的内壁，C不规范；蒸发操作中要使用玻璃棒搅拌，防止受热不均，液体飞溅，D不规范。]
5．C [流程Ⅰ得到粗盐，为海水晒盐的过程，A正确；加入氯化钡可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去，加入碳酸钠可以除去钙离子和过量的钡离子，加入氢氧化钠可以除去镁离子，3种过量试剂的顺序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH，B正确；流程Ⅲ得到纯碱，为海水制碱，得到滤液A的反应为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成氯化铵和碳酸氢钠晶体(溶解度相对较小以晶体析出)，滤液A是碳酸氢钠的饱和溶液，溶质有碳酸氢钠和生成的氯化铵，C不正确；流程Ⅳ为海水制镁，海水中氯化镁的含量太低，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降富集，D正确。]
6．A [三种物质之间不能发生反应，能大量共存，且形成无色透明溶液，A符合题意；Na2CO3与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不能大量共存，B不符合题意；FeCl3与反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钙，不能大量共存，C不符合题意；三者之间不能发生反应，能大量共存，但Cu(NO3)2溶于水呈蓝色，D不符合题意。]
7．D [根据题意，滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含Ca2+、H＋，A错误；稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，B错误；碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和盐酸反应，则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，C错误；根据B项叙述，反应过程中氯离子数目没有改变，D正确。]
8．D [“灰料”中的生石灰和纯碱分别是CaO和Na2CO3，A错误；“灰料”的制作过程中，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出热量，B错误；生石灰和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，“灰料”溶液中不可能含有Na＋、Cl－、OH－、Ca2+、，因为Ca2+、不能共存，C错误；由于有氢氧化钠生成，皮蛋蘸点食醋再吃，能发生中和反应，可缓解皮蛋的涩味，D正确。]
9．解析：(1)食盐可以抑制细菌增殖，能延长食品的保质期，为了使肉类和蔬菜不易腐败，可选用食盐进行腌制。(2)为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。方案一：分别滴加少量食醋，纯碱和酸反应有气体生成，则有气泡产生的是纯碱。方案二：加水溶解，分别滴加氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则有沉淀产生的是纯碱。
答案：(1)食盐 (2)纯碱 氯化钙
10．解析：(1)加入氯化钡时能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠，加入碳酸钠溶液时能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡，再加入氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，得到滤液A后，调pH至中性，则为加入稀盐酸进行中和，目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。依次类推，则加入试剂的顺序为氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液或氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液都可以达到除去杂质的目的，BC符合题意。
(2)按加入试剂的正确顺序，得到的溶液中的溶质为反应生成的氯化钠，以及过量的碳酸钠和氢氧化钠。
(3)根据题目信息可知，在氯化钠溶液中加入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，再根据第(4)问可知母液B为氯化铵溶液，则在氯化钠溶液中加入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl；先通入过量氨气的目的是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳。
(4)母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2，该反应生成氨气、氯化钙和水，题目信息中饱和食盐水和氨气、二氧化碳制取碳酸氢钠，则母液B与Ca(OH)2生成的氨气为可以循环使用的物质，化学式为NH3。
答案：(1)BC (2)NaOH、Na2CO3、NaCl
(3)NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl 使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳
(4)NH3
