阶段重点突破练(一)
(分值:60分)
一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题4分,共40分。)
1.(2023·宝鸡期末)下列说法中不正确的是 ( )
处于最低能量状态的原子叫做基态原子
3p2表示3p能级有两个电子
1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱
同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数不变
2.(2023·安庆期中)下列表述错误的是 ( )
原子轨道能量:1s<2s<3s<4s
M电子层存在3个能级、9个原子轨道
p能级的能量不一定比s能级的能量高
4s电子能量较高,总是在比3s电子离核更远的地方运动
3.(2023·重庆南开中学高二质量诊断)下列有关说法正确的是 ( )
电子云通常用小点的疏密来表示,小点密表示在该空间的电子数多
已知Sm的价电子排布式为4f66s2,Sm3+的价电子排布式为4f5
Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,所以Cu位于s区
原子光谱的特征谱线用于鉴定元素,从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时吸收能量
4.下列说法正确的是 ( )
6C的电子排布式1s22s22,违反了泡利不相容原理
价电子排布为5s25p1的元素位于第5周期第ⅠA族,是p区元素
电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了洪特规则
ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量
5.已知元素原子的下列结构或性质,能确定其在周期表中位置的是 ( )
某元素原子的第二电子层电子排布的轨道表示式为
某元素在某种化合物中的化合价为+4
某元素的原子最外层上电子数为6
某元素的价电子排布式为5s25p1
6.主族元素最外层电子排布式为ns1的元素X与最外层电子排布式为msm-1mpm+2的元素Y形成化合物Z,下列说法不正确的是 ( )
Z可表示为XY
熔融状态的Z不一定导电
Z的水溶液用Pt电极电解时,溶液的pH升高
Z的水溶液为中性
7.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素基态原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3,Z元素可形成-1价离子。下列说法正确的是 ( )
X元素原子基态时的核外电子排布式为
[Ar]4s24p3
X元素是第4周期ⅤA族元素
Y元素原子的轨道表示为
Z元素的单质Z2在氧气中不能燃烧
8.已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 ( )
表中五种元素位于5个不同的区
元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2,与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区
元素1、2、3的基态原子中,未成对电子数之比为1∶3∶5
元素5的原子结构示意图为,其属于金属元素
9.已知某元素的基态原子的价电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是 ( )
该元素的基态原子的最外层有3个电子
该元素的原子序数为29
该元素的基态原子的第4电子层上有4个空轨道
该元素的基态原子的N层上共有9种不同运动状态的电子
10.下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是 ( )
①3p能级有一个未成对电子的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p1的原子
②M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子
③最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为3s23p5的原子
④2p能级有一个空轨道的基态原子和原子的价电子排布为2s22p2的原子
①② ②③
③④ ①④
二、非选择题(本题共2小题,共20分。)
11.(10分)(2023·衡水十四中高二周测)X、Y、Z是三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,它们之间有如图转化关系。
回答下列问题:
(1)(2分)若X基态原子的价电子排布式为3s2,甲是由第2周期两种元素形成的化合物,且会引起温室效应,则Y基态原子的电子排布式为 ,乙属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
(2)(2分)若基态X3+的价电子排布式为3d5,甲常温下为一种液体,则甲的电子式为 ,乙的化学式为 。
(3)(4分)若X、Y均为金属单质,X基态原子的价电子排布式为3s23p1,甲为具有磁性的黑色固体,则X原子核外电子的轨道表示式为 ,
Y的价电子排布式为 。
(4)(2分)若X是最活泼的非金属单质,甲是一种常见的溶剂,则乙分子的电子数为 。
12.(10分)已知A原子中只含1个电子;B原子的3p轨道上得到1个电子后形成半满结构;C原子的2p轨道上有1个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反;D原子3d能级全空,第4电子层上只有1个电子;E原子的核电荷数为B、D核电荷数之和。
(1)(4分)按要求书写下列表示式。
①B原子的核外电子排布式: ;
②C原子的价电子轨道表示式: ;
③D原子的核外电子排布式: ;
④A和B形成化合物的电子式: 。
(2)(2分)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式:
(至少写出3种)。
(3)(2分)写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式: 。
(4)(2分)写出E的元素符号: ,它位于元素周期表中 。
阶段重点突破练(一)
1.C [处于最低能量状态的原子叫做基态原子,故A正确;3p2表示3p能级有两个电子,故B正确;2px和2py的伸展方向不同、能量相同,则1s22s22→1s22s22过程中电子没有能量变化,不可能形成发射光谱,故C错误;同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数均为3,轨道数相同,故D正确。]
2.D [不同能层的相同能级的能量越来越高,则原子轨道能量:1s<2s<3s<4s,A正确;M电子层存在3个能级,分别为3s、3p、3d,原子轨道数为1+3+5=9,B正确;p能级的能量不一定比s能级的能量高,比如3p能级能量小于4s能级能量,C正确;4s 电子能量较高,但不一定总是在比 3s 电子离核更远的地方运动,D错误。]
3.B [电子云通常用小点的疏密来表示,小点密表示电子在此处单位体积内出现的概率大,A项错误;Sm3+是由Sm原子失去3个价电子形成的离子,该原子中6s轨道上的2个价电子在最外层最容易失去,4f轨道上再失去一个电子形成Sm3+,故Sm3+的价电子排布式为4f5,B项正确;Cu的价电子排布式为3d104s1,所以Cu位于ds区,C项错误;电子由较高能级跃迁至较低能级时,释放能量,D项错误。]
4.D [根据洪特规则知,2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上,6C的电子排布式1s22s22违反了洪特规则,A错误;价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3,电子层数是5,最后一个电子排在p轨道,所以该元素位于第5周期第ⅢA族,是p区元素,B错误;选项C所给电子排布式中,3p能级有10个电子,根据泡利不相容原理知,3p轨道最多排6个电子,C错误;根据构造原理可知,能量由低到高的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s等,则ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量,D正确。]
5.D [A中只能说明该元素的L层有8个电子,不能确定其在周期表中的位置;非金属元素有多种化合价,+4价不一定是其最高化合价,不能确定;C中根据最外层电子数只能确定族序数,不能确定周期数;D可确定该元素在第5周期ⅢA族。]
6.D [X原子的最外层电子排布为ns1,所以X原子是ⅠA族的H、Li、Na等某一种,Y最外层电子排布式为3s23p5,为Cl元素,所以元素X与元素Y形成化合物Z可表示为HCl或者NaCl、KCl等,即XY,故A正确;熔融状态的HCl不导电, 熔融状态的NaCl等导电，故B正确;用惰性电极电解盐酸、氯化钠、氯化钾溶液时,溶液的pH均升高,故C正确;当Z为HCl时,溶液为酸性,若为NaCl或KCl时水溶液才为中性,故D错误。]
7.B [由题中信息可推知X为As、Y为O、Z为H。As元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3,A错误;As元素是第4周期ⅤA族元素,B正确;是碳元素原子的轨道表示式,C错误;H2能在O2中燃烧,D错误。]
8.D [元素2和元素5均位于p区,故A错误;元素4为锌,其基态原子的价电子排布式为3d104s2,最外层电子数为2,属于ds区元素,Be、Mg的最外层电子数均为2,属于s区元素,故B错误;元素1、2、3分别是H、O、Mn,它们的基态原子的价电子排布式分别为1s1、2s22p4、3d54s2,故未成对电子数之比为1∶2∶5,故C错误;元素5位于第4周期ⅣA族,为32号元素锗(Ge),属于金属元素,故D正确。]
9.D [该元素的基态原子的价电子排布式为4d15s2,则该元素的基态原子的最外层有2个电子,A项错误;该元素的基态原子的第1、2、3电子层均排满电子,第1、2、3电子层的电子数依次为2、8、18,第4电子层的电子排布式为4s24p64d1,则第4电子层的电子数为9,第5电子层的电子数为2,即该元素的原子序数为2+8+18+9+2=39,B项错误;根据上述分析可知,第4电子层上4d能级具有4个空轨道,4f能级具有7个空轨道,C项错误;该元素的基态原子的N层(第4电子层)上有9个电子,每个电子的运动状态都不相同,D项正确。]
10.B [①错,基态原子3p能级有一个未成对电子,根据洪特规则可知3p能级上有1个或5个电子,两者可能属于同一元素。②对,M层全充满而N层为4s2的原子,则M层有18个电子,而后者M层上只有8个电子,两者不属于同种元素。③对,价电子排布式为3s23p5的原子核外有17个电子,最外层电子数是核外电子总数的,两者一定不是同一种元素。④错,基态原子2p能级有一个空轨道的原子,其价电子排布式为2s22p2,两者属于同一种元素。]
11.(1)1s22s22p2 离子 (2)H︰︰H Fe3O4
(3) 3d64s2 (4)10
解析 (1)若X基态原子的价电子排布式为3s2，X为Mg；甲是由第2周期两种元素形成的化合物，且会引起温室效应，甲为CO2；Mg与CO2反应生成C和MgO，Y为C，乙为MgO，Z为O2。C基态原子的电子排布式为1s22s22p2；MgO为离子化合物；(2)若基态X3＋的价电子排布式为3d5，X为Fe；甲常温下为一种液体，甲为H2O；铁与水蒸气在高温下反应得到四氧化三铁和氢气，故乙为Fe3O4，Y为H2，Z为O2。水的电子式为；(3)若X、Y均为金属单质，X基态原子的价电子排布式为3s23p1，则X为Al，甲为具有磁性的黑色固体，甲为Fe3O4，铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，故乙为Al2O3，Y为Fe，Z为O2。Al原子核外电子的轨道表示式为 ；Fe的价电子排布式为3d64s2；(4)若X是最活泼的非金属单质，X为F2，甲是一种常见的溶剂，甲为水，氟气与水反应得到HF和O2，乙为HF，电子数为10。
12.(1)①1s22s22p63s23p2 ②
③1s22s22p63s23p64s1 ④H︰︰H
(2)H2SiO3、H4SiO4、KOH、K2SiO3等(合理即可)
(3)2K+2H2O2KOH+H2↑(KH+H2OKOH+H2↑、Si+H2O+2KOHK2SiO3+2H2↑均可)
(4)As 第4周期ⅤA族
解析 A原子只含1个电子,故A为H;B原子的3p轨道上得1个电子后形成半充满结构,故B原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2,所以B为Si;根据洪特规则和泡利不相容原理知C原子的2p能级轨道表示为,为O；由题意知D的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，故D为K；E的核电荷数等于Si、K的核电荷数之和，即E为33号元素As。(1)①B为Si，电子排布式为1s22s22p63s23p2。②C为O，价电子排布式为2s22p4，故其轨道表示式为。③D为K，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1。④A、B形成的化合物为SiH4，电子式为。(2)由分析知A、B、C、D四种元素分别为H、Si、O、K，其中三种元素形成的化合物有：H2SiO3、H4SiO4、KOH、K2SiO3等。(3)A的单质为H2，可由K与H2O、KH与H2O、Si与KOH溶液反应制得，化学方程式分别为2K＋2H2O===2KOH＋H2↑、KH＋H2O===KOH＋H2↑、Si＋H2O＋2KOH===K2SiO3＋2H2↑。(4)由分析知E为33号元素As，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，在元素周期表中位于第4周期ⅤA族。(共27张PPT)
阶段重点突破练(一)
第 章 原子结构与元素性质
1
C
2.(2023·安庆期中)下列表述错误的是( )
A.原子轨道能量：1s<2s<3s<4s
B.M电子层存在3个能级、9个原子轨道
C.p能级的能量不一定比s能级的能量高
D.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
解析 不同能层的相同能级的能量越来越高，则原子轨道能量：1s<2s<3s<4s，A正确；M电子层存在3个能级，分别为3s、3p、3d，原子轨道数为1＋3＋5＝9，B正确；p能级的能量不一定比s能级的能量高，比如3p能级能量小于4s能级能量，C正确；4s 电子能量较高，但不一定总是在比 3s 电子离核更远的地方运动，D错误。
D
3.(2023·重庆南开中学高二质量诊断)下列有关说法正确的是( )
A.电子云通常用小点的疏密来表示，小点密表示在该空间的电子数多
B.已知Sm的价电子排布式为4f66s2，Sm3＋的价电子排布式为4f5
C.Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu位于s区
D.原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时吸收能量
B
解析 电子云通常用小点的疏密来表示，小点密表示电子在此处单位体积内出现的概率大，A项错误；Sm3＋是由Sm原子失去3个价电子形成的离子，该原子中6s轨道上的2个价电子在最外层最容易失去，4f轨道上再失去一个电子形成Sm3＋，故Sm3＋的价电子排布式为4f5，B项正确；Cu的价电子排布式为3d104s1，所以Cu位于ds区，C项错误；电子由较高能级跃迁至较低能级时，释放能量，D项错误。
D
D
解析 A中只能说明该元素的L层有8个电子，不能确定其在周期表中的位置；非金属元素有多种化合价，＋4价不一定是其最高化合价，不能确定；C中根据最外层电子数只能确定族序数，不能确定周期数；D可确定该元素在第5周期ⅢA族。
6.主族元素最外层电子排布式为ns1的元素X与最外层电子排布式为msm－1mpm＋2的元素Y形成化合物Z，下列说法不正确的是( )
A.Z可表示为XY
B.熔融状态的Z不一定导电
C.Z的水溶液用Pt电极电解时，溶液的pH升高
D.Z的水溶液为中性
D
解析 X原子的最外层电子排布为ns1，所以X原子是ⅠA族的H、Li、Na等某一种，Y最外层电子排布式为3s23p5，为Cl元素，所以元素X与元素Y形成化合物Z可表示为HCl或者NaCl、KCl等，即XY，故A正确；熔融状态的HCl不导电，熔融状态的NaCl等导电，故B正确；用惰性电极电解盐酸、氯化钠、氯化钾溶液时，溶液的pH均升高，故C正确；当Z为HCl时，溶液为酸性，若为NaCl或KCl时水溶液才为中性，故D错误。
B
8.已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( )
D
解析 元素2和元素5均位于p区，故A错误；元素4为锌，其基态原子的价电子排布式为3d104s2，最外层电子数为2，属于ds区元素，Be、Mg的最外层电子数均为2，属于s区元素，故B错误；元素1、2、3分别是H、O、Mn，它们的基态原子的价电子排布式分别为1s1、2s22p4、3d54s2，故未成对电子数之比为1∶2∶5，故C错误；元素5位于第4周期ⅣA族，为32号元素锗(Ge)，属于金属元素，故D正确。
9.已知某元素的基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )
A.该元素的基态原子的最外层有3个电子
B.该元素的原子序数为29
C.该元素的基态原子的第4电子层上有4个空轨道
D.该元素的基态原子的N层上共有9种不同运动状态的电子
D
解析 该元素的基态原子的价电子排布式为4d15s2，则该元素的基态原子的最外层有2个电子，A项错误；该元素的基态原子的第1、2、3电子层均排满电子，第1、2、3电子层的电子数依次为2、8、18，第4电子层的电子排布式为4s24p64d1，则第4电子层的电子数为9，第5电子层的电子数为2，即该元素的原子序数为2＋8＋18＋9＋2＝39，B项错误；根据上述分析可知，第4电子层上4d能级具有4个空轨道，4f能级具有7个空轨道，C项错误；该元素的基态原子的N层(第4电子层)上有9个电子，每个电子的运动状态都不相同，D项正确。
B
二、非选择题(本题共2小题)
11.(2023·衡水十四中高二周测)X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，它们之间有如图转化关系。
回答下列问题：
(1)若X基态原子的价电子排布式为3s2，甲是由第2周期两种元素形成的化合物，且会引起温室效应，则Y基态原子的电子排布式为____________，乙属于____________(填“离子”或“共价”)化合物。
1s22s22p2
离子
解析 若X基态原子的价电子排布式为3s2，X为Mg；甲是由第2周期两种元素形成的化合物，且会引起温室效应，甲为CO2；Mg与CO2反应生成C和MgO，Y为C，乙为MgO，Z为O2。C基态原子的电子排布式为1s22s22p2；MgO为离子化合物；
(2)若基态X3＋的价电子排布式为3d5，甲常温下为一种液体，则甲的电子式为____________，乙的化学式为____________。
Fe3O4
(3)若X、Y均为金属单质，X基态原子的价电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X原子核外电子的轨道表示式为__________________________
_____________________，Y的价电子排布式为_________________________。
3d64s2
(4)若X是最活泼的非金属单质，甲是一种常见的溶剂，则乙分子的电子数为____________。
10
解析 若X是最活泼的非金属单质，X为F2，甲是一种常见的溶剂，甲为水，氟气与水反应得到HF和O2，乙为HF，电子数为10。
12.已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后形成半满结构；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反；D原子3d能级全空，第4电子层上只有1个电子；E原子的核电荷数为B、D核电荷数之和。
(1)按要求书写下列表示式。
①B原子的核外电子排布式：___________________________________；
②C原子的价电子轨道表示式：___________________________________；
③D原子的核外电子排布式：_______________________________________；
④A和B形成化合物的电子式：____________________________________。
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p64s1
(2)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式：______________________________________________________(至少写出3种)。
(3)写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________。
H2SiO3、H4SiO4、KOH、K2SiO3等(合理即可)
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑(KH＋H2O===KOH＋H2↑、Si＋H2O＋2KOH===K2SiO3＋2H2↑均可)
解析 (2)由分析知A、B、C、D四种元素分别为H、Si、O、K，其中三种元素形成的化合物有：H2SiO3、H4SiO4、KOH、K2SiO3等。(3)A的单质为H2，可由K与H2O、KH与H2O、Si与KOH溶液反应制得，化学方程式分别为2K＋2H2O===2KOH＋H2↑、KH＋H2O===KOH＋H2↑、Si＋H2O＋2KOH===K2SiO3＋2H2↑。
(4)写出E的元素符号：________，它位于元素周期表中_________________。
As
第4周期ⅤA族
解析 由分析知E为33号元素As，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，在元素周期表中位于第4周期ⅤA族。
