微专题4 化学键的比较与判断
类型 比较 离子键 共价键 金属键
非极性键 极性键 配位键
本质 阴、阳离子间通过静电作用形成 相邻原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用 金属阳离子与“自由电子”间的相互作用
成键条件 (元素种类) 成键原子的得、失电子能力差别很大(活泼金属元素与活泼非金属元素之间) 成键原子得、失电子能力相同(同种非金属元素之间) 成键原子得、失电子能力差别较小(不同种非金属元素之间) 成键原子一方有孤电子对(配体),另一方有空轨道(中心原子或离子) 同种金属或不同金属(合金)
特征 无方向性和饱和性 有方向性、饱和性 无方向性和饱和性
存在 离子化合物 非金属单质(如H2),共价化合物(如H2O2),某些离子化合物(如Na2O2) 共价化合物(如HCl),某些离子化合物(如NaOH) 离子化合物(NH4Cl),配位化合物如 [Cu(NH3)4]SO4 金属单质或合金
影响强 弱因素 一般阴、阳离子电荷越多,半径越小,离子键越强 成键原子电负性差值越大,键的极性越强;键能越大,键长越短,共价键越牢固 — 金属原子半径越小,价电子越多,金属键越强
1.下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是 ( )
A.过氧化钠、硫酸四氨合铜、氢化钠
B.硝酸铵、氢氧化二氨合银、氯化铵
C.氯化氢、氢氧化钠、氢氧化钡
D.氯化铵、过氧化氢、过氧化钙
2.下列关于化学键的叙述中,正确的是 ( )
A.金属内部都有“自由电子”,都存在金属键
B.因为离子键无方向性,故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的
C.配合物[Cu(NH3)4]Cl2的配位数是6
D.因为离子键无饱和性,故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子
3.某化合物与Cu+结合形成如图所示的离子,则下列说法错误的是 ( )
A.Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10
B.该离子中含有极性键、非极性键和配位键
C.该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种
D.该离子中有1个不对称碳原子
4.回答下列问题。
(1)下列金属的金属键最强的是
(填字母)。
A.Na B.Mg
C.K D.Ca
(2)有下列物质:
A.NaOH B.Na2O
C.NH4Cl D.Na2O2
E.Ni(CO)4 F.CH4
①只含离子键的化合物是 (填字母,下同)。
②含有极性键的离子化合物是 。
③含有非极性键的离子化合物是 。
④存在着配位键的化合物是 。
⑤含键的类型最多的是 。
(3)在配离子[Fe(CN)6]3-中,中心离子的配位数为 ,提供空轨道的是 ,与其配体互为等电子体的一种微粒是 。
微专题4 化学键的比较与判断
迁移应用
1.B [A项,Na2O2中含离子键和非极性键,[Cu(NH3)4]SO4中含离子键、极性键和配位键,NaH中只含离子键,错误;B项,三种物质中都含离子键、极性键和配位键,正确;C项,HCl中含极性键,NaOH中含离子键和极性键,Ba(OH)2中含离子键和极性键,错误;D项,NH4Cl中含离子键、极性键和配位键,H2O2中含极性键和非极性键,CaO2中含离子键和非极性键,错误。]
2.A [金属是由金属阳离子和“自由电子”构成的,都存在金属键,A项正确;为了使物质的能量最低,体系最稳定,阴、阳离子的排列也是有规律的,不是随意的,B项错误;C项中该配合物的配位数是4,而不是6,C项错误;离子键无饱和性,体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子,但也不是任意多个,D项错误。]
3. D [Cu原子核外有29个电子,则Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,故A正确;该离子中碳碳键是非极性共价键,碳氮键是极性键,中心的铜原子有空轨道,氮原子提供孤电子对形成配位键,故B正确;碳环上的碳原子含有3个σ键,没有孤电子对,采用sp2杂化,甲基、亚甲基上碳原子含有4个共价单键,采用sp3杂化,故C正确;该离子中没有一个连接四个不同的原子或原子团的碳原子,所以没有不对称碳原子,故D不正确。]
4.(1)B (2)①B ②AC ③D ④CE ⑤C
(3)6 Fe3+ CO(或N2、等,写出一种即可)
解析 (1)金属原子半径越小,价电子数越多,金属键越强,四种金属中价电子最多且半径最小的是Mg,故金属镁的金属键最强。(3)[Fe(CN)6]3-中的配位数为6,Fe3+提供空轨道。配体为CN-,其等电子体有N2、CO、等。(共14张PPT)
微专题 化学键的比较与判断
第 章 微粒间相互作用与物质性质
2
4
1.下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是( )
A.过氧化钠、硫酸四氨合铜、氢化钠
B.硝酸铵、氢氧化二氨合银、氯化铵
C.氯化氢、氢氧化钠、氢氧化钡
D.氯化铵、过氧化氢、过氧化钙
B
解析 A项，Na2O2中含离子键和非极性键，[Cu(NH3)4]SO4中含离子键、极性键和配位键，NaH中只含离子键，错误；B项，三种物质中都含离子键、极性键和配位键，正确；C项，HCl中含极性键，NaOH中含离子键和极性键，Ba(OH)2中含离子键和极性键，错误；D项，NH4Cl中含离子键、极性键和配位键，H2O2中含极性键和非极性键，CaO2中含离子键和非极性键，错误。
2.下列关于化学键的叙述中，正确的是( )
A.金属内部都有“自由电子”，都存在金属键
B.因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的
C.配合物[Cu(NH3)4]Cl2的配位数是6
D.因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子
A
解析 金属是由金属阳离子和“自由电子”构成的，都存在金属键，A项正确；为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列也是有规律的，不是随意的，B项错误；C项中该配合物的配位数是4，而不是6，C项错误；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意多个，D项错误。
3.某化合物与Cu＋结合形成如图所示的离子，则下列说法错误的是( )
D
A.Cu＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10
B.该离子中含有极性键、非极性键和配位键
C.该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种
D.该离子中有1个不对称碳原子
解析 Cu原子核外有29个电子，则Cu＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故A正确；该离子中碳碳键是非极性共价键，碳氮键是极性键，中心的铜原子有空轨道，氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确；碳环上的碳原子含有3个σ键，没有孤电子对，采用sp2杂化，甲基、亚甲基上碳原子含有4个共价单键，采用sp3杂化，故C正确；该离子中没有一个连接四个不同的原子或原子团的碳原子，所以没有不对称碳原子，故D不正确。
4.回答下列问题。
(1)下列金属的金属键最强的是______________________(填字母)。
A.Na B.Mg C.K D.Ca
B
解析 金属原子半径越小，价电子数越多，金属键越强，四种金属中价电子最多且半径最小的是Mg，故金属镁的金属键最强。
(2)有下列物质：
A.NaOH B.Na2O C.NH4Cl D.Na2O2
E.Ni(CO)4 F.CH4
①只含离子键的化合物是________ (填字母，下同)。
②含有极性键的离子化合物是________。
③含有非极性键的离子化合物是________。
④存在着配位键的化合物是________。
⑤含键的类型最多的是________。
B
AC
D
CE
C
(3)在配离子[Fe(CN)6]3－中，中心离子的配位数为_____，提供空轨道的是_____，与其配体互为等电子体的一种微粒是___________________________________。
6
Fe3＋
