章末测评验收卷(二)
(满分:100分)
一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)
1.(2023·驻马店期中联考)下列有关表述正确的是 ( )
CCl4分子的空间填充模型
H2O的VSEPR模型
铍原子最外层电子电子云轮廓图
p-pσ键电子云轮廓图
2.下列说法不正确的是 ( )
加热使碘升华是因为吸收的热量克服了分子间作用力
二氧化硅和干冰中所含的化学键类型相同
H2O(l)H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1,说明H—O键的键能为22 kJ·mol-1
冰醋酸溶于水的过程中既破坏了分子间作用力,又破坏了部分化学键
3.(2023·济南高二期中)下列说法错误的是 ( )
羊毛织品洗后易变形,与氢键有关
基态Fe原子中,两种自旋状态的电子数之比为11∶15
键角:N>N>NH3>PH3>P4
46 g二甲醚(CH3OCH3)中sp3杂化的原子数为2NA
4.(2023·重庆南开中学期中)臭氧能将污水中的氰化物转化为无毒物质,原理为:5O3+2CN-+H2O2HC+N2+5O2,下列有关说法正确的是 ( )
N2中σ键与π键数目之比为2∶1
第一电离能:CCO2是非极性分子
HC中碳原子杂化方式为sp3
5.下列说法正确的是 ( )
H2O分子间存在氢键,所以H2O比H2S稳定
He、CO2和CH4都是由分子构成,它们中都存在共价键
PCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构
NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破坏了离子键,也破坏了共价键
6.(2023·青岛期中)三聚氰胺是一种有机合成剂,结构如图。下列说法正确的是 ( )
分子中所有原子共平面
环中N原子的价层孤电子对占据sp2杂化轨道
分子中既存在极性共价键又存在非极性共价键
电负性:N>H>C
7.(2023·景德镇一中高二上期中)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似,也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是 ( )
其熔点主要取决于所含化学键的键能
形成大π键的电子全部由N提供
分子中B和N的杂化方式相同
分子中所有原子共平面
8.下列说法中不正确的是 ( )
ABn型分子中,若中心原子没有孤电子对,则ABn为空间对称结构,属于非极性分子
SO3、N、C、S的空间结构均为三角锥形
NH3、N、H2O、H3O+、CH4中的N、O、C原子均采取sp3杂化
配合物[Cu(H2O)4]SO4中,中心离子是Cu2+,配位体是H2O,配位数是4
9.(2023·沧州部分学校高三上开学考试)下列关于NH3性质的解释合理的是 ( )
NH3比PH3容易液化是因为NH3分子间的范德华力更大
NH3能与Ag以配位键结合是因为NH3中氮原子有孤电子对
NH3的熔点高于PH3是因为N-H键的键能比P-H大
氨水中存在N是因为NH3 H2O是离子化合物
10.(2023·北京师大附中高二月考)离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性,因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。如图为某一离子液体的结构。下列选项不正确的是 ( )
1 乙基 3 甲基咪唑四氟硼酸盐
该离子液体能与水分子形成氢键
该结构中不存在不对称碳原子
该结构中C原子的轨道杂化类型有3种
B中存在配位键,B原子的轨道杂化类型为sp3
11.此图为血红蛋白分子的局部,有关说法错误的是 ( )
第一电离能:N>O>C>Fe
分子中存在配位键
N的杂化方式有sp2、sp32种
从结构可推测血红蛋白中可能形成氢键
12.下列离子的价电子对互斥模型与其空间结构一致的是 ( )
S Cl
N Cl
13.向含有[Cu(H2O)4]2+的溶液中滴入过量氨水,最终将生成[Cu(NH3)4]2+,[Cu(H2O)4]2+、[Cu(NH3)4]2+是铜离子形成的两种配离子,下列有关说法正确的是 ( )
两种配离子均为平面正方形结构
两种配离子均不溶于水
[Cu(H2O)4]2+比[Cu(NH3)4]2+稳定
向含有两种配离子的溶液中加入NaOH溶液,均有蓝色沉淀产生
14.(2023·景德镇一中高二期中)氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气(COCl2):2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2,下列说法不正确的是 ( )
光气的结构式
CHCl3分子为含极性键的非极性分子
COCl2分子中含有3个σ键,一个π键,中心C原子采用sp2杂化
COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
二、非选择题(本题共3小题,共58分)
15.(19分)(1)(2分)碳是形成化合物种类最多的元素。
C元素是形成有机物的主要元素,下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是 (填字母)。
a. b.CH4
c.CH2CHCH3 d.CH3CH2C≡CH
(2)(8分)BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为 (1分),B与N之间形成 (1分)键。硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质。[B(OH)4]-中B的原子杂化类型为 (1分),不考虑空间结构,[B(OH)4]-的结构可用示意图表示为 (2分)。
(3)(4分)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。
“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,则N2O的电子式可表示为 ,其分子空间结构是 形。
(4)(5分)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如图所示。
①该结构中,碳碳之间的共价键类型是σ键,碳氮之间的共价键类型是 (2分),氮镍之间形成的化学键是 (1分)。
②该结构中,碳原子的杂化轨道类型有 (2分)。
16.( 19分)(2023·清华大学附中高二统练)由氧元素形成的常见物质有H2O、H2O2、O2和O3等。
(1)(2分)基态氧原子的电子排布式是 。
(2)(1分)H2O分子的VSEPR模型是 形。
(3)(9分)对H2O2分子结构的研究,曾有以下推测:
①根据测定H2O2分子中 (填字母序号),确定其结构一定不是甲。
a.H—O键长 b.O—O键能
c.H—O—O键角
②由于H2O2不稳定,很难得到晶体。20世纪40年代初,卢嘉锡等化学家用尿素()与H2O2形成较稳定的尿素过氧化氢复合物晶体,进而测得H2O2结构为乙。上述晶体中尿素与H2O2分子交替排列且二者中的O均与另外分子的H之间形成氢键。
a.H2O2为 (填“极性”或“非极性”)分子。
b.用“X—H…Y”表示出上述晶体中形成的氢键: 。
(4)(6分)已知O3分子空间结构为V(角)形,中心O为sp2杂化。除σ键外,O3分子中还形成了含4个电子的大π键。每个O3分子中用于成键的电子总数是 个,中心O提供参与成键的电子数是 个。
17.(20分)回答下列问题。
(1)(6分)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。
①下列因素与NH3的水溶性没有关系的是 (填字母序号,下同)。
a.NH3和H2O都是极性分子
b.NH3在水中易形成氢键
c.NH3溶于水建立了以下平衡:NH3+H2ONH3·H2ON+OH-
d.NH3是一种易液化的气体
②NH3和PH3在常温、常压下都是气体,但NH3比PH3易液化,其主要原因是 。
a.N—H比P—H的键能大
b.分子的极性NH3比PH3强
c.相对分子质量PH3比NH3大
d.NH3分子之间存在氢键,PH3分子间不存在氢键
(2)(6分)胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料,其结构示意图可简单表示如图:
①胆矾的化学式用配合物的形式表示为 。
②胆矾中含有的作用力除极性共价键、配位键外还有 。
③胆矾晶体中杂化轨道类型是sp3的原子是 。
(3)(2分)现有有机物A()和
B(),工业上用水蒸气蒸馏法将A和B进行分离,则首先被蒸出的成分是 (选填“A”或“B”)。
(4)(4分)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明,化合物X可用于研究模拟酶,当其结合或Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)时,分别形成a和b:
①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转,说明该碳碳键具有 键的特性。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用,比较a和b中微粒间相互作用力的差异 。
(5)(2分)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,硼砂晶体由Na+、[B4H4O9]2-和H2O构成,它们之间存在的作用力有 (填序号)。
a.离子键 b.共价键
c.金属键 d.范德华力
e.氢键
章末测评验收卷(二)
1.B [CCl4分子中,C原子半径小于Cl原子半径,则CCl4的空间填充模型不是,A不正确;H2O分子中,中心O原子发生sp3杂化,O原子的最外层有2个孤电子对,VSEPR模型为,B正确;铍原子最外层电子排布式为2s2,电子云轮廓图应为球形,而不是,C不正确;是p-pπ键电子云轮廓图,p-pσ键电子云轮廓图为,D不正确。]
2.C [固体碘受热升华,是物理变化,碘分子本身没有变化,吸收的热量克服了分子间作用力,故A正确;二者所含的化学键类型相同,都是共价键,故B正确;液态水变水蒸气的过程是物理变化,水分子没有被破坏,H—O键没有发生断裂,所以通过题干中所给热化学方程式,无法计算H—O键的键能,故C错误;冰醋酸由醋酸分子构成,溶于水的过程中破坏了分子间作用力,部分CH3COOH电离产生CH3COO-和H+,破坏了部分共价键,故D正确。]
3.D [羊毛织品的主要成分是蛋白质,蛋白质中含有氢键,水洗时会破坏其中的部分氢键,导致羊毛织品变形,故A正确;铁元素的原子序数为26,电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,由电子排布规律可知,基态Fe原子中,两种自旋状态的电子数之比为11∶15,故B正确;硝酸根离子的空间构型为平面三角形,键角为120°,铵根离子的空间构型为正四面体形,键角为109°28',氨分子的空间构型为三角锥形,键角为107.3°,白磷分子的空间构型为正四面体形键角为60°,则五种微粒的键角大小顺序为N>NH3>PH3>P4,故C正确;二甲醚中碳原子和氧原子的杂化方式都为sp3杂化,则46 g二甲醚中sp3杂化的原子数为=3NA,故D错误。]
4.C [N2的结构式为N≡N,三键中含1个σ键和2个π键,N2分子中σ键与π键的数目比为1∶2,选项A错误;同周期从左到右第一电离能是增大趋势,N是半充满,则第一电离能为C5.D [H2O分子间存在氢键,影响水的沸点是物理性质,稳定性是化学性质,与氢键无关,故A错误;CO2和CH4都是由分子构成,它们中都存在共价键,He中不存在共价键,故B错误;PCl5中Cl达到8电子稳定结构,P原子达到10电子结构,故C错误;NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既有离子键被破坏又有共价键被破坏,故D正确;答案选D。]
6.B [该分子的-NH2结构为三角锥形,所有原子不能共平面,故A错误;环中N原子形成两个σ键,并有一对孤电子对,为sp2杂化,所以N原子的价层孤电子对占据sp2杂化轨道,故B正确;分子中不存在非极性共价键,故C错误;元素的非金属性越强,电负性越大,H、C和N电负性大小为N>C>H;故D错误。]
7.A [无机苯的熔点主要取决于分子间的作用力,A错误;B原子最外层3个电子,与其他原子形成3个σ键,N原子最外层5个电子,与其他原子形成3个σ键,还剩余2个电子,故形成大π键的电子全部由N原子提供,B正确;无机苯与苯等电子体,分子中含有大π键,故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化,所以分子中所有原子共平面,C正确,D正确。]
8.B [SO3、N的中心原子的价电子对数分别为3、3、3、4,孤电子对数分别为0、0、0、1,所以SO3、N 为平面三角形,S为三角锥形,B不正确;NH3、N、H2O、H3O+、CH4中N、O、C均采取sp3杂化,只不过NH3、H2O、H3O+中有孤电子对占据着杂化轨道,C正确;[Cu(H2O)4]SO4中配体是H2O,配位数是4,D正确。]
9.B [NH3比PH3容易液化是因为NH3分子间存在氢键,故A不正确;氨气中氮原子采用sp3杂化,氮原子价电子对中含有1对孤对电子,故能形成配位键;故B正确;NH3的熔点高于PH3是因为氨气分子间存在氢键,故C不正确;NH3·H2O中只含有共价键,故属于共价化合物,故D不正确。]
10.C [离子中含有非金属性强,原子半径小的氮原子,能与水分子形成氢键,故A正确;由结构示意图可知,该结构中不存在连有4个不同原子或原子团的不对称碳原子,故B正确;由结构示意图可知,该结构中含有的单键碳原子的轨道杂化类型为sp3杂化、含有的双键碳原子的轨道杂化类型为sp2杂化,轨道杂化类型共有2种,故C错误;B离子中存在配位键,离子中B原子的价电子对数为4,孤电子对数为0,轨道杂化类型为sp3杂化,故D正确。]
11.D [一般地,元素的非金属性越强,第一电离能越大,但是由于N的2p电子处于半充满状态,比较稳定,使得N的第一电离能大于O,故第一电离能:N>O>C>Fe,A项正确;根据结构式分析,铁和氮之间存在配位键,B项正确;N以N—,形式存在,杂化方式有sp2、sp32种,C项正确;分子中的氧和氮元素都没有连接H,不会形成氢键,D项错误。]
12.B [S的价电子对数为4,且含有一对孤电子对,所以其价电子对互斥理论为四面体形,而S的空间结构为三角锥形,A项错误;Cl的价电子对数为4,不含孤电子对,所以其价电子对互斥理论与其空间结构一致,B项正确;N的价电子对数为3,其中含有一对孤电子对,其价电子对互斥理论与其空间结构不一致,C项错误;Cl的价电子对数为4,也含有一对孤电子对,其价电子对互斥理论与其空间结构不一致,D项错误。]
13.A [向含有[Cu(H2O)4]2+的溶液中加入氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,继续滴加氨水最终生成[Cu(NH3)4]2+,说明[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+稳定。[Cu(NH3)4]2+是由Cu2+与NH3形成的配合物离子,在水溶液中不能电离出Cu2+,故向含有[Cu(NH3)4]2+的溶液中加入NaOH溶液不会生成Cu(OH)2沉淀。]
14.A [CHCl3中含C—H键和C—Cl键,C—H键和C—Cl键都是极性键,CHCl3为四面体形分子,分子中正电重心和负电重心不重合,CHCl3为极性分子,A项错误;单键是σ键,双键中有1个σ键和1个π键,根据COCl2的结构式知,COCl2分子中含有3个σ键、1个π键,杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对,C原子形成3个σ键,C原子上没有孤电子对,中心原子C采用sp2杂化,B项正确;COCl2的电子式为︰︰,COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构,C项正确;CHCl3不会电离出Cl-,HCl在水溶液中会电离出H+和Cl-,使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液,若产生白色沉淀表明氯仿变质,若无明显现象表明氯仿没有变质,D项正确。]
15.(1)d
(2)sp3 配位 sp3
(3) 直线
(4)①一个σ键,一个π键 配位键
②sp2、sp3
解析 (1)①饱和C原子采取sp3杂化,双键C原子和苯环C原子采取sp2杂化,三键C原子采取sp杂化;(2)B原子的价电子排布式为2s22p1,BF3分子中B原子采取sp2杂化,B原子有一个未参与杂化的2p空轨道,NH3分子中N原子有一对孤电子对,N与B原子之间形成配位键;BF3·NH3中,B原子与3个F原子和1个N原子以单键结合形成4个σ键,故B原子采取sp3杂化;[B(OH)4]-中B原子相连的σ键数为4,因此B的原子杂化类型为sp3;B原子最外层电子数为3,与3个OH-成键,B原子有1个空轨道,OH-提供孤电子对形成配位键,不考虑空间结构,[B(OH)4]-的结构可用示意图表示为;(3)N2O与CO2为等电子体,因氧原子只与一个氮原子相连,其电子式为;中间氮原子价电子对数为2,孤电子对数为0,故N2O为直线形;(4)①单键为σ键,双键中有1个σ键和1个π键,所以碳氮之间的共价键是1个σ键和1个π键;氮原子提供孤电子对,Ni原子提供空轨道,形成配位键;②—CH3中的C原子形成4个σ键,C原子采取sp3杂化,含双键的C原子形成3个σ键,C原子采取sp2杂化。
16.(1)1s22s22p4 (2)四面体 (3)①c ②极性 O—H…O、N—H…O (4) 8 4
解析 (1)氧元素为8号元素,原子核外有8个电子,基态氧原子的电子排布式是1s22s22p4。(2)H2O分子中,O原子的价电子对数为4,发生sp3杂化,所以VSEPR模型是四面体形。(3)①键长和键能不能决定分子结构,所以根据测定H2O2分子中H—O—O键角,确定其结构一定不是甲,故选c。②由图乙可知,H2O2中的4个原子不在同一条直线上,所以H2O2为极性分子。因为“晶体中尿素与H2O2分子交替排列且二者中的O均与另外分子的H之间形成氢键”,所以用“X—H…Y”表示出上述晶体中形成的氢键:O—H…O、N—H…O。(4)每个O3分子中,中心O原子与周围2个O原子各形成1对共用电子,另外还形成含4个电子的大π键,所以用于成键的电子总数是2×2+4=8个,中心O原子提供2个电子形成σ键,提供2个电子形成大π键,所以中心O原子参与成键的电子数是4个。
17.(1)①d ②d
(2)①[Cu(H2O)4]SO4·H2O ②离子键、氢键 ③S、O (3)A
(4)①σ ②a中存在氢键和范德华力,b中存在配位键
(5)ade
解析 (1)①NH3极易溶于水主要是因为NH3分子与H2O分子间形成氢键,另外还有其他原因,NH3和H2O都是极性分子,NH3和H2O能够发生化学反应。NH3易液化是因为NH3分子之间易形成氢键,而不是NH3与H2O分子之间的作用。②“易液化”属于物质的物理性质,与分子间作用力有关,与化学键无关。按照相对分子质量与分子间作用力的关系应该有PH3比NH3的沸点高,PH3比NH3易液化。而实际是NH3比PH3易液化,是因为在NH3分子间存在比范德华力强的氢键。(2)①每个Cu2+与4个H2O分子形成配位键,所以胆矾的化学式为[Cu(H2O)4]SO4·H2O;②由图示看出胆矾中除极性键、配位键外,还含有离子键和氢键两种作用力。S的价电子对数==4,所以S原子采取sp3杂化,H2O分子O原子价电子对数为=4,所以O原子采取sp3杂化。(3)A易形成分子内氢键,B易形成分子间氢键,所以B的沸点比A的高。(4)微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用,比较a和b中微粒间不同的相互作用的差异: a中微粒间不同的相互作用为范德华力和氢键,b中微粒间不同的相互作用为配位键。(5)在晶体中Na+与[B4H4O9]2-之间为离子键,H2O分子间存在氢键和范德华力。(共48张PPT)
章末测评验收卷(二)
(满分：100分)
第 章 微粒间相互作用与物质性质
2
B
2.下列说法不正确的是( )
A.加热使碘升华是因为吸收的热量克服了分子间作用力
B.二氧化硅和干冰中所含的化学键类型相同
C.H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，说明H—O键的键能为22 kJ·mol－1
D.冰醋酸溶于水的过程中既破坏了分子间作用力，又破坏了部分化学键
C
解析 固体碘受热升华，是物理变化，碘分子本身没有变化，吸收的热量克服了分子间作用力，故A正确；二者所含的化学键类型相同，都是共价键，故B正确；液态水变水蒸气的过程是物理变化，水分子没有被破坏，H—O键没有发生断裂，所以通过题干中所给热化学方程式，无法计算H—O键的键能，故C错误；冰醋酸由醋酸分子构成，溶于水的过程中破坏了分子间作用力，部分CH3COOH电离产生CH3COO－和H＋，破坏了部分共价键，故D正确。
D
C
5.下列说法正确的是( )
A.H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定
B.He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键
C.PCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构
D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
D
解析 H2O分子间存在氢键，影响水的沸点是物理性质，稳定性是化学性质，与氢键无关，故A错误；CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键，He中不存在共价键，故B错误；PCl5中Cl达到8电子稳定结构，P原子达到10电子结构，故C错误；NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确；答案选D。
6.(2023·青岛期中)三聚氰胺是一种有机合成剂，结构如图。下列说法正确的是( )
A.分子中所有原子共平面
B.环中N原子的价层孤电子对占据sp2杂化轨道
C.分子中既存在极性共价键又存在非极性共价键
D.电负性：N>H>C
B
解析 该分子的－NH2结构为三角锥形，所有原子不能共平面，故A错误；环中N原子形成两个σ键，并有一对孤电子对，为sp2杂化，所以N原子的价层孤电子对占据sp2杂化轨道，故B正确；分子中不存在非极性共价键，故C错误；元素的非金属性越强，电负性越大，H、C和N电负性大小为N>C>H；故D错误。
7.(2023·景德镇一中高二上期中)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是( )
A.其熔点主要取决于所含化学键的键能
B.形成大π键的电子全部由N提供
C.分子中B和N的杂化方式相同
D.分子中所有原子共平面
A
解析 无机苯的熔点主要取决于分子间的作用力，A错误；B原子最外层3个电子，与其他原子形成3个σ键，N原子最外层5个电子，与其他原子形成3个σ键，还剩余2个电子，故形成大π键的电子全部由N原子提供，B正确；无机苯与苯等电子体，分子中含有大π键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，所以分子中所有原子共平面，C正确，D正确。
B
B
解析 NH3比PH3容易液化是因为NH3分子间存在氢键，故A不正确；氨气中氮原子采用sp3杂化，氮原子价电子对中含有1对孤对电子，故能形成配位键；故B正确；NH3的熔点高于PH3是因为氨气分子间存在氢键，故C不正确；NH3 H2O中只含有共价键，故属于共价化合物，故D不正确。
10.(2023·北京师大附中高二月考)离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。如图为某一离子液体的结构。下列选项不正确的是( )
C
1－乙基－3－甲基咪
唑四氟硼酸盐
1－乙基－3－甲基咪
唑四氟硼酸盐
11.此图为血红蛋白分子的局部，有关说法错误的是( )
D
A.第一电离能：N>O>C>Fe
B.分子中存在配位键
C.N的杂化方式有sp2、sp32种
D.从结构可推测血红蛋白中可能形成氢键
B
13.向含有[Cu(H2O)4]2＋的溶液中滴入过量氨水，最终将生成[Cu(NH3)4]2＋，[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋是铜离子形成的两种配离子，下列有关说法正确的是( )
A.两种配离子均为平面正方形结构
B.两种配离子均不溶于水
C. [Cu(H2O)4]2＋比[Cu(NH3)4]2＋ 稳定
D.向含有两种配离子的溶液中加入NaOH溶液，均有蓝色沉淀产生
A
解析 向含有[Cu(H2O)4]2＋的溶液中加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨水最终生成[Cu(NH3)4]2＋，说明[Cu(NH3)4]2＋比[Cu(H2O)4]2＋稳定。[Cu(NH3)4]2＋是由Cu2＋与NH3形成的配合物离子，在水溶液中不能电离出Cu2＋，故向含有[Cu(NH3)4]2＋的溶液中加入NaOH溶液不会生成Cu(OH)2沉淀。
14.(2023·景德镇一中高二期中)氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2，下列说法不正确的是( )
A
A.CHCl3分子为含极性键的非极性分子
B.COCl2分子中含有3个σ键，一个π键，
中心C原子采用sp2杂化
C.COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
D.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
d
(2)BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为________，B与N之间形成________键。硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质。[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为____________，
不考虑空间结构，[B(OH)4]－的结构可用示意图表示为____________________。
sp3
配位
sp3
(3)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。
“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为________________，其分子空间结构是________形。
直线
(4)丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是____________________________________________________________________，
氮镍之间形成的化学键是________。
②该结构中，碳原子的杂化轨道类型有________________________________。
一个σ键，一个π键
配位键
sp2、sp3
解析 ①单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，所以碳氮之间的共价键是1个σ键和1个π键；氮原子提供孤电子对，Ni原子提供空轨道，形成配位键；②—CH3中的C原子形成4个σ键，C原子采取sp3杂化，含双键的C原子形成3个σ键，C原子采取sp2杂化。
16.(19分)(2023·清华大学附中高二统练)由氧元素形成的常见物质有H2O、H2O2、O2和O3等。
(1)基态氧原子的电子排布式是_______________________。
(2)H2O分子的VSEPR模型是_______________________形。
1s22s22p4
四面体
解析 (1)氧元素为8号元素，原子核外有8个电子，基态氧原子的电子排布式是1s22s22p4。(2)H2O分子中，O原子的价电子对数为4，发生sp3杂化，所以VSEPR模型是四面体形。
(3)对H2O2分子结构的研究，曾有以下推测：
①根据测定H2O2分子中____________(填字母序号)，确定其结构一定不是甲。
a.H—O键长 b.O—O键能 c.H—O—O键角
c
极性
O—H…O、N—H…O
(4)已知O3分子空间结构为V(角)形，中心O为sp2杂化。除σ键外，O3分子中还形成了含4个电子的大π键。每个O3分子中用于成键的电子总数是____________个，中心O提供参与成键的电子数是____________个。
8
4
解析 每个O3分子中，中心O原子与周围2个O原子各形成1对共用电子，另外还形成含4个电子的大π键，所以用于成键的电子总数是2×2＋4＝8个，中心O原子提供2个电子形成σ键，提供2个电子形成大π键，所以中心O原子参与成键的电子数是4个。
d
②NH3和PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是___________________。
a.N—H比P—H的键能大
b.分子的极性NH3比PH3强
c.相对分子质量PH3比NH3大
d.NH3分子之间存在氢键，PH3分子间不存在氢键
d
(2)胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，其结构示意图可简单表示如图：
①胆矾的化学式用配合物的形式表示为____________________。
②胆矾中含有的作用力除极性共价键、配位键外还有_______________________。
③胆矾晶体中杂化轨道类型是sp3的原子是________。
[Cu(H2O)4]SO4·H2O
离子键、氢键
S、O
A
①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有________键的特性。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异__________________________________________。
σ
a中存在氢键和范德华力，b中存在配位键
解析 微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间不同的相互作用的差异： a中微粒间不同的相互作用为范德华力和氢键，b中微粒间不同的相互作用为配位键。
(5)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，硼砂晶体由Na＋、[B4H4O9]2－和H2O构成，它们之间存在的作用力有________(填序号)。
a.离子键 b.共价键 c.金属键 d.范德华力
e.氢键
ade
解析 在晶体中Na＋与[B4H4O9]2－之间为离子键，H2O分子间存在氢键和范德华力。
