章末测评验收卷(三)
(满分:100分)
一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)
1.(2023·威海期末)下列说法正确的是 ( )
金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生了“自由电子”并发生定向移动
超分子都是由两个或两个以上的分子通过化学键形成的分子聚集体
白磷晶体中,P4分子之间通过共价键相结合
破碎的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中能变为完美的立方体,体现了晶体的自范性
2.下列晶体分类正确的一组是 ( )
选项
离子晶体 NaOH H2SO4 Na2O Ba(OH)2
共价晶体 Ar 石墨 水晶 金刚石
分子晶体 SO2 S 玻璃
3.(2023·韶关期末)下列有关化学键与晶体的说法中,不正确的是 ( )
金刚石的熔点高于晶体硅,因为C—C键的键能大于Si—Si键
共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键
成键原子的原子轨道重叠越多,共价键越牢固
共价键的键能越大,分子晶体的熔、沸点越高
4.下列各项是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式,图中○—X,●—Y, —Z。其中对应的化学式不正确的是 ( )
A B
C D
5.(2023·大连高二期末)下列说法正确的是 ( )
在单质晶体中不存在共价键
在H2S晶体中,一个H2S分子周围有4个紧邻分子
某物质晶胞如图所示,其化学式为KCaF3
晶体硅和锗都属于共价晶体,熔点Ge>Si
6.下列说法正确的有 ( )
①石英和金刚石都是共价晶体,都属于化合物
②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④NaOH和MgCl2中均含有共价键,但都属于离子晶体
⑤氯化钠晶体不导电,是因为无阴、阳离子
⑥SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子成键,每个氧原子与4个硅原子成键
⑦分子晶体:共价键键能越大,熔、沸点越高;共价晶体:共价键键能越大,熔、沸点也越高
⑧氯化氢溶于水时共价键被破坏,属于物理变化
⑨元素的金属性越强,则其构成金属单质的金属键也越强
2 3
4 5
7.(2023·张家口期中联考)金刚石、石墨烯和C60的结构示意图如图,下列说法中错误的是 ( )
每个金刚石晶胞中包括的C原子个数为8
石墨烯属于烃
石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为sp2,碳碳键的键角是120°
1个C60分子中含有12个正五边形和20个正六边形
8.钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为 ( )
VO3 VO2
V2O3 VO4
9.我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体,在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出,其晶胞如图所示。下列说法错误的是 ( )
构成该晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>B
KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2
根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似
晶胞中的K+有2个位于晶胞内部,8个位于晶胞顶点,则1 mol该晶胞含3 mol KBe2BO3F2
10.由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图,下列说法正确的是 ( )
晶体中Al和Si构成二氧化硅型骨架
晶体中Li、Al、Si三种微粒的个数比为2∶2∶1
Si原子从1s22s22p63s233转变为1s22s22p63s233会吸收能量,产生吸收光谱
晶体中与每个Al紧邻的Si有4个
11.通过反应4BI3(g)+As4(g)4BAs(s,晶体)+6I2(g)可制备具有超高热导率半导体材料——BAs晶体。下列说法错误的是 ( )
图(a)表示As4结构,As4分子中成键电子对数与孤对电子数之比为3∶2
图(b)表示单质硼晶体B12的基本结构单元,该基本单元为正二十面体
图(b)所示单质硼晶体的熔点为2 180 ℃,它属于共价晶体
图(c)表示BAs的晶体结构,距离As原子最近且相等的B原子有4个
12.已知某离子晶体的晶胞结构如图所示,其摩尔质量为M g/mol,令阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为d g/cm3。
则下列说法不正确的是 ( )
晶胞中阴、阳离子的个数都为4
该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为 cm
阴、阳离子的配位数都是6
该晶胞可能是NaCl晶体的晶胞
13.钙钛矿最初单指钛酸钙这种矿物如图(a),此后,把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示,其中A为CH3N,另两种离子为I-和Pb2+。
下列说法错误的是 ( )
钛酸钙的化学式为CaTiO3
图(b)中,X为I-
CH3N中含有配位键
图(a)晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-有6个
14.(2023·株洲南方中学高二月考)ZnS是一种重要的光导体材料。如图是ZnS的某种晶胞沿z轴方向在xy平面的投影,原子旁标注的数字是该原子位于z轴上的高度(部分相同位置的原子未标注)。下列说法正确的是 ( )
S2-周围等距且最近的S2-有6个
基态Zn原子核外电子的空间运动状态有30种
Zn2+与S2-的最短距离为a pm
在第三周期中,比S元素第一电离能大的元素只有两种
二、非选择题(本题共3小题,共58分)
15.(18分)(1)(6分)Sn为ⅣA族元素,单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体,SnCl4空间结构为 ,其固体的晶体类型为 。
(2)(6分)苯胺()的晶体类型是 。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃),原因是 。
(3)(6分)硅的含氧化合物都以硅氧四面体作为基本结构单元,如图甲所示,可简化为图乙。
硅氧四面体通过共用氧原子可形成各种不同的硅酸根离子,如图丙和图丁,则丙的化学式为 。在无限长链的硅酸根离子中硅氧原子个数比为 。
16.(20分)(2023·安庆桐城中学高二月考)在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要材料。回答下列问题:
(1)(3分)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
A.[Ne] B.[Ne]
C.[Ne] D.[Ne]
(2)(6分)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮的杂化类型是 。乙二胺能与Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是 。
(3)(3分)一些氧化物的熔点如下表所示:
氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2
熔点/℃ 1 570 2 800 23.8 -75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。
(4)(8分)共价晶体GaAs的晶胞参数a=x pm,它的晶胞结构如图所示。该晶胞内部存在的共价键数为 (2分);A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为 (3分)(用x表示)pm;该晶胞的密度为 (3分)g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)
17.(20分)硫及硫化物广泛存在于自然界中,回答下列问题:
(1)(4分)基态S原子中,核外电子占据的最高电子层的符号是 ,有 种不同形状的电子云。
(2)(2分)(NH4)2SO4中O、N、S三种元素的第一电离能的大小关系为 。
(3)(4分)中学化学常用KSCN检验Fe3+,列举一种与SCN-互为等电子体的分子: ,SCN-中C原子的杂化方式为 。
(4)(2分)乙硫醇(CH3CH2SH)的相对分子质量比CH3CH2OH大,但乙醇的沸点高于乙硫醇的原因是 。
(5)(8分)PbS是一种重要的半导体材料,具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得PbS的晶胞参数为a=0.594 nm。
①已知坐标参数:A(0,0,0),B,则C的坐标参数为 。
②PbS晶体中Pb2+的配位数为 ,r(S2-)为 nm。(已知=1.414)
③PbS晶体的密度为 g·cm-3。(列出计算式即可)
章末测评验收卷(三)
1.D [金属中本身就含有“自由电子”,故A错误;超分子都是由两个或两个以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体,故B错误;白磷晶体中,P4分子间通过分子间作用力相结合,故C错误;晶体具有自范性,可以使破碎的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美的立方体,故D正确。]
2.C [NaOH、Na2O、Ba(OH)2都是通过离子键相互结合形成的离子晶体;H2SO4分子间以范德华力和氢键相互结合,为分子晶体;Ar、SO2、S、(萘)属于分子晶体;水晶、金刚石属于共价晶体,石墨属于混合型晶体,玻璃属于非晶体。]
3.D [金刚石和硅都形成共价晶体,C的原子半径小于Si的原子半径,则C—C键的键能大于Si—Si键,所以金刚石的熔点高于晶体硅,A正确;当形成共价键的两种原子对应元素非金属性相同时,共用电子对不发生偏移,这样的共价键是非极性共价键,B正确;成键原子的原子轨道重叠越多,共价键的键长越短,键能越大,共价键越牢固,C正确;共价键的键能越大,分子越稳定,但分子晶体的熔、沸点与分子内的共价键的键能无关,只取决于分子间作用力的大小,D不正确。]
4.B [A项中X、Y的位置、数目完全等同,化学式为XY,正确;B项中X、Y的个数比为1∶(8×)=1∶1,化学式为XY,错误;C项中X的数目:4×,Y的数目:4×,化学式为X3Y,正确;D项中X的数目:8×=1,Y的数目:6×=3,Z数目为1,化学式为XY3Z,正确。]
5.C [大多数单质晶体中存在共价键,如氧气分子、金刚石、晶体硅等,故A错误;H2S晶体采用面心堆积,一个H2S分子周围有12个紧邻分子,故B错误;由晶胞结构可知Ca位于体心,F位于面心,个数为6×=3,K位于顶点,个数为8×=1,则该晶体的化学式为KCaF3,故C正确;Si原子半径小于Ge,Si—Si键比Ge—Ge键键长短,键能大,则熔点:Ge6.B [石英属于化合物,但金刚石为单质,不属于化合物,故①错误;晶体中只要有阴离子,必定是离子晶体,一定有阳离子,故②正确;金刚石、SiC属于共价晶体,原子半径:C7.B [每个金刚石晶胞中包括的C原子个数为8×+4=8,A正确;石墨烯为碳单质,不属于烃,B错误;石墨烯中碳原子的价层电子对数为3,杂化轨道类型为sp2,则碳碳键的键角是120°,C正确;设1个C60分子中含有x个正五边形和y个正六边形,从图中可以看出,每个正六边形与3个正五边形相邻,每个正五边形与五个正六边形相邻,所以5x=3y,另外,依据顶点数可得y=60,由此可求出x=12,y=20,所以1个C60分子中含有12个正五边形和20个正六边形,D正确。]
8.B [由晶胞图可知,V位于晶胞顶点和体心,V的个数为1+8×=2,有4个O位于晶胞面上,2个O位于晶胞内部,则O的个数为4×+2=4,则该晶体的化学式为VO2,故B正确。]
9.B [非金属元素的非金属性越强,电负性越大,则电负性由大到小的顺序为F>O>B,故A项正确;KBF4中的阴离子为B,中心原子为B,B的价电子对数=4+×(4-4×1)=4,其杂化方式为sp3,故B项错误;根据对角线规则可知C项正确;晶胞中的K+有2个位于晶胞内部,8个位于晶胞顶点,该晶胞中K+的数目=8×+2=3,则1 mol该晶胞含3 mol K+,因此KBe2BO3F2物质的量为3 mol,故D项正确。]
10.D [二氧化硅型骨架:,故A项错误;晶胞中Li的个数为12×+1=4,Al的个数为8×=4,Si的个数为4,三种微粒的个数比为1∶1∶1,故B项错误;Si原子从1s22s22p63s23能量不改变,不产生吸收光谱,故C项错误;由图中晶胞可知,晶体中与每个Al紧邻的Si有4个,故D项正确。]
11.A [图(a)表示As4结构,As4中形成6个As—As σ键,即含有6个成键电子对,每个As含有1对孤对电子,即孤对电子数为8,之比为3∶4,故A项错误;图(b)表示单质硼晶体B12的基本结构单元,每个面都是由3个B原子形成的正三角形,一共有20个正三角形,所以该基本单元为正二十面体,故B项正确;单质硼晶体的熔点为2 180 ℃,熔点较高,且原子间通过共价键结合,属于共价晶体,故C项正确;BAs晶胞中,较大的原子为As原子,距离As原子最近且相等的B原子有4个,故D项正确。]
12.B [晶胞中白色球、黑色球的个数分别为×6=4,则晶胞中阴、阳离子的个数都为4,A正确;因为晶胞中阴、阳离子的个数都为4,则晶胞的体积为 cm3,晶胞的边长为 cm,晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为 cm,B错误;由晶胞的结构可知,阴、阳离子的配位数都是6,C正确;由晶胞结构可知,该晶胞可能为NaCl晶体的晶胞,D正确。]
13.D [由图(a)可知,钛酸钙的晶胞中Ca2+位于8个顶点、O2-位于6个面心、Ti4+位于体心,根据均摊法可以确定Ca2+、O2-、Ti4+的数目分别为1、3、1,其化学式为CaTiO3,A说法正确;由图(b)可知,A、B、X分别位于晶胞的顶点、体心、面心,根据均摊法可以确定其中有1个A、1个B和3个X,根据晶体呈电中性可以确定,CH3N和Pb2+均为1个,有3个I-,故X为I-,B说法正确;类比N的成键情况可知,CH3N中含有配位键,C说法正确;图(a)的晶胞中,与每个Ca2+紧邻的O2-有3×8÷2=12个,D说法错误。]
14.C [根据投影图知,该晶体的晶胞结构为,由此可知该晶体中S2-周围等距且最近的S2-有12个,故A错误;Zn元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,有30种运动状态不同的电子,15种空间运动状态不同的电子,故B错误;根据晶胞结构可知,Zn2+与S2-的最短距离为体对角线的四分之一,为a pm,故C正确;在第三周期中,比S元素第一电离能大的元素有P、Cl、Ar三种元素,故D错误。]
15.(1)正四面体形 分子晶体
(2)分子晶体 苯胺分子之间存在氢键
(3)Si2 1∶3
解析 (1)Sn为元素周期表中ⅣA族元素,最外层有4个电子,故SnCl4的中心原子Sn的价电子对数为4+=4,且均为成键电子对,故SnCl4的空间结构为正四面体形。由SnCl4常温常压下为液体可知,SnCl4符合分子晶体的特点,故其为分子晶体。(2)苯胺为有机物,结合题给信息中苯胺的熔、沸点可知,苯胺为分子晶体。苯胺中有—NH2,分子间可形成氢键,而甲苯分子间不能形成氢键,分子间氢键可明显地提升分子晶体的熔、沸点。(3)由图可知,甲的化学式为Si,形成的二聚硅酸根离子是由两个硅氧四面体通过共用1个O原子形成的,可知丙的化学式为Si2;根据丁的结构可知,每个硅氧四面体与2个硅氧四面体均共用1个O原子,Si、O原子个数比为1∶(2+2×)=1∶3。
16.(1)A (2) sp3 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键
(3)Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O,分子间作用力(分子量)P4O6>SO2
(4)16 0.25x
解析 (1)A、D微粒都是Mg原子失去一个电子后得到的,但是D微粒能量高于A,稳定性A>D,所以失一个电子所需能量A>D;B、C都是原子,但是B是基态、C是激发态,能量:C>B,稳定性B>C,所以失去一个电子所需能量:B>C;A为Mg+、B为Mg原子,A再失去一个电子所需能量就是Mg原子失去第二个电子所需的能量,为Mg原子的第二电离能,B失去一个电子的能量是Mg原子的第一电离能,其第二电离能大于第一电离能,所以电离最外层一个电子所需能量A>B,通过以上分析知,电离最外层一个电子所需能量最大的是A; (2)在乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中,每个N原子形成的共价键有2个N—H键、1个N—C键,且还含有1个孤电子对;所以N原子价电子对个数是4,根据价电子对互斥理论判断N原子杂化类型为sp3杂化;乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键,因此乙二胺能与Cu2+等金属离子形成稳定环状离子;(3)由于Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O,分子间作用力(分子量)P4O6>SO2,所以熔点大小顺序是MgO>Li2O>P4O6>SO2;(4)一个Ga与周围4个As形成共价键,所以晶胞内存在共价键数为4×4=16;As原子存在体对角线上,在对角线处,距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为0.25x pm;在一个晶胞中含有的As原子个数为8×=4,含有的Ga原子个数为4个,则1 mol晶胞的质量m=4×145 g=580 g,1个晶胞的体积为V=a3 pm3=(x×10-10)3 cm3,所以晶体密度为ρ= g/cm3。
17.(1)M 2 (2)N>O>S
(3)CO2、CS2、N2O、COS等 sp
(4)乙醇分子间存在氢键
(5)①(,,) ②6 0.210
③
解析 (1)S为16号元素,基态S原子核外有3个电子层,核外电子占据的最高电子层的符号是M,核外有s、p两种不同形状的电子云;(2) 同周期,第一电离能总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势;同主族,从上至下第一电离能逐渐减小。但N的2p为半充满结构,较为稳定,因此O、N、S三种元素的第一电离能的大小关系为N>O>S;(3)与SCN-互为等电子体的分子有CO2、CS2、N2O等,SCN-的结构与二氧化碳相似,C原子的杂化方式与二氧化碳中的C原子的杂化方式相同,为sp杂化;(4) 乙醇分子间存在氢键,而乙硫醇(CH3CH2SH) 分子间不存在氢键,导致乙醇的沸点高于乙硫醇;(5)①根据图示,A(0,0,0),A为坐标原点,B,B在底面的中心,则边长为1,C在体心,因此C的坐标参数为(,,);②在PbS晶胞中Pb2+与周围的6个S2-的距离相等且最小,配位数为6;晶胞中S2-采用面心立方最密堆积方式,晶胞参数为a=0.594 nm,则4r(S2-)=×0.594 nm,解得r(S2-)=0.210 nm;③PbS晶胞具有NaCl型结构,PbS晶胞中含有阴阳离子数目相等,如S2-的个数=8×=4,则晶体的密度= g·cm-3。(共44张PPT)
章末测评验收卷(三)
(满分：100分)
第 章 不同聚集状态的物质与性质
3
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1.(2023·威海期末)下列说法正确的是( )
A.金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生了“自由电子”并发生定向移动
B.超分子都是由两个或两个以上的分子通过化学键形成的分子聚集体
C.白磷晶体中，P4分子之间通过共价键相结合
D.破碎的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中能变为完美的立方体，体现了晶体的自范性
D
解析 金属中本身就含有“自由电子”，故A错误；超分子都是由两个或两个以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，故B错误；白磷晶体中，P4分子间通过分子间作用力相结合，故C错误；晶体具有自范性，可以使破碎的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美的立方体，故D正确。
2.下列晶体分类正确的一组是( )
C
3.(2023·韶关期末)下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是( )
A.金刚石的熔点高于晶体硅，因为C—C键的键能大于Si—Si键
B.共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键
C.成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固
D.共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高
D
解析 金刚石和硅都形成共价晶体，C的原子半径小于Si的原子半径，则C—C键的键能大于Si—Si键，所以金刚石的熔点高于晶体硅，A正确；当形成共价键的两种原子对应元素非金属性相同时，共用电子对不发生偏移，这样的共价键是非极性共价键，B正确；成键原子的原子轨道重叠越多，共价键的键长越短，键能越大，共价键越牢固，C正确；共价键的键能越大，分子越稳定，但分子晶体的熔、沸点与分子内的共价键的键能无关，只取决于分子间作用力的大小，D不正确。
B
5.(2023·大连高二期末)下列说法正确的是( )
A.在单质晶体中不存在共价键
B.在H2S晶体中，一个H2S分子周围有4个紧邻分子
C.某物质晶胞如图所示，其化学式为KCaF3
D.晶体硅和锗都属于共价晶体，熔点Ge>Si
C
6.下列说法正确的有( )
①石英和金刚石都是共价晶体，都属于化合物
②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④NaOH和MgCl2中均含有共价键，但都属于离子晶体
⑤氯化钠晶体不导电，是因为无阴、阳离子
⑥SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子成键，每个氧原子与4个硅原子成键
⑦分子晶体：共价键键能越大，熔、沸点越高；共价晶体：共价键键能越大，熔、沸点也越高
⑧氯化氢溶于水时共价键被破坏，属于物理变化
⑨元素的金属性越强，则其构成金属单质的金属键也越强
A.2 B.3 C.4 D.5
B
解析 石英属于化合物，但金刚石为单质，不属于化合物，故①错误；晶体中只要有阴离子，必定是离子晶体，一定有阳离子，故②正确；金刚石、SiC属于共价晶体，原子半径：C＜Si，键长C—C键＜C—Si键，故金刚石比SiC的熔点更高，H2O、H2S都属于分子晶体，水分子间存在氢键，水的熔点高于硫化氢，故③正确；氯化镁中只含离子键，不含共价键，故④错误；氯化钠晶体不导电，是因为氯化钠晶体中没有可自由移动的离子，氯化钠晶体中存在钠离子和氯离子，故⑤错误；二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键，故⑥错误；对于分子晶体来说，分子间作用力越大，熔、沸点越高，对于共价晶体来说，共价键键能越大，熔、沸点越高，故⑦错误；氯化氢溶于水时H—Cl键被破坏，没有新化学键的形成，属于物理变化，故⑧正确；金属性强的元素原子核对外层电子吸引力弱，其构成金属单质的金属键一般越弱，故⑨错误。
7.(2023·张家口期中联考)金刚石、石墨烯和C60的结构示意图如图，下列说法中错误的是( )
B
A.每个金刚石晶胞中包括的C原子个数为8
B.石墨烯属于烃
C.石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为sp2，碳碳键的键角是120°
D.1个C60分子中含有12个正五边形和20个正六边形
8.钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为( )
B
A.VO3 B.VO2
C.V2O3 D.VO4
9.我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是( )
A.构成该晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞B
B.KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2
C.根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似
D.晶胞中的K＋有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1 mol
该晶胞含3 mol KBe2BO3F2
B
D
A
A.图(a)表示As4结构，As4分子中成键电子对数与孤对电子数之比为3∶2
B.图(b)表示单质硼晶体B12的基本结构单元，该基本单元为正二十面体
C.图(b)所示单质硼晶体的熔点为2 180 ℃，它属于共价晶体
D.图(c)表示BAs的晶体结构，距离As原子最近且相等的B原子有4个
解析 图(a)表示As4结构，As4中形成6个As—As σ键，即含有6个成键电子对，每个As含有1对孤对电子，即孤对电子数为8，之比为3∶4，故A项错误；图(b)表示单质硼晶体B12的基本结构单元，每个面都是由3个B原子形成的正三角形，一共有20个正三角形，所以该基本单元为正二十面体，故B项正确；单质硼晶体的熔点为2 180 ℃，熔点较高，且原子间通过共价键结合，属于共价晶体，故C项正确；BAs晶胞中，较大的原子为As原子，距离As原子最近且相等的B原子有4个，故D项正确。
12.已知某离子晶体的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为M g/mol，令阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为d g/cm3。则下列说法不正确的是( )
B
D
14.(2023·株洲南方中学高二月考)ZnS是一种重要的光导体材料。如图是ZnS的某种晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，原子旁标注的数字是该原子位于z轴上的高度(部分相同位置的原子未标注)。下列说法正确的是( )
C
二、非选择题(本题共3小题，共58分)
15.(18分)(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间结构为______________，其固体的晶体类型为________________。
正四面体形
分子晶体
分子晶体
苯胺分子之间存在氢键
(3)硅的含氧化合物都以硅氧四面体作为基本结构单元，如图甲所示，可简化为图乙。
硅氧四面体通过共用氧原子可形成各种不同的硅酸根离子，如图丙和图丁，则丙的化学式为________。在无限长链的硅酸根离子中硅氧原子个数比为________。
1∶3
16.(20分)(2023·安庆桐城中学高二月考)在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)。
A
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮的杂化类型是____________。乙二胺能与Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是
_______________________________________________________________。
sp3
乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键
解析 在乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中，每个N原子形成的共价键有2个N—H键、1个N—C键，且还含有1个孤电子对；所以N原子价电子对个数是4，根据价电子对互斥理论判断N原子杂化类型为sp3杂化；乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子；
(3)一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2
熔点/℃ 1 570 2 800 23.8 －75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因_____________________________________
________________________________________________________________。
Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O，分子间作用力(分子量)P4O6>SO2
(4)共价晶体GaAs的晶胞参数a＝x pm，它的晶胞结构如图所示。该晶胞内部存在的共价键数为_________；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为________(用x表示)pm；该晶胞的
密度为________________g·cm－3。(阿伏加德罗常数用NA表示)
16
0.25x
17.(20分)硫及硫化物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
(1)基态S原子中，核外电子占据的最高电子层的符号是____________，有________种不同形状的电子云。
M
2
解析 S为16号元素，基态S原子核外有3个电子层，核外电子占据的最高电子层的符号是M，核外有s、p两种不同形状的电子云；
(2)(NH4)2SO4中O、N、S三种元素的第一电离能的大小关系为________。
(3)中学化学常用KSCN检验Fe3＋，列举一种与SCN－互为等电子体的分子：________________________，SCN－中C原子的杂化方式为________。
N＞O＞S
CO2、CS2、N2O、COS等
sp
解析 (2)同周期，第一电离能总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势；同主族，从上至下第一电离能逐渐减小。但N的2p为半充满结构，较为稳定，因此O、N、S三种元素的第一电离能的大小关系为N＞O＞S；(3)与SCN－互为等电子体的分子有CO2、CS2、N2O等，SCN－的结构与二氧化碳相似，C原子的杂化方式与二氧化碳中的C原子的杂化方式相同，为sp杂化；
(4)乙硫醇(CH3CH2SH)的相对分子质量比CH3CH2OH大，但乙醇的沸点高于乙硫醇的原因是____________________________________________。
乙醇分子间存在氢键
解析 乙醇分子间存在氢键，而乙硫醇(CH3CH2SH) 分子间不存在氢键，导致乙醇的沸点高于乙硫醇；
(5)PbS是一种重要的半导体材料，具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得PbS的晶胞参数为a＝0.594 nm。
6
6
0.210
