教学设计
教学主题
盐类水解的应用
一、教材分析
盐类水解的应用是高中化学人教版选修4第三章第三节的内容，不仅是盐类水解平衡的拓展，还是化学平衡原理的完美应用。本节内容既能巩固以前所学的知识，又能有效的扩展知识，帮助学生发生认识上的飞跃，有了前面水解平衡的原理学习，水解原理的应用便水到渠成。通过盐类水解在生产生活中的应用，认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产生活中的应用，同时对于学生化学学科的学习也是有很大的提升，尤其是离子浓度判断，三个守恒的拓展对学科思维的建立会有很大的帮助。
二、学生分析
1.学生认知起点及障碍点
通过必修模块和选修模块的的学习，学生已经了解化学平衡知识，也已经初步掌握了平衡移动原理的应用，对于整个平衡知识的完善和补充不会有大的障碍。但是三个守恒学生接受起来将非常困难，尤其是物料守恒和质子守恒对学生来说将是一个不太好逾越的知识难点。
2.学生思维发展点
学生喜欢从熟悉的事物出发，由于学生已经建立了平衡观，可以利用学生渴望独立地去完成科学探究的愿望，帮助学生对知识进行主动的探究和建立知识的生长点，进一步理解平衡移动原理，完善中学阶段化学平衡这一主线。
三、教学目标
能判断盐类水解后溶液的酸碱性，会书写水解反应的离子方程式，能解释生产、生活中的重要应用
溶液中离子浓度大小比较，能运用电解质溶液中的离子之间的守恒关系解决问题
四、教学环境
□简易多媒体教学环境???□交互式多媒体教学环境???□网络多媒体环境教学环境???□移动学习???□其他
五、信息技术应用思路
1.引入环节采用学生感兴趣的话题以激发学生的学习兴趣和探究热情。
2.为突破难点，事先录制微课，采用翻转课堂的模式解决三个守恒的问题。
3.课堂教学采用视频、ppt展示精美图片、交互式白板、投影等技术来提升学生学习热情和探究动力。
六、教学流程设计（可加行）
教学环节
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教师活动
学生活动
信息技术支持（资源、方法、手段等）
【问题引入】
1.硫酸铝钾或硫酸铝的净水原理明矾（KAlSO4·12H2O）做净水剂：
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离子方程式：? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ???。
文字解释：?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ??。
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PPT展示
投影展示
【多媒体展示】
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2.热碱水去污原理：
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离子方程式：?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ??。
文字解释：?? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? ???。
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PPT展示
投影展示
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【问题探究】
3.实验室中溶液的配制及保存：
配制FeCl3溶液时一般要先滴加少量浓盐酸，再加水稀释；
离子方程式：?? ? ? ? ? ? ? ? ? ???。
文字解释：? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? ???。
【变式】如何配制CuSO4溶液？
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PPT展示
投影展示
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【反思交流】
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4.化肥的使用：如铵态（含NH4+）氮
肥不能与草木灰（有效成分是K2CO3）
混合共用。
离子方程式：? ? ? ? ? ? ?? ? ? ???。
文字解释：?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ???。
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PPT展示
投影展示
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【小组互助】
5.泡沫灭火器原理：将NaHCO3溶液
与Al2(SO4)3溶液混合：
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离子方程式：?? ? ? ? ? ? ? ? ? ???。
文字解释：?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ???。
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PPT展示
投影展示
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【媒体展示】
五、盐类水解常见题型
⑴?判断盐溶液的酸碱性:
⑵?比较盐溶液酸碱性的强弱
⑶?判断溶液中离子能否大量共存。
⑷?某些盐溶液加热蒸干产物的判断
⑸?利用水解除去溶液中的某些离子（除杂）
⑹?推断现象并解释原因
⑺?判断盐溶液中的离子种类多少
⑻?比较盐溶液中的离子浓度大小
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【课堂练习】
6.CuSO4溶液呈?????性，原因是（离子方程式）????????；
在实验室配制该溶液时应滴加少量的??????溶液。
7.在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是??????，原因是：离子方程式：??。
文字解释：?????。
8.将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的固体物质是??????，
原因是：离子方程式：????。
文字解释：?????。
9.Al2S3在溶液中不能用AlCl3和Na2S
通过复分解反应制备，其原因是：
离子方程式：???。
文字解释：?????。
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PPT展示
投影展示
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教师点评
【教师讲述】
【方法技巧】
专题——水溶液中微粒浓度大小比较
1、电离平衡：
①?弱电解质电离是微弱的：
②?多元弱酸分步电离，第一步是主要的：
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如：?氨水中：[NH3?· H2O]????[OH–]??????[NH4+]????[H+]
如：H2CO3饱和溶液中：[H2CO3]?????[H+]????[HCO3–]??????[OH–]???[CO32–]
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PPT展示
投影展示
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【小组互助】
2、水解平衡：
①?弱离子由于水解而损耗：
②?水解程度是微弱:
③?多元弱酸根离子分步水解，第一步是主要的：
KAl(SO4)2?溶液中：[K+]?????[Al3+]
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PPT展示
投影展示
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【小组互助】
3、电荷守恒：溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
如：NH4Cl?溶液中：???阳离子：???????????????????阴离子：?????????????正电荷总数=负电荷总数：???????????????????????????????????
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PPT展示
投影展示
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【小组互助】
4、物料守恒（元素或原子守恒）：是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如：0.10 mol / L?的Na2CO3?溶液中：???????????????????????????
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PPT展示
投影展示
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【小组讨论】
5、质子(H+)转移关系式——质子守恒：
当酸或碱溶于水中，便会发生质子转移，而水的电离特征是?[H+]=[OH-]，达到平衡时，得到或失去质子(H+)的物质的量应该相等
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将CH3COOH加入水中的质子转移：??????????????????
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PPT展示
投影展示
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七、教学特色
（1）从学生化学平衡入手设置情境，利用新的任务驱动学生产生学习的兴趣和动力。
（2）为突破难点，事先录制微课，采用翻转课堂的模式解决三个守恒的问题。，培养学生的思维能力和创造能力。
（3）充分注意教学素材的挖掘，利用 “问题”驱动知识学习的深入展开，只有正确全面的分析，才能设计出科学合理的教学设计。
（4）多种信息技术手段的使用，如微课、PPT、实物投影等对于教学重难点的攻克更为简便。
（5)设计与生活紧密联系的问题，增加学生学习化学的兴趣和热情；帮助学生更加深刻的理解教学内容，以达到学以致用的目的。
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课件18张PPT。选修4 第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解(第二课时)面食制作泡沫灭火器胃药1、内因：盐本身的性质：组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大
影响盐类水解的主要因素① 不同弱酸对应的盐NaClO (aq) NaHCO3 (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的酸HClO H2CO3<>碱 性② 不同弱碱对应的盐对应的碱酸 性Mg(OH)2 Al(OH)3<>③同一弱酸对应的盐Na2CO3（aq） NaHCO3（aq）对应的酸HCO3ˉ H2CO3＜碱性＞2、外因：①温度：升高温度，水解程度增大；
②浓度：
增大盐的浓度，平衡向着水解的方向移动，溶液中H+或OH-浓度增大，但是水解程度减小。
减小盐的浓度（加水稀释），平衡向着水解的方向移动， 但溶液中H+或OH-浓度减小，盐的水解程度增大③外加酸碱： 水解呈酸（碱）性的盐溶液，若加入碱（酸），就会中和溶液中的H+(OH-),使平衡向水解方向移动而促进水解；若加酸（碱）就会抑制水解。完成下列表格CH3COO _ +H2O CH3COOH+OH_向右增大增大增大向右增大减小减小向左减小增大增大向右减小增大增大二、盐类水解的应用(一) 易水解盐溶液的配制与保存：
配制 FeCl3溶液：加少量 ；配制 FeCl2溶液：加少量 ；配制 FeSO4溶液：加少量 ；稀盐酸稀盐酸和Fe粉稀硫酸和Fe粉（二）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等 高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，可杀菌消毒。高铁酸钾的还原产物Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体有吸附性（有絮凝作用）， 可使水变澄清。是一种集杀菌消毒、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，经常用于饮用水净化处理。
资料卡片药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液（三）.泡沫灭火器的原理Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-，
总式Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；灭火器原理塑料筒里面放入的什么是药品？外筒放入的是什么药品？16（四）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化(NH4)2SO4（硫铵）K2CO3（草木灰））酸性碱性它们不能混合使用，（五）利用盐类水解除杂否则会因相互促进的水解而降低肥效。如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。① 加入Mg(OH)2② 加入MgO③ 加入MgCO3④ 加入Mg不引入新杂质！(主)(次)练习：为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：
① K2CO3 ② KCl ③Ca(H2PO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤ 氨水
最适合的组合是
A、①③④ B、②③⑤
C、①③⑤ D、②③④ D课堂小结：请大家总结本节课内容1、影响盐类水解的因素
2、盐类水解的应用
