江苏省扬州市扬州中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省扬州市扬州中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 486.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-28 11:06:05 | ||
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文档简介
江苏省扬州中学2024-2025学年第二学期期中试题
高一化学 2025.4
试卷满分:100分，考试时间:75分钟
注意事项:
作答第I卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
将选择题答案填写在答题卡的指定位置上，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
考试结束后，请将答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
第I卷(选择题 共39分)
单项选择题:本大题共13小题，每小题3分，共39分。每题只有一项最符合题意。
下列措施不利于实现碳达峰、碳中和的是
A．光伏发电代替燃煤发电 B．氢氧燃料电池汽车代替燃油汽车
C．利用CO2和H2合成淀粉 D．加大化石能源的开发使用
2．下列有关化学用语的说法正确的是
A．Na+的结构示意图为: B．HCl的电子式：
C．H2O的空间填充模型： D．中子数为9的氮原子：
3．实验室制取并收集氨气，下列有关装置表示正确的是
A．装置甲生成NH3 B．装置乙干燥NH3
C．装置丙收集NH3并验满 D．装置丁吸收多余NH3
4．一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y +具有相同的电子结构。下列叙述错误的是
A．X的常见化合价有-1、-2
B．Y在空气中燃烧的产物是纯净物
C．原子半径大小为Y>X
D．作为相对原子质量标准的原子是W的一种同位素
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强碱性溶液中：Na+、NH4+、NO3-、SO42-
B．澄清透明的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-
C．含有0.1mol·L-1 CO32-的溶液中：Na+、Ba2+、OH-、NO3-
D．强酸性溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-
6．下列物质的性质和用途相对应的是
A．N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气
B．浓硫酸具有脱水性，可做干燥剂
C．氨气易溶于水，可用作制冷剂
D．SiO2属于酸性氧化物，可用于制光导纤维
7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．
B．
C．
D．
8．海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是
A．反应①中发生了电子转移 B．反应③、⑤属于氮的固定
C．反应③可能有氧气参与 D．生物死亡后，氮不再参与海洋中氮循环
9．一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为：
B．物质A在0～6s内的平均反应速率为
C．反应进行到时，v(A)=v(C)
D．反应进行到时，各物质的浓度不再改变，反应停止
选项 实验操作和现象 结论
A 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中一定不含NH4+
B 向1mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加5mL 0.1mol/L KI溶液，充分振荡，再滴加几滴KSCN溶液，溶液呈血红色 FeCl3和KI反应为可逆反应
C 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，产生白色沉淀 非金属性： Cl＞Si
D 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去 SO2具有漂白性
10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
11．氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。一价铜在酸性溶液中可歧化为二价铜离子和铜单质。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)制备氧化亚铜的流程如下图：
下列说法正确的是
A．“焙烧”反应产生的气体会污染环境，可直接通入CaCl2溶液吸收
B．“酸溶”时Cu2S的反应为Cu2S+6HNO3(稀)═2Cu(NO3)2+2NO↑+S+3H2O
C．“沉铁”后获得的滤渣1，主要成分为Fe(OH)3
D．Cu2O与稀硫酸反应时，稀硫酸是氧化剂
12．“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH3与 NH2OH 转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下：
下列说法不正确的是
A．NH3中的N原子满足8电子稳定结构
B．催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+
C．反应的化学方程式为：NH2OH+NH3=NH2NH2+H2O
D．若将NH3替换为ND3，NH2OH替换为NH2OD，反应可得ND2ND2
13．铁粉活化用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和H2O2(少量H2O2有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附Fe2+形成胶体。活化过程中，溶液中c(Fe2+)、c(Fe3+)随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．0~2.5 min，c(Fe3+)增大的主要原因是：
B．0~2.5 min，溶液中c(H+)不断增大
C．反应至5 min时，已有部分Fe2+被铁粉吸附
D．5 min后，c(Fe2+)减小，可能是H2O2将Fe2+还原为Fe
第Ⅱ卷(非选择题 共61分)
14．近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：
I．CO与H2反应合成甲醇：
Ⅱ．CO2与H2反应合成甲醇：
（1）上述符合原子利用率100%的反应是 ▲ （填“I”或“Ⅱ”）。
（2）在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施有
▲ （填字母，下同）。
A．降低反应温度
B．恒温恒容下，再充入CO
C．恒温恒压下，向其中充入Ar
（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的有 ▲ 。
A．单位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OH
B．CH3OH的体积分数不再发生变化
C．3v正(CO2) = v逆(H2)
D．容器内气体密度不再改变
（4）H2还原CO电化学法制备甲醇（CO+2H2=CH3OH）的工作原理如图所示。通入CO的一端是电池 ▲ （填“正”或“负”）极，电池工作过程中H+通过质子膜向 ▲ （填“左”或者“右”）移动，通入H2的一端发生的电极反应为 ▲ 。
聚合硫酸铁［Fex(OH)y(SO4)z］是高效水处理剂(Fe为+3价)。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3和少量SiO2)制备聚合硫酸铁的流程如下：
（1）元素Al位于元素周期表中的位置 ▲ 。
（2）“过滤”时得到的滤渣的主要成分为 ▲ 。
（3）检验“还原”反应进行完全的操作是 ▲ 。
（4）不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：
金属阳离子 Fe2+ Fe3+ Al3+
开始沉淀时的pH 6.5 1.5 3.3
完全沉淀时的pH 9.7 3.2 5.2
①沉铝时应控制溶液pH的范围是 ▲ 。
②写出沉铝时反应的离子方程式： ▲ 。
（5）聚合硫酸铁［Fex(OH)y(SO4)z］的组成可通过下列实验步骤测定：
I．称取一定质量的聚合硫酸铁，…………，得到白色固体a g；
Ⅱ．另称取与步骤Ⅰ等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液b mL。试回答：
①补充完成步骤Ⅰ的实验操作 ▲ 。（须使用的试剂：稀盐酸、BaCl2溶液）
②若步骤Ⅱ“洗涤”不充分，则将导致实验测得Fex(OH)y(SO4)z中x : z
▲ （填“偏大”或“不变”或“偏小”）。
磷酸亚铁锂(LiFePO4)广泛用作锂电池正极材料。一种以磷铁粉(主要成分为FeP、Fe2P)为原料制备磷酸亚铁锂的生产流程如下：
（1）“焙烧”是在空气中，700℃条件下使磷、铁元素分别转化为Fe2O3和Na3PO4，反应中放出CO2。写出焙烧时FeP发生反应的化学方程式： ▲ 。
（2）研究发现，Fe2O3用硫酸直接浸取的反应性很差，需要先用淀粉将其还原为二价铁。“还原”时的固碳比[固碳比)]对“酸浸”时铁浸出率的影响如图所示。当后，铁浸出率降低，其原因是 ▲ 。
（3）向Na3PO4溶液中加入H3PO4的目的：①调节混合液的pH；② ▲ 。
（4）“煅烧”需要在氩气氛围中进行，原因是 ▲ 。
（5）产品中铁元素含量测定：准确称取2.800g产品，加入足量盐酸溶解，过滤去除不溶性杂质，将滤液移入100mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00mL于锥形瓶中，加入还原剂，将Fe3+全部还原为Fe2+，用0.04000mol/LK2Cr2O7溶液与Fe2+反应(反应原理为： )，恰好完全反应时，消耗K2Cr2O7溶液16.00mL。计算产品中铁元素的质量分数。 ▲ （写出计算过程）
17. S和N的某些化合物属于环境污染物，科学处理及利用是研究的热点。
水体中的SO42-与NH4+在微生物作用下可转化为N2和S，该反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）废水中的硫化物可用H2O2将其氧化为单质S进行回收。
在1L废水中单质S回收率随H2O2加入量的变化如图所示。H2O2加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是 ▲ 。
（3）SO2的脱除
用氨水吸收过量SO2可得NH4HSO3溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。①在空气氧化时，溶液中有SO2逸出，原因是 ▲ （用相关离子方程式表示）；
②实验证实，当温度高于70℃时，SO2的吸收率会大幅下降，其原因是 ▲ 。
（4）某种使用钒催化剂的NH3还原技术，能够有效脱除烟气中的氮氧化物。该技术的机理如图所示。
①X的成分是 ▲ 和 ▲ 。
②当1 mol NH3脱除了1 mol NO时，理论上还需通入标准状况下O2的体积为 ▲ 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D B D B B A C
题号 8 9 10 11 12 13
答案 C B B C D C
（除标注外，其余每空2分）
14.（13分）
（1）I （2）AC （3）BC
（4）①正 ②左 ③ H2 - 2e- =2H+（3分）
15.（17分）
（1）第3周期 ⅢA族 （2）SiO2
（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，若无现象，则反应完全
（4）①5.2～6.5 ② Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH（3分）
（5）①边搅拌边向溶液中加入稀盐酸至固体全部溶解，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀不再产生，过滤、洗涤2~3次、干燥至固体质量不再变化 （4分）
②偏小
16.（14分）
（1） （3分）
（2）还原剂淀粉量不足，部分Fe(Ⅲ)未被还原为Fe(Ⅱ)，导致浸出率降低
（3）增加磷元素量，使铁、磷两种元素的比例约为1:1
（4）防止Fe(Ⅱ)被氧化 （5）38.40% （5分）
（17分）
（1）SO42-+2NH4+ N2↑+S↓+4H2O （3分）
（2）硫元素被H2O2氧化成更高价态的SO42-
（3）①2HSO3-+O2=2SO42-+2H+， HSO3-+H+=SO2↑+H2O，
②SO2在水中溶解度减小（或氨水挥发或铵盐受热分解），导致吸收率下降
（4）①N2 H2O ②5.6L
高一化学 2025.4
试卷满分:100分，考试时间:75分钟
注意事项:
作答第I卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
将选择题答案填写在答题卡的指定位置上，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
考试结束后，请将答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
第I卷(选择题 共39分)
单项选择题:本大题共13小题，每小题3分，共39分。每题只有一项最符合题意。
下列措施不利于实现碳达峰、碳中和的是
A．光伏发电代替燃煤发电 B．氢氧燃料电池汽车代替燃油汽车
C．利用CO2和H2合成淀粉 D．加大化石能源的开发使用
2．下列有关化学用语的说法正确的是
A．Na+的结构示意图为: B．HCl的电子式：
C．H2O的空间填充模型： D．中子数为9的氮原子：
3．实验室制取并收集氨气，下列有关装置表示正确的是
A．装置甲生成NH3 B．装置乙干燥NH3
C．装置丙收集NH3并验满 D．装置丁吸收多余NH3
4．一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y +具有相同的电子结构。下列叙述错误的是
A．X的常见化合价有-1、-2
B．Y在空气中燃烧的产物是纯净物
C．原子半径大小为Y>X
D．作为相对原子质量标准的原子是W的一种同位素
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强碱性溶液中：Na+、NH4+、NO3-、SO42-
B．澄清透明的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-
C．含有0.1mol·L-1 CO32-的溶液中：Na+、Ba2+、OH-、NO3-
D．强酸性溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-
6．下列物质的性质和用途相对应的是
A．N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气
B．浓硫酸具有脱水性，可做干燥剂
C．氨气易溶于水，可用作制冷剂
D．SiO2属于酸性氧化物，可用于制光导纤维
7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．
B．
C．
D．
8．海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是
A．反应①中发生了电子转移 B．反应③、⑤属于氮的固定
C．反应③可能有氧气参与 D．生物死亡后，氮不再参与海洋中氮循环
9．一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为：
B．物质A在0～6s内的平均反应速率为
C．反应进行到时，v(A)=v(C)
D．反应进行到时，各物质的浓度不再改变，反应停止
选项 实验操作和现象 结论
A 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中一定不含NH4+
B 向1mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加5mL 0.1mol/L KI溶液，充分振荡，再滴加几滴KSCN溶液，溶液呈血红色 FeCl3和KI反应为可逆反应
C 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，产生白色沉淀 非金属性： Cl＞Si
D 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去 SO2具有漂白性
10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
11．氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。一价铜在酸性溶液中可歧化为二价铜离子和铜单质。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)制备氧化亚铜的流程如下图：
下列说法正确的是
A．“焙烧”反应产生的气体会污染环境，可直接通入CaCl2溶液吸收
B．“酸溶”时Cu2S的反应为Cu2S+6HNO3(稀)═2Cu(NO3)2+2NO↑+S+3H2O
C．“沉铁”后获得的滤渣1，主要成分为Fe(OH)3
D．Cu2O与稀硫酸反应时，稀硫酸是氧化剂
12．“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH3与 NH2OH 转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下：
下列说法不正确的是
A．NH3中的N原子满足8电子稳定结构
B．催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+
C．反应的化学方程式为：NH2OH+NH3=NH2NH2+H2O
D．若将NH3替换为ND3，NH2OH替换为NH2OD，反应可得ND2ND2
13．铁粉活化用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和H2O2(少量H2O2有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附Fe2+形成胶体。活化过程中，溶液中c(Fe2+)、c(Fe3+)随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．0~2.5 min，c(Fe3+)增大的主要原因是：
B．0~2.5 min，溶液中c(H+)不断增大
C．反应至5 min时，已有部分Fe2+被铁粉吸附
D．5 min后，c(Fe2+)减小，可能是H2O2将Fe2+还原为Fe
第Ⅱ卷(非选择题 共61分)
14．近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：
I．CO与H2反应合成甲醇：
Ⅱ．CO2与H2反应合成甲醇：
（1）上述符合原子利用率100%的反应是 ▲ （填“I”或“Ⅱ”）。
（2）在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施有
▲ （填字母，下同）。
A．降低反应温度
B．恒温恒容下，再充入CO
C．恒温恒压下，向其中充入Ar
（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的有 ▲ 。
A．单位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OH
B．CH3OH的体积分数不再发生变化
C．3v正(CO2) = v逆(H2)
D．容器内气体密度不再改变
（4）H2还原CO电化学法制备甲醇（CO+2H2=CH3OH）的工作原理如图所示。通入CO的一端是电池 ▲ （填“正”或“负”）极，电池工作过程中H+通过质子膜向 ▲ （填“左”或者“右”）移动，通入H2的一端发生的电极反应为 ▲ 。
聚合硫酸铁［Fex(OH)y(SO4)z］是高效水处理剂(Fe为+3价)。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3和少量SiO2)制备聚合硫酸铁的流程如下：
（1）元素Al位于元素周期表中的位置 ▲ 。
（2）“过滤”时得到的滤渣的主要成分为 ▲ 。
（3）检验“还原”反应进行完全的操作是 ▲ 。
（4）不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：
金属阳离子 Fe2+ Fe3+ Al3+
开始沉淀时的pH 6.5 1.5 3.3
完全沉淀时的pH 9.7 3.2 5.2
①沉铝时应控制溶液pH的范围是 ▲ 。
②写出沉铝时反应的离子方程式： ▲ 。
（5）聚合硫酸铁［Fex(OH)y(SO4)z］的组成可通过下列实验步骤测定：
I．称取一定质量的聚合硫酸铁，…………，得到白色固体a g；
Ⅱ．另称取与步骤Ⅰ等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液b mL。试回答：
①补充完成步骤Ⅰ的实验操作 ▲ 。（须使用的试剂：稀盐酸、BaCl2溶液）
②若步骤Ⅱ“洗涤”不充分，则将导致实验测得Fex(OH)y(SO4)z中x : z
▲ （填“偏大”或“不变”或“偏小”）。
磷酸亚铁锂(LiFePO4)广泛用作锂电池正极材料。一种以磷铁粉(主要成分为FeP、Fe2P)为原料制备磷酸亚铁锂的生产流程如下：
（1）“焙烧”是在空气中，700℃条件下使磷、铁元素分别转化为Fe2O3和Na3PO4，反应中放出CO2。写出焙烧时FeP发生反应的化学方程式： ▲ 。
（2）研究发现，Fe2O3用硫酸直接浸取的反应性很差，需要先用淀粉将其还原为二价铁。“还原”时的固碳比[固碳比)]对“酸浸”时铁浸出率的影响如图所示。当后，铁浸出率降低，其原因是 ▲ 。
（3）向Na3PO4溶液中加入H3PO4的目的：①调节混合液的pH；② ▲ 。
（4）“煅烧”需要在氩气氛围中进行，原因是 ▲ 。
（5）产品中铁元素含量测定：准确称取2.800g产品，加入足量盐酸溶解，过滤去除不溶性杂质，将滤液移入100mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00mL于锥形瓶中，加入还原剂，将Fe3+全部还原为Fe2+，用0.04000mol/LK2Cr2O7溶液与Fe2+反应(反应原理为： )，恰好完全反应时，消耗K2Cr2O7溶液16.00mL。计算产品中铁元素的质量分数。 ▲ （写出计算过程）
17. S和N的某些化合物属于环境污染物，科学处理及利用是研究的热点。
水体中的SO42-与NH4+在微生物作用下可转化为N2和S，该反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）废水中的硫化物可用H2O2将其氧化为单质S进行回收。
在1L废水中单质S回收率随H2O2加入量的变化如图所示。H2O2加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是 ▲ 。
（3）SO2的脱除
用氨水吸收过量SO2可得NH4HSO3溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。①在空气氧化时，溶液中有SO2逸出，原因是 ▲ （用相关离子方程式表示）；
②实验证实，当温度高于70℃时，SO2的吸收率会大幅下降，其原因是 ▲ 。
（4）某种使用钒催化剂的NH3还原技术，能够有效脱除烟气中的氮氧化物。该技术的机理如图所示。
①X的成分是 ▲ 和 ▲ 。
②当1 mol NH3脱除了1 mol NO时，理论上还需通入标准状况下O2的体积为 ▲ 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D B D B B A C
题号 8 9 10 11 12 13
答案 C B B C D C
（除标注外，其余每空2分）
14.（13分）
（1）I （2）AC （3）BC
（4）①正 ②左 ③ H2 - 2e- =2H+（3分）
15.（17分）
（1）第3周期 ⅢA族 （2）SiO2
（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，若无现象，则反应完全
（4）①5.2～6.5 ② Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH（3分）
（5）①边搅拌边向溶液中加入稀盐酸至固体全部溶解，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀不再产生，过滤、洗涤2~3次、干燥至固体质量不再变化 （4分）
②偏小
16.（14分）
（1） （3分）
（2）还原剂淀粉量不足，部分Fe(Ⅲ)未被还原为Fe(Ⅱ)，导致浸出率降低
（3）增加磷元素量，使铁、磷两种元素的比例约为1:1
（4）防止Fe(Ⅱ)被氧化 （5）38.40% （5分）
（17分）
（1）SO42-+2NH4+ N2↑+S↓+4H2O （3分）
（2）硫元素被H2O2氧化成更高价态的SO42-
（3）①2HSO3-+O2=2SO42-+2H+， HSO3-+H+=SO2↑+H2O，
②SO2在水中溶解度减小（或氨水挥发或铵盐受热分解），导致吸收率下降
（4）①N2 H2O ②5.6L
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