2024-2025学年第二学期期中考试
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D B C C B D C D C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B B C A B C B D D C
二、非选择题（本大题共5小题，共60分）
21．（12分）每空2分
（1）CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/moL
（2）放热； （3）Ⅲ （4）A D
（5）2H++2e-==H2↑ （6）铜极
22.（14分）除了标记2分除外，其余每空1分
（1） ①. b ②. c
（2） ①. CH3COOH ②. CH3COOCH2CH3 ③. 葡萄糖
（3） ①. 加成反应 （2分）
②. CH2=CH2+H2O CH3CH2OH （2分）
③. nCH2=CH2 （2分）
（4） ① E ② A ③ B
23.（14分）每空2分
Ⅰ．（1）温度 （2） ①. 2.0 ②. 1.0
Ⅱ．（1） ①. CO2+3H2CH3OH+H2O ②. 0.5 mol·L-1·min-1 ③. b
24.（10分）每空2分
（1）
（2） ①. 干燥氨气 ②. d→c
（3）53.5g （4）放热
25.（10分） 每空2分
（1）NH3.H2O+CaO==NH3↑+Ca(OH)2
（2）C
（3）红棕色气体变淡，有水珠生成； 6NO2+8NH3==7N2+12H2O
（4）缺少尾气处理装置2024-2025学年第二学期期中考试
高一化学试卷
（满分：100 分；考试时间：75 分钟）
班级 姓名 座号
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）
1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展
2.下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．乙烷的结构简式：C2H6
C．的电子式： D．CH4 分子的球棍模型：
3. 化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是
A. TNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能
B. 电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能
C. 镁条燃烧时部分化学能转化为光能
D. 植物光合作用时部分光能转化为化学能
4. 某有机物结构简式为 ，关于该有机物叙述不正确的是
A. 能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
B. 能发生加聚反应
C. 在加热和催化剂作用下，最多与5mol H2反应
D. 能发生取代反应
5. 下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 冰雪消融 B. 灼热的炭与的反应
C. 与的反应 D. 铁片与稀盐酸的反应
6. ，下列叙述不正确的是
A. 反应过程中能量关系可用上图表示
B. 用Fe(s)和(g)表示该反应的化学反应速率时数值相等
C. 若将该反应设计成原电池，则负极将发生氧化反应
D. 若将该反应设计成原电池，则正极将析出气体
7. 下列反应中属于加成反应的是
A.
B.
C.
D.
8. 某兴趣小组以形状大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图。下列有关该电池的表达正确的是
A. 该装置将电能转化为化学能
B. 铜片发生氧化反应
C. 电子流向：锌片→电流表→铜片
D. 锌片为正极，发生的电极反应为：Zn+2e-=Zn2+
9. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A. 、Fe2+、Cl-、H+ B. Na+、OH-、、
C. Fe3+、、S2-、OH- D. K+、OH-、Na+、S2-
10. 在2 L的密闭容器中，加入1 mol的N2和3 mol的H2，发生N2+3H22NH3，在2 s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，则该反应中H2的化学反应速率为
A. 0.75 mol·L-1·s-1 B. 0.2 mol·L-1·s-1
C. 0.15 mol·L-1·s-1 D. 0.1 mol·L-1·s-1
11. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B. Cu与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
C. 过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓
D. NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO+NO
12. 设为阿伏加德罗常数的值。关于氮及其化合物，下列说法正确的是
A. 含有的共价键数目为
B. 与水反应，转移的电子数目为
C. 体积为的氨水中，的数目为
D. 和的混合物中含原子，则混合物中原子数为
13. 下列关于苯的叙述中正确的是
A. 苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
B. 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C. 苯分子中6个碳碳键完全相同
D. 苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应
14. 在反应中，表示该反应速率最快的是
A. B.
C. D.
15. 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池放电时总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是
A. 电池放电时，能量转化率可达到100%
B. Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+
C. MnO2是正极，发生氧化反应
D. 电池放电时外电路电子流向锂电极
16. 下列有关化学反应速率、化学反应限度的说法中，正确的是
A. 反应C(s) +H2O(g)CO(g) +H2(g)， 增加碳的用量可加快反应速率
B. 用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率
C. 工业合成氨反应在密闭容器中进行，压缩容器体积，可使反应速率增大
D. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0
17. 下列说法中正确的是
A. 硝酸应保存在棕色塑料瓶中
B. 浓硝酸与碳反应时，硝酸只表现为强氧化性
C. 稀硝酸与Cu反应时，硝酸只表现为强氧化性
D.常温下，浓硝酸不与铁和铝反应，但稀硝酸可以与铁和铝反应
18. 将反应设计成如图所示的原电池，下列说法正确的是
A. 电极为负极
B. 电池工作时，向正极移动
C. 电池工作时，电子由流向
D. 理论上每消耗6.4gCu，外电路中通过电子为
19. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是
A. 转化成属于氮的固定
B. 温度越高，越有利于转化为
C. 转化过程中被氧化为
D. 转化为过程中每消耗33.6L(标准状况下)则有1mol 生成
20. 氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：
下列说法不正确的是
A. N2和H2必须经过净化才能进入合成塔
B. “氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质
C. 氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5
D. 为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔”
二、非选择题（本大题共5小题，共60分）
21．(12分)I.研究化学反应中的能量变化,更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)已知、时，32g甲烷燃烧生成和液态水时放出1780.6kJ热量，则该条件下反应的热化学方程式为
Ⅱ．反应的能量变化如图所示。
(2)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)如图三个装置中，不能证明“锌与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 (填序号)
Ⅲ．如图是某兴趣小组设计的原电池示意图
(4)下列实验叙述合理的是___________(填序号)
A．Cu极有H2产生 B．锌作负极，发生还原反应
C．H+向Zn极移动 D．电子由Zn经导线流向Cu
(5)请写出该电池的正极反应式
(6)将稀换成溶液，电极质量增加的是 (填“锌极”或“铜极”)。
22. (14分)回答下列问题。
（1）烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。
①下列有机化合物中与甲烷互为同系物的是___________(填字母，下同)。
a．乙烯 b．乙烷 c．乙炔
②下列有机化合物易溶于水是___________。
a．苯 b．乙烷 c．乙醇
（2）CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：
①能与Na2CO3溶液反应产生气体的是___________。
②能发生水解反应的是___________。
③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是___________。
（3）乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为___________，其化学方程式为___________；乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，化学方程式为___________。
（4）下列几组物质中，互为同分异构体的是___________(填字母，下同)；互为同系物的是___________；互为同素异形体的是___________。
A．甲烷与新戊烷 B．氧气和臭氧 C．和
D．和 E．和
23. (14分)Ⅰ．已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，回答下列问题：
实验序号 反应 温度(℃) 加入0.1mol/L Na2S2O3溶液的体积(mL) 加入0.1mol/L H2SO4溶液的 体积(mL) 加入水的 体积(mL) 出现浑浊的 时间(s)
① 20 2.0 2.0 0 t1
② 40 2.0 V1 0 t2
③ 20 1.0 2.0 V2 t3
（1）实验①②研究的是_______对化学反应速率的影响。
（2）V1=_______，V2=_______。
Ⅱ．资源的合理应用以及能源的创新开发是世界各国一直努力研究的重大课题。
（3）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应生成CH3OH，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。
①上述反应的化学方程式为 。
②从0min到3min，v(H2)=______。
③能说明上述反应达到平衡状态的是______。
a.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等
b.混合气体的总压强不再发生变化
c.单位时间内断裂3molH—H键的同时生成2molH—O键
d.CH3OH和H2的反应速率为1：3保持不变
（4）工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知：
共价键 H—H N≡N N—H
拆开1mol共价键所需要的能量/(kJ mol-1) a b c
则工业合成氨每生成1molNH3放出的热量是 kJ。(用含a、b、c的式子表示)
24.(10分) 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。利用下图装置某化学兴趣小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验。
I．制备并收集干燥的氨气
（1）A中反应的化学方程式为 。
（2）B装置作用为___________，C装置用于收集氨气，导管的连接顺序为a→___________→___________→b.
（3）当收集到标准状况下的氨气时，参与反应的氯化铵质量为___________。
Ⅱ．氨的催化氧化实验
将铂丝烧至红热，放入盛有氨气和空气的锥形瓶中，请回答：
（4）锥形瓶内铂丝始终保持红热状态，则该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
25.(10分)化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。
利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
（1）A装置中制取NH3的化学方程式是 。
（2）甲、乙分别是____(填字母)。
a.浓硫酸、碱石灰 b.碱石灰、碱石灰
c.碱石灰、无水氯化钙 d.五氧化二磷、五氧化二磷
（3）若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是 。
写出C中反应的化学方程式 。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。
