2024-2025 学年下学期永安九中、宁化六中、金沙高级中学、宁化滨
江实验中学“联考”试卷答案
高一化学
一、单选题（每题 4 分，共 40 分）
BDACB DBACD
二、非选择题（共 60 分）
11.（14 分）
(1)（1 分）吸收；（1 分）放出 ；（2 分）242 kJ
(2) ①（1 分）热能；（1 分）电能
②（2 分）BD （漏选扣 1 分，选错不得分）
③（2 分）Zn - 2e → Zn ； （2 分）Cu + 2e → Cu；
（2 分）12.9 g
12.（15 分）
(1)（1 分） Ar
(2)（1 分）第三周期，（1 分）第ⅢA 族
(3)（1 分）
(4)（2 分） S > Cl > O
(5)（2 分） HClO > H SO > H PO
(6)（2 分） Al(OH) + OH == [Al(OH)4]-
(7)（1 分） >；
（2 分）钠原子与钾原子的电子层数相同，钾原子的核电荷数更大，更难失电子。
(8)（2 分） C
13.（15 分）
(1)（1 分）分液漏斗
(2)（2 分） a→f→g→b→c→d（→e）
(3)（1 分）检查气密性
(4)（2 分） Na SO + H SO （浓） == Na SO + SO ↑ + H O
(5)（2 分）除去 SO ，防止干扰后续实验
(6)（2 分）试管 B 中溶液颜色变浅，试管 C 中产生白色沉淀；
（2 分）CO + SiO + H O == H SiO ↓ + CO
(7)（1 分）否；
（2 分）D 中现象只能证明酸性 H SO > H CO ，无法直接比较非金属性。
14.（16 分）
(1)（1 分） 250ml 容量瓶
(2)（2 分） 0.635
(3)（2 分） 2I + H2O2 + 2H == I + 2 H O；
（2 分）0.4NA
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(4)（2 分）萃取、分液；
（2 分）溶液分层，下层呈紫红色
(5)（2 分） 3I2+6H2O==5NaI+ NaIO3+3H2O
(6)（1 分） A
(7)（2 分）取少量溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝则含碘单质，否则不含。
评分说明：
化学方程式未配平/条件或符号错误扣 1 分，化学式写错不得分。
计算题未写单位或单位错误扣 1 分。
{#{QQABBQwQogggAABAABgCQwkwCECQkACACYoGgEAUoAIBARFABAA=}#}2024-2025 学年下学期永安九中、宁化六中、金沙高级中学、宁化滨江实验
中学“联考”试卷
高一化学
完卷时间：75 分钟； 满分:100 分；
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 I-127
一、单选：（10小题，每题 4分，共 40分）
1．化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述错误的是（ ）
A．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
B．华为首款 5G手机芯片主要成分是二氧化硅
C．冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和”
D．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
2．最近医学界通过用放射性 14C标记的 C60，发现一种 C60的羧酸衍生物在特定条件下可通
过断裂 DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒。则有关 14C的下列说法中正确的是（ ）
A．14C原子与 C60中普通碳原子的化学性质不同
B．14C原子与 14N原子中所含中子数相同
C．14C与 C60互为同素异形体
D．14C与 12C、13C互为同位素
3．下列有关化学用语的正确的是（ ）
A．CO2的空间构型为直线形
B．H2O2 的电子式：
C．Na+的结构示意图：
D．用电子式表示MgCl2的形成过程：
4．浓氨水挥发出的NH3可与Cl2发生反应：8NH3 3Cl2 6NH4Cl N2，由于该反应有明显的
白烟生成，历史上曾用该反应检验输送Cl2的管道是否泄漏。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，17gNH3中所含共价键的数目为 1NA
B 11.2L15．标准状况下， NH3中的中子数目为 3.5NA
C．消耗 4mol NH3，反应转移电子的数目为 3NA
D．该检验过程中有共价键、离子键的断裂与形成
答案第 1页，共 6页
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5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将少量 AlCl3溶液滴入 NaOH溶液中：3OH +Al3+=Al(OH)3↓
B 2 ．氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：SiO2＋2OH =SiO 3 ＋H2O
C．将二氧化硫通入溴水：SO Br 2H O=SO 2 2＋ 2＋ 2 4 ＋2H+＋2HBr
D 2 ．碳酸钙与稀盐酸反应：CO 3 ＋2H+=CO2↑＋H2O
6．锌一空气电池(如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时 Zn转化为 ZnO。
则该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．Zn电极是该电池的正极 B．Zn电极的电极反应式为 Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+
C．OH-向石墨电极移动 D．氧气在石墨电极上发生还原反应
7．下列装置和操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．用图①装置检验纯碱中含有钠元素 B．用图②装置可分离得到CCl4
C．用图③装置分离 I2和NH4Cl固体 D．用图④装置验证氧化性：Cl2 Br2 I2
8．已知 X、Y、Z、M、N是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X的
原子半径是元素周期表中最小的，Y元素的原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍，Z、
M元素在元素周期表中处于相邻的位置，N元素与M元素处于同一主族，N元素的单质为
黄色晶体。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：N>M>Z>Y
B．简单气态氢化物的稳定性：N>M>Z>Y
C．X、Z、M三种元素形成的化合物中只存在共价键
D．Z、M、N形成的单质中，N单质的熔点、沸点最高
答案第 2页，共 6页
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9．某化学反应包括 A(g)→B(g)、B(g)→C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所
示。下列说法正确的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应
B．1mol A(g)的总键能大于 1mol C(g)的总键能
C．1mol C(g)与 1mol A(g)的能量差为（E4-E3+E2-E1）kJ
D．反应 A(g)→B(g)一定要加热才能发生
10．工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．“浓缩”过程提高了 Br-的浓度
B．“氧化”过程发生的反应为 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
C．“吹出”过程利用了 Br2的挥发性
D．“吸收”过程体现了 Br2的还原性
二、非选择题
11．（14分）回答下列各题：
(1)已知氢气和氧气发生反应的过程用如模型表示：
化学键的键能如表所示：
化学键 H－H O=O H－O
键能/(kJ/mol) 436 496 463
答案第 3页，共 6页
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过程 I是 (填“吸收”或“放出”)能量的过程。生成1molH2O(g) (填“吸收”或“放出”)
的热量为 kJ。
(2)用下图甲、乙所示装置进行实验。请回答下列问题：
①反应时，甲中能量转化的主要形式为：化学能→ ；乙中能量转化的主要形式为：
化学能→ 。
②乙装置中硫酸铜的作用是 。
A．电极材料 B．电极反应物 C．电子导体 D．离子导体
③写出乙装置中电极反应式：Zn电极： ，Cu电极： 。
若反应前 Zn棒和 Cu棒的质量相同，当导线中转移 0.2mol电子时，两金属电极的质量之差
为 g。
12．（15分）下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置。
① ②
③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑨ ⑩
回答下列问题：
(1)①~⑩十种元素中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。
(2)元素④在周期表中的位置：第 周期 族 。
(3)⑩形成的简单离子结构示意图为 。
(4)元素②⑥⑦分别形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。
(5)元素⑤⑥⑦最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为 (填化学式)。
(6)元素③和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
(7)单质失电子能力：③ ⑨(填“<”，“>”或“=”)，从原子结构的角度说明原
因 。
答案第 4页，共 6页
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(8)运用元素周期律推测陌生元素的性质，下列推断错误的是___________(填序号)
A．Ra是第七周期 IIA 族的元素，推测 Ra(OH)2碱性比 Ba(OH)2强
B．Sb是第五周期 VA族的元素，推测 NH3比 SbH3稳定
C．Cl的核电荷数比 Al大，推测 C1的半径比 Al的半径大
D．Cs原子半径大于 Na的原子半径，推测 Cs与水反应比 Na与水反应更剧烈
13．（15分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题。
Ⅰ. 实验装置：
(1)图中盛装 70%浓硫酸的仪器名称是 。
(2)连接仪器：正确的连接方式为 a→ 。
(3)实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热
Ⅱ. 问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸 >碳酸）
(4)Na2SO3与 70%浓硫酸反应的化学方程式是 ；
(5)装置 B中足量酸性 KMnO4溶液的作用是 ；
(6)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象
是 ；试管 C中发生反应的离子方程式
为 ；
(7)依据试管 D 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性
（填 “能”或“否”），说明理由 。
答案第 5页，共 6页
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14．（16分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一)碘含量的测定：
取 100.00 mL海带浸取原液于锥形瓶中，用 0.0100 mol·L 1的AgNO3标准溶液测定其中的碘，
消耗标准溶液体积的平均值为 20.00 mL。
(1)仪器 A的名称为： 。
(2)计算海带中碘的百分含量为 %。
实验(二)碘的制取：某同学另取海带原液设计如下实验方案提取碘：
(3)步骤①中发生反应的离子方程式为 ，当生成 0.2 molI2
时，转移电子的数目为 。
(4)步骤②的操作名称是 。向含有 I2的水溶液中加入CCl4振荡静置后的实验现
象为 。
(5)步骤③中发生反应的化学方程式为 。
(6)步骤⑤应选择的实验装置是 。（填字母）
(7)设计一个简单实验证明步骤⑤提取碘后的水溶液中是否还含有碘单
质： 。
答案第 6页，共 6页
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