2024-2025 学年上学期南宁二中高一化学段考
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C D C A B D C B
题号 11 12 13 14
答案 B C B D
15.(1) ①D（1分） ; B（1分 ） ② SO2+Br2+2H2O= H 2SO4 +2HBr， 氧化（ 分）
(2)CH4 (1 分 ） (3)分馏，裂化，裂解（合理即可）
高温
(4)C+2H2SO4（浓） 2SO2↑+CO2↑+2H2O
△
(5)2NH4Cl+Ca (OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
(6) 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
高温
16．(1)粉碎金红石（合理即可） (2)TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO
(3)Mg、Cl2
1070
(4)TiCl4 + 2Mg 2MgCl + Ti； B2
(5)1000℃ 30（在 28～32 范围即可）min
5 2
(6) × 100%
3m1
17. (1)圆底烧瓶（ 分 关 K1 ,开 K 2 关 K1 和 K2
(2)用作安全瓶，防倒吸
(3) Na2SO3 （1分）
(4) 3 Na2CO3 + 2Na2S + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO 2
(5) ①E （ 1 分 ） ② B、A、 D
不行，①中产生的让品红褪色 SO2 来自Na2S2O3和Na2SO3，无法证明Na2SO3的存在。（意思相近合理即可）
18. (1)丙烯 羟基、酯基
(2)加成反应
浓硫酸
(3)HOCH2CH2OH+CH2=CHCOOH → CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O
(4)bc (5) 3
(6)
{#{QQABAQQlwwg4gFQACR4bA0lyCQmQkIIQLQouBRAQuAQCQJFABKA=}#}2024-2025 学年上学期南宁二中高一化学段考
考试时间：75分钟；分数：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ti-48
一、单选题（每题3分，共42分）
1．下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是( )
A．铜的冶炼 B．粮食酿醋 C．打磨磁石制指南针 D．火药的发明与使用
2．下列化学用语或图示表达正确的是 （ ）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷分子的球棍模型：
C． 和 互为同分异构体 D． 乙二醇和丙三醇互为同系物
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不．可．能．实．现．的是（ ）
Cl2 O2
A．CH4 → CHCl3 B．N2 → NO
光照 放电
稀HNO3 H2O
C．Cu → NO2 D．CH2 = CH2 → CH3CH2OH
Δ 催化剂
4．制备并检验SO2性质的装置如图所示。向Na2SO3中加入浓硫酸，下列分析正确的是
A．制备SO2的化学方程式为Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + SO2 ↑，
该反应属于氧化还原反应
B．紫色石蕊试液润湿的滤纸先变红，后褪色
C．品红溶液润湿的滤纸褪色。证明了SO2具有氧化性
D．棉花用NaOH溶液浸泡，可以防止空气污染
5．某有机物其结构简式为 ，关于该有机物下列叙述不．正．确．的是
A．分子式为 C13H17Cl B．该分子中能通过加聚反应生成高分子化合物
C．该分子中所有 C 原子一定共平面 D．能使酸性 KMnO4 溶液褪色，也能使溴水褪色
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向 Na2SO3溶液中通入过量氯气：SO2 3 +Cl2+H2O=2H
++SO2 4 +2Cl
-
B．用氨水吸收二氧化硫：SO2+2OH-=SO2-3 +H2O
C．铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO 3 = 3Cu
2++4H2O+2NO2 ↑
浓H2SO4
D．CH3OH与CH3CH2COOH发生酯化反应：CH3OH+CH3CH2COOH CH3COOCH2CH3 + H2O
Δ
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7．根据下列实验操作及现象所推出的结论或解释正确的是
选项 实验操作及现象 结论或解释
将乙醇蒸气与空气混合通过灼热的铜网，得到的气体通入
A 乙醇被氧气氧化生成乙醛
酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去
B 取 2mL 淀粉水解液于试管中，滴加几滴碘液，溶液不变蓝 淀粉已完全水解
C 向鸡蛋清溶液中滴加饱和氯化钠溶液，产生白色沉淀 蛋白质发生了变性
氢氧化钠溶液有利于去除乙酸和乙
D 用氢氧化钠溶液收集乙醇和乙酸反应制备得到的乙酸乙酯
醇等杂质，并降低乙酸乙酯的溶解度
8．X、Y、Z 和 W 是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z 最外层电子数相等且 Z 的核电荷数
是 X 的两倍；Y 单质与冷水不反应，可以在二氧化碳中燃烧；W 的单质是黄绿色气体。下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：Z > W
B．W 和第三周期主族原子半径最大的元素形成共价化合物，属于弱电解质
C．Y 在空气中燃烧的固体产物只有一种
D．电解熔融状态下的 YW2 可以制备 Y 单质
9．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮元素及其部分化合物的价态
—类别图。下列说法正确的是
A．在自然环境中不能实现 e→c→d→b 的转化
B．c、d 均为酸性氧化物
C．工业生产中可以用 f 来检验氯气管道是否漏气
D．实验室可用 g 的固体与 NaOH 固体加热制备 f
10．以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如下图，下列说法不．正．确．的是（ ）
资料：工艺流程中所用的试剂均过量。
A．试剂 A 可以是稀硫酸或盐酸
B．试剂 B 可以是氢氧化钠或氨水，作用是除去 Mg2+、Fe3+
C．碱性：Al(OH)3 < Mg(OH)2
D．沉淀的离子反应方程式：CO +[Al(OH) ]-=HCO -+Al(OH) ↓
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11．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．5.6g 铁和足量 S 充分反应转移电子数为 0.3NA
B．44 g 由 CO2 和 N2O 组成的混合气体中含有的质子数为 22NA
C．常温下，将 2.7g 铝片投入足量浓硝酸中，铝失去的电子数为 0.3NA
D．2.24 L（标准状况）苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子
12．缓释阿司匹林可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图：
下列说法错误的是
A．E 和乙二醇都可以和金属钠反应
B．E 生成 F 的反应类型为加聚反应
C．该路线中每生成1molG，同时产生1molH2O
D．阿司匹林的分子式为C9H8O4
13．工业生产中除去电石渣浆(含 CaO)中的S2 并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是
A．过程 I 中，反应的离子方程式为4MnO2 + 2S2 +9H O = S O2 3 2 2 3 + 4Mn(OH)2 ↓ +10OH
B．碱性条件下，氧化性：O2 > MnO
2 2
3 > S2O3
C．将 1molS2 转化为SO2 4 理论上需要O2的体积为 22.4L(标准状况)
D．该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应
14. 0.03 mol 的铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物 NO、NO2、N2O4，混合气体共 0.05 mol,该混合气体的平
均相对分子量可能是( )。
A . 38 B . 40 C. 42 D. 52
二、填空题（除标注外每空 2分，共 58分）
15．（14 分）请回答下列问题：
(1)空气吹出法是海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为
浓缩 Cl2 鼓入热空气吹出Br2 Cl2
海水 → NaBr 溶液 → 低浓度Br2 → 吸收液 → Br2
① ② ③用SO2水溶液吸收 ④
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①吹出塔中通入热空气吹出 Br2，利用了 Br2 的 (选填对应的选项编号，同下) （1 分）；吸收塔中
利用 SO2将吹出的 Br 转化为 Br -2 ，利用了 SO2 的 。（1 分）
A． 氧化性 B． 还原性 C． 酸性 D． 易挥发性 E．易溶于水
②书写步骤③的化学反应方程式 ; 该反应中Br2做 (填“氧化”或“还原”)剂（1 分）。
(2)天然气的主要成分是 。（1 分）
(3)常见的石油的加工方法有 (任写 2 种)。
(4)写出灼热的木炭和浓硫酸反应的方程式： 。
(5)实验室加热固体混合物制备氨气的化学方程式为_______________________________。
(6)将 NH3通入灼热的 CuO，生成一种无色无毒无味的气体，写出该反应的化学方程式___________________。
16．（14 分)钛和钛的合金大量用于航空工业。工业上以金红石(主要成分TiO2)为原料生产钛锭的流程如下：
已知：TiCl4遇潮湿空气产生白色烟雾。
请回答下列问题：
(1)为加快步骤①反应速率，可采取的措施有 。
(2)步骤①除生成TiCl4外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程为 。
(3)该流程中可以循环利用的物质有 。
(4)步骤 2 镁与TiCl4高温下反应，制备粗钛时需加保护气。写出这步反应的化学方程
式 ，从安全合理的角度考虑，下列可作为保护气的是_______(填标号)。
A．H2 B．Ar C．CO2 D．N2
(5)不同温度下，步骤②中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间
为 ℃、 min。（1 分）
min
(6)某工厂用 m1 kg 金红石(含钛元素 60%)制备钛锭，最终得到钛锭 m2 kg，产率为___________。
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17．（15 分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂。某化学兴趣小组
在实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。
资料：硫代硫酸钠(Na2S2O3)，遇酸分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪。
回答下列问题：
(1) 装置 a 中盛装Na2SO3的仪器名称是 （1 分）。
搭建好装置后，倘若采用微热法检测装置 a 气密性，活塞 K1、K2 应如何操做： （填开或关，
下同）；倘若采用液差法检测装置 a 气密性，活塞 K1、K2应如何操做： 。
(2) 装置 b 的作用是 。
(3)实验结束后，装置 d 中的溶质有 NaOH、Na2CO3，还可能有 (填化学式)。（1 分）
(4)装置 c 中反应的化学方程式为 。
(5) 实验结束后，装置 c 的溶液中溶质主要是Na2S2O3，可能含有Na2CO3、Na2SO3等成分。为了证明Na2CO3
的存在，设计如下实验。（供选试剂：A．品红溶液：B．酸性高锰酸钾溶液；C．BaCl2溶液；D．澄清石灰
水；E．稀硫酸）
①取 c 中溶液少许，滴加足量 (填试剂标号)。（1 分）
②将①产生的气体依次通过 (填试剂标号，可以重复使用) 。
上述实验是否也可以证明Na2SO3的存在？请简述理由 。
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18．（15 分）聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可设计合成路线如下：
查阅资料获得信息：
回答下列问题：
(1)C 的名称为 ，E 中含氧官能团名称为 。
(2)A →B 的反应类型为 。
(3)反应④的化学方程式为 。
(4)下列对图中有关物质的叙述正确的是 (填标号)。
a．煤的干馏是指在空气中加强热使其分解
b．化合物 A 和 C 互为同系物
c．化合物 C 中最多有 7 个原子在同一平面上
(5)分子式为 C4H8 且与 C 含有相同官能团的有机物结构有 种。
(6) 工业上常用苯乙烯( )和乙酸为原料合成二乙酸苯基乙二酯( )，利用题干信
息写出合成路线 。（3 分）
提示：①合成过程中无机试剂任选
反应物 反应物
②合成路线表示方法如下：A → B → C → H
反应条件 反应条件
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