2025 年春季期玉林市七校联合调研考试
高一化学 答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D A B D B C A B A C C C B D
1．D
A．龙凤象猴纹铜镜是金属材料，不属于硅酸盐材料，A不符合题意；
B．白斩鸡不属于硅酸盐材料，B不符合题意；
C．“阮”铭金饼是金属材料，不属于硅酸盐材料，C不符合题意；
D．西汉弦纹玻璃杯主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，D符合题意。
2．A
A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体 SiO2，是利用光的全反射原理，太阳能电
池使用的材料主要是 Si，故 A错误；
B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，导致其周围环境温度降低，所以液氨常
用作制冷剂，故 B正确；
C．汽车尾气中含有氮氧化物、碳氢化合物等。氮氧化物在空气中经过一系列反应会
形成硝酸，是导致酸雨的原因之一；氮氧化物和碳氢化合物在阳光照射下发生光化
学反应会形成光化学烟雾，所以酸雨、光化学烟雾等环境问题与汽车尾气有关，C
正确；
D．棉花、羊毛、蚕丝，均属于有机高分子材料，故 D正确。
3．B
A．甲烷的结构简式为 CH4，空间填充模型为 ，故 A正确；
B．乙烯的结构简式为 CH2=CH2，故 B错误；
C．乙烷的电子式为 ，故 C正确；
D．氮气的结构式为：N≡N，故 D正确。
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4．D
A．丙烯中含有碳碳双键，可发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；
B．丙烯属于烯烃，能在空气中燃烧，反应产生 CO2、H2O，B正确；
C．烯烃能与 H2O、HCl发生加成反应，选项 C正确；
D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯可表示为 ，D错误。
5．B
A．能量变化不一定伴随发生化学反应，如水气化，故 A错误；
B．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的生成，化学反应中的能量变化主要是由化
学键变化引起的，故 B正确；
C．上图表示的是放热过程，Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl的反应是吸热过程，故 C错误；
D．上图可以表示白磷转化为黑磷的能量变化，说明黑磷所具有的能量低，则说明白
磷没有黑磷稳定，故 D错误。
6．C
将选项中速率换算成 A物质表示的速率：
A.υ(A)= 13 υ(B)=0.2mol/(L·s)； B.υ(A)=
1
2 υ(D)=0.2mol/(L·s)；
C.υ(A)= 12 υ(C)=0.25mol/(L·s)； D.υ(A)=
9
60 mol/(L·s)=0.15 mol/(L·s)；
反应速率最快的为 C，答案选 C。
7．A
A．Na 、Ca2 、NO 3、ClO
各离子间不反应，能够大量共存，A符合题意；
B．H 、Fe2 、NO 3 三者间能发生氧化还原反应，不能大量共存，B不合题意；
C．NH4++ OH- NH3·H2O不能大量共存，C不合题意；
D 2H++SO2-． 3 =H2O+SO2 不能大量共存，D不合题意。
8．B
A．HF为弱酸，不拆开，正确的化学方程式为 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故 A错误；
B．二氧化硅和氢氧化钠反应的方程式为 SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，故 B正确；
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，H+、OH-、H2O前面的系数 2不能部分约简，正确
的离子方程式应该为 2H++ Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故 C错误；
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D．硝酸将 Fe2+氧化为 Fe3+，反应为 3FeO+10H++NO =3Fe3+3 +5H2O+NO↑，故 D错误。
9．A
A. Fe+S FeS，则 0.1mol Fe与足量的 S反应转移的电子数为 0.2NA，A正确；
B. 根据 n=cV，溶液的体积未知，0.5mol/L的MgCl2溶液中含有 Cl-数目也无法确定，
B错误；
C. 标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算一定体积 CCl4的物质的量，
故 C错误；
D. 该反应是可逆反应，生成NH3的数目少于 2NA，故 D错误。
10．C
A．锌的活泼性强于铜，该原电池中锌是负极，铜是正极，氢离子在正极得电子，反
应过程中铜片质量不变，锌片质量逐渐减少，A错误；
B．该装置中锌是负极，铜是正极，电流方向是从铜片经导线流向锌片，B错误；
C．工作一段时间后稀硫酸减少，转为硫酸锌，电解质溶液的质量增加，C正确；
D．该电池工作时，有大量 H+在铜片表面被还原成 H2，D错误。
11．C
A．生成的氨气和氯化氢气体会重新生成氯化铵，加热氯化铵不能制备氨气，故 A
错误；
B．试管中加入氯化铁溶液和硫酸铜溶液比较对过氧化氢分解的催化效果时，过氧化
氢的浓度不同，不符合变量唯一化的原则，故 B错误；
C．SO2和 NaOH溶液反应，气体量迅速减少，产生大压强差，形成喷泉，故 C正确；
D．除去 CO2中混有的 HCl气体应该通过饱和碳酸氢钠溶液，故 D错误。
12．C
A．纸变黑，因为浓硫酸具有很强的脱水性，A错误；
B．溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体 X，出现白色沉淀，该沉淀可能是 BaSO3或
BaSO4，通入的气体可能是 NH3或 Cl2等，气体 X不一定具有强氧化性，B错误；
C．向 Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，形成铜锌稀硫酸原电池，可
以加快反应速率，C正确；
D．向某溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解产生无色气体，
生成的沉淀可能是碳酸钙或亚硫酸钙，该溶液中可能含有CO2 3 或SO
2
3 ,D错误。
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13．B
A．根据分析，步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤，A正确；
B．步骤②中加入的试剂 a为足量 BaCl2溶液，B错误；
C．步骤⑥中加入试剂 c为盐酸，作用是除去过量的 Na2CO3和 NaOH，C正确；
D．步骤①、⑤、⑦分别为溶解、过滤、蒸发结晶，都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、
引流、搅拌，D正确。
14．D
A．X为固体，不能用 X的浓度变化来表示反应的平均速率，故 A错误；
B．10min时测得 Z的浓度为 0.2mol/L，生成 Z的物质的量是 0.4mol，可知消耗 Y
为 0.6mol 0.6mol，则 10min时，Y的转化率为 100%＝20%，故 B错误；
3mol
C．反应时，向容器中通入 He，容器内压强增大，但 Y、Z的浓度不变，所以反应
速率不变，故 C错误；
D．改变温度对该反应的化学反应速率有影响，升高温度反应速率加快，降低温度反
应速率减小，故 D正确。
Δ
15．(1) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化性和酸
(2) 检验 SO2的生成和验证 SO2的漂白性
(3) 还原 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
(4) 2H2S+SO2=3S↓+2H2O
(5) 吸收尾气 SO2，防止污染大气 NaOH溶液
【详解】(1)试管①中 Cu与浓硫酸加热反应生成 CuSO4、SO2和 H2O，反应的化学方
Δ
程式为 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；反应中硫元素的化合价由+6价降至+4
价，浓硫酸表现氧化性，2mol H2SO4参与反应，只有 1mol H2SO4被还原，CuSO4中
仍存在 SO42-，浓硫酸还表现酸性；
(2)若试管②中的试剂为品红溶液，由于 SO2具有漂白性，则观察到的现象是品红溶
液褪色，故其作用为检验产物 SO2，故答案为：检验 SO2的生成和验证 SO2的漂白性；
(3)若试管②中的试剂为酸性 KMnO4溶液，实验时观察到溶液褪色，说明MnO4-被还
原成Mn2+，则说明生成的气体具有还原性，反应的离子方程式为：
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；
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(4)若试管中②的试剂是硫化氢水溶液，反应方程式为 2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
(5)试管③的作用是吸收尾气 SO2，防止污染大气，常用的试剂是 NaOH溶液。
16．(1) 加入浓 NaOH 溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
(2) CaSO3、 Ca(OH)2
(3) 氧化剂
(4) CO
(5) NO2-+ NH4+= N2↑+2H2O
(6) NH3 N2 2L
【详解】(1)铵根离子和氢氧根离子生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的氨气，故检验
废水中存在 NH4+的操作和现象是：取少量废水于试管中，加入浓 NaOH溶液并加热，
生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
(2)固体 1的主要成分是 CaSO3和过量的 Ca(OH)2；
(3)流程中，试剂 X为 O2，作用是氧化氮元素后和氢氧化钠反应得到亚硝酸钠，为氧
化剂；
(4)CO有毒，捕获剂捕获气体后得到无毒的氮气，结合分析，捕获剂捕获的气体主要
是 CO；
(5)NaNO2溶液处理含 NH4+废水得到无污染 N2，则反应为亚硝酸钠和铵根离子发生
归中反应生成氮气和水：NO2-+NH4+=N2↑+2H2O；
(6)①过程 a中需升温至 30℃，含有铵根的废水加入高浓度氢氧化钠使得铵根离子转
化为氨气逸出，故为 NH3；过程 b产生大量无毒气体，达到了逐步降低溶液中 NH4+
含量的目的，则为次氯酸钠氧化铵根离子生成 N2，故为 N2；
②处理含 1mol NaClO的余氯废水，次氯酸钠和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸
根离子和氯离子，结合电子守恒存在，NaClO 2e- Na 2SO3 ，则处理含 1mol
NaClO 1的余氯废水，理论上需要0.5mol L Na2SO3溶液的体积为 1mol/0.5mol.L-1=2L。
17．(1) 小于
(2) BE
(3) 0.675 mol·L-1·min-1
4
(4)
7
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(5) AD
(6) B CH OH - 6e-+ 8OH-= CO2 3 3 + 6H2O
【详解】(1)反应物断键吸收的能量小于生成物形成键放出的能量时反应为放热，答
案为：小于；
(2)A．容器中充入 N2不改变反应体系各物质的浓度，反应速率不变，A不符合题意；
B．充入 H2，反应物浓度增大速率加快，B符合题意；
C．分离出 CH3OH降低产物的浓度，反应速率减慢，C不符合题意；
D．增大容器体积，反应体系各物质浓度减小反应速率减慢，D不符合题意；
E．催化剂能加快反应速率，选项 E符合题意；
答案选 BE；
(3）
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
起始量(mol) 1.2 3 0 0
变化量(mol) 0.9 2.7 0.9 0.9
平衡量(mol) 0.3 0.3 0.9 0.9
υ(H ) Δc Δn 2.72 0.675mol L
-1 min 1
Δt V Δt 2 2
(4)根据三段式有：
P后 n后 0.3 0.3 0.9 0.9 4；
P前 n前 1.2 3 7
(5)A．气体质量守恒，恒容，所以反应中密度一直不发变化，密度不变无法判断平
衡，选项 A符合题意；
B．随着反应进行，体系中气体减少，恒容下压强降低，平衡时压强不变可判断平衡，
选项 B不符合题意；
C．随着反应进行 CO2减少，其体积分数减小，平衡时 CO2体积分数不变，可判断
平衡，选项 C不符合题意；
D．反应中 CH3OH和 H2O物质的量 1:1产生，两者浓度之比一直为 1:1，无法判断
平衡，选项 D符合题意；
E．υ正=υ逆反应平衡，生成 H2为逆向反应，而生成 H2O为正向反应，且两者速率之
比符合系数之比，该特征可判断平衡，选项 E不符合题意；
F．反应为气体体积缩小的反应且所有反应物均为气体，气体的总质量不变，气体的
高一化学答案 第 6 页 共 8 页
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总物质的量在变，混合气体的平均相对分子质量是变量，容器内混合气体的平均相
对分子质量保持不变，说明反应达平衡状态，选项 F不符合题意；
答案选 AD；
(6)该装置为原电池，原电池中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，OH-向 B电极
移动，说明 B为原电池负极，甲醇在负极反应，因此应在 B电极入口处通入甲醇，
碱性条件下甲醇在负极的电极反应式为: CH3OH - 6e-+ 8OH-= CO2 3 + 6H2O。
18．(1) D B
(2)C5H12 ； CH3CH2CH2CH2CH3 、 、
(3) CH2=CH2+ Br2→ CH2BrCH2Br 加成反应
(4) 酸性高锰酸钾溶液褪色
(5) D
(6)
【详解】
(1)①具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，故答案为：D；
②同系物是有机化合物中结构相同、分子组成上相差一个或多个 CH2原子团的化合
物，故答案为：B；
(2)①某种烷烃完全燃烧后，浓硫酸增重 5.4g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重 11g，
说明生成了 11g CO2和 5.4g H2O，二者的物质的量分别是 11g ÷ 44g/mol＝0.25mol、
5.4g ÷ 18g/mol＝0.3mol，因此碳氢原子的个数之比为 0.25 : 0.6＝5 : 12，依据烷烃的
通式 CnH2n+2可知 n＝5，所以其分子式为 C5H12。
②根据分子式可判断该物质是戊烷，有三种同分异构体，可能的结构简式为
CH3CH2CH2CH2CH3 ； ； 。
(3)B中乙烯和溴发生加成反应生成 1，2-二溴乙烷，其反应的化学方程式为：
CH2=CH2+ Br2→ CH2BrCH2Br，反应类型是加成反应；
(4)乙烯中含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此 C装置中的现象是：酸性
高锰酸钾溶液褪色；
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(5)A．因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应会生成二氧化碳会引进新的杂质；
B．甲烷和乙烯均不能与氢氧化钠溶液反应，将气体通入氢氧化钠溶液中，不能除去
甲烷中的乙烯；
C．甲烷和乙烯均不溶于水，也不与水反应，将气体通入水中，不能除去甲烷中的乙
烯；
D．甲烷不与溴水反应，不能使溴水褪色，乙烯能与溴发生加成反应使溴水褪色，将
气体通过装有溴水的洗气瓶，能除去甲烷中的乙烯；
因此，除去甲烷中乙烯的方法是：D。
(6)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其反应的化学方程式为
。
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{#{QQABKQSQgggAQBAAARhCQwWQCAOQkBGACQoOABAUIAIBAAFABAA=}#}2025 年春季期玉林市七校联合调研考试
高一化学 试题
考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
一、单选题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分)
1．中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与
硅酸盐材料有关的是
A．龙凤象猴纹铜镜 B．玉林白斩鸡 C．“阮”铭金饼 D．西汉弦纹玻璃杯
2．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A．光纤通信的光缆的主要成分是晶体 Si，太阳能电池使用的材料主要是 SiO2
B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂
C．酸雨、光化学烟雾等环境问题与汽车尾气有关
D．羊毛、蚕丝、棉花均属于有机高分子材料
3．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．甲烷分子的空间填充模型： B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．乙烷的电子式： D．氮气的结构式：N≡N
4．根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2＝CH－CH3)的性质，下列说法错误的是
A．能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．丙烯能在空气中燃烧
C．能与 H2O、HCl发生加成反应
D．聚丙烯的结构简式可以表示为
高一化学试题 第 1 页 (共 7 页)
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5．下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是
A．能量变化必然伴随发生化学反应
B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C．可以用上图表示 Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl的反应
D．已知上图可以表示白磷转化为黑磷的能量变化，则说明白磷比黑磷稳定
6．反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率
最快的是
A．υ(B)=0.6 mol / (L·s) B．υ(D)=0.4 mol / (L·s)
C．υ(C)=0.5 mol / (L·s) D．υ(A)=9.0 mol /( L·min)
7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A Na ． 、Ca 2 、NO 3、ClO
B ．Na 、H 、Fe2 、NO 3
C 2 2 ．K 、NH4、SO4 、OH D．H 、K 、Cl 、SO3
8．解释下列事实的离子方程式正确的是
A．氢氟酸雕刻玻璃：4H++4F－+SiO2 = SiF4↑+2H2O
B．实验室不用配磨口玻璃塞的试剂瓶盛装 NaOH溶液：
SiO － －2+2OH ＝SiO32 +H2O
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+ Ba2++OH－=H2O+BaSO4↓
D．FeO与稀 HNO3反应：FeO+2H+=Fe2++ H2O
9．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6g Fe与足量的 S反应转移的电子数为 0.2NA
B．0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 NA
C．标况下，22.4L CCl4含有 NA个 CCl4分子
D．将 1mol N2和 3mol H2混合后充分反应，生成 NH3的数目为 2NA
高一化学试题 第 2 页 (共 7 页)
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10．关于如图装置的叙述，正确的是
A．锌是负极，反应过程中铜片质量逐渐减少
B．该装置中，电流方向是从锌片经导线流向铜片
C．工作一段时间后，电解质溶液的质量增加
D．该电池工作时，有大量 H+在铜片表面被氧化成 H2
11．下列装置合理且能达到实验目的的是
A．制备并收集 B．比较 CuSO4、FeCl3对 D．除去 CO2中的
NH H O C．进行喷泉实验3 2 2分解的催化效果 HCl气体
12．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”对．应．的是
选项 实验操作及现象 解释或结论
A 用玻璃棒将浓硫酸涂抹在纸上，纸变黑 浓硫酸具有吸水性
B 向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体 X，出 气体 X一定具有强氧化性
现白色沉淀
C 向 Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸 Zn 、Cu和稀硫酸构成原
铜溶液，产生气泡速度变快 电池
D 向某溶液中加入 CaCl2溶液产生白色沉淀。 该溶液中一定含有 CO32-
再加稀盐酸，沉淀溶解产生无色气体
高一化学试题 第 3 页 (共 7 页)
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13．粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，下图
是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是
A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤
B．步骤②中加入的试剂 a为足量 Na2CO3溶液
C．步骤⑥中加入试剂 c的作用是除去过量的 Na2CO3和 NaOH
D．步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌
14．将 1mol X和 3mol Y在 2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应
X(s)+3Y(g)=2Z(g)，10min时测得 Z的浓度为 0.2mol/L。下列说法正确的是
A．10min内，X的平均反应速率为 0.01mol/(L·min)
B．10min内，Y的转化率为 30%
C．反应时，向容器中通入 He，容器内压强增大，但反应速率加快
D．改变温度对该反应的化学反应速率有影响
二、非选择题(本题共 4题，共 58 分)
15.(15 分)用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究其产物及产物的性质(夹
持装置已略去)。
(1)试管①中发生反应的化学方程式 ，此
反应中浓硫酸具有 性；
(2)若试管②中的试剂为品红溶液，其作用是 ；
(3)若试管②中的试剂为酸性 KMnO4溶液，实验中观察到溶液褪色，则说明生成的
气体具有 性；反应的离子方程式： ；
(4)若试管中②的试剂是硫化氢水溶液，写出反应方程式 ；
(5)试管③的作用是 ，常用的试剂为 。
高一化学试题 第 4 页 (共 7 页)
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16．(14 分)某工厂综合处理含 NH4+ 废水和工业废气(主要含 N2、SO2、NO、CO，
不考虑其他成分)的流程如图所示。
已知：NO NO2 2NaOH 2NaNO2 H2O
(1)检验废水中存在 NH4+ 的操作和现象是：取少量废水于试管中，
。
(2)固体 1的主要成分是 。
(3)流程中，试剂 X的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)捕获剂捕获的气体主要是 。
(5)NaNO2溶液处理含 NH4+废水的离子方程式为 。
(6)处理含 NH4+废水的另一种方法如图所示。
①过程 a中需升温至 30℃，产生大量气体，过程 b产生大量无毒气体，达到了逐步
降低溶液中 NH4+含量的目的。这两种气体分别是 、 (均填写化学
式)。
②过程 c中，余氯的主要成分是NaClO，则处理含 1mol NaClO余氯的废水，理论上
需要0.5mol L 1Na2SO3溶液的体积为 。
高一化学试题 第 5 页 (共 7 页)
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17.(14 分)某温度下 CO2加氢制甲醇的总反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，
该反应为放热反应，在固定容积为 2.0L的密闭容器中充入 1.2mol的 CO2和 3mol的
H2，测得 CO2和 CH3OH的物质的量随时间变化如图。
请回答：
(1)对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量 (填“大于”、“小于”
或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
(2)下列措施能加快反应速率的是 (填标号)。
A．往容器充入 N2 B．往容器中充入 H2
C．及时分离出 CH3OH D．增大容器体积 E．选择高效的催化剂
(3)2min内 H2的反应速率为 。
(4)该反应达平衡时的压强是开始时压强的 。
(5)恒温恒容条件下，不能说明反应已达平衡状态的是 (填标号)。
A．混合气体的密度保持不变 B．容器中气体压强保持不变
C．CO2(g)体积分数保持不变 D．容器中 CH3OH浓度与 H2O浓度之比为 1:1
E．H2的生成速率是 H2O生成速率的 3倍
F．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
(6)将上述反应制得的甲醇设计成燃料电池，具有启动快、效率高等优点，装置如图
所示(A、B为多孔碳棒)。
①实验测得 OH- 向 B电极定向移动，则 (填“A”或“B”)处电极入口
高一化学试题 第 6 页 (共 7 页)
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通甲醇。
②写出负极电极方程式 。
18.(15 分)有机物在生产生活中无处不在。
Ⅰ.(1)有下列几种物质：
A．金刚石和石墨 B．C2H6和 C5H12 C．C2H4 和 C2H6
D．CH3CH2CH2CH3和 CH3CH(CH3)2 E．35Cl和 37Cl。
属于同分异构体的是 (填字母，下同)；属于同系物的是 。
(2)某种烷烃完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重 5.4g，再通过足量
碱石灰，碱石灰增重 11g，推测其分子式 ，写出该烷烃所有可能的结构简
式 。
Ⅱ.乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模
拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。
(3)B装置中发生反应的方程式为 ，该
有机反应类型是 。
(4)C装置中的现象是 ，D中溶液变浑浊。
(5)通过上述实验探究可知，除去甲烷中乙烯的方法是 (填字母)。
A．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B．将气体通入氢氧化钠溶液中
C．将气体通入水中
D．将气体通过装溴水的洗气瓶
(6)已知工业上以乙烯为原料可以生产有机高分子化合物聚乙烯，其反应的化学方程
式为 。
高一化学试题 第 7 页 (共 7 页)
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