2024-2025学年高一下学期期中考试
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C A B D B D D C
题号 11 12 13 14
答案 C D D A
15．（14分，每空2分） (1) 陶瓷 水泥 (2) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (3)AD
(4) 2C+SiO22CO↑+Si SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl 高温下，H2遇O2发生爆炸
16．（14分，每空2分） （1）碳 Al （2）三 I A （各1分） （3）Na H2O
（4）NH3+HCl= NH4Cl （5）两 Al(OH)3+3 H+= Al3++3 H2O
17．（14分，每空2分） (1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)褪色
(3) 酸（1分） 强氧化（1分） (4)NaOH (5) ＜ 酸雨 (6)BaCl2
18．（16分，每空2分）(1) 10.7 (2)a
(3) 氨气极易溶于水 氨气的水溶液呈碱性 (4)白烟生成 (5)AC (6)②④2024-2025学年高一下学期期中考试
化学试题
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
一、单选题
1．下列二氧化碳相关化学符号表示不正确的是（ ）
分子式 电子式 结构式 分子结构模型
A． B． C． D．
2．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．用电子式表示K2S形成：
B．中子数为1的氢原子：
C．和 互为同位素
D．S2-的结构示意图：
3．实验室用下图装置探究碳和浓硫酸的反应，并检验各产物的生成，有下列说法错误的是（ ）
A．②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气
B．④装置中的溴水也可以改为酸性高锰酸钾溶液
C．③和⑤装置中的品红溶液均褪色
D．可将反应后的尾气通入到氢氧化钠溶液中，防止污染空气
4．下列有关含硫元素的物质叙述正确的是（ ）
A．为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应
B．有漂白性，可用使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．S有氧化性，可用于生产
D．浓有脱水性，可用作干燥剂
5．常温下，图示装置能完成下列相应气体的制取和收集的是（ ）
选项 气体 a中试剂 b中试剂
A
B 浓氨水
C
D 稀硝酸 铜片
6．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气
7．下列物质不会钝化的是（ ）
A．Fe和浓硫酸 B．Fe和稀硝酸 C．Al和浓硫酸 D．Al和浓硝酸
8．下列有关酸雨的说法不正确的是（ ）
A．酸雨使土壤、湖泊酸化，会加速建筑物、桥梁等的腐蚀 B．NO2或SO2都会导致酸雨的形成
C．pH<5.6的雨水是酸雨 D．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
9．关于氮及其化合物，下列实验方案、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
A． 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
B． 将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液 溶液变红 晶体已氧化变质
C． 将某红棕色气体通入淀粉-KI溶液中 溶液变蓝 该气体为
D． 向某无色溶液中滴加浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 原溶液不一定是铵盐溶液
10．根据实验操作及现象所得结论错误的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水显碱性
B 向浓硝酸中加入铜片，产生红棕色气体 浓硝酸具有强氧化性
C 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性
D 向品红溶液中通入，溶液褪色 具有漂白性
11．下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是（ ）
A．二氧化硅与烧碱溶液和氢氟酸均能反应，故其是两性氧化物
B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火剂
D．氮化硅熔点高，硬度大，可导电，化学性质稳定，是优异的非金属材料
12．下列关于硅及其化合物的说法错误的是（ ）
A．二氧化硅是制光导纤维的主要原料 B．高纯度硅单质广泛用于制作半导体材料
C．普通玻璃的主要成分为硅酸盐 D．属于酸性氧化物，溶于水可制硅酸
13．下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是（ ）
选项 操作及现象 结论
A 向某溶液中加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含SO
B 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含CO
C 向某溶液中加入NaOH，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中含NH
D 向某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中含Cl-
14．习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)（ ）
已知： SiHCl3 遇水强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是
A．装置 B 中的试剂是饱和食盐水
B．实验时先打开装置A中分液漏斗的旋塞
C．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化
D．装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化
第Ⅱ卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．（14分）硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
(1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括 、 和玻璃。
(2)写出与烧碱反应的化学方程式 。
(3)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是______(填字母)。
A．能与水反应 B．在一定条件下能与氧化钙反应
C．是制作光导纤维的主要原料 D．能与稀硫酸反应
(4)硅单质可作硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：
①写出制粗硅的化学方程式 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式 ；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是 。
16．（14分）下表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。
（1）元素②的元素名称是 ；元素⑥的元素符号是 。
（2）元素⑤处于周期表中的第 周期第 族。
（3）①~⑦七种元素中原子半径最大的是 （填元素符号）。②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是 （填化学式）。
（4）元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该反应的化学方程式 。
（5）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是一种 性氢氧化物，该物质与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
17．（14分）铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为 。
(2)反应过程中观察到品红溶液 ，说明产物二氧化硫具有漂白性。
(3)该反应中体现出浓硫酸的： 性、 性。
(4)浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是 。
(5)工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH 5.6(选填“>”或“<”)，会形成 ，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。
(6)实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入 溶液，观察是否有白色沉淀生成。
18．（16分）某小组同学用如图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。请回答：
(1)实验室制取氨气的化学方程式是 。欲制取4.48L(标准状况)，至少需称取的质量 g。
(2)用图1装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是 (选填“a”或“b”)。
(3)打开图1装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 ， 。
(4)把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口，观察到的实验现象是 。
(5)下列不能用于干燥氨气的是 填标号，下同)。
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．五氧化二磷 D．碱石灰
(6)为防止环境污染，图2装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。
