南溪一中高2024级高一下期半期测试题
化 学
（考试时间：75分钟；全卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列生产、生活情境中涉及的原理错误的是
A．太阳能电池板被广泛应用，利用了SiO2的光电性能
B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化
C．世博停车场安装催化设备处理汽车尾气中的CO和NOx，利用两者反应生成无毒气体
D．“明如镜、声如磬”的瓷器可由黏土经高温烧结而成，主要化学成分是硅酸盐
2．反应2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O用于合成N2H4。下列说法正确的是
A．Na+的结构示意图为 B．NaClO中只含离子键
C．NaCl的电子式： D．N2H4的结构式为
3．下列有关化学反应与能量的说法错误的是
A．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
B．镁条、碳酸氢钠与盐酸的反应都是放热反应
C．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
D．如果反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时会向环境释放能量
4．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．生铁与稀盐酸的反应速率一般小于纯铁与稀盐酸的反应速率
B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
C．在恒温恒压密闭容器中发生如下反应：N2+3H2 2NH3，充入Ar，反应速率不变
D．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢
5．氨气在生产生活中具有广泛应用。某小组欲选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气，下列说法正确的是
A．①②均可用于实验室制备氨气
B．③中盛有无水氯化钙可用于干燥氨气
C．④用于收集氨气，气流方向为a进b出
D．⑤中盛稀硫酸可用于氨气的尾气处理
6．某兴趣小组欲制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列说法正确的是
A．Ⅰ中试管内的反应体现了硫酸的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C．Ⅲ中试管出现浑浊，体现SO2的氧化性
D．Ⅳ中溶液褪色，体现SO2的漂白性
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6.4 g铜与足量硫粉在加热条件下充分反应，转移电子数为0.2NA
B．常温常压下，2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
C．标准状况下，2.24 L二氧化硫与1.12 L氧气充分反应，生成的三氧化硫分子数目为0.1NA
D．足量铜与含硫酸2 mol的浓硫酸在加热条件下充分反应，产生的二氧化硫分子数目为NA
8．下列实验操作、现象和得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：H2O2＞Fe3+
B 向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡 产生白色沉淀 溶液中一定含
C 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体 有白色沉淀生成 非金属性：C＞Si
D 取2 mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入2滴10% KSCN溶液 溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度
9．下列反应对应的方程式书写正确的是
A．向氯化钡溶液中通入二氧化硫气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B．向足量铁粉中滴加少量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．氯化铁溶液刻蚀铜制电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D．二氧化硫与硫化氢相遇：4H++2S2-+SO2=3S+2H2O
10．某废水中存在大量K+、Cl－、Ca2+、Mg2+，欲除去其中的Ca2+和Mg2+并回收KCl固体，设计了如图流程。下列说法中，不正确的是
A．加KOH的主要目的是除去Mg2+ B．加K2CO3的主要目的是除去Ca2+
C．加盐酸的主要目的是除去过量的OH－ D．蒸发的目的是除去H2O和HCl
11．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．图甲所示的化学反应放出热量为b kJ
B．图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成
C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．图乙中反应②为NH2+NO=N2+H2O
12．新型Zn-PbO2原电池工作原理如图所示，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-并可通过阴、阳膜定向移动。下列说法正确的是
A．PbO2是原电池的负极，发生氧化反应
B．电子流向：Zn电极→导线→PbO2电极→双极膜→Zn电极
C．双极膜中OH-向Ⅰ室迁移
D．理论上当转移1 mol e-时，则正极增重32 g
13．一定温度，向体积固定的密闭容器中通入一定量的N2(g)和H2(g)，进行合成氨反应，反应过程中部分气体的物质的量n随时间t变化如图所示。下列说法正确的是
A．Y表示的物质是H2(g)
B．t1时刻，v正(NH3)=v逆(NH3)
C．t2时刻，Y的转化率为33.3％
D．a、b两点的正反应速率：a>b
14．某小组以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O探究外界条件对化学反应速率的影响。按下表将溶液迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是
实验 序号 实验 温度/℃ 酸性KMnO4溶液 溶液 H2O 溶液颜色褪至无色所用时间/s
V/mL V/mL V/mL
① 20 2 0.02 4 0.1 0 t1
② 20 2 0.02 2 0.1 2 8
③ 45 2 0.02 2 0.1 x t2
A．x = 2
B．t1＜8，t2＜8
C．配制该实验所用KMnO4溶液时应用盐酸酸化
D．利用实验②③可探究温度对化学反应速率的影响
15．硝酸可用于制化肥、农药、染料等。将一定质量的铜放入500 mL的浓硝酸溶液中恰好完全反应，共收集到标准状况下的NO2和NO的混合气体44.8 L，将混合气体倒立于水中，通入0.75 mol O2恰好使混合气体全部转化为硝酸，下列说法不正确的是
A．铜与硝酸反应中硝酸表现出酸性和强氧化性
B．原硝酸的物质的量浓度为12 mol/L
C．铜的物质的量为1.5 mol
D．混合气体中NO2和NO的物质的量之比为3∶1
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）
据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：
I．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=
2Ag+Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是______，电解质溶液是______。
（2）若导线上转移电子1 mol，则生成银______g。
II．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。
（3）写出甲中负极的电极反应式：__________________________________________。
（4）写出乙中负极的电极反应式：__________________________________________。
（5）上述实验表明“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”的做法_________(填“可靠”或“不可靠”)。
Ⅲ．用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
（6）d电极是____________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为____________。
17．（14分）
在实际生产生活中，人们常常关注化学反应进行的快慢与能量变化，以提高生产效率和调控反应条件，根据相关知识，回答下列问题：
Ⅰ．（1）氢气是一种热值高、环境友好型燃料。对反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)共放出热量484 kJ，其中拆开1 mol共价键所吸收的能量或形成1 mol共价键所释放的能量称为键能，相关化学键的键能如下表所示，从断键和成键角度分析上述反应中的能量变化，则x为________kJ。
化学键 H－H O＝O H－O
键能(kJ·mol-1) 436 496 x
（2）与生成1 mol气态水相比，生成1 mol液态水时放出热量更________(填“多”“少”或“相等”)。
Ⅱ．一定温度下，将等物质的量A、B混合于1 L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，5 min后达到平衡，测得D的物质的量为2 mol，c(A)：c(B) = 3：5，C的反应速率是0.2 mol/(L min) 。
请计算：
（3）x数值为_______，前5 min内用B表示的反应速率为_______。
（4）平衡时：A的转化率为______，容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为______。
（5）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一，恒温恒容条件下，一定能说明该反应已达化学平衡状态的是______。
①2v正(SO3)=v逆(O2)
②单位时间内消耗2mol SO3同时生成1 molO2
③密闭容器中混合气体总压强保持不变
④密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
⑤密闭容器中混合气体的密度保持不变
⑥反应体系中SO2与O2的物质的量之比保持2：1
18．（14分）
亚硝酰氯（NOCl）为黄绿色气体，沸点为-5.5 °C，其液体呈红褐色，遇水生成氯化氢和氮的氧化物，某小组设计如图装置用Cl2和NO制备NOCl。回答下列问题：
（1）装置甲利用Cu与稀硝酸反应制取NO，该反应中稀硝酸表现出的化学性质有______________；导管a的作用为________________。
（2）实验开始时，先关闭K2，打开K1，通一段时间N2，此操作的目的是____________。
（3）装置丁的作用为____________________________________。
（4）装置丙中为浓硫酸，该装置有多个作用，除通过观察气泡调节气流速率控制两种气体的比例外，还有作用是________________________。
（5）经分析，该套装置在设计上存在一处明显缺陷，改进的方法是____________（用文字描述）。
（6）经检测，亚硝酰氯与NaOH溶液反应时生成两种钠盐（NaCl和NaNO2），则NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式为____________。
19．（14分）
氯化亚铜（CuCl）是一种重要的铜盐产品，某学习小组用海绵铜（主要成分是Cu和CuO）制取氯化亚铜的流程如下：
已知：①CuCl难溶于水和乙醇，易溶于Cl-浓度较大的体系()。
②CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu2(OH)3Cl
（1）溶解海绵铜时事先将其打磨成粉末，其原因是___________。
（2）海绵铜溶解过程中除发生较快反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O外，还有产生无色气体M的反应，且M遇空气立即变为红棕色，则产生M的离子方程式为_____________
____________________________。
（3）制备氯化亚铜的主要步骤(即“还原”)是：利用海绵铜“溶解”后的溶液与略过量的(NH4)2SO3溶液、适量的NH4Cl溶液反应，制备氯化亚铜的装置如图所示，其中仪器a中装的是(NH4)2SO3与NH4Cl的混合溶液。
仪器a是__________，制备氯化亚铜的离子方程式为___________________________。
（4）在“酸洗”时，一般使用稀硫酸而不用盐酸，其理由是___________。用稀硫酸洗涤氯化亚铜时，洗涤干净的标志为：最后一次洗涤液中不含铵根离子。则证明其洗涤干净的实验方法是__________________________。
（5）若实验测得海绵铜中铜元素的质量分数为90%，取16.0克海绵铜通过上述实验制备氯化亚铜，经乙醇洗涤并隔绝空气烘干后，称量所得氯化亚铜的质量为19.9克，则氯化亚铜的产率为___________。(计算结果保留一位小数)南溪一中高2024级高一下期半期测化学试题
参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
ACBDC CBCBC DDDCB
第II卷（非选择题，共55分）
16、13分
(1)Cu或铜 （1分） AgNO3溶液或硝酸银溶液（2分）
(2)108（2分）
(3)Mg- 2e-= Mg2+（2分）
(4) Al - 3e- + 4OH-= Al(OH)4-（2分）
(5)不可靠 （1分）
(6)正极 （1分） CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+（2分）
17、14分 每空2分
(1)463
(2)多
(3) 1 0.2 mol·L-1·min-1
(4) 50％ 9∶12(或3∶4)
(5) ③④
18、14分，每空2分
(1)酸性和氧化性 平衡气压，使液体顺利流下
(2)排尽装置中的空气，防止NO被氧化
(3)液化亚硝酰氯，便于收集产品
(4)干燥气体和使气体混合更充分
(5)在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置
(6)NOCl + 2NaOH = NaCl+ NaNO2+H2O
19、14分，每空2分
(1)增大反应物接触面积，加快溶解速率
(2)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)分液漏斗 2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+
(4)防止生成的CuCl与盐酸反应而溶解，使产率降低
取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，加入适量氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝色。（或用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，无白烟）
(5)88.9%
