2024 学年第二学期温州十校联合体期中联考
高一年级化学学科参考答案
一、选择题Ⅰ(每小题 2 分，共 30 分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D D B A C D B C B
11 12 13 14 15
A D C B D
二、选择题Ⅱ(每小题 3 分，共 30 分)
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
A D C A A B C C C D
三、非选择题（本大题共 5 小题，共 40 分）
26．（每空格 2分，共 8分）
（1）乙酸乙酯（有错别字不给分）
（2）生成白．色．絮状沉淀，迅速变成灰．绿．色．（写出两点给 1分），最后变成红褐色（1分）
（3）SiO2(有错或写名称不给分)； NaOH溶液会与玻璃中的 SiO2反应（1分）（用方程式表示也
可），生成有粘性的 Na2SiO3将瓶与瓶塞粘在一起，无法打开（1分）
27．（每空格 2分，共 8分）
（1）羧基（有错别字或给结构简式不给分）
（2）C5H8O2(有错不给分)
（3）取代反应（或酯化反应均可）（反应二字没写暂且给分）（写成脂化不给分）
（4）
（化学式有错不给分，有机物写分子式不给分，配平有错扣 1分，水漏写扣 1分，条件漏写暂不扣
分）
28.（每空格 2分，共 8分）
（1）98.3%的浓硫酸（写浓硫酸可给分，稀硫酸或硫酸不给分）
（2）S+O2 SO2（化学式有错不给分，配平有错扣 1分，条件漏写扣 1分，条件写加热或燃
烧均给分）
（3）还原性(有错不给分)
（4）BCD(写对 2个给 1分，有错不给分)
29．（每空格 2分，共 10分）
（1）干燥管或球形干燥管（其它不给分）
（2）3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O（化学式有错不给分，配平有错扣 1 分；写离
子方程式正确给 2分，配平有错同样扣 1分）
（3）①③⑤②④（有错不给分）
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（4）产生二氧化碳以除去装置中氧气，防止对实验的干扰（能写出除去装置中氧气或空气均给分）
（5）AC(写对 1个给 1分，有错不给分)
30．（每空格 2分，共 6分）
（1）1.2×10-3或 0.0012（有效数字不作要求）
（2）0.3或 0.30（有效数字不作要求）
（3）28%或 0.28（有效数字不作要求）
高一化学学科 答案 第 1 页 共 2页
{#{QQABKQQh4wgwgEQACB5bE0USC0kQkJKQLaouAQAcqAQCQIFABKA=}#}2024 学年第二学期温州十校联合体期中联考
高一年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共 7 页满分 100分，考试时间 90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56
选择题部分
一、选择题Ⅰ（本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每个小题列出的四个备选选项中只有一个
是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）
1．按物质的组成进行分类，下列属于盐的是
A．KIO3 B．HF C． KOH D．CO2
2．与实验有关的图标不．正．确．的是
A． B. C. D.
护目镜 排风 洗手 热烫
3．下列物质属于弱电解质的是
A．干冰 B．葡萄糖 C．碳酸钡 D．水
4．仪器名称正确或规范的是
A. 三脚架 B. 蒸发皿 C. 镊子 D. 坩锅
5．黑火药爆炸时发生反应 S + 2KNO3+ 3C === K2S + N2 ↑ + 3CO2 ↑，该反应中还原剂是
A. C B. S C. CO2 D. KNO3
6．当光束通过下列分散系不能发生丁达尔现象的是
A．烟 B．淀粉溶液 C．氯化镁溶液 D．豆浆
7．下列不．属．于．天然有机高分子的是
A．棉花 B．羊毛 C．天然橡胶 D．油脂
8．下列物质中含有极性共价键的是
A. MgCl2 B. H2O C. N2 D. Na2O2
高一化学学科 试题 第 1页(共 7页)
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9．下列说法不．正．确．的是
A．乙酸与硬脂酸互为同系物
B．H2NCH2COOH与 CH3CH2NO2互为同分异构体
C．126C和 146C是一种核素
D．CHFCl2曾用作制冷剂，其分子结构只有一种
10．下列化学用语表示正确的是
A．次氯酸的电子式：
B．乙醛的结构简式：CH3CHO
C．空间填充模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
D．镁离子的结构示意图：
11．下列说法正确的是
A．氨具有还原性，氨与氯气相遇能产生白烟
B．粗硅制单晶硅（纯硅）的过程中，不涉及氧化还原反应
C．在高炉炼铁工业中可用增加高炉的高度方法来除去尾气
D．工业上以氯气和石灰水为原料制取漂白粉
12．A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次递增，A2和 B2、A2和 C2均可发生化合反应，
且 B、C为同周期相邻元素；B2气体在标准状况下的密度为 1.25 g/L；D的最外层电子数是 3；E原
子半径在同周期里是最小的。下列说法正确的是
A．简单离子半径：E＞D＞C＞B
B．A和 C只能形成一种化合物
C．D的最高价氧化物的水化物不能与 E的最高价氧化物的水化物反应
D．由 A、B、C形成的化合物，可能是离子化合物
13．下列表达式正确的是
A．Cl2跟水反应的离子方程式：Cl2+ H2O 2H++ Cl + ClO
B．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO 4 === Na+ + HSO4
C．HNO3见光分解的化学方程式：
D．FeCl3溶液刻蚀铜覆板的离子方程式：Fe3++ Cu === Fe2++ Cu2+
14. 下列实验方案或实验结论肯定不．正．确．的是
A．图（1）可制备氨气并干燥
B．图（2）可验证 FeCl3对 H2O2分解反应有催化作用
C．图（3）a为干燥 CO2气体，b为氢氧化钠溶液，可用于演示喷泉实验
D．图（4）用于比较 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性
高一化学学科 试题 第 2页(共 7页)
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15．实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的 NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶
中
B．可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氨中的水蒸气
C．碘易升华，所以要保存在棕色细口瓶中
D．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度
二、选择题Ⅱ（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每个小题列出的四个备选选项中只有一
个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）
16．有关物质的用途，下列说法不．正．确．的是
A．硅是应用最广泛的半导体材料，可用来生产光导纤维
B．碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用于制作耐高温材料
C．氢化植物油可用于生产人造奶油
D．热的碱性溶液可去除器皿表面的油脂
17．符合如下图示中能量变化的化学反应是
A．固体 Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl反应 B. 碳与水蒸汽制备水煤气
C．浓硫酸溶于水 D. 氢气在氯气中安静燃烧
18．有关电化学知识的描述正确的是
A．镁、铜与稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的 pH保持不变
B．常见的锌锰干电池中锌筒作负极，发生还原反应；石墨棒作正极，发生氧化反应
C．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴 CuSO4溶液可加快反应速率
D．原电池中电子从负极流出，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极
19．预测推理是科学研究的常用方法，下列预测推理说法中正确的是
A．卤族元素氢化物的稳定性：HF很稳定，HCl较稳定，HI不稳定，可推理出 HAt很不稳定
B．第一周期的 H原子半径为 0.037 nm，第二周期的 O原子半径为 0.074 nm，第三周期的 Cl原子半
径为 0.099 nm，可推理出除 0族元素外，原子半径随周期数递增而递增
C．Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，可推理出 Na2O2与 SO2反应生成 Na2SO3和 O2
D．Al2O3能与 NaOH溶液反应、也能与 HCl溶液反应，Al2O3是两性氧化物。SiO2能与 NaOH 溶液
反应、也能与 HF溶液反应，可推理出 SiO2也是两性氧化物
20．有关有机物 CH3CH=CHCOOCH2CH2Br，下列说法不．正．确．的是
A．含有两种官能团
B．使酸性 KMnO4溶液褪色的原理与使溴水褪色的原理不同
C．与足量氢气加成的产物分子式为：C6H11O2Br
D．在一定条件下，会发生聚合反应，生成具有较好弹性的聚合物
高一化学学科 试题 第 3页(共 7页)
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21．设 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.0 mol/L H2SO4 溶液中含 98 g溶质硫酸
B．向 10 ml 1.0 mol/L MgCl2溶液中加入 5 ml 2.0 mol/L NaCl溶液，混合液中 c(Cl ) = 2.0 mol/L
C．5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，电子转移 0.2 NA
D．常温常压下，48 g氧气与臭氧混合气体含有分子数为 3 NA
22．某温度时，在 2 L容器中发生 A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线
如图所示。
下列说法正确的是
A．t = 0时，正反应速率为 0
B．反应开始至 4 min时，B的平均反应速率为 0.1 mol·L 1·min 1
C．t = 8 min时，正逆反应速率相等
D．该反应的化学方程式为 2A B
23．我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。下列是“侯氏
制碱法”制备纯碱的工艺流程：
下列说法正确的是
A．粗盐水中含有 Ca2+、SO42 、Mg2+，“除杂”时依次加入过量的 NaOH、Na2CO3、BaCl2
B．分离得到 NaHCO3晶体的操作中要用到分液漏斗
C．反应Ⅰ中发生的反应为 NaCl + NH3+ CO2+ H2O === NaHCO3 ↓ + NH4Cl
D．循环Ⅰ中循环的物质是 NaCl
24．下列说法正确的是
A．化学键是两种成键微粒之间的强烈吸引力
B．ZnSO4、H2SO4都属于离子化合物
C．用电子式表示 H2S分子的形成过程：
D. H2O中各原子都能形成 8电子稳定结构
高一化学学科 试题 第 4页(共 7页)
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25．按下列实验方法能达到实验目的的是
实验 实验目的 实验方法
向 CaCO3固体中滴加稀醋酸，将产生的气
A 证明酸性：CH3COOH > H2CO3> H2SiO3
体通入 Na2SiO3溶液中
将少量的溴水分别滴入 FeCl2溶液、NaI
B 证明还原性：I > Fe2+ > Br 溶液中，再分别滴加 CCl4，震荡，下层分
别呈无色和紫红色
乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯
C 将产物通入饱和 NaOH溶液中
实验中，为除去产物中的乙酸和乙醇
取 1.5 g烃 A与足量氧气充分燃烧，逸出
D 确定某烃 A的分子式 气体先后用浓硫酸、碱石灰吸收，质量分
别增加 2.7 g和 4.4 g
非选择题部分
三、非选择题（本大题共 5 小题，共 40 分）
26．（8分）请回答：
（1）CH3COOCH2CH3的名称为 ▲ 。
（2）在 FeSO4溶液中加入 NaOH溶液时，可观察到的现象是 ▲ 。
（3）石英砂的主要成分是 ▲ （写化学式），为什么盛 NaOH溶液的试剂瓶要用橡
胶塞，而不用玻璃塞，原因是 ▲ 。
27．（8分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用丙烯酸和乙醇合
成，反应如下：
请回答：
（1）丙烯酸中含氧官能团的名称是 ▲ 。
（2）丙烯酸乙酯的分子式是 ▲ 。
（3）上述反应的反应类型是 ▲ 。
（4）丙烯酸和异丙醇（ ）反应的化学方程式是 ▲ 。
28.（8分）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以
硫磺或黄铁矿为原料来制备硫酸。
高一化学学科 试题 第 5页(共 7页)
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请回答：
（1）吸收剂 b为 ▲ 。
（2）以硫磺为原料制备二氧化硫的化学方程式 ▲ 。
（3）SO2使酸性 KMnO4溶液褪色，体现 SO2具有 ▲ 性质。
（4）下列说法不．正．确．的是 ▲
A. ，其氧化产物有两种
B．常温下铁、铝不与浓硫酸反应
C．硫磺在过量空气中燃烧可得到 SO3
D．在 SO2转化为 SO3的步骤中只要给予足够时间转化率能达到 100%
29．（10分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是 NO气体，设计了如下实验。实验
装置如图所示：
操作步骤有：
1 检查装置气密性后，装药品；
2 将 B中铜丝插入稀硝酸中；
3 打开 K，打开分液漏斗使 A中稀硝酸与碳酸钙反应；
4 将 F中空气推入 E中；
5 待 C中澄清石灰水变浑浊后，关闭 K。
请回答：
（1）仪器 a的名称是 ▲ 。
（2）B中发生反应的化学方程式是 ▲ 。
（3）为了探究铜与稀硝酸反应产生的是 NO气体，正确的操作顺序是 ▲ 。
（4）设计装置 A的目的是 ▲ 。
（5）D装置可以用下列 ▲ 装置代替。
A. B. C. D.
高一化学学科 试题 第 6页(共 7页)
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30．（6分）为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁（FeSO4），每片 0.60 g
【实验步骤】取补血剂 10片，在适当的条件下配成 100 mL溶液，准确量取 20.00 mL溶液 3份，用
0.10 mol/L酸性高锰酸钾溶液分别与溶液中的 Fe2+反应，所消耗的酸性高锰酸钾溶液体积如下表：
测定次数 第 1次 第 2次 第 3次
V [KMnO4] /mL 12.00 11.95 12.05
发生的反应为：MnO4 + 5Fe2++ 8H+ === Mn2++ 5Fe3++ 4H2O
（1）第一次消耗的高锰酸钾物质的量是 ▲ mol。
（2）所配得溶液中 Fe2+的物质的量浓度为 ▲ mol/L。
（3）每片补血剂中铁元素的质量分数是 ▲ 。
高一化学学科 试题 第 7页(共 7页)
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