长春博硕学校2024—2025学年度下学期
高一年级阶段性考试 化学学科试卷
考试时间： 75分钟 满分： 100分
可能用到的相对原子质量： C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Pb:207
第Ⅰ卷（选择题）
单选题(每小题仅有一个正确答案，共15小题，每题3分，共45分)
1．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是
A．Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多
B．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
C．中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机所用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
D．酸雨的形成与空气中的SO2、CO2和氮氧化物含量增多有关。
2．下列化学用语或模型表示正确的是
A．乙烷分子的结构式：CH3-CH3 B．甲烷分子的空间填充模型：
C．钾的原子结构示意图： D．水分子的电子式：
3．下列有关含硫元素的物质叙述正确的是
A．浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂
B．SO2有漂白性，可用使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．S有氧化性，可用于生产SO2
D．SO2为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应
4．利用下列化学反应能设计成原电池的是
A．CH4＋2O2CO2＋2H2O
B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O
C．Na2O＋H2O=2NaOH
D．Al2O3＋2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
5．如图所示变化为吸热过程的是
A． B．
C． D．
6．下列说法正确的是
A． 、、是不同种元素
B．与互为同分异构体
C．C4H10与C6H14一定互为同系物
D．O2与O3互为同位素
7．某化学反应在2L密闭容器中进行，反应物浓度在20s内由6.00mol变为2.00mol，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为
A． B．
C． D．
8．某同学为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是
A．a和b用导线连接，溶液中的SO42-移向铁片
B．a和b用导线连接，铜片上发生的反应为
C．a和b用导线连接，电子从Fe电极经CuSO4溶液流向铜电极
D．无论a和b是否连接，反应总方程式均为
9．下列实验装置能达到实验目的的是
A．制备 B．干燥
C．收集 D．吸收尾气
10．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B．Fe和足量稀硝酸反应：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．NH4HCO3溶液和足量NaOH溶液反应：+OH-=+H2O
D．SO2不能和氯水混合使用：SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-
11．学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。下列说法中错误的是
A．a可与b反应生成和c
B．将b和c组成的混合气体通入溶液中，只生成白色沉淀
C．c能与水剧烈反应生成e
D．e的浓溶液与铜单质在一定条件下可以制备b
12．在一定条件下，某可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A． B． C． D．
13．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
图I普通锌锰电池 图II碱性锌锰电池
图III铅酸蓄电池 图IV银锌纽扣电池
A．图I锌筒作负极，发生氧化反应；电子从锌筒流出，经过电解质溶液流向石墨电极
B．图II所示电池中，MnO2的作用是作还原剂
C．图III所示装置放电工作过程中，负极的质量逐渐减少
D．图IV所示电池中，正极的电极反应式为
14．现有NO2、O2的混合气体22mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体2mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是
①2mL ②3.2mL ③6mL ④18.8mL
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
15．下列说法中，可以证明反应N2+3H22NH3，已达到平衡状态的是
A．1个N≡N键断裂的同时有3个H-H键断裂
B．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
C．1个N≡N键断裂的同时有6个N-H键形成
D．N2、H2、NH3的浓度不再变化
第Ⅱ卷（非选择题）
解答题（本题共4个小题，共55分）
16（13分）．现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
Ⅰ．化学反应与热能
(1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 (填序号)。
①酸碱中和反应；②碳酸钙分解；③金属钠与水反应；④灼热的碳与二氧化碳反应；
⑤Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl晶体的反应
(2)常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是___________(填字母)。
化学键 C-H C-F H-F F-F
键能/() 414 489 565 155
A．放出1940 B．吸收1940
C．放出485 D．吸收485
Ⅱ．化学反应与电能
(3)如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题：
①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到的现象为 ，向 (填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为 。
②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作 极(填“正”或“负”)，Al电极上的反应式为 。
17（14分）．该反应是工业制硫酸的反应之一，在2 L恒温恒容密闭容器中投入2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)前10minSO3的平均反应速率为 ；平衡时，SO2的转化率为 。
(3)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是 (填序号)。
①容器中压强不再改变 ②容器中气体密度不再改变 ③SO3的质量不再改变 ④O2的物质的量浓度不再改变 ⑤容器内气体原子总数不再发生变化
(4)以下操作会引起化学反应速率变快的是 (填字母)。
A．向容器中通入氦气 B．升高温度 C．扩大容器的容积 D．向容器中通入O2 E.使用正催化剂
(5)10min时，反应是否达到化学平衡？ (填“是”或“否”)；25min时，正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
18（12分）．以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为 。
(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为 。
(3)欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入 (填 “过量”或“不足量”)的SO2气体。
(4)因为Na2S2O5具有 性， 导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。
检验其中含有的方法是 。
(5)一般用 K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。
反应式：+6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O
某次实验称取0.2800 g样品，滴定时消耗浓度为0.03000 mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.10 mL，则样品中铁含量为 %。
19（16分）．某实验小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的性质：
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)仪器的名称为 ，其中盛放的试剂为 (填标号)。
①氯化钙 ②碱石灰 ③五氧化二磷
(3)检验装置气密性后，填装药品，关闭，打开，点燃处酒精灯，则装置中的现象是 .
(4)装置中漏斗的作用是 。
(5)①关闭K1，打开K2，先通入一段时间NH3，后点燃处酒精灯，中可观察到的现象是 。
②经检测I中收集到的气体主要为N2，写出装置中发生反应的化学方程式： ，该反应中NH3表现的性质为 。长春博硕学校2024—2025学年度下学期
高一年级阶段性考试 化学学科试卷
参考答案
第Ⅰ卷（选择题）
单选题(每小题仅有一个正确答案，共15小题，每题3分，共45分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D A A C B C D D
题号 11 12 13 14 15
答案 A C D B D
第Ⅱ卷（非选择题）
16．除特殊标注外，每空2分
【答案】(1)②④⑤ (2)A
(3) 有气泡产生 a （1分） 正
17.（每空2分）
【答案】(1)2SO2+O22SO3 (2) 0.05mol L-1 min-1 70%
(3)②⑤ (4)BDE (5) 否 =
18.（每空2分）
【答案】 -1 Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 过量 还原 先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有 90.36%
19.（每空2分）【答案】(1)
(2) 球形干燥管 ②
(3) 湿润的红色石蕊试纸变蓝
(4)防倒吸
(5) 白色固体变蓝 还原性
