哈师大附中 2024~2025 学年度下学期高一 4 月阶段性考试
化学试卷参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D D B D C A C A B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B B C D A B B C A C
21 22 23
B D C
二、非选择题
24．(12分)(1)第 3周期第ⅣA族 (2分)
(2)Si3N4 (2分)
(3)1:2 (2分)
(4)蒸馏 (2分)
高温
(5)3SiCl4 + 4NH3 === Si3N4 + 12HCl (2分，条件写高温或 1400℃均可)
(6)CD (2分，漏选 1个给 1分，错选给 0分)
25．(12分)(1)BrO －3 + 5Br－ + 6H+ === 3Br2 + 3H2O (2分)
(2)B (2分)
(3)A (2分)
(4)直形冷凝管 (2分) c (1分) d (1分)
(5)深红棕色 (2分)
光
26．(14分)(1)①4HNO3 === 4NO2↑ + O2↑ + H2O (2分)
② 3Cl2 + 8NH3 === N2 + 6NH4Cl (2分)
③4/5Vm (2分)
(2) 3HClO + 2NO + H O === 3Cl－ + 2NO －① 2 3 + 5H+ (2分)
②溶液 pH越小，溶液中 HClO的浓度越大，氧化 NO的能力越强 (2分)
高温
(3)① 2SO2 + O2 + 2CaCO3===2CaSO4 + 2CO2 (2分)
② NH3·H2O + SO2=== NH4+ + HSO －3 (2分)
27．(16分)(1)分液漏斗 (2分) Na2CO3、Na2S (2分)
(2)消耗剩余的 SO2，防止造成污染 (2分) NaOH (2分)
(3) H2SO4+ Na2SO3===Na2SO4+ SO2↑ + H2O (2分)
(4)过量的与 SO2与水反应生成 H2SO3，使 c中溶液呈酸性，Na2S2O5会被消耗，导致其产率降低 (2分)
(5)2NaHSO3 === Na2S2O5+ H2O (2分)
(6)1 (2分)
{#{QQABJQAUggioABIAARhCAwVSCAKQkAEACYoOREAUIAABgBFABAA=}#}哈师大附中 2024~2025 6. 下列有关说法中正确的是学年度下学期高一 4月阶段性考试
①硅单质是灰黑色有金属光泽的固体，常用作集成电路制造
化学试卷 ②二氧化硅晶体是由 SiO2分子构成的，它的熔点高，硬度大
( 90 100 ) ③水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂考试时间： 分钟，满分 分
④透闪石的化学成分为 Ca2Mg5Si8O22(OH)2，写成氧化物的形式为 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
可能用到的相对原子质量：O-16 Al-27 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Al-27
⑤实验室用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸，但需要配上橡胶塞
第 I卷 ⑥水晶、玛瑙、高温结构陶瓷、压电陶瓷均为硅酸盐材料
一、选择题(本题共 23小题，每小题 2分，共 46分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 ⑦CO2与 SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸
高温
符合题目要求。) ⑧因为 CaCO3 + SiO2 ==== CaSiO3 + CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
1. A.①②⑥ B.⑤⑦⑧ C.①③④ D.①③⑤化学促进了科技的进步与发展，下列说法正确的是
A. 7. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是硅具有良好的光学性质常用于制作光导纤维
B. 月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”属于硅酸盐材料 A. 32 g环状 S8( )分子中含有的 S－S键数为 NA
C. 石墨烯与 C60都属于新型无机非金属材料 B. 一定条件下，12.8 g铜和 6.4 g硫充分反应转移电子数为 0.4NA
D. 制造钻头用的金刚石属于金属材料 C. 常温下，将 2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 0.3NA
2. 下列说法正确的是 D. 工业合成氨中，每有 1 mol N2参与反应，转移的电子数为 6NA
A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 8. 氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮元
B. NH3液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂 素的循环过程。下列说法正确的是
C. CO2、NO2或 SO2都会导致酸雨的形成，NO2能导致“光化学烟雾” A. 过程①、③都是氮的固定
D. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同 B. 过程①、②中氮气均被氧化
3. 下列涉及物质工业制备说法正确的是 C. 过程④反应可能是 2NO －2 + O2 === 2NO －3
A. 硫黄燃烧制得的 SO3溶于水制备 H2SO4 B. N2与 H2在放电的条件下合成 NH3 D. 过程⑤反应可能是 2NO －3 + 12H+ === N2↑+ 6H2O
C. N2的催化氧化是工业制 HNO3的基础 D. 陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成 9. 含 S元素的某钠盐 a能发生如图转化。下列说法正确的是
4. 下列化学用语或表述错误的是
A. N2的结构式：N≡N B. NH3的电子式：
1 2
C. Cu2S中元素价态：C u 2 S D. SiO2属于酸性氧化物
5. 下列图示装置能达到实验目的的是 A. a可能为正盐，也可能为酸式盐 B. 溶液 b含有的阴离子只有 SO42
C. d分子含有非极性键 D. 气体 d因漂白性使 KMnO4褪色
10. 磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的方程式为：Fe3O4 + HNO3(稀) ─ Fe(NO3)3 + NO↑+ H2O(未配平)。
下列有关说法正确的是
A. 在反应中体现酸性和氧化性的硝酸物质的量之比为 9∶1
B. 上述反应配平后 HNO3的化学计量数为 28
C. 若有 0.1 mol HNO3被还原，则生成 2.24 L NO气体
A．制备 NH3 B．干燥 NH3 C．收集 NH3并验满 D．吸收多余 NH3 D. 23.2 g Fe3O4完全溶解于稀硝酸中，转移 0.2 mol电子
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11. 我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中 14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产 16. 利用图甲的装置进行以下实验：NH3的收集结束后，先关闭 a，再将单孔塞(插有吸入水的胶头滴
资源极为丰富，仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O )、 管)塞紧颈口 c，挤压胶头滴管，最后打开 b，完成喷泉实验。图乙为三颈烧瓶内压强随时间变化曲线。6
下列说法正确的是
斜长石(NaAlSi3O8)和橄榄石[(Mg或 Fe)2SiO4]等。下列说法错误的是
A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B．斜长石的氧化物形式可表示为 Na2O·Al2O3·3SiO2
C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气
D．橄榄石中铁元素为＋2价
12. H2与 SO2反应原理如图，下列说法正确的是
A. 常温下，SO2排放到空气中会形成 pH≈5.6的酸雨
A. 制取 NH3时圆底烧瓶中的固体常用 CaO或 CaCl一定条件 2
B. 该过程总反应为：SO2 + 2H2 ====== S + 2H2O B. 工业上可通过喷水的方法处理液氨泄漏
C. 在 100℃~200℃时发生的是置换反应 C. 根据图乙数据推测 E点时三颈烧瓶内喷水最剧烈
D. 工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的 SO2 D. 喷泉实验水未充满三颈烧瓶表明装置气密性一定不好
13. 氮元素的“价—类二维图”如下。下列说法错误的是 17. 下列实验报告记录的 a、b、c、d四个试管的实验现象正确的是
A. a可经过多次转化最终生成 e
B. a与水反应生成 f，是碱性气体
C. c可以与水反应生成 e，c不是酸性氧化物
D. g可以作农业上常用的化肥
14. 利用下图装置制 SO2并验证 SO2的性质。下列说法错误的是
18. 38.4 g Cu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在 NaOH溶液中得
到 NaNO3和 NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列有关判断错误的是
A. 硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
A. 导管 a的作用是保证浓硫酸顺利滴下 B. 氮的氧化物和 NaOH溶液反应时，NO作还原剂
B. 品红溶液褪色，说明 SO2可能具有漂白性 C. 混合气体中 N2O4的物质的量是 0.2 mol
C. Na2S溶液中出现浑浊，证明 SO2具有氧化性 D. 若浓硝酸体积为 200 mL，则其物质的量浓度为 11 mol·L 1
D. N N 19. 从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法错误的是三颈烧瓶内反应开始前通 2与反应结束后通 2目的相同
15. 对于下列化学反应，相应离子方程式或化学方程式正确的是
A．海水提溴过程中将溴吹入 SO2吸收塔：Br2 + SO2 + 2H2O === 2Br－ + SO42 + 4H+ A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌
B．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3+ + 3Cu === 2Fe + 3Cu2+ B．海带灰用沸水浸泡的目的是提高碘元素的浸出率
高温 －
C．用铝热法还原金属：Al2O3 + 2Fe ==== 2Al + Fe2O3 C．含 I 的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素被氧化
D．用稀硝酸清洗试管内壁上的银镜：Ag + 2H+ + NO －3 === Ag+ + NO2↑+ H2O D．向碘水中加 CCl4得到 I2的 CCl4溶液，证明相同条件下 I2在 CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度
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20. 硝酸工业废气中一定量的 NO和 NO2能被足量的 Na2CO3溶液完全吸收，溶液中生成的 NO －3 和 NO －2 两 23. 向含有 1 mol HNO3和 1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉
n NO 2 至过量，溶液中金属阳离子 a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图
种离子的物质的量与废气中 NO2的物质的量分数 x x n (NO) n NO 的关系如图。已知溶液中发生了两 2 (已知稀硝酸的还原产物只有 NO)。下列判断错误的是
个反应：NO + NO2 + Na2CO3 === 2NaNO2 + CO2、2NO2 + Na2CO3 === NaNO2 + NaNO3 + CO2。下列说法错误 A. a表示 n(Fe3+)的变化曲线
的是 B. n1＝0.75
A －．图中线段 b表示 n(NO2 ) C. P点时，n(Fe2+)＝0.5625 mol
B x 0.5 x n(NO －) + n(NO －． ＞ ，随 的增大，溶液中 2 3 )不变 D. 向 P点溶液中加入铜粉，最多可溶解 14.4g
C．x＝0.8时，反应可收集到标准状况下 33.6 L CO2 第 II卷
D. n(NO －) 0.4 mol x 0.7 二、非选择题(本题共 4小题，共 54分。)若所得溶液中 3 ＝ ，则 ＝
24.(12分) 二氧化硅、氮化硅是性能优异的无机非金属材料。氮化硅的熔点高、硬度大、电绝缘性好，
21. H2在催化剂上还原 NO生成 N2或 NH3的机理如图。下列说法错误的是
化学性质稳定。合成光导纤维和氮化硅的工业流程如图。请回答下列问题：
(1)硅在元素周期表中的位置为___________。
(2)氮化硅中只有极性共价键，则氮化硅的化学式为___________。
(3)“高温还原”过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(4)“高温”反应阶段所得的 SiCl4粗品中所含的物质如下。“操作 X”的名称为___________。
A. 组分名称 SiCl SiHCl SiH Cl HCl BCl PCl标准状况下，若完全生成 11.2 L NH ，转移电子数为 2.5N 4 3 2 2 3 33 A
B. 整个反应过程中，只有极性键断裂和形成 质量分数 0.545 0.405 0.0462 0.0003 0.00193 0.00157
C. 反应①~⑤的五步反应中，氮元素均被还原
沸点/℃ 57.6 31.8 8.2 -85 12.5 75.5
催化剂
D. 生成 NH3的化学方程式为 5H2 + 2NO ===== 2NH3 + 2H2O
(5)制备氮化硅的化学方程式为___________。
22. 利用工业废气 NO生产 NH4NO3的流程如图所示。已知装置Ⅰ和装置Ⅱ反应后溶液中 n(NO －3 ) : n(NO －2 )都
(6)依据氮化硅的性质及生产成本，推测氮化硅可能应用在___________(填字母)。
为 1∶1。下列说法错误的是 A. 有色金属 B. 计算机芯片 C. 火箭发动机 D. 制永久性模具
25.(12分)海水中蕴藏的元素高达 80多种，是人类财富的重要集散地。
Ⅰ．如图是对海水资源综合利用的示意图。请回答下列问题：
A. 装置Ⅰ中若有 5.6 L(标准状况)NO参与反应，则转移 0.5 mol电子
B. 装置Ⅰ中反应为 2NO + 4Ce4+ + 3H2O === 6H+ + 4Ce3+ + NO － －2 + NO3
C. 装置Ⅲ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶2
D. 装置Ⅲ中 NH3和 O2的体积比 2∶1时，可实现原子利用率最大化
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(1)地球上 99%以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为 66 mg·L 1。图中制备溴涉及步骤Ⅰ、 (3)吸收工厂烟气中的 SO2，能有效减少 SO2对空气的污染。
Ⅱ、Ⅲ，其中步骤Ⅲ反应的离子方程式为 。 ①富氧煅烧燃煤产生的低浓度的 SO2，可以通过在炉内添加 CaCO3的方式脱除，过程如图：
(2)步骤Ⅳ中试剂甲最适合是___________(填字母)。
A．NaOH B．熟石灰 C．Na2CO3 D．NH3
(3) 该反应的化学方程式 。电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的
－
是___________(填字母)。 ②已知：溶液中 H2SO3、HSO3 ，SO3
2 的物质的量分数随 pH的分布如图。
A．Ar B．CO2 C．O2 D．N2
Ⅱ．某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为 59℃，微溶
于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画出装置简图如下：
工业上也可用氨水吸收 SO2，当通入 SO2至溶液 pH＝4.5左右时，主要反应的离子方程式为 。
27. (16分)工业上常用 SO2合成硫代硫酸钠(Na2S2O3)和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。
I．Na2S2O3在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中会发生反应生成 S和 SO2。实验室模拟工业制备
Na2S2O3的反应原理为 2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 === 3Na2S2O3 + CO2，装置如图：
(4)图中仪器 B的名称是 ，冷凝水从 进 出(填小写字母)。
(5)C中液体颜色为 。
26．(14分)请回答下列问题：
(1)某些物质的转化关系(部分反应物和生成物未列出)如图所示。已知 B为常见液体，气体 D为 4个原子构
成的 10电子分子，H为中性肥料[化学式为 CO(NH2)2]，X为无色气态单质。
(1)仪器 a的名称是___________。仪器 c中的试剂为___________。
(2)装置 d的作用是___________，其中加入的试剂是___________溶液(填化学式)。
①受到阳光照射 G的浓溶液会变黄的原因是 (用化学方程式表示)。
(3)利用质量分数为 70%的硫酸与 Na2SO3固体反应制备 SO2的化学方程式为___________。
②D用于检验输送氯气的管道是否泄漏，若氯气有泄漏，则产生大量白烟，化学方程式为 。
(4)为了保证硫代硫酸钠的产率，实验中通入的 SO2不能过量，原因是___________。
③常温常压下(气体摩尔体积为 Vm)，将盛满 F、X混合气体(体积比为 1∶1)的试管倒立于水槽中，反应完全
II．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。
后，试管中所得溶液的物质的量浓度为 mol·L 1(用含 Vm的式子表示，假设溶质不向试管外扩散)。
(5)写出由 NaHSO3制 Na2S2O5的化学方程式___________。
(2) 用 NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO的去除率。其他条件相同，
(6)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL葡萄酒样品，
NO转化为 NO －3 的转化率随 NaClO溶液初始 pH(用稀盐酸调节)的变化如图。
－ － 向其中加入 0.0100 mol/L的碘标准液至恰好完全反应(碘不与样品中其它物质反应)，消耗 10.00 mL。①在酸性 NaClO溶液中，HClO 氧化 NO生成 Cl 和 NO3 ，其离子方程式
发生反应的离子方程式为 S2O52 + 2I + 3H O === 2SO 2 + 4I－2 2 4 + 6H+，该样品中 Na2S2O5的浓度为
为 。
NaClO _________mmol·L
1。
② 溶液的初始 pH越小，NO转化率越高。其原因是 。
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