202504高一下第一次月考 化学 答案
第Ⅰ卷（每题4分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C D A C B A C A B
11 12 13 14 15
B A B B C
第II卷（每空2分）
16.（10分）【答案】（1）bd
（2）①②
（3）负 X
（4）
17.（16分）【答案】（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）漂白
（3）酸性氧化物
（4）SO2+2OH—=SO+ H2O
（5） ①还原 ②SO+2S2—+6H+=3S↓+3H2O
③加入足量盐酸后，再滴入BaCl2溶液
取1mLⅳ中溶液，加入足量盐酸后，再滴入BaCl2溶液，产生的白色沉淀较甲同学实验的少
18.（14分）【答案】（1）c
（2）
（3）①②
（4）分离液态氨气
（5） 。。。。（3分）
（6） 。。。。（3分）哈田中（哈 73中）2024-2025 学年度下学期
高一学年 第一次 月考
化 学
考试时间： 60 分钟 卷面分值：100 分
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答．在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量： N：14 O：16
第Ⅰ卷 选择题（共 60 分）
一、选择题（本题含 15 小题，每题 4 分，共 60 分。每题只有一个选项符合题意）
1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A B C D
锂离子电池 太阳能路灯 电动车电池充电 燃气灶
2．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．酸雨 pH 小于 5.6，造成酸雨的主要成分是SO2 、NO2 等
B．雷雨天气有助于空气中的 N2 转化为可供植物吸收的 NO3
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C．中国华为自主研发的 5G 芯片巴龙 5000 的主要材料是 SiO2
D．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生
3．反应3Cl2 8NH3 N2 6NH4Cl可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是
8
A．中子数为 8 的 N 原子： 7 N B．NH4Cl属于酸式盐
C．Cl 的结构示意图：
D． NH4Cl的电离方程式： NH4Cl NH
4 Cl
4．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.6g 由 NO2 和 N2O4 组成的混合气体中含氧原子数目为0.2NA
B．1mol N2 与足量H2反应生成 NH3的分子数目为 2NA
C．标准状况下，22.4LSO3含有的氧原子数为3NA
D．常温下，1mol 铁与足量稀硝酸反应转移的电子数是 2NA
5．下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是
A．氨的催化氧化：4NH3+7O2 4NO2+6H2O
B．向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ =H2SiO3 ↓+2Na+
C．氯化铁溶液中通入 SO2 溶液变为浅绿色：2Fe3+ + SO2+ 2H2O =2Fe2+ +SO42-+ 4 H+
D．硫单质与金属铜反应：Cu+S==CuS
6．对下列事实的解释中，不正确的是
A．SiO2能与 NaOH 溶液反应生成玻璃胶，所以盛装 NaOH 溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞
B．浓硫酸能使胆矾变白，体现浓硫酸的脱水性
C．SiO2能与 HF 溶液反应，可以用 HF 溶液进行玻璃雕刻
D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定易分解
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7．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
向空气中久置的 Na2SO3溶液中先滴加足 该溶液已变
A 产生白色沉淀
量盐酸，再滴加 BaCl2溶液 质
向某溶液中加入0.2mol L 1 NaOH溶 该溶液中不
B 无白烟
液，用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口 存在 NH4
有白色胶状物质产 非金属性：Cl
C 向硅酸钠溶液中滴加盐酸
生 ＞Si
常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝 前者无明显现象， 氧化性：浓硝
D
酸中 后者产生无色气体 酸＜稀硝酸
8．下列说法正确的是
A．因 SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性 KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B．等物质的量的 SO2和 Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理不相同
D．NO2和 SO2和水反应均能生成酸，则二者都是酸性氧化物
9．下列各组离子一定能大量共存的是
A.在强碱溶液中：Na+、K+、CO32—、SiO32—
B.在含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—
C.在 c(H+)=1mol/L 的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—
D.与铝反应生成 H2 的溶液中：NH4+、S2—、SO32—、K+
10.一定条件下，白磷转化为红磷需要放出能量。在该条件下，下列结论正确的是
A. 白磷比红磷更稳定
B. 等质量的红磷和白磷完全燃烧，白磷释放的热量更多
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C. 等质量的红磷和白磷比较，红磷的总能量高
D. 断开等质量的白磷和红磷中的化学键所吸收的能量，白磷大于红磷
11．下列反应 既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是
A．烧碱溶于水 B．氢气与氯气的反应
C．Ba OH 8H2O晶体与NH4Cl2 反应 D．酸碱中和
12．X、Y、Z、W 四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果
如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为
A. Z>Y>X>W B. Z>X>Y>W C. Z>Y>W>X D. Y>Z>X>W
13．计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[CO g H2O g CO2 g H2 g ]过程
中能量的变化如图所示。下列说法错误的是
A．过程 I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程
B．由图可知CO2 比 CO 稳定
C．过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成
D．该反应为放热反应
14．T℃时在 2L刚性密闭容器中使X g 与Y g 发生反应生成Z g 。反应过程中
X、Y、Z的浓度变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2 时，Y 的
体积百分含量与时间的关系如图 2 所示。则下列结论错误的是
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A．当容器内混合气体的总压强不随时间改变时，该反应达到了最大限度
B．升高温度，正反应速率变快，逆反应速率变慢。
C．反应进行的前 4min内，用X 表示的反应速率 v X 0.075mol (L min) 1
D．容器中发生的反应可表示为：3X+Y(g) 2Z
NH 15．工业上常采用生物硝化法将 4 转化为 NO3 来处理氨氮废水，工艺流程如图。下
列说法错误的是
A．生物硝化法处理废水，会导致水体酸性增强： NH4 2O2 NO3 2H H2O
B．NH4Cl 等铵态氮肥，使用时要深施盖土，不能和碱性物质(如草木灰等)混合使用
C．检验 NH4 所需的试剂是 NaOH 溶液、湿润的蓝色石蕊试纸
D．可以加入石灰石来调节水体的酸碱性
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第 II 卷 非选择题（共 40分）
16．（10 分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一
（1）关于下图所示装置的说法中，正确的是 。
a． 正极发生氧化反应，负极发生还原反应
b． 电流由铜片通过导线流向锌片
c． 铜片上发生的反应是Cu2 2e Cu
d． 溶液中的H 向 Cu 片移动
（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 （填序号）。
点燃
①CH4 2O2 CO2 2H2O ② Fe Cu 2 Cu Fe2 ③CaO H2O Ca(OH)2
（3）氢氧燃料电池的工作原理示意如图所示，X、Y 均为惰性电极，使用的“燃料”是
氢气（H2），则通入H2的电极是 （填“正”或“负”）电极，电池内电解质溶液中
的 OH—向 （填“X”或“Y”）电极移动。
（4 2 ）有人以化学反应：2Zn O2 4H 2Zn 2H2O为基础设计一种原电池，移入
人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O 2 、H 、Zn2 进
行工作。则原电池的负极发生的电极反应式为 。
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17．（16 分）实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的SO2 制备少量 Na2SO3 并检验性质。
Ⅰ.生成SO2 并检验性质
操作及现象：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液
红色褪去，试管ⅲ中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。
（1）ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
（2）ⅱ中现象说明SO2 具有 作用。
（3）试管ⅲ石蕊溶液变为红色,说明SO2 具有 性质。
Ⅱ.制备 Na2SO3 并检验性质
（4）ⅳ中反应的离子方程式为 。
（5）进行实验：
①A 中溶液褪色，说明 Na2SO3 具有 性。
②B 中产生淡黄色沉淀的离子方程式为 。
③C 2 中无明显现象，甲同学通过检测SO4 的生成证明 Na2SO3 和H2O2 发生反应：取
1 mL C 中溶液于试管中， （填试剂和操作），产生白色沉淀。
乙同学认为甲同学的实验没有排除O 2 的影响，设计对比实验： 。
综合甲、乙同学的实验可知，H2O2 能将 Na2SO3 氧化。
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18.（14 分）硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程
（其中空气等基础原料已略去）。
（1）合成氨反应的反应方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，这是一个正反应放热的
可逆反应，下列说法不正确的是 （填字母）。
a．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
b．适当条件下， N2 可以实现 100%转化为NH3
c．该反应采用高温、高压等苛刻条件，与 N2 化学性质很稳定有关
（2）氨氧化装置中，产生的含氮物质主要为 NO，反应的化学方程式为 。
（3）合成氨、聚合装置中，含氮物质转化的主要反应包括①N2 NH3 ；
② NO NO 2；③ NO2 N2O4 ，其中属于氧化还原反应的是 （填序
号）。
（4）从氮气、氢气中分离氨气的方法是： 。
（5）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，
可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示：
写出 NH3和 NO 在催化剂表面发生反应的化学方程式为 。
（6）吸收装置中，发生的反应为 2N2O4 O2 2H2O=4HNO3 ，若用体积 v1 L 浓
度 c mol L 1 11 的稀硝酸作为吸收液，反应后得到体积为 v2 L 浓度为 c2mol L 的浓硝
酸，则理论上吸收装置中需消耗的O 2 的物质的量为 mol（写出计算式
即可，无需计算过程）。
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