江苏省无锡市第一中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省无锡市第一中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 891.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-28 11:25:10 | ||
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文档简介
无锡市第一中学2024 2025学年度第二学期期中试卷
高 二 化 学 2025.04
注意事项：
1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2. 请将选择题和非选择题的答案填写在答题卡的指定位置。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、单项选择题：本大题共13小题，每小题3分，总计39分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列措施能促进水的电离，并使c(H+)>(OH-)的是
A. 向水中加入少量NaCl B. 将水加热煮沸
C. 向水中加入少量Na2CO3 D. 向水中加入少量NH4Cl
2. 下列关于溶液酸碱性说法正确的是
A. 某温度下纯水中c(OH-)=4×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH<1
B. 25℃ pH=3的稀硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH=7
C. 将pH=4盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D. c(H+)＞c(OH-)的溶液一定呈酸性
3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 高压比常压更有利于合成氨反应
B. Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来
C. 压缩H2和I2(g)反应的平衡混合气体，气体颜色变深
D. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
4. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是
A. 图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
B. 图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线
C. 图③表示25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水
D. 图④可表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
5. 盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是
A. 用可溶性铁盐和铝盐作净水剂
B. 用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢
C. 用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料
D. 利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO2
6. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是
A．构建铜锌原电池 B．测定溶液pH C．制无水AlCl3 D．制取NaHCO3晶体
7. 在含Fe3+、S2O82-和I-的溶液中，发生反应：，其机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①：
步骤②：
下列有关该反应的说法正确的是
A. 加入Fe3+可以使反应物分子中活化分子百分数增大
B. 该反应的催化剂是Fe2+
C. 步骤②是整个反应决速步骤
D. 若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. =10-12mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、SO42-
B. 在pH为1的溶液：K＋、Fe2＋、SCN-、NO3-
C. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、CO32-、Al3＋
D. 水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na＋、Mg2＋、SO42-、HCO3-
9．用如图所示的新型电池可以处理含CN-的碱性废水，同时还可以淡化海水。
下列说法正确的是
a极电极反应式：
2CN- + 10e- + 12OH- === 2C+ N2↑ + 6H2O
B．电池工作一段时间后，右室溶液的减小
C．若将含有的废水完全处理，理论上可除去的质量为
D．交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜
10．使用V2O5-WO3/TiO2催化剂高效脱除燃煤电厂烟气中NO的反应为：
4NH3 (g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，ΔH＜0。下列说法正确的是
A．该反应的ΔS＜0
B．该反应的平衡常数
C．反应每消耗1 mol NH3时，转移电子的数目约为3×6.02×1023
D．反应物的键能总和大于生成物的键能总和
11. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 用pH试纸测CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH 前者pH约为9， 后者pH约为8 HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强
B 向2支均盛有的溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的AlCl3和FeCl3溶液 一支试管无明显现象，另一支出现红褐色沉淀 ＜
C 等体积pH=3的HCOOH溶液和CH3COOH溶液分别与足量锌反应 CH3COOH溶液中放出的气体多 酸性：
D 将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶置于热水中 烧瓶内红棕色变深
12．测定湖盐（盐湖中提取的天然盐）中Na2CO3和NaHCO3含量的实验过程如下：
已知25℃时H2CO3的电离平衡常数：Ka1= 4.5×10-7 ，Ka2= 5×10-11。
下列说法不正确的是
A．用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为：HC＋H+=CO2↑＋H2O
B．在滴定过程中的溶液存在：c(Na)＋c(H)=2c(CO)＋c(HCO )＋c(OH)
C．在滴定过程中，pH=8的溶液中存在：=200
D．在滴定过程中，pH=4.4的溶液中存在：c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(C)
13．CO2加氢制CH3OH过程中的主要反应为：
①CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=－49.1 kJ·mol
②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol
将一定比例和流速的CO2、H2通过装有催化剂的容器反应相同时间，测得5 Mpa时反应温度变化、250℃时压强变化对甲醇产量影响的关系如图所示。下列说法正确的是
A．反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH=90.3 kJ·mol
B．曲线X表示5 Mpa时反应温度变化对甲醇产量的影响
C．增大体系压强，产物中H2O的体积分数增大
D．增大碳氢比[]可提高CO2的平衡转化率
二、非选择题：本题包括4题，共61分。
14. (16分)国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：
选用上述___________(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋。
（2）有一支50 mL的碱式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积 。
A. 等于10 mL B.等于40 mL C.大于40 mL D.不能确定
（3）根据该同学的计算结果，应该选________作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)
（4）该滴定达到终点时的现象是___________。
（5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则所用NaOH溶液的体积为___________mL。
（6）用0.060mol·L-1标准NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00mL 0.02 25.01
2 25.00mL 0.70 25.71
3 25.00mL 0.50 24.2
则该品牌白醋中醋酸含量为___________mg/mL。
（7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是___________。(填编号)。
A. 取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡
B. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
D. 读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
（8）除了中和滴定，实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析。某实验小组为了分析某补血剂(有效成分为FeSO4·7H2O)中铁元素的质量分数，将其配成溶液，用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，下列滴定方式中，最合理的是_______(填字母)。
15. (18分)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式 HF HClO H2CO3 CH3COOH
电离常数 4.0×10-4 4.7×10-8 Ka1= 4.5×10-7，Ka2= 5×10-11 1.7×10-5
（1）常温下，A．0.10mol·L-1CH3COOH溶液溶液；B．0.10mol·L-1盐酸；C．0.10mol·L-1HF溶液pH由大到小的顺序是___________。(填字母)
（2） A．F-、B．ClO-、C．C、D．CH3COO-结合H+的能力由大到小的顺序是___________ (填字母)，向NaClO溶液中通入CO2，反应的离子方程式为___________。
（3）常温下将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液充分混合后，所得溶液的pH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为___________。
（4）常温下将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na+) (填“>”“<”或“=”)c(CH3COO-)，该溶液中电荷守恒表达式为 。
（5）常温下将m mol·L-1醋酸溶液和n mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m (填“>”“<”或“=”，下同)n，醋酸溶液中c(H+) NaOH溶液中c(OH-)。
（6）已知反应 CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4 的平衡常数为K0，则Ksp(CaC2O4)与K0、Ka1(H2C2O4)、Ka2(H2C2O4)的代数关系式为Ksp(CaC2O4)=___________。
16. (13分)纳米铁在废水处理领域有重要应用。以某钛白粉厂副产品(主要含FeSO4，还含有TiOSO4、CoSO4、NiSO4等杂质)为原料制备纳米铁的流程如下：
已知：①TiO2+(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+2H+(aq)。
②Ksp(CoS)=1.8×10-22，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=4.0×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，当溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。
（1）“溶解”时，用50℃热水的目的是___________。
（2）“除钛”时加入铁粉的作用___________。
（3）“除钴镍”完全后，溶液中c(Fe2＋)的最大值为______mol·L-1
（4）生成纳米铁的离子方程式为___________。
（5）投入1 mol NaBH4还原FeSO4时，实际产生H2体积大于44.8 L(标准状况)的原因是___________。
（6）用纳米铁去除废水中的Cu2+。常温下，选择Cu2+初始浓度为2×10-4 mol·L-1的废水，控制纳米铁的用量相同，测得Cu2+去除率随初始pH的变化如图所示。初始pH为6~7时，Cu2+去除率明显增大的原因是___________（请结合必要的计算说明）。
17. (14分)Ⅰ H2S是一种常见的工业污染物，通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O、S+O2=SO2。
（1）电极a上发生的电极反应为 。
（2）理论上1 mol H2S参加反应可产生H2的物质的量为 。
Ⅱ 我国力争在2060年前实现“碳中和”，CO2的转化、回收和重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。
（3）热化学转化法。工业上利用2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H<0，合成甲醚。向一绝热恒容密闭容器中，加入1molCO2和3molH2发生上述反应，能够说明该反应达到平衡状态的是_______。(填字母)
a．2v正(CO2)=v逆(CH3OCH3) b．容器内气体密度保持不变
c．容器内温度保持不变 d．容器内比值保持不变
（4）催化还原法
①CO2与丙烯通过金属杂多酸盐[CoxH(3-2x)PW12O40] 催化合成甲基丙烯酸。研究发现金属杂多酸盐中x对CO2转化率的影响如图1所示，由图1得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是_______。
②催化剂在温度不同时对CO2转化率的影响如图2所示，300 ℃催化效果远不如200 ℃ 和250 ℃的原因_______。
（5）金属锰分解水原位还原CO2产生甲酸是CO2有机资源转化新途径。锰与水反应生成MnO与活性氢原子，MnO结合活性氢原子形成中间体Q；HCO吸附到中间体Q后被活化产生甲酸部分机理如下图-3所示：
①若使用重水(D2O)代替水，写出①的化学方程式：___________。
②实验中将锰粉、碳酸氢钠和去离子水添加到反应器中，反应一段时间后产生甲酸的速率迅速上升的原因可能是___________。
高二化学期中试卷参考答案与评分标准
一、单项选择题（每题3分，共39分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D D C D B A A
题号 8 9 10 11 12 13
答案 A C C C B C
二、非选择题（共61分）
14.（16分，每空2分）
（1）甲 （2）C
（3）酚酞
（4）当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内溶液不变色
（5）26.10 （6）36 （7）ACD （8）B
15.（18分，每空2分）
（1）
（2）①.
②.
（3）
（4）< c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
（5）> <
（6）K0·Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)
16.（13分，每空2分）
（1）促进TiO2+水解生成H2TiO3
（2）加入铁粉消耗H+，促进水解(TiO2++2H2O H2TiO3+2H+)正向进行，将TiO2+转化为难溶的H2TiO3除去
（3） 0.4 （此空3分）
（4）2Fe2++ BH+4OH-= 2H2+B(OH)+2Fe
（5）部分NaBH4与H2O反应生成H2
（6）（pH较小时，更多的H+与Fe反应，抑制了Cu2+与Fe的反应）；pH＞6时，根据Ksp计算可知Cu2+开始沉淀，生成Cu(OH)2
17.（14分，每空2分）
（1）SO2-2e-+2H2O4H++S
（2）2 mol
（3）c
（4）①. Co0.5H2PW12O40 或CoH4P2W24O80
②. 温度过高，可能会导致催化剂失活
（5） ①. →MnO+HDO ②. 生成的MnO对反应有催化作用
高 二 化 学 2025.04
注意事项：
1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2. 请将选择题和非选择题的答案填写在答题卡的指定位置。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、单项选择题：本大题共13小题，每小题3分，总计39分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列措施能促进水的电离，并使c(H+)>(OH-)的是
A. 向水中加入少量NaCl B. 将水加热煮沸
C. 向水中加入少量Na2CO3 D. 向水中加入少量NH4Cl
2. 下列关于溶液酸碱性说法正确的是
A. 某温度下纯水中c(OH-)=4×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH<1
B. 25℃ pH=3的稀硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH=7
C. 将pH=4盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D. c(H+)＞c(OH-)的溶液一定呈酸性
3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 高压比常压更有利于合成氨反应
B. Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来
C. 压缩H2和I2(g)反应的平衡混合气体，气体颜色变深
D. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
4. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是
A. 图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
B. 图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线
C. 图③表示25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水
D. 图④可表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
5. 盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是
A. 用可溶性铁盐和铝盐作净水剂
B. 用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢
C. 用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料
D. 利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO2
6. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是
A．构建铜锌原电池 B．测定溶液pH C．制无水AlCl3 D．制取NaHCO3晶体
7. 在含Fe3+、S2O82-和I-的溶液中，发生反应：，其机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①：
步骤②：
下列有关该反应的说法正确的是
A. 加入Fe3+可以使反应物分子中活化分子百分数增大
B. 该反应的催化剂是Fe2+
C. 步骤②是整个反应决速步骤
D. 若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. =10-12mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、SO42-
B. 在pH为1的溶液：K＋、Fe2＋、SCN-、NO3-
C. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、CO32-、Al3＋
D. 水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na＋、Mg2＋、SO42-、HCO3-
9．用如图所示的新型电池可以处理含CN-的碱性废水，同时还可以淡化海水。
下列说法正确的是
a极电极反应式：
2CN- + 10e- + 12OH- === 2C+ N2↑ + 6H2O
B．电池工作一段时间后，右室溶液的减小
C．若将含有的废水完全处理，理论上可除去的质量为
D．交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜
10．使用V2O5-WO3/TiO2催化剂高效脱除燃煤电厂烟气中NO的反应为：
4NH3 (g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，ΔH＜0。下列说法正确的是
A．该反应的ΔS＜0
B．该反应的平衡常数
C．反应每消耗1 mol NH3时，转移电子的数目约为3×6.02×1023
D．反应物的键能总和大于生成物的键能总和
11. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 用pH试纸测CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH 前者pH约为9， 后者pH约为8 HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强
B 向2支均盛有的溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的AlCl3和FeCl3溶液 一支试管无明显现象，另一支出现红褐色沉淀 ＜
C 等体积pH=3的HCOOH溶液和CH3COOH溶液分别与足量锌反应 CH3COOH溶液中放出的气体多 酸性：
D 将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶置于热水中 烧瓶内红棕色变深
12．测定湖盐（盐湖中提取的天然盐）中Na2CO3和NaHCO3含量的实验过程如下：
已知25℃时H2CO3的电离平衡常数：Ka1= 4.5×10-7 ，Ka2= 5×10-11。
下列说法不正确的是
A．用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为：HC＋H+=CO2↑＋H2O
B．在滴定过程中的溶液存在：c(Na)＋c(H)=2c(CO)＋c(HCO )＋c(OH)
C．在滴定过程中，pH=8的溶液中存在：=200
D．在滴定过程中，pH=4.4的溶液中存在：c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(C)
13．CO2加氢制CH3OH过程中的主要反应为：
①CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=－49.1 kJ·mol
②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol
将一定比例和流速的CO2、H2通过装有催化剂的容器反应相同时间，测得5 Mpa时反应温度变化、250℃时压强变化对甲醇产量影响的关系如图所示。下列说法正确的是
A．反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH=90.3 kJ·mol
B．曲线X表示5 Mpa时反应温度变化对甲醇产量的影响
C．增大体系压强，产物中H2O的体积分数增大
D．增大碳氢比[]可提高CO2的平衡转化率
二、非选择题：本题包括4题，共61分。
14. (16分)国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：
选用上述___________(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋。
（2）有一支50 mL的碱式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积 。
A. 等于10 mL B.等于40 mL C.大于40 mL D.不能确定
（3）根据该同学的计算结果，应该选________作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)
（4）该滴定达到终点时的现象是___________。
（5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则所用NaOH溶液的体积为___________mL。
（6）用0.060mol·L-1标准NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00mL 0.02 25.01
2 25.00mL 0.70 25.71
3 25.00mL 0.50 24.2
则该品牌白醋中醋酸含量为___________mg/mL。
（7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是___________。(填编号)。
A. 取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡
B. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
D. 读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
（8）除了中和滴定，实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析。某实验小组为了分析某补血剂(有效成分为FeSO4·7H2O)中铁元素的质量分数，将其配成溶液，用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，下列滴定方式中，最合理的是_______(填字母)。
15. (18分)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式 HF HClO H2CO3 CH3COOH
电离常数 4.0×10-4 4.7×10-8 Ka1= 4.5×10-7，Ka2= 5×10-11 1.7×10-5
（1）常温下，A．0.10mol·L-1CH3COOH溶液溶液；B．0.10mol·L-1盐酸；C．0.10mol·L-1HF溶液pH由大到小的顺序是___________。(填字母)
（2） A．F-、B．ClO-、C．C、D．CH3COO-结合H+的能力由大到小的顺序是___________ (填字母)，向NaClO溶液中通入CO2，反应的离子方程式为___________。
（3）常温下将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液充分混合后，所得溶液的pH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为___________。
（4）常温下将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na+) (填“>”“<”或“=”)c(CH3COO-)，该溶液中电荷守恒表达式为 。
（5）常温下将m mol·L-1醋酸溶液和n mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m (填“>”“<”或“=”，下同)n，醋酸溶液中c(H+) NaOH溶液中c(OH-)。
（6）已知反应 CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4 的平衡常数为K0，则Ksp(CaC2O4)与K0、Ka1(H2C2O4)、Ka2(H2C2O4)的代数关系式为Ksp(CaC2O4)=___________。
16. (13分)纳米铁在废水处理领域有重要应用。以某钛白粉厂副产品(主要含FeSO4，还含有TiOSO4、CoSO4、NiSO4等杂质)为原料制备纳米铁的流程如下：
已知：①TiO2+(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+2H+(aq)。
②Ksp(CoS)=1.8×10-22，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=4.0×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，当溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。
（1）“溶解”时，用50℃热水的目的是___________。
（2）“除钛”时加入铁粉的作用___________。
（3）“除钴镍”完全后，溶液中c(Fe2＋)的最大值为______mol·L-1
（4）生成纳米铁的离子方程式为___________。
（5）投入1 mol NaBH4还原FeSO4时，实际产生H2体积大于44.8 L(标准状况)的原因是___________。
（6）用纳米铁去除废水中的Cu2+。常温下，选择Cu2+初始浓度为2×10-4 mol·L-1的废水，控制纳米铁的用量相同，测得Cu2+去除率随初始pH的变化如图所示。初始pH为6~7时，Cu2+去除率明显增大的原因是___________（请结合必要的计算说明）。
17. (14分)Ⅰ H2S是一种常见的工业污染物，通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O、S+O2=SO2。
（1）电极a上发生的电极反应为 。
（2）理论上1 mol H2S参加反应可产生H2的物质的量为 。
Ⅱ 我国力争在2060年前实现“碳中和”，CO2的转化、回收和重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。
（3）热化学转化法。工业上利用2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H<0，合成甲醚。向一绝热恒容密闭容器中，加入1molCO2和3molH2发生上述反应，能够说明该反应达到平衡状态的是_______。(填字母)
a．2v正(CO2)=v逆(CH3OCH3) b．容器内气体密度保持不变
c．容器内温度保持不变 d．容器内比值保持不变
（4）催化还原法
①CO2与丙烯通过金属杂多酸盐[CoxH(3-2x)PW12O40] 催化合成甲基丙烯酸。研究发现金属杂多酸盐中x对CO2转化率的影响如图1所示，由图1得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是_______。
②催化剂在温度不同时对CO2转化率的影响如图2所示，300 ℃催化效果远不如200 ℃ 和250 ℃的原因_______。
（5）金属锰分解水原位还原CO2产生甲酸是CO2有机资源转化新途径。锰与水反应生成MnO与活性氢原子，MnO结合活性氢原子形成中间体Q；HCO吸附到中间体Q后被活化产生甲酸部分机理如下图-3所示：
①若使用重水(D2O)代替水，写出①的化学方程式：___________。
②实验中将锰粉、碳酸氢钠和去离子水添加到反应器中，反应一段时间后产生甲酸的速率迅速上升的原因可能是___________。
高二化学期中试卷参考答案与评分标准
一、单项选择题（每题3分，共39分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D D C D B A A
题号 8 9 10 11 12 13
答案 A C C C B C
二、非选择题（共61分）
14.（16分，每空2分）
（1）甲 （2）C
（3）酚酞
（4）当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内溶液不变色
（5）26.10 （6）36 （7）ACD （8）B
15.（18分，每空2分）
（1）
（2）①.
②.
（3）
（4）< c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
（5）> <
（6）K0·Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)
16.（13分，每空2分）
（1）促进TiO2+水解生成H2TiO3
（2）加入铁粉消耗H+，促进水解(TiO2++2H2O H2TiO3+2H+)正向进行，将TiO2+转化为难溶的H2TiO3除去
（3） 0.4 （此空3分）
（4）2Fe2++ BH+4OH-= 2H2+B(OH)+2Fe
（5）部分NaBH4与H2O反应生成H2
（6）（pH较小时，更多的H+与Fe反应，抑制了Cu2+与Fe的反应）；pH＞6时，根据Ksp计算可知Cu2+开始沉淀，生成Cu(OH)2
17.（14分，每空2分）
（1）SO2-2e-+2H2O4H++S
（2）2 mol
（3）c
（4）①. Co0.5H2PW12O40 或CoH4P2W24O80
②. 温度过高，可能会导致催化剂失活
（5） ①. →MnO+HDO ②. 生成的MnO对反应有催化作用
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