吉首市第一中学 2025 年上学期期中考试
高一年级化学试卷参考答案
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D C A A C B D A B D B C D
1. B 【解析】日常生活中常用 75%的酒精进行杀菌消毒，不能选用无水乙醇用于杀菌消毒，A错误；碳化硅陶瓷
属于新型无机非金属材料，B正确；铝是活泼金属，需要电解法冶炼，铜是人类最早使用的金属材料，C错误；
碳纳米材料是无机非金属材料，不是有机高分子化合物，D错误。
2.D 【解析】NaCl是离子化合物，其电子式： ，A正确；钡餐的成分是硫酸钡，其化学式为 BaSO4，B
正确；NH3属于共价化合物，其结构式为： ，C正确；钾元素原子核内的质子数为 19，则中子数为 20
39
的钾原子： 19K，D错误。
3.C 【解析】浓硫酸溶于水放热，浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，防止爆沸，
A错误；钠与水剧烈反应，实验室用剩的金属钠放回到试剂瓶中，B错误；NO有毒，在通风厨或通风良好的实
验室里制备 NO，C正确；用熟石灰和氯化铵固体制备NH3时，试管口略向下倾斜，防止生成的水流入试管使试
管破裂，D错误。
4.A 【解析】非金属性 F>O>N，非金属性越强，简单氢化物越稳定，故氢化物的稳定性HF>H2O NH3，A错误；
金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：KOH>NaOH>LiOH，B 正确；电子层数越多，原子
半径越大，钠原子、硫原子的电子层数为 3层，氧原子的电子层数为 2 层，故氧原子半径最小。同一周期中，从
左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，故钠原子半径大于硫原子半径，C正确；非金属性越强，最高
价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：H2SiO35.A 【解析】碳酸氢钠与盐酸的反应后溶液的温度降低，是吸热反应，A正确；白磷的自燃放出热量，是放热反应，
B错误；过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠和氧气，放出热量，是放热反应，C错误；镁条与盐酸的反应生成氯
化镁和氢气，放出热量，是放热反应，D错误。
6.C 【解析】若溶液中的另外两个离子是 Ca2+、K+，则溶液中只含有正电荷，不含负电荷，不符合溶液显
电中性的原则，A错误；若溶液中的另外两个离子是 Fe2+、NO3 ，Fe2+是浅绿色，且 NO3 在酸性条件下会与 Fe2+
发生氧化还原反应，B错误；若溶液中的另外两个离子是 Cl 、NO3 ，离子间不发生反应，C正确；若溶液中的
另外两个离子是 Cl 、NO3 ，Mg2+ 和 OH 之间会反应生成氢氧化镁沉淀，H+和 OH 会发生反应生成水，D错误。
2
7.B 【解析】铁与盐酸反应生成的是 Fe2+，不是 Fe3+，正确的离子方程式为 Fe 2H Fe H2 ，A错误；Cu
与 FeCl3反应生成 CuCl2和 FeCl2，反应的离子方程式为 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，B正确；碳酸氢钠电离后产生的是
碳酸氢根离子，正确的离子方程式为HCO3 H CO2 H2O，C错误；H2SO4是强电解质，在水溶液中可电离，
正确的离子方程式为 SO2 4 Ba
2 BaSO4 ，D错误。
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8.D 【解析】达到平衡的标志依据以下两点：1、正逆反应速率相等；2、变量不变。A是反应物，反应物浓度是变
量，不再变化时说明反应达到平衡状态，符合变量不变，A正确；B是反应物，B的分子数在逐渐减少，不再变
化时说明反应达到平衡状态，符合变量不变，B正确；该反应是气体体积前后不等的反应，压强是变量，压强不
变时，反应达到平衡状态，符合变量不变，C正确；A消耗和 C生成代表一个方向，速率之比也不是系数比，不
符合正逆反应速率相等，D错误。
9.A【解析】A．水果种类不同，水果中所含电解质浓度不同，导电能力不同，会影响 LED灯的亮度，A正确；B．电
子流向：锌片→导线→LED灯→铜片，电流流向与电子相反，B错误；C．Zn电极的反应为 Zn－2e-=Zn2+，每转
移 0.2mol电子，锌片上质量减少 6.5g，C错误；D．铜片做正极，电极反应为 2H++2e-=H2↑，D错误。
10.B 【解析】可逆反应不能实现 SO2的完全转化，B错误。
11. D 【解析】W与 X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，该气体应为 NO2，X的原子序数较大，所以W为
N元素，X为 O元素；Y的周期数是族序数的 3倍，则应为第三周期第 IA族元素，即 Na 元素；Z原子最外层的
电子数与W的电子总数相同，即 Z的最外层电子数为 7，Z的原子序数大于 Na，为 Cl元素。同一周期主族元素
自左至右非金属性逐渐增强，所以非金属性 O > N 2 ，A错误；Na与 O可以形成 Na2O2，O2 离子中含有共价键，
B错误；N、Cl元素的氧化物有多种，对应的水化物不一定为强酸，例如次氯酸、HNO2为弱酸，C错误；水分
子间能形成氢键，所以沸点高于氯化氢的，D正确。
12. B 【解析】二氧化锰与浓盐酸要加热反应生成MnCl2、氯气和水，则题给装置不能达到制备氯气的实验目的，A
错误；打开止水夹，试管 a中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应生成的氢气排尽装置中的空气，关闭止
水夹，反应生成的氢气使试管 a中气体压强增大，将反应生成的硫酸亚铁压入试管 b中，硫酸亚铁溶液与氢氧化
钠溶液在氢气环境中反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁白色沉淀，则题给装置能达到制备氢氧化亚铁的实验目的，B
正确；二氧化硫的密度大于空气，不能用向上排空气法收集二氧化硫，则题给装置不能达到制备并收集二氧化硫
的实验目的，C错误；NaHCO3不稳定，应该放在里面的小试管里面，D错误。
13. C 【解析】Ba OH 8H2O和NH4Cl2 的反应为吸热反应，与图甲过程中的能量变化不相符，故 A错误；能量越
低越稳定，则石墨更稳定，B错误；白磷比红磷能量高，生成物都是五氧化二磷，则等质量的白磷固体和红磷固
体分别完全燃烧，白磷放出的热量多，C正确；图丁为吸热反应，则反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释
放的能量，D错误。
14. D 【解析】根据流程图，过程①中CO2中的Ce化合价降低，所以H2O2 中的氧元素化合价升高生成氧气，反
+
应的离子方程式：2CeO2+H2O2+6H =2Ce
3++O2 +4H2O，A正确；H2O2 在酸性条件下将CeO 还原成Ce3+2 ，
H 3+2O2 在碱性条件将Ce 氧化成CeO2 ，溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性，B正确；过程①离子方程
+ 3+ 3+ -
式为 2CeO2+H2O2+6H =2Ce +O2 +4H2O，过程②离子方程式为2Ce +6OH +H2O2=2CeO2+4H2O，
故该反应历程最终实现H2O2 的分解转化，C正确；过程②离子方程式为 2Ce3++6OH-+H2O2=2CeO2+4H2O，
H2O2 是氧化剂，CeO2 是氧化产物，所以氧化性：H2O2>CeO2 ，D错误。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.（16分，每空 2分）
（1） Al 第二周期第ⅦA族
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（2） （3）
（4） （未写可逆计 0分，漏写条件计 1分）
（5） 0.35
（6）② （7）①③（全对计 2分，少选计 1分，错选计 0分）
【解析】根据题给信息知，X的一种核素可用于测定文物的年代，X是碳元素，Y在所有元素中非金属性最强，Y
是氟元素，Z的焰色为黄色，Z是钠元素，W能形成两性氢氧化物Al(OH)3，W是铝元素，Q与铝位于同一周期，
则第三周期，Q的最外层电子数是 6，则 Q是硫元素。(1)W是铝元素，元素符号为 Al。Y是氟元素，位于元素周
期表中第二周期第ⅦA族。(2)X最简单氢化物是 CH4，电子式为： 。(3)
Z最高价氧化物对应水化物是 NaOH，W最高价氧化物对应水化物是 H2SO4，两者反应的离子方程式为：
H++OH-=H O 0.7mol2 。(5)从图中可知，I代表 NH3，反应平衡时，氨气的物质的量为 0.7mol，c NH3 =0.35mol/L；2L
(6) 1转化成同种物质、相同单位进行比较，① v H2 5mol / L min ，
② v H2 3v N2 0.6mol / L s 1 36mol / L min 1 v H
3
，③ 2 v NH 8
3
3 mol / L min
1 12mol / L min 1，
2 2
故速率最快的是②。
(7)①加入催化剂反应速率加快；②恒压充入 He，体积要膨胀，反应物浓度下降，速率减小；③升高温度，反应速
率加快；④将容器的容积变为 4L，反应物浓度下降，速率减小；选①③。
16.（14分，每空 2分）
（1）过滤 Na Al(OH)4
（2）KSCN Fe 2Fe3 3Fe2
（3）将Fe2 部分氧化为Fe3 a
（4）丁达尔效应或用激光笔照射烧杯中的液体，可观察到一条光亮的“通路”
【解析】根据流程图知，加入试剂 X的目的为除去废铁屑中的铝及氧化铝，则试剂 X为 NaOH溶液，固体为 Fe、
Fe2O3和 Cu，加入稀硫酸，Cu不反应，Fe、Fe2O3溶解，则固体 C为 Cu，溶液 D中含有 Fe2+，溶液 D中加入 H2O2
将 Fe2+氧化为 Fe3+，向溶液 E加入 NaOH溶液生成 Fe3O4胶体。(1)根据以上分析可知操作Ⅰ名称为过滤；若试剂 X
为 NaOH溶液，铝或氧化铝与氢氧化钠溶液反应，则溶液 A中生成溶质的主要成分为 Na Al(OH)4 。(2)溶液 D中
加入 KSCN溶液，无明显实验现象，可证明溶液 D中不含Fe3 ；由于单质铁能还原亚铁离子，所以溶液 D中不含
Fe3 ，反应的离子方程式为Fe 2Fe3 3Fe2 。(3)根据以上分析可知往溶液 D中加入适量H2O2的目的是将Fe2 部
分氧化为Fe3 ，离子方程式为 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，要使溶液 E中铁元素恰好转化为 Fe3O4胶体，则应
满足 n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，若溶液D中含有 3amol Fe2 ，则理论上需要 2amol亚铁离子被氧化，因此应加入 amol H2O2
可使溶液中铁元素恰好转化为Fe3O4胶体。(4)胶体可以产生丁达尔效应，证明Fe3O4胶体已经生成的方法为用激光
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笔照射烧杯中的液体，可观察到一条光亮的“通路”。
17. （14分，每空 2分）
（1）分液漏斗 ② Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
（2） ①漂白 还原 ② 5SO2+ 2MnO4-+ 2H2O = 5SO42-+ 2Mn2++ 4H+
③E中品红不褪色、F中澄清石灰水变浑浊
3 - 2- +（ ）SO2 -2e +2H2O SO4 +4H
【解析】用 Na2SO3固体与 70%的 H2SO4溶液反应制取 SO2气体，SO2具有漂白性，能使品红褪色，SO2具有还原性，
能使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2是酸性氧化物，其相应的酸 H2SO3的酸性强于 H2CO3，所以 SO2通入饱和 NaHCO3
溶液中会生成 CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊。(1)图中 a仪器的名称为分液漏斗，装置 A中发生反应为亚硫酸钠
和硫酸反应生成二氧化硫和硫酸钠、水，化学方程式为 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。(2)①SO2具有漂白性，
能使品红褪色，SO2中 S 为+4 价，可以升高到+6 价，有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化从而使酸性高锰酸钾
溶液褪色；②SO2被氧化为 SO42-，MnO4-中锰元素从+7 价被还原为+2 价的Mn2+；③SO2是酸性氧化物，其相应的
酸为 H2SO3，SO2通入饱和 NaHCO3溶液中，再通过品红，若品红不褪色，则证明不含有 SO2，若澄清石灰水变浑
2
浊，则证明生成了 CO2，即可证明亚硫酸的酸性强于 H2CO3。(3)电极 b是负极，SO2被氧化生成SO4 ，电极反应
式为：SO2 -2e
-+2H2O SO
2-
4 +4H
+
。
18．（14 分，除特殊标注外，每空 2 分）
（1）CH2=CH2(1 分) 醛基(1 分)
催化剂
（2）CH2=CH2 +H2O CH3CH2OH （漏写反应条件计 1分）
△
（3）加聚反应 不能
（4）4 （5）③④（全对计 2分，少选计 1分，错选计 0分）
浓硫酸
（6） + + 2H2O （未写可逆不计分，漏写反应条件计 1分）
△
【解析】有机物 A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应得到 B：乙醇，
乙醇催化氧化得到 C：乙醛，乙醛氧化得到 D：乙酸；乙烯经过催化氧化得到 E：环氧乙烷，E与水反应得到 F：
乙二醇（HOCH2CH2OH），乙酸和乙二醇发生酯化反应得到 G：CH3COOCH2CH2OOCCH3；乙烯发生加聚反应得
到 H：聚乙烯（ ）。(1)A的结构简式为 CH2=CH2；C为乙醛，官能团名称为：醛基；(2)乙烯与水的
加成反应；(3)乙烯发生加聚反应得到 H，故为加聚反应；H无不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；(4)M是 B
的同系物，分子量比 B大 28，作为M比 B多 2个-CH2，M可能的结构有 CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、
(CH3) 3COH、(CH3) 2CHCH2OH，共 4种。(5)①F为乙二醇，分子中含两份羟基，和乙醇不是同系物，错误；②1mol
F含 2mol羟基，与足量金属钠反应可产生 1mol氢气，标况下体积为 22.4L，错误；③F为乙二醇，含有羟基，可以
与水任意比互溶，正确；④相同物质的量的 A（C2H4）和 F（C2H6O2，可写为 C2H2 2H2O），充分燃烧后，A的耗
氧量多，正确。（6）乙二醇中的两个羟基分别与乙二酸中的两个羧基发生酯化反应，分子内脱水形成一个含有两
个酯基的六元环状有机物二氧六环，反应条件是浓硫酸作催化剂并加热。
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{#{QQABYQQlwwg4gFYACB5bA0ngCQiQkJOQJYouxRAYuAQCAYFABKA=}#}2025年上学期期中考试
高一年级化学试卷
2025年4月
时量：75分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16
Zn:65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个进项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.开发新材料是现代科技发展的方向之一，下列有关材料的说法正确的是
A.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
B.碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C.铝是人类最早广泛使用的金属材料
D.碳纳米材料是有机高分子
2.下列化学用语表述错误的是
A.Nacl的电子式：NatC
B.钡餐的化学式：BaSO4
H-N-H
C.NH的结构式：
H
D.中子数为20的钾原子：8K
3.下列做法不会引起实验事故的是
A,稀释浓疏酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中
B.用剩的金属钠放在指定的废液缸中
C.在通风厨或通风良好的实验室里制备NO
D.用熟石灰和氯化铵固体制备NH,时，试管口略向上倾斜
4.下列递变规律错误的是
A.氢化物的稳定性HFB.碱性：KOH>NaOH>LiOH
C.原子半径：Na>s>o
D.酸性：H,SiO35.化学反应常伴随能量变化。下列反应属于吸热反应的是
A,碳酸氢钠与盐酸的反应
B,白磷的自燃
C.过氧化钠与水的反应
D.镁条与盐酸的反应
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6.某无色透明的溶液中有Na、Mg2+、H,还有两种离子，请从下列离子组中选取正确的组合
A.Ca2+、K*
B.Fe2+、No3
C.Cr、No3
D.SO4x、OHf
7.下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A.稀盐酸滴在铁片上：2FC+6H=2Fe++3H,↑
B.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C.稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合：CO}+2H=C0,个+H,0
D.稀硫酸和氯化钡溶液混合：H,SO4+Ba2+=2H+BaSO,↓
8.一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应A(g)+2B(g)户2C(g),下列说法中不能说明反应
处于平衡状态的是
A.A的浓度不再变化
B.B的分子数不再变化
C.容器内的压强不再变化
D.一A的消耗速率与C的生成速率相等
9.某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是
锌片铜片⊙
柠檬
LED灯
A.水果种类会影响LED灯的亮度
B.电流流向：锌片→导线→LED灯→铜片
C.电路中每转移0.2mol电子，锌片上质量增加6.5g
D.铜片作负极，电极反应为2Ht+2c=H21
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