湖南省湘西土家族苗族自治州吉首市第一中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题(图片版,含解析)

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名称 湖南省湘西土家族苗族自治州吉首市第一中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题(图片版,含解析)
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文件大小 3.8MB
资源类型 教案
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2025-04-28 17:32:32

文档简介

吉首市第一中学 2025 年上学期期中考试
高一年级化学试卷参考答案
一、选择题:本题共 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符
合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D C A A C B D A B D B C D
1. B 【解析】日常生活中常用 75%的酒精进行杀菌消毒,不能选用无水乙醇用于杀菌消毒,A错误;碳化硅陶瓷
属于新型无机非金属材料,B正确;铝是活泼金属,需要电解法冶炼,铜是人类最早使用的金属材料,C错误;
碳纳米材料是无机非金属材料,不是有机高分子化合物,D错误。
2.D 【解析】NaCl是离子化合物,其电子式: ,A正确;钡餐的成分是硫酸钡,其化学式为 BaSO4,B
正确;NH3属于共价化合物,其结构式为: ,C正确;钾元素原子核内的质子数为 19,则中子数为 20
39
的钾原子: 19K,D错误。
3.C 【解析】浓硫酸溶于水放热,浓硫酸密度大于水,稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中,防止爆沸,
A错误;钠与水剧烈反应,实验室用剩的金属钠放回到试剂瓶中,B错误;NO有毒,在通风厨或通风良好的实
验室里制备 NO,C正确;用熟石灰和氯化铵固体制备NH3时,试管口略向下倾斜,防止生成的水流入试管使试
管破裂,D错误。
4.A 【解析】非金属性 F>O>N,非金属性越强,简单氢化物越稳定,故氢化物的稳定性HF>H2O NH3,A错误;
金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,碱性:KOH>NaOH>LiOH,B 正确;电子层数越多,原子
半径越大,钠原子、硫原子的电子层数为 3层,氧原子的电子层数为 2 层,故氧原子半径最小。同一周期中,从
左到右,核电荷数依次增多,原子半径逐渐减小,故钠原子半径大于硫原子半径,C正确;非金属性越强,最高
价氧化物的水化物的酸性越强,酸性:H2SiO35.A 【解析】碳酸氢钠与盐酸的反应后溶液的温度降低,是吸热反应,A正确;白磷的自燃放出热量,是放热反应,
B错误;过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠和氧气,放出热量,是放热反应,C错误;镁条与盐酸的反应生成氯
化镁和氢气,放出热量,是放热反应,D错误。
6.C 【解析】若溶液中的另外两个离子是 Ca2+、K+,则溶液中只含有正电荷,不含负电荷,不符合溶液显
电中性的原则,A错误;若溶液中的另外两个离子是 Fe2+、NO3 ,Fe2+是浅绿色,且 NO3 在酸性条件下会与 Fe2+
发生氧化还原反应,B错误;若溶液中的另外两个离子是 Cl 、NO3 ,离子间不发生反应,C正确;若溶液中的
另外两个离子是 Cl 、NO3 ,Mg2+ 和 OH 之间会反应生成氢氧化镁沉淀,H+和 OH 会发生反应生成水,D错误。
2
7.B 【解析】铁与盐酸反应生成的是 Fe2+,不是 Fe3+,正确的离子方程式为 Fe 2H Fe H2 ,A错误;Cu
与 FeCl3反应生成 CuCl2和 FeCl2,反应的离子方程式为 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,B正确;碳酸氢钠电离后产生的是

碳酸氢根离子,正确的离子方程式为HCO3 H CO2 H2O,C错误;H2SO4是强电解质,在水溶液中可电离,
正确的离子方程式为 SO2 4 Ba
2 BaSO4 ,D错误。
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8.D 【解析】达到平衡的标志依据以下两点:1、正逆反应速率相等;2、变量不变。A是反应物,反应物浓度是变
量,不再变化时说明反应达到平衡状态,符合变量不变,A正确;B是反应物,B的分子数在逐渐减少,不再变
化时说明反应达到平衡状态,符合变量不变,B正确;该反应是气体体积前后不等的反应,压强是变量,压强不
变时,反应达到平衡状态,符合变量不变,C正确;A消耗和 C生成代表一个方向,速率之比也不是系数比,不
符合正逆反应速率相等,D错误。
9.A【解析】A.水果种类不同,水果中所含电解质浓度不同,导电能力不同,会影响 LED灯的亮度,A正确;B.电
子流向:锌片→导线→LED灯→铜片,电流流向与电子相反,B错误;C.Zn电极的反应为 Zn-2e-=Zn2+,每转
移 0.2mol电子,锌片上质量减少 6.5g,C错误;D.铜片做正极,电极反应为 2H++2e-=H2↑,D错误。
10.B 【解析】可逆反应不能实现 SO2的完全转化,B错误。
11. D 【解析】W与 X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体,该气体应为 NO2,X的原子序数较大,所以W为
N元素,X为 O元素;Y的周期数是族序数的 3倍,则应为第三周期第 IA族元素,即 Na 元素;Z原子最外层的
电子数与W的电子总数相同,即 Z的最外层电子数为 7,Z的原子序数大于 Na,为 Cl元素。同一周期主族元素
自左至右非金属性逐渐增强,所以非金属性 O > N 2 ,A错误;Na与 O可以形成 Na2O2,O2 离子中含有共价键,
B错误;N、Cl元素的氧化物有多种,对应的水化物不一定为强酸,例如次氯酸、HNO2为弱酸,C错误;水分
子间能形成氢键,所以沸点高于氯化氢的,D正确。
12. B 【解析】二氧化锰与浓盐酸要加热反应生成MnCl2、氯气和水,则题给装置不能达到制备氯气的实验目的,A
错误;打开止水夹,试管 a中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应生成的氢气排尽装置中的空气,关闭止
水夹,反应生成的氢气使试管 a中气体压强增大,将反应生成的硫酸亚铁压入试管 b中,硫酸亚铁溶液与氢氧化
钠溶液在氢气环境中反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁白色沉淀,则题给装置能达到制备氢氧化亚铁的实验目的,B
正确;二氧化硫的密度大于空气,不能用向上排空气法收集二氧化硫,则题给装置不能达到制备并收集二氧化硫
的实验目的,C错误;NaHCO3不稳定,应该放在里面的小试管里面,D错误。
13. C 【解析】Ba OH 8H2O和NH4Cl2 的反应为吸热反应,与图甲过程中的能量变化不相符,故 A错误;能量越
低越稳定,则石墨更稳定,B错误;白磷比红磷能量高,生成物都是五氧化二磷,则等质量的白磷固体和红磷固
体分别完全燃烧,白磷放出的热量多,C正确;图丁为吸热反应,则反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释
放的能量,D错误。
14. D 【解析】根据流程图,过程①中CO2中的Ce化合价降低,所以H2O2 中的氧元素化合价升高生成氧气,反
+
应的离子方程式:2CeO2+H2O2+6H =2Ce
3++O2 +4H2O,A正确;H2O2 在酸性条件下将CeO 还原成Ce3+2 ,
H 3+2O2 在碱性条件将Ce 氧化成CeO2 ,溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性,B正确;过程①离子方程
+ 3+ 3+ -
式为 2CeO2+H2O2+6H =2Ce +O2 +4H2O,过程②离子方程式为2Ce +6OH +H2O2=2CeO2+4H2O,
故该反应历程最终实现H2O2 的分解转化,C正确;过程②离子方程式为 2Ce3++6OH-+H2O2=2CeO2+4H2O,
H2O2 是氧化剂,CeO2 是氧化产物,所以氧化性:H2O2>CeO2 ,D错误。
二、非选择题:本题共 4 小题,共 58 分。
15.(16分,每空 2分)
(1) Al 第二周期第ⅦA族
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(2) (3)
(4) (未写可逆计 0分,漏写条件计 1分)
(5) 0.35
(6)② (7)①③(全对计 2分,少选计 1分,错选计 0分)
【解析】根据题给信息知,X的一种核素可用于测定文物的年代,X是碳元素,Y在所有元素中非金属性最强,Y
是氟元素,Z的焰色为黄色,Z是钠元素,W能形成两性氢氧化物Al(OH)3,W是铝元素,Q与铝位于同一周期,
则第三周期,Q的最外层电子数是 6,则 Q是硫元素。(1)W是铝元素,元素符号为 Al。Y是氟元素,位于元素周
期表中第二周期第ⅦA族。(2)X最简单氢化物是 CH4,电子式为: 。(3)
Z最高价氧化物对应水化物是 NaOH,W最高价氧化物对应水化物是 H2SO4,两者反应的离子方程式为:
H++OH-=H O 0.7mol2 。(5)从图中可知,I代表 NH3,反应平衡时,氨气的物质的量为 0.7mol,c NH3 =0.35mol/L;2L
(6) 1转化成同种物质、相同单位进行比较,① v H2 5mol / L min ,
② v H2 3v N2 0.6mol / L s 1 36mol / L min 1 v H
3
,③ 2 v NH 8
3
3 mol / L min
1 12mol / L min 1,
2 2
故速率最快的是②。
(7)①加入催化剂反应速率加快;②恒压充入 He,体积要膨胀,反应物浓度下降,速率减小;③升高温度,反应速
率加快;④将容器的容积变为 4L,反应物浓度下降,速率减小;选①③。
16.(14分,每空 2分)
(1)过滤 Na Al(OH)4
(2)KSCN Fe 2Fe3 3Fe2
(3)将Fe2 部分氧化为Fe3 a
(4)丁达尔效应或用激光笔照射烧杯中的液体,可观察到一条光亮的“通路”
【解析】根据流程图知,加入试剂 X的目的为除去废铁屑中的铝及氧化铝,则试剂 X为 NaOH溶液,固体为 Fe、
Fe2O3和 Cu,加入稀硫酸,Cu不反应,Fe、Fe2O3溶解,则固体 C为 Cu,溶液 D中含有 Fe2+,溶液 D中加入 H2O2
将 Fe2+氧化为 Fe3+,向溶液 E加入 NaOH溶液生成 Fe3O4胶体。(1)根据以上分析可知操作Ⅰ名称为过滤;若试剂 X
为 NaOH溶液,铝或氧化铝与氢氧化钠溶液反应,则溶液 A中生成溶质的主要成分为 Na Al(OH)4 。(2)溶液 D中
加入 KSCN溶液,无明显实验现象,可证明溶液 D中不含Fe3 ;由于单质铁能还原亚铁离子,所以溶液 D中不含
Fe3 ,反应的离子方程式为Fe 2Fe3 3Fe2 。(3)根据以上分析可知往溶液 D中加入适量H2O2的目的是将Fe2 部
分氧化为Fe3 ,离子方程式为 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,要使溶液 E中铁元素恰好转化为 Fe3O4胶体,则应
满足 n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1,若溶液D中含有 3amol Fe2 ,则理论上需要 2amol亚铁离子被氧化,因此应加入 amol H2O2
可使溶液中铁元素恰好转化为Fe3O4胶体。(4)胶体可以产生丁达尔效应,证明Fe3O4胶体已经生成的方法为用激光
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笔照射烧杯中的液体,可观察到一条光亮的“通路”。
17. (14分,每空 2分)
(1)分液漏斗 ② Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
(2) ①漂白 还原 ② 5SO2+ 2MnO4-+ 2H2O = 5SO42-+ 2Mn2++ 4H+
③E中品红不褪色、F中澄清石灰水变浑浊
3 - 2- +( )SO2 -2e +2H2O SO4 +4H
【解析】用 Na2SO3固体与 70%的 H2SO4溶液反应制取 SO2气体,SO2具有漂白性,能使品红褪色,SO2具有还原性,
能使酸性高锰酸钾溶液褪色,SO2是酸性氧化物,其相应的酸 H2SO3的酸性强于 H2CO3,所以 SO2通入饱和 NaHCO3
溶液中会生成 CO2,CO2能使澄清石灰水变浑浊。(1)图中 a仪器的名称为分液漏斗,装置 A中发生反应为亚硫酸钠
和硫酸反应生成二氧化硫和硫酸钠、水,化学方程式为 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。(2)①SO2具有漂白性,
能使品红褪色,SO2中 S 为+4 价,可以升高到+6 价,有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化从而使酸性高锰酸钾
溶液褪色;②SO2被氧化为 SO42-,MnO4-中锰元素从+7 价被还原为+2 价的Mn2+;③SO2是酸性氧化物,其相应的
酸为 H2SO3,SO2通入饱和 NaHCO3溶液中,再通过品红,若品红不褪色,则证明不含有 SO2,若澄清石灰水变浑
2
浊,则证明生成了 CO2,即可证明亚硫酸的酸性强于 H2CO3。(3)电极 b是负极,SO2被氧化生成SO4 ,电极反应
式为:SO2 -2e
-+2H2O SO
2-
4 +4H
+

18.(14 分,除特殊标注外,每空 2 分)
(1)CH2=CH2(1 分) 醛基(1 分)
催化剂
(2)CH2=CH2 +H2O CH3CH2OH (漏写反应条件计 1分)

(3)加聚反应 不能
(4)4 (5)③④(全对计 2分,少选计 1分,错选计 0分)
浓硫酸
(6) + + 2H2O (未写可逆不计分,漏写反应条件计 1分)

【解析】有机物 A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平,A为乙烯,乙烯与水发生加成反应得到 B:乙醇,
乙醇催化氧化得到 C:乙醛,乙醛氧化得到 D:乙酸;乙烯经过催化氧化得到 E:环氧乙烷,E与水反应得到 F:
乙二醇(HOCH2CH2OH),乙酸和乙二醇发生酯化反应得到 G:CH3COOCH2CH2OOCCH3;乙烯发生加聚反应得
到 H:聚乙烯( )。(1)A的结构简式为 CH2=CH2;C为乙醛,官能团名称为:醛基;(2)乙烯与水的
加成反应;(3)乙烯发生加聚反应得到 H,故为加聚反应;H无不饱和键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;(4)M是 B
的同系物,分子量比 B大 28,作为M比 B多 2个-CH2,M可能的结构有 CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、
(CH3) 3COH、(CH3) 2CHCH2OH,共 4种。(5)①F为乙二醇,分子中含两份羟基,和乙醇不是同系物,错误;②1mol
F含 2mol羟基,与足量金属钠反应可产生 1mol氢气,标况下体积为 22.4L,错误;③F为乙二醇,含有羟基,可以
与水任意比互溶,正确;④相同物质的量的 A(C2H4)和 F(C2H6O2,可写为 C2H2 2H2O),充分燃烧后,A的耗
氧量多,正确。(6)乙二醇中的两个羟基分别与乙二酸中的两个羧基发生酯化反应,分子内脱水形成一个含有两
个酯基的六元环状有机物二氧六环,反应条件是浓硫酸作催化剂并加热。
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{#{QQABYQQlwwg4gFYACB5bA0ngCQiQkJOQJYouxRAYuAQCAYFABKA=}#}2025年上学期期中考试
高一年级化学试卷
2025年4月
时量:75分钟满分:100分
可能用到的相对原子质量:H:1C:120:16
Zn:65
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个进项中,只有一
项是符合题目要求的。
1.开发新材料是现代科技发展的方向之一,下列有关材料的说法正确的是
A.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
B.碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C.铝是人类最早广泛使用的金属材料
D.碳纳米材料是有机高分子
2.下列化学用语表述错误的是
A.Nacl的电子式:NatC
B.钡餐的化学式:BaSO4
H-N-H
C.NH的结构式:
H
D.中子数为20的钾原子:8K
3.下列做法不会引起实验事故的是
A,稀释浓疏酸时,将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中
B.用剩的金属钠放在指定的废液缸中
C.在通风厨或通风良好的实验室里制备NO
D.用熟石灰和氯化铵固体制备NH,时,试管口略向上倾斜
4.下列递变规律错误的是
A.氢化物的稳定性HFB.碱性:KOH>NaOH>LiOH
C.原子半径:Na>s>o
D.酸性:H,SiO35.化学反应常伴随能量变化。下列反应属于吸热反应的是
A,碳酸氢钠与盐酸的反应
B,白磷的自燃
C.过氧化钠与水的反应
D.镁条与盐酸的反应
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6.某无色透明的溶液中有Na、Mg2+、H,还有两种离子,请从下列离子组中选取正确的组合
A.Ca2+、K*
B.Fe2+、No3
C.Cr、No3
D.SO4x、OHf
7.下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A.稀盐酸滴在铁片上:2FC+6H=2Fe++3H,↑
B.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C.稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合:CO}+2H=C0,个+H,0
D.稀硫酸和氯化钡溶液混合:H,SO4+Ba2+=2H+BaSO,↓
8.一定温度下,在恒容密闭容器中进行反应A(g)+2B(g)户2C(g),下列说法中不能说明反应
处于平衡状态的是
A.A的浓度不再变化
B.B的分子数不再变化
C.容器内的压强不再变化
D.一A的消耗速率与C的生成速率相等
9.某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池,下列有关该电池的说法正确的是
锌片铜片⊙
柠檬
LED灯
A.水果种类会影响LED灯的亮度
B.电流流向:锌片→导线→LED灯→铜片
C.电路中每转移0.2mol电子,锌片上质量增加6.5g
D.铜片作负极,电极反应为2Ht+2c=H21
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