《2025年4月15日高中化学作业》参考答案
1．C
【详解】A．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，因此T-碳(T-Carbon)与C60互为同素异形体，故A错误；
B．核磁共振氢谱可检测出有机物中氢原子的种类及个数比，故B错误；
C．氮化硼陶瓷具有特殊结构及性能，属于新型无机非金属材料，故C正确；
D．油脂不属于高分子化合物，故D错误；
故选：C。
2．D
【详解】A．乙碳化钙为含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，A错误；
B．铜元素的原子序数为29，基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，故B错误；
C．头碰头的p p σ键电子云轮廓图为，故C错误；
D．空间结构为三角锥形，空间填充模型为，D正确；
故选C。
3．A
【详解】A．烷基是供电子基团，碳原子个数越大，供电子能力越强，分子中羧基中氢氧键的极性越弱，电离出氢离子的能力越弱，酸性越弱，所以丁酸的酸性弱于乙酸，故A正确；
B．金刚石与碳化硅晶体都是原子晶体，碳元素的电负性大于硅元素，碳碳键的键能大于碳硅键，碳原子的原子半径小于硅原子，碳碳键的键长小于碳硅键，所以金刚石中的碳碳键强于碳化硅中的碳硅键，硬度大于碳化硅，故B错误；
C．二氧化硅是熔沸点很高的原子晶体，二氧化碳是熔沸点低的分子晶体，所以二氧化硅的熔点高于二氧化碳，故C错误；
D．氟化氢能形成分子间氢键，氯化氢不能形成分子间氢键，所以氟化氢的分子间作用力强于氯化氢，沸点高于氯化氢，故D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机化合物，苯酚和苯甲醇结构不同，不是同系物，A项错误；
B．在有机化学中，将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，但是不属于位置异构，官能团不同属于官能团异构，B项错误；
C．，主链上有 4个碳的烯烃，系统命名为3-甲基-1-丁烯，C项正确；
D．二氯甲烷空间构型为四面体，不存在同分异构体，D项错误；
答案选C。
5．B
【详解】
A．泡沫灭火器的两个钢筒内分别盛装溶液和溶液，用于灭火时，将两溶液混合，发生完全双水解反应：，A正确；
B．用惰性电极电解溶液会产生氢氧化镁沉淀，离子方程式中会出现氢氧化镁，反应的离子方程式为，B错误；
C．等物质的量溴化亚铁与氯气反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子方程式为：，C正确；
D．向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水会生成四氨合铜离子，D正确；
故选B。
6．D
【详解】A． 部分水解，单个胶体粒子中含有多个，1 mol形成的胶粒数目小于，故A项错误；
B．32 g的物质的量是mol，每个分子含有8个σ键，所含σ键的数目为，故B项错误；
C．冰中的每个水分子可以和相邻的4个水分子形成氢键（冰融化为水约有15%的氢键断裂），每个氢键被2个水分子共用，所以每个水分子含有的氢键数目为个，故冰晶体中，1 mol水分子含有氢键的数目为，故C项错误；
D．足量的铁与反应生成，根据得失电子守恒：，0.1 mol完全反应转移电子数目为，故D项正确；
故本题选D。
7．B
【分析】烃A与溴发生加成反应得B，B在碱性条件下水解得C，C在浓硫酸作用下发生脱水成醚，结合烯醚的结构逆推可得C为HOCH2C(CH3)=CHCH(CH3)OH、B为BrCH2C(CH3)=CHCH(CH3)Br、A为CH2=C(CH3)CH=CHCH3。B发生加成反应生成D为BrCH2CH(CH3)CH2CH(CH3)Br，D发生消去反应生成E，由于E与溴反应的物质的量之比为，说明E分子中只有1个碳碳双键，据此解答。
【详解】
A．化合物A的结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH(CH3)，键线式为，故A错误；
B．由分析可知，B为BrCH2C(CH3)=CHCH(CH3)Br，由于碳碳双键是平面形结构，且单键可以旋转，因此B分子结构中最多有10个原子共面，故B正确；
C．D发生消去反应生成E，由于E与溴反应的物质的量之比为，说明E分子中只有1个碳碳双键，根据D的结构简式可判断E分子可能有3种结构，故C错误；
D．由上述分析可知，①②③的反应类型分别为加成反应、水解反应、取代反应，故D错误；
故选B。
8．．C
【分析】由题给流程可知，阳极泥在氧气中焙烧得到含有氧化铜、金、银等的烧渣和产物A二氧化硒，二氧化硒与水反应生成，与甲酸共热反应得到粗硒。
【详解】A．硒元素的原子序数为34，基态原子的核外电子排式为[Ar]3d104s24p4，故A错误；
B．由分析可知，“焙烧”时，硒化银与氧气在高温条件下反应生成二氧化硒和银，反应中银元素的化合价降低被还原，故B错误；
C．由分析可知，与甲酸共热反应生成硒、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故C正确；
D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的银离子与位于面心的银离子距离最近，则晶胞中银离子周围最近且等距离的银离子的数目为12，故D错误；
故选C。
9．B
【分析】根据短周期元素Y能形成2对共价键可知Y为O元素，Y与G同周期即第二周期，G形成4对共价键，则G为C元素，X与Y同主族，则X为S元素，R形成1对共价键且原子序数最小，则R为H元素；
【详解】A．Y为O元素，形成的氢化物H2O、H2O2常温下均为液态，G为C元素，形成的氢化物CxHy，碳原子数目较大时为固态，则O的氢化物沸点可能低于C的氢化物沸点，A错误；
B．X为S元素，基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，空间运动状态即原子轨道数，有9种，B正确；
C．丁为H2SO4，丙为CH3CH2OH，甲为CH2=CH2，乙为H2O，反应③为CH3CH2OH发生消去反应生成CH2=CH2和水，浓硫酸在反应③中做催化剂和脱水剂，C错误；
D．G为C元素，X为S元素，最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、H2SO4，碳酸的酸性弱于硫酸，D错误；
故选：B。
10.C
【详解】A．CH3COONH4中水解，，会消耗CH3COO-水解生成的OH-，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)＜Kh()，A错误；
B．浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，B错误；
C．K2CrO4中存在平衡2(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确；
D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误；
答案选C。
11．D
【详解】A．中间体P、Q中不饱和碳原子的杂化方式均为sp、故相同，A正确；
B．根据能量图，步骤Ⅱ活化能最大，故为决速步，B正确；
C．甲苯与乙酰氯反应过程中做催化剂，参与反应后又重新生成，Ⅰ中生成四氯合铝离子后，又会发生反应，C正确；
D．催化剂不改变反应焓变和体系初末状态能量，D错误；
故选D；
12．B
【详解】A．该图说明前10s内，反应速率v(Y)=0.0395mol/(L·s)，A错误；
B．KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液混合时发生反应：，由图可知，初始反应速率较慢，后来迅速增加，可能是反应生成的Mn2+对该反应的催化作用，B正确；
C．据图可知I条件下反应达到平衡时间较长，反应速率较慢，平衡时n(CH3OH)较大，Ⅱ条件下反应达到平衡时间较短，反应速率较快，平衡时n(CH3OH)较小，则TI
K2，C错误；
D．该反应为气体体积增大的反应，t1时压缩体积，二氧化碳的浓度瞬间增大，反应逆向进行，二氧化碳浓度减小直到平衡，但由于温度恒定，平衡常数不变，即K=c(CO2)不变，所以新平衡时c(CO2)和原平衡一样大，D错误；
故选B。
13．A
【详解】A．乙池中Y电极上的反应为O2+2H++2e-= H2O2，之后再发生H2O2+H++Fe2+= Fe3++H2O+， 当产生1mol羟基自由基时，需要 1mol H2O2，消耗1mol的O2。所以，标准状况下，消耗22. 4L的O2时，产生的是1mol的羟基自由基，A错误；
B．甲池为原电池，将化学能转化为电能，是燃料电池，b电极上氧气被还原，为正极，a电极为负极，发生的是氧化反应，B正确；
C．甲池为原电池，a电极为负极，b电极为正极。乙池为电解池，X电极为阳极，Y电极为阴极。串联装置中，电子由原电池负极流向电解池阴极，即a→Y，由电解池的阳极流向原电池正极，即X→b，C正确；
D．乙池中生成自由基的反应：H2O2+H++Fe2+= Fe3++H2O+，其中过氧化氢作氧化剂，二价铁离子作还原剂，D正确；
故选A。
14．A
【分析】由于多元弱酸，所以L3表示随pH的变化曲线，L2表示随pH的变化曲线，L1表示随pH的变化曲线，据此回答。
【详解】A．根据分析，L3表示随pH的变化曲线，A错误；
B．根据分析，L1表示随pH的变化曲线，由a点数据可得，B正确；
C．d点溶质为，c点溶质为，相同浓度时草酸根的水解程度大于草酸氢根，草酸根更促进水的电离，所以水的电离程度：c点D．c点溶质为，根据物料守恒可知c点溶液中：，D正确；
故选A。
【15题答案】（每空2分共14分）
【答案】（1）ACFBDE或ACDBFE
（2）冷却，使蒸气转变为固体
（3）容量瓶、三颈烧瓶
（4）降低晶体溶解度，减少损失
（5）
（6） ①. 3 ②. AB
【16题答案】（每空2分共14分）
【答案】（1）+3 （2） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除杂 ②. 4.9
（3）2Mn2++H2O2+4NH3 H2O=2MnOOH↓+4NH+2H2O
（4）取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若不出现白色浑浊，说明MnOOH已洗涤干净，反之则未洗涤干净
（5） ①. (，1，) ②.
【17题答案】（每空2分共16分）
【答案】（1）-172.4 （2）BC
（3） ①. 甲 ②. p1（4）
（5）① （6）反应i、ii的H>0，升高温度平衡正向移动(或反应正向进行程度大)，CO2消耗的量多；反应ⅳ的H<0，升高温度平衡逆向移动(或反应正向进行程度小)，CO2的生成量少。温度升高时，这两种因素均能增大CO2平衡转化率
（7）
【18题答案】（除标注外每空2分，共14分）
【答案】（1）①. ②. 取代反应（或酯化反应）
（2）羟基、醛基（3）①. ① ②.
（4）
（5）pH随滴入氯水体积的变化和pX[pX=-1gX,X为cNH),
chc,od或
c(NH3H2O)c(H2CO)
e(C
]随pH的变化曲线如图所示。
c(HC,O
H
a-2.5,6.7）
d
-3.8,5.4)
3
pX246
-8
20
40(复水)/mL
下列说法错误的是
cHC,O4）
A.L2表
随pH的变化曲线
c(H,C,0)
B.该温度下，K,(NH,·H,O)=108
C.水的电离程度：c点D.c点溶液中：c(H,C0,)+c(HC,O)tc(CO)=c(NHt)+c(NH,H,O)
二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。
15.三水合草酸合铁四酸钾{K,[F (C04),3H,0],x、y均为整数)常用于化学光量
计。实验室用FCl3(易潮解，易升华)和K,C,0,为原料制备，实验步骤如下：
L无水FeCl,的制备：
浓盐酸
铁屑
b
饱和
NaOH
P,0
食盐水
溶液
浓硫酸
C
D
(1)仪器连接顺序为A→
(仪器不重复使用)。
(2)B中冷水的作用为
Ⅱ三水合草酸合铁四酸钾晶体的制备：
称取一定质量草酸钾固体，加入蒸馏水，加热。溶解。9095℃时，边搅拌边向草酸钾
溶液中加入过量FCl,溶液。将上述溶液置于冰水中冷却至绿色晶体析出。用布氏漏斗过
滤、乙醇洗涤、干燥得三水合草酸合铁酸钾晶体。整个过程需避光
(3)用无水FeCl,配制所需FeCl,溶液，下列仪器中不需要的是
(填仪器名称)。
20°℃
100mi
(4)乙醇代替水洗涤的目的是
皿晶体组成的测定及误差分析
取少量晶体配成溶液，用0.0200mol·L标准酸性高锰酸钾溶液进行第一次滴定，达终点
时消耗18.00mL标准液，向滴定后的溶液中加入过量锌粒将Fe+还原为Fe2+。过滤，用
该高锰酸钾溶液进行第二次滴定，终点时消耗2.95mL标准液（杂质不反应）。
(5)第二次滴定时的离子反应方程式为
(6)K.[F (C,0),]3H,0中y=一。下列情况会导致y偏高的是
。(填标
号)。
A样品中含有草酸钾杂质
B第一次滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
C第二次滴定终点读数时仰视
D.第二次滴定终点时颜色为深紫红色
16.M0是一种重要的化工产品。以菱锰矿（住要成分为MnC0,还含有少量Fe304、
Pe0、Co0、AhO)为原料制备M2O3的工艺流程如图。
I .MnO,
Ⅱ氨水
含$2-沉淀剂
菱锰矿
酸浸池
(硫酸)
沉淀池I
沉淀池Ⅱ
MnS0,溶液
I.3%双氧水
废渣
滤渣1
滤渣2
Ⅱ.0.2mol·L氨水
Ⅲ实验操作
250℃
Mn,O3
72h
高纯度的MnOOH
25℃时，相关物质的Kp见表。
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Co(OH)2
1×10l6.3
1×10-38.6
1×1032,3
1x10l2.7
1.09×1015
已知：氢氧化氧锰MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
(I)MOOH中M的化合价为价。
(2)向“沉淀池中加入MO2,MnO2的作用是，在“沉淀池中，滴加氨水调节
溶液的pH,使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为
(当溶液中某离
子浓度c≤1.0x10moL时，可认为该离子沉淀完全)。
(3)MS04转化为M00H的离子方程式为。
(4)MnSO4转化为MnOOH中TⅢ实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否
洗涤干净，具体操作为
(5)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，MmS晶胞结构如图所示。
Mn
①以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在
MS晶胞坐标系中，1号S原子坐标为0,0,0)，3号S原子坐标为(1,1,1)，则2号S
试卷笔8而此11而