四川省绵阳市三台县2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试卷（含答案）

三台县2025年春高二半期教学质量调研测试
化学试题
本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卷共2页。满分100分，考试时间75分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔准确涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案，不能答在试题卷上。非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卷交回。
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是
A．SO2 B．Cl2 C．BF3 D．CH3Cl
2．下列各组中，能用分液漏斗分离的是
A.己烷和水 B.溴乙烷和四氯化碳 C.水和乙醇 D.苯和甲苯
3．下列表述不正确的是
A. 熔点：金刚石 >金刚砂 >晶体硅 B. 键能：C≡C > C=C > C- C
C. 沸点：H2Se > H2S > H2O D. 水中溶解性：NH3 > CO2 >CO
4．V2O5—WO3/TiO2催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO,反应的化学方程式为4NH3+O2+4NO=4N2+6H2O。下列说法正确的是
A．电负性N>O>H
B．Ti的价层电子的轨道表示式为
C．H2O的VSEPR模型名称为V形
D．NH3是极性分子，空间构型为平面三角形
5．下列关于有机化合物 的说法正确的是
A.属于烷烃，且与正丁烷互为同系物 B.若由烯烃与氢气反应生成，则烯烃有两种
C.名称为2-甲基丙烷 D.若由炔烃与氢气反应生成，则炔烃只有一种
6．下列四组物质中，不能用溴水鉴别的是
A. 苯和间二甲苯 B.乙烷和乙烯 C. 丙烷和丙炔 D. CCl4和正己烷
7．美国“芬太尼”事件引发全世界关注，芬太尼为一种麻醉、镇痛药物，其结构简式如下图，超剂量使用该药物会导致严重后果，下列说法正确的是
A.芬太尼的分子式为C22H27N2O
B.芬太尼分子中含有碳碳双键
C.芬太尼分子中所有原子一定共平面
D.芬太尼能发生加成、取代、氧化反应
8．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是
A.用图1所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物
B.用图2所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴
C.用95.6％的工业酒精制取无水乙醇、可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
D.在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤
9．实验室制取少量溴苯并提纯的过程中不能达到实验目的的是
A B C D
制备溴苯 吸收尾气 水洗后分液 蒸馏获得溴苯
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1mol过氧化氢（H2O2）所含的共价键数目为3NA
B．1 mol[Cu(NH3)4]2+ 中含有σ键数为16NA
C．28g的C2H4和N2混合气体中含有π键的数目为2NA
D．12g金刚石晶体中含有C—C键的数目为2NA
11．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是
A.因为CH3COOH的推电子基比HCOOH大，故CH3COOH酸性更强
B.因为HF分子间有氢键，所以HF稳定性高于HCl
C.因为SiO2的相对分子质量更大，所以SiO2的熔点高于CO2
D.因为Na+半径小于Cs+，所以NaCl晶体硬度大于CsCl晶体
12．某实验小组设计如图装置完成乙炔的制备和性质探究实验。下列有关说法正确的是
A. a装置中的饱和食盐水作用是加快产生乙炔的速率
B. c处有黑色沉淀生成，其离子方程式为H2S + Cu2+ = CuS↓+ 2H+
C. d、e装置中溶液都会发生褪色现象，反应原理相同
D. f处产生明亮淡蓝色火焰，没有黑烟生成
13．硫化锌有两种常见的晶体，分别是六方硫化锌(晶胞结构如图甲所示)和立方硫化锌(晶胞结构如图乙所示)。下列说法错误的是
A．可用 X射线衍射仪鉴别硫化锌是否属于晶体
B．两种晶体中锌离子的配位数均为 4
C．每个立方硫化锌晶胞中含2个S原子
D．立方硫化锌中与S2-最近的S2-有12个
14．下列方程式正确的是
A．乙烯通入氯水中： CH2=CH2+Cl2 →CH3CHCl2
B．CH3－CH=CH－CH3与HCl：
CH3－CH=CH－CH3+ HCl CH3CH2CHClCH3
C．CH3－C≡CH加聚反应：CH3－C≡CH
D．CH≡CH与水：CH≡CH+H2O CH2=CH－OH
15．杯酚（）能够分离提纯C60和C70，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是
A．杯酚可溶于氯仿，且能循环使用
B．杯酚晶体属于分子晶体
C．杯酚与C60分子之间通过氢键形成超分子
D．操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
第Ⅱ卷 （非选择题，共55分）
二、填空题(本题包括4小题，共55分)
16.（15分）
（1）向4mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加几滴浓度为1mol/L的氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，继续滴加8mL95%的乙醇，析出深蓝色的晶体。回答下列问题：
①写出Cu2+的价电子排布式 。
②写出由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子方程式 。
③溶液显深蓝色是因为生成了[Cu(NH3)4]2+，其中提供空轨道的离子是 。
④深蓝色的晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，其中阴离子的空间构型是 。
⑤[Cu(NH3)2]SO4·H2O晶体中化学键类型有 。
A.离子键 B.σ键 C. 配位键 D.氢键 E. 非极性键
⑥已知H2O、NH3的中心原子均采用sp3杂化，其键角由大到小的顺序为____________。请分析可能的原因是 。
（2）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如下图所示的立方体。
该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1/2,1/2,1/2)。则D原子的坐标参数为 ，它代表 （填元素符号）原子。已知：Cu2O晶体密度为d g·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Cu＋和O2－之间的最短核间距为 nm（用代数式表示）。
17.（14分）
某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯（对硝基甲苯和邻硝基甲苯）。实验步骤：
①浓硝酸与浓硫酸按体积比1:3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三颈烧瓶中加入甲苯（易挥发）；
③向三颈烧瓶中加入混酸；
④控制温度为50~55℃，反应大约10min，
三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯。
有机物的相关物质性质如下：
有机物 密度/ 沸点/℃ 溶解性
甲苯 0.867 111 不溶于水
对硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃
（1）仪器A的名称是_______________。冷凝管的作用是 。
（2）配制混酸时，后加入的是 ，沿烧杯内壁缓缓注入，并用玻璃棒不断搅拌。
（3）本实验采用水浴加热，水浴加热的优点是 。
（4）写出制备邻硝基甲苯的化学方程式 。
（5）分离反应后产物的方案如下：
操作1的名称是______，操作2中不需要用到下列仪器中的 （填字母）。
a.冷凝管 b.酒精灯 c.温度计 d.分液漏斗 e.蒸发皿
（6）苯与硝酸反应只能生成硝基苯，而甲苯与硝酸反应可以生成对硝基甲苯和邻硝基甲苯，甚至可以生成2，4，6—三硝基甲苯，可能原因是 。
18.（13分）
（1）借助于李比希法、现代科学仪器及化学实验可以测定有机化合物的组成和结构。如图所示的是确定有机化合物的分子式常用的装置，其中管式炉可提供有机化合物燃烧所需的高温。
①装置C中CuO的作用是 。
②装置F的作用是 。
（2）有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和黏合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行了如下实验：
①有机物X的质谱图如下：有机物X的相对分子质量是 。
②将10.0 g X在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2 g，KOH浓溶液增重22.0 g，则有机物X的分子式是_______。
③经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱有2组吸收峰，峰面积之比是3:1，有机物X的结构简式是________________。
（3）①经红外光谱测定CH3－C≡C－CH2－OH中含有的官能团的名称为 、
。
②经X射线衍射仪测出的 表示的物质的名称为 。
19.（13分）
化合物X（ ）是一种重要的化工原料，可以由乙炔钠和化合物A等为原料
合成。流程图如下：
已知：（a）
(b)
（1）反应②的反应类型是 。
（2）化合物A是一种链烃，相对分子质量为42，A的结构简式是 。
（3）HC≡CNa可以由乙炔制备，乙炔可由电石制备，写出制备乙炔的方程式 。 D的结构简式是 。
（4）写出反应⑥的化学方程式 。
（5） 含有六元环的所有同分异构体的结构简式是 。
（6） 也可由CH2＝CH-CH＝CH2与化合物Y通过反应(a)生成，
则Y是的结构简式为 。写出与 互为同分异构体，
且一溴代物只有2种的芳香烃的名称： 。
三台县2025年春高二半期教学质量调研测试
参考答案 化学
一、选择题（每个3分，共45分）
1—5CACBC 6—10ADCAC 11—15DBCBC
二、填空题（本题共有4个小题，共55分）
16.(15分)
（1）① 3d9（1分） ②Cu(OH)2 +4NH3= [Cu(NH3)4]2+ + 2OH－（用NH3 H2O写也可以）（2分）
③Cu2+（1分） ④正四面体形（1分）⑤ABC（2分，对1、2个得1分，见错0分）
⑥NH3>H2O（1分） 它们的价层电子对数均为4，NH3中N有一对孤电子对，H2O中O有两对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥作用越大，键角越小。（2分）
（2）(3/4，1/4，3/4)（1分） ， Cu（2分）， （2分）
17.（14分）
（1）分液漏斗（1分） 冷凝回流（1分） （2）30mL浓硫酸（2分，无30mL扣1分）
（3）受热均匀，易于控制温度（2分）
（4） + HNO3(浓) (
催化剂，
△
) + H2O（2分）
（5）分液（2分）；de（2分） （6）甲基使得苯环邻对位上氢原子活性增强（2分）
18.（13分）
（1）①将燃烧生成的CO转化为CO2（2分） ②吸收空气中的水蒸气和CO2，防止影响碳元素的测定（2分）（其他合理答案） （2）①100（1分） ②C5H8O2（2分） ③（2分）
（3）①羟基 、 碳碳三键（2分）②4—甲基—2—戊烯（2分）
19.（13分）
（1）加成反应（1分） （2）CH3-CH=CH2（2分）
（3）CaC2+H2O →Ca(OH)2+ HC≡CH↑ (2分) （2分）
（4） （2分，条件不扣分）
（5） （2分）
（6） （1分）， 1,3,5-三甲苯（1分）；