2024~2025 学年度 4.反应 Al2Cl6＋2NH3===2Al[(NH3)Cl3]中，共价化合物 Al2Cl6的结构式为 ， 9.MgS2O3·6H2O(摩尔质量为M g/mol)的晶胞形状为长方体，边长分别为 a nm、b nm、c nm，
安徽师范大学附属中学 第 二 学 期 期中考查 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） 结构如图。下列说法正确的是（ ）
A. 1 mol Al[(NH3)Cl3]中通过 p－p轨道重叠形成的σ键数目为 4NA
高二化学试题 B Al Cl A. S O
－
2 32 的配位数为 6
. 2 6分子中所有原子最外层均满足 8电子结构
－
C.反应前后 Al原子配位数不变 B. S2O 32 的空间结构为正四面体形
D.Al[(NH3)Cl3]属于极性分子 4M×1021
注意事项： C.MgS2O3·6H2O的密度为 g/cm3
1.本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。 5.由 O、F、I组成化学式为 IO F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列 abc2
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 说法正确的是（ ） D ＋.配离子[Mg(H2O)6]2 中配体的中心原子价层电子对数为 4
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 A.图中 O代表 F 原子
涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将
B.该化合物中含有两种碘氧键且键长不相等 10.某烃结构用键线式表示为 ，该烃与 Br2加成时(物质的量之比为 1∶1)，所得
答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4. 3考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 C.中心原子均为 sp 杂化 的产物有（ ）
D.三种元素第一电离能最大的为 I A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 K-39 Co-59
6.下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法错误的是 11.对甲氧基肉桂酸-2-乙基己酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，毒性极小，对皮肤无
一、选择题：共 14个小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中， A.制备乙炔的反应原理是 CaC2 + 2H2O→ Ca(OH)2 +CH CH↑ 刺激，安全性好，其结构简式如下。下列有关该防晒品的说法错误的是（ ）
只有一项是符合题目要求的。 B.a中饱和食盐水的作用是减慢反应速率
A.分子式为 C18H26O3
1.壁虎爬墙是因其脚掌的特殊结构与墙壁产生一种作用力。下列事实可用该作用力解释的 C.c的作用是除去 H2S，f处火焰明亮伴有黑色浓烟
是（ ） D.d e
B.该分子最多具有 2个手性碳原子
、 褪色原理相同
C.肉桂酸存在顺反异构
A .干冰晶体中 CO2 的配位数为 12 B.数九寒冬，水塘中的冰浮在水面 7. 氟是非金属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。三种氟化物的熔沸点如表所示：
D.分子中三个氧原子不可能与苯环处在同一平面内
C.NaCl 具有较高的熔点和沸点 D.金刚石在已知晶体中硬度最大
氟化物 NaF NF3
2.下列化学用语或图示正确的是（ ） 12.某种催化剂阴离子的结构式如图所示，其组成元素 X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短
熔点/℃ 993 x －207
A. 激发态 H原子的轨道表示式： 周期元素，W 是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为
沸点/℃ 1695 y －129 2X＋2Y＋Z＝W。下列说法正确的是（ ）
B. O3分子的球棍模型： 下列说法错误的是（ ） A.该阴离子结构中σ键与π键数目之比为 9∶2
A B.该离子W为+3价. 中存在离子键、极性键和非极性键
C.氢化物的沸点：Y>Z
C. CH3CH CH2CH3 2的名称：3 甲基戊烷 B.键角： NH3> NF3
D.基态原子第一电离能：Z>Y>X>W
C. x<993、y<1695
D. p－p π 键形成的轨道重叠示意图： D.NF3与水反应的化学方程式为 NF3＋3H2O===NH3＋3HFO 13.苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，提纯苯甲酸的实
3.下列说法正确的是（ ） 8.物质结构决定物质性质。下列事实与结构因素匹配错误的是 验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和 75℃时苯甲酸在水中的溶解度分
别为0.34g和2.2gA )。下列说法正确的是（ ）.质量相同，完全燃烧时耗氧量：CH4>C2H4>C3H6 选项 事 实 结构因素
B.两种气态烃的混合物共 1L，在空气中完全燃烧生成 1.5LCO2气体和 2L水蒸气(均在 A P和 Cl可以形成 PCl5分子，N和 Cl只形成 NCl3分子 原子半径
120℃下测定)，则该混合烃中一定含有 C2H4 B 熔点：AlF3 (1040℃)远高于AlCl3 (178℃升华) 晶体类型 A.悬浊液恢复至室温后进行“过滤 1”
C.某 0.5mol气态链状烃能与 1.0molHCl完全加成，加成产物又可被 4mlCl2完全取代， C 气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是 HCl分子 电负性 B.除去苯甲酸中的NaCl，“结晶”时应采用蒸发结晶
则该气态烃的分子式是 C4H6 D 沸点：SbH3(-18.4℃)高于 NH3（-33.5℃） 分子间作用力 C.通过 X-射线衍射可获得苯甲酸的分子结构
D.(CH3)2CHCH2CH(CH3)2有 4种沸点不同的一氯代物
A.A B.B C.C D.D D.“洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用热水作洗涤剂
高二化学试题 第 1页，共 6页 高二化学试题 第 2页，共 6页 高二化学试题 第 3页，共 6页
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14. 科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物 N。 （1）基态 Cu原子的价层电子排布式为________________。 回答下列问题：
二者的晶体结构如图所示，下列说法正确的是（ ） （2）“定向脱铜”时，铜与铑的沉淀率随 pH变化如图 1所示，该过程需将溶液 pH调至
（1）仪器 b的名称是 ，
A.去插层过程中 Cs元素均转化为 Cs单质 2，结合图像说明原因：____________________。 （2）Na3 Co NO2 6 中钴的化合价是 ，制备该配合物的化学方程式为 。
B.N的化学式为V2Se2O （3）“阳离子交换”过程中，溶液中被阳离子交换 （3）步骤①中，用热蒸馏水的目的是 。
C.M中与 Cs原子最临近的 Se原子有 2个 树脂吸附的金属阳离子主要有_______。 （4）步骤③中，从物质结构角度分析：最后使用乙醚洗涤产品的原因
D. N中 V原子填充了 Se原子构成的正八 （4）“水解”过程中，[RhCl ]3-6 发生反应的离子方
面体空隙 + + 3 中性或弱酸性
程式为________________________。 （5）已知：2K +Na + Co NO2 6 K2Na Co NO2 6 ↓(亮黄色)，足量KCl与
二、非选择题（共 4小题，共 58分） （5）铑锰催化剂可催化反应：CO2＋4H2===CH4＋2H2O。 1.000g产品反应生成 0.872g亮黄色沉淀，产品纯度为 %。（保留三位有效数字）
15.（14分） 下列说法正确的是________(填字母)。 图 1 （6）实验室检验样品中钾元素的常用方法是焰色试验，请再提出一种方案识别 K+ 。
近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、 A.存在极性共价键和非极性键的断裂与形成
18.（共 15分）
陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等，请按要求回答问题： B.可燃冰中的 CH4与 H2O存在氢键
1 2 甲基 1，3 丁二烯是一种重要的化工原料。可以发生以下反应。（ ）基态砷原子电子占据的最高能层符号是 ，占据最高能级的电子所在的原子轨 C.含碳化合物中心原子杂化轨道类型有 sp与 sp3
道为 形。
D.CO2的 VSEPR模型为直线形
（2）硼氢化钠(NaBH4，其中氢元素显-1价)是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反
应缓慢产生氢气： NaBH + 2H O=NaBO + 4H ↑。上述方程式中所涉及的非金属元素 （6）铑掺杂 SrTiO3形成的催化剂，在光催化 CO2还原反应中有很高的催化效率。SrTiO34 2 2 2
的电负性由大到小的顺序为 ；与硼处于同一周期的元素中，第一电离能大于 的晶胞结构如图 2所示。
硼的元素有 种。硼原子在成键时，能将一个 2s电子激发进入 2p能级参与形 ①其中 Sr2+位于晶胞的体心，若 Sr2+平移到顶点，平移后则 O2-
成化学键，请写出该激发态原子的价电子的轨道表示式 。 已知：所处的位置为晶胞的________(填“顶角”或“棱心”或“面心”)；
（3）简单金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。在 LiH 中，离子半径： 2+
+ - Sr 与 Ti
4+配位数之比为________。
Li H (填“>”“=”或“<”，原因是 。 图 2
4+ 3+ 2-
（4）铜、锌两元素的第一电离能(I1)、第二电离能(I )数据如表所示： ②当有 2%的 Ti 被 Rh 替代后，晶体中会失去部分 O 产生缺陷，此时平均每个晶胞2
所含 O2-数目为________。
电离能/(kJ·mol-1) I1 I2
17．（14分）
铜 746 1958
配合物Na3 Co NO2 6 = 404g mol 1 在分析化学中用于K+的鉴定，其制备装置
锌 906 1733 示意图(夹持装置等略)及步骤如下：
铜的 I 小于锌，I 却大于锌的主要原因是 。 ①向三颈烧瓶中加入 15.0gNaNO2和 15.0mL热蒸馏水，搅拌溶解。1 2 请回答下列问题：
②磁力搅拌下加入 5.0gCo NO 6H O，从仪器 a加入 50%醋酸 （1）写出 CO2的电子式 ；
16.（15分） 3 2 2
7.0mL。冷却至室温后，再从仪器 b缓慢滴入 30%双氧水 8.0mL。 （2）写出一种乙烯的用途
Rh ；是一种高效催化剂，在有机合成中发挥重要作用。一种以高铜铑精矿(主要含 Rh，
待反应结束，滤去固体。 （3）B为含有六元环的有机物，写出 2 甲基 1，3 丁二烯与乙烯反应的化学方程
还含有少量的 Cu、Fe等杂质)为原料提取铑的工艺流程如下：
③在滤液中加入 95%乙醇，静置 40分钟。固液分离后，依次用乙醇、 式 ；
（4）Y是天然橡胶的主要成分,写出 Y的结构简式
乙醚洗涤固体产品，称重。 ；
已知：i.乙醇、乙醚的沸点分别是 78.5℃、34.5℃； （5）写出X的含羧基的两种同分异构体的结构简式 (不考虑立体异构)
ii.NaNO 的溶解度数据如下表。 已知：-OH连在碳碳双键上不稳定，不考虑。2
20 30 40 50 （6/ ）结合上述题目中的信息，设计一条从
1，3-丁二烯合成阻燃剂 的合
温度 ℃
已知：阳离子交换过程可表示为 xRH(s)＋Mx＋(aq) RxM(s)＋xH＋(aq) 成路线 (其他无机试剂任选)。溶解度/ g/100gH2O 84.5 91.6 98.4 104.1
回答下列问题： (合成路线常用的表示方式为：A 反 应试 剂 B…… 反 应试 剂 反应条件 反应条件 目标产物)
高二化学试题 第 4页，共 6页 高二化学试题 第 5页，共 6页 高二化学试题 第 6页，共 6页
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高二化学参考答案
一、选择题：共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7
A C C A B D D
8 9 10 11 12 13 14
A D C D B C B
15．（除标注外，每空2分，共14分）
(1) N （1分） 哑铃（1分）
(2) O>H>B 6
(3) < 两个离子核外电子排布相同，但锂的核电荷数大，对电子的吸引力强，离子半径减小
(4) 铜的价电子为3d104s1，锌的价电子为3dl04s2， 铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，因此I1小于锌，也由于3d全满结构稳定，Cu+ 再失去一个电子较困难，因此I2大于锌
16.（除标注外，每空2分，共15分）
(1)3d104s1 (1分)
(2)pH＝2时，铜的沉淀率已超过98%，铑的沉淀率几乎为零(或pH<2时，铜的沉淀率会降低，pH>2时，铑的沉淀率增加)
(3)Fe3+、Na＋
(4)[RhCl6]3-＋3H2O===Rh(OH)3↓＋6Cl－＋3H＋
(5) CD (6)①面心 2：1 ②2.99
17. （每空2分，共14分）
(1) 恒压滴液漏斗
(2)
(3)加快的溶解速率，增加的溶解度
(4)乙醚为分子晶体，分子间作用力弱易挥发，可快速干燥产品。
(5)80.8
(6)冠醚识别K+
18. （除标注外，每空2分，共15分）
(1)
（2）催熟剂、石油化工基础原料等（合理即给分）
(3)CH2＝C(CH3)CH＝CH2＋CH2＝CH2→
(4)
(5) HOOCCH2CHO （2分） HOOC—HC—CH2 (2分)
(6)
（每步1分）
