2024一2025学年第二学期半期考
高二化学试卷参考答案
1.C2.D3.A4.B5.D6.C7.C8.A9.C10.C
11.(1)磷(2分)；锌(2分)；哑铃（或纺锤，1分）
(2)[:F:]Zn2+[:F:](2分)》
(3)PN(4)>(2分)；氢的原子半径小于F,成键的两个原子核的距离越近，成键电子对间的排斥力
越大（或其他合理答案，2分》
(5)<(2分)
12.(1)ACD(每个1分，写错不给分，共3分)
(2)①NH·BH分子间可形成氢键(2分)
②BCE(每个1分，写错不给分，共3分)
(3)N、B(每个1分，写错不给分，共2分)；N(1分)
(4)正四面体(2分)
(5)8Li(或Li,2分)
13.(1)B(1分)：AC(每个1分，写错不给分，共2分)
(2)钛、镍（每个1分，写错不给分，共2分）
(3)>(2分)；<(2分)
(4)存在(2分)
(5)2(2分)；0.3mol(2分)
14.(1)①极性(2分)：分子晶体(1分)
②10(2分)
③碳的电负性小于氧，易给出孤电子对（或其他合理答案，2分）
(2)①4(2分)
②红氨酸中的硫和氮均可提供电子对与金属离子配位（或其他合理答案，2分）
(3)①Ni(CO),10-20℃Ni+4C0*(写“△”也给分，2分)
@”
-×10(或其他合理答案，2分)
【高二化学·参考答案第1页（共1页）】2024一2025学年第二学期半期考
此冠通
高二化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
停中除合（欣）
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
强0序省(D可0m1
4.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修2。
下典西过0师○中0
5.可能用到的相对原子质量：H1-C12N14O16Ni59
中海调数
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.下列元素位于s区的是
两网金族M,心阳M元贵
A.B
B.F
C.Na
D.Cu
2.下列原子轨道的能量最高的是
A.1s
B.2p
C.3p
D.3d
3.下列化学用语表示正确的是
成漫语的南凤金中发泳
衣因是阳郑过定领分资照金记的哑度必
A.苯的空间填充模型为
3p
081便壁合是因)，(0)部(8
B.基态CI的价层电子排布图为t四t口1
、面期省福源移代)出号
多半的干圆政侧绿幽晶增园
C.ppo键的电子云图：
D.18O的原子结构为
+10
4.某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d4s2,下列说法错误的是
A.该元素与Ni同属一族
B.该元素基态原子不含未成对电子
C.该元素基态原子有15个原子轨道
D.该元素基态原子中有26个不同运动状态的电子
5.下列说法正确的是
A.具有规则几何外形的固体就是晶体
B.相对分子质量越大，物质的熔、沸点越高
C,离子键不具有方向性，所以离子晶体具有延展性
D.CF,COOH的酸性强于CI COOH
【高二化学第1页（共4页）】
·B1·
的量为
生华时兰。策单学乙S08一S0
3+
NH
高
HN-
NH
HN
NH
14.(15分)络合物在生产中有重要用途。回答下列问题：
(I)在室温和低压下用氦-臭氧混合物中的臭氧氧化五羰基铁[Fe(CO)5,
沸点为103℃，结构如图]，可生成高度分散的反磁性气溶胶FeO3。
C=0
①03为
(填“极性”或“非极性”)分子，Fe(CO)晶体的类型
为
②1 mol Fe(CO),含有o键的数目为
③CO中C和O皆可提供电子对形成配位键，请分析在Fe(CO)5中
图1
C提供孤电子对与Fe形成配合物的原因：
S
NH,
(2)红氨酸(H2N
)与金属离子络合时可形成金属离子桥联结构（示意图如图2，L
表示NH2或S,M表示金属离子)。
菌。平管示可
)w一
凝星输的宝年惠顺可
h
图2
81A
①桥联结构中金属离子的配位数为
显治部五残图闲￥绳不
②红氨酸能与金属离子配位形成桥联结构的原因为
(3)将Ni(C0),(四羰基合镍)加热到180℃~200℃进行分解，可用于制备高纯镍。
①写出N(CO)4分解制备高纯镍的化学方程式：
②镍的晶胞结构如图3，镍原子的半径为，nm,设NA为阿伏加德罗常数的值，则镍的密
度为
(用含r的代数式表示)g·cm3。
的
货方迹瓶子宁陀干银达显费装
一层间世器及
图3
鱼静十烟个商成示
干家名饭盈下个宽语年法多装嘉通
星每进换
科福司国好保，海安国
魔班力，哈确好.图
年，县
【高二化学第4页（共4页）】
