宜昌市部分省级示范高中2025春季学期高二年级
期中考试化学答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D C C A C B A B B D D A D C B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. （14分）
①为H，②为Na，③为C，④为N，⑤为O，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Cr
（1）第二周期IⅤA族（1分）
（2）1s22s22p63s23p6（2分） （2分）
（3）S2- > Cl- > O2-> Mg2+ （2分）
（4）（1分）
（5）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（2分）
（6）H2O（1分） H2O（1分）
（7）H++HSO3- =SO2↑+H2O（2分）
17. （14分）
（1）a（1分）
（2）（2分）
（3）取代反应（或水解反应）（1分，不写“反应”不给分）
（4）（或）（2分）
（5）①平衡仪器a、b内的气压，使浓盐酸顺利滴下（2分）
②MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（6）除去HCl中的Cl2（1分） AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）（1分）
（7）66.7（2分）
18. （13分）
（1）增大反应物接触面积，加快焙烧速率，使焙烧更充分（2分）
（2）SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分）
（3）FeSO4（1分）
（4）1:6（2分）
（5）①阳（1分） ②[Fe(CN)6]4--e-= [Fe(CN)6]3-（2分）
（6）①4（1分） ② （2分）
19. （14分）
（1）-90.6 kJ·mol-1（2分）
（2）低温（1分）
（3）bd（2分，对1个1分，见错无分）
（4）及时移除甲醇（或减小容器体积或增大压强）（2分）
（5）①80%（2分） ②2.4（2分）
（6）96（2分） n（1分）宜昌市部分省级示范高中2025春季学期高二年级
期中考试化学试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 传统节日美食承载着中华文化。下列说法错误的是（ ）
A. 元宵食汤圆——汤圆中的淀粉属于多糖
B. 端午尝粽子——肉粽中的瘦肉所含蛋白质可水解
C. 中秋品月饼——月饼包装中的铁粉作脱氧剂
D. 冬至吃饺子——饺子馅中的油脂属于有机高分子
2. 我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天问”探火、“天和”驻空及“地壳
一号”挺进地球深处。下列说法正确的是（ ）
A. “嫦娥六号”采集样本中所含的Ca、O元素均位于元素周期表p区
B. “天问一号”在火星大气中探测出的12CO2和13CO2互为同位素
C. “天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于共价晶体
D. “地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于可再生能源
3. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A. 图1用硝酸铝溶液蒸发结晶获得无水硝酸铝
B. 图2验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用
C. 图3探究温度对化学平衡的影响
D. 图4测定中和反应的反应热
4. 下列化学用语表述错误的是（ ）
A. 氨基的电子式： B. HCO3-的电离方程式为：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
C. CO2分子的空间填充模型： D. p-p π键的形成：
5. 结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是（ ）
事实 解释
A “杯酚”能“识别”C60，而用于分离C60和C70 “杯酚”空腔大小适配C60
B 水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，红热铁针刺中凝固的石蜡，发现石蜡在不同方向的熔化快慢不同 与水晶导热性的各向异性有关
C 熔点：CO2D 壁虎能在天花板上行动自如 它的细毛与墙体之间存在范德华力
6. 下列工业生产或处理过程涉及的物质转化关系错误的是（ ）
A. 消除污染物：
B. 去除难溶物：
C. 合成聚合物：
D. 制备配合物：CuSO4溶液 过量氨水 [Cu(NH3)4]2+ 乙醇 [Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体
7. 过二硫酸(结构如下)是种强氧化剂，用K2S2O8制备KMnO4的原理如下：K2S2O8 + MnSO4 +
H2O →KMnO4+ K2SO4+ Y (未配平) 。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. SO42-与S2O82-中的S原子均为sp3杂化
B. 当生成1 mol K2SO4时，转移电子数为2NA
C. 194g过二硫酸中过氧键数目为2NA
D. 基态Mn原子核外电子的空间运动状态有25种
8. 下图所示有机物是合成新型除草剂四氟咯草胺的中间体。下列说法错误的是（ ）
A. 该物质的分子式为C14H14F3NO3
B. 该分子的核磁共振氢谱有8组峰
C. 该分子可发生加成反应、取代反应
D. 该分子中有2个手性碳原子
9. 下图是阴、阳离子形成的某种离子液体结构图。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周
期元素。X、Y同周期，X的L层电子数是K层的两倍，基态Z原子核外电子占有8个能级。
下列说法正确的是（ ）
A. 电负性：W>X
B. 第一电离能：XC. W与Y形成的最简单化合物的VSEPR模型为三角锥形
D. 该化合物中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构
10. 下列关于烃的叙述中，错误的是（ ）
A. 某物质的名称为2-乙基-1-丁烯，它的结构简式为
B. “立方烷”C8H8，如图所示，呈正六面体结构，其六氯代物有3种
C. 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，生成水的质量相同
D. β-月桂烯的结构为，该物质与等物质的量的溴发生加成反应的产物（不考虑
立体异构）理论上最多有3种
11. 某有机化合物是汽车防冻液的成分之一，经元素分析测定，该有机物中各元素的质量分数是：
碳38.7%、氢9.7%、氧51.6%，用相对密度法测得该有机物的密度是同温同压下氢气密度的
31倍，且该有机物的红外光谱中有羟基O-H和烃基C-H的吸收峰。下列说法正确的是（ ）
A. 该有机物的实验式为CH2O
B. 该有机物的相对分子质量是62 g/mol
C. 该有机物与乙醇互为同系物
D. 该有机物的结构简式可能为HOCH2CH2OH
12. 氟是电负性最大的元素，其与Xe形成的XeF2分子是非极性分子，与N形成的NF3可与NH3
反应生成N2F2 (FN=NF)。下列有关含氟物质的说法正确的是（ ）
A. 固体HF的分子间氢键可表示为
B. N2F2不存在顺反异构体
C. XeF2中Xe的价层电子对数为5，分子的空间结构为V形
D. NH3的键角小于NF3
13. 我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的Zn-NH3电池，其工作原理如图
所示。下列说法错误的是（ ）
A. 充电时，阴极室电解质溶液pH增大
B. 放电时，正极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C. 放电时，阴离子移向Zn电极
D. 充电时，导线中每转移6 mol电子，阳极室溶液质量减少28 g
14. Co3+的某配合物为CoClm·nNH3，其配离子的八面体空间结构如图所示，其中数字处的小圆圈
表示NH3分子或Cl-，Co3+位于八面体的体心。已知1 mol该配合物与足量AgNO3溶液作用
可以生成1 mol AgCl沉淀。下列说法错误的是（ ）
A. m=3，n=4
B. 符合题中条件的配合物有两种可能的结构
C. 1 mol该配合物含有σ键16 mol
D. 该配合物中配位原子是N和Cl
15. 25℃时，向二元酸H2X的稀溶液中逐滴滴入NaOH溶液，溶液中含X微粒的物质的量分数
随pH变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. X2-的水解平衡常数为10b-14
B. 已知b>7，则溶液中pH=b时，c(Na+):c(X2-)<3:1
C. 等体积、等浓度的NaOH溶液与H2X溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小
D. 溶液中pH=1时，c(H2X):c(HX-)=10a-1
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. （14分）
现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示元素原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；“一、二、三……十七、十八”与现代元素周期表中的列对应。①～⑩为现代元素周期表中前四周期的元素。
回答下列问题：
（1）元素③在现代常见周期表中的位置是______________________。
（2）元素⑨的简单离子的核外电子排布式为______________________，元素⑩的基态原子的价层电子轨道表示式为_____________________________。
（3）元素⑤、⑥、⑧、⑨的简单离子的半径由大到小的顺序是______________________（用离子符号表示）。
（4）元素②与⑤形成的某种化合物可作供氧剂，写出该化合物的电子式_________________。
（5）元素⑦的单质与元素②的最高价氧化物的水化物常用作管道疏通剂，写出其发挥作用的化学方程式_________________________________________。
（6）元素③、④、⑤、⑧的最简单氢化物中，热稳定性最强的是__________（填化学式），沸点最高的是__________（填化学式）。
（7）均由①、②、⑤、⑧四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的离子方程式
_________________________________________。
17. （14分）
I．苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示：
回答下列问题：
（1）下列关于有机化合物A的说法正确的是__________（填字母）。
a. 属于芳香烃 b. 属于苯的同系物 c. 所有原子不可能共平面 d. 有两种官能团
（2）写出B→C的化学方程式_____________________________。
（3）D→E的反应类型是______________________。
（4）G是F的同分异构体，写出一种满足以下条件的G的结构简式___________________。
①只含有1个甲基 ②含有1个羟基
③G属于芳香族化合物 ④核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3:2:2:2:1
Ⅱ．氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如下装置合成氯苯（省略部分支撑用的铁架台），并通过一定操作提纯氯苯。
反应物和产物的相关数据如下表，请按要求回答下列问题：
相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水中溶解性
苯 78 0.88 80.1 微溶
氯苯 112.5 1.11 131.7 不溶
（5）装置A是实验室中常见的气体制备装置：
①A中橡胶管c的作用是______________________________________；
②A中发生反应的离子方程式为______________________________________。
（6）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组将装置F置于D、E间，F中CCl4的作用是______________________，证明该结论还需使用的试剂是______________________。
（7）若A中产生足量Cl2，D中加入7.8 mL苯，经提纯后收集到氯苯6.6 g，则氯苯的产率为__________%（保留三位有效数字）。
18．（13分）
钾铁蓝KFe[Fe(CN)6]主要用于涂料和油墨工业，一种以黄铁矿（主要成分为FeS2，含有少量SiO2）为原料生产钾铁蓝的工艺流程如图：
已知：①“转化”工序的产物为K2Fe[Fe(CN)6]； ②KFe[Fe(CN)6]的摩尔质量为307 g/mol。
回答下列问题：
（1）“焙烧”前需将黄铁矿粉碎的目的是__________________________________。
（2）“还原”过程中发生反应的离子方程式为__________________________________。
（3）“结晶”时，母液中的溶质有H2SO4、____________（填化学式）。
（4）“氧化”时，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
（5）工业上，可用电解的方法制备铁氰化钾K3[Fe(CN)6]，同时获得副产品KOH，电解原理如图1所示。
图1 图2
①离子交换膜M应选择__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
②写出石墨1电极的电极反应式：__________________________________。
（6）钾铁蓝的重复单元的结构如图2：
①K+周围距离相等且最近的CN-的个数为__________。
②设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为___________g·cm-3（用含a、NA的代数式表示）。
19．（14分）
我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
已知利用CO2合成甲醇过程中主要发生以下反应：
主反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4 kJ·mol-1
副反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H3=_________________。
（2）主反应I自发进行的条件是__________（填“高温”或“低温”）。
（3）保持1.8 MPa、400℃不变，CO2和H2按体积比1:3充入反应器，同时发生上述两个反应，下列可作为反应（反应I和反应II）达到平衡状态的判据是__________（填字母）。
a. 体系压强不再变化 b. 气体的密度不再改变
c. v正(CO2)=3v逆(H2) d. 各物质浓度不再改变
（4）为了提高CO2的平衡转化率和增大甲醇的选择性（CH3OH的选择性×100%），可采取的措施是_______________________________（任写一种）。
（5）保持温度恒定，向某恒容容器中按体积比1:3:1充入CO2、H2和Ar，起始压强为5 MPa。发生上述平行反应，达到平衡后压强为3.8 MPa。已知达到平衡时CH3OH的选择性为75%。则：
①CO2的转化率为__________；
②该条件下反应I的压强平衡常数Kp为__________(MPa)-2（用分压表示，分压总压×物质的量分数）。
（6）已知Arrhenius经验公式为RLnk=+C（Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数），为探究m、n两种催化剂对反应I的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得下图。在m催化剂作用下，该反应的活化能Ea=__________kJ/mol，从图中信息获知催化性能较高的催化剂是__________（填“m”或“n”）。
